安徽省淮南市谢家集区等3地2025年中考二模化学试卷（解析版）

这是一份安徽省淮南市谢家集区等3地2025年中考二模化学试卷（解析版），共14页。试卷主要包含了本大题包括5小题，共28分等内容，欢迎下载使用。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意，请将选出的答案序号填在题后的括号内。
1. 据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中没有涉及化学变化的是( )
A. “糖化”：将淀粉水解为葡萄糖
B. “发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C. “蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D. “窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
【答案】C
【解析】
【详解】A、“糖化” 过程中，淀粉水解为葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，该选项错误；
B、“发酵” 时，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为酒精等物质，有新物质生成，属于化学变化，该选项错误；
C、“蒸馏” 是利用混合物中各组分沸点不同，通过加热使低沸点组分汽化，再经冷凝后收集，从而实现分离。在这个过程中，只是物质的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，该选项正确；
D、“窖藏” 过程中，白酒中的成分会发生缓慢的化学反应，产生具有醇厚香味的物质，有新物质生成，属于化学变化，该选项错误。
故选C。
2. 我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中，有利于环境保护的是( )
A. 作物收割后，秸秆粉碎埋入土里
B. 外出露营时，提倡使用一次性木筷
C. 欢度节日时，大量燃放烟花爆竹
D. 矿泉水饮完，随手扔掉废弃塑料瓶
【答案】A
【解析】
【详解】A、作物收割后，秸秆粉碎埋入土里，可作为有机肥料，改善土壤结构，避免焚烧产生空气污染，符合题意；
B、外出露营时，提倡使用一次性木筷，会造成资源的浪费，且会污染环境，不符合题意；
C、欢度节日时，大量燃放烟花爆竹，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意；
D、矿泉水饮完，随手扔掉废弃塑料瓶，会造成“白色污染”，应回收处理，不符合题意。
故选A。
3. 健康的生活离不开化学，下列说法正确的是( )
A. 钙是人体中的微量元素
B. 油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂
C. 鸡蛋含有丰富的蛋白质
D. 淀粉酶属于糖类，可用于为人体提供能量
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：A．钙是人体中的常量元素。故 A 错误。B．油脂是重要的营养物质，但不可大量摄入。故 B 错误。D．淀粉酶是蛋白质。故 D 错误。
4. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法不正确的是( )
A. 钬的相对原子质量为164.9B. 钬的元素符号为H
C. 钬原子中子数为67D. 钬元素是金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钬的相对原子质量为164.9，单位是“1”，不是“g”，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素的元素符号，钬的元素符号为H，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钬的原子序数为67；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钬原子中的质子数为67，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钬的相对原子质量为164.9，中子数=相对原子质量-质子数=164.9-67≈98，故选项说法不正确；
D、钬元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
故选：C。
5. 试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用方法正确的是( )
A. 滴加液体B. 振荡试管
C. 加热试管D. 加入固体粉末
【答案】C
【解析】
【详解】A、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，错误；
B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，错误；
C、加热液体时，用外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，用试管夹夹取试管，大拇指不能按在短柄上，正确；
D、取用固体粉末时，先将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再将试管竖立，错误。
故选C。
6. 芹菜中的芹黄素（C15H10O5）具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。下列关于芹黄素的说法不正确的是( )
A. 芹黄素属于有机物
B. 芹黄素中含有15个碳原子、10个氢原子、5个氧原子
C. 芹黄素由碳、氢、氧三种元素组成
D. 芹黄素充分燃烧会产生CO2
【答案】B
【解析】
【详解】A、芹黄素是含有碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
B、芹黄素是由芹黄素分子合成的，一个芹黄素分子中含有15个碳原子、10个氢原子、5个氧原子，故错误；
C、物质是由元素组成的，芹黄素由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；
D、芹黄素中含有碳元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则芹黄素充分燃烧会产生CO2，故正确；
故选B。
7. 《哪吒2》中敖丙施展法术让海水瞬间结冰，化学上可以用液氮来实现。下列说法正确的是( )
A. 氮气分子和液氮分子间隔相同
B. 氮气分子和液氮分子体积相同
C. 液氮变成氮气后分子停止了运动
D. 氮气分子和液氮分子的化学性质相同
【答案】D
【解析】
【详解】A、氮气在气态时，分子之间的间隔较大，而在液态时（液氮），分子之间的间隔较小，说法错误，不符合题意；
B、单个氮分子的体积在气态和液态中是相同的，但是整体物质在气态和液态下的体积是不同的，液氮的密度比氮气大，因此相同质量的氮气在液态时体积会比在气态时小得多，说法错误，不符合题意；
