2026年高考化学一轮复习PPT课件 第15讲 氯及其重要化合物

这是一份2026年高考化学一轮复习PPT课件 第15讲 氯及其重要化合物，共60页。PPT课件主要包含了复习目标，课时测评，内容索引，重点强化，刺激性，肥皂水，归纳总结，ClO2，Cl2，Na2FeO4等内容，欢迎下载使用。
1.了解氯的单质及其重要化合物的性质及制备方法。 2.掌握氯的单质及其重要化合物对环境的影响。
考点一　氯及其化合物的性质和应用
考点二　氯气的实验室制法
氯及其化合物的性质和应用
(一)氯气的性质1.氯气的物理性质
提醒：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是稍打开玻璃片，用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。
遇到氯气泄漏逃生时，要向　　处逃跑，也可用蘸有　　　　的湿毛巾捂住口鼻。
2.氯气的化学性质(1)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性
(2)从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。
Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO
1 ml Cl2与水反应时，转移电子数　　　NA(填“大于”“小于”或“等于”)；而1 ml Cl2与足量冷的NaOH溶液反应时，转移电子数为　　　　。1 ml Cl2与碘化钾的水溶液反应时，转移电子数为　　　　。
(二)氯水的性质从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系①Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO②HClO⥫⥬H＋＋ClO－③H2O⥫⥬H＋＋OH－
(2)氯水中平衡移动的应用
(3)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
用滴管将新制的氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。请你对发生这一现象的原因，提出两种合理的猜想。猜想一：氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色。猜想二：　　　　　　　　　 　　。请用简单的实验方法证明你的猜想：　　　　　　　　　　　　　　　　　　——————————————————————————————————————————————————————————　　　______________________________________________　　　　。
氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色
向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色褪去是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H＋的中和作用引起的
(三)次氯酸和次氯酸盐的性质1.次氯酸
考向1 氯气、氯水的性质1.根据下列装置图回答问题。(1)A、B中通入Cl2后，观察到的现象是______________________________　　　　　　　　　　　　　　________________________ ，根据现象可得出的结论是_______________________________________________。
干燥的红色(或A中)布条不褪色，
湿润的红色(或B中)布条褪色
Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性
(2)集气瓶B中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　 　　　。(3)F装置的作用是　　　　　　　　　　　　　。(4)实验开始后，观察到装置C中的现象是　　　　　　　　　　　　　。(5)装置E中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　。(6)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是　　 。
吸收氯气，防止污染环境
溶液先变为红色，然后褪色
3.同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由浅黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行如下实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。(1)解释两图中曲线变化的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .　　　　 　　　 。
由于HClO不稳定，见光易分解：2HClO
