广东省惠州市2025届高三下学期一模 化学试题（含答案解析）

这是一份广东省惠州市2025届高三下学期一模 化学试题（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 蛇在我国传统文化中象征着智慧与灵动。下列文物中，主要由合金材料制成的是
2. 逐天探海展宏图，科技报国铸辉煌。下列说法正确的是
3. 坚定文化自信，化学无处不在。下列说法正确的是
4. 1770年，舍勒通过实验证实二氧化硫的漂白性质。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行实验。其中，难以达到预期目的的是
5. 化学之美，美在不同维度。下列说法不正确的是
6. 将镀层有破损的镀锡铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。下列说法正确的是
7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
8. 对乙酰氨基酚是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如图，关于该化合物的说法不正确的是
9. 工业废水中含有大量的Fe2⁺、Cu2⁺、，从该废水中回收FeSO4和Cu，流程如下。其中操作X为
10. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。CO2与H2在一定条件下可制备HCHO、HCOOH等有机物，下列说法正确的是
11. 部分含Cu或Fe物质的分类与相应化合价的关系如图，下列推断不合理的是
12. 下列陈述，Ⅱ正确并且有因果关系的是
13. 利用以下装置探究铜与浓、稀硝酸的反应。关闭阀门A、C，同时开始甲、乙两管的实验，下列说法正确的是
14. 化合物X3YZE4ME3可用作肥料，所含5种元素均为短周期主族元素。X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次递增。X的基态原子价层电子排布式为nsn-2，Z的基态原子价电子层p轨道半充满。E与M同周期，且未成对电子数相同，E是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
二、多选题
15. 一定温度下，向恒容密闭容器中投入E和M，发生如下反应：①E(s)+M(g) F(g)；②F(g)G(g)。已知反应历程E过量，c0(M)=0.1ml·L-1，部分物质的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图，且反应体系达到平衡状态。下列说法中正确的是
三、单选题
16. 某低成本储能电池原理如图，下列说法不正确的是
四、解答题
17. 钴氨配合物在电镀及环境科学研究中有着重要的应用价值。某科研小组对其研究过程如下：
I．配制CCl2溶液
(1)配制100mL0.1ml·L-1CCl2溶液，需要CCl2的质量为_______g。
(2)溶液配制过程中，下列仪器需要用到的有_______(填标号)。
Ⅱ．制备[C(NH3)6]2+配合物
资料：C(OH)2为浅青色沉淀，[C(NH3)6]2+溶液为红色。
(3)实验①中生成浅青色沉淀的离子方程式为_______。
(4)实验①和②现象可知，C(OH)2与NH3·H2O难以生成[C(NH3)6]2+配合物。学习小组预测对生成[C(NH3)6]2+生成有一定促进作用。设计实验如下：取等体积实验①的浊液于1、2两支试管中，分别加入不同试剂，实验现象证实了预测。
①x的化学式是_______，c = _______。
②实验现象是_______。
③从平衡移动角度，结合化学用语，解释对[C(NH3)6]2+生成有一定促进作用原理_______。
Ⅲ．制备[C(NH3)6]３+配合物
往CCl2溶液中加入浓氨水、H2O2、NH4Cl溶液，在活性炭催化下转化为橙黄色的[C(NH3)6]3+溶液。为探究反应过程，小组成员提出了不同的猜想。
