江苏省徐州市2025年初中学业水平模拟测试化学试卷（解析版）

这是一份江苏省徐州市2025年初中学业水平模拟测试化学试卷（解析版），共12页。试卷主要包含了7%， 现有乙烯等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)
1. 徐州市人民政府出台禁燃令，自2018年10月1日起徐州市区范围内全时段禁止燃放烟花爆竹，关于这一政策的理解不合理的是（ ）
A. 有效减少空气污染物B. 减少火灾，降低隐患
C. 有利于减少噪音污染D. 违背传统，不予提倡
【答案】D
【解析】A、禁止燃放烟花爆竹可以有效减少空气污染物，故不符合题意；
B、禁止燃放烟花爆竹可以减少火灾，降低隐患，故不符合题意；
C、禁止燃放烟花爆竹有利于减少噪音污染，故不符合题意；
D、禁止燃放烟花爆竹可以减少有害气体和粉尘的排放，有利于环境保护，应该提倡，故符合题意。
2. 2018年徐州国际马拉松比赛于3月25日举行。下列有关说法错误的是（ ）
A. 最美的马拉松跑道一路“花香醉人”，这是微粒不断运动的结果
B. 赛道补给品云片糕、小孩酥、麻片、花生糖的主要作用是提供能量
C. 建设奥体中心体育馆用了钢筋混凝土、玻璃和塑胶等无机材料
D. 组委会配发的聚酯纤维速干运动服属于合成有机高分子材料
【答案】C
【解析】A、一路“花香醉人”，是因为花香的物质微粒是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到油漆气味，正确；
B、云片糕、小孩酥、麻片、花生糖主要含有糖类，主要作用是提供能量，正确；
C、塑胶属于合成材料，错误；
D、聚酯纤维属于合成有机高分子材料，正确。故选C。
3. 同种元素形成的不同单质互称同素异形体，下列两种物质属于同素异形体的是（ ）
A. CO和CO2B. 冰和干冰
C. 白磷和红磷D. 汞和水银
【答案】C
【解析】A. CO和CO2均为化合物（含C、O两种元素），不符合“同种元素形成单质”这一条件，故A不符合题意；
B. 冰（H2O）和干冰（CO2）均为化合物，且元素组成不同，不属于同素异形体 ，故B不符合题意；
C. 白磷（P4）和红磷（P）均由磷元素组成，但结构不同（白磷为正四面体，红磷为链状或层状），属于同素异形体 ，故C符合题意；
D. 汞和水银是同一物质（Hg）的不同名称，并非不同单质，故D不符合题意。
故选C。
4. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（ ）
A. t1℃时，甲物质中加入50g水，充分溶解后得到60g溶液
B. t2℃时，甲、乙两种溶液所含溶质的质量一定相同
C. t1℃时，甲、丙两种溶液的溶质质量分数均为16.7%
D. t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙
【答案】A
【解析】A、t1℃时，甲的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多可溶解20g甲，则该温度下，10g甲物质中加入50g水，充分溶解后，恰好完全溶解，所得溶液的质量为：10g+50g=60g，符合题意；
B、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，则该温度下，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等，溶液质量和溶液状态均未知，溶质质量不一定相等，不符合题意；
C、t1℃时，甲和丙的溶解度相等，均为20g，则该温度下，甲和丙饱和溶液的溶质质量分数相等，均为：，但是溶液状态未知，两种溶液的溶质质量分数无法确定，不符合题意；
D、t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙>甲＞丙，不符合题意。
故选A。
5. 化学符号是学习化学的重要工具。下列叙述正确的是（ ）
A. 2N表示2个氮原子或2个氮元素B. 食盐水中含有钠离子的符号为Na+
C. 居里夫人发现的镭元素符号为Ra2D. 碳酸氢钠的化学式是Na2HCO3
【答案】B
【解析】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故2N表示2个氮原子，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意；
B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子表示为：Na+，符合题意；
C、镭的元素符号为Ra，不是Ra2，不符合题意；
D、碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成，钠离子显+1价，碳酸氢根离子显-1价，化学式为：NaHCO3，不符合题意。
故选B。
6. 以下是某同学记录的实验现象，其中不符合事实的是（ ）
A. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
B. 向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，出现黄色沉淀
