安徽省淮南市东部联考2025年中考二模 化学试卷（解析版）

这是一份安徽省淮南市东部联考2025年中考二模 化学试卷（解析版），共13页。试卷主要包含了相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2．请在答题卡规定区域答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。）
1. 荷叶炭是一种中药材，其制作过程如下，其中涉及化学变化的是( )
A. 采摘荷叶B. 晾晒荷叶
C. 煅烧荷叶D. 研磨荷叶炭
【答案】C
【解析】
【详解】A、采摘荷叶过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、晾晒荷叶过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、煅烧荷叶过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、研磨荷叶炭过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选C。
2. 2024年11月28日，塔克拉玛干沙漠“锁边”工程完成合拢，该工程在沙漠边缘建起一道绿色屏障，阻挡风沙对绿洲的侵蚀。下列做法不利于沙漠治理的是( )
A. 搭建防风栅栏B. 栽种植被用于固沙
C. 沙漠绿化采用滴灌D. 过度开采沙漠地下水
【答案】D
【解析】
【详解】A. 搭建防风栅栏有利于阻挡风沙，是常见的治沙措施。不符合题意；
B. 植被能固定沙土，减少风沙流动，是治沙的核心手段。符合题意；
C. 滴灌可节约水资源，适合干旱地区绿化，符合可持续发展。符合题意；
D. 过度开采会破坏生态平衡，导致地下水位下降，加剧荒漠化，明显不利于治沙。
故选D。
3. 化学让生活更美好。下列关于人体健康的说法不正确的是( )
A. 烧碱常用于治疗胃酸过多B. 食用鱼虾能补充蛋白质
C. 水果和蔬菜富含维生素D. 食用加铁酱油能预防缺铁性贫血
【答案】A
【解析】
【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但是烧碱具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；
B、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故食用鱼虾能补充蛋白质，不符合题意；
C、水果、蔬菜富含维生素，说法正确，不符合题意；
D、食用加铁酱油能补充铁元素，预防缺铁性贫血，不符合题意。
故选A。
4. 我国科学家研制出用于锌-空气电池的高效催化剂。如图是锌元素在周期表中的相关信息，下列说法错误的是( )
A. 锌是人体必需的微量元素B. 锌原子核外电子数为30
C. 符号“2Zn”可表示2个锌原子D. 锌原子的质量主要由电子决定
【答案】D
【解析】
【详解】A、锌是人体必需微量元素，对人体生长发育等有重要作用，A 正确。
B、在元素周期表中，原子序数 = 核外电子数，锌的原子序数是 30，所以锌原子核外电子数为 30，B 正确。
C、元素符号前面加数字表示原子个数，“2Zn” 可表示 2 个锌原子，C 正确
D、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，所以锌原子的质量主要由质子和中子决定，不是电子，D 错误。
故选D。
5. 2024年诺贝尔化学奖用于表彰三位科学家科学家在蛋白质设计和蛋白质结构预测方面的贡献。赖氨酸是组成蛋白质的成分之一，下列关于赖氨酸的说法正确的是( )
A. 含O2B. 其中氢元素的质量分数最大
C. 碳、氢元素的质量比为3:7D. 由四种非金属元素组成
【答案】D
【解析】
【详解】A、赖氨酸是由赖氨酸分子构成的，赖氨酸分子是由碳、氢、氮、氧原子构成的，赖氨酸中不含O2，选项错误；
B、赖氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×6）：（1×14）：（14×2）：（16×2）=36:7:14:16，则氢元素质量分数最小，碳元素质量分数最大，选项错误；
C、赖氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×6）：（1×14）=36:7，选项错误；
D、由化学式可知，赖氨酸由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成，选项正确；
故选D。
6. 完成“粗盐中难溶性杂质的去除”和“用pH试纸测定溶液的酸碱度”两个实验，都必须用到的仪器是( )
A. 试管B. 酒精灯
C. 玻璃棒D. 漏斗
【答案】C
【解析】
【详解】粗盐中难溶性杂质的去除实验中，实验步骤及所需仪器为：溶解（烧杯、玻璃棒）、过滤（烧杯、漏斗、玻璃棒、带铁圈的铁架台）、蒸发（酒精灯、蒸发皿、带铁圈的铁架台、玻璃棒）；用pH试纸测定溶液的酸碱度实验中需要用到玻璃棒，故都必须用到的仪器是玻璃棒。
故选C。
