2026届高考化学一轮总复习第3章金属及其化合物第9讲钠及其氧化物课件

这是一份2026届高考化学一轮总复习第3章金属及其化合物第9讲钠及其氧化物课件，共60页。PPT课件主要包含了第9讲钠及其氧化物，考点二，考点一，银白色固体，答案A，答案D，淡黄色，1强氧化性的表现，过氧化钠的特殊性，答案B等内容，欢迎下载使用。
考点一 钠的重要性质与用途
1．钠的物理性质(1)颜色状态：______________、有________光泽。(2)密度：钠、水和煤油的密度大小为_______________________。(3)熔点：________(填“大于”“小于”或“等于”)100 ℃。(4)硬度：质地________，可以用小刀切割。(5)传导性：可导______、导______。[易错点拨]　实验室中通常将少量金属钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气中的O2和H2O(g)。
ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油)
2．钠的化学性质　 在自然界中都以化合态形式存在钠元素在元素周期表中处于第______周期第________族，其原子最外层有1个电子，在反应中易________电子，表现出很强的________性。
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)反应的化学方程式
②Cl2：_____________________________。
(2)与水反应①离子方程式：________________________________________。②与含有酚酞的水反应的实验现象及解释
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
[特别提醒]　钠在空气中的变化过程
(3)与酸(HCl)反应__________________________________。酸过量时：钠与酸电离出的_______反应；酸不足时：先与酸电离出的_______反应，过量的钠再与H2O反应，且消耗的钠与产生的氢气存在定量关系：2Na～H2↑。(4)钠与盐的反应①与盐溶液反应如Na投入到CuSO4溶液中，反应的离子方程式为___________________________________________________。钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。
2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑
②与熔融盐反应例如，高温下，钠与熔融TiCl4反应置换出Ti，化学方程式为__________________________________。(5)与某些有机物(含羟基、羧基等)反应如：2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑2Na＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2↑
3．钠的制取和用途(1)制取：采用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠，化学方程式为______________________________________。(2)用途
[易错点拨]　(1)因为CCl4的密度比钠大，钠不能保存在CCl4中，另外常考的试剂保存还有：NaOH溶液(用橡胶塞)、氯水和浓硝酸(棕色试剂瓶、玻璃塞)、氢氟酸(塑料瓶)等。(2)钠与水、醇和酸反应的实质钠与水、醇和酸反应的实质都是钠与H＋发生置换反应，反应速率的大小取决于H＋浓度的大小，钠与这三种物质反应的速率大小关系为：酸>水>醇。(3)钠燃烧时不能用水灭火，应用沙土盖灭。
(4)取用金属钠时，用镊子夹取金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割，不能用手直接接触金属钠，并且将剩余的钠放回原试剂瓶中保存。(5)钠性质的巧记口诀：银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐水在前。(6)考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时，要注意Na与水反应的同时，生成的NaOH还可能继续与部分溶质反应。(7)对钠与酸反应的计算问题，勿忽略Na若过量还可与H2O反应。
【正误辨析】(1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2。(　　)[提示]　√　钠被氧气氧化时，条件不同，氧化产物不同。(2)金属钠着火时，可用水或干燥的沙土灭火。(　　)[提示]　×　钠燃烧生成的过氧化钠会与水反应生成氧气，会使燃烧更剧烈，所以钠着火不能用水灭火，可用干燥的沙土盖灭。(3)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。(　　)[提示]　×　钠只能与熔融态的TiCl4反应，如果是溶液会与水反应。
(4)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。(　　)[提示]　√　钠是非常活泼的金属，如随意丢弃会有发生火灾的危险。
[提示]　×　根据原子结构和元素周期律可知，K的金属性强于Na。