C. 在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
D. 向盛有饱和食盐水的试管中加入少量硝酸钾，振荡后硝酸钾消失
【答案】B
【解析】A. 镁带在空气中燃烧时，剧烈反应发出耀眼白光，生成白色固体氧化镁（MgO）,现象描述正确，故A不符合题意；
B. 向鸡蛋清（蛋白质）中加入饱和硫酸铵溶液，属于盐析现象。盐析会使蛋白质溶解度降低析出，但析出的是白色絮状沉淀，且该过程可逆。若出现黄色沉淀，可能涉及高温或重金属盐导致的不可逆变性。硫酸铵属于轻金属盐，不会引起变性，故B符合题意；
C. 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀（蓝色）和硫酸钠，化学方程式为现象描述正确 ，故C不符合题意；
D. 饱和食盐水指NaCl溶解达最大量，但硝酸钾的溶解度与NaCl无关。若硝酸钾的溶解度在此温度下未达饱和，仍可部分溶解，因此硝酸钾可能消失 ，故D不符合题意。
故选B。
7. 下列实验中对水的作用解释不正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A、该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，量筒中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，故可通过量筒中水体积变化得出氧气体积，不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，集气瓶底部的水可以防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，不符合题意；
C、检查装置的气密性：将导管置于水中，形成密闭系统，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，故水的作用是：形成密闭系统，通过导管口是否产生气泡来判断装置是否漏气，不能降温，符合题意；
D、该装置中，集气瓶中装满水，可将集气瓶内空气排尽，且可通过集气瓶中水的体积变化判断氧气何时集满，不符合题意。
故选C。
8. 下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A. 用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸B. 用带火星的木条检验O2
C. 用酚酞试液鉴别蒸馏水和氨水D. 用点燃氢气的方法证明水的组成
【答案】A
【解析】A、碳酸钠与稀盐酸和稀硫酸反应均会产生二氧化碳气体，现象相同，无法区分两者，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、氧气能支持燃烧，用带火星的木条检验O2，故选项实验方案能达到实验目的。
C、氨水显碱性，蒸馏水显中性，分别能使酚酞溶液显无色、红色，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的；
D、氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，可以说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：A。
9. 在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的量如下表所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 参加反应的P与Q的质量比为3∶2B. x+y=65
C. 当x≤16时，该反应一定是化合反应D. y的最大值为75
【答案】D
【解析】A、参加反应的P与Q的质量比为：（15-0）g：（20-10）g=15：10=3：2，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，x+y=（16g+24g+15g+20g）-10g=65g，不符合题意；
C、当x＜16时，该反应的反应是M+P+Q=N，是化合反应，当x=16时，该反应是P+Q=M，是化合反应，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，x+y=（16g+24g+15g+20g）-10g=65g，y的最大值为65，符合题意。故选D。
10. 现有乙烯（）、乙醛（）和乙酸（）三种蒸气的混合物共20g，其中碳元素的质量是12g，则混合物中氧元素的质量是（ ）
A. 4gB. 6g
C. 7gD. 7g~8g之间
【答案】B
【解析】乙烯（C2H4）、乙醛（C2H4O）、乙酸（C2H4O2）组成的混合物中，C、H两种元素的原子个数之比始终是1：2，故C、H两元素的质量之比=12：2=6：1，其中碳元素的质量是12g，则氢元素的质量为：12g×=2g，所以混合物中氧元素的质量为：20g-12g-2g=6g。
故选：B。
二、非选择题(本题包括5小题，共40分)
11. 下图是某品牌矿泉水标签的部分说明。
（1）水___________(填“是”或“否”)食品中的营养素。
（2）配料表中硫酸镁的化学式为___________。
（3）一瓶该矿泉水含钾离子的质量最多为___________mg。
