四川省宜宾市2024_2025学年高二化学上学期期中试题含解析

这是一份四川省宜宾市2024_2025学年高二化学上学期期中试题含解析，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求)。
1. 化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是
A. 明矾和均可用作净水剂，且净水原理相同
B. 通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的速率和程度
C. “冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低
D. 将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间
【答案】A
【解析】
【详解】A．明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，胶体表面积大，吸附性强，可以吸附水中的悬浮物，达到净水的目的；而ClO2净水是利用其强氧化性，杀死水中的细菌和病毒，它们的原理不同，A错误；
B．合成氨采用高温、高压、催化剂，高温和催化剂可以加快反应速率，高压可以提高反应进行的程度，故通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的速率和程度，B正确；
C．“冰寒于水”，液态水转化为冰需要放出能量，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低，C正确；
D．将食品放入冰箱中，降低温度，减慢腐坏速率，食品能够保存较长时间，D正确；
故选A。
2. 下列关于电解质说法正确的是
A. 溶于水后，其溶液可导电，故为电解质
B. 同温度、同浓度的盐酸与醋酸溶液进行导电性实验，醋酸导电性弱于盐酸，故醋酸为弱电解质
C. 难溶于水，其溶液导电性很弱，故为弱电解质
D. 共价化合物均为非电解质
【答案】B
【解析】
【详解】A．SO2溶于水后生成亚硫酸，亚硫酸电离出离子能导电，并不是SO2电离而导电，SO2属于非电解质，故A项错误；
B．温度、同浓度的盐酸与醋酸溶液进行导电性实验，醋酸导电性弱于盐酸，说明醋酸溶液中的离子浓度小，为部分电离，故醋酸为弱电解质，故B正确；
C．硫酸钡难溶于水，但是其溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故C错误；
D．共价化合物不一定为非电解质，比如HCl是电解质，故D错误；
故选B。
3. 实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到预期实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．该装置为简易的量热计，可通过加入一定量的强酸、强碱，记录反应前后的温度变化确定中和热，为防止热量散热，不能用金属搅拌棒，A错误；
B．装置中长颈漏斗下端未液封，生成的氧气会通过长颈漏斗外逸，因此不能测定反应速率，B错误；
C．在少量硝酸银溶液中加过量氯化钠溶液，待反应充分后，在加入少量KI，白色沉淀转化成黄色沉淀，说明AgCl能转变成AgI，从而验证AgCl和AgI的Ksp：，此时试管内同时有氯化银和碘化银沉淀，继续滴加硫化钠会先与氯化银发生沉淀转化，生成黑色硫化银沉淀，不能证明Ksp：，C错误；
D．氧化钙与水反应放热，氯化铵和氢氧化钡固体反应吸热，该装置可以通过观察不同温度下烧瓶中气体颜色的差异，探究温度对该平衡的影响，D正确；
故选D。
4. 下列说法正确的是
A. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，使有效碰撞频率增大，反应速率加快
B. 有气体参加的化学反应，若缩小体积增大压强，活化分子的百分数增大，反应速率加快
C. 升高温度能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率
【答案】C
【解析】
【详解】A．增大反应物浓度，单位体积内分子总数增加，单位体积内活化分子数增加，但活化分子的百分数不变，使有效碰撞频率增大，反应速率加快，A错误；
B．有气体参加的化学反应，若缩小体积增大压强，单位体积内分子总数增加，单位体积内活化分子数增加，而活化分子的百分数不变，由于单位体积内活化分子数增加，使分子之间的有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，B错误；
C．升高温度能使反应物分子平均能量增加，活化分子数增加，活化分子百分数增加，分子之间的有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，C正确；
