河南省新乡市2025年学业水平中考模拟测评(二)化学试卷（解析版）

这是一份河南省新乡市2025年学业水平中考模拟测评(二)化学试卷（解析版），共17页。试卷主要包含了 物质由微观粒子构成， 钒钢被广泛应用于建筑工程领域，94 g等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号填写在试卷和答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
3.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Si：28 Fe：56 Zn：65
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)。
1. 玉米是我国种植面积最大的粮食作物，其中所含淀粉属于营养物质中的（ ）
A. 糖类B. 蛋白质C. 无机盐D. 维生素
【答案】A
【解析】淀粉属于营养物质中的糖类，故选：A。
2. 催化剂在化工生产中具有重要作用。为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是（ ）
A. 张青莲B. 徐光宪C. 侯德榜D. 闵恩泽
【答案】D
【解析】A、张青莲为相对原子质量的测定作出了杰出贡献，故选项不符合题意；
B、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项不符合题意；
C、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故选项不符合题意；
D、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项符合题意。
故选D。
3. 标志能够简洁、明了地向我们传达信息。如图所示危险化学品标志表示的是（ ）
A. 爆炸性物质B. 腐蚀性物质
C. 毒性物质D. 易燃气体
【答案】B
【解析】由图可知，该危险化学品标志表示的是腐蚀性物质，故选B。
4. 化学材料的应用极大地丰富了人们的生活。下列主要由无机非金属材料制成的是（ ）
A. 陶瓷花瓶B. 羊毛开衫
C. 不锈钢勺D. 塑料笔筒
【答案】A
【解析】A、陶瓷花瓶是由黏土等无机非金属原料经过高温烧制而成，属于无机非金属材料，该选项正确；
B、羊毛开衫的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然有机高分子材料，所以羊毛开衫属于有机材料，该选项错误；
C、不锈钢勺是铁合金，合金属于金属材料，该选项错误；
D、塑料笔筒是由塑料制成，塑料是合成有机高分子材料，属于有机材料，该选项错误。
故选A。
5. 物质由微观粒子构成。下列物质都由离子构成的是（ ）
A. 铁、氢气B. 氯化钠、硫酸铜
C. 水、甲烷D. 氨气、汞
【答案】B
【解析】A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；氢气均属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误；
B、氯化钠、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钠离子和氯离子、铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确；
C、水、甲烷都是由非金属元素组成的化合物，分别是由水分子、甲烷分子构成的，故选项错误；
D、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的；汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。
故选B。
6. 钒钢被广泛应用于建筑工程领域。钒元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 钒属于非金属元素B. 钒的相对原子质量为50.94 g
C. 钒钢的硬度比纯铁的硬度大D. 2个钒原子可以表示为
【答案】C
【解析】A、钒的汉字名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素，而不是非金属元素，错误；
B、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，所以钒的相对原子质量为50.94， 错误；
C、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，钒钢是铁的合金，所以钒钢的硬度比纯铁的硬度大，正确；
D、原子表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个钒原子应表示为2V，错误。
故选C。
7. 规范、正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A、加入固体方法，先将试管横放，用镊子或药匙将块状固体放在试管口，再将试管竖起，故实验操作错误；
B、倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向着手心，试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故实验操作正确；
C、因氢气的密度与空气的小，所以应用向下排空气的收集方法收集，故实验操作错误；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故实验操作错误。
