还剩22页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
2023年山东省德州市宁津县中考化学一模试卷（含答案解析）
展开
这是一份2023年山东省德州市宁津县中考化学一模试卷（含答案解析），共25页。试卷主要包含了 冰雪埋忠骨，历史有温度， 部分水果及饮料的pH如下等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省德州市宁津县中考化学一模试卷
1. 冰雪埋忠骨，历史有温度。青山犹在，致敬先辈！电影《长津湖》场景中所示变化属于化学变化的是( )
A. 长津湖湖水结冰 B. 棉衣裁制成单衣 C. 战场上战火熊熊 D. 铅笔书写绝笔信
2. 下列有关液体的实验操作中，正确的是( )
A. 取液 B. 加热
C. 稀释 D. 过滤
3. 下列对生产、生活中一些做法的解释，错误的是( )
A. 工业生产中氧气可用于炼钢，是因为氧气具有可燃性
B. 用洗涤剂清洗油污，其原理是洗涤剂对油污有乳化功能
C. 家庭电路中常用铜作导线，是利用了铜具有良好的导电性
D. 焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氮气化学性质不活泼
4. 2022年北京冬奥会在世界上首次采用CO2跨临界直冷制冰技术，其原理是将液态CO2蒸发吸热，使水变成冰实现制冷。其中CO2由液态转化为气态的过程中，从微观角度分析发生改变的是( )
A. 分子的种类 B. 分子间的间隔 C. 分子的质量 D. 分子的大小
5. 荷叶中含有的荷叶碱(化学式为C19H21NO2)具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是( )
A. 其中一定含有O2 B. 由四种非金属元素组成
C. 该物质属于氧化物 D. 其中氢元素的质量分数最大
6. 氧化汞分子分解示意图如图所示。下列正确的是( )
A. 在化学变化中，分子的数目不变 B. 原子是化学变化中的最小粒子
C. 在这个变化中，原子的种类发生改变 D. 物质只能由分子构成，不能由原子构成
7. 成都以“碳达峰、碳中和”为目标，引领城市绿色低碳发展。下列做法利于实现此目标的是( )
A. 石油炼制 B. 太阳能发电 C. 燃煤脱硫 D. 酒精作燃料
8. 在“烹饪与营养”实践活动中(如图)，灶内的木材燃烧一段时间后火焰变小，某同学用长木棒挑开木材堆后，火焰重新变旺，这是因为( )
A. 灶内的木材变更多
B. 木材的着火点降低
C. 木材接触更多空气
D. 木材的导热性变强
9. 春秋初期，炼铁方法是在1000℃左右的温度下，使木炭和铁矿石(主要成分为Fe2O3)发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。其中主要化学反应为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。下列说法正确的是( )
A. 海绵铁是一种纯净物 B. Fe2O3中铁元素的化合价为+3价
C. 该反应基本类型属于置换反应 D. 炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用
10. 部分水果及饮料的pH如下：
下列说法正确的是( )
A. 西瓜汁显碱性 B. 橘子汁中滴入酚酞，溶液变红
C. 苏打水显酸性 D. 胃酸过多的人应该少饮柠檬水
11. 归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是( )
A. 氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成
B. 铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀
C. 离子都是带电的微粒，带电的微粒不一定是离子
D. 单质是同种元素组成的物质，同种元素组成的物质一定是单质
12. 汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析错误的是( )
A. 都通过剧烈的氧化反应释放出能量 B. 都将化学能转化为其他形式的能
C. 都参与自然界的碳循环和氧循环 D. 都遵循能量的转化和守恒定律
13. 实验是学习化学的基础。下列所示的实验操作不能达到实验目的的是( )
A. 配制100g10%的氯化钠溶液(ρ水=1g/mL)
B. 验证氢氧化钠固体的吸水性
C. 探究水是铁生锈的必要条件之一
D. 测空气中O2的含量
14. 实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是( )
A. 烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液 B. 图2不能证明反应是放热反应
C. 60s时溶液中溶质只有氯化钠 D. 实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
15. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳元素的“价类二维图”。下列有关说法错误的是( )
A. 物质甲可以是天然气的主要成分甲烷 B. 物质乙的化学式可以是Na2CO3
C. 常见的碳单质有金刚石、石墨 D. X处物质类别是氧化物
16. 下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
分离炭粉和铁粉的混合物
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤，干燥
B
鉴别NaOH和NH4NO3固体
分别溶于水中，测量溶液温度的变化
C
除去NaCl固体中少量的NH4Cl
加入Ca(OH)2固体，研磨
D
验证CO中混有的少量CO2
通入灼热的氧化铜
A. A B. B C. C D. D
17. 如图所示为某地可持续农业生态系统一“桑基鱼塘”的模式简图。
(1)蚕丝属于 ______(选填“天然”或“合成”)纤维。常用 ______的方法区分蚕丝和纯棉两种布料。
(2)桑叶茶中富含Ca、Fe、K等元素，其中能预防贫血的是 ______。
(3)塘泥用作肥料，促进桑叶生长茂盛、叶色浓绿，相当 ______(选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)的作用。
(4)桑树的光合作用过程中，能量的转化形式为 ______转化为化学能。
18. 2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂的地下矿泉水中含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如图。回答下列问题。
(1)矿泉水中的钙、钾指的是 ______ (填“元素”或“单质”)。
(2)活性炭过滤器中活性炭的作用是 ______ 。
(3)超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去 ______ (填字母序号)。
A.难溶性大颗粒
B.可溶性的盐
C.可溶性高分子化合物
(4)臭氧的化学式O3的微观意义是 ______ (写出1点即可)。
(5)宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图1是电解水的实验示意图，玻璃管 ______ (填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。
(6)化学知识可以指导生活实践。下列说法正确的是 ______ 。
A.加热煮沸不能降低水的硬度
B.用肥皂水可区分硬水和软水
C.建议长期饮用该矿泉水代替白开水
D.超滤膜可降低水的硬度
19. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
(1)图1是镍、铜、锌在元素周期表中的排列顺序，其中镍原子的核外电子数为 ______ 。
(2)图2是锌原子的结构示意图，锌在化学反应中容易 ______ (“得到”或“失去”)电子。
(3)黄铜是铜锌合金，硬度比纯铜的硬度 ______ (填“大”或“小”)。
(4)镍是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是 ______ 。
A.相同条件下镍比锌更容易与氧气反应
B.H2或CO能将镍的氧化物转化为金属镍
C.镍能与盐酸或稀硫酸反应
D.硫酸镍溶液中的硫酸锌可加入镍粉除去
(5)白铜是铜、镍(Ni)合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。同学们设计了如下实验流程。
已知镍元素常见化合价为+2，在反应①、②中任选一个，书写其反应的化学方程式 ______ 。
(6)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是 ______ (填字母)。
A.Ni、Zn、Cu、稀盐酸
B.Ni、Cu、ZnSO4溶液
C.Zn、Cu、NiSO4溶液
D.Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
20. NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如表。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
(1)50℃时，NaCl的溶解度是 ______g。
(2)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是 ______(填“a”或“b”)。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是 ______(填字母)。
A.两种溶液中溶剂的质量相等
B.两种溶液中溶质质量分数相等
C.t℃大于20℃
(3)20℃时，将m g NaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作：
据此分析，x=______，m g NaCl不饱和溶液中水的质量为 ______g。
21. 归纳总结是学习化学的重要方法，同学们用思维导图的形式总结了碱类物质的化学性质，如图所示：