(2)若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是______________________________________。
液氯、新制氯水、久置氯水的比较
5.氯气对水杀菌消毒体系中起杀菌作用的主要是HClO。25 ℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系：a.Cl2(g)⥫⥬Cl2(aq)　K1＝10－(aq)＋H2O⥫⥬HClO＋H＋＋Cl－ K2＝10－3.425 ℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 ml·L－1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。
按要求回答问题。(1)用氯气对水杀菌消毒，为什么冬季比夏季效果好？　　　　　　 。(2)图中从①→②，平衡a向　　　　移动，平衡b向　　　　移动(填“左”或“右”)。
Cl2和H2O反应生成的HClO不稳定，温度越高，分解越快
7.ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 　 ＞　 ＞__ _____　　　　(填化学式)。
含氯消毒剂的计算与比较
1.反应原理用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸制备Cl2，如MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为_____________________________________________。2.实验装置及实验过程
3.验满方法(1)将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变_____，则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸________________，则证明已集满。(3)根据集气瓶中气体的颜色判断是否集满。
1.制取Cl2必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应 (　　)2.为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发 (　　)3.除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液 (　　)4.实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应 (　　)
5.用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，为防止倒吸，导气管不能伸入到液面以下 (　　)6.在MnO2和浓盐酸反应制Cl2的实验中，若MnO2过量，则浓盐酸将完全反应 (　　)7.实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气 (　　)
常温下，KClO3固体能和浓盐酸反应制取氯气，A项能达到相应实验目的；氯气和氯化氢气体均能与饱和NaHCO3溶液反应，要除去氯气中混有的氯化氢气体，洗气瓶中的试剂应是饱和食盐水，B项不能达到相应实验目的；浓硫酸可用来干燥氯气，C项能达到相应实验目的；氯气的密度比空气的大，可采用向上排空气法收集氯气，D项能达到相应实验目的。
2.(2025·天津模拟)欲用如图所示的装置制备干燥的氯气，下列相关说法中正确的是A.装置甲烧瓶内装入的固体是MnO2B.按气流方向，装置的连接顺序是aedcbgfcbhC.装置乙可干燥氯气，还可防止装置戊中水蒸气进入集气瓶D.可用干燥的淀粉-KI试纸检验氯气
MnO2与浓盐酸反应需要加热，装置甲没有加热装置，故A错误；收集Cl2的方法应为向上排空气法，装置的连接顺序是aedcbfgcbh，故B错误；装置乙是干燥装置，实验目的是制得干燥的氯气，装置乙要用到两次，既要除去Cl2中的水蒸气，又要防止装置戊中的水蒸气进入集气瓶，故C正确；检验氯气需要用湿润的淀粉-KI试纸，故D错误。
考向2 Cl2的制备与性质实验的综合3.FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法不正确的是A.导管g的作用是平衡气压，便于液体滴下B.试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸C.直接用E接收产物比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞D.出于简化装置的目的，F装置可拆除
导管g的作用是平衡大气压，保证液体顺利滴下，A正确；试剂X为饱和食盐水，除去氯气中混有的氯化氢气体；Y为浓硫酸，起到干燥气体的作用，两种试剂不能颠倒，B正确；FeCl3易潮解、易升华，导管连接，易发生堵塞，造成危险，C正确；FeCl3易潮解，而浓硫酸起到防止G中水蒸气进入的作用，不能拆除，D错误。