故选B。
8. 硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠()和一种可燃性气体。该可燃性气体可能（ ）
A. B. COC. D.
【答案】A
【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有硅元素、钠元素、氢元素和氧元素，氢气是由氢元素组成的，且氢气具有可燃性，故A符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有硅元素、钠元素、氢元素和氧元素，所以生成物中不可能含有碳元素，故B不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有硅元素、钠元素、氢元素和氧元素，但是氧气不具有可燃性，故C不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有硅元素、钠元素、氢元素和氧元素，所以生成物中不可能含有碳元素，故D不符合题意；
故选A。
9. 古籍《农书》记载“凡田种三五年，其力已乏”，此时可通过施肥改善土壤条件。下列化肥属于复合肥的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】A、中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意；
B、中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意；
C、中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项符合题意；
D、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。
故选C。
10. 布洛芬()和对乙酰氨基酚()具有良好的退热镇痛效果，是家中常备药。下列说法正确的是（ ）
A. 布洛芬和对乙酰氨基酚中都含有氧气
B. 布洛芬中C、H、O元素的质量比为
C. 对乙酰氨基酚中氮元素的质量分数约为9.27%
D. 发烧时可大量服用该类药物以达到快速退热效果
【答案】C
【解析】A、布洛芬由布洛芬分子构成，对乙酰氨基酚由对乙酰氨基酚分子构成，都不含有氧气，说法错误，不符合题意；
B、布洛芬中C、H、O元素的质量比为，说法错误，不符合题意；
C、对乙酰氨基酚中氮元素的质量分数约为，说法正确，符合题意；
D、药物需按剂量服用，过量可能引发副作用，说法错误，不符合题意。
故选：C。
11. 化学小组将10 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的稀硫酸时，下列说法不正确的是（ ）
A. 所需水的质量为88 g
B. 需要用到的仪器主要有量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒
C. 若量取水时俯视读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小
D. 稀释时应将浓硫酸缓慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
【答案】C
【解析】A、将10g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的稀硫酸，设需要水的质量为x，则，解得，说法正确，不符合题意；
B、稀释溶液需要用到的仪器主要有量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒，说法正确，不符合题意；
C、若量取水时俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，则所配制溶液的溶质质量分数偏大，说法错误，符合题意；
D、稀释时应将浓硫酸缓慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，以使热量及时扩散，说法正确，不符合题意。
故选C。
12. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A. 正常雨水偏弱酸性的原因：
B. 过氧化氢溶液制取氧气：
C. 高温煅烧碳酸钙：
D. 用氢氧化铝治疗胃酸过多症：
【答案】C
【解析】A、正常雨水偏酸性是因为二氧化碳溶于水生成碳酸，反应方程式应为，而不是三氧化硫与水反应，A 错误；
B、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，正确的化学方程式是，不是生成氢气和氧气，B 错误；
C、高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为，C 正确；
D、氢氧化铝治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为，原方程式没有配平，D 错误。
故选C。
13. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A. 将一定质量的NaOH和固体分别溶于水中
B. 向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
C. 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量
D. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液温度降低；溶解后，随着时间的推移，溶液温度又慢慢恢复至室温，故图像错误；
B、氧化钙和水反应消耗水，且反应放出大量热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，溶剂减小、溶质析出导致溶液质量减小，加入足量氧化钙最终水全部被消耗，溶液质量变为零，故图像错误；
C、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量时，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液pH减小，但是不能减小到2，更不能小于2，故图像错误；
D、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故图像正确。
故选D。
14. 某金属混合物由镁、铝、铁、锌中的两种金属组成。取2.4 g该样品，向其中加入100 g稀硫酸，充分反应后得到102.2 g无色溶液，且无固体剩余。该金属混合物的组成是（ ）
A. 镁、铝B. 铝、锌C. 铝、铁D. 锌、镁
【答案】B
【解析】取2.4 g该样品，向其中加入100 g稀硫酸，充分反应后得到102.2 g无色溶液，且无固体剩余。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，故该金属混合物中一定不含铁，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：2.4 g+100 g-102.2 g=0.2 g。
