湖南省长沙市岳麓实验中学2024-2025学年高二下学期6月月考化学试卷

这是一份湖南省长沙市岳麓实验中学2024-2025学年高二下学期6月月考化学试卷，共9页。试卷主要包含了单选题，实验探究题，综合题等内容，欢迎下载使用。
下列说法正确的是 A．失电子难的元素得电子一定容易 B．电离能越大的元素电负性一定越小
C．最外层电子排布为 ns2 的元素一定位于 s 区
D．不同能层的 s 轨道的空间取向均相同
中国古代书籍文字中，诸多记载都能感受到化学学科的久远与魅力。下列有关说法正确的是
A．硝石“强烧之，紫青烟起”，说明???3可分解 B．“丹砂烧之成水银”，发生了置换反应
C．“慈石，色轻紫，可吸连针铁”，慈石的主要成分为??2?3
D．“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上”，“法”是指蒸馏
下列说法正确的是
A．?2与?2互为同位素 B．碳纳米管和富勒烯互为同素异形体 C．?2?4与?3?6一定互为同系物 D．纤维素与淀粉互为同分异构体
下列说法正确的是
配制 480mL0.100ml/L 的 CuSO4 溶液，需称取胆矾 8.0g B．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为 1：2 C．同温同压下，相同体积的 N2O、CO2 气体含有相同的原子个数 D．H2 的摩尔质量等于它的相对原子质量
下列化学用语表述正确的是
A．醋酸的电离方程式：??3???? = ??3???― + ?+
铜-锌-稀硫酸原电池中，正极的电极反应式为?? ― 2?― = ??2+
C．???―水解的离子方程式：???― +?2?⇌?2??3 + ??―
33
3
D．?2??3的电离方程式：?2??3⇌2?+ + ??2―
下列物质间的转化属于化学变化且能量变化符合图示变化的是
A．2Cl→Cl2B．NaOH(s)溶解C．水煤气燃烧D．煅烧石灰石
乙烯的同系物 2-丁烯(??3?? = ????3)存在以下转化关系：正丁烷
①?2?? ?? = ???? ②??? (? ? ??)。下列说法错误的是
←33 → ?4 9
A．反应①和反应②的反应类型相同
B．2-丁烯(??3?? = ????3)中最多有 8 个原子共平面 C．2-丁烯使溴水和酸性????4溶液褪色的原理相同 D．反应②的产物 M 只有一种结构
选项
影响因
素
方案设计
现象
结论
A
浓
度
向 1??0.1??? ??2???4溶液中加
入 1??1.0??? ????溶液
黄色溶液变橙色
增大反应物浓度，平衡向
正反应方向移动
B
压强
向恒温恒容密闭玻璃容器中充入
100????气体，分解达到平衡后再充入 100????
气体颜色不变
对于反应前后气体总体积
不变的可逆反应，改变压强平衡不移动
C
温
度
将封装有??2和?2?4混合气体的烧
瓶浸泡在热水中
气体颜色变深
升高温度，平衡向吸热反
应方向移动
D
催
化
向 1??乙酸乙酯中加入 1??0.3
??? ??2??4溶液，水浴加热
上层液体逐渐减
少
使用合适的催化剂可使平
衡向正反应方向移动
为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是(已知：?2??2?7的氧化性与????4接近)
A．AB．BC．CD．D
下列反应的方程式不正确的是
3
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：???― + ??2+ + ??― = ????3↓ + ?2?
B．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液：?2?2― + ??2― +4?+ = 2??2↑ + ?↓ + 2?2?
34
C．????4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：??2+(??) +???(?) = ??2+(??) +???(?)
D．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：
??3??? + 2??(??3)2?????3?????4 +2??↓ + 3??3 + ?2?
? ― ?3?4是一种光催化半导体材料，其结构如图。有光照时，光催化材料会产生电子(?―)和空穴
(ℎ+)，能实现??2和?2?转化，如图。下列说法错误的是
A．该半导体可以实现太阳能→电能→化学能 B．该半导体材料结构中，所有原子不可能共平面 C．有?2?转化的过程可表示为2?2? + 4ℎ+ = ?2↑ +4?+ D．理论上每消耗0.5?????2，能产生标准状况下 11.2L?2
设 NA 为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 A．6.02×1022 个 H2SO4 分子在水中可电离生成 2NA 个 H+ B．在 0℃、101kPa 时，22.4L 氢气中含有 NA 个氢原子 C．14g 氮气中含有 7NA 个电子
D．NA 个一氧化碳分子和 0.5ml 甲烷的质量比为 7︰4
从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
剂
A．AB．BC．CD．D
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是
A．L2+与 R2－的核外电子数相等
B．M 与 L 形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：L>M C．氢化物的稳定性为 H2TL
14．一定条件下，反应?2(?) + ??2(?)⇌2???(?)的速率方程为? = ???(?2) ⋅ ??(??2) ⋅ ??(???)，已知：
k 为速率常数只与温度有关。某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：
根据表中的测定结果，下列结论错误的是
A．?的值为 1
选
项
实例
解释
A
原子光谱是不连续的线状谱线
原子的能级是量子化的
B
??2、??2?、???4键角依次减小
孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电
子对之间的斥力
C
????晶体中??+与 8 个??―配位，而????晶
体中??+与 6 个??―配位
??+比??+的半径大
D
逐个断开??4中的? ― ?键，每步所需能量不
同
各步中的? ― ?键所处化学环境不同
元素符号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、－2
－2
?(?2) /??? ⋅ ?―1
?(??2) /??? ⋅ ?―1
?(???)/??? ⋅ ?―1
反应速率
0.1
0.1
2
?