阅读下列材料，完成下列小题。
甲醛在常温下是无色，有刺激气味，易溶于水的气体。它是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。可以利用活性炭或空气净化器等除去，也可以利用羟基磷灰石【】的催化作用将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下：
7. 有关该反应的说法，正确的是( )
A. 反应前后元素的化合价均无变化 B. 丁是分子构成的物质
C. 反应前后分子种类和数目均改变 D. 反应前后“羟基磷灰石”的性质不变
8. 有关“甲醛”的说法，错误的是( )
A. 属于氧化物B. 燃烧过程中伴随着能量变化
C. 不完全燃烧时会产生一氧化碳D. 活性炭除甲醛是利用其吸附性
【答案】7. B 8. A
【解析】
【7题详解】A、由微观示意图可知，反应前氧气中氧元素的化合价为0，反应后二氧化碳、水中氧元素的化合价为-2，故反应前后氧元素的化合价发生了变化，说法错误，不符合题意；
B、由微观示意图可知，丁水，水由水分子构成，说法正确，符合题意；
C、由微观示意图可知，该反应为甲醛与氧气在羟基磷灰石催化作用下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，则反应前后分子种类改变，分子数目没有改变，说法错误，不符合题意；
D、羟基磷灰石作为该反应的催化剂，其质量和化学性质在反应前后不发生变化，说法错误，不符合题意。
故选：B；
【8题详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，符合题意；
B、甲醛燃烧过程中伴随着能量变化，由化学能转换为热能，说法正确，不符合题意；
C、甲醛中含有碳元素，不完全燃烧时会产生一氧化碳，说法正确，不符合题意；
D、活性炭除甲醛是利用其吸附性，说法正确，不符合题意。
故选：A。
9. 以下推理不合理的是( )
A. 碱溶液pH大于7，pH大于7的一定是碱的溶液
B. 中和反应有水生成，有水生成的不一定是中和反应
C. 酸的溶液中都含氢离子，所以酸都有相似的化学性质
D. 活泼金属与酸反应放出气体，但和酸反应放出气体的不一定是金属
【答案】A
【解析】
【详解】A、碱溶液的pH大于7，但pH大于7的不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，其pH大于7，但碳酸钠属于盐，说法错误，符合题意；
B、中和反应是酸与碱反应生成盐和水，但有水生成的不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，说法正确，不符合题意；
C、酸的溶液中都含氢离子，所以酸都有相似的化学性质，说法正确，不符合题意；
D、活泼金属与酸反应放出气体，但和酸反应放出气体的不一定是金属，也可以是碳酸盐，说法正确，不符合题意。
故选：A。
10. 某小组使用数据采集器探究“足量的木炭在氧气中燃烧”，集气瓶内氧气的体积分数随时间的变化关系如图。下列说法正确的是( )
A. 木炭在氧气中燃烧发出红光
B. 开始采集数据时，瓶内是纯净的氧气
C. 氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳和热量
D. 木炭停止燃烧是因为瓶内氧气被耗尽
【答案】C
【解析】
【详解】A、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，故说法错误；
B、开始采集数据时，瓶内不是纯净的氧气，其体积分数约为80%，故说法错误；
C、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以其作用是吸收二氧化碳和热量，故说法正确；
D、由图像可知，木炭停止燃烧时，瓶内氧气的气体体积分数不是0，所以氧气未耗尽，故说法错误；
故选C。
11. 下列实验方案能达到目的的是( )
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀硫酸与铜不反应，但稀硫酸能与铁反应（），会把原物质铁粉除去，不能达到除去铜粉的目的，该方案错误；
B、CO2通入紫色石蕊溶液，与水反应生成碳酸（），也能使石蕊溶液变红；HCl气体溶于水形成盐酸也能使石蕊溶液变红，所以无法通过此方法检验CO2中是否含HCl气体，该方案错误；
C、Na2SO4与Ba(NO3)2反应，化学方程式为，虽除去了Na2SO4，但加入过量Ba(NO3)2溶液，引入了新杂质NaNO3和Ba(NO3)2，该方案错误；
D、羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；合成纤维灼烧有特殊气味，通过灼烧闻气味可鉴别二者，该方案正确。
故选D。
12. 《本草纲目》中记载：焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤最终得到KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度表如下、下列说法正确的是( )