化学小组在知识归纳基础上又设计了三组探究碱性质的实验，过程中部分记录如表：
实验
A
B
C
操作
加了酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
向集气瓶中注入氢氧化钠溶液
向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液
现象
溶液呈红色
小气球 ______
产生白色沉淀
请你补充完整并进行交流：
(1)你认为硫酸与氢氧化钠 ______ (“有”或“没有”)发生反应，若反应了该实验应该如何改进即可证明？ ______ 。
(2)写出符合B反应的化学方程式 ______ 。二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 ______ 。
(3)若要验证碱与盐能发生反应，C中还可以选用的盐有 ______ (填字母)。
A.NaNO3
B.CuSO4
C.NH4NO3
D.KNO3
你选择的依据是 ______ 。
22. 根据如图回答有关问题：
(1)图一中仪器①的名称是 ______ 。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气，可从图一中选择的发生装置是 ______ (填序号)；使用装置D收集氧气时应从导管口 ______ (选填“a”或“b”)端通入。
(3)实验室制二氧化碳的化学方程式为 ______ 。图一中，为得到平稳的二氧化碳气流，应选择的发生装置是 ______ 。将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，饱和澄清石灰水变浑浊，据玻璃管中的现象可知二氧化碳的化学性质是 ______ 。
(4)球形管是化学实验室常用到的仪器之一
①防倒吸尾气处理：利用E装置可吸收的气体具有的典型性质是 ______ 。
②干燥气体：碱石灰是氧化钙与氢氧化钠的固体混合物，下列气体中不可用F装置制取并干燥的气体是 ______ 。
A.H2
B.O2
C.CO2
③制取气体：实验室可利用G装置制取氢气，其突出的优点是 ______ 。
23. 明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼(C)装入炼锌罐如图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。
(1)炉甘石(ZnCO3)加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是 ______ 。
(2)反应区中，进行的化学反应为ZnCO3+2CZn+3CO↑，该反应过程碳的化合价 ______ 。
a.升高
b.降低
c.既升高又降低
(3)必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因 ______ 。
(4)某化学兴趣小组根据炼锌的原理在实验室以ZnCO3和C为原料模拟了古法炼锌的过程，反应后获得2.0g固体产品。同学们对该产品展开探究。
【探究目的】所得粗锌产品中含有哪些杂质？单质锌的质量有多少？
【提出猜想】反应后的固体中一定含有生成物 ______ 。从物质的质量关系与反应进行程度分析，所得固体中可能还含有剩余的反应物。
【设计实验】同学们经讨论设计实验装置如下(忽略其他因素对结果的影响)，回答下列问题：
【实施操作】①如图连接好装置后，装入药品前，首先应进行的操作是 ______ 。
②A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余。B装置中澄清石灰水变浑浊，此时A装置中发生反应的化学方程式为 ______ (只写一个)，B装置的作用是 ______ 。
③C装置收集的气体为 ______ (化学式)。
【定性结论】综合以上实验可知，粗锌中含有的杂质有 ______ 。
【定量研究】实验结束后，若D处一共收集到200.0mL液体，则2.0g粗锌中含有单质锌的质量为 ______ g。(已知此温度下C装置收集的气体的密度ρ≈0.1×10−3g/mL)
24. 疫情防控期间常用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇(化学式为C3H8O)。请回答下列问题：
(1)正丙醇的相对分子质量为 ______。
(2)正丙醇中碳元素和氢元素的质量比为 ______(写出最简整数比)。
(3)6g正丙醇中氧元素的质量为 ______g。
25. 学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算：
(1)消耗的NaOH溶液中溶质的质量为 ______g；
(2)该硫酸溶液的溶质质量分数。(温馨提示：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、长津湖湖水结冰的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、棉衣裁制成单衣，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、战火熊熊，燃料燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项正确。
D、铅笔书写绝笔信，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】C
【解析】解：A、使用胶头滴管的过程中，始终保持橡胶乳头在上，不平放，更不能倒置，以免试剂腐蚀胶帽，图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，且不断地用玻璃棒搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，图中所示操作正确。
D、图示过滤操作过程中没有用玻璃棒进行引流，图中所示操作错误。
故选：C。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、工业生产中氧气可用于炼钢，是因为氧气具有氧化性，故A错误；
B、用洗涤剂清洗油污，其原理是洗涤剂对油污有乳化功能，可以把油污以小液滴形式分散到水中，被水冲走，故B正确；
C、家庭电路中常用铜作导线，是利用了铜具有良好的导电性，故C正确；
D、焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氮气化学性质不活泼，不容易参加化学反应，故D正确；
故选：A。
A、根据氧气具有氧化性进行分析；
B、根据洗涤剂对油污有乳化功能，可以把油污以小液滴形式分散到水中，被水冲走进行分析；
C、根据铜具有良好的导电性进行分析；
D、根据氮气化学性质不活泼进行分析。
本题主要考查乳化作用，氧气的用途等，注意理解洗涤剂对油污有乳化功能，可以把油污以小液滴形式分散到水中，被水冲走。
4.【答案】B
【解析】解：CO2由液态转化为气态的过程中，二氧化碳分子间的间隔变大。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A.荷叶碱由荷叶碱分子构成，是纯净物，不含其他物质，不含氧气，故A错误。
B.物质由元素组成，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成，故B正确。
C.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。荷叶碱由四种元素组成，不是氧化物，故C错误。
D.荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×19)：(1×21)：(14×1)：(16×2)，碳元素占比最大，所以碳元素的质量分数最大，故D错误。
故选：B。
A、根据荷叶碱由荷叶碱分子构成，是纯净物进行分析；
B、根据物质由元素组成进行分析；
C、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物进行分析；
D、根据元素的质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
6.【答案】B
【解析】解：A、在化学变化前后分子数目可能改变，也可能不变，该反应前后分子数目改变，该选项错误。
B、原子是化学变化中的最小粒子，该选项正确。
C、反应前后原子种类不变，该选项错误。
D、有的物质是由分子构成，如水是由水分子构成的，有的物质是由原子构成，如汞是由汞原子构成的，有的物质是由离子构成，如氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，该选项错误。
故选：B。
A、根据化学反应前后的分子数目来分析。
B、原子是化学变化中的最小粒子。
C、反应前后原子种类不变。
D、有的物质是由分子构成，有的物质是由原子构成，有的物质是由离子构成。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
7.【答案】B
【解析】解：A、石油炼制，会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故选项错误。
B、太阳能发电，能减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故该项正确。
C、燃煤脱硫，不能减少二氧化碳的排放，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故选项错误。
D、酒精作燃料，酒精燃烧能生成二氧化碳，不能减少二氧化碳的排放，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故选项错误。
故选：B。
碳达峰就是我们国家承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后再慢慢减下去；“碳中和”是指通过节能减排、植树造林等形式，抵消二氧化碳或温室气体的排放，达到相对“零排放”，可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可。
本题难度不大，了解“碳达峰”、“碳中和”的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、某同学用长木棒挑开木材堆后，火焰重新变旺，是因为增大了木材与氧气的接触面积，能使木材充分燃烧。可燃物的着火点一般是不变的，不能降低木材的着火点。
