四川省南充市2022_2023学年高二化学下学期3月月考试题含解析

这是一份四川省南充市2022_2023学年高二化学下学期3月月考试题含解析，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列说法正确的是( )
A. 相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强
B. Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质
C. 强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
D. 难溶于水的物质不一定是弱电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A、由于不同物质溶解度不同，饱和溶液的浓度不一定大，导电性不一定强，故A错误；
B、Na2O在熔融状态可以导电，是电解质，故B错误；
C、强电解质水溶液的浓度若太小，即使全部电离，离子浓度也很小，导电能力不一定比弱电解质水溶液的导电能力强，故C错误；
D、CaCO3等物质虽然难溶于水，但溶于水的部分全部电离，属于强电解质，故D正确；
故选D。
2. 最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中正确的是
A. 水的电离过程需要通电
B. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡
C. 的水一定呈中性
D. 升高温度，纯水的值变小
【答案】D
【解析】
【详解】A．水的电离不需要通电，故A错误；
B．不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡，故B错误；
C．在100°C时，纯水的pH=6，呈中性，该温度下pH=7时溶液呈碱性，温度未知，不能根据pH大小判断溶液酸碱性，故C错误；
D．升高温度，纯水的电离度增大，c(H+)增大，值变小，故D正确；
故选D。
3. 下列事实与盐类水解原理无关的是
A. 古人用草木灰浸出液浣洗衣物B. 用硫酸铝和小苏打生产泡沫灭火器
C. 用小苏打中和过多的胃酸D. 用氯化铵和氯化锌溶液除铁锈
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．草木灰主要成分是K2CO3，水解使溶液显碱性，油脂能够在碱性条件下发生反应产生可溶性的物质，可以用用草木灰浸出液浣洗衣物，这与盐的水解有关，A不符合题意；
B．用硫酸铝水解使溶液显酸性，小苏打水解使溶液显碱性，当二者水溶液混合时，水解反应彼此促进，产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，覆盖在着火物质上，能够使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的，与盐的水解有关，B不符合题意；
C．由于胃酸(即盐酸)的酸性比碳酸强，所以小苏打与胃酸会发生复分解反应产生CO2，达到降低胃酸的浓度的目的，故用小苏打能够中和过多的胃酸，这与盐的水解无关，C符合题意；
D．氯化铵和氯化锌都是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，能够与铁锈发生反应产生可溶性物质，因此可用于除锈，与盐的水解有关，D不符合题意；
故合理选项是C。
4. 10mL浓度为1ml/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是
A. KNO3溶液B. CuSO4溶液C. CH3COONa固体D. Na2CO3溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入KNO3溶液，形成硝酸，不生成氢气，A不符合题意；
B．加入CuSO4溶液，锌置换出CuSO4溶液中的铜，构成铜锌原电池，生成氢气的速率加快，B不符合题意；
C．CH3COONa与HCl发生反应：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，使溶液中c(H+)减小，反应速率降低， CH3COOH与Zn完全反应 H2，最终不会影响产生氢气的物质的量，C符合题意；
D．加入Na2CO3溶液生成二氧化碳气体，氢离子物质的量减小，生成氢气的物质的量减少，D不符合题意；
故选C。
5. 某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是指示剂的变色范围，叙述正确的是
A. 该实验应选用甲基橙作指示剂
B. 盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤过，未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大
