广东省汕头市2025届高三下学期一模化学试卷（Word版附解析）

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化学
本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40
第I卷
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。(1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。)
1. 越窑是中国最著名的青瓷窑，有诗赞曰：“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”。下列汕头博物馆藏品材质与之相同的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．金漆木雕人物博古纹神椟材质是木材，成分为纤维素，A不符合；
B．粉青釉堆白龙凤群花纹双象鼻耳瓶属于陶瓷，成分是硅酸盐，B符合；
C．董其昌草书十七帖纸册页成分是纤维素，C不符合；
D．鎏金罗汉铜像成分是合金，D不符合；
答案选B。
2. 下列化学用语使用不正确的是
A. 的模型为
B. 乙烯的空间填充模型为
C. 的电子式为
D. 基态的价层电子轨道表示式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2的中心原子为S原子，价层电子对为，有一对孤电子对，模型为平面三角形，A正确；
B．乙烯有碳碳双键，是平面结构，碳原子半径大于氢原子半径，空间填充模型为，B正确；
C．是离子化合物，电子式为，C错误；
D．Ti是22号元素，基态的价层电子排布式为3d24s2，轨道表示式为：，D正确；
答案选C。
3. 科技发展见证国家的强大。下列有关说法正确的是
A. 利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化
B. 长征六号丙运载火箭采用液氧/煤油发动机，煤油属于可再生能源
C. 磁悬浮列车使用双氧铜钡钇(BSCCO)作为超导材料，Ba位于元素周期表的s区
D. 我国科技公司自主研发的“麒麟”芯片所用材料为SiO2
【答案】C
【解析】
【详解】A．高级脂肪酸甘油酯不属于高分子化合物，则利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，不能实现无机小分子向有机高分子的转化，A不正确；
B．煤油是由石油分馏得到的，石油是不可再生能源，则煤油不属于可再生能源，B不正确；
C．Ba位于元素周期表的第ⅡA族，价电子排布式为6s2，属于s区，C正确；
D．芯片所用材料为Si，SiO2是生产光导纤维所用的材料，D不正确；
故选C。
4. 化学品为美好生活提供保障。下列有关说法不正确的是
A. 手机屏幕的液晶，具有各向异性，属于晶态物质
B. FeCl3溶液可用作覆铜板的“腐蚀液”
C. 氢氧化铝或小苏打制成药物，常用于治疗胃酸过多
D. 休闲钓鱼时使用的“尼龙”线，属于有机高分子化合物
【答案】A
【解析】
【详解】A．液晶是一种介于液态与结晶态之间的物质状态，虽然具有各向异性，但液晶没有固定的晶格结构，它并不是真正的晶态物质，A不正确；
B．FeCl3溶液可以与铜反应，化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，可用作覆铜板的“腐蚀液”，将不需要的铜腐蚀掉，B正确；
C．胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝或小苏打对人体基本无害，且能与胃酸反应生成二氧化碳等，所以可用于治疗胃酸过多，C正确；
D．“尼龙”线是由尼龙这种有机高分子制成的，尼龙是通过聚合反应合成的高分子材料，属于有机高分子化合物，D正确；
故选A。
5. 劳动创造未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．铝热反应为放热反应，能够将生成的铁熔化，所以利用铝热剂可以焊接铁轨，A不符合题意；
B．使用酒精消毒液擦拭桌子，是利用酒精能使蛋白质变性，达到杀菌消毒的目的，与酒精的还原性无关，B符合题意；
C．干冰升华吸收大量的热，可使大气层中的水蒸气凝聚，所以可利用干冰进行人工降雨，C不符合题意；
D．紫外线能使蛋白质变性，能杀菌消毒，所以可利用紫外线为病房消毒，D不符合题意；
故选B。
6. 为解决大气污染物的排放问题，某实验小组模拟工业烟气脱硫步骤，设计如下工艺流程，下列有关说法正确的是
A. 吸收塔内发生的反应为氧化还原反应
B. 沉淀室内发生主要反应：
