安徽省淮北市部分学校2025年中考三模化学试卷（解析版）

这是一份安徽省淮北市部分学校2025年中考三模化学试卷（解析版），共14页。试卷主要包含了 有关该反应的说法，错误的是， 下列有关说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1. 2024年是建国75周年，下列庆祝活动中涉及化学变化的是( )
A. 天安门广场举行升国旗仪式
B. 吊装“祝福祖国”巨型花篮
C. 观看爱国主义题材电影
D. “盛世烟花耀中华”烟花汇演
【答案】D
【解析】
【详解】A、升国旗的过程中无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；
B、吊装巨型花篮过程中无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；
C、观看爱国主义电影过程中无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；
D、烟花汇演过程中会生成二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，D符合题意。
故选D。
2. 新情境·生活场景某种饼干包装袋上的说明见表中所列，下列说法正确的是( )
A. 饼干配料中，只有白砂糖属于糖类
B. 食盐能为人体提供能量
C. 长期只食用该饼干，会导致摄入的营养不均衡
D. 超过保质期的饼干可以食用，以避免食物浪费
【答案】C
【解析】
【详解】A、饼干配料中小麦粉、白砂糖均属于糖类，A错误；
B、食盐是人体重要的营养物质，食盐中的钠离子起调节人体的新陈代谢、维持生命活动正常进行的作用，但其不能为人体提供能量，B错误；
C、该饼干配料中缺少维生素，长期只食用该饼干，会导致摄入的营养不均衡，C正确；
D、过期食物可能会变质，产生有毒、有害物质，不宜食用，D错误。
故选C。
3. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽安徽。下列有关做法错误的是( )
A. 将废旧电池深埋地下B. 实验剩余试剂回收处理
C. 减少一次性塑料制品的使用D. 研发性能安全可靠的核电池
【答案】A
【解析】
【详解】A、电池中含有重金属，废旧电池深埋处理会污染土壤及地下水，A错误；
B、实验室剩余试剂应放置在指定位置，回收处理，B正确；
C、减少一次性塑料制品的使用有利于节约资源、保护环境，C正确；
D、研发安全可靠的核电池用于生产、生活中有助于减少化石能源的使用，推动生态环境质量改善，D正确。
故选A。
4. 中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他主持测定的锌的相对原子质量数据被确认为国际标准。如图是锌元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是( )
A. 锌属于非金属元素
B. 1个Zn2+中含有的电子数为28
C. 锌原子中含有30个中子
D. 实验室利用锌与浓硫酸反应制取H2
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属元素一般都含有“钅”字旁(金、汞除外)，所以锌属于金属元素，A错误。
B、1个锌原子失去2个电子形成Zn2+，所以1个Zn2+中含有的电子数为30-2=28，B正确。
C、在原子中质子数=原子序数，相对原子质量近似值质子数+中子数，因此锌原子中中子数=65-30=35，C错误。
D、实验室常用稀硫酸与锌反应制取氢气，D错误。
故选B。
5. 下列涉及酸、碱、盐性质的相关实验操作中，错误的是( )
A. 闻盐酸气味
B. 检验溶液是否呈碱性
C. 探究酸、碱能否反应
D. 检验碳酸根离子
【答案】D
【解析】
【详解】A、闻试剂气味时，应打开试剂瓶，用手轻轻扇动瓶口附近的空气，使少量气体飘进鼻子即可，A正确；
B、碱性溶液会使酚酞溶液变红，酚酞溶液可用于检验溶液是否呈碱性，B正确；
C、滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，随着盐酸的滴入，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，红色褪去，该实验可证明酸和碱能发生反应，C正确；
D、实验室检验碳酸根离子的方法：取少量试剂滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，现象为有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，证明待测液中含有碳酸根离子，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象产生，D错误。
故选D。