C. 用量筒量取一定体积的食醋溶液，用碱式滴定管量取一定体积的NaOH标准液
D. 滴定时，眼睛一直注视着刻度线
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．滴定结束时得到的溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解使溶液显碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故A错误;
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，则标准液的浓度减小，所需体积变大，会导致所测食醋中醋酸浓度偏大，故B正确;
C．用量筒量取一定体积的食醋溶液放于锥形瓶中，并加入几滴酚酞，将NaOH标准液放于碱式滴定管中滴定醋酸，故C错误，
D．滴定时，眼睛一直注视着溶液，观察溶液是否变色，故D错误。
故选B。
6. 要使0.1 ml·L-1 K2SO3溶液中的更接近0.1 ml·L-1，可以采取的措施是
A. 通入SO2B. 加入SO3C. 加热D. 加入适量KOH固体
【答案】D
【解析】
【分析】K2SO3溶液中离子发生水解反应：+H2O⇌+OH-，导致的浓度小于0.1 ml·L-1，要使更接近0.1 ml·L-1，即需要加入抑制水解的物质或能使增大的物质，据此分析解答。
【详解】A．向 K2SO3溶液中通入SO2发生反应生成KHSO3，导致溶液中减小，不可能更接近0.1 ml·L-1，故A不符合题意；
B．加入SO3与水反应生成硫酸，消耗水解产生的氢氧根离子，促进水解平衡正向移动，导致溶液中减小，不可能更接近0.1 ml·L-1，故B不符合题意；
C．盐类的水解反应属于吸热反应，加热促进水解平衡正向移动，导致溶液中减小，不可能更接近0.1 ml·L-1，故C不符合题意；
D．加入适量KOH固体，增大溶液中氢氧根离子浓度，的水解平衡逆向移动，更接近0.1 ml·L-1，故D符合题意；
答案选D。
7. 某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是
A. 用500 mL容量瓶配制250 mL 0.2 ml•L-1 NaOH 溶液
B. 滴定管的“0”刻度线在上端，量筒的 “0”刻度线在下端
C. 用广泛pH 试纸测得某醋酸溶液的pH为2.46
D. 用酸式滴定管量取23.10 mL溴水
【答案】D
【解析】
【详解】A．容量瓶只有一条刻度线，不可以用500mL容量瓶配制250mL溶液，依据大而近原则，应选250mL容量瓶配制，故A错误；
B．量筒没有“0”刻度线，故B错误；
C．广泛pH试纸测得的pH整数，用广泛pH 试纸不能测得某醋酸溶液的pH为2.46，故C错误；
D．滴定管精确值为0.01mL，可以用25mL酸式滴定管量出23.10mL的溴水，故D正确；
故选D。
8. 常温下，①pH=3的硫酸溶液，②0．0001ml/L的醋酸，③溶液中的c(H+)=1×10-4ml/L，④=10-12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为
A. ①③④②B. ④①③②C. ④③①②D. ①③②④
【答案】B
【解析】
【详解】①pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3ml/L；
②醋酸为弱酸不完全电离，所以②0.0001ml/L的醋酸溶液中c(H+)＜10-4ml/L；
③溶液中的c(H+)=1×10-4ml/L；
④溶液中 ，则c(H+)=10-2ml/L；
溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，综上所述酸性由强到弱④①③②；
故答案为B。
9. 氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的0.01 ml·L-1KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是
A. 该实验不需要另外加入指示剂
B. KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中
C. 滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色
D. 滴定过程中，加入KMnO4标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．高锰酸钾标准溶液的颜色为浅紫红色，高锰酸钾标准溶液与草酸溶液完全反应时溶液有明显的颜色变化，滴定时不需要另外加入指示剂，选项A正确；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，则滴定时高锰酸钾标准溶液应装入酸式滴定管中，选项B正确；