故选：C。
根据促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，进行分析解答。
本题难度不大，掌握促进可燃物燃烧的方法(增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度)是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、纯净物是由一种物质组成的，混合物有多种物质组成，海绵铁含有多种物质，属于混合物；故A错误；
B、在化合物中正负化合价的代数和为零，Fe2O3中，氧元素为−2价，则铁元素的化合价是+3；故B正确；
C、该反应不是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，不属于置换反应；故C错误；
D、木炭不完全燃烧还可以生成一氧化碳，另外木炭还原二氧化碳生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，用于炼铁，木炭不只是作为燃料使用；故D错误；
故选：B。
A、根据纯净物是由一种物质组成的，混合物有多种物质组成进行分析；
B、根据在化合物中正负化合价的代数和为零分析；
C、根据置换反应的定义分析；
D、根据木炭不完全燃烧可以生成一氧化碳分析。
本题主要考查了元素化合价的计算、物质的分类、铁的冶炼、碳的性质等，在平时的学习中加强识记即可解答。
10.【答案】D
【解析】解：A、西瓜汁的pH约为6，小于7，显酸性，故A错误；
B、橘子汁的pH小于，显酸性，中滴入酚酞，溶液不变色，故B错误；
C、苏打水的pH大于7，显碱性，故C错误；
D、柠檬酸的pH小于7，显酸性，因此胃酸过多的人应该少饮柠檬水，故D正确。
故选：D。
溶液的pH<7为酸性，pH>7为碱性，pH=7为中性，并且pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。
要想解答好这类题目，要理解和熟记溶液的酸碱性与pH值的关系、酸碱指示剂的变色情况等相关知识。
11.【答案】C
【解析】解：A、氯化氢是由氯化氢分子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故A错误；
B、铁器在空气中易腐蚀，铝在空气中和氧气常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝和空气接触进一步被腐蚀，所以铝在空气中抗腐蚀，故B错误；
C、带电的微粒不一定是离子，比如质子和原子核都是带电的微粒，故C正确；
D、单质是由一种元素组成的纯净物，单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质。例如，氧气和臭氧组成的物质，是由氧元素组成的物质，属于混合物，不属于单质，故D错误。
故选：C。
A、根据氯化钠是由钠离子和氯离子构成进行分析；
B、根据铝在空气中和氧气常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝和空气接触进一步被腐蚀进行分析；
C、根据微粒的带电性进行分析；
D、根据单质的概念进行分析。
本题主要考查物质构成、金属的化学性质等，注意理解铝在空气中和氧气常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝和空气接触进一步被腐蚀。
12.【答案】A
【解析】解：A、人的呼吸作用是缓慢氧化，故A错误；
B、燃烧和呼吸作用都是将化学能转化为其他形式的能，故B正确；
C、含碳燃烧可将氧气转化为二氧化碳，呼吸作用将氧气转化为二氧化碳，因此这两个过程都参与自然界的碳循环和氧循环，故C正确；
D、化学变化都遵循能量的转化和守恒定律，故D正确。
故选：A。
A、根据氧化反应的分类来分析；
B、根据化学反应中的能量变化来分析；
C、根据燃烧与呼吸作用来分析；
D、根据能量守恒来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记物质发生化学变化时的能量变化，以及与之相关的知识。
13.【答案】AC
【解析】解：A、50mL水的质量是50g，得到溶液溶质质量分数是10g10g+50g×100%≈16.7%，该选项不正确。
B、天平指针向右偏转，是因为氢氧化钠固体吸收了水蒸气，该选项正确。
C、U型管中的液面无明显变化，不能判断铁生锈是否需要水，该选项不正确。
D、加热时铜能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，容器内体积减小，减少的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量，该选项正确。
故选：AC。
A、溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%=10%。
B、氢氧化钠具有吸水性。
C、铁生锈的条件：与水和氧气同时接触。
D、加热时铜能和氧气反应生成氧化铜。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】D
【解析】解：A、由于题中不能得出溶液pH的变化，所以两种溶液都可以盛放在烧杯中，错误；
B、随着时间的延长，溶液的温度升高，可以证明反应是放热的，错误；
C、60s之前温度就开始下降，说明之前已经完全反应，此时溶液中是氯化钠和氢氧化钠或氯化氢，错误；
D、随着气体的滴加，溶液温度升高，说明氢氧化钠与盐酸能反应，正确；
故选：D。
A、根据氢氧化钠溶液和稀盐酸都可以放在烧杯中进行分析；
B、根据图2中温度的变化进行分析；
C、根据60s时温度在下降进行分析；
D、根据实验的现象进行分析。
本题主要考查学生通过图像分析实验过程的能力，难度不大。
15.【答案】B
【解析】解：A、甲是一种有机物，其中碳元素的化合价为−4价，则该物质可以是天然气的主要成分甲烷——CH4，故A正确；
B、物质乙是一种酸，而碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，是一种盐，故B错误；
C、常见的碳单质有金刚石、石墨，故C正确；
D、二氧化碳和一氧化碳都是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，因此X处物质类别是氧化物，故D正确。
故选：B。
A、根据甲烷的化学式来分析；
B、根据物质的组成与分类来分析；
C、根据碳的单质来分析；
D、根据物质的组成与分类来分析。
将零散的化学知识整理归纳，是学好化学的可取方法之一。我们要在平时的学习过程中，养成归纳整理的习惯，从而帮助自己学好化学。
16.【答案】B
【解析】解：A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，最终不能得到铁粉，该选项不正确。
B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，该选项正确。
C、氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，除去氯化铵带入氯化钙，该选项不正确。
D、加热时一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不能验证一氧化碳中是否含有二氧化碳，该选项不正确。
故选：B。
A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低。
C、氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
D、加热时一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】天然 灼烧，闻气味 Fe 氮肥 太阳能
【解析】解：(1)蚕丝属于天然纤维。常用灼烧，闻气味的方法区分蚕丝和纯棉两种布料，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，产生烧纸气味的是纯棉；故答案为：天然；灼烧，闻气味；
(2)人体缺铁易患贫血，桑叶茶中富含Ca、Fe、K等元素，其中能预防贫血的是Fe；故答案为：Fe；
(3)塘泥用作肥料，促进桑叶生长茂盛、叶色浓绿，相当氮肥的作用；故答案为：氮肥；
(4)桑树的光合作用过程中，能量的转化形式为太阳能转化为化学能；故答案为：太阳能。
(1)根据材料的分类以及鉴别方法来分析；
(2)根据化学元素与人体健康的关系来分析；
(3)根据化肥的作用来分析；
(4)根据光合作用中的能量转化来分析。
本题体现了化学知识在生活、生产中的运用，解题时根据材料的分类、物质的鉴别、化学物质与人体健康的关系、化肥的作用等来分析解答即可。
18.【答案】元素 吸附作用 AC 一个臭氧分子是由三个氧原子构成的(合理即可)bB
【解析】解：(1)物质的组成常用元素来描述，矿泉水中的钙、钾指的是元素。
(2)活性炭具有吸附性，活性炭过滤器中活性炭的作用是吸附作用。
(3)超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除难溶性大颗粒和可溶性高分子化合物，但不能除去可溶性的盐，故选AC。
(4)臭氧的化学式O3的微观意义是：表示一个臭氧分子、一个臭氧分子是由三个氧原子构成的。
(5)由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，如图1是电解水的实验示意图，玻璃管b中的气体是氧气，能支持燃烧，能使带火星的木条复燃。
(6)A.加热煮沸能降低水的硬度。故A错误；
B.用肥皂水可区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，故B错误；
C.长期饮用矿泉水会造成摄入的矿物质的量过多，不利于身体健康，故C错误；
D.超滤膜不能除去水中可溶性钙、镁化合物，不可降低水的硬度，故D错误。
故选：(1)元素；
(2)吸附作用；
(3)AC；
(4)一个臭氧分子是由三个氧原子构成的(合理即可)；
(5)b；
(6)B。
(1)根据物质的组成常用元素来描述分析；
(2)根据活性炭具有吸附性分析。
(3)根据过滤的原理分析回答；
(4)根据化学式的意义分析回答；
