2024年山东省德州市夏津县中考化学一模试卷（含解析）

这是一份2024年山东省德州市夏津县中考化学一模试卷（含解析），共35页。试卷主要包含了单选题，解释与应用，实验与探究，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）化学使世界变得更加绚丽多彩，许多著名化学家对化学的发展作出了巨大贡献。下列有关说法正确的是（ ）
A．门捷列夫编制了元素周期表
B．拉瓦锡提出了原子、分子学说
C．侯德榜发明了烧碱制备方法
D．道尔顿发现了质量守恒定律
2．（2分）清明节始于周代，距今已有两千五百多年的历史。下列清明习俗与化学变化直接相关的是（ ）
A．烧檀香B．摘艾草C．包青团D．放风筝
3．（2分）以下关于实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．打开浓盐酸的瓶盖：看到有大量白烟
B．电解水实验：正、负极产生的气体在相同条件下的体积之比约为1：2
C．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．铜粉在空气中加热：黑色固体变为红色
4．（2分）NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如下，下列说法正确的是（ ）
A．表示氮气分子
B．反应结束后催化剂的质量增加
C．该反应前后分子的数目发生了改变
D．生成物氨气是由N3−和H+构成
5．（2分）实验操作的规范和准确直接影响实验的成功和安全，以下实验操作中，正确的是（ ）
A．加热液体B．稀释浓硫酸
C．测溶液pHD．称量NaOH固体
6．（2分）近日，我国科学家利用氢化镧成功研发出首个室温环境下超快氢负离子（H﹣）导体，这一成果将为未来新能源的发展带来革命性的突破。氢元素、镧元素的相关信息如图，下列有关说法正确的是（ ）
A．镧原子核内中子数为57
B．氢负离子比H+核外多2个电子
C．镧原子的质量为138.9g
D．H2表示两个氢原子
7．（2分）钾硝石（主要成分为KNO3）是含氮矿石的一种，可用于生产火药。下列说法正确的是（ ）
A．KNO3属于化合物中的氧化物
B．KNO3中氧元素的质量分数最大
C．KNO3的相对分子质量为100
D．KNO3中氮、氧元素的质量比为7：12
8．（2分）化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或分析正确的是（ ）
A．为了防止食品变质，可以用甲醛溶液浸泡海产品
B．燃气泄漏后打开排风扇降低可燃物的浓度
C．洗洁精具有溶解油污的作用，可以洗去餐具上的油污
D．图书资料失火可用二氧化碳灭火器灭火，减少损失
9．（2分）在化学反应3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，没有涉及到的物质类别是（ ）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
10．（2分）学习化学要建构一些基本观念。对以下四种基本观念认识正确的是（ ）
A．守恒观：1g氢气与1g氧气充分反应，生成2g水
B．结构观：氖原子和镁离子最外层电子数相同，化学性质也相似
C．变化观：物质分子种类发生改变的变化，一定发生了化学变化
D．微粒观：1个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成
11．（2分）化学材料在航天、国防、天文等领域有着重要的应用。下列物质的制作材料属于有机合成材料的是（ ）
A．羊毛手套B．陶瓷花盆C．合金船壳D．塑料水杯
12．（2分）下列关于燃烧与灭火的说法中，错误的是（ ）
A．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是增大煤与氧气的接触面积
B．烛火用扇子一扇即灭，因为带走了蜡烛周围的热量，降低了蜡烛着火点
C．图a中的现象可知，金属镁引起的火灾不可以用二氧化碳灭火
D．图b中火柴头朝下时燃烧更旺，是因为散逸的热量会加热火柴梗
13．（3分）若将少量下列物质放入足量的水中，最终能得到无色透明的溶液的是（ ）
A．硫酸钠、氯化钠、硫酸铜
B．氯化钡、氯化镁、稀硫酸
C．氢氧化钙、碳酸钠、硝酸钾
D．硫酸钠、硝酸钾、氯化钠
14．（3分）《天工开物》中关于炼锡的描述“煎炼用洪炉，入锡砂（主要成分SnO2）和木炭数百斤……火力已到锡砂不熔用铅少许勾引，方始流出……锡中杂铅太多，入醋淬八九度，铅尽化去”，有关该工艺的说法错误的是（ ）
A．“煎炼”所得产物为纯净物
B．该工艺中体现了木炭的还原性
C．熔炼中加入铅可降低混合物熔点
D．“入醋淬”反应类型含有置换反应
15．（3分）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．（3分）不同温度下，固体X在三种溶剂中的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．X在溶剂A中的溶解度比在溶剂B中的小