提出猜想 猜想1：C2+先失电子生成C(OH)3后与氨水形成配合物；
猜想2：C2+先被H2O2氧化成C3+后与氨水形成配合物；
猜想3：C2+先与氨水形成[C(NH3)6]2+后被H2O2氧化成[C(NH3)6]3+。
(5)科研小组取少量C(OH)3固体于试管中，逐滴加入浓氨水，观察到_______，证明猜想1不成立。
教师指导 氧化剂电对的电极电势大于还原剂电对的电极电势时，反应可以自发进行。
验证猜想 按照连接装置，分别往两烧杯中加入药品，关闭K，观察到_______，猜想2不成立。往左边烧杯中滴加_______，观察到_______，猜想3成立。
18. 钒(V)是一种重要的战略金属元素，利用硫酸化—水浸工艺从石煤(含有V2O3、SiO2、CaO、Al2O3)中制得VO2+的工艺流程如下：
已知：①氧化中和后，溶液的pH为8；
②树脂吸附原理：+M-+Cl-。
(1)在其他条件相同时，熟化温度对钒浸出率的影响如下图，最佳的熟化温度为_______。
(2)“氧化中和”后钒的化合价为_______，滤渣2的主要成分为_______。
(3)含钒离子在不同pH溶液中的存在形式如下：
“树脂吸附”的化学方程式为_______，流出液的主要成分为_______。
(4)“解吸”时可以用饱和NaCl溶液洗脱，请结合平衡移动原理解释原因_______。
(5)向解吸后的洗脱液中加入MgCl2溶液，当溶液中c(Mg2+)=1.8×10-6ml/L时，求溶液中的c()_______ (已知：Ksp[NH4VO3]=1.8×10-11，Ksp[Mg(VO3)2]=1.8×10-12)
(6)“还原”过程的离子方程式为_______。
(7)一种含钒的氧化物晶胞结构如图，此氧化物的化学式为_______；已知NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)。
19. 锰及其化合物在生产和生活中发挥着重要的作用。
(1)基态Mn的价层电子排布式为_______。
(2)含锰催化剂催化NH3脱硝烟的一种反应机理如图7。
①上述过程，催化剂为_______。
②该过程总反应的化学方程式为_______。
(3)一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中不同价态Mn粒子的浓度随时间变化如图所示，Mn(Ⅱ)起催化作用。
①据图估算，5min时v(H2C2O4)=_______ml·L-1·min-1。
②下列说法正确的是_______。
A．随着反应的进行，反应速率逐渐减小
B．该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存
C．Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4
D．随着反应的进行，溶液中H⁺浓度不断增大
(4)室温下，MnSO₄在不同pH溶液中含锰微粒Mn2⁺、MnOH⁺、、、的分布系数δ与pH的关系如图。
已知：δ(MnOH⁺)=，可脱水生成。
①加水稀释，平衡时c()：c(Mn2⁺)的值_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
②MnOH⁺ +2OH⁻+H2O平衡常数K=_______。
③若MnSO4溶液起始浓度为0.1ml/L，加入KOH固体调节溶液pH(忽略加入固体后引起的溶液体积变化)，Q点时MnO含量极低，忽略不计。求Q点时Mn2+的平衡转化率_______ (已知：101.6≈40，写出过程，结果保留三位有效数字)。
20. 化合物H是脯氨醇酶抑制剂，其合成路线如下：
(1)化合物A的分子式为_______，化合物B的官能团名称为_______。
(2)X的分子式为C2H3OCl，X的结构简式为_______。
(3)化合物Y是化合物B的同分异构体，能与NaHCO3反应，核磁共振氢谱峰面积之比为6：3：2：1，Y的结构简式为_______(写一种)。