（4）偏硅酸(H2SiO3)中硅元素的化合价是___________。
【答案】（1）是 （2）MgSO4 （3）3.5 （4）+4
【解析】（1）营养物质主要包括水、糖类、蛋白质、油脂、无机盐和维生素。故填：是；
（2）硫酸镁中镁显+2价，硫酸根显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故硫酸镁化学式为：MgSO4；
（3）根据表中数据可知，该矿泉水的含量为350mL=0.35L，则含钾离子的质量最多为0.35L×10.0mg/L=3.5mg；
（4）偏硅酸中，氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设硅元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4。
12. 化学存在于我们生活的各个角落，厨房中的化学精彩纷呈。
（1）下列调味品加入水中，能形成溶液的是________（填序号）。
A. 香油B. 胡椒粉C. 味精
（2）自制汽水时有气泡产生，主要是因为碳酸氢钠和柠檬酸反应生成了气体；摇匀后打开瓶盖，汽水会自动喷出，说明压强________，气体的溶解度________。
（3）小柯和家人在家吃火锅时，发现火锅越吃越咸，原因是随着时间的推移，________。
（4）小宇用白糖自制了一杯糖水，为加快白糖的溶解速率，可采取的措施是________（写一条）。从微观角度分析，溶液中的白糖以________（填“分子”或“离子”）的形式均匀地分散到水中。
（5）生理盐水密封放置一段时间出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，这是因为溶液具有________性。
【答案】（1）C
（2）降低 减小
（3）水分蒸发导致氯化钠溶质浓度增大
（4）搅拌（合理即可） 分子
（5）稳定
【解析】（1）A、香油不溶于水，形成的液体不均一、不稳定，不能形成溶液；
B、胡椒粉不溶于水，形成的液体不均一、不稳定，不能形成溶液；
C、味精能溶于水，形成均一、稳定的溶液；
故选C；
（2）摇匀后打开瓶盖，压强降低，汽水自动喷出，说明二氧化碳气体的溶解度减小，故说明压强降低，气体的溶解度减小；
（3）加热过程中水分蒸发，但氯化钠溶质质量未减少，溶液浓度升高，口感更咸；
（4）加速溶解的方法：增大接触面积（研碎）、升高温度（加热）、搅拌等；
白糖（蔗糖）是由蔗糖分子构成的，溶于水的过程中，蔗糖以蔗糖分子的形式均匀地分散到水中；
（5）溶液是均一、稳定的混合物，该生理盐水密封放置一段时间出现浑浊现象，说明该液体不稳定，故可以立即判断这是不合格产品，故填：稳定。
13. 铁黄（）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。
注：铁黄不与水反应，不与水和反应
（1）滤渣I中的物质有______（填化学式）；
（2）过程Ⅱ的操作名称为______；
（3）①随着温度的升高，可以加热分解成和一种常见的溶剂，写出其反应的化学方程式______；
②温度不同时，生成的颜色如下表：
如果想获得鲜红的，应把温度控制在______。
（4）用含1.6吨氧化铁的废渣为原料，经过过程I后得到的滤液I中硫酸铁的质量最多为______吨。（2分，不需要写出计算过程）
【答案】（1）
（2）过滤
（3）①. ②. 700℃~750℃
（4）4
【解析】（1）过程Ⅰ中，加入过量硫酸，不与水和反应，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤得到滤渣Ⅰ中的物质是；
（2）过滤可分离难溶性固体和液体，经过过程Ⅱ，得到了滤液Ⅱ和滤渣Ⅱ，则该过程是过滤；
（3）①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成和一种常见的溶剂，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该溶剂为水，其反应的化学方程式是；
②如果想获得鲜红的，应把温度控制在700℃-750℃；
（4）设经过过程I后得到的滤液I中硫酸铁的质量最多为x。
x=4t
故用含1.6吨氧化铁的废渣为原料，经过过程I后得到的滤液I中硫酸铁的质量最多为4吨。
14. 请根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）图甲是实验室加热高锰酸钾制取氧气的发生装置，实验时应在试管口塞一团棉花，其作用是___________。试管中发生反应的化学方程式为___________。
（2）图乙中标号仪器①的名称是___________，利用图乙进行下列实验：
Ⅰ：开始先关闭K2，打开K1，片刻后观察到烧杯中蜡烛燃烧更剧烈，A中发生反应的化学方程式为___________，其中二氧化锰的作用是___________。
Ⅱ：然后关闭K1，打开K2，观察到烧杯中蜡烛燃烧不旺直至熄灭，B中发生反应的化学方程式为___________，蜡烛逐渐熄灭说明二氧化碳具有的化学性质是___________。
（3）下列三种气体能选用图乙中A作为发生装置的是：___________(填序号)。
【答案】（1）防止加热时固体粉末进入导管