D．催化剂能够降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，从而增大了单位体积内活化分子百分数，故可加快反应速率，D错误；
故合理选项是C。
5. 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A. 与足量的发生反应，会生成个分子
B. 溶液中，的数目为
C. 的溶液中，的数目为
D. 浓度为46%的乙醇溶液，所含氧原子数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．与反应为可逆反应，与足量的发生反应，会生成分子小于个，A错误；
B．在溶液中存在水解，则溶液中，的数目小于，B错误；
C．的溶液中，，当溶液体积为，的数目为，C正确；
D．溶液体积未知，无法计算氧原子数目，D错误；
答案选C。
6. 已知：25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
下列说法不正确的是
A. 一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数增大
B. 同温下，相同的、和溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为
C. 、、的酸性由强到弱的顺序为
D. 估算的醋酸溶液的约为3
【答案】B
【解析】
【详解】A．弱电解质的电离平衡是吸热的，一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数增大，A正确；
B．酸的电离平衡常数越大，该酸电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据知，酸的电离程度大小顺序是，所以酸性强弱顺序是是，物质的酸性越弱，在水溶液中的电离程度越小，相同的、和溶液中相等，其物质的量浓度由大到小的顺序为，B错误；
C．酸的电离平衡常数越大，该酸电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据知，酸的电离程度大小顺序是，所以酸性强弱顺序是，C正确；
D．根据的醋酸溶液中的电离平衡列出“三段式”：设电离的醋酸为，，由于醋酸的电离程度较小，溶液中，，电离平衡常数，，，D正确；
故选B。
7. 常温下，向溶液中滴入的稀盐酸，溶液中与稀盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 常温下，电离常数的数量级为
B. a点对应的溶液中：
C. b点对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中
D. c点溶液中
【答案】D
【解析】
【分析】向ROH滴加HCl，a点对应的溶液中溶质为等物质的量的ROH和RCl，b点对应酸碱恰好完全中和，得RCl溶液，c点溶液中溶质n(RCl)=n(HCl)；
详解】A．结合图像，V=0mL时，，可知c(OH−)=1×10−3ml·L−1，Kb===10−5，A错误；
B．a点对应的溶液中溶质为等物质的量的ROH和RCl，溶液呈碱性，根据电荷守恒有c(R+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)，结合c(OH−)>c(H+)，得：c(R+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+)，B错误；
C．b点对应酸碱恰好完全中和，得RCl溶液，此时水的电离程度最大，结合物料守恒，溶液中c(Cl−)=c(R+)+c(ROH)，C错误；
D．c点溶液中溶质n(RCl)=n(HCl)，根据物料守恒，溶液中c(Cl−)=2c(R+)+2c(ROH)，D正确；
故选D。
8. 三级溴丁烷乙醇解的反应进程及势能关系如图(“”表示过渡态)，有关说法错误的是
A. 三级溴丁烷的反应历程中只存在极性键的断裂和形成
B. 乙醇作为总反应的催化剂，可以降低活化能，加快速率，但不改变反应的反应热△H
C. 反应是决定总反应的速率
D. 由图可知总反应为放热反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．三级溴丁烷乙醇解的反应过程中C—Br和O—H键断裂，C—O、H—Br键形成，这些化学键均为极性键，A正确；
B．乙醇作为反应物参与反应生成(CH3)3COC2H5，乙醇不是催化剂，B错误；