(4)关于上述合成路线的相关物质及转化，下列说法不正确的有_______。
(5)根据化合物G的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
(6)以、和乙烯为主要原料，利用反应E→F→H的原理制备，基于你的设计路线，回答下列问题：
①第一步为碱性水解反应，化学方程式为_______。
②最后一步反应的化学方程式为_______。
广东省惠州市2025届高三下学期一模 化学试题
整体难度：适中
考试范围：有机化学基础、化学与STSE、常见无机物及其应用、物质结构与性质、认识化学科学、化学反应原理、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
第20题：
A．商青铜蛇
B．西周玉蛇
C．战国木雕蟠蛇漆卮
D．清九蟒扁肚瓷瓶
A．A
B．B
C．C
D．D
A．碳化硅功率器件在太空成功验证，碳化硅是分子晶体
B．载人月球车 “探索” 由钛合金制成，46Ti和47Ti互为同位素
C．“天问一号” 探测器使用的热控材料是新型陶瓷，陶瓷属于金属材料
D．橡胶清声瓦可提高潜艇的隐蔽性，其主要元素C位于s区
A．《舌尖上的中国》中美食烹饪用到食醋，食醋是电解质
B．《梦溪笔谈》中 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 是发生了分解反应
C．《哪吒2》中甜蜜素型棒棒糖再身，莲藕中的纤维素可以水解成葡萄糖
D．DeepSeek标志着我国AI领域的重大突破，其所需GPU芯片主要由SiO2制成
A．制取SO2
B．干燥SO2
C．验证SO2的漂白性
D．吸收SO2
A．A
B．B
C．C
D．D
A．颜色之美：节日燃放的焰火与电子跃迁有关
B．对称之美：互为镜像的手性分子性质完全相同
C．生命之美：DNA中碱基通过氢键互补配对形成双螺旋结构
D．程序之美：不规则明矾固体可在其他饱和溶液中变成规则晶体
A．Fe作原电池正极
B．溶液中的Cl⁻向锡极移动
C．铁片腐蚀速率比未镀锡时更快
D．铁表面发生的电极反应：2H++2e-=H2↑
选项
劳动项目
化学知识
A
帮厨活动：用石膏对豆浆进行点卤
胶体遇电解质发生聚沉
B
家务劳动：用铝粉与NaOH疏通管道
铝与NaOH溶液反应产生H2
C
污水处理：用Na2S除去废水中的Cu2+
Na2S具有很强的还原性
D
塑料加工：聚氯乙烯树脂中加入增塑剂
增塑剂能提高塑料的柔韧性和弹性
A．A
B．B
C．C
D．D
A．能与FeCl₃溶液发生显色反应
B．能与浓硝酸和浓硫酸发生硝化反应
C．碳原子的杂化方式有sp、sp2和sp3
D．分子中所有原子不可能共平面
A．萃取分液
B．加热蒸馏
C．冷却结晶
D．加水稀释
A．2 g H2含有的质子数为2NA
B．标准状况下，11.2 L CO2含有的π键数目为0.5NA
C．1 L 0.1 ml·L⁻¹的HCOOH溶液中H⁺的数目为0.1NA
D．0.1 ml HCHO与HCOOH的混合物，氧原子的数目为0.2NA
A．可存在g→f→e的转化
B．f与KSCN溶液反应显红色
C．足量a与Cl2反应只能得到c
D．b与d能与同一种物质反应生成c
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
NH3极易溶于水
NH3易挥发
B
焦炭还原石英砂制备粗硅
C的还原性比Si强
C
肥皂清液中加入醋酸铅，析出沉淀
蛋白质能发生盐析
D
TiCl4加入大量的水并加热制备TiO2
TiCl4的水解程度大
A．A
B．B
C．C
D．D
A．甲、乙两管皆变热，说明存在ΔH>0的反应
B．甲、乙两管中产生气体，说明两管皆发生氧化还原反应
C．反应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快，说明甲管中反应速率大
D．NO2、NO均为酸性氧化物，故可用NaOH溶液吸收尾气
A．元素电负性：Z>E>M
B．原子半径：Y>E>M
C．第一电离能：Z>Y>X
D．E3和ME2的空间结构均为直线形
A．X为c(G)随t的变化曲线