C、液氮变成氮气后分子仍在不断运动，说法错误，不符合题意；
D、无论是液氮还是氮气，它们都是由氮分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故二者化学性质相同，说法正确，符合题意。
故选：D。
阅读下列材料，完成下面小题。
天然气是重要的化石能源，主要成分为甲烷（CH4）。利用甲烷在高温、Cu-Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。利用甲烷催化还可制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。
8. 有关甲烷和水蒸气制取氢气的反应，下列是说法正确的是( )
A. 该反应为置换反应 B. 参加反应分子个数比为1∶1
C. 反应前后分子总数不变 D. 反应前后催化剂的质量和性质不变
9. 下列说法正确的是( )
A. 天然气和氢气均属于不可再生能源
B. 透氢膜反应器内生成的CO与H2被完全分离
C. 部分氢气与膜外侧氧气反应，为制氢提供热量
D. 石墨烯具有优良的导电性，是一种金属单质
【答案】8. B 9. C
【解析】
【8题详解】A、甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：CH4+ H2O3H2+CO，反应物是两种化合物，不属于置换反应，A错误；
B、参加反应的分子个数比为1∶1，B正确；
C、反应后分子数目增加，C错误；
D、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，不能说性质不变，D错误。
故选B
【9题详解】A、天然气属于化石燃料属于不可再生能源，但氢气属于可再生资源，A错误；
B、透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离，B错误；
C、根据题中信息，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应，为制氢提供热量，C正确；
D、石墨烯是碳单质，属于非金属单质，D错误。
故选C。
10. 下述实践活动的解释不正确的是( )
【答案】D
【解析】
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，所以用硝酸铵自制化学“冰袋”，故A正确；
B、二氧化硫有毒，属于空气污染物，故B正确；
C、分子是由原子构成的，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故C正确；
D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，碳酸钙属于盐，与盐酸反应不属于中和反应，故D错误。
故选D。
11. 下表是氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是( )
A. 硝酸钾的溶解度大于氯化铵
B. 40℃时，向50g水中加入40g硝酸钾，会形成90g溶液
C. 60℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为50%
D. 将80℃的氯化铵饱和溶液降温至50℃，有晶体析出
【答案】D
【解析】
【详解】A、比较物质的溶解度必须指明温度，选项中没有指明温度，无法比较溶解度大小，说法错误；
B、40℃时，硝酸钾溶解度为63.9g，即100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾固体，达到饱和状态，50g水最多可溶解31.95g硝酸钾，40℃时，向50g水中加入40g硝酸钾，只能溶解31.95g，形成溶液的质量为50g+31.95=81.95g，说法错误；
C、60℃时，硝酸钾溶解度为110g，即100g水中最多能溶解110g硝酸钾，达到饱和状态，此温度下，其饱和溶液溶质质量分数为，说法错误；
D、氯化铵溶解度随温度降低而减小，将80℃的氯化铵饱和溶液降温至50℃，氯化铵的溶解度减小，有晶体析出，说法正确；
故选：D。
12. 为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行图1所示实验，观察实验现象并得到图2所示图像。结合图示判断下列说法正确的是( )
A. 加热前的空气样品中氧气的质量分数为20.99%
B. 点B至点C对应曲线，说明Cu与O2需加热到一定温度才发生反应
C. 点C至点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
D. 将传感器换成合适的注射器，即可精确测定空气中氧气的体积分数
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，加热前的空气样品中氧气的体积分数为20.99%，不是质量分数，不符合题意；
B、点B至点C对应曲线，氧气的含量几乎不变，说明铜与氧气需要加热到一定温度才发生反应，符合题意；
C、点C至点D所对应的时间范围内，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则装置内物质的总质量不变，不符合题意；
D、将传感器换成合适的注射器，只能粗略测定空气中氧气的体积分数，传感器测定的更为精确，不符合题意。
故选B
二、本大题包括5小题，共28分。
13. 2024年中国新能源汽车产量首次突破年度1000万辆。中国新能源汽车持续领跑全球，引领着全球汽车产业的转型发展浪潮。请完成下列问题。
活动一：了解新能源汽车制作工艺和技术
（1）新能源汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈，其防锈原理是______。
（2）新能源汽车应用了新型材料氮化铝（AIN），工业上用氧化铝在氮气流中与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______。
活动二：了解新能源汽车电池
（3）如图为某款汽车锂电池在不同温度下的电压随时间变化的图像，请结合图像分析此电池夏天比冬天耐用的原因是______。
活动三：了解新能源汽车和传统燃油车的不同
（4）与传统燃油车相比，新能源汽车的优势有：______（写一种）。
【答案】（1）隔绝氧气和水
（2）
（3）由图中信息可知，温度越高，电压下降越慢。夏天比冬天温度高，电压下降慢，因此耐用
（4）环保
【解析】（1）新能源汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈，其防锈原理是隔绝氧气和水，故填：隔绝氧气和水；
（2）新能源汽车应用了新型材料氮化铝（AlN），工业上用氧化铝在氮气流中与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，化学方程式为，故填：；
（3）结合图像分析此电池夏天比冬天耐用的原因是由图中信息可知，温度越高，电压下降越慢。夏天比冬天温度高，电压下降慢，因此耐用，故填：由图中信息可知，温度越高，电压下降越慢。夏天比冬天温度高，电压下降慢，因此耐用；