(5)根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”分析回答。
(6)A.根据生活中降低水的硬度的方法分析；
B.根据区分硬水和软水的方法分析；
C.根据该矿泉水中含有人体需要的元素分析；
D.根据过滤的原理分析。
本题主要考查了水的组成、净化、电解等知识，难度不大，加强有关水知识的归纳和学习即可分析解答。
19.【答案】28 失去 大 BCZn+NiSO4=ZnSO4+Ni或Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑B
【解析】解：(1)在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故镍的原子序数为28，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=28；
(2)锌原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子；
(3)黄铜是铜锌合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故黄铜硬度比纯铜的硬度大；
(4)A、镍的金属活动性介于锌和铜之间，锌比镍活泼，故相同条件下，锌比镍更容易与氧气反应，不符合题意；
B、镍的氧化物属于金属氧化物，氢气或一氧化碳能与金属氧化物在加热的条件下反应，将金属氧化物转化为金属，符合题意；
C、镍是种“氢前金属”，故镍能与盐酸或稀硫酸反应，符合题意；
D、锌比镍活泼，镍和硫酸锌不反应，不能用镍粉除去硫酸锌，不符合题意。
故选：BC；
(5)白铜是铜、镍合金，加入过量稀硫酸，镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜和稀硫酸不反应，固体A为铜，该反应的化学方程式为：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；溶液B中含硫酸镍和硫酸，加入适量锌粉，锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，该反应的化学方程式为：Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni；
(6)A、锌、镍均能与稀盐酸反应，均能产生气泡，且锌中产生气泡的速率快，说明在金属活动性顺序里，锌、镍排在氢前，且锌比镍活泼，铜和稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，可得出三种金属的活动性顺序，不符合题意；
B、镍、铜均与硫酸锌不反应，均无明显现象，说明锌比镍、铜活泼，但是无法探究镍、铜的金属活动性顺序，符合题意；
C、锌能与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，说明锌比镍活泼，铜和硫酸镍不反应，无明显现象，说明镍比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，不符合题意；
D、镍能与硫酸铜反应生成硫酸镍和铜，有红色固体形成，说明镍比铜活泼，镍和硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比镍活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，不符合题意。
故选：B。
故答案为：(1)28；
(2)失去；
(3)大；
(4)BC；
(5)Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni或Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；
(6)B。
(1)根据在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数进行分析；
(2)根据锌原子的最外层电子数为2，小于4进行分析；
(3)根据合金比组成它的纯金属硬度大进行分析；
(4)根据镍的金属活动性介于锌和铜之间，锌比镍活泼，氢气或一氧化碳能与金属氧化物在加热的条件下反应，将金属氧化物转化为金属，镍是种“氢前金属”，锌比镍活泼，进行分析；
(5)根据白铜是铜、镍合金，加入过量稀硫酸，镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜和稀硫酸不反应，锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，进行分析；
(6)根据锌、镍均能与稀盐酸反应，均能产生气泡，且锌中产生气泡的速率快，铜和稀盐酸不反应，锌能与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，铜和硫酸镍不反应，无明显现象，镍能与硫酸铜反应生成硫酸镍和铜，有红色固体形成，镍和硫酸锌不反应，无明显现象，进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
20.【答案】37.0aC4.6105
【解析】解：(1)由表格中数据可知：50℃时，NaCl的溶解度是37.0g；
(2)由表格中数据可知：氯化铵的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以NH4Cl的溶解度曲线是a；
t℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等，溶剂质量也一定相同，故A说法正确；
饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，t℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等，两种溶液中溶质质量分数相等，故B说法正确；
由表中数据可知氯化铵与氯化钠溶解度相等的温度是10℃
故答案为：(1)37.0；
(2)a；C；
(3)4.6；105。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
21.【答案】胀大 有 继续加入稀硫酸至红色消失 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O分子构成不同 BC 复分解反应发生的条件
【解析】解：现象：氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，故观察到的现象是小气球胀大；
(1)加了酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，刚开始氢氧化钠过量，溶液显碱性故溶液呈红色，继续加入稀硫酸与氢氧化钠溶液完全反应生成硫酸钠和水，红色消失，则证明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了反应，故硫酸与氢氧化钠有发生反应，继续加入稀硫酸至红色消失就能证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应；
(2)氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，化学反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是分子构成不同；
(3)A、NaNO3与澄清石灰水不反应，则不能验证碱与盐能发生反应，故A错误；
B、CuSO4与澄清石灰水反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钙，则能验证碱与盐能发生反应，故B正确；
C、NH4NO3与澄清石灰水反应生成硝酸钙、氨气和水，则能验证碱与盐能发生反应，故C正确；
D、KNO3与澄清石灰水不反应，则不能验证碱与盐能发生反应，故D错误；
故选：BC。
选择的依据是复分解反应发生的条件。
故答案为：现象：胀大；
(1)有；继续加入稀硫酸至红色消失；
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；分子构成不同；
(3)BC；复分解反应发生的条件。
现象：根据氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后瓶内压强减小来分析解答；
(1)根据复分解反应发生条件来分析解答；根据硫酸与氢氧化钠验证反应的方法进行分析解答；
(2)根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水来分析解答；根据分子构成不同来分析解答；
(3)根据复分解反应发生条件来分析解答。
本题主要考查了碱的化学性质的内容．可以依据已有的物质的性质进行。
22.【答案】酒精灯 CbCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B能和水反应生成酸性物质 易溶于水 C 能使反应随时进行或停止
【解析】解：(1)图一中仪器①的名称是酒精灯。
故答案为：酒精灯。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气，可从图一中选择的发生装置是C；使用装置D收集氧气时，氧气密度比空气大，应从导管口b端通入。
故答案为：C；b。
(3)实验室制二氧化碳的化学方程式为。图一中，为得到平稳的二氧化碳气流，应选择的发生装置是B(通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率)。将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，二氧化碳的化学性质是能和水反应生成酸性物质。
故答案为：B；能和水反应生成酸性物质。
(4)①防倒吸尾气处理：利用E装置可吸收的气体具有的典型性质是易溶于水。
故答案为：易溶于水。
②下列气体中不可用F装置制取并干燥的气体是二氧化碳，是因为二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
故答案为：C。
③制取气体：实验室可利用G装置制取氢气，其突出的优点是能使反应随时进行或停止。
故答案为：能使反应随时进行或停止。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水.