B．随着温度升高，X在三种溶剂中的溶解度均增大
C．20℃时，若X在A、B、C中溶解均达到饱和，所得饱和溶液中X的质量分数大小关系为：A＞B＞C
D．适宜用冷却结晶的方法将X从它的B溶液中分离出来
二、解释与应用（5个题，31分）
17．（7分）中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。
（1）中国年味：过年贴春联是中华民族的传统习俗，书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联能保存很长时间而不变色，因为 。
（2）中国节气：“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水的pH≈5.6是由于空气中的 溶解在雨水中造成的，农业上常用 改良酸性土壤。
（3）中国科技：“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上可利用氢气和四氯化硅（SiCl4）在高温条件下反应制取高纯硅（Si），同时生成氯化氢，该反应的化学方程式为 ，反应后硅元素的化合价 （填“升高”“降低”“不变”之一）。
（4）中国智慧：古代人使用的金属制品从3000多年前的青铜器到1500多年前的铁器再到距今100多年前的铝器，过程展现了古代人的智慧，这些金属材料中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是 。
18．（5分）氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。2021年5月，中科院“人造太阳”EAST实验装置创造了“氘氚核聚变”在1.2亿摄氏度下运行101秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。当一个氘原子（原子核内有1个质子和1个中子）和一个氚原子（原子核内有1个质子和2个中子）发生聚合反应，会生成一个氦原子（原子核内有2个质子和2个中子），并释放一个中子和巨大能量。如图所示。请回答下列问题。
（1）氘原子和氚原子 （填“属于”或“不属于”）同一种元素，原因是 。
（2）氘原子和氚原子在结构上的不同之处是 。
（3）“氘氚核聚变” （填“是”或“不是”）化学变化。
（4）原子的相对原子质量约等于原子核内质子数与中子数之和，氚原子的相对原子质量为 。
19．（5分）硝酸钾在农业生产中有广泛的用途。如图为提纯含少量氯化钠的硝酸钾样品的过程，结合图表信息，回答有关问题。
（1）60℃时KNO3的溶解度为 ，a溶液是KNO3在该温度下的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）溶液b中所含溶质有 。
（3）样品中NaCl的质量为 。
20．（8分）东晋葛洪《食肉方》（即去除黑痣的药方）记载：“取白炭灰、获灰等分，煎令如膏……并可去黑子。此不宜预作，十日则歇。”相关翻译如下：取等质量“白炭灰”（即生石灰）和“获灰”（即草木灰，含K2CO3），用水煎煮、去渣浓缩，得到的反应产物KOH（注：KOH化学性质与NaOH类似）具有腐蚀性可去除黑痣。此药方不适宜提前制出来，否则放置十多天就会失效。
（1）草木灰可用作 （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
（2）用水煎煮时，“食肉方”中的“白炭灰”发生化合反应的化学方程式为 。
（3）用水煎煮、去渣浓缩时，“食肉方”中的“获灰”发生复分解反应生成KOH的化学方程式为 。此处的“渣”是指难溶物 （填化学式）。
（4）“食肉方”不能预作，十日则歇的原因可能是 （用化学方程式表示）。
21．（6分）从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
（1）步骤Ⅰ操作名称是 。
（2）溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 。
（3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ，其反应的基本反应类型是 。
（4）据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 （填元素符号）。
三、实验与探究(2个题，21分)
22．（10分）二氧化碳是一种重要的气体。
（1）二氧化碳的制取。实验室用装置甲制取CO2，多孔塑料板上放的药品是 （填名称），反应的化学方程式为 。用装置乙收集CO2，气体应从 （填“m”或“n”）端通入。组装一套与甲装置具有相同功能的发生装置，应选用丙图中的仪器b、f、 （填字母）。
（2）二氧化碳的性质。用如图装置探究二氧化碳的性质。A中的现象是 ，B中反应的化学方程式是 ，C中蜡烛由下而上依次熄灭，此现象证明二氧化碳具有的性质是 。