C. 氧化室内每生成时理论上可消耗
D. 流程中可循环利用的物质为溶液
【答案】D
【解析】
【分析】吸收塔中用NaOH溶液喷雾吸收烟气中的SO2，生成Na2SO3和H2O，沉淀室中Na2SO3和Ca(OH)2反应生成CaSO3沉淀和NaOH，氧化室中CaSO3和O2反应生成CaSO4，据此解答。
【详解】A．吸收塔内发生的反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，是非氧化还原反应，A错误；
B．沉淀室内发生主要反应是亚硫酸钠与Ca(OH)2的反应，化学方程式为：，B错误；
C．根据2CaSO3+O2=2CaSO4可知，生成2ml即136g/ml×2ml=272g硫酸钙，需要1mlO2，C错误；
D．沉淀室内发生为：，生成的NaOH可以循环进入吸收塔中，D正确；
答案选D。
7. 实验小组尝试从海藻中提取碘，下列仪器或装置不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．捣碎干海藻可以在研钵中进行，A正确；
B．灼烧海藻应该在坩埚中进行，不能在蒸发皿中灼烧海藻，B错误；
C．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用四氯化碳萃取含碘溶液，C正确；
D．碘和四氯化碳的沸点差别较大，可用蒸馏法分离碘和四氯化碳，D正确；
故选B。
8. 多巴胺分子被大多数人认为是一种使人快乐的物质。其结构简式如图所示，下列有关该分子说法不正确的是
A. 所有原子可能共平面B. 能与饱和溴水发生取代反应
C. 该物质最多能与反应D. 能与盐酸、碳酸钠溶液反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．分子中存在sp3杂化的碳原子，不可能全部原子都共面，故A错误；
B．分子结构中存在酚羟基，能与饱和溴水发生取代反应，故B正确；
C．该分子结构中只有苯环能与H2反应，则该物质最多能与反应，故C正确；
D．分子中存在氨基能与盐酸反应，存在酚羟基能与碳酸钠溶液反应，故D正确；
故选A。
9. 部分N或C及其化合物的价类二维图如图所示。下列说法正确的是
A. d、e均为酸性氧化物
B. c的结构中只可能存在σ键
C. j和h发生复分解反应生成的产物中存在离子化合物
D. b的沸点高于a是因为b的化学键更稳定
【答案】C
【解析】
【详解】A．d、e为CO、CO2或NO、NO2，只有CO2是酸性氧化物，CO、NO、NO2都不是酸性氧化物，A不正确；
B．c为N2或C单质，N2的结构式为N≡N，既含有σ键又含有π键，若C单质为金刚石，只含有σ键，若为C60等，则含有π键，B不正确；
C．j为NH3∙H2O、h为HNO3，发生复分解反应生成NH4NO3等，NH4NO3为离子化合物，C正确；
D．b为NH3，a为CH4，NH3分子间能形成氢键，使其沸点高于CH4，与NH3分子内的化学键无关，D不正确；
故选C。
10. 实验探究是化学学习的重要途径，下列有关实验装置操作不规范的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：，A正确；
B．氯气溶于水会形成HCl，也能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，达不到除杂目的，B错误；
C．制备无水需要在HCl氛围中加热，抑制Mg2+的水解，C正确；
D．打开止水夹a，A中铁粉和稀硫酸反应得到硫酸亚铁和氢气，氢气将装置中空气排干净；关闭止水夹a，A试管中压强增大，硫酸亚铁溶液压入B中，制备，D正确；
故选B。
11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 标准状况下，中含有的电子数为
B. 溶液中含有的数目为
C. 完全溶解于水，转移电子数为
D. 常温常压下，乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．标况下，SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A项错误；
B．溶液体积未知，无法计算Cl-数目，B项错误；
C．氯气和水反应为可逆反应，不能进行到底，所以完全溶解于水，转移电子数小于，C项错误；
D．乙烯与环丙烷最简式为CH2，乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为，D项正确；
答案选D。
12. 下列有关硫及其化合物的离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中通入过量：