6. 对乙酰氨基酚(C8H9NO2)是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药，下列有关说法正确的是( )
A. 对乙酰氨基酚属于有机高分子化合物
B. 对乙酰氨基酚分子中含有4种元素
C. 用药时应遵医嘱，以减少药物不良反应的发生
D. 对乙酰氨基酚由20个原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、对乙酰氨基酚含碳元素，属于有机物，相对分子质量为：，相对分子质量很小，不属于有机高分子化合物，A错误；
B、对乙酰氨基酚中含有C、H、N、O共4种元素，对乙酰氨基酚分子中含有碳原子、氢原子、氮原子、氧原子4种原子，元素是宏观概念，分子是微观概念，两者不能混为一谈，B错误；
C、用药时应遵医嘱，以减少药物不良反应的发生，确保患者的安全，C正确；
D、对乙酰氨基酚由对乙酰氨基酚分子构成，1个对乙酰氨基酚分子由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子共20个原子构成，D错误。
故选C。
7. 物质的性质决定用途，下列有关性质与用途的关系正确的是( )
【答案】A
【解析】
【详解】A、酒精作燃料，是因为其具有可燃性，A正确；
B、高锰酸钾用于杀菌消毒，是因为其具有氧化性，B错误；
C、汽油作溶剂，主要是利用其溶解性，C错误；
D、氦气用于生产氨气球，是因为其化学性质稳定且密度比空气小，D错误。
故选A。
新考点：主题情景阅读题阅读下列材料，完成下列小题。
国家“十四五”石油天然气发展规划重点项目—西气东输四线新疆段建成投产，年设计输气能力为150亿m3。
西气东输四线新疆段首次采用X80高钢级的大应变钢管，有效提高大输量、长输管道在复杂地区应对地震变形的能力；新疆段全部站场和阀室均推广应用光伏发电系统，预计每年可节约用电超36万kW•h，减排二氧化碳约362t。
天然气的主要成分是甲烷，我国科研人员以甲烷和二氧化碳为原料制氢，反应的微观示意图如图所示。
8. 有关该反应的说法，错误的是( )
A. 含有两种氧化物B. 生成的丙与丁的质量比为1：14
C. 有利于减缓温室效应D. 反应前后原子的个数减少
9. 下列有关说法错误的是( )
A. 天然气作为燃料，燃烧只生成二氧化碳和水
B. 西气东输对优化区域能源结构具有重要作用
C. 推广应用光伏发电系统有助于节约化石能源
D. X80高钢级的大应变钢管属于金属材料
【答案】8. D 9. A
【解析】
【分析】由微观示意图可知，该反应的化学方程式为。
【8题详解】A、该反应涉及两种氧化物CO2和CO，A正确；
B、生成丙(H2)与丁(CO)的质量比为，B正确；
C、该反应消耗甲烷和二氧化碳，有利于减缓温室效应，C正确；
D、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数不变，D错误。
故选D。
【9题详解】A、天然气的主要成分为甲烷(CH4)，甲烷含有碳、氢元素，完全燃烧时可生成二氧化碳和水，不完全燃烧时还生成一氧化碳，A错误；
B、西气东输能缓解东部地区能源供应紧张的局面，优化东部地区的能源结构，改善东部地区的大气质量，B正确；
C、推广光伏发电，利用太阳能有助于减少化石能源的利用，C正确；
D、X80高钢级的大应变钢管是铁的一种合金，属于金属材料，D正确。
故选A。
10. 兴趣小组利用如图所示装置探究燃烧的条件，下列说法正确的是( )
A. 实验过程中气球膨胀，是因为反应生成了气体物质
B. 通过该实验推测，在实验室中白磷可以保存在水中
C. 烧杯内的热水只起到加热作用
D. 相比课本实验，该实验方案中红磷会被引燃
【答案】B
【解析】
【详解】A、Y形管中白磷燃烧，产生白烟，放出热量，实验过程中无气体生成，气球膨胀是因为白磷燃烧放出的热量使Y形管中气压增大，A错误；
B、置于Y形管中的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，由此推测在实验室中白磷可以保存在水中，B正确；
C、烧杯内的热水除了起到加热的作用，还起到隔绝氧气的作用，C错误；
D、通常状况下红磷的着火点为260℃，该实验方案中热水所提供的温度达不到红磷的着火点，红磷不会被引燃，D错误。
故选B。
11. 新课标·科学思维“逻辑推理”是化学学习过程中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A. K+、S2-最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
B. 氢气点燃前要验纯，所以可燃性气体点燃前都要验纯
C. 合金中一定含有金属元素，氯酸钾中也含有金属元素，则氯酸钾是一种合金
D. 浓氨水具有挥发性，需要密封保存，所以需要密封保存的物质都具有挥发性
【答案】B
【解析】
【详解】A、K+、S2-的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不一定都是离子，如氖原子、氩原子，A错误；