23．（11分）在学习了酸碱中和反应后，同学们进行了如下探究实验。
【提出问题】以氢氧化钠溶液与盐酸为例，如何证明它们发生中和反应了呢？
【设计实验】
方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。
步骤1：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞溶液。
步骤2：用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中、边滴边用玻璃棒搅拌。
（1）直至看到溶液恰好由 色变为无色时，甲同学认为两者恰好完全反应，写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式 。
（2）请画出反应过程中pH变化曲线 。
方案二：有同学认为，可通过检验是否有氯化钠生成来证明氢氧化钠溶液与盐酸的反应。
（3）根据下列溶解性表格，自选药品设计实验方案，证明稀盐酸与氢氧化钠反应生成了新物质 。
方案三：有同学认为，可以从能量变化的角度验证氢氧化钠是否与盐酸发生反应。
同学们又设计了以下实验验证反应中的能量变化。
（4）①50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②50mL一定浓度的稀盐酸与 混合，测量溶液温度的变化。
③50mL一定浓度的稀盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。
（5）实验①可知：一定浓度的氢氧化钠溶液稀释时 （选填“放热”或“吸热”）。
（6）同学确认氢氧化钠溶液和盐酸发生了反应，理由是 。
四、计算题（2个题，12分）
24．（4分）如图是一种葡萄糖（C6H12O6）口服液，根据标签内容回答：葡萄糖中碳元素的质量分数为 ；36g葡萄糖溶液中含碳元素 g。
25．（8分）某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铜和木炭粉混合而成。他们称取了18.0g固体样品，用如图所示的装置进行实验，完全反应（碳足量），测定的有关数据如图所示。从表中数据分析，请计算该固体样品中氧化铜的质量分数为多少？（请写出完整计算过程，结果精确到0.1%）
参考答案与解析
一、单选题（16个题，36分）
1．【答案】A
【解析】A、俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，且编制了元素周期表，选项正确；
B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，选项错误；
C、侯德榜发明了纯碱（不是烧碱）的制备方法，选项错误；
D、道尔顿建立了原子学说（不是质量守恒定律），选项错误。
2．【答案】A
【解析】A、烧檀香，燃烧有生成新物质，属于化学变化；故选项正确；
B、摘艾草没有生成新物质，属于物理变化；故选项错误；
C、包青团没有生成新物质，属于物理变化；故选项错误；
D、放风筝没有生成新物质，属于物理变化；故选项错误。
3．【答案】B
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气能结合形成白雾，不是白烟，故A错误；
B、电解水实验时，负氢正氧，氢二氧一，正、负极产生的气体在相同条件下的体积之比约为1：2，故B正确；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故C错误；
D、铜粉在空气中加热生成黑色氧化铜，现象为红色固体变为黑色，故D错误。
4．【答案】C
【解析】由以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程图可知，氮气与氢气在催化剂的条件下反应生成氨气，化学方程式为：N2+3H22NH3。
A、由微粒的模型图可知，表示氢分子，故选项说法错误；
B、由催化剂的定义可知，催化剂在化学反应前后质量不变，故选项说法错误；
C、由方程式的意义可知，每4个分子变化成2个分子，反应前后分子的数目发生了改变，故选项说法正确；
D、由物质的构成可知，生成物氨气是由氨分子构成，故选项说法错误。
5．【答案】B
【解析】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过了试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
6．【答案】B
【解析】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数＝原子的质子数，最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，则镧原子核内中子数为139﹣57＝82，该选项说法不正确；