C．当高锰酸钾标准溶液与草酸溶液完全反应后，再滴入一滴高锰酸钾标准溶液高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色，并在半分钟内不变色说明达到滴定终点，选项C错误；
D．滴定过程中，加入高锰酸钾标准溶液时，应先快后慢，便于观察溶液颜色变化，确定反应是否达到滴定终点，选项D正确；
答案选C。
10. 由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 ml/L的溶液，在室温下，前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【分析】AC、BD的溶液pH=7，则可能为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐；AD溶液的pH＞7，则AD为强碱弱酸盐，BC溶液的pH＜7，则BC为强酸弱碱盐，由此可知，AC为强酸强碱盐，而BD为弱酸弱碱盐，以此来解答。
【详解】AC、BD的溶液pH=7，则二者可能为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐；AD溶液的pH＞7，则为强碱弱酸盐，BC溶液的pH＜7，则为强酸弱碱盐，由此可知，AC为强酸强碱盐，而BD为弱酸弱碱盐，即A对应强碱，C对应强酸，所以碱性：AOH＞BOH，酸性：HC＞HD，故合理选项是A。
11. 已知：在时，水的离子积为，此时将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则为
A. 1∶9B. 10∶1C. 9∶1D. 1∶10
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】由题意知100℃时水的离子积为10—12，pH＝12的NaOH溶液与pH＝l的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH＝10，显碱性，NaOH过量，c(OH-)==10—2从而求出V1∶V2为1∶9，选A。
12. 25°C时， H2CO3的Ka1 =4.4 ×10-7，Ka2= 4.7 ×10-11，关于NaHCO3溶液的下列说法正确的是
A. CO的水解常数Kh =2.3× 10-8
B. HCO的电离程度大于HCO的水解程度
C. 加水稀释时水解程度增大，溶液的pH减小
D. c(Na+) + c(H+)= c(HCO)+c(CO) + c(OH-)
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO的水解以第一级水解为主，水解常数Kh==2.1×10-4，故A错误；
B．HCO水解使溶液呈碱性，水解常数为Kh==2.27×10-8，电离使溶液呈酸性，电离常数为Ka2= 4.7 ×10-11，由水解常数大于电离常数，所以HCO的水解程度大于HCO的电离程度，故B错误；
C．根据越稀越水解，加水稀释时水解程度增大，NaHCO3溶液显碱性，加水稀释时溶液的碱性减弱，则溶液的pH减小，故C正确；
D．NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c(Na+) + c(H+)= c(HCO)+2c(CO) + c(OH-)，故D错误；
故选：C。
13. 25℃时，下列溶液中微粒浓度关系正确的是
A. 物质的量浓度相等的①溶液和②溶液中的：①＜②
B. 的溶液中，由水电离出来的
C. 的溶液：
D. 溶液中：
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．水解促进水解使其浓度减小，电离出氢离子抑制水解，使其浓度增大，故A正确；
B．的溶液中，由醋酸电离出来的，由水电离的，故B错误；
C．的溶液：，故C错误；
D．根据物料守恒溶液中：，故D错误；
故选：A。
14. 室温下，向pH相等的两种碱(AOH、BOH)溶液中加水稀释，其pH与加入水的体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 碱性： AOH> BOH
B. pH=a时，c(AOH)> c(BOH)
C. 当V(H2O)= V0时，水的电离程度： a(AOH)< a(BOH)
D. 当V(H2O)= V0时，电离平衡常数： K (AOH)< K(BOH)
【答案】A
【解析】
【分析】向pH相等的两种碱(AOH、BOH)溶液中加水稀释，pH变化小的说明对应的碱性越弱，据此分析解题。
【详解】A．据分析可知，碱性： AOH＜ BOH，A错误；
B．pH=a时，碱性越弱体积越大，c(AOH)> c(BOH)，B正确；