B. 将少量通入溶液中：
C. 向溶液中加入足量稀硝酸：
D. 用酸性溶液滴定溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．向溶液中通入过量，反应生成亚硫酸氢钠：，A错误；
B．将少量通入溶液中，反应生成CuS和硫酸，离子方程式为：，B正确；
C．向溶液中加入足量稀硝酸，发生氧化还原反应，离子方程式为：，C错误；
D．用酸性溶液滴定溶液，发生氧化还原反应，离子方程式为：，D错误；
故选B
13. 物质的微观结构决定宏观性质，进而影响其用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．油脂用于生产肥皂，因为油脂属于酯类，在碱性条件下能发生水解反应(皂化反应)，生成高级脂肪酸钠(肥皂)和甘油，而不是因为油脂含有疏水基团，该结构和性质不能解释其用途，A符合题意；
B．橡胶硫化可以使线型结构变成三维网状结构，增强橡胶的强度和韧性，轮胎在使用过程中需要承受较大的压力、摩擦力等，具有高强度的硫化顺丁橡胶适合于制作轮胎，该结构和性质可以解释其用途，B不符合题意；
C．石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，电子可在其中运动，这使得石墨烯具有良好的导电性，可用于制作导电材料，该结构和性质可以解释其用途，C不符合题意；
D．聚乳酸中含有酯基，酯基在一定条件下可发生水解反应，所以聚乳酸可用于生产可降解塑料，该结构和性质可解释其用途，D不符合题意；
故选A。
14. 碱性电池发展迅猛，某实验小组利用该电池实现电化学合成氨，装置如图所示，下列说法正确的是
A. N极为金属，发生氧化反应
B. 理论上若电解液传导，最多可生成
C. 不考虑其它因素，电池工作一段时间后需补充乙醇电解液
D. Q极电极反应式为
【答案】D
【解析】
【分析】某实验小组利用碱性电池实现电化学合成氨，H2在P电极上失去电子生成H+，P电极为阳极，Q电极为阴极，则M为负极，N为正极，以此解答。
【详解】A．由分析可知，M为负极，则M极为金属Zn，A错误；
B．未说明NH3所处的温度和压强，无法计算生成NH3的体积，B错误；
C．该装置可实现电化学合成氨，由图可知，右侧电解池的总反应方程式为N2+3H22NH3，若不考虑其它因素，则该装置反应前后，理论上乙醇的浓度不变，不需要补充乙醇电解液，C错误；
D．Q电极为阴极，锂离子在阴极与氮气和C2H5OH解离出的氢离子反应生成氨基锂，电极方程式为：，D正确；
故选D。
15. 在医药领域有广泛应用，但在空气中会污染环境。某研究小组研究实现的转化，发生反应，向体积为的密闭容器中充入和，在甲、乙两种催化剂作用下，反应，测得的转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是
A. 催化效果：甲乙，A错误；
B．由图，、甲催化条件下，内NO转化率为80%，则反应1.6mlNO，，B错误；
C．反应5min时，乙中NO的转化率比同温度时甲低，说明乙中未达到平衡，其它条件不变时，压缩容器体积，化学反应速率增大，同一时间NO转化率增大，乙曲线可能整体向上移动，C正确；
D．由图，前，乙催化剂作用下反应没有达到平衡，降低温度，反应速率变慢，会降低的产率，D错误；
故选C。
16. 某配合物阴离子常用于电镀行业，其结构如图所示。已知M、W、Y、X、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，W、Y、X分别位于不同周期，X是前20号元素中金属性最强的元素，M的一种核素常用于考古时测定文物的年代，基态W原子的L层有3个未成对电子，基态的轨道达到半充满稳定结构。下列有关说法不正确的是
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
B. 离子半径大小：
C. Y单质易溶于中
D. 常用于检验的存在
【答案】D
【解析】
【分析】W、Y、X分别位于不同周期，X是前20号元素中金属性最强的元素，X为K元素；M的一种核素常用于考古时测定文物的年代，M为C元素；基态W原子的L层有3个未成对电子，W为N元素；Y为第三周期的元素，从阴离子结构得出，Y形成两个共价键，Y为S元素；基态的轨道达到半充满稳定结构，Z是第四周期的Fe元素，以此分析。
【详解】A．M为C，W为N，酸性HNO3>H2CO3，A正确；
B．同种元素的简单离子，所带正电荷越多，离子半径越小，离子半径Fe2+>Fe3+，B正确；
C．Y单质为S，MY2为CS2，S易溶于CS2，C正确；