(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸。
(4)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
不同的实验装置，优缺点不同。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
23.【答案】增大反应物接触面积，反应更快、更充分 c “冷定”前温度较高，锌与空气接触时，能被空气中的氧气氧化 锌 检查装置气密性 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或ZnCO3+H2SO4=ZnSO4↓+H2O+CO2↑检验A中反应是否生成二氧化碳 H2 碳酸锌、碳 0.65
【解析】解：(1)炉甘石(ZnCO3)加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分。
故答案为：增大反应物接触面积，反应更快、更充分。
(2)反应前碳元素化合价是+4(碳酸锌中碳元素化合价)、0(碳中碳元素化合价)，反应后是+2(一氧化碳中碳元素化合价)，该反应过程碳的化合价既升高又降低。
故答案为：c。
(3)必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，是因为“冷定”前温度较高，锌与空气接触时，能被空气中的氧气氧化。
故答案为：“冷定”前温度较高，锌与空气接触时，能被空气中的氧气氧化。
(4)【提出猜想】反应后的固体中一定含有生成物锌。
故答案为：锌。
【实施操作】①如图连接好装置后，装入药品前，首先应进行的操作是检查装置气密性。
故答案为：检查装置气密性。
②A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明样品中含有碳。B装置中澄清石灰水变浑浊，是因为碳酸锌和稀硫酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，即样品中含有碳酸锌，此时A装置中，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和碳酸锌反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、ZnCO3+H2SO4=ZnSO4↓+H2O+CO2↑，B装置的作用是检验A中反应是否生成二氧化碳。
故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或ZnCO3+H2SO4=ZnSO4↓+H2O+CO2↑；检验A中反应是否生成二氧化碳。
③C装置收集的气体为H2。
故答案为：H2。
【定性结论】综合以上实验可知，粗锌中含有的杂质有碳酸锌、碳。
故答案为：碳酸锌、碳。
【定量研究】实验结束后，若D处一共收集到200.0mL液体，说明反应生成氢气体积是200.0mL，氢气质量是0.1×10−3g/mL×200.0mL=0.02g。
设2.0g粗锌中含有单质锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x0.02g
652=x0.02g
x=0.65g
故答案为：0.65。
反应物接触面积越大，反应速率越快、越充分。
单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零。
加热时锌和氧气反应生成氧化锌。
碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】60 9：21.6
【解析】解：(1)正丙醇的相对分子质量为12×3+1×8+16=60，故答案为：60；
(2)正丙醇(化学式为C3H8O)中，碳、氢元素的质量比为(12×3)：(1×8)=9：2，故答案为：9：2；
(3)6g正丙醇中氧元素的质量为6g×1660×100%=1.6g；故答案为：1.6。
(1)根据相对分子质量的计算方法进行分析；
(2)根据化合物中元素的质量比来分析；
(3)根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
25.【答案】4
【解析】解：(1)消耗的NaOH溶液中溶质的质量为40g×10%=4g；
(2)该硫酸溶液的溶质质量分数为x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
x×20g4g
9880=x×20g4g
x=24.5%
答：该硫酸溶液的溶质质量分数24.5%。
故答案为：
(1)4；
(2)24.5%。
(1)根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数分析；
(2)根据化学方程式进行计算。
本题考查了溶质质量分数和化学方程式计算，难度不大，根据化学方程式的计算，解题时要注意解题的规范性。
2023年山东省德州市宁津县中考化学一模试卷
1. 冰雪埋忠骨，历史有温度。青山犹在，致敬先辈！电影《长津湖》场景中所示变化属于化学变化的是( )
A. 长津湖湖水结冰 B. 棉衣裁制成单衣 C. 战场上战火熊熊 D. 铅笔书写绝笔信
2. 下列有关液体的实验操作中，正确的是( )
A. 取液 B. 加热
C. 稀释 D. 过滤
3. 下列对生产、生活中一些做法的解释，错误的是( )
A. 工业生产中氧气可用于炼钢，是因为氧气具有可燃性
B. 用洗涤剂清洗油污，其原理是洗涤剂对油污有乳化功能
C. 家庭电路中常用铜作导线，是利用了铜具有良好的导电性
D. 焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氮气化学性质不活泼
4. 2022年北京冬奥会在世界上首次采用CO2跨临界直冷制冰技术，其原理是将液态CO2蒸发吸热，使水变成冰实现制冷。其中CO2由液态转化为气态的过程中，从微观角度分析发生改变的是( )
A. 分子的种类 B. 分子间的间隔 C. 分子的质量 D. 分子的大小
5. 荷叶中含有的荷叶碱(化学式为C19H21NO2)具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是( )
A. 其中一定含有O2 B. 由四种非金属元素组成
C. 该物质属于氧化物 D. 其中氢元素的质量分数最大
6. 氧化汞分子分解示意图如图所示。下列正确的是( )
A. 在化学变化中，分子的数目不变 B. 原子是化学变化中的最小粒子
C. 在这个变化中，原子的种类发生改变 D. 物质只能由分子构成，不能由原子构成
7. 成都以“碳达峰、碳中和”为目标，引领城市绿色低碳发展。下列做法利于实现此目标的是( )
A. 石油炼制 B. 太阳能发电 C. 燃煤脱硫 D. 酒精作燃料
8. 在“烹饪与营养”实践活动中(如图)，灶内的木材燃烧一段时间后火焰变小，某同学用长木棒挑开木材堆后，火焰重新变旺，这是因为( )
A. 灶内的木材变更多
B. 木材的着火点降低
C. 木材接触更多空气
D. 木材的导热性变强
9. 春秋初期，炼铁方法是在1000℃左右的温度下，使木炭和铁矿石(主要成分为Fe2O3)发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。其中主要化学反应为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。下列说法正确的是( )
A. 海绵铁是一种纯净物 B. Fe2O3中铁元素的化合价为+3价
C. 该反应基本类型属于置换反应 D. 炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用
10. 部分水果及饮料的pH如下：
下列说法正确的是( )
A. 西瓜汁显碱性 B. 橘子汁中滴入酚酞，溶液变红
C. 苏打水显酸性 D. 胃酸过多的人应该少饮柠檬水
11. 归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是( )
A. 氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成
B. 铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀
C. 离子都是带电的微粒，带电的微粒不一定是离子
D. 单质是同种元素组成的物质，同种元素组成的物质一定是单质
12. 汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析错误的是( )
A. 都通过剧烈的氧化反应释放出能量 B. 都将化学能转化为其他形式的能
C. 都参与自然界的碳循环和氧循环 D. 都遵循能量的转化和守恒定律
13. 实验是学习化学的基础。下列所示的实验操作不能达到实验目的的是( )
A. 配制100g10%的氯化钠溶液(ρ水=1g/mL)
B. 验证氢氧化钠固体的吸水性
C. 探究水是铁生锈的必要条件之一
D. 测空气中O2的含量
14. 实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是( )
A. 烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液 B. 图2不能证明反应是放热反应
