湖南省长沙市岳麓实验中学2024-2025学年高二下学期6月月考化学试卷（Word版附答案）

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【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用
2．【答案】D
【知识点】化学基本反应类型；焰色反应；铁的氧化物和氢氧化物；蒸馏与分馏
3．【答案】B
【知识点】同分异构现象和同分异构体
4．【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；摩尔质量；阿伏加德罗定律及推论
5．【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；盐类水解的原理；电离方程式的书写
6．【答案】C
【知识点】常见能量的转化及运用；吸热反应和放热反应
7．【答案】C
【知识点】烯烃
8．【答案】C
【知识点】化学平衡的影响因素
9．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
10．【答案】D
【知识点】化学电源新型电池
11．【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
12．【答案】B
【知识点】原子核外电子的跃迁及应用；键能、键长、键角及其应用；离子晶体
13．【答案】B
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
14．【答案】D
【知识点】化学反应速率的影响因素
15．【答案】（1）④⑤；①③⑧
（2）饱和FeCl3溶液；红褐色
（3）利用丁达尔效应
（4）H2SO4=2H＋＋SO42－；焰色试验，火焰呈黄色
（5）CO2＋KOH=KHCO3
【知识点】焰色反应；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁；物质的简单分类；离子方程式的书写；电离方程式的书写；胶体的性质和应用
【解析】【解答】（1）根据混合物和电解质的概念，第一空答案为：④⑤，第二空答案为：①③⑧；
（2）根据制备氢氧化铁胶体的步骤，第一空答案为：饱和FeCl3溶液，第二空答案为：红褐色；
（3）④为溶液，不能产生丁达尔效应，⑤是胶体，可以产生丁达尔效应，因此可利用丁达尔效应区分二者，故答案为：利用丁达尔效应；
（4）H2SO4为强电解质，在水中完全电离，电离方程式使用“=”连接。Na+的特征焰色为黄色，故应通过焰色试验检验Na+。故第一空答案为：H2SO4=2H++SO42-，第二空答案为：焰色试验，火焰呈黄色；
（5）向KOH溶液中通入过量CO2，生成KHCO3。故答案为：KOH+CO2=KHCO3。
【分析】（1）电解质指在水溶液中或熔融状态下自身能够电离导电的化合物。常见的强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐（包括难溶盐），除了上述强电解质外的其它电解质为弱电解质。不是电解质的化合物为非电解质。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；
（2）制备氢氧化铁胶体时，应向煮沸的蒸馏水中小心地滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，停止加热；
（3）可利用丁达尔效应区分溶液和胶体；
（4）H2SO4为强电解质，在水中完全电离。检验Na+需通过焰色试验；
（5）向KOH溶液中通入过量CO2，生成KHCO3。
16．【答案】（1）nCH2=CH-COOH→一定条件；C
（2）CH3COOH+C2H5OH⇌△浓硫酸CH3COOC2H5+H2O；溶解乙醇，吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出；无水CaCl2；i→b→g→e
【知识点】石油的裂化和裂解；乙酸乙酯的制取；制备实验方案的设计；化学实验方案的评价
17．【答案】（1）Na；SO2或SO3；H2SO4；NaOH
（2）NaHSO4=Na++H++SO42−
（3）
【知识点】氧化还原反应；物质的简单分类；电离方程式的书写；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】（1）固体就能导电的是Na，属于非电解质的是SO2或SO3，属于强酸的是H2SO4，属于碱的是NaOH。
（2）NaHSO4在水溶液的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42−。
（3）由题意可知淡黄色固体为Na2O2，所以对应方程式及双线桥可表示为。
【分析】（1）可以导电的固体通常是金属单质和石墨；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨；
（2）硫酸氢钠电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子；
（3）钠和氧气加热生成过氧化钠，钠化合价升高，失去电子，氧化合价降低，得到电子。
18．【答案】（1）3FeO(s)+2Al(s)= Al2O3(s)+3 Fe(s)ΔH=—859.7kJ/ml
（2）增大；D
（3）c4(H2O)c4(H2)；减小
（4）107∶1；c；b；a
【知识点】热化学方程式；化学平衡的影响因素；水的电离
【解析】【解答】(1)将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，②—①可得铝与氧化亚铁反应的方程式3FeO(s)+2Al(s)= Al2O3(s)+3 Fe(s)则反应ΔH=(-1675.7 kJ/ml)- (-272.0 kJ/ml)=-859.7kJ/ml，反应的热化学方程式为3FeO(s)+2Al(s)= Al2O3(s)+3 Fe(s)ΔH=-859.7kJ/ml，故答案为：3FeO(s)+2Al(s)= Al2O3(s)+3 Fe(s)ΔH=-859.7kJ/ml；