B．0 - t1内，(F) = ml·L-1s-1
C．a点时，F的消耗速率大于G的消耗速率
D．t2时，扩大容器的体积，n(F)减小
A．放电时，总反应为：Pb++2Fe3+ =PbSO4+2Fe2+
B．充电时，阴极区电解质溶液pH减小
C．充电时，阳极的电极反应为：Fe2+-e- =Fe3+
D．理论上每转移1mle-，负极室溶液减少48g
A．
B．
C．
D．
实验操作
实验现象
在试管内混合CCl2溶液和适量6ml·L-1NH3·H2O溶液。
得到浅青色沉淀的浑浊液，沉淀未见明显溶解。
在试管内混合CCl2溶液和适量14ml·L-1NH3·H2O溶液。
得到浅青色沉淀的浑浊液，沉淀未见明显溶解。
A．C到D反应中有C—Br键的断裂和C—S键的形成
B．化合物E比化合物F更易溶于水
C．化合物F分子中含有1个手性碳原子
D．化合物H中N原子的杂化方式为sp2
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
O₂，Cu，加热
_______
_______
②
_______
_______
消去反应
题型
数量
单选题
15
多选题
1
解答题
4
难度
题数
较易
5
适中
12
较难
3
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
淀粉和纤维素组成与结构；化学科学对人类文明发展的意义；常见合金的组成；硅酸盐工业
2
0.65
元素周期表提供的元素信息；元素、核素、同位素；硅酸盐工业；常见共价晶体的结构
3
0.85
四种基本反应类型；非电解质、电解质物质类别判断；硅的物理性质与用途；淀粉、纤维素的水解
4
0.65
二氧化硫与其他强氧化剂的反应；二氧化硫的漂白性；二氧化硫的制备；浓硫酸的强氧化性
5
0.65
晶体与非晶体判断；焰色试验；含有氢键的物质；氢键对物质性质的影响
6
0.85
原电池正负极判断；原电池电极反应式书写；原电池原理对化学反应速率的影响；金属的化学腐蚀与电化学腐蚀
7
0.65
胶体的性质和应用；铝与强碱溶液反应；沉淀转化；通用高分子材料
8
0.65
杂化轨道理论与有机化合物空间构型；有机分子中原子共面的判断；含有酚羟基的物质性质的推断
9
0.85
有关铁及其化合物转化的流程题型；物质分离、提纯的常见化学方法
10
0.85
物质结构基础与NA相关推算
11
0.65
氢氧化铁化学性质；铁三角转化条件分析及判断；铜与非金属单质反应；铜的其他化合物
12
0.65
盐类水解规律理解及应用；蛋白质的变性
13
0.65
氧化还原反应定义、本质及特征；硝酸的强氧化性；外因对化学反应速率影响的综合分析；酸、碱、盐、氧化物
14
0.65
根据原子结构进行元素种类推断；电离能的概念及变化规律；元素性质与电负性的关系；价层电子对互斥理论的应用
16
0.65
原电池原理理解；原电池电极反应式书写；新型电池；原电池有关计算
二、多选题
15
0.65
化学反应速率计算；浓度对化学反应速率的影响；压强对化学平衡移动的影响；产物的物质的量与温度、压强的图像关系分析
三、解答题
17
0.4
离子方程式的书写；浓度对化学平衡移动的影响；配合物；钴的重要化合物的制备
18
0.4
溶度积常数相关计算；晶胞的有关计算；物质分离、提纯综合应用；陌生氧化还原反应方程式的书写和配平
19
0.4
催化剂对化学反应速率的影响；化学平衡题中基于图表数据的相关计算；电子排布式；化学反应速率与化学计量数之间的关系
20
0.65
常见官能团名称、组成及结构；杂化轨道理论与有机化合物空间构型；根据要求书写同分异构体；有机合成路线的设计
序号
知识点
对应题号
1
有机化学基础
1,3,7,8,12,20
2
化学与STSE
1
3
常见无机物及其应用
1,2,3,4,5,7,9,11,13,17
4
物质结构与性质
2,5,14,17,18,19
5
认识化学科学
3,7,10,13,17,18
6
化学反应原理
6,7,12,13,15,16,17,18,19
7
化学实验基础
9,18