C. 60s时溶液中溶质只有氯化钠 D. 实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
15. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳元素的“价类二维图”。下列有关说法错误的是( )
A. 物质甲可以是天然气的主要成分甲烷 B. 物质乙的化学式可以是Na2CO3
C. 常见的碳单质有金刚石、石墨 D. X处物质类别是氧化物
16. 下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
分离炭粉和铁粉的混合物
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤，干燥
B
鉴别NaOH和NH4NO3固体
分别溶于水中，测量溶液温度的变化
C
除去NaCl固体中少量的NH4Cl
加入Ca(OH)2固体，研磨
D
验证CO中混有的少量CO2
通入灼热的氧化铜
A. A B. B C. C D. D
17. 如图所示为某地可持续农业生态系统一“桑基鱼塘”的模式简图。
(1)蚕丝属于 ______(选填“天然”或“合成”)纤维。常用 ______的方法区分蚕丝和纯棉两种布料。
(2)桑叶茶中富含Ca、Fe、K等元素，其中能预防贫血的是 ______。
(3)塘泥用作肥料，促进桑叶生长茂盛、叶色浓绿，相当 ______(选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)的作用。
(4)桑树的光合作用过程中，能量的转化形式为 ______转化为化学能。
18. 2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂的地下矿泉水中含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如图。回答下列问题。
(1)矿泉水中的钙、钾指的是 ______ (填“元素”或“单质”)。
(2)活性炭过滤器中活性炭的作用是 ______ 。
(3)超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去 ______ (填字母序号)。
A.难溶性大颗粒
B.可溶性的盐
C.可溶性高分子化合物
(4)臭氧的化学式O3的微观意义是 ______ (写出1点即可)。
(5)宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图1是电解水的实验示意图，玻璃管 ______ (填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。
(6)化学知识可以指导生活实践。下列说法正确的是 ______ 。
A.加热煮沸不能降低水的硬度
B.用肥皂水可区分硬水和软水
C.建议长期饮用该矿泉水代替白开水
D.超滤膜可降低水的硬度
19. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
(1)图1是镍、铜、锌在元素周期表中的排列顺序，其中镍原子的核外电子数为 ______ 。
(2)图2是锌原子的结构示意图，锌在化学反应中容易 ______ (“得到”或“失去”)电子。
(3)黄铜是铜锌合金，硬度比纯铜的硬度 ______ (填“大”或“小”)。
(4)镍是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是 ______ 。
A.相同条件下镍比锌更容易与氧气反应
B.H2或CO能将镍的氧化物转化为金属镍
C.镍能与盐酸或稀硫酸反应
D.硫酸镍溶液中的硫酸锌可加入镍粉除去
(5)白铜是铜、镍(Ni)合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。同学们设计了如下实验流程。
已知镍元素常见化合价为+2，在反应①、②中任选一个，书写其反应的化学方程式 ______ 。
(6)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是 ______ (填字母)。
A.Ni、Zn、Cu、稀盐酸
B.Ni、Cu、ZnSO4溶液
C.Zn、Cu、NiSO4溶液
D.Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
20. NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如表。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
(1)50℃时，NaCl的溶解度是 ______g。
(2)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是 ______(填“a”或“b”)。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是 ______(填字母)。
A.两种溶液中溶剂的质量相等
B.两种溶液中溶质质量分数相等
C.t℃大于20℃
(3)20℃时，将m g NaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作：
据此分析，x=______，m g NaCl不饱和溶液中水的质量为 ______g。
21. 归纳总结是学习化学的重要方法，同学们用思维导图的形式总结了碱类物质的化学性质，如图所示：
化学小组在知识归纳基础上又设计了三组探究碱性质的实验，过程中部分记录如表：
实验
A
B
C
操作
加了酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
向集气瓶中注入氢氧化钠溶液
向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液
现象
溶液呈红色
小气球 ______
产生白色沉淀
请你补充完整并进行交流：
(1)你认为硫酸与氢氧化钠 ______ (“有”或“没有”)发生反应，若反应了该实验应该如何改进即可证明？ ______ 。
(2)写出符合B反应的化学方程式 ______ 。二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 ______ 。
(3)若要验证碱与盐能发生反应，C中还可以选用的盐有 ______ (填字母)。
A.NaNO3
B.CuSO4
C.NH4NO3
D.KNO3
你选择的依据是 ______ 。
22. 根据如图回答有关问题：
(1)图一中仪器①的名称是 ______ 。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气，可从图一中选择的发生装置是 ______ (填序号)；使用装置D收集氧气时应从导管口 ______ (选填“a”或“b”)端通入。
(3)实验室制二氧化碳的化学方程式为 ______ 。图一中，为得到平稳的二氧化碳气流，应选择的发生装置是 ______ 。将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，饱和澄清石灰水变浑浊，据玻璃管中的现象可知二氧化碳的化学性质是 ______ 。
(4)球形管是化学实验室常用到的仪器之一
①防倒吸尾气处理：利用E装置可吸收的气体具有的典型性质是 ______ 。
②干燥气体：碱石灰是氧化钙与氢氧化钠的固体混合物，下列气体中不可用F装置制取并干燥的气体是 ______ 。
A.H2
B.O2
C.CO2
③制取气体：实验室可利用G装置制取氢气，其突出的优点是 ______ 。
23. 明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼(C)装入炼锌罐如图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。
(1)炉甘石(ZnCO3)加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是 ______ 。
(2)反应区中，进行的化学反应为ZnCO3+2CZn+3CO↑，该反应过程碳的化合价 ______ 。
a.升高
b.降低
c.既升高又降低
(3)必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因 ______ 。
(4)某化学兴趣小组根据炼锌的原理在实验室以ZnCO3和C为原料模拟了古法炼锌的过程，反应后获得2.0g固体产品。同学们对该产品展开探究。
【探究目的】所得粗锌产品中含有哪些杂质？单质锌的质量有多少？
【提出猜想】反应后的固体中一定含有生成物 ______ 。从物质的质量关系与反应进行程度分析，所得固体中可能还含有剩余的反应物。
【设计实验】同学们经讨论设计实验装置如下(忽略其他因素对结果的影响)，回答下列问题：
【实施操作】①如图连接好装置后，装入药品前，首先应进行的操作是 ______ 。
②A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余。B装置中澄清石灰水变浑浊，此时A装置中发生反应的化学方程式为 ______ (只写一个)，B装置的作用是 ______ 。
