四川省眉山市2023_2024学年高二化学下学期3月月考试题含解析

这是一份四川省眉山市2023_2024学年高二化学下学期3月月考试题含解析，共17页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 一种合金钢主要是铬和镍，2ml/LNH4Cl溶液， NA是阿伏加德罗常数值， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
说明：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A. 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止食品氧化变质
B. 草木灰和铵态氮肥混合使用肥效更好
C. 成都大运会上璀璨的焰火与电子的跃迁有关
D. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用
【答案】B
【解析】
【详解】A．活性铁粉具有还原性，可以做抗氧化剂，防止食品氧化变质，A正确；
B．草木灰和铵态氮肥混合，铵根和碳酸根水解相互促进，氨气逸出，导致肥效损失，B错误；
C．成都大运会上璀璨的焰火呈现不同的焰色与电子的跃迁有关，C正确；
D．用K2FeO4具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，同时K2FeO4被还原生成铁离子水解得到氢氧化铁胶体，又有净水作用，D正确；
故选B。
2. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
A. 、B. 、C. 、D. 、
【答案】C
【解析】
【详解】A．O3为含有非极性键的极性分子，SO3属于含有极性键的非极性分子，A不符合题意；
B．HCl为具有极性键的极性分子，H2S为含有极性键的极性分子，B不符合题意；
C．CO2为含有极性键的非极性分子，CH4为含有极性键的非极性分子，C符合题意；
D．P4为含有非极性键的非极性分子，C2H4为含有极性和非极性键的非极性分子，D不符合题意；
故答案为：C。
3. 一种合金钢主要是铬和镍。这两种元素在元素周期表中位于
A. s区B. p区C. d区D. ds区
【答案】C
【解析】
【详解】基态铬原子的价电子排布式为：3d54s1，而基态镍原子的价电子排布式为：3d84s2。根据构造原理，最后一个电子都是填充在3d能级且3d能级未充满，故二者均属d区元素。
答案选C。
4. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是
A. 每生成2分子AB吸收bkJ热量
B. 该反应的反应热
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1mlA―A键和1mlB―B键，放出akJ能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．依据图像分析判断1mlA2和1mlB2反应生成2mlAB，每生成2mlAB吸收(a-b) kJ热量，故A错误；
B．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+(a-b) k J•ml-1，故B正确；
C．依据能量图像分析可知反应物能量低于生成物能量，故C错误；
D．旧键断裂吸收能量，断裂1 ml A-A和1 ml B-B键，吸收a kJ能量，故D错误；
故选：B。
5. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 用排饱和食盐水法收集氯气B. 使用催化剂可加快转化为的速率
C. 打开可乐饮料后会产生大量气泡D. 90℃纯水的
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气和水发生反应：，在饱和食盐水中，浓度大，平衡逆向移动，减少氯气与水的反应，可以用勒夏特列原理解释，A错误；
B．使用催化剂，能降低活化能，可加快反应速率，但是不会使平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，B正确；
C．打开可乐饮料瓶盖，减小压强，碳酸饮料中平衡逆向移动，会产生大量气泡，可以用勒夏特列原理解释，C错误；
D．温度升高，水的电离平衡：正向移动，浓度增大，所以90℃纯水的，可以用勒夏特列原理解释，D错误；
故选B。
6. 室温下，下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的是
A. 使甲基橙变红色的溶液：、Na+、I－、
B. 由水电离出的c(OH－)=1×10－10ml/L的溶液中：Fe2+、Cl－、、
C. 0.2ml/LNH4Cl溶液：、Na+、、K+
D. 能使KSCN溶液变红的溶液中：K+、Ba2+、I－、
【答案】C
【解析】
【详解】A．使甲基橙变红色的溶液，溶液显酸性，含有大量H+，H+、反应，不能大量共存，故A错误；
B．由水电离出的c(OH-)=1×10-10ml/L的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可以为酸性或者碱性，、H+、Fe2+发生氧化还原反应，OH-与Fe2+反应，不能大量共存，故B错误；
C．各离子之间相互不反应，能大量共存，故C正确；
D．Ba2+、反应生成硫酸钡沉淀，能使KSCN溶液变红的溶液含Fe3+，铁离子和I-发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，不能大量共存，故D错误；
故选：C。
7. NA是阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后的气体中，分子总数小于2NA
B. 0.1mlFeCl3完全水解，形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NA
C. pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NA
D. 1L0.1ml•L-1的NaHCO3溶液中，HCO和CO离子数之和等于0.1NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．首先会发生，又因为，A正确；
B．一个氢氧化铁胶体粒子含有多个氢氧化铁，胶体粒子数小于0.1NA，B错误；
C．只知道氢离子浓度，未说溶液体积，无法确定物质的量，C错误；
D．NaHCO3溶液中，除了含有HCO和CO以外还有H2CO3，D错误；
故选A。
8. 如图所示实验能达到相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．2NO2⇌N2O4是一个放热反应，当温度降低时，平衡向正反应方向移动，生成更多无色的N2O4，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，生成更多红棕色的NO2。本题中将NO2球分别浸泡在冷水和热水中，可以通过观察两球的颜色来判断平衡是否发生了移动，可达到实验目的，A项正确；