(2)装置B中的现象是　　　　　　　。(3)请写出装置D中发生反应的离子方程式：装置E的作用是 。
吸收多余的Cl2，防止污染空气
(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　______________________________________________________________。(5)制取Cl2的方法有多种，若A部分的装置是a，请再写出一种制备方法：　　　　　　_____________________________________________________ (用化学方程式表示)。
取少量C中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明洗气瓶C中亚硫酸钠已被氧化
氯气制备、净化装置的改进1.制备装置橡胶管a的作用：使圆底烧瓶与分液漏斗内气压相等，保证液体顺利流下。
2.净化装置(1)长颈漏斗除用于检查装置气密性外，还可以检查整套装置是否发生堵塞。若发生堵塞，现象为长颈漏斗中液面上升。(2)该装置的作用之一是观察气体的生成速率。
1.正误判断(1)(2024·甘肃卷)次氯酸钠具有氧化性，可用于衣物漂白 (　　) (2)(2024·黑、吉、辽卷)用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性 (　　)(3)(2024·黑、吉、辽卷)测定KClO溶液的pH，可使用pH试纸测定 (　　)(4)(2023·浙江1月选考)因为NaClO溶液呈碱性，所以可用作消毒剂 ( 　)
(5)(2023·浙江1月选考)用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变白，则次氯酸钠溶液呈中性 (　　)
(6)(2023·广东卷)久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2，则漂白粉的有效成分是CaCO (　　)
2.(2024·重庆卷)某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是A.若制取NH3，则a为浓氨水，b可为氧化钙B.若制取Cl2，则乙可盛饱和食盐水以除去HClC.若制取Cl2，则丙可作气体收集装置D.若制取NH3，则丁可盛水用作尾气处理装置
氧化钙和水反应放出大量热，促使一水合氨分解释放出氨气，A正确；饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能吸收HCl，则制取Cl2，乙可盛饱和食盐水以除去HCl，B正确；氯气密度大于空气，则丙中导气管长进短出，可作氯气收集装置，C正确；氨气极易溶于水，容易倒吸，丁没有防倒吸装置，D错误。
3.(2024·浙江1月选考)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A.漂白液的有效成分是NaClOB. ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强D.NaClO溶液比HClO溶液稳定
5.(2020·全国卷Ⅲ)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是　　　　　，a中的试剂为　 　　　 。
盛放MnO2粉末的仪器是圆底烧瓶。产生的氯气中混有氯化氢杂质，除去氯化氢需要将气体通过饱和食盐水。
(2)b中采用的加热方式是　　　　　　，c中化学反应的离子方程式是　　　　　　　 　　　　　，采用冰水浴冷却的目的是________　　　　 　。
(3)d的作用是　　　　　　　　　　，可选用试剂　　　　(填字母)。A.Na2S(OH)2D.H2SO4
d是尾气处理装置，吸收氯气可以用硫化钠溶液或氢氧化钙溶液。
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，　　　　，　　　　，干燥，得到KClO3晶体。
从溶液中获得纯净氯酸钾的操作是冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显　　　　色。可知该条件下KClO3的氧化能力　　　　(填“大于”或“小于”)NaClO。
碘在四氯化碳中呈紫色；碘在水中的颜色为棕色或褐色，主要由碘的浓度决定。2号试管中溶液变为棕色说明生成I2，1号试管中没有颜色变化，说明没有生成I2，由此可以判断题述条件下氯酸钾的氧化能力小于次氯酸钠的氧化能力。
氯及其化合物的“价－类”二维图完成上述转化关系中①～⑧的化学方程式(合理即可)。①　　　　 　　　；②　　　　　 　　；③　　　 　　　　；
Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO
④　　　　　 　；⑤　　　　　 　；⑥　　　　 　　；⑦　　　　　 　；⑧　　　　 　　。
1.(2024·广东江门三模)部分含氯物质的分类与对应的化合价的关系如图所示，下列推断不合理的是A.a可与g反应生成bB.b通入热的KOH溶液可生成f和hC.c具有强氧化性，可用于自来水的消毒D.可使用pH试纸比较d与e酸性强弱