③C装置收集的气体为 ______ (化学式)。
【定性结论】综合以上实验可知，粗锌中含有的杂质有 ______ 。
【定量研究】实验结束后，若D处一共收集到200.0mL液体，则2.0g粗锌中含有单质锌的质量为 ______ g。(已知此温度下C装置收集的气体的密度ρ≈0.1×10−3g/mL)
24. 疫情防控期间常用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇(化学式为C3H8O)。请回答下列问题：
(1)正丙醇的相对分子质量为 ______。
(2)正丙醇中碳元素和氢元素的质量比为 ______(写出最简整数比)。
(3)6g正丙醇中氧元素的质量为 ______g。
25. 学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算：
(1)消耗的NaOH溶液中溶质的质量为 ______g；
(2)该硫酸溶液的溶质质量分数。(温馨提示：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、长津湖湖水结冰的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、棉衣裁制成单衣，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、战火熊熊，燃料燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项正确。
D、铅笔书写绝笔信，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】C
【解析】解：A、使用胶头滴管的过程中，始终保持橡胶乳头在上，不平放，更不能倒置，以免试剂腐蚀胶帽，图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，且不断地用玻璃棒搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，图中所示操作正确。
D、图示过滤操作过程中没有用玻璃棒进行引流，图中所示操作错误。
故选：C。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、工业生产中氧气可用于炼钢，是因为氧气具有氧化性，故A错误；
B、用洗涤剂清洗油污，其原理是洗涤剂对油污有乳化功能，可以把油污以小液滴形式分散到水中，被水冲走，故B正确；
C、家庭电路中常用铜作导线，是利用了铜具有良好的导电性，故C正确；
D、焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氮气化学性质不活泼，不容易参加化学反应，故D正确；
故选：A。
A、根据氧气具有氧化性进行分析；
B、根据洗涤剂对油污有乳化功能，可以把油污以小液滴形式分散到水中，被水冲走进行分析；
C、根据铜具有良好的导电性进行分析；
D、根据氮气化学性质不活泼进行分析。
本题主要考查乳化作用，氧气的用途等，注意理解洗涤剂对油污有乳化功能，可以把油污以小液滴形式分散到水中，被水冲走。
4.【答案】B
【解析】解：CO2由液态转化为气态的过程中，二氧化碳分子间的间隔变大。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A.荷叶碱由荷叶碱分子构成，是纯净物，不含其他物质，不含氧气，故A错误。
B.物质由元素组成，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成，故B正确。
C.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。荷叶碱由四种元素组成，不是氧化物，故C错误。
D.荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×19)：(1×21)：(14×1)：(16×2)，碳元素占比最大，所以碳元素的质量分数最大，故D错误。
故选：B。
A、根据荷叶碱由荷叶碱分子构成，是纯净物进行分析；
B、根据物质由元素组成进行分析；
C、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物进行分析；
D、根据元素的质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
6.【答案】B
【解析】解：A、在化学变化前后分子数目可能改变，也可能不变，该反应前后分子数目改变，该选项错误。
B、原子是化学变化中的最小粒子，该选项正确。
C、反应前后原子种类不变，该选项错误。
D、有的物质是由分子构成，如水是由水分子构成的，有的物质是由原子构成，如汞是由汞原子构成的，有的物质是由离子构成，如氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，该选项错误。
故选：B。
A、根据化学反应前后的分子数目来分析。
B、原子是化学变化中的最小粒子。
C、反应前后原子种类不变。
D、有的物质是由分子构成，有的物质是由原子构成，有的物质是由离子构成。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
7.【答案】B
【解析】解：A、石油炼制，会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故选项错误。
B、太阳能发电，能减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故该项正确。
C、燃煤脱硫，不能减少二氧化碳的排放，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故选项错误。
D、酒精作燃料，酒精燃烧能生成二氧化碳，不能减少二氧化碳的排放，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故选项错误。
故选：B。
碳达峰就是我们国家承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后再慢慢减下去；“碳中和”是指通过节能减排、植树造林等形式，抵消二氧化碳或温室气体的排放，达到相对“零排放”，可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可。
本题难度不大，了解“碳达峰”、“碳中和”的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、某同学用长木棒挑开木材堆后，火焰重新变旺，是因为增大了木材与氧气的接触面积，能使木材充分燃烧。可燃物的着火点一般是不变的，不能降低木材的着火点。
故选：C。
根据促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，进行分析解答。
本题难度不大，掌握促进可燃物燃烧的方法(增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度)是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、纯净物是由一种物质组成的，混合物有多种物质组成，海绵铁含有多种物质，属于混合物；故A错误；
B、在化合物中正负化合价的代数和为零，Fe2O3中，氧元素为−2价，则铁元素的化合价是+3；故B正确；
C、该反应不是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，不属于置换反应；故C错误；
D、木炭不完全燃烧还可以生成一氧化碳，另外木炭还原二氧化碳生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，用于炼铁，木炭不只是作为燃料使用；故D错误；
故选：B。
A、根据纯净物是由一种物质组成的，混合物有多种物质组成进行分析；
B、根据在化合物中正负化合价的代数和为零分析；
C、根据置换反应的定义分析；
D、根据木炭不完全燃烧可以生成一氧化碳分析。
本题主要考查了元素化合价的计算、物质的分类、铁的冶炼、碳的性质等，在平时的学习中加强识记即可解答。
10.【答案】D
【解析】解：A、西瓜汁的pH约为6，小于7，显酸性，故A错误；
B、橘子汁的pH小于，显酸性，中滴入酚酞，溶液不变色，故B错误；
C、苏打水的pH大于7，显碱性，故C错误；
D、柠檬酸的pH小于7，显酸性，因此胃酸过多的人应该少饮柠檬水，故D正确。
故选：D。
溶液的pH<7为酸性，pH>7为碱性，pH=7为中性，并且pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。
要想解答好这类题目，要理解和熟记溶液的酸碱性与pH值的关系、酸碱指示剂的变色情况等相关知识。
11.【答案】C
【解析】解：A、氯化氢是由氯化氢分子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故A错误；
B、铁器在空气中易腐蚀，铝在空气中和氧气常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝和空气接触进一步被腐蚀，所以铝在空气中抗腐蚀，故B错误；