A. 20℃时，将20gNaCl加入50g水中可以形成70g溶液
B. 40℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为63.9%
C. 其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
D. 过滤后所得溶液中的溶质只有NaCl
【答案】C
【解析】
【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，则该温度下，将20g氯化钠加入50g水中，只能溶解18g，形成溶液的质量为：18g+50g=68g，不符合题意；
B、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故其他条件不变，升温可将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，符合题意；
D、焰硝经处理可得到含少量NaCl的硝酸钾溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤最终得到硝酸钾固体，但是硝酸钾不能完全结晶析出，过滤后所得溶液中的溶质为氯化钠、硝酸钾，不符合题意。
故选C。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13. 同学对汪满田鱼灯产生了兴趣，并进行了如下学习。
任务一：了解汪满田鱼灯的制作材料
（1）鱼灯以竹片作为骨架，竹片属于______（填“天然材料”或“合成材料”）。
任务二：认识汪满田鱼灯的能源
（2）鱼灯以蜡烛为能源，其燃烧生成水和二氧化碳，则蜡烛中一定含有的元素是______（填元素符号）。
任务三：探秘汪满田嬉鱼灯会
（3）清代时期徽州建筑以木构架为主，易着火，故兴起鱼灯会（嬉鱼）的传统，取“鱼生于水，水能克火”之意，从科学的角度解释“水能克火”的原理______。
任务四：保存汪满田鱼灯
（4）为防止鱼灯的纸质部分受潮霉变，通常会在存放鱼灯的环境中放置一些生石灰作为干燥剂，而生石灰转化为熟石灰后，可用于改良酸性土壤。写出熟石灰与盐酸反应的化学方程式______。
【答案】（1）天然材料
（2）C、H
（3）水能使温度降低到可燃物着火点以下
（4）
【解析】（1）竹片是自然界存在的材料，属于天然材料；
（2）蜡烛和氧气反应生成CO2和H2O，生成物中有碳氢氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氧气提供氧元素，所以蜡烛一定含C、H元素。
（3）水洒在火上，吸收热量，降低温度，且形成水蒸气隔绝空气，阻止燃烧继续，故填：水能使温度降低到可燃物的着火点以下。
（4）熟石灰[Ca(OH)2 ]与盐酸反应生成氯化钙和水，方程式是。
14. 小明在放暑假时和爸爸去农田施肥，发现施用的碳酸氢铵在阳光照射下很快消失了，并闻到一股刺激性气味。于是小明在实验室设计如下装置探究碳酸氢铵分解后的产物。
已知：氨气具有刺激性气味，密度比空气的小，且易溶于水，能使无色酚酞溶液变红。
（1）装置A中观察到试管口有液滴出现，说明碳酸氢铵分解的产物之一是______。
（2）装置中B观察到澄清石灰水变浑浊，证明分解产物中含有二氧化碳。若在试管口放一团棉花，装置A可用于制取氧气，用该装置制取氧气的化学方程式为______。
（3）在实验室收集氨气的方法是______。
（4）小明认为利用装置C不能验证生成的气体中有氨气，请你分析并说明理由______；改进实验后，同学们得出分解产物中有氨气。
（5）根据以上实验，你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注意的是______。
【答案】（1）水（或H2O )
（2）
（3）向下排空气法
（4）氨气易溶于水，会被装置B中的水吸收，无法利用装置C验证
（5）避光、避热、密封（合理即可，答出一点就给分）
【解析】（1）装置A中观察到试管口有液滴出现，说明碳酸氢铵分解的产物之一是水（或 H2O )；
（2）若在试管口放一团棉花，装置A可用于高锰酸钾分解制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
（3）氨气密度比空气小，且易溶于水，故在实验室应用向下排空气法收集氨气；
（4）由于澄清石灰水中有水，氨气易溶于水，故会被装置B中的水吸收，无法利用装置C验证；
（5）根据以上实验可知，碳酸氢铵受热易分解，故存放时应注意避光、避热、密封（合理即可，答出一点就给分）。
15. 高纯度CaO是电子工业中的重要原料，工业上制造高纯度CaO的主要流程示意图如下。
（1）固态CO2俗称干冰，常用于______（填一种用途）。
（2）反应釜中发生反应的化学方程式为______。
（3）实验室进行操作A后，得到的滤液仍然浑浊的原因是______（写1点即可）。
（4）焙烧炉中发生反应的基本反应类型为______。
（5）该流程中可循环利用的物质是______。
【答案】（1）人工降雨（合理即可）