由题图分析知，a为氯化氢，b为氯气，c为二氧化氯，d为高氯酸，e为次氯酸，f为氯酸盐，g为次氯酸盐，h为氯盐。－1价的氯化氢可与＋1价的次氯酸盐反应生成单质氯气，故A正确；氯气通入热的KOH溶液可生成＋5价的氯酸盐和－1价的氯盐，故B正确；二氧化氯中氯为＋4价，具有强氧化性，可用于自来水的消毒，故C正确；不可以使用pH试纸比较高氯酸与次氯酸酸性强弱，因为次氯酸具有漂白性，故D错误。
3.(2024·江西省南昌市一模)氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质如图所示。下列说法错误的是A.a与d的水溶液不能共存B.d与f都可以用于杀菌消毒C.e的氧化性比h强D.b与g反应可得c，每转移NA个电子可制得0.6 ml c
4.利用“价－类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：(1)X是一种含氧酸，其电离方程式为　　　　　　　　　　　　　。
(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素的质量之比为71∶48，则m∶n＝　　　。
(3)Y常用于实验室制取O2，在400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数之比为1∶1，生成两种盐的化学式分别为　　　　　　　 　。
Y是一种盐，常用于实验室制取O2，则Y是KClO3，在400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，该盐应是KCl，另一种盐的阴、阳离子个数比为1∶1，结合氧化还原反应规律推知，另一种盐是KClO4。
(4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的________倍(还原产物都是Cl－，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。
NaClO2、Cl2在消毒时，还原产物都是Cl－，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示，1 ml NaClO2得到4 ml电子，1 ml Cl2得到2 ml电子，则NaClO2的消毒效率是Cl2的2倍。
(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
2Cl2＋2Na2CO3＋
5.(2024·山西省晋中市高三质检)已知X是一种黄绿色气体，X、Y、Z都是有刺激性气味的气体，M是人类使用最多的一种金属单质，D是一种盐，受热易分解。现有以下转化关系，部分产物未标出。试回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：X　　　　　、Y　　　　　、D　　　　　。
X是一种黄绿色气体，所以X是氯气；M是人类使用最多的一种金属单质，M是铁；结合题图转化关系，C是氯气与铁反应得到的氯化铁；氯气与Y反应后的溶液能与硝酸银反应得到白色沉淀，与氯化钡反应也能得到白色沉淀，所以Y是具有刺激性气味的二氧化硫，A是氯化氢、B是硫酸；二氧化硫与氯化铁溶液反应得到硫酸，氯化铁与Z能生成红褐色沉淀氢氧化铁，则Z是具有刺激性气味的气体氨气；氯气与氨气反应生成D，D是一种受热易分解的盐，则D是氯化铵。X是Cl2、Y是SO2、D是NH4Cl；
X是一种黄绿色气体，所以X是氯气；M是人类使用最多的一种金属单质，M是铁；结合题图转化关系，C是氯气与铁反应得到的氯化铁；氯气与Y反应后的溶液能与硝酸银反应得到白色沉淀，与氯化钡反应也能得到白色沉淀，所以Y是具有刺激性气味的二氧化硫，A是氯化氢、B
X是一种黄绿色气体，所以X是氯气；M是人类使用最多的一种金属单质，M是铁；结合题图转化关系，C是氯气与铁反应得到的氯化铁；氯气与Y反应后的溶液能与硝酸银反应得到白色沉淀，与氯化钡反应也能得到白色沉淀，所以Y是具有刺激性气味的二氧化硫，A是氯化氢、B是硫酸；二氧化硫与氯化铁溶液反应得到硫酸，氯化铁与Z能生成红褐
(3)Z是合成硝酸的重要原料，请写出其与氧气在催化剂的作用下反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 。
X是一种黄绿色气体，所以X是氯气；M是人类使用最多的一种金属单质，M是铁；结合题图转化关系，C是氯气与铁反应得到的氯化铁；氯气与Y反应后的溶液能与硝酸银反应得到白色沉淀，与氯化钡反应也能
(4)大苏打(Na2S2O3)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，合理的是　　　　　　(填字母)。A.Na2S＋SB.Na2SO3＋SC.Na2SO3＋Na2SO4D.SO2＋Na2SO4
X是一种黄绿色气体，所以X是氯气；M是人类使用最多的一种金属单质，M是铁；结合题图转化关系，C是氯气与铁反应得到的氯化铁；氯气与Y反应后的溶液能与硝酸银反应得到白色沉淀，与氯化钡反应也能得到白色沉淀，所以Y是具有刺激性气味的二氧化硫，A是氯化氢、B是硫酸；二氧化硫与氯化铁溶液反应得到硫酸，氯化铁与Z能生成红褐色沉淀氢氧化铁，则Z是具有刺激性气味的气体氨气；氯气与氨气反应生成D，D是一种受热易分解的盐，则D是氯化铵。大苏打中硫的化合