C．活化能大的步骤，发生反应需消耗较多能量，反应难发生，反应速率较慢，其反应速率决定总速率，(CH3)3CBr→(CH3)3C++Br-的活化能最大，决定总反应的速率，故反应(CH3)3CBr+C2H5OH→(CH3)3C++Br-+ C2H5OH决定总反应的速率，C正确；
D．根据图示可知：反应物总能量大于生成物的总能量，该反应发生放出热量，反应为放热反应，D正确；
故合理选项是B。
9. 为探究化学平衡移动的影响因素，采用下列方案设计进行实验，由现象得出的结论正确的是
A AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．催化剂只能改变化学反应速率，不能使平衡移动，A错误；
B．，反应前后气体分子数相同，增大压强，平衡不移动，B错误；
C．反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，溶液由蓝色变为黄色，C错误；
D．形成溶液为橙色，形成溶液为黄色，加入HNO3溶液后，氢离子浓度增大，平衡正向移动，溶液由黄色变为橙色，D正确；
答案选D。
10. 下列情况能表示一定达到化学平衡状态的是
A. 在恒温恒压密闭容器中，对于反应其平均摩尔质量不再变化，该反应达到平衡状态
B. 在恒温恒压密闭容器中，对于反应其气体密度不再改变，该反应达到平衡状态
C. 在绝热密闭容器中，对于反应 其温度不再改变，该反应达到平衡状态
D. 在恒温恒容密闭容器中，对于反应其中时，该反应达到平衡状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．气体C和D始终按2：1比例生成，根据可知，平均摩尔质量不再变化，不能说明反应达平衡状态，A错误；
B．反应物和生成物均为气体，说明反应过程中气体总质量不变，反应前后气体分子数相同，说明在恒温恒压条件下气体体积不变，则气体密度始终保持不变，即气体密度不再改变，不能说明反应达平衡状态，B错误；
C．反应，该反应为放热反应，在绝热密闭容器中，温度不再改变，说明反应达平衡状态，C正确；
D．反应过程中生成物C和D始终按2：1比例生成，即不能说明反应达平衡状态，D错误；
答案选C。
11. 下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是
A. 溶液和溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B. 向溶液中加入调节，可除去溶液中混有的
C. 配制溶液时，将固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
D. 草木灰与铵态氮肥可以混合施用
【答案】B
【解析】
【详解】A．盐酸易挥发而硫酸难挥发，溶液加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧得到Al2O3，溶液加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧得到，A错误；
B．水解的离子方程式为：，能与水解产生的H+反应，促使水解平衡正向移动，向溶液中加入调节，可除去溶液中混有的，B正确；
C．配制溶液时，将固体溶解在浓盐酸中，盐酸能抑制水解，然后再用水稀释到所需的浓度，用硫酸会引入硫酸根，C错误；
D．草木灰的主要成分为K2CO3，水解呈碱性，铵态氮肥水解呈酸性，若混用会产生氨气导致肥效降低，D错误；
故选B。
12. 维泡腾片放入水中会立即产生大量气泡，其成分中含有柠檬酸(为三元弱酸，用表示)、、等。下列有关说法正确的是
A. 溶液中能大量存在：、、、
B. 溶液中能大量存在：、、、
C. 溶液中能大量存在：、、、
D. 溶液中能大量存在：、、、
【答案】D
【解析】
【分析】维泡腾片放入水中会立即产生大量气泡，说明的酸性强于碳酸。
【详解】A．的酸性强于碳酸，故在溶液中不能大量存在，A错误；
B．能与反应生成碳酸氢钠、能与反应生成氢氧化铝、CO2，与反应生成氢氧化铝，不能共存，B错误；
C．与会发生双水解生成氢氧化铁、CO2，不能共存，C错误；
D．溶液中、、、能大量存在，D正确；
故选D。
13. 在体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，发生反应，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 反应的Δ
B. 时，向点容器中再充入3mlH2S和3mlH2，上述反应平衡不移动
C. 点和点气体的压强之比为15 ：16
D. 时，若起始时向容器中充入8ml H2S气体，则平衡时H2S的转化率大于
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图示，升高温度H2S的物质的量减小，H2和S2的物质的量增大，即升高温度，平衡正向移动，则该反应的Δ，A错误；