2.4 g镁完全反应生成氢气的质量为：；
2.4 g铝完全反应生成氢气的质量为：；
2.4 g锌完全反应生成氢气的质量为：；
该金属混合物由镁、铝、铁、锌中的两种金属组成，一定不含铁，完全反应后生成氢气的质量为0.2 g，则该金属混合物为铝和锌的混合物。
故选B。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)。
15. 空气的成分中体积分数最大的气体是____；地壳中含量最高的金属元素是____。
【答案】氮气 铝
【解析】空气的主要成分及体积分数为：氮气（约78%）、氧气（约21%）、稀有气体（约0.94%）、二氧化碳（约0.03%）等。其中氮气的体积分数最大；
地壳中元素含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁等。金属元素中含量最高的是铝。
16. 对水资源的探究与综合利用是我们需要学习的一个重要课题。如图为电解水的实验装置图。
（1）由实验现象可知，a为电源的_______(填“正”或“负”)极，该电极连接的玻璃管中产生的气体在生产或生活中的用途为_______(写一个即可)。
（2）请写出一种净化水的方法：_______。
【答案】（1）正 医疗急救(合理即可) （2）过滤(合理即可)
【解析】（1）据图可知，连接a的管中产生的气体少，是氧气，故a为电源的正极；氧气能供给呼吸，可用于医疗急救等；
（2）常用的净水方法有：过滤、吸附、蒸馏等。
17. 如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的微观示意图。
（1）请写出图中缺失的微观粒子的符号：_______。
（2）该过程中发生反应的化学方程式为_______。
（3）为观察反应的进行，若先向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，然后再逐渐加入稀硫酸至过量。该过程中可以观察到的实验现象为____。
【答案】（1）
（2）
（3）溶液由红色变为无色
【解析】（1）反应前硫酸溶液中有氢离子（H+）和硫酸根离子（），氢氧化钠溶液中有钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH−），所以图中缺失的微观粒子是硫酸根离子，符号为；
（2）氢氧化钠（NaOH）与稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O），化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（3）酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性溶液不变色。氢氧化钠溶液显碱性，先向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液会变红；然后逐渐加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应，随着反应的进行，氢氧化钠逐渐被消耗，溶液碱性逐渐减弱，当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞溶液由红色变为无色；继续加入稀硫酸至过量，溶液显酸性，溶液仍为无色。所以该过程中可以观察到的实验现象为溶液由红色变为无色。
18. 和NaCl两种固体的溶解度曲线如图所示。
（1）0℃时，的溶解度_______(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl的溶解度。
（2）20℃时，NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数为_______(只写出计算式)。
（3）50℃时，将加入20 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_______g。
【答案】（1）小于 （2） （3）37.1
【解析】（1）观察溶解度曲线，在0℃时，KNO3溶解度曲线对应的点在NaCl溶解度曲线对应点的下方，故0℃时，KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度；
（2）溶解度曲线显示20℃时NaCl的溶解度为36g；
根据饱和溶液溶质质量分数公式ω=（S为该温度下物质的溶解度）；20℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数计算式为；
（3）由溶解度曲线可知50℃时KNO3的溶解度约为85.5g；
根据溶解度概念可知，50℃时100g水中最多能溶解85.5gKNO3，那么20 g水中最多能溶解KNO3的质量为；所得溶液质量为溶解的溶质质量与溶剂质量之和，即17.1 g+20 g=37.1 g。
19. “价—类”二维图是以物质类别为横坐标、化合价为纵坐标绘制的图像。如图是含铁元素的物质的“价—类”二维图。
（1）人体中缺乏铁元素容易引起_______(填“贫血”“龋齿”或“甲状腺肿大”)。
（2）C的名称为_______。
（3）若F由两种元素组成，则B转化为F的化学方程式为_______。
【答案】（1）贫血 （2）氧化亚铁 （3）
【解析】（1）人体缺乏铁元素后对人体健康的影响是贫血；
（2）C点铁的化合价是+2，表示氧化物，则C是FeO，名称为：氧化亚铁；
（3）F点化合价是+3，表示盐，由两种元素组成，为氯化铁；则B转化为F是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
20. 物质的燃烧是化学学习的重点。
（1）加油站的汽油中常混有一定量的酒精，这样能够有效降低有害气体排放。酒精完全燃烧的化学方程式为_______。
（2）从常见的香料八角茴香中提取的莽草酸也能燃烧。将17.4 g莽草酸()点燃，完全反应后生成9 g水、17.6 g二氧化碳和一定质量的一氧化碳，则消耗氧气的质量为_______g。
【答案】（1） （2）17.6
【解析】（1）酒精（乙醇）完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
（2）根据质量守恒定律，反应前后总质量相等；
反应前总质量 = 莽草酸质量（17.4g） + 氧气质量
反应后总质量 = H2O（9g） + CO2（17.6g） + CO质量
根据质量守恒定律，莽草酸中的碳元素通过化学反应转化到二氧化碳和一氧化碳中，莽草酸中碳的质量，二氧化碳中碳的质量，那么一氧化碳中碳的质量为8.4g－4.8g＝3.6 g；则一氧化碳的质量为=8.4 g；则氧气的质量为9 g + 17.6 g + 8.4 g - 17.4 g=17.6 g。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)。
21. 请根据所学知识回答下列问题。
（1）春意盎然，桃李争芳，缕缕清香沁人心脾。请从微观角度解释，我们能闻到花香的主要原因______。
（2）氢气被认为是最理想的燃料，请简述氢气作为燃料的优点______。
【答案】（1）花香中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到花香