B、H是由氢原子得到1个电子形成的，而H+是由原子失去1个电子形成的，则氢负离子比H+核外多2个电子，该选项说法正确；
C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；
D、元素符号右小角的数字表示分子中原子个数，则H2表示1个氢分子中含有两个氢原子，该选项说法不正确。
7．【答案】B
【解析】A、KNO3是由钾、氮、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、硝酸钾中钾、氮、氧三种元素的质量比为39：14：（16×3）＝39：14：48，则KNO3中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确。
C、硝酸钾的相对分子质量＝39+14+16×3＝101，故选项说法错误。
D、KNO3中氮、氧元素的质量比为39：（16×3）＝13：16，故选项说法错误。
8．【答案】D
【解析】A、甲醛对人体有害，不能用于浸泡海产品，故A错误；
B、燃气泄漏时，空气中的可燃物较多，打开排风扇，会产生电火花，引起爆炸，故B错误；
C、洗洁精具有乳化作用，能除去餐具上的油污，故C错误；
D、二氧化碳灭火器灭火时，不会留下痕迹，可用于图书资料等的灭火，故D正确。
9．【答案】A
【解析】在化学反应3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S是单质，NaOH是碱，Na2S和Na2SO3属于盐，H2O属于氧化物，不涉及到酸。
10．【答案】C
【解析】A、根据反应的化学方程式2H2+O22H2O，反应中参加反应的氢气、氧气和生成水质量比为（2×2）：32：（2×18）＝1：8：9，1g氢气与1g氧气充分反应，氢气有剩余，生成水的质量小于2g，故选项说法错误。
B、氖原子和镁离子最外层电子数相同，但氖原子属于稀有气体的原子，化学性质稳定，它们的化学性质不相似，故选项说法错误。
C、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，则物质分子种类发生改变的变化，一定发生了化学变化，故选项说法正确。
D、分子是由原子构成的，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，不含氧分子，故选项说法错误。
11．【答案】D
【解析】有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
A、羊毛属于天然材料，不属于有机合成材料，故不合题意；
B、陶瓷属于无机非金属材料，不属于有机合成材料，故不合题意；
C、合金属于金属材料，不属于有机合成材料，故不合题意；
D、塑料属于有机合成材料，故符合题意。
12．【答案】B
【解析】A、煤粉碎能增大煤与氧气的接触面积，使其充分燃烧，选项说法正确；
B、用扇子灭火是因为带走了蜡烛周围的热量，使其温度低于着火点以下，着火点为物质的固有属性，不能改变，选项说法错误；
C、镁能在二氧化碳中燃烧，因此镁燃烧时，不能用二氧化碳灭火，选项说法正确；
D、火柴头朝下时燃烧更旺，是因为散逸的热量会加热火柴梗，使其温度更易达到着火点，从而燃烧更旺，选项说法正确。
13．【答案】D
【解析】物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A、三者之间不反应，但硫酸铜溶于水呈蓝色，故选项错误。
B、稀硫酸与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
C、氢氧化钙、碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
D、三者之间不反应，且不存在有色离子，符合无色透明的要求，故选项正确。
14．【答案】A
【解析】A.锡砂中含有其它物质，“煎炼”所得产物属于混合物，故错误；
B.煎炼用烘炉，入锡砂（主要成分SnO2）和木炭数百斤，木炭与锡砂中SnO2反应生成锡，体现木炭的还原性，故正确；
C.合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，熔炼中加入铅可形成铅锡合金，从而降低混合物熔点，故正确；
D.“入醋淬”过程，醋酸可与铅反应生成醋酸铅和氢气，符合“单换单”反应特点，为置换反应，故正确。
15．【答案】A
【解析】A、铜不能和硫酸铜反应，不能除去硫酸铜，符合题意；
B、磁铁能够吸引铁，不能吸引铜，用磁铁吸引可以从Fe、Cu的混合粉末中分离出Fe粉，不符合题意；
C、将样品溶于稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，炭粉和稀硫酸不反应，过滤、洗涤、干燥，可得到炭粉，除去杂质，不符合题意；
D、分别通入二氧化碳，氢氧化钠溶液无明显现象，氢氧化钙溶液变浑浊，现象不同，可以区分，不符合题意。