价是＋2价，欲在实验室制备大苏打，从氧化还原的角度分析：Na2S和S中硫元素的化合价分别是－2价和0价，均低于＋2价，不可能生成＋2价的硫的化合物，A错误；Na2SO3和S中硫元素的化合价分别是＋4价和0价，可能生成＋2价的硫的化合物，B正确；Na2SO3和Na2SO4中硫元素的化合价分别是＋4价和＋6价，均高于＋2价，不可能生成＋2价的硫的化合物，C错误；SO2和Na2SO4中硫元素的化合价分别是＋4价和＋6价，均高于＋2价，不可能生成＋2价的硫的化合物，D错误。
1.(2024·盐城大丰区新丰中学期中)下列叙述正确的是①Cl－和Cl2的性质相同；②ClO－具有氧化性；③Cl－比Cl多一个电子层；④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性；⑤Cl－具有酸性；⑥Cl2的氧化性比MnO2强；⑦Cl2只有氧化性而没有还原性A.①②⑤⑥B.②④⑥⑦C.②④D.②③④⑥
2.向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是A.品红溶液：溶液红色褪去，加热该褪色溶液，仍为无色；氯气具有漂白性B.紫色石蕊溶液：溶液先变红后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C.含酚酞的氢氧化钠溶液：溶液红色褪去；氯气只作氧化剂D.硫化钠溶液：溶液变浑浊，氯气只作还原剂
氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，A项错误，B项正确；氯气与氢氧化钠溶液反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂，C项错误；硫化钠与氯气反应，氯气作氧化剂，D项错误。
4.(2024·江苏南通二模)实验小组用下图所示装置制取Cl2，并探究Cl2、氯水的性质，能达到实验目的的是
常温下浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，A正确；氯气和挥发出的氯化氢都可以和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，B错误；应该长进短出，C错误；氯水有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，D错误。
5.(2024·广东深圳二模)利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是A.固体a可为KMnO4B.①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明Cl2具有漂白性C.③处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2＞I2D.实验结束后，打开止水夹K向装置中鼓入空气以促进尾气吸收
8.(2024·广东广州二模)将浓盐酸加到KMnO4中进行如图所示的探究实验，一段时间后，下列分析正确的是A.a处布条褪色，说明Cl2具有漂白性B.b处出现蓝色，说明还原性：I－＞Cl－C.c处红色逐渐变浅，说明Cl2具有还原性D.KMnO4换成MnO2重做实验，a处布条褪色更快
10.(2024·广东三模)下列关于氯气的实验装置能达到预期目的的是
浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应生成氯气，题图中缺少加热装置，A错误；氯气也能溶于饱和碳酸氢钠溶液，应该用饱和食盐水除去氯气中的HCl，B错误；氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥氯气，C正确；氯气在水中的溶解度并不大，不能用水吸收多余的氯气，应该用NaOH溶液，D错误。
11.(2024·湖南三模)某同学利用W形管和V形管安装了下面微型实验装置，进行Cl2的制备及探究Cl2的漂白性实验。下列说法正确的是A.固体粉末甲为二氧化锰B.鲜花花瓣褪色说明Cl2具有漂白性C.W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸D.溶液乙为碱液，与安全气球共同防止Cl2逸出
MnO2与浓盐酸生成Cl2的反应需要加热，题图中没有加热装置，则固体粉末甲一定不是MnO2，A错误；鲜花褪色是Cl2溶解于鲜花的汁液中生成的HClO使鲜花褪色，B错误；受气体冲击，溶液右移至玻璃泡，容积突然变大，液柱分散回落，可起到防止液体冲出的作用，但不能防止倒吸，C错误；碱液吸收Cl2，没有来得及吸收的Cl2，会被气球收集，D正确。
13.将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是
14.(8分)某实验小组对氯水的成分和性质进行探究，实验如下： (1)氯水呈黄绿色，说明其中含有　　　　(填化学式)。
