湖南省长沙市岳麓实验中学2024-2025学年高一下学期6月月考化学试卷（Word版附答案）

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【知识点】氧化还原反应方程式的配平；离子方程式的书写；胶体的性质和应用
2．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
3．【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；浓硫酸的性质
4．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类
5．【答案】C
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验；铁及其化合物的性质实验
6．【答案】D
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；盐类水解的应用；硫酸根离子的检验；苯酚的性质及用途
7．【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
8．【答案】C
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；含硅矿物及材料的应用
9．【答案】D
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的书写
10．【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池
11．【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应；化学基本反应类型；探究铝热反应
12．【答案】D
【知识点】氨的性质及用途；二氧化硫的性质
13．【答案】B
【知识点】反应热和焓变；电解池工作原理及应用
14．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算
15．【答案】（1）容量瓶、泥三角
（2）用pH计测定
（3）3Cl2+6OH−=ClO3−+5Cl−+3H2O
（4）在装置A与B之间连接盛有饱和食盐水的洗气瓶
（5）冰水冷却；过滤
（6）与氢氧化钠反应，生成NaClO，使NaClO处于较高浓度
（7）溶液由蓝色退为无色，且30S不恢复
（8）56.8%
【知识点】物质的分离与提纯；配制一定物质的量浓度的溶液；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计
【解析】【解答】Ⅰ．(1)配制一定质量分数的溶液需要的步骤为：计算、称取和量取、溶解，装液，故用烧碱固体配制40%的NaOH溶液，下列仪器中不需要的是容量瓶和泥三角，故答案为：容量瓶和泥三角；
(2)由于Cl2的水溶液具有漂白性，故“步骤I”测定溶液pH的方法不能用pH试纸，只能用pH计进行测量，故答案为：用pH计测定；
(3) 温度高时Cl2与NaOH反应将生成NaClO3和NaCl，故水浴降温可以减少NaClO3副产物的生成，该副反应的离子方程式为： 3Cl2+6OH−=ClO3−+5Cl−+3H2O ，故答案为： 3Cl2+6OH−=ClO3−+5Cl−+3H2O ；
(4)由于浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出的HCl与NaOH反应，从而降低NaOH的利用率，故通过改进实验装置，可以提高B中NaOH的利用率，可行的方法是在装置A与B之间连接盛有饱和食盐水的洗气瓶，故答案为：在装置A与B之间连接盛有饱和食盐水的洗气瓶；
Ⅱ．(5)从溶液中析出晶体的操作先后为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故为了使晶体充分析出并分离，需要的操作为冰水冷却结晶、过滤洗涤、干燥，故答案为：冰水冷却；过滤；
(6) 根据题干反应 +2NaClO(浓) → +2NaOH+H2O可知，反应中又生成了NaOH，故继续通入Cl2的目的是与氢氧化钠反应，生成NaClO，使NaClO处于较高浓度，故答案为：与氢氧化钠反应，生成NaClO，使NaClO处于较高浓度；
Ⅲ．(7)反应中用淀粉溶液作指示剂，碘单质遇到淀粉溶液显蓝色，故滴定终点的现象为溶液由蓝色退为无色，且30S不恢复，故答案为：溶液由蓝色退为无色，且30S不恢复；
(8)根据电子守恒可知，HClO~~I2~~2Na2S2O3，故有：n(HClO)=n(I2)= 12 n(Na2S2O3)= 12 ×16.00×10-3L×0.1000 ml·L-1=8×10-4ml，故样品有效氯= 2×8×10−4ml×35.5 g•ml−10.1000 g×100% =56.8%，故答案为：56.8% 。
【分析】由图中装置和实验药品可知，A装置为氯气发生装置，反应方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，B装置发生氯化反应生成DCCA，C装置用于尾气处理，吸收多余的氯气，利用DCCA生产DCCNa先将B中产物主要成分为DCCA和NaCl的混合物进行过滤洗盐，得到DCCA，DCCA与氢氧化钠反应得到DCCNa，再经过冷却结晶，过滤干燥得到产品DCCNa，以此分析；
16．【答案】溶液变为浅红色；O2；C6H8O6＋2Fe3+=2Fe2+＋C6H6O6＋2H+；ii中溶液中含有未反应的维生素C，还可能存在未被氧化的Fe2+，都能使酸性 KMnO4溶液褪色；维生素C的溶液呈酸性，或FeSO4溶液的pH>4而ii中溶液pH＜3；对；错；bc
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验；化学实验方案的评价
17．【答案】（1）；反应II是气体体积减小、体系总物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡右移，H2SO4的物质的量分数增大
（4）ac
【知识点】反应热和焓变；热化学方程式；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】（1）由方程式可知，反应I是反应为总能量小于生成物总能量的吸热反应，故答案为：；反应II是气体体积减小、体系总物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡右移，H2SO4的物质的量分数增大；
（4）a．由图可知，上述循环过程中涉及的能量转化形式有太阳能转化为热能、热能转化为化学能、化学能转化为热能、热能转化为电能，共有4种，故正确；
b．气态硫的能量高于固态硫，则等物质的量的气态硫燃烧放出的热量高于固态硫，则用气态硫替代反应II中固态硫放出的热量高于固态硫，所以反应的焓变ΔH4