D．对应的化学式为K3[Fe(CN)6]，用于检验Fe2+，Fe3+用KSCN溶液检验，D错误；
答案选D。
第II卷
三、非选择题：本题共4道大题，共56分。请考生根据要求认真作答。
17. 氢氧化亚铁在工业上是一种重要的除氧剂、水处理剂。
（1）向试管中加入的新制溶液，滴加的溶液，生成白色沉淀，涉及的离子反应方程式为___________。白色沉淀会迅速转为灰绿色，一段时间后转为红褐色，此时___________元素被氧化。
i．灰绿色沉淀的研究
（2）查阅资料得知，为层状结构(如右下图)，当部分被氧化为时，层状结构不被破坏，生成(1)中灰绿色沉淀——绿锈。夹层内填充有等阴离子，化学式可表示为，设计如下流程进行检验：
流程中试剂A为___________(填化学式)，经实验测定，则___________。
（3）查阅资料得知：绿锈无法稳定存在于高浓度碱性溶液中，Fe(OH)3某些性质类似Al(OH)3，在浓度极高的强碱溶液中无法稳定存在。某同学拟用不同浓度溶液与反应，利用性质，减少灰绿色沉淀生成。实验方案为：取3支试管分别加入固体，再加入不同浓度的溶液。实验结果如下：
结合合适的化学用语，试分析浓度增大后白色沉淀明显的原因可能是___________。
ii．氢氧化亚铁白色沉淀制备研究
（4）甲同学猜测常温下可以利用与的双水解反应产生白色沉淀。该离子反应为。乙同学猜测二者混合发生复分解反应产生碳酸亚铁，该反应的离子方程式为___________。
请通过计算这两个反应的平衡常数来分析说明哪种猜测更合理___________(填“甲”或“乙”)，其原因是___________。
(已知的分别为和，溶于水的以形式存在)
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. 12
（3）会溶解产生的，
（4） ①. (或) ②. 乙 ③. 运算甲的平衡常数，乙的平衡常数，乙的反应进行程度更大，反应倾向更明显，所以乙推测更合理。
【解析】
【小问1详解】
新制溶液中滴加溶液，与结合成白色沉淀，涉及的离子反应方程式为。白色沉淀会迅速转为灰绿色，一段时间后转为红褐色，此时发生反应，+2价被氧化。
【小问2详解】
检验的常用试剂是，代表铁呈现+2价，代表铁呈现+3价，根据化合物整体不带电，即化合价代数和为零可推断z=12。
【小问3详解】
根据信息可知灰绿色是存在造成的，又知Fe(OH)3某些性质类似Al(OH)3，在浓度极高的强碱溶液中无法稳定存在，所以分析浓度增大后白色沉淀明显的原因可能是：会溶解产生的，。
【小问4详解】
乙同学猜测二者混合发生复分解反应产生碳酸亚铁，该反应的离子方程式为或；
甲推测的反应为，该反应平衡常数为；甲推测的反应为，该反应平衡常数为由此可见乙的反应进行程度更大，反应倾向更明显，所以乙推测更合理。
18. 精炼铜产生的铜阳极泥富含等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离回收金和银的流程，如下图所示。
已知：常温下，，。
回答下列问题：
（1）滤液中所含金属阳离子为___________(填离子符号)。
（2）“酸浸氧化”生成的离子方程式为___________。
（3）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸银试剂。硫代硫酸根可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。由此可知，的空间结构是___________；“溶浸”时发生反应的离子方程式为，常温下，该反应的平衡常数___________。
（4）“还原”过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，反应产生的滤液可进入___________操作中循环利用(填流程中操作名称)。
（5）工业上也常用溶液、氨水和溶液为原料配制浸金液，浸取回收金。一种以原电池原理来浸金的方法如图所示：
①上述原理可知，在浸金过程中起___________作用。
②写出负极区的电极反应式___________。
（6）能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体X的晶胞结构(立方体)如图所示。该合金的晶胞中，铜原子a的分数坐标为___________。设X的最简式的式量为，晶体密度为，则晶体X中与之间的最短距离为___________(为阿伏加德罗常数的值)。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 四面体形 ②.
（4） ①. ②. 溶浸
（5） ①. 催化 ②.
（6） ①. (0.5，1，0.5) ②.