（4）与传统燃油车相比，新能源汽车更环保，故填：环保。
14. 下图是实验室用于制取气体的部分装置，回答下列问题：
（1）仪器①的名称是___________。
（2）选用装置B制取氧气，则装置B中分液漏斗内的试剂为___________(填名称)。
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________，若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是___________(填字母)。
（4）若用装置D收集二氧化碳，检验收集满二氧化碳方法是___________。
【答案】（1）酒精灯
（2）过氧化氢溶液
（3）①. ②. C
（4）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满二氧化碳气体
【解析】（1）仪器①的名称是酒精灯；
（2）装置B为固液常温型发生装置，选用装置B制取氧气，是利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，则装置B中分液漏斗内的试剂为过氧化氢溶液；
（3）实验室通常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
该反应为固液常温型，若要控制反应的发生和停止，发生装置可选C，C装置可将固体置于带孔塑料板上，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，C装置可控制反应的发生与停止；
（4）若用装置D收集二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满二氧化碳气体。
15. 硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4的工艺流程如下所示。回答下列问题：
（1）该工艺中涉及到的氧化物有_______(写化学式，一个即可)。
（2）操作①和②中玻璃棒的作用是_______，操作③的名称是_______。
（3）写出酸浸过程中发生反应的化学方程式是_______(写一个即可)。
（4）高温煅烧菱锌矿过程中的基本反应类型是_______。
【答案】（1）CO2（合理即可）
（2）①. 引流 ②. 蒸发结晶
（3）ZnO+H2SO4 =ZnSO4+H2O ##Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（4）分解反应
【解析】（1）氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该工艺中涉及到的氧化物有ZnO、CO2、SiO2、Fe2O3、H2O；
（2）操作①和②是将固体和液体分离，是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
操作③是从硫酸锌溶液中获得硫酸锌固体，则该操作为蒸发结晶；
（3）酸浸时加入稀硫酸，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不溶于水、也不与酸反应，反应的化学方程式为ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（4）高温煅烧菱锌矿过程中发生的反应是碳酸锌在高温条件下分解生成氧化锌和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应。
16. 兴趣小组同学发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，他们对此现象充满好奇，决定一起探究这瓶生石灰是否变质并测定其成分，兴趣小组进行了如下探究。
【查阅资料】①加热到580℃时会发生分解反应，生成CaO和H2O。
②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
③浓硫酸具有吸水性。
探究一：生石灰是否变质
（1）取部分样品于试管中，加入适量的水，用手触摸试管外壁，无法感觉到明显的______（填“吸热”或“放热”）现象。兴趣小组得出结论：生石灰已经变质。
探究二：变质生石灰的成分
【进行实验】
Ⅰ.连接装置，检查装置气密性；
Ⅱ.称取10.0g样品于装置B中，先通入空气一段时间，称量C、D、E装置的质量；
Ⅲ.然后边通入空气，边用酒精喷灯加热（能达到1000℃高温）至完全反应；
Ⅳ.继续通空气一段时间，再称量C、D、E装置的质量，测得C增重，D增重，E没有增重。
（2）步骤Ⅳ中“继续通空气一段时间”的作用是______。
【实验结论】
（3）根据步骤Ⅳ中C增重，可知样品中一定含有______；
根据步骤Ⅳ中D增重，可知样品中一定含有______。
（4）该生石灰样品在变质过程中涉及的化学反应方程式是______（写一个）。
【反思评价】
（5）若步骤Ⅳ中测得C增重0.9g，D增重2.2g，E没有增重，则样品中成分有______。
（6）若缺少A装置或缺少E装置，导致生石灰样品中某一成分质量偏小，该成分是______。
【答案】（1）放热
（2）将B中生成的气体全部挤入C、D装置中充分反应
（3）①. 氢氧化钙## Ca(OH)2 ②. 碳酸钙## CaCO3
（4）CaO+H2O=Ca(OH)2##Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（5）氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙##Ca(OH)2、CaCO3、CaO
（6）氧化钙##CaO
【解析】（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙且放出大量的热，结论是生石灰已经变质，则取部分样品于试管中，加入适量的水，用手触摸试管外壁，无法感觉到明显的放热现象；
（2）Ca(OH)2加热到580℃时会分解生成氧化钙和水，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则步骤Ⅳ中“继续通空气一段时间”的作用是使反应生成的二氧化碳和水全部被C、D装置吸收，使实验结果更准确；
（3）根据步骤 Ⅳ 中 C 增重，C 装置内是浓硫酸，具有吸水性，可知样品中一定含有Ca(OH)2，因为Ca(OH)2加热分解会生成水；
根据步骤 Ⅳ 中 D 增重，D 装置内是碱石灰，能吸收二氧化碳，可知样品中一定含有CaCO3，因为CaCO3高温分解会生成二氧化碳；
（4）该生石灰样品在变质过程中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（写一个即可）。
（5）C 增重0.9g，即生成水的质量为0.9g。设样品中Ca(OH)2的质量为x。
解得x=3.7g。
D 增重2.2g，即生成二氧化碳的质量为2.2g。设样品中CaCO3的质量为y。
，
解得y=5g。
3.7g+5g=8.7g