(6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。(　　)[提示]　×　钠表面自然形成的氧化层不是致密的，会继续氧化内层的钠。(7)钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭。(　　)[提示]　×　Na及其燃烧产物可与泡沫灭火器喷出泡沫中的水和二氧化碳反应释放出氢气和氧气而助燃，所以Na着火不可用泡沫灭火器扑灭。
(8)钠与CuSO4溶液反应的化学方程式为2Na＋CuSO4===Cu↓＋Na2SO4。(　　)[提示]　×　钠与CuSO4溶液反应的化学方程式为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。(9)金属钠露置在空气中最后生成小苏打。(　　)[提示]　×　金属钠露置在空气中最后生成碳酸钠。(10)1 ml Na与足量O2分别在加热和常温条件下充分反应失去电子数一样多。(　　)[提示]　√　1 ml Na被完全氧化，失去NA个电子。
1．(2025·河北衡水高三检测)某研究小组通过实验探究钠的性质，下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是(　　)
微考点1　钠的化学性质及实验探究
[解析]　切开钠后，钠与空气中的O2反应生成Na2O，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，A错误；将小块钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH与H2，现象是钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产物NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B正确；钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成NaOH与H2，现象是钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液呈碱性，溶液变蓝色，C正确；钠的熔点低，加热熔化成小球状，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D正确。
2．向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 ml·L－1盐酸、100 mL 0.01 ml·L－1 NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 ml Na。下列有关说法不正确的是(　　)A．三个烧杯中均先发生的反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且Y烧杯中的反应最剧烈C．三个烧杯中充分反应后，溶质的物质的量浓度不同D．三个烧杯中充分反应后，生成气体在相同条件下的体积相同
微考点2　钠与酸、碱、盐溶液的反应及分析
[答案]　A[解析]　钠与盐酸反应时，钠先与HCl反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，若钠剩余再与水反应，A错误；钠与水及酸、碱溶液反应的实质都是Na与H＋反应，盐酸中c(H＋)最大，故Y烧杯中反应最剧烈，B正确；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl和NaOH，Z烧杯中生成NaOH，且原溶液中含NaOH，据Na元素守恒推知，三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C正确；钠与反应生成的H2存在关系式：2Na～H2↑，三个烧杯中加入的Na相同且均完全反应，故生成H2的量相同，在相同条件下气体的体积相同，D正确。
下列说法不正确的是(　　)A．实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰B．实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关
钠与酸、碱、盐溶液及醇类的反应规律 钠与酸溶液反应：“先酸后水”，即钠先与酸反应，若剩余，再与水反应，金属钠一般不会剩余。 钠与碱溶液反应：“只与水反应”，若为饱和碱溶液，反应后要析出该碱的固体。 钠与盐溶液反应：“先水后盐”，即钠先与水反应，再考虑生成的NaOH与盐是否发生复分解反应。 钠与醇类反应：反应比较缓和，钠不会熔化成小球，反应生成氢气。
考点二 钠的氧化物——Na2O和Na2O2
1．氧化钠与过氧化钠的比较
2．Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质
(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。(3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
【正误辨析】(1)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物。(　　)
(2)1 ml Na2O2固体中含有的离子总数为4NA。(　　)
(3)H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同。(　　)[提示]　×　H2O2原子间只有共价键，Na2O2中含离子键和共价键。