C．当V(H2O)= V0时，AOH溶液pH大c(OH-)大，水的电离程度： a(AOH)< a(BOH)，C正确；
D．当V(H2O)= V0时，AOH的碱性弱于BOH，电离平衡常数： K (AOH)< K(BOH)，D正确；
答案选A。
15. 以酚酞为指示剂，用0.1000ml·L-1的NaOH溶液滴定20mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如下图所示，[比如的分布系数：]，下列叙述错误的是
A. 的电离常数
B. 溶液的浓度为
C. 曲线①代表，曲线②代表
D. 由图可知的第一步电离方程式为
【答案】C
【解析】
【分析】根据图象，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000ml/L，据此分析作答。
【详解】A．根据曲线当δ(HA-)=δ(A2-)时溶液的pH=5，则HA-的电离平衡常数Ka==c(H+)=1×10-2，故A正确；
B．当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000ml/L，故B正确；
C．根据分析，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，故C错误；
D．由上述分析可知，H2A第一步完全电离，因此的第一步电离方程式为，故D正确；
故选C。
16. 已知高能锂离子电池的总反应为，以为电解质，用该电池为电源电解处理含镍废水并回收单质Ni的实验装置如图所示(实验结束后，b室中NaCl溶液浓度变大)。下列说法不正确的是
A. 碳棒为阳极，有电子从碳棒经导线流向FeS
B. 离子交换膜m为阳离子交换膜
C. 当Li电极质量减轻7g时，b室离子数将增加1ml
D. 若与电源连接时将电极接反，某一电极易发生腐蚀
【答案】C
【解析】
【分析】由反应FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，应为原电池的负极，FeS被还原生成Fe，为正极反应，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni，则镀镍铁棒为阴极，发生还原反应，连接原电池负极，碳棒为阳极，连接电源的正极，发生氧化反应，据此分析解答。
【详解】A．原电池中Li为负极，FeS为正极，则碳棒连接电源正极为阳极，外电路中，电子由负极Li流向正极FeS，故A正确；
B．电解过程中为平衡a、c中的电荷，a中的Na+和c中的Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向b中，使b室中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，即膜m为阳离子交换膜，故B正确；
C．锂电极反应Li-e-=Li+，当Li电极质量减轻7g时，即转移1ml e-时，b室离子数增加2ml，故C错误；
D．若与电源连接时将电极接反，则镀镍铁棒做阳极，活泼金属会失去电子而易发生腐蚀，故D正确；
故选：C。
第II卷(非选择题 52分)
二、非选择题：(本题包括4个小题，共52分)
17. 钛是一种性能非常优越的金属，21世纪将是钛的世纪。
(1)TiO2薄膜中掺杂铬能显著提高光催化活性。基态Ti原子的价电子排布图为___________。
(2)四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。其制备原理如下：TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl。
①Ti(OCH2CH3)4可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其晶体类型为_________。
②N和O位于同一周期，O的第二电离能大于N的第二电离能的原因是___________。
③NH4Cl中存在的作用力有________，NH4Cl熔沸点高于CH3CH2OH的原因是________，Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的杂化形式均为__________。
(3)钛酸锶(SrTiO3)可作电子陶瓷材料和人造宝石，其中一种晶胞结构如图所示。若Ti位于顶点位置，O位于__________位置；已知晶胞参数为a nm，Ti位于O所形成的正八面体的体心，则该八面体的边长为__________m(列出表达式)。
【答案】 ①. ②. 分子晶体 ③. O和N分别失去一个电子后的电子排布式1s22s22p3和1s22s22p2，前者是半充满结构，比后者稳定，所以第二电离能，前者大于后者 ④. 配位键、离子键、共价键 ⑤. 前者为离子晶体，后者为分子晶体（或离子键强于分子间作用力），离子晶体的熔沸点高于分子晶体的熔沸点 ⑥. sp3杂化 ⑦. 棱心 ⑧.