0.1
0.4
2
8?
0.2
0.4
2
16?
0.4
0.1
4
2?
0.2
0.1
c
4?
B．表中 c 的值为 1
C．反应体系的三种物质中，??2(?)的浓度对反应速率影响最大 D．在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大???(?)浓度，会使反应速率升高
二、实验探究题
现有以下物质：①H2SO4；②液氨；③熔融 KOH；④NaCl 溶液；⑤Fe(OH)3 胶体；⑥铜；
⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖。请回答下列问题：
以上物质中属于混合物的是(填序号)，以上物质中属于电解质的是(填序号)。
Fe(OH)3 胶体的制备。在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴，继续煮沸至溶液呈色，停止加热。
区分④和⑤的简单方法是。
写出①在水溶液中的电离方程式。检验④中所含阳离子的方法
是。
在③的水溶液中缓缓通入过量的 CO2 可生成酸式盐，写出反应的化学方程式：
。
乙烯、乙醇是重要有机化工原料。回答下列问题：
催化剂
已知：2??3??? + ?2
→ 2??3????
Δ
石蜡油裂解产生的不饱和烃是重要的有机合成中间体。
①D 为高分子化合物，上图中生成 D 的方程式是。
②下列装置正确且能达到实验目的的是(填序号)。
A．甲装置：从石油中分离石蜡油 B．乙装置：证明石蜡油分解生成乙烯 C．丙装置：完成乙醇的催化氧化D．丁装置：制备乙酸乙酯
已知：CaCl2 与 C2H5OH 形成 CaCl2·6C2H5OH．实验室制备乙酸乙酯粗产品并精制提纯，流程如下。
①制备乙酸乙酯的化学方程式为。
②饱和 Na2CO3 溶液的作用是。
③为除去有机层 2 中的乙醇，加入的试剂 X 为。
④选择合适的仪器组装完成操作 2(夹持、加热及单孔、双孔橡胶塞、导管等连接仪器略)，仪器的连接顺序为 d→。
三、综合题
根据物质的组成和性质，可将物质进行分类，并实现物质之间的转化。由 H、O、Na、S 四种元素中的一种或几种元素能形成多种物质，利用这些物质回答下列问题。
常温下能导电的固体为(任写一种化学式，下同)，属于非电解质的
是，属于强酸的是，属于碱的是。
?????4是由上述四种元素组成的化合物，其在水溶液中的电离方程式
为。
写出由两种单质发生化合反应生成一种淡黄色固体的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移数目。
回答下列问题：
（1）已知：Fe(s)+ 1O2(g)= FeO(s) ΔH= -272.0KJ·ml-1
2
2Al(s)+ 3O2(s)= Al2O3(s) ΔH=-1675.7KJ·ml-1
2
Al 和 FeO 发热反应的热化学方程式
是。
（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为 A、B，如图所示。
①据图判断：当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)；
②其中 B 历程表明此反应采用的条件为(选 填序号)。
A．升高温度B．增大反应物的浓度
C． 降低温度D．使用催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应： Na2SO4(s)+4H2(g)= Na2S(s)+ 4H2O(g)。该反应的平衡常数表达式为 K=；已知 K (1000℃ ) ＜K (1200℃) ，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将(填“增大”、 “减小”或“不变”)。
（4）常温下，如果取 0.1ml·L-1HA 溶液与 0.1ml ·L-1NaOH 溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的 pH=8。
①混合液中由水电离出的 OH—浓度与 0.1ml·L-1NaOH 溶液中由水电离出的 OH—浓度之比为；
②已知 NH4A 溶液为中性，又知将 HA 溶液加到 Na2CO3 溶液中有气体放出，试推断相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按 pH 由大到小的排列顺序为(填序号)＞＞
a．NH4Cl b． NH4A c． (NH4)2CO3
参考答案
【答案】D
【答案】D
【答案】B
【答案】C
【答案】C
【答案】C
【答案】C
【答案】C
【答案】B
【答案】D
【答案】C
【答案】B
【答案】B
【答案】D
【答案】（1）④⑤；①③⑧
饱和 FeCl3 溶液；红褐色
利用丁达尔效应
4
H2SO4=2H＋＋SO 2－；焰色试验，火焰呈黄色
CO2＋KOH=KHCO3
【答案】（1）nCH2=CH-COOH
浓硫酸
一定条件
C
→；
（2）??3???? + ?2?5??
⇌ ??3????2?5 + ?2?；溶解乙醇，吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
△
便于分层析出；无水 CaCl2；i→b→g→e
【答案】（1）Na；??2或??3；?2??4；NaOH
4
（2）?????4 = ??+ + ?+ +??2―
（3）
【答案】（1）3FeO(s)+2Al(s)= Al2O3(s)+3 Fe(s)ΔH=—859.7kJ/ml
（2）增大；D
） ?4(? )
（3?4(?2?)
2
；减小
（4）107∶1；c；b；a