16．【答案】D
【解析】A、不知道温度范围，不能比较溶解度大小，故选项不正确。
B、随着温度升高，X在溶剂A中的溶解度减小，故选项不正确。
C、20℃时X在A中的溶解度最大，在B中的溶解度最小，若X在A、B、C中溶解均达到饱和，所得饱和溶液中X的质量分数大小关系为：A＞C＞B，故选项不正确。
D、适宜用冷却结晶的方法将X从它的B溶液中分离出来，是因为X在B溶剂中的溶解度受温度变化影响较大，故选项正确。
二、解释与应用（5个题，31分）
17．【答案】（1）常温下，碳的化学性质稳定；（2）CO2；熟石灰；（3）；降低；（4）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步氧化。
【解析】（1）在常温下，碳的化学性质稳定，则用墨书写的对联能保存很长时间而不变色。（2）正常雨水显酸性，是因为空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性；熟石灰为氢氧化钙的俗称，能和酸反应，可用于改良酸性土壤。（3）氢气和四氯化硅在高温条件下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为：；四氯化硅中，氯元素化合价为﹣1价，设硅元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（﹣1）×4＝0，解得x＝+4，而硅单质中，硅元素化合价为0，则反应后硅元素化合价降低。（4）铝具有耐腐蚀性，是因为常温下，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步氧化。
18．【答案】（1）属于；质子数相同；（2）中子数不同；（3）不是；（4）3。
【解析】（1）决定元素种类的为质子数，氘原子和氚原子中都含1个质子，则属于同种元素。（2）由资料可知，一个氘原子中含有1个中子，一个氚原子中含有2个中子，则它们的中子数不同。（3）化学变化中，原子种类不变，而“氘氚核聚变”中，原子种类改变，不属于化学变化。（4）由于原子的相对原子质量约等于原子核内质子数与中子数之和，一个氚原子的原子核内有1个质子和2个中子，则其相对原子质量为1+2＝3。
19．【答案】（1）110g；不饱和；（2）KNO3、NaCl；（3）3.57g。
【解析】（1）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度为110g；由于溶液a中的固体质量只有100g，小于110g，则肯定为硝酸钾的不饱和溶液。（2）降温至20℃时，溶液中有硝酸钾析出，溶液b为硝酸钾的饱和溶液，而样品中还含有氯化钠，则溶液b中的溶质为硝酸钾和氯化钠。（3）结合前面分析可知，溶液b为硝酸钾的饱和溶液，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则溶液b中硝酸钾的质量为31.6g，则样品中氯化钠的质量为100g﹣（31.6g+64.83g）＝3.57g。
20．【答案】（1）钾肥；（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；（3）K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH；CaCO3；
（4）2KOH+CO2═K2CO3+H2O。
【解析】（1）草木灰的有效成分是碳酸钾，属于钾肥．（2）食肉方中发生的化合反应是氧化钙与水的反应，化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2（3）用水煎煮、去渣浓缩时，“食肉方”中的“获灰”发生复分解反应生成KOH的化学方程式为K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH；此处的“渣”是指难溶物碳酸钙；（4）“食肉方”不能预作，十日则歇的原因可能是2KOH+CO2═K2CO3+H2O。
21．【答案】（1）过滤。（2）Cu（NO3）2。（3）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；置换反应。（4）Al＞Cu＞Ag。
【解析】（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，而经过步骤Ⅰ得到溶液和固体，所以步骤Ⅰ操作名称是过滤。（2）固体为铜和银的混合物，向固体中加入硝酸银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液X中只含有一种溶质，所以该溶质为硝酸铜，化学式为Cu（NO3）2。（3）步骤Ⅱ中发生的反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学反应方程式为Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。（4）步骤Ⅰ发生的反应为铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜和银不反应，则铝的活动性大于铜和银，步骤Ⅱ中发生反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，得出铜的活动性大于银，据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是Al＞Cu＞Ag。