【解析】
【分析】根据核外电子的排布规则写出Ti的核外电子排布式；根据相似相溶原理，判断晶体的类型；从氯化铵的电子式，判断化学键的类型；从晶体的类型不同判断熔沸点差异的原因；Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的成键数目判断杂化方式；从晶胞的内部结构，根据Ti的位置，判断氧的位置；根据Ti和O的距离，计算八面体的边长，据此分析。
【详解】(1)Ti原子是22号元素，核外电子排布式为[Ar]3d24s2，其价电子排布图为；
(2)①Ti(OCH2CH3)4可溶于有机溶剂，有机溶剂大多数都是分子晶体，根据相似相溶，Ti(OCH2CH3)4是分子晶体；
②O和N分别失去一个电子后的价电子排布式2s22p3和2s22p2，前者是半充满结构，比后者稳定，所以第二电离能，前者大于后者；
③根据氯化铵的电子式：，可以看出氯化铵中的化学键有铵根离子和氯离子间的离子键，氮原子和氢原子间共价键，氮原子与三个氢原子形成三对共价键，剩余一对电子与氢原子形成一对配位键，所以氯化铵中存在的作用力有离子键，共价键，配位键；Ti(OCH2CH3)4分子中C均形成四对σ键，故杂化方式为sp3杂化；
(3)图中，Ti的原子坐标为（1/2，1/2，1/2），Sr的原子坐标为（0，0，0），O的原子坐标为（1/2，1/2，0），（1/2，0，1/2），（0，1/2，1/2），若Ti位于顶点位置，相当于将晶胞整体沿（1/2，1/2，1/2）方向平移，对于O，（1/2，1/2，0）+（1/2，1/2，1/2）=（0，0，1/2），（1/2，0，1/2）+（1/2，1/2，1/2）=（0，1/2，0），（0，1/2，1/2）+（1/2，1/2，1/2）=（1/2，0，0），可见O占据的为棱心；Ti位于O所形成的正八面体的体心，八面体中Ti和O构成了一个等腰直角三角形，直角边长为a，斜边长为=a nm=a×10-9 m。
18. 工业上常用电解法制备化工产品。
Ⅰ. 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式_______。
（2）精制饱和食盐水从图中_______位置补充，氢氧化钠溶液从图中_______位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)
Ⅱ. 用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH)3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。
（3）标准状况下，阴极与阳极产生的气体体积比为_______；b极的电极反应式为_______。
（4）分析产品室中得到H3BO3的原因_______(可结合化学用语描述)。
（5）每增加1 ml H3BO3产品，NaOH溶液增重_______g
【答案】（1）2Cl- + 2H2O2OH- + H2↑ + Cl2↑
（2） ①. a ②. d
（3） ①. 2∶1 ②. 2H2O-4e－=O2↑＋4H＋
（4）原料室阴离子[B(OH)4]-通过阴膜进入产品室，阳极区H＋通过阳膜进去产品室，[B(OH)4]-+H+= H3BO3+H2O
（5）22
【解析】
【小问1详解】
电解饱和食盐水生成氢气、氧气和氢氧化钠，离子方程式2Cl- + 2H2O2OH- + H2↑ + Cl2↑；
【小问2详解】
左侧室中氯离子放电生成氯气，钠离子加入右室得到氢氧化钠，故精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出。
【小问3详解】
a极为阴极，水中氢离子放电生成氢气，b极为阳极，水中氢氧根离子放电生成氧气，根据电子守恒可知，2H2~4e-~O2，则标准状况下，阴极与阳极产生的气体体积比为2:1；b极的电极反应式为2H2O-4e－=O2↑＋4H＋。
【小问4详解】
原料室中[B(OH)4]-进入通过阴膜进入产品室，b极室中氢离子通过阳膜进入产品室，反应生成H3BO3，[B(OH)4]-+H+= H3BO3+H2O；
【小问5详解】
根据[B(OH)4]-+H+= H3BO3+H2O可知，每增加1 ml H3BO3产品，则会有1ml氢离子进入产品室，则根据电子守恒可知，阴极室中转移电子为1ml，H2~2e-，生成氢气质量为1g，同时原料室中有1ml钠离子（23g）通过阳膜进入阴极室，则阴极室中NaOH溶液增重23g-1g=22g。
19. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量[]。
(Ⅰ)实验步骤
（1）用_______(填仪器名称，下同)量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。
（3）读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______。
（4）滴定。当_______时，停止滴定，并记录溶液的终读数。重复滴定3次。
(Ⅱ)实验记录
(Ⅲ)数据处理与讨论
（5）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的溶液的体积，乙指出其计算不合理。按正确数据处理，_______；该市售白醋的总酸量_______。
（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_______。