（2）分液漏斗 催化作用（或加快双氧水的分解速度） 不能燃烧，也不能支持燃烧
（3）①③
【解析】（1）图甲实验时应在试管口塞一团棉花，为防止加热时固体粉末进入导管，阻塞导管；高锰酸钾在加热条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（2）仪器①是分液漏斗；
Ⅰ：A中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水，化学方程式为；二氧化锰作催化剂，起催化作用；
Ⅱ：B中石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；生成的二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以蜡烛逐渐熄灭；
（3）图乙中A装置适用于固液常温下制取气体，由题干信息可知，该装置可用于氢气和硫化氢；故填：①③。
15. 回答下列问题：
（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可制备氧气，该反应的化学方程式为___________。
但实验中发现有刺激性气味的气体产生。请你一起参与探究：
【提出问题】刺激性气味的气体是什么呢？
【猜想假设】猜想一：臭氧(化学式为O3) 猜想二：HCl 猜想三：Cl2
（2）同学们认为不需实验验证就可以判断猜想___________是错误的，理由为___________。
【查阅资料】①臭氧在MnO2存在情况下极易分解成氧气。
②，AgCl是一种白色沉淀。
【实验探究】
（3）查阅资料后大家认为猜想一是错误，理由为___________。
（4）他们进一步又做了如下实验：取氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管口(见下图)，看到的现象是___________，再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变___________色，最终证明猜想三正确。
【反思拓展】
（5）欲证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，需证明二氧化锰的___________在反应前后不变。
（6）自来水厂常用氯气来杀菌消毒，氯气和水反应后会产生H+、Cl-和ClO-，而野外常用漂白粉[主要成分化学式为Ca(ClO)2.你认为在水中起杀菌消毒作用的离子是___________。
（7）工业上常采用电解食盐水的方法制取氯气，两电极上分别产生氯气和氢气，同时得到一种重要的碱。请写出该反应的化学方程式：___________。
【答案】（1）
（2）二 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氯酸钾中不含有氢元素，不可能生成HCl
（3）臭氧在存在情况下极易分解成氧气
（4）溶液出现白色浑浊 红
（5）质量和化学性质
（6）
（7）
【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；
（2）同学们认为不需实验验证就可以判断猜想二是错误的，理由是：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氯酸钾中不含有氢元素，不可能生成HCl；
（3）查阅资料后大家认为猜想一是错误的，理由是：臭氧在存在情况下极易分解成氧气；
（4）根据结论猜想三正确，说明该气体为氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，则将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管口，观察到溶液出现白色浑浊；再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，盐酸、次氯酸显酸性，观察到试纸变红色，说明该气体为氯气，即猜想三正确；
（5）欲证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，需证明二氧化锰的质量和化学性质在反应前后不变；
（6）自来水厂常用氯气来杀菌消毒，氯气和水反应后会产生、和，而野外常用漂白粉主要成分化学式为，在水中解离出，说明在水中起杀菌消毒作用的离子是；
（7）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氯化钠和水中含有钠元素、氯元素、氢元素和氧元素，生成物氢气和氯气中含有氢元素和氯元素，碱是指在溶液中解离出的阴离子全部是的化合物，则生成的碱是含有钠元素的氢氧化钠，故该反应的化学方程式为。
空气中O2含量测定
铁丝在氧气中燃烧
A．通过量筒中水体积变化得出O2体积
B．防止熔融物溅落下来炸裂集气瓶
检查气密性
收集氧气
C．降温，便于气密性检查
D．排净空气，便于观察何时集满
物质
M
N
P
Q
反应前的质量/g
16
24
15
20
反应后的质量/g
x
y
0
10
温度/℃
400
700
750
800
颜色
橘红
鲜红
鲜红
暗红
气体
药品
条件
①氢气
锌粒和稀硫酸
常温
②氯气
二氧化锰和浓盐酸
加热
③硫化氢
硫化亚铁固体和稀硫酸
常温