(4)7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA。(　　)[提示]　×　0.1 ml Na2O2中O与O之间存在0.1 ml共用电子对。(5)Na在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH。(　　)
(6)Na2O由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。(　　)[提示]　×　Na2O与水反应只生成NaOH，无气体产生。(7)Na2O2吸收CO2产生O2可用作呼吸面具供氧剂。(　　)[提示]　√　人呼出CO2经Na2O2反应生成O2，故可作供氧剂。(8)用Na2O2与H2O反应，制取1 ml O2转移电子数4NA。(　　)[提示]　×　Na2O2中O元素化合价为－1价，反应中O元素化合价由－1价分别变化为0价和－2价，则Na2O2既是氧化剂又是还原剂，2 ml Na2O2参加反应生成1 ml O2，转移电子2 ml，转移电子数为2NA。
(9)Na2O2与Na2O中所含化学键完全相同。(　　)[提示]　×　Na2O2中含有离子键和非极性共价键，Na2O中只含有离子键。(10)Na2O与Na2O2的组成元素相同，与CO2反应产物也相同。(　　)[提示]　×　氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
1．(2025·湖北武汉重点学校联考)过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究：“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如图实验装置，下列说法错误的是(　　)
微考点1　实验探究过氧化钠的性质
A．试剂X为浓硫酸B．在点燃酒精灯之前，应先通一段时间CO2排出装置内的氧气，防止其与铜反应干扰实验C．若“干燥的CO2不能与Na2O2反应”，则打开K1，关闭K2时，铜丝受热不发生变化D．“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，此时，Na2O2只作氧化剂[答案]　D
[解析]　要证明干燥的CO2不能与Na2O2反应，试剂X应是干燥剂，故X是浓硫酸，A正确；装置中含有空气，空气中的O2会与铜反应，干扰实验结果，所以应先通一段时间CO2，B正确；若“干燥的CO2不能与Na2O2反应”，则打开K1，关闭K2时，铜丝受热不发生变化，C正确；CO2与Na2O2的反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，D错误。
2．(2025·山东日照模拟)某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”“吹气生火”的小魔术。如图所示，在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。下列说法不正确的是(　　)A．淡黄色化合物为Na2O2B．“滴水生火”的小魔术本质上是发生了2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑C．“吹气生火”的小魔术中的火不可以用泡沫灭火器扑灭D．在活动中为了更清楚地观察现象，需要近距离俯视蒸发皿
[答案]　D[解析]　依题意可知，淡黄色固体为过氧化钠，A正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑，B正确；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧气助燃，所以“吹气生火”的小魔术中的火不可以用泡沫灭火器扑灭，C正确；反应过程中有明火，近距离俯视存在安全隐患，D错误。
3．(2025·河北衡水高三检测)某实验小组设计如图实验装置验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应，可用在呼吸面具或潜水艇中作氧气源。下列说法不正确的是(　　)A．装置B中选用的试剂可为饱和NaHCO3溶液B．反应一段时间后，装置C中淡黄色固体变为白色C．装置D中的试剂起到干燥气体的作用D．装置F中可收集到能使带火星的小木条复燃的气体
[答案]　C[解析]　装置A中利用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体，装置B中加入的试剂是饱和NaHCO3溶液，作用是吸收盐酸挥发出来的HCl气体，装置C中过氧化钠能与二氧化碳、水反应，装置D中可用浓氢氧化钠溶液除去O2中的CO2气体，装置F中收集的气体是O2。装置B中选用的试剂可为饱和NaHCO3溶液，A正确；反应一段时间后，装置C中过氧化钠转变为氢氧化钠、碳酸钠，则淡黄色固体变为白色，B正确；装置D中的试剂用于除去O2中的CO2气体，C错误；装置F中可收集到氧气，能使带火星的小木条复燃，D正确。
Na2O2在熔融状态下完全电离，是强电解质。 Na2O2与水反应生成碱的同时还生成氧气，所以不属于碱性氧化物。
过氧化钠的稳定性强于氧化钠，氧化钠可在加热条件下与氧气反应转化为过氧化钠。 Na2O2中－1价的O元素化合价可升高(变为0价)可降低(变为－2价)，所以Na2O2既有氧化性，又有还原性。 在Na2O2与CO2及水的反应中，Na2O2发生自身的氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 Na2O2与CO2、H2O的反应中，存在如下关系式：2Na2O2～O2～2e－。