A. 碱式滴定管在滴定时用标准溶液润洗
B. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
【答案】（1）酸式滴定管
（2）酚酞 （3）
（4）当滴入最后一滴溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
（5） ①. ②. （6）D
【解析】
【小问1详解】
量取食用白醋，精度为0.01mL，所以用酸式滴定管；
【小问2详解】
用氢氧化钠滴定食醋的总酸度，强碱滴定弱酸，滴定终点溶液呈碱性，选用酚酞为指示剂；
【小问3详解】
根据图示，此时的读数为0.60；
小问4详解】
酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中为粉红色，当滴入最后一滴溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，达到滴定终点，停止滴定；
【小问5详解】
第一次实验数据明显偏离正常误差范围，根据第2、3、4次实验数据，；该市售白醋的总酸量4.5。
【小问6详解】
A．碱式滴定管在滴定时用标准溶液润洗，操作正确，实验结果无偏差，故不选A；
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，实验结果偏大，故不选B；
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，酸的物质的量不变，消耗氢氧化钠溶液的体积不变，实验结果无影响，故不选C；
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，酸的物质的量减小，消耗氢氧化钠的体积偏小，实验结果偏小，故选D。
选D。
20. 回答下列问题
（1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
①向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是___________。
②现将溶液和溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
a．若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)___________c(CN-) (填“＜”、“=”或“＞”)。
b．若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是___________。
③若室温时，0.1ml/L的HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH为___________，此酸的电离平衡常数约为___________。
（2）25°C时， H2CO3的Ka1 =4.4 ×10-7，Ka2= 4.7 ×10-11
①试计算CO的水解常数Kh为___________；
②若加水稀释NaHCO3溶液时，其水解程度___________，溶液的pH ___________(填“增大”或“减小”)；
③写出NaHCO3溶液中的电荷守恒式___________。
【答案】（1） ①. ②. ＞ ③. ④. 4 ⑤. 1×10-7
（2） ①. 2.1× 10-4 ②. 增大 ③. 减小 ④. c(Na+) + c(H+)= c(HCO)+2c(CO) + c(OH-)
【解析】
【小问1详解】
①弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，向其中加入少量KOH溶液时，HA与0H-发生反应，发生反应的离子方程式是：；
②a．若HA为HCN，该溶液显碱性，c(H+)＜c(OH-)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，则溶液中c(Na+)＞c(CN-)，故答案为：＞；
b．若HA为，该溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，乙酸的电离大于乙酸钠的水解，且醋酸的电离和醋酸根离子的水解都是微弱的，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是。故答案为：；
③HA电离出的c(H+)为0.1ml/L0.1%=10-4ml/L，则pH=-lg(10-4)=4，
由HAH++A-，c(H+)= c(A-)=10-4ml/L，则电离平衡常数为K==110-7；
【小问2详解】
①的水解以第一级水解为主，水解常数Kh==2.1×10-4；
②稀释促进水解，故加水稀释NaHCO3溶液时，其水解程度增大；
HCO的水解常数Kh=，其电离常数Ka2= 4.7 ×10-11，水解大于电离，故NaHCO3溶液显碱性，加水稀释时溶液的碱性减弱，则溶液的pH减小；
③NaHCO3溶液中的阳离子有Na+)、H+，阴离子有HCO、CO、OH-，则NaHCO3溶液中的电荷守恒式为c(Na+) + c(H+)= c(HCO)+2c(CO) + c(OH-)。指示剂
石蕊
甲基橙
甲基红
酚酞
变色范围(pH)
5.0~8.0
3.1~4.4
4.4~6.2
8.2~10.0
A
B
C
D
碱性
AOH＞BOH
AOH＜BOH
AOH＞BOH
AOH＜BOH
酸性
HC＞HD
HC＞HD
HC＜HD
HC＜HD
滴定次数
1
2
3
4
样品
消耗