（2）
（3）滤纸破损（合理即可）
（4）分解反应
（5）二氧化碳##CO2
【解析】（1）干冰升华吸热，使周围环境温度降低，水蒸气凝结成小水滴，可用于人工降雨；也可用于制造舞台烟雾效果等，答案合理即可。
（2）反应釜中是碳酸铵和硝酸钙发生反应，生成碳酸钙沉淀和硝酸铵，化学方程式为。
（3）如果滤纸破损，会使固体杂质直接进入滤液；液面高于滤纸边缘，液体未经过滤直接流下；仪器不干净，本身带有杂质，这些情况都会导致过滤后滤液仍然浑浊。
（4）焙烧炉中是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，一种物质分解生成两种物质，符合分解反应 “一变多” 的特征，所以基本反应类型为分解反应。
（5）从流程图看，鼓泡塔中需要通入CO2，焙烧炉中碳酸钙分解又产生CO2，所以可循环利用的物质是CO2。
16. 某兴趣小组在实验室利用如图装置验证一氧化碳的还原性：
实验操作步骤：
（1）组装仪器，应先检查___________。
（2）打开K1，K2，实验过程中应先制取CO2，其原因是___________。
（3）当CO2充满整个装置，夹紧K1，K2，然后点燃酒精喷灯先加热C处氧化铜，观察___________，说明CO2不与氧化铜反应。
（4）移动酒精喷灯加热B处炭粉，观察到炭粉变红并减少，然后再移动酒精喷灯加热装置C处氧化铜，请写出C装置中的发生反应的化学方程式___________。
（5）待氧化铜粉末完全变红后且冷却后，用注射器反复抽取气体再置于火焰上燃烧，其目的是___________。
（6）棉花的作用是___________。
（7）请在如图坐标系中画出整个实验过程中CO2气体体积变化曲线图
【答案】（1）检查装置的气密性
（2）排尽装置中的空气
（3）C中氧化铜无明显变化或二氧化碳传感器示数无明显变化
（4）
（5）尾气处理，防止未反应完的CO污染空气
（6）防止加热时炭粉和氧化铜粉末混合，避免影响实验结果
（7）
【解析】（1）该实验中有气体生成，故应先组装仪器，然后检查装置的气密性；
（2）二氧化碳能与炭粉在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或高温），容易引发爆炸，故打开K1 ，K2，实验过程中应先制取二氧化碳，其原因是：排尽装置内的空气，防止发生爆炸；
（3）点燃酒精喷灯先加热C处氧化铜，C中氧化铜无明显变化或二氧化碳传感器示数无明显变化，说明二氧化碳与氧化铜不反应；
（4）移动酒精喷灯加热B处炭粉，观察到炭粉变红并减少，发生反应为二氧化碳和炭粉在高温下反应生成一氧化碳，则C装置中发生反应为一氧化碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（5）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，一氧化碳具有可燃性，故用注射器反复抽取气体再置于火焰上燃烧，其目的是尾气处理，防止未反应完的CO污染空气；
（6）由图中棉花的位置可知，棉花的作用是：防止加热时炭粉和氧化铜粉末混合，影响实验结果；
（7）一开始，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成了二氧化碳，故二氧化碳的体积逐渐增大，后二氧化碳与炭粉发生反应生成了一氧化碳，故二氧化碳的体积又逐渐下降，后一氧化碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故二氧化碳的体积又增大，故整个实验过程中二氧化碳气体体积变化曲线图为： 。
17. “氧烛”常用作潜艇的紧急供氧设备，打开点火装置后，镁粉燃烧，使氯酸钠受热催化产生氧气，氯酸钠受热分解的原理是。
（1）若用21.3g氯酸钠制取O2，理论上制得O2的质量是多少？（写出计算过程）
（2）实验结束后，同学们发现制取的高纯氧气质量小于理论值，原因可能是______（填字母序号）。
A. 镁粉的量过少 B. 滤气装置中材料失效 C. 氯酸钠未完全分解
【答案】（1）解：设理论上制得氧气的质量为x
解得
答：理论上恰好完全反应时生成氧气的质量为9.6g。
（2）AC
【解析】（1）过程见答案；
（2）A、镁粉的量过少，则产生的能量过少，不足以让氯酸钾完全分解，则产生的氧气偏小，选项正确；
B、滤气装置中材料失效不影响氯酸钾完全分解产生氧气的量，故选项错误；
C、氯酸钠未完全分解，则产生的氧气偏小，选项正确；
故选：AC。
选项
实验目的
实验方案
A
除去铁粉中混有的少量铜粉
加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
B
检验CO2中的HCl气体
通入紫色石蕊溶液，观察溶液是否变红
C
除去NaCl溶液中的Na2SO4
加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤
D
鉴别羊毛和合成纤维
灼烧，闻气味
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169