B．铁钉在食盐水中发生的是吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，B项错误；
C．量取一定体积的KMnO4溶液应该用酸式滴定管，C项错误；
D．电解精炼铜应该用粗铜作阳极，纯铜作阴极，D项错误；
故选A。
9. 下列说法正确的是
A. 常温下某醋酸溶液的pH=a，将溶液稀释到原体积的103倍，则溶液的pH=(a+3)
B. 常温下pH=3盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH>7
C. 滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pHW
C. 该物质具有强氧化性，可以用作漂白剂
D. 该物质中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构
【答案】A
【解析】
【分析】W、Y、Z属于不同周期、不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于IIA族，X位于VIA族，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y与H、Mg不同周期，则 Y为B元素，据此解答。
【详解】A．由分析可知， Y为B元素，原子序数为5，位于第二周期IIIA族，故A错误；
B．由分析可知， X为O元素，W为Mg元素，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径X>W，故B正确；
C．该物质中含有O-O键，具有强氧化性，可以用作漂白剂，故C正确；
D．该化合物中O形成2个共价键，且有2个孤电子对，两个B都形成4个共价键且得两个电子，则O、B原子均满足8电子稳定结构，故D正确；
故答案选A。
11. 关于下列各装置图的叙述中不正确的是
A. 用装置①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液
B. 装置②的总反应是
C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，A错误；
B．铁比铜活泼，为原电池的负极，负极反应为，铜为原电池的正极，正极反应为，故总反应是，B正确；
C．装置③为外加电流保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电子从电源负极流出，防止铁被氧化，C正确；
D．浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以被腐蚀，D正确；
故选A。
12. 常温下，某酸HA的电离常数：，下列说法正确的是
A. HA溶液中加入NaA固体后，减小
B. 常温下，0.1ml/LHA溶液中水电离的为
C. NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：
D. 常温下，0.1ml/LNaA溶液水解常数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．，Kh只受温度影响，因此HA溶液中加入NaA固体后，不变，故A错误；
B．HA的电离常数：，0.1ml/LHA存在，，，pH=3，pOH=14-3=11，则水电离的=c（OH-）=，故B正确；
C．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应时溶质为等浓度的NaCl和HA，存在关系：，故C错误；
D．常温下，0.1ml/LNaA溶液水解常数为，故D错误；
故选B。
13. 下列叙述与图对应的是
A. 对于达到平衡状态的反应，图①表示在时刻充入了一定量，平衡逆向移动
B. 由图②可知，、满足反应：
C. 图③表示的反应方程式为
D. 对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量
【答案】B
【解析】
【详解】A．对于达到平衡状态的反应：，若时刻充入了一定量的，则逆反应速率瞬间增大，该时刻正反应速率不变，然后增大，与图像不符，A错误；
B．当温度为时，压强为比压强为时反应先达到平衡状态，则，对于反应，加压平衡正向移动，平衡时C的百分含量增大，符合图像；当压强为时，温度为比时反应先达到平衡状态，则，对于该反应，升温平衡逆向移动，平衡时C的百分含量减小，符合图像，则由图②可知，、满足反应：，B正确；
C．由图③可知，A为反应物，B、C为生成物且，，，则三者的化学计量数之比为2：1：3，由图③可知A没有完全转化为B和C，说明该反应为可逆反应，反应方程式应为，C错误；
D．对于反应，升温平衡逆向移动，Y的百分含量增多，与图像不符，D错误；
故选B。
14. 常温下，浓度均为0.1ml·L-1的四种溶液pH如下：
下列说法正确是
A. Na2CO3溶液中：
B. 四种溶液中，水的电离程度最小的是NaHSO3
C. 0.1ml·L-1NaHSO3溶液中：c(Na+)>c()>c(OH－)>c(H+)>c()
D. 少量CO2通入足量的NaClO溶液中，反应的离子方程式为：
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2CO3溶液中，根据元素质量守恒有：，A项错误；
B．NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性，ClO-、、在水中水解，促进水的电离，NaHSO3溶液显酸性，的电离程度大于其水解程度，抑制水的电离，B项正确；
C．NaHSO3溶液显酸性，的电离程度大于其水解程度，，C项错误；
D．由0.1ml·L-1的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH可知，水解程度：＞ClO-＞，则酸性：H2CO3＞HClO＞，根据酸性可知，少量CO2和NaClO溶液反应生成HClO和，离子方程式为，D项错误；
答案选B。
第II卷(非选择题共58分)
15. I．连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。可用于制NO气体。常温下，用0.01的NaOH溶液滴定10mL0.01的H2N2O2溶液。测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
（1）N的价层电子排布图为：_______。
（2）常温下H2N2O2的Ka1为_______。
（3）b点时溶液中_______(填“>”“﹤”“=”，下同)。
（4）a、b、c三点，水的电离程度最小的是_______。
II．25℃时，有浓度均为0.10的下列4种溶液：①NaCN溶液；②NaOH溶液；③CH3COOH溶液；④NaHCO3溶液。相关电离常数如表所示。
（5）这4种溶液pH由小到大的顺序是_______(填序号)。
（6）①中各离子浓度由小到大的顺序是_______。
（7）CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，若溶液pH=6，则溶液中_______(填精确值)。
【答案】15. 16.
17. ﹤18. a
19. ③④①②20. c(H+)