4．(2025·河北保定名校联考)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：通过实验得出的结论正确的是(　　)A．Na2O2与水不可能发生复分解反应B．过程①产生大量气泡可能是反应过程中温度升高，H2O2受热分解C．过程③红色褪去说明Na2O2过量且Na2O2具有漂白性D．过程④发生反应的化学方程式为H2O2＋MnO2===Mn(OH)2↓＋O2↑
5．某密闭容器中共有16.5 g CO、H2和O2的混合气体及足量的Na2O2固体，用电火花引燃，使其完全反应，测得反应后Na2O2固体增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数为(　　)A．54.5% B．40%C．36% D．33.3%
微考点2　有关Na2O2与H2O、CO2反应的定量计算
[思路分析]　解答本题的思路如下：(1)分析电火花引燃后气体发生的反应：CO、H2与O2反应分别生成CO2、H2O。
6．(2025·湖南长沙模拟)1 ml过氧化钠与2 ml碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(　　)A．Na2CO3B．Na2O2　Na2CO3C．NaOH　Na2CO3D．Na2O2　NaOH　Na2CO3[答案]　A
[规律方法]　Na2O2与H2O、CO2的反应规律
7．(2025·湖南衡阳三校联考)如图是为测定过氧化钠样品(只含Na2CO3杂质)纯度而设计的装置，气球Q弹性良好。
下列说法正确的是(　　)
[解析]　实验开始时先打开恒压滴液漏斗的活塞使稀硫酸与样品发生反应：2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑，Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑，同时关闭K1、K2，打开K3，利用排液法测得所有生成气体的体积即量筒Ⅰ中水的体积x mL，反应完毕后先打开K2，关闭K3，保证Q灵活伸缩后打开K1，碱石灰吸收CO2后量筒Ⅱ收集气体的体积即为氧气的体积。写离子方程式时过氧化钠不能拆，A错误；为保证Q灵活伸缩，量筒Ⅰ测量后，需与大气相通，打开K1前，应先打开K2，关闭K3，B错误；若没有导管a，由于气压不相通，稀硫酸不易滴
落，而且滴落的稀硫酸也影响气体体积，导致测量气体的体积偏大，C正确；Na2O2的质量分数为
1．(2024·浙江6月选考卷，2,3分)下列说法不正确的是(　　)A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂C．FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中[答案]　A
[解析]　Al(OH)3呈两性，可与胃酸的主要成分盐酸反应，用于治疗胃酸过多，A错误；Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2，Na2O2可作供氧剂，B正确；FeO有还原性，在空气中受热，能迅速被氧化成Fe3O4，C正确；HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，D正确。
2．(2022·重庆选择考)下列叙述正确的是(　　)A．Cl2和Br2分别与Fe2＋反应得到Cl－和Br－B．Na和Li分别在O2中燃烧得到Na2O和Li2OC．1 ml SO3与1 ml NO2分别通入1 L水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3D．0.1 ml·L－1醋酸和0.1 ml·L－1硼酸分别加入适量Na2CO3中均可得到CO2和H2O[答案]　A
[解析]　氯气和溴的氧化性都强于铁离子，分别能与亚铁离子反应生成氯离子和溴离子，A正确；钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，B错误；无法确定1 ml SO3与1 ml NO2分别通入1 L水中所得溶液的体积，无法计算和比较所得H2SO4和HNO3的浓度大小，C错误；硼酸的酸性弱于碳酸，不能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，D错误。
3．(2022·广东卷，14,4分)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　)
1．钠的性质记忆口诀银白轻低质软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟，遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐水在先。金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应。2．Na与酸、盐溶液反应原理分析(1)Na与酸反应Na与水反应是Na与水电离出的H＋反应；酸可电离出H＋，即Na与酸的反应是Na与溶液中H＋反应，而不是先和水反应生成NaOH后再和酸发生中和反应。
(2)Na与盐反应Na与盐溶液反应现象因盐的不同而不同，首先发生Na与水的反应，然后再进行判断。
例：a.NaHSO4溶液——Na直接与NaHSO4电离出的H＋反应b．稀NaCl溶液——只发生Na与水的反应，只有H2产生c．饱和NaCl溶液——有H2产生，同时有NaCl晶体析出d．NH4Cl溶液——同时产生H2和NH3(生成的碱与盐反应)e．CuSO4溶液——有H2和蓝色沉淀生成(生成的碱与盐反应)
3．氧化钠和过氧化钠的异同比较