B、可燃性气体若不纯，点燃时可能会发生爆炸，所以点燃可燃性气体前要验纯，B正确；
C、合金是纯金属与某些金属或非金属加热熔合制得的，属于混合物，氯酸钾是纯净物，不是合金，C错误；
D、易挥发、易吸水、易潮解、易与空气中的成分反应而变质的试剂均需密封保存，所以需要密封保存的物质不一定都具有挥发性，D错误。
故选B。
12. 实验小组利用数字化技术研究温度对溶液颜色的影响。他们分别用色度计测定相同浓度Fe2(SO4)3溶液和FeCl3溶液的透光率(透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅)。下列有关说法错误的是( )
A. Fe2(SO4)3溶液和FeCl3溶液均呈黄色
B. 相同条件下，FeCl3溶液比Fe2(SO4)3溶液颜色浅
C. Fe2(SO4)3溶液透光率随温度变化幅度明显小于FeCl3溶液
D. Fe2(SO4)3和FeCl3中，铁元素均显+3价
【答案】B
【解析】
【详解】A、在溶液中显黄色，显无色，显无色，Fe2(SO4)3溶液和FeCl3溶液均呈黄色，A正确；
B、“透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅”，相同条件下，Fe2(SO4)3溶液的透光率比FeCl3溶液的大，故FeCl3溶液比Fe2(SO4)3溶液颜色深，B错误；
C、由表格数据可知，温度从升至，Fe2(SO4)3溶液透光率下降了，FeCl3溶液透光率下降了，故Fe2(SO4)3溶液透光率随温度变化幅度明显小于FeCl3溶液，C正确；
D、Fe2(SO4)3中的化合价为-2，设铁元素的化合价为，根据化合物中各元素的正、负化合价的代数和为0，则，；FeCl3中的化合价为-1，设铁元素的化合价为，则，。Fe2(SO4)3和FeCl3中铁元素均显+3价，D正确。
故选B。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 化学在防治环境污染方面起着重要作用。火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫。某兴趣小组测定了火力发电厂周围雨水的酸碱性并对相关知识进行探究。
【任务一】测定雨水酸碱性
（1）收集火力发电厂周围雨水，在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取雨水点在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出雨水pH=6，说明该雨水_____(填“属于”或“不属于”)酸雨。
【任务二】利用石灰石进行烟气脱硫原理利用石灰石、空气作为原料，在高温下吸收SO2的原理，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。
（2）火力发电厂中将石灰石粉碎，其目的是_____。
（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，写出石灰石进行烟气脱硫反应的化学方程式_____。
【任务三】监测大气中SO2的浓度
如图为我国某地环境监测站2012年和2022年记录的大气中二氧化硫的浓度数据。
（4）分析图中数据的季节和年度变化规律，你认为大气中二氧化硫浓度数据发生以上变化的可能原因是_____。
【答案】（1）不属于
（2）增大反应物接触面积，充分吸收SO2
（3）2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2
（4）从季节看，2012年冬季大气中SO2浓度暴增，可能是因为冬季使用燃煤取暖且没有进行脱硫处理；从年度看，2022年大气中SO2浓度远小于2012年，可能是因为新能源的使用比例增加，使燃煤量降低，且采用了有效方法进行脱硫
【解析】（1）酸雨是指pH5.6，所以说明该雨水不属于酸雨；
（2）将石灰石粉碎，可以 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，从而提高脱硫效率；
（3）根据“利用石灰石进行烟气脱硫原理利用石灰石、空气作为原料，在高温下吸收SO2的原理，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料”可知，碳酸钙(CaCO3)、二氧化硫(SO2)和氧气(O2)在高温下反应生成硫酸钙(CaSO4)和二氧化碳(CO2)，化学方程式为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2；
（4）分析图中数据的季节和年度变化规律，你认为大气中二氧化硫浓度数据发生以上变化的可能原因是从季节看，2012年冬季大气中SO2浓度暴增，可能是因为冬季使用燃煤取暖且没有进行脱硫处理；从年度看，2022年大气中SO2浓度远小于2012年，可能是因为新能源的使用比例增加，使燃煤量降低，且采用了有效方法进行脱硫。