【解析】
【分析】铜阳极泥富含等多种元素，加入NaClO3、H2SO4、NaCl氧化酸浸，由题中信息可知，元素转化为沉淀，滤液中含有Cu2+、Na+、、Cl-、等离子，还原得到Au；所得滤渣中含有，加入Na2S2O3溶浸，将AgCl转化为，过滤后向滤液中加入N2H4，还原得到；
【小问1详解】
根据分析，滤液中所含金属阳离子为Cu2+、Na+；
【小问2详解】
“酸浸氧化”过程中，金元素被氧化，NaClO3做氧化剂，生成的离子方程式为：；
【小问3详解】
中中心原子硫原子有4个价层电子对，孤电子对数为0，空间结构是正四面体，硫代硫酸根可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物，由此可知，的空间结构是四面体；，的平衡常数===；
小问4详解】
“还原”过程中，N2H4失电子做还原剂，生成氮气，得电子做氧化剂，生成单质银，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为；加入Na2S2O3溶浸，将AgCl转化为，过滤后向滤液中加入N2H4，被还原转化为和，过滤后滤液可进入溶浸操作中循环利用；
【小问5详解】
①根据图示，转化为中间产物，又被氧气氧化生成，可知在浸金过程中起催化作用；
②金在负极失电子，发生氧化反应生成，电极反应式为：；
【小问6详解】
根据图示，铜原子a位于面心，该合金的晶胞中，铜原子a的分数坐标为(0.5，1，0.5)；晶体X中与之间的最短距离为晶胞面对角线的一半，根据均摊法计算，一个晶胞中含有1个原子，4个原子，X的最简式的式量为，故晶体X中与之间的最短距离为。
19. 氯乙酸是一种化工中间体，具有重要的应用与研究价值。
（1）氯乙酸是一种重要的有机酸。
①比较元素的电负性：___________H(填“”或“=”，下同)。
②比较羧酸的酸性：___________。
（2）常温时，氯乙酸在质子酸的催化作用下可与乙醇发生酯化反应，反应的历程如图1。
①该反应的正、逆反应活化能分别为，则___________。
②由经验公式得。其中k为速率常数，为活化能，T为热力学温度，R、C为常数。图2表示该反应的正逆反应随温度的变化曲线，其中表示正反应的速率常数是曲线___________(填“I”或“II”)，判断依据是___________。
③下列说法正确的是___________。
A．在氯乙酸分子的羰基中氧原子比碳原子更容易结合
B．生成中间体II的反应为酯化反应的决速步
C．加热可促进生成中间体II的反应平衡正向移动
D．氯乙酸相比于乙酸更难形成中间体I或中间体II
（3）将控制醇酸物质的量比、含有氯乙酸的乙醇溶液通入填充固体酸催化剂的恒压反应器中，在相同反应时间内合成氯乙酸乙酯，测得流出液中各组分含量随温度的变化曲线如图3所示。
已知：当温度低于物质沸点(见下表)时，该物质挥发对反应的影响可忽略。
①催化剂的最佳催化温度为___________。
②温度高于时，氯乙酸乙酯产量明显下降的原因是___________。
③计算时该反应的平衡常数___________(在以下，体系中存在副反应，写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
【答案】（1） ①. > ②. <
（2） ①. ②. I ③. 根据经验公式，曲线斜率的大小由活化能决定，正反应活化能较小，升温对正反应速率常数的影响较小；氯乙酸酯化反应为放热反应，升温对正反应速率影响较小 ④. AB
（3） ①. ②. 当反应温度高于乙醇沸点，升温加剧乙醇挥发损失，催化剂活性可能降低，氯乙酸乙酯产量减小 ③. 4.3
【解析】
【小问1详解】
①同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增强，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减弱，电负性：Cl＞H；
②由于氯原子的对电子的诱导效应使得羧基中的氢原子更容易解离，故酸性：＜；
【小问2详解】
①=正反应活化能-逆反应活化能==；
②根据经验公式，曲线斜率的大小由活化能决定，正反应活化能较小，升温对正反应速率常数的影响较小，则其中表示正反应的速率常数是曲线I；
③A．在酸催化下，氧原子由于其高电负性，比碳原子更容易吸引并结合H+，A项正确；
B．决速步通常是反应中最慢的一步，从图中看出，生成中间体II的反应为酯化反应的决速步，B项正确；
C．加热能加快反应速率，但不一定能够促进平衡向正向移动，C项错误；
D．氯乙酸由于氯原子的存在，可能会增加羰基碳的亲电性，从而更容易形成中间体I，D项错误；
答案选AB；
【小问3详解】
①由图可知，60℃时，合成得到氯乙酸乙酯的量达到最高，则催化剂的最佳催化温度为60℃；
②当反应温度高于乙醇沸点，升温加剧乙醇挥发损失，催化剂活性可能降低，使氯乙酸乙酯产量减小；
③醇酸物质的量比，氯乙酸的物质的量为，则乙醇的物质的量为15ml，反应后生成氯乙酸乙酯的物质的量为7.8ml，反应达平衡后，氯乙酸的物质的量为2ml，说明有0.2ml氯乙酸发生副反应，列出三段式：
则酯化反应的平衡常数为K= ==；
20. 化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用化合物A为原料，按如图路线合成：
回答下列问题：
（1）化合物B的分子式为___________，化合物D的一种官能团名称为___________。
（2）化合物A的名称为___________；X为___________(填化学式)。
（3）芳香族化合物F是C的同分异构体，能发生加聚反应，滴入溶液呈紫色，其核磁共振氢谱显示有五种不同化学环境的氢，且峰面积之比为，请写出一种符合条件的结构简式___________。
（4）根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（5）关于该合成路线，说法正确的是___________。
A. 化合物A可溶于水是因为能与水形成氢键
B. 化合物C到化合物D的转化过程中，有手性碳原子形成
C. 化合物D和化合物E中C、O原子的杂化方式均完全相同
D. 反应过程中，有碳卤键和键的断裂和形成
（6）化合物A可以由丙酮()或异丁烯()为原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①由丙酮为原料第一步反应的有机产物为___________。
②由异丁烯为原料涉及醛转化为酸的反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. ②. 羰基、碳溴键
（2） ①. 2-甲基丙酸或异丁酸 ②.