氯气呈黄绿色，氯水中其他成分都呈无色，所以氯水呈黄绿色，说明其中含有Cl2。
(2)实验一的现象表明，氯水具有酸性和　　　性。
氯水中加入紫色石蕊溶液后变为红色说明溶液呈酸性，后来溶液褪色，说明氯水具有漂白性。
(3)氯气与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。
Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO　
Cl2与H2O反应的化学方程式为Cl2 ＋H2O⥫⥬HCl＋HClO。
(4)用化学用语(化学方程式)说明实验二中“红色不褪去”的原因：_______________________。
(5)如下图所示实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，补充所加试剂和现象。
实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，应该加入溶剂使溶液变稀检验红色是否褪去，所以需要补充的实验是加入1 mL蒸馏水稀释溶液，一段时间后的现象为溶液红色褪去。
15.(13分)(2024·上海市金山区高三质量监控)次氯酸和次氯酸盐都是重要的含氯化合物，应用于杀菌消毒、漂白等领域。Ⅰ.探究不同条件下84消毒液的漂白效果(1)84消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠溶液呈　　　　(填字母)，理由是　　　　　　　　　　 　　　(用离子方程式解释)。A.酸性　　　　 B.中性　　　　 C.碱性
ClO－＋H2O⥫⥬HClO＋OH－
次氯酸钠溶液中次氯酸根发生水解：ClO－＋H2O⥫⥬HClO＋OH－，水解后溶液中c(OH－)＞c(H＋)，呈碱性；
(2)在3只编号分别为甲、乙、丙的烧杯中进行如下操作：①关于表格中a、b的数值合理的是　　　　(填字母)。A.a＝2，b＝18 B.a＝2，b＝19 C.a＝2，b＝20
为探究不同条件下84消毒液的漂白效果，应保持84消毒液体积相同，则a＝2，且溶液总体积保持一致，则2＋b＋2＝22，b＝18；
②由实验现象可得出的结论是______________________________________　　　 　　　　　　　　　　_____________。
酸性越强，NaClO溶液漂白性越强，品红
由实验现象可知，随着白醋用量增加，溶液褪色越迅速，由此可知溶液酸性越强，NaClO溶液漂白性越强，品红溶液褪色越快；
(3)将84消毒液按一定比例稀释，并将稀释液放置在空气中一段时间。在此过程中测定溶液的氧化还原电势变化如图所示。(已知：氧化还原电势越大，氧化性越强。)解释曲线变化的原因：____________________________________________　　　　　　　　 　　　　　______________________________________________________________。
NaClO结合空气中的水和二氧化碳生成HClO，
HClO氧化性强于ClO－，溶液氧化性增强，氧化还原电势增大
NaClO结合空气中的水和二氧化碳生成HClO，HClO氧化性强于ClO－，溶液氧化性增强，氧化还原电势增大；
(4)各装置的连接顺序为①→　　　　(填字母)。A.②④③⑤ B.④②③⑤ C.④③②⑤
装置①用于制取氯气，生成的氯气与空气在装置④中混合后通入②中反应生成Cl2O；生成的Cl2O通入装置③中除去氯气后进入装置⑤中与水反应生成HClO，故B正确；
(5)装置②中发生的化学反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　(填字母)。A.1∶1　　　 　 B.2∶1　　　　 C.1∶2
(6)Cl2O不会被装置③吸收的原因是________________________________。　　　　　 　　　　　　　　
Cl2O是极性分子，CCl4是非极性分子　
Cl2O是极性分子，CCl4是非极性分子，根据相似相溶原理可知Cl2O不易溶于CCl4；
氯气和空气通入装置④中，两者均不易溶于饱和食盐水，因此不会有倒吸可能，故A错误；混合物中不存在Cl2O，故B错误；氯气和空气可在装置④中充分混合，同时通过观察气泡可以调节气体流速，故C、D正确；
(7)装置④的作用有：吸收Cl2中的HCl、　　　　(填字母)。A.防倒吸B.吸收Cl2OC.将空气、氯气混合均匀D.通过观察气泡调节气体流速
(8)测定HClO的物质的量浓度：量取10.00 mL样品稀释至100.00 mL，取出10.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，滴加几滴淀粉溶液，用0.08 ml·L－1标准Na2S2O3溶液滴定，当__________________________________　　　　　　　　　　　　______________________________即达到滴定终点，消耗25.00 mL标准液。原溶液中c(HClO)＝　　　　ml·L－1。
加入最后半滴标准液，溶液由蓝色
变为无色，且半分钟内不变色