B． 时，X点，，根据方程式可知，生成2ml消耗2ml，生成S2的物质的量为1ml，则化学平衡常数，再充入3mlH2S和3mlH2，此时浓度熵，则平衡不移动，B正确；
C．时，X点，，根据方程式可知，生成2ml消耗2ml，生成S2的物质的量为1ml，所以开始加入的，则平衡时气体的总物质的量为5ml，Y点时，，，由于4-x=0.5x，解得，则平衡时气体的总物质的量为，由于X点和Y点的温度不同，所以两点的压强之比不等于，C错误；
D．根据C中的计算，T2时，当起始时充入4mlH2S，平衡时，H2S的转化率为，若起始时充入8mlH2S，相当于是在原平衡的基础上增大压强，增大压强，该反应的平衡逆向移动，则H2S的转化率小于，D错误；
故选B。
14. 常温下将NaOH溶液滴加到某二元弱酸H2X溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 的约为10-5.4
B. 曲线N表示pH与的变化关系
C. NaHX溶液中
D. 当混合溶液呈中性时，
【答案】D
【解析】
【分析】己二酸为二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，电离常数Ka1(H2X)=＞Ka2(H2X)=，当溶液中氢离子浓度相同时，，则由图可知，曲线N表示pH与lg的变化关系，曲线M表示pH与lg的变化关系。
【详解】A．由分析可知，曲线M表示pH与lg的变化关系，当lg=0时，溶液的pH约为5.4，电离常数Ka2(H2X)= c(H＋) ≈10—5.4，故A正确；
B．由分析可知，曲线N表示pH与lg的变化关系，故B正确；
C．由图可知，当lg=0时，溶液的pH约为5.4，电离常数Ka2(H2X)= c(H＋) ≈1.0×10—5.4，当lg=0时，溶液的pH约为4.4，电离常数Ka1(H2X)= c(H＋) ≈1.0×10—4.4，则NaHX的水解常数Kh=≈=1.0×10—9.6＜Ka2(H2X)≈1.0×10—5.4，NaHX在溶液中的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，溶液中c(H＋) >c(OH－)，故C正确；
D．由图可知，当溶液pH=7时，lg>0，则溶液中c(X2－)> c(HX－)，故D错误；
答案选D。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)。
15. 以下是生产、生活中常见的化学物质：①冰醋酸；②；③；④盐酸；⑤熔融；⑥石墨；⑦酒精；⑧；⑨。
按要求回答下列问题：
（1）属于强电解质的有_______(用序号填空)。
（2）次磷酸是一种精细化工产品，向溶液中加入过量的溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。
①写出溶液与足量溶液反应的化学方程式：_______。
②常温下，，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______(填序号)。
A． B． C．
（3）25℃时，的电离常数为；的电离常数为，，。在溶液加入过量溶液的离子反应方程式为_______。
（4）常温下，将、的溶液与、的溶液充分混合后，则_______。
（5）相同物质的量浓度的五种溶液：①；②氨水；③；④；⑤，由大到小顺序是_______(用序号表示)。
（6）常温下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液中的、、的物质的量分数与的关系如下图所示(示例：)。
①图中点溶液转化为点溶液所发生反应的离子方程式为_______。
②已知向等体积、等浓度的和溶液中分别加水稀释至相同，加入水的体积：_______(填“>”“Ka(HF)>Ka2(H3PO4)，所以NaF和磷酸反应生成HF和磷酸二氢钠，离子方程式为；
【小问4详解】
中， 的中，混合后，即，可列式，，则9：1；
【小问5详解】
先不考虑水解，相同物质的量浓度中和中大于其他物质，⑤中亚铁离子也能发生水解使溶液呈酸性会抑制铵根水解，则：⑤>①，③、④都能完全电离，而氨水部分电离，则②氨水中最小，而完全电离出氢离子抑制铵根水解，：③>④，故由大到小顺序是⑤①③④②；
【小问6详解】
①a点时溶液中以为主，b点时溶液中以为主，a点到b点的过程中与氢氧根离子反应生成和水，离子方程式为；
②图中pH=1.23的点，c(H2C2O4)=c()，此时Ka1(H2C2O4)=c(H+)=10-1.23>Ka(CH3COOH)，等体积、等浓度的醋酸和H2C2O4溶液，草酸溶液的pH更小，分别加水稀释至相同pH，需要加入的水的体积CH3COOH”、“=”或“