（3）或 （4） ①. 加成反应 ②. 浓硫酸，加热 ③. （5）AD
（6） ①. ②.
【解析】
【分析】A()与发生取代反应生成B()，B()与发生取代反应，生成C()，C()与液溴发生取代反应，生成D()，最终D()发生水解反应生成E()。
【小问1详解】
B的结构为，结构中含4个碳原子，7个氢原子，1个氧原子和1个氯原子，故分子式为；D的结构为，结构中含有酮羰基和碳溴键两种官能团；
【小问2详解】
A的结构为，根据系统命名法可知其名称为2-甲基丙酸，根据习惯命名法其名称为异丁酸；C()与液溴发生取代反应，生成D()，故X为；
【小问3详解】
C的结构为，F为C的同分异构体，能发生加聚反应，说明结构中含有不饱和键，滴入溶液呈紫色，说明结构中含有酚羟基，核磁共振氢谱显示有五种不同化学环境的氢，且峰面积之比为，符合条件的结构为或；
【小问4详解】
E为，结构中存在苯环和酮碳基，均可与发生加成反应，生成；E中含有醇羟基，可与右侧邻位碳上的氢原子之间在浓硫酸存在下加热，发生消去反应，生成；
【小问5详解】
A．有机物A中含有羧基，羧基和水分子可形成分子间氢键，因而化合物A可溶于水是因为能与水形成氢键，A项正确；
B．C为，与液溴发生取代反应，生成D()，D的结构中没有手性碳原子，B项错误；
C．D为，分子中的C为、杂化，O为杂化，E为，分子中C为、杂化，O为、杂化，二者碳原子的杂化方式相同，但氧原子的杂化方式不同，C项错误；
D．反应过程中，B()与发生取代反应，有碳卤键的断裂，A()与发生取代反应生成B()，有键的断裂，A()与发生取代反应生成B()，由碳卤键的形成，D()发生水解反应生成E()，有键的形成，D项正确；
答案选AD；
【小问6详解】
①由丙酮为原料，先让与发生加成反应，生成，让其发生水解反应，生成，发生消去反应后生成，最终与发生加成反应生成A()，故由丙酮为原料第一步的有机产物是；
②由异丁烯为原料，先让与发生加成反应生成，发生水解反应生成，发生氧化反应生成醛，再次氧化生成产物，最后一步的反应方程式为。A．金漆木雕人物博古纹神椟
B．粉青釉堆白龙凤群花纹双象鼻耳瓶
C．董其昌草书十七帖纸册页
D．鎏金罗汉铜像
选项
劳动项目
化学知识
A
铁路工人：利用铝热剂焊接铁轨
铝热反应为放热反应
B
卫生人员：使用酒精消毒液擦拭桌子
乙醇具有强还原性
C
气象员：利用干冰进行人工降雨
干冰升华吸收大量的热
D
护士：利用紫外线为病房消毒
紫外线能使蛋白质变性
A．捣碎干海藻
B．灼烧海藻
C．萃取含碘溶液
D．蒸馏浸出液
A．制备胶体
B．除去中混有的
C．制备无水
D．制备
选项
结构或性质
用途
A
油脂含有疏水基团
油脂用于生产肥皂
B
橡胶硫化可以使线型结构变成三维网状结构，增强橡胶的强度和韧性
硫化顺丁橡胶常用于制作轮胎
C
石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，电子可在其中运动
石墨烯可用于制作导电材料
D
聚乳酸中含有酯基
聚乳酸可用于生产可降解塑料
沉淀颜色
2
0.1
灰绿色
8
0.1
出现白色，灰绿色极少生成
27.3(饱和)
0.1
明显白色，灰绿色几乎不出现
氯乙酸
乙醇
氯乙酸乙酯
沸点/℃
189.0
78.3
143.0
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
，催化剂
___________
b
___________
___________
消去反应