14. CO2是一种重要的化工原料。小红同学在实验室内制取CO2并验证其性质。
（1）实验室利用图1装置制取CO2并验证其性质，组装发生装置A应选择的仪器是_____(填序号)，写出该反应的化学方程式______。
（2）装置B中发生反应的基本类型是_____，实验结束后将装置B取下，加热煮沸一段时间，发现石蕊溶液不变色，造成这种现象的原因可能是_____。
（3）若装置C中盛放少量澄清石灰水，实验中可观察到的现象是_____。
【答案】（1）①. ①⑤⑥ ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）①. 化合反应 ②. 盐酸的浓度较大，挥发出的HCl溶解在石蕊溶液中且加热不能除去
（3）澄清石灰水变浑浊
【解析】（1）实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸反制取二氧化碳，该反应属于固液常温型，可选用锥形瓶作反应容器、为便于添加液体试剂可选用双孔塞和长颈漏斗，故组装发生装置A应选择的仪器是①⑤⑥；石灰石或大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（2）装置A中反应生成的二氧化碳进入装置B中与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色，该反应符合多变一的特点，属于化合反应；盐酸的有挥发性，如盐酸的浓度较大，挥发出的HCl溶解在石蕊溶液中且加热不能除去，实验结束后将装置B取下，加热煮沸一段时间，石蕊溶液也不会变色。
（3）二氧化碳会澄清石灰水变浑浊，故实验中可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。
15. 菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量的二氧化硅(SiO2)和氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）流程中加入过量稀硫酸的目的是______。发生反应的化学方程式为______(写1种即可)。
（2）进行操作a时需要用到的玻璃仪器有______。
（3）由此流程可推知SiO2的性质有_____(填字母序号)。
A. 难溶于水 B. 化学性质很活泼 C. 不能与稀硫酸反应
【答案】（1）①. 使FeCO3、Fe2O3充分反应，提高FeSO4产率 ②. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O##FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑
（2）烧杯、漏斗、玻璃棒
（3）AC
【解析】（1）该流程制备硫酸亚铁，加入足量的稀硫酸目的是使FeCO3、Fe2O3充分反应，提高FeSO4产率；
反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O或FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑；
（2）操作a后得到固体和液体，则操作为过滤，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）A、向粉碎的样品中加入过量稀硫酸，过滤后得到固体，说明难溶于水，此选项正确；
B、由流程图可知，固体不能与稀硫酸反应，说明固体的化学性质不活泼，此选项错误；C、向粉碎的样品中加入过量稀硫酸，过滤后得到固体，说明不能与稀硫酸反应，此选项正确。
故选AC。
16. 《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰(含有K2CO3)的水溶液中加入用贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。某兴趣小组在实验室对洗涤剂进行相关探究，请你一起参与。
实验一：实验室模拟制取洗涤剂
取适量草木灰加水，搅拌、过滤后得到含有碳酸钾的溶液，备用。
（1）向上述溶液中加入生石灰，静置，取上层清液；写出该过程中生石灰与水反应的化学方程式，该反应为______，该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。
实验二：利用自制洗涤剂去除污渍
查阅资料：氢氧化钾与氢氧化钠都属于碱，具有相似的化学性质。
（2）向适量上层清液中加入含有油污的棉布，浸泡一段时间，搓洗。你认为该上层清液去污原理是______。
实验三：探究自制洗涤剂溶质成分
（3）作出猜想：小组同学根据反应原理分析得知，上层清液中一定含有K+、OH-，可能还含有______(填离子符号)。