（2）氢气燃烧产物是水，无污染；氢气的热值高；制取氢气的原料来源广泛
【解析】（1）我们能闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到花香；
（2）氢气燃烧只生成水，对环境无污染，可用水制取，原料来源广，燃烧热值高，是理想的燃料。
22. 如图为化学小组探究燃烧条件的实验装置。已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃。
（1）对比①和②处的实验现象，说明可燃物燃烧需要哪一条件？______。
（2）对比①和③处的实验现象，可以得出哪一种灭火原理？______。
【答案】（1）可燃物燃烧需要与氧气(或空气)接触
（2）隔绝氧气(或空气)
【解析】（1）①处白磷达到了着火点，且与氧气接触，因此燃烧；②处白磷达到了着火点，不与氧气接触，因此不燃烧；由此可得可燃物燃烧需要与氧气(或空气)接触；
（2）①处白磷达到着火点，且与氧气接触，因此燃烧，一段时间后，因为隔绝了氧气，会熄灭；③处的红磷未达到着火点，且与氧气接触，因此燃烧；对比①和③处的实验现象，可以得出灭火的原理之一是隔绝氧气（或空气）。
23. 化学小组在探究铝、铜、银三种金属的有关性质时，进行了如图所示实验。
（1）请写出一个图1所示实验中发生反应的化学方程式______。
（2）图1所示实验结束后，将①、②试管中的物质倒入烧杯中，充分反应后过滤。
①若向所得滤渣中滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，则该滤渣含有的金属为_______。
②若所得滤液呈蓝色，为了确定可能含有的溶质是否存在，请设计实验证明______(简要写出实验步骤、现象和结论)。
【答案】（1）##
（2）①. 铝、铜、银 ②. 取少量滤液于试管中，插入铜丝，若铜丝表面有银白色固体析出，则滤液中含有硝酸银；若铜丝表面没有银白色固体析出，则滤液中不含有硝酸银（合理即可）
【解析】（1）①中是铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：；
②中是铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，反应的化学方程式为：；
（2）①若向所得滤渣中滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，说明含有铝；混合前试管①中一定有银，试管②中一定有铜，则该滤渣含有的金属为：铝、铜、银；
②若所得滤液呈蓝色，是因为含有硝酸铜，可能含有的溶质是硝酸银，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，具体实验方案为：取少量滤液于试管中，插入铜丝，若铜丝表面有银白色固体析出，则滤液中含有硝酸银；若铜丝表面没有银白色固体析出，则滤液中不含有硝酸银。
24. 工业上常利用晾晒海水法提取粗盐(含、杂质)。化学小组欲除去粗盐中杂质制取精盐，按如图所示流程进行实验操作。
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是_____。
（2）写出加入过量溶液时发生反应的化学方程式_______。(写一个即可)。
（3）固体A中除含有泥沙、、外，还含有_______。
【答案】（1）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
（2）##（合理即可）
（3）、
【解析】（1）蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；
（2）加入过量的氢氧化钡溶液后，氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中含有氯化钠、氯化钙和剩余的氢氧化钡；在加入过量溶液后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：、；
（3）综上所述，固体A中除含有泥沙、氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡。
四、综合应用题(共10分)。
25. 碳单质及其化合物在日常生产、生活中应用广泛，是我们学习的重点。
（1）如图为碳原子的结构示意图，其中_______。
（2）石墨、金刚石和是常见的碳单质，且在一定条件下石墨能够通过_______(填“物理”或“化学”)变化转化为金刚石。下列关于这三种碳单质的说法不正确的是_______(填字母)。
a．组成元素相同 b．碳原子排列方式相同 c．都属于纯净物 d．物理性质有明显差异
（3）如图甲为化学小组设计的关于二氧化碳的制取与性质探究的实验装置，图乙为压力传感器测得的装置A中的压强变化。
①仪器a的名称为_______。
②装置A中发生反应的化学方程式为_______。
③结合图乙可知，化学小组在_______(填字母)s时打开了弹簧夹。
④打开弹簧夹后，可观察到试管D、E中现象不同，原因是_______(用化学方程式解释)。
（4）焦炭可以与石英砂(主要成分为)反应制取粗硅，发生反应的化学方程式为。
①该反应所属的基本反应类型为_______。
②将一定量的二氧化硅和足量焦炭混合并高温加热，充分反应后固体总质量减少58.8 g，则理论上可以制取含硅98%的粗硅的质量是_____。
【答案】（1）4 （2）化学 b
（3）①. 长颈漏斗 ②. ③. t3
④.
（4）①. 置换反应 ②. 解：设理论上可以制取含硅98%的粗硅的质量为x。由可知，固体减少的质量为生成一氧化碳的质量，即。
答：理论上可以制取含硅98%的粗硅的质量是30g。
【解析】（1）原子中质子数=核外电子数，所以6=2+x，故x=4。
（2）石墨与金刚石是两种不同的单质，所以在一定条件下石墨转化为金刚石是化学变化；
a、石墨、金刚石和都是由碳元素组成的，故正确；
b、石墨、金刚石和 C60 中碳原子排列方式不相同，故错误；
c、石墨、金刚石和都是由碳元素组成的单质，都属于纯净物 ，故正确；
d、由于石墨、金刚石和 C60 中碳原子排列方式不相同，所以物理性质有明显差异，故正确。
故选b。
（3）①由图可知，仪器a名称为长颈漏斗；
②装置A中石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为；
③结合图乙可知，t3 s 时装置内的压强减小，说明化学小组在t3 s 时打开了弹簧夹，装置内的气体排出，压强减小。
④打开弹簧夹后，二氧化碳气体经过除杂和干燥后进入D、E装置，因为二氧化碳不能使石蕊变色，所以D中无现象，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊就变红色，所以E中湿润的石蕊试纸变红色，故可观察到试管D、E中现象不同是二氧化碳与水反应生成了碳酸，反应的化学方程式为。
（4）①该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故属于的基本反应类型中的置换反应；
详解见答案。
A．向试管中加入固体
B．倾倒液体
C．收集氢气
D．称量固体