C、带电的微粒不一定是离子，比如质子和原子核都是带电的微粒，故C正确；
D、单质是由一种元素组成的纯净物，单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质。例如，氧气和臭氧组成的物质，是由氧元素组成的物质，属于混合物，不属于单质，故D错误。
故选：C。
A、根据氯化钠是由钠离子和氯离子构成进行分析；
B、根据铝在空气中和氧气常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝和空气接触进一步被腐蚀进行分析；
C、根据微粒的带电性进行分析；
D、根据单质的概念进行分析。
本题主要考查物质构成、金属的化学性质等，注意理解铝在空气中和氧气常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝和空气接触进一步被腐蚀。
12.【答案】A
【解析】解：A、人的呼吸作用是缓慢氧化，故A错误；
B、燃烧和呼吸作用都是将化学能转化为其他形式的能，故B正确；
C、含碳燃烧可将氧气转化为二氧化碳，呼吸作用将氧气转化为二氧化碳，因此这两个过程都参与自然界的碳循环和氧循环，故C正确；
D、化学变化都遵循能量的转化和守恒定律，故D正确。
故选：A。
A、根据氧化反应的分类来分析；
B、根据化学反应中的能量变化来分析；
C、根据燃烧与呼吸作用来分析；
D、根据能量守恒来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记物质发生化学变化时的能量变化，以及与之相关的知识。
13.【答案】AC
【解析】解：A、50mL水的质量是50g，得到溶液溶质质量分数是10g10g+50g×100%≈16.7%，该选项不正确。
B、天平指针向右偏转，是因为氢氧化钠固体吸收了水蒸气，该选项正确。
C、U型管中的液面无明显变化，不能判断铁生锈是否需要水，该选项不正确。
D、加热时铜能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，容器内体积减小，减少的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量，该选项正确。
故选：AC。
A、溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%=10%。
B、氢氧化钠具有吸水性。
C、铁生锈的条件：与水和氧气同时接触。
D、加热时铜能和氧气反应生成氧化铜。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】D
【解析】解：A、由于题中不能得出溶液pH的变化，所以两种溶液都可以盛放在烧杯中，错误；
B、随着时间的延长，溶液的温度升高，可以证明反应是放热的，错误；
C、60s之前温度就开始下降，说明之前已经完全反应，此时溶液中是氯化钠和氢氧化钠或氯化氢，错误；
D、随着气体的滴加，溶液温度升高，说明氢氧化钠与盐酸能反应，正确；
故选：D。
A、根据氢氧化钠溶液和稀盐酸都可以放在烧杯中进行分析；
B、根据图2中温度的变化进行分析；
C、根据60s时温度在下降进行分析；
D、根据实验的现象进行分析。
本题主要考查学生通过图像分析实验过程的能力，难度不大。
15.【答案】B
【解析】解：A、甲是一种有机物，其中碳元素的化合价为−4价，则该物质可以是天然气的主要成分甲烷——CH4，故A正确；
B、物质乙是一种酸，而碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，是一种盐，故B错误；
C、常见的碳单质有金刚石、石墨，故C正确；
D、二氧化碳和一氧化碳都是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，因此X处物质类别是氧化物，故D正确。
故选：B。
A、根据甲烷的化学式来分析；
B、根据物质的组成与分类来分析；
C、根据碳的单质来分析；
D、根据物质的组成与分类来分析。
将零散的化学知识整理归纳，是学好化学的可取方法之一。我们要在平时的学习过程中，养成归纳整理的习惯，从而帮助自己学好化学。
16.【答案】B
【解析】解：A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，最终不能得到铁粉，该选项不正确。
B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，该选项正确。
C、氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，除去氯化铵带入氯化钙，该选项不正确。
D、加热时一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不能验证一氧化碳中是否含有二氧化碳，该选项不正确。
故选：B。
A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低。
C、氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
D、加热时一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】天然 灼烧，闻气味 Fe 氮肥 太阳能
【解析】解：(1)蚕丝属于天然纤维。常用灼烧，闻气味的方法区分蚕丝和纯棉两种布料，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，产生烧纸气味的是纯棉；故答案为：天然；灼烧，闻气味；
(2)人体缺铁易患贫血，桑叶茶中富含Ca、Fe、K等元素，其中能预防贫血的是Fe；故答案为：Fe；
(3)塘泥用作肥料，促进桑叶生长茂盛、叶色浓绿，相当氮肥的作用；故答案为：氮肥；
(4)桑树的光合作用过程中，能量的转化形式为太阳能转化为化学能；故答案为：太阳能。
(1)根据材料的分类以及鉴别方法来分析；
(2)根据化学元素与人体健康的关系来分析；
(3)根据化肥的作用来分析；
(4)根据光合作用中的能量转化来分析。
本题体现了化学知识在生活、生产中的运用，解题时根据材料的分类、物质的鉴别、化学物质与人体健康的关系、化肥的作用等来分析解答即可。
18.【答案】元素 吸附作用 AC 一个臭氧分子是由三个氧原子构成的(合理即可)bB
【解析】解：(1)物质的组成常用元素来描述，矿泉水中的钙、钾指的是元素。
(2)活性炭具有吸附性，活性炭过滤器中活性炭的作用是吸附作用。
(3)超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除难溶性大颗粒和可溶性高分子化合物，但不能除去可溶性的盐，故选AC。
(4)臭氧的化学式O3的微观意义是：表示一个臭氧分子、一个臭氧分子是由三个氧原子构成的。
(5)由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，如图1是电解水的实验示意图，玻璃管b中的气体是氧气，能支持燃烧，能使带火星的木条复燃。
(6)A.加热煮沸能降低水的硬度。故A错误；
B.用肥皂水可区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，故B错误；
C.长期饮用矿泉水会造成摄入的矿物质的量过多，不利于身体健康，故C错误；
D.超滤膜不能除去水中可溶性钙、镁化合物，不可降低水的硬度，故D错误。
故选：(1)元素；
(2)吸附作用；
(3)AC；
(4)一个臭氧分子是由三个氧原子构成的(合理即可)；
(5)b；
(6)B。
(1)根据物质的组成常用元素来描述分析；
(2)根据活性炭具有吸附性分析。
(3)根据过滤的原理分析回答；
(4)根据化学式的意义分析回答；
(5)根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”分析回答。
(6)A.根据生活中降低水的硬度的方法分析；
B.根据区分硬水和软水的方法分析；
C.根据该矿泉水中含有人体需要的元素分析；
D.根据过滤的原理分析。
本题主要考查了水的组成、净化、电解等知识，难度不大，加强有关水知识的归纳和学习即可分析解答。
19.【答案】28 失去 大 BCZn+NiSO4=ZnSO4+Ni或Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑B
【解析】解：(1)在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故镍的原子序数为28，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=28；
(2)锌原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子；
(3)黄铜是铜锌合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故黄铜硬度比纯铜的硬度大；
(4)A、镍的金属活动性介于锌和铜之间，锌比镍活泼，故相同条件下，锌比镍更容易与氧气反应，不符合题意；
B、镍的氧化物属于金属氧化物，氢气或一氧化碳能与金属氧化物在加热的条件下反应，将金属氧化物转化为金属，符合题意；
C