三、实验与探究(2个题，21分)
22．【答案】（1）大理石或石灰石；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；n；d、e、g；（2）纸花变红；CO2+
Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧。
【解析】（1）二氧化碳的制取。实验室用装置甲制取CO2，多孔塑料板上放的药品是大理石或石灰石；发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。用装置乙收集CO2，二氧化碳的密度比空气大，气体应从n端通入。甲装置能通过止水夹的开关来控制反应的发生和停止，组装一套与甲装置具有相同功能的发生装置，应选用丙图中的仪器b、f、d、e、g。（2）二氧化碳的性质。用如图装置探究二氧化碳的性质。二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，则A中的现象是纸花变红；B中发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；C中蜡烛由下而上依次熄灭，此现象证明二氧化碳具有的性质是密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧。
【答案】（1）红；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）；（3）取一定量氢氧化钠的酒精溶液和盐酸的酒精溶液混合，有白色固体析出，证明产生新物质；（4）50mL蒸馏水；（5）放热（6）稀释溶液时温度的变化量远小于两种溶液混合后温度的变化量。
【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，而氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶液中的溶质为氯化钠，显中性，不能使酚酞变色，则可观察到溶液由红色变为无色；反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。（2）氢氧化钠溶液pH＞7，氯化钠溶液的pH＝7，盐酸的pH＜7，则开始时溶液pH＞7，滴入盐酸过程中，pH慢慢减小，最终小于7，图为：。
（3）由表中内容可知，盐酸和氢氧化钠均易溶于乙醇，但氯化钠微溶于乙醇，则可取一定量氢氧化钠的酒精溶液和盐酸的酒精溶液混合，有白色固体析出，就证明产生新物质。（4）对比实验中要控制变量，且若想探究盐酸和氢氧化钠反应过程中的温度变化，还要分别测量盐酸或氢氧化钠稀释时的温度变化，则应将50mL一定浓度的稀盐酸与50mL蒸馏水混合。（5）由图可知，实验①中温度升高，则说明一定浓度的氢氧化钠溶液稀释时会放热。（6）由图可知，实验①②温度变化都不大，但实验③温度明显升高，则说明氢氧化钠溶液和盐酸发生了反应。
四、计算题（2个题，12分）
24．【答案】40%；0.72。
【解析】葡萄糖中碳元素的质量分数为；36g葡萄糖溶液中含碳元素的质量为36g×5%×40%＝0.72g。
25．677【答案】88.9%。
【解析】由题意得产生二氧化碳的质量为：18g﹣13.6g＝4.4g，
设参加反应的氧化铜的质量为x，
C+2CuO2Cu+CO2↑
160 44
x 4.4g
x＝16g
则氧化铜的质量分数为：≈88.9%
答：固体样品中氧化铜的质量分数为88.9%。
401选项
实验目的
实验操作
A
除去FeSO4溶液中的CuSO4
加入足量铜粉，过滤
B
从Fe、Cu的混合粉末中分离出Fe粉
用磁铁吸引
C
除去炭粉中的氧化铜
将样品溶于稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D
鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液
分别通入二氧化碳，观察溶液变化
温度/℃
0
20
60
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
110
NaCl
35.7
36.0
37.3
溶质
HCl
NaOH
NaCl
溶剂
水
乙醇
水
乙醇
水
乙醇
溶解性
易溶
易溶
易溶
易溶
易溶
微溶
玻璃管中固体的质量
反应前
18.0g
反应后
13.6g