(2)①由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，故答案为：增大；
②由图可知， B历程分步反应，活化能低于A历程，且反应的焓变与A历程相同，表明此反应采用的条件为使用催化剂，
故答案为：D；
(3)由方程式可知，反应的平衡常数表达式K=c4(H2O)c4(H2)；由1000℃条件下的平衡常数小于1200℃可知，该反应为气体体积不变的吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体的质量减小，所以混合气体的平均相对分子质量将减小，故答案为：c4(H2O)c4(H2)；减小；
(4)①常温下，等体积等浓度的HA溶液与氢氧化钠溶液恰好反应生成NaA，混合后溶液pH为8说明NaA为强碱弱酸盐，在溶液中水解促进水的电离，水电离出的氢氧根离子浓度为1.0×10−141.0×10−8ml/L=1×10-6ml/L，氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧化离子抑制水的电离，0.1 ml/L氢氧化钠溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为1.0×10−140.1ml/L=1×10-13ml/L，则两溶液中水电离出氢氧根离子的浓度之比为1×10-6ml/L∶1×10-13ml/L=107∶1，故答案为：107∶1；
②由NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到碳酸钠溶液中有气体放出可知，相同温度下，一水合氨的电离程度与HA的电离程度相同，大于碳酸的电离程度，由盐类水解规律可知，(NH4)2CO3溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性，则相同温度下，浓度相同的三种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为c＞b＞a，故答案为：c；b；a。
【分析】(1)依据盖斯定律计算；
(2)①反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，利用温度对平衡移动的影响分析；
②催化剂可以降低活化能，不影响平衡；
(3)平衡常数等于产物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值；利用温度对平衡移动的影响分析；
(4)①酸碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离；
②依据越弱越水解的规律判断。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
2、试卷题量分布分析
3、试卷难度结构分析
4、试卷知识点分析
总分：57分
分值分布
客观题（占比）
28.0(49.1%)
主观题（占比）
29.0(50.9%)
题量分布
客观题（占比）
14(77.8%)
主观题（占比）
4(22.2%)
大题题型
题目量（占比）
分值（占比）
实验探究题
2(11.1%)
14.0(24.6%)
综合题
2(11.1%)
15.0(26.3%)
单选题
14(77.8%)
28.0(49.1%)
序号
难易度
占比
1
普通
(55.6%)
2
容易
(33.3%)
3
困难
(11.1%)
序号
知识点（认知水平）
分值（占比）
对应题号
1
铁的氧化物和氢氧化物
2.0(3.5%)
2
2
离子方程式的书写
10.0(17.5%)
9,15
3
元素周期表的结构及其应用
2.0(3.5%)
13
4
元素电离能、电负性的含义及应用
2.0(3.5%)
1
5
化学电源新型电池
2.0(3.5%)
10
6
吸热反应和放热反应
2.0(3.5%)
6
7
乙酸乙酯的制取
6.0(10.5%)
16
8
水的电离
9.0(15.8%)
18
9
焰色反应
10.0(17.5%)
2,15
10
化学基本反应类型
2.0(3.5%)
2
11
化学反应速率的影响因素
2.0(3.5%)
14
12
氧化还原反应
6.0(10.5%)
17
13
元素周期律和元素周期表的综合应用
2.0(3.5%)
13
14
制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
8.0(14.0%)
15
15
阿伏加德罗定律及推论
2.0(3.5%)
4
16
原子核外电子的跃迁及应用
2.0(3.5%)
12
17
蒸馏与分馏
2.0(3.5%)
2
18
同分异构现象和同分异构体
2.0(3.5%)
3
19
盐类水解的原理
2.0(3.5%)
5
20
热化学方程式
9.0(15.8%)
18
21
电离方程式的书写
16.0(28.1%)
5,15,17
22
物质的量的相关计算
2.0(3.5%)
11
23
氧化还原反应的电子转移数目计算
6.0(10.5%)
17
24
配制一定物质的量浓度的溶液
2.0(3.5%)
4
25
摩尔质量
2.0(3.5%)
4
26
常见能量的转化及运用
2.0(3.5%)
6
27
电极反应和电池反应方程式
2.0(3.5%)
5
28
离子晶体
2.0(3.5%)
12
29
石油的裂化和裂解
6.0(10.5%)
16
30
物质的简单分类
14.0(24.6%)
15,17
31
制备实验方案的设计
6.0(10.5%)
16
32
胶体的性质和应用
8.0(14.0%)
15
33
化学实验方案的评价
6.0(10.5%)
16
34
烯烃
2.0(3.5%)
7
35
化学平衡的影响因素
11.0(19.3%)
8,18
36
键能、键长、键角及其应用
2.0(3.5%)
12
37
阿伏加德罗常数
2.0(3.5%)
11