（4）实验方案：为验证猜想，小组同学取少量上层清液于试管中，滴加足量_____(填试剂名称)，观察现象。
查阅资料：
①现代使用的污渍爆炸盐、茶垢清洁剂等洗涤剂的主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)，遇水后会释放出活性氧使污渍分解、脱落。
②活性氧的含量是衡量过碳酸钠产品质量的标准，活性氧的含量=×100%。
控温为15～20℃，以碳酸钠和过氧化氢为原料制备过碳酸钠，探究反应物质量比与过碳酸钠的产率及活性氧的含量关系，数据见表所列。
（5）过碳酸钠去污原理：2Na2CO3•3H2O2=2Na2CO3+3H2O2；碳酸钠溶液呈碱性，能起到去油作用；而常温下过氧化氢能缓慢地释放出活性氧，去污的同时，使蛋白质______，起到杀菌消毒的作用。
（6）根据质量守恒定律，用碳酸钠和过氧化氢制备过碳酸钠的投料质量比为106：51.0，该配比不是最佳投料的质量比，你认为可能的原因是______。
（7）为探究制备过碳酸钠的最佳反应温度，设计的实验方案是______。
【答案】（1）①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. 放热
（2）氢氧化钾可与油污发生化学反应
（3）Ca2+(或CO)
（4）碳酸钠溶液(或氯化钡溶液、氢氧化钙溶液、过量稀盐酸)
（5）变性
（6）常温下过氧化氢会缓慢分解，导致实际生产中过氧化氢的用量比理论数据偏大
（7）碳酸钠与过氧化氢的质量比保持为106：57.8，分别在不同温度下，制备过碳酸钠，并测定过碳酸钠的产率和活性氧的含量
【解析】（1）生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，方程式为：；该反应会放出大量的热，属于放热反应；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，KOH能与油脂（油污的主要成分）反应，生成可溶于水的物质，从而去除油污；
（3）由上一步可知，上层清液一定含有氢氧化钾，可能含有氢氧化钙或碳酸钾中的一种，故上层清液中一定含有K+、OH-，可能还含有Ca2+(或CO)；
（4）若猜想可能含有钙离子，可以向上层清液中滴加碳酸钠溶液（碳酸根离子与钙离子能结合成碳酸钙沉淀），若产生白色沉淀，则含有钙离子；若猜想可能含有碳酸根离子，可以向上层清液中滴加氯化钙（或稀盐酸等溶液），若产生白色沉淀（若滴入稀盐酸则对应现象为产生气体），则含有碳酸根离子；
（5）过氧化氢释放的活性氧能够氧化蛋白质，使其变性，从而起到杀菌消毒的作用。因此，空白处应填“变性”；
（6）根据质量守恒定律，用碳酸钠和过氧化氢制备过碳酸钠的投料质量比为106：51.0，该配比不是最佳投料的质量比，最佳投料的质量比为106：57.8，因为常温下过氧化氢会缓慢分解，导致实际生产中过氧化氢的用量比理论数据偏大；
（7）探究制备过碳酸钠的最佳反应温度，可以通过对不同温度下过碳酸钠的产率和活性氧的含量的对比来实现，故可以将碳酸钠与过氧化氢的质量比保持为106：57.8，分别在不同温度下，制备过碳酸钠，并测定过碳酸钠的产率和活性氧的含量。
17. 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水。实验室制备柠檬酸亚铁的原理为FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O。
（1）现有11.6gFeCO3，理论上可以制得柠檬酸亚铁质量是多少(写出计算过程)？
（2）写出柠檬酸亚铁中阴离子的离子符号_____。
【答案】（1）解:理论上可以制得柠檬酸亚铁的质量是x。
x=24.6g
答：理论上可以制得柠檬酸亚铁的质量是24.6g。
（2）
【解析】（1）见答案；
（2）在柠檬酸亚铁中，根据化合物中正负化合价代数和为0，Fe为+2价，可推出阴离子电荷-2，柠檬酸亚铁中阴离子是柠檬酸根离子，符号为。商品名称
××饼干
配料
小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精
规格
400g
储藏方法
存放于阴凉干燥处，避免阳光直射
保质期
270天
选项
物质
性质
用途
A
酒精
可燃性
酒精作燃料
B
高锰酸钾
暗紫色固体能溶于水
杀菌消毒
C
汽油
易挥发
作为溶剂
D
氦气
无色无臭
生成氦气球
溶液种类
透光率/%
25℃
30℃
35℃
40℃
45℃
50℃
55℃
Fe2(SO4)3溶液
55
54
53
50
48
46.5
46
FeCl3溶液
49.5
45.5
41.5
37.5
33.5
29.5
26
碳酸钠与过氧化氢的质量比
过碳酸钠的产率/%
活性氧的含量/%
106：61.2
78.91
12.70
106：57.8
81.08
12.71
106：54.4
79.53
12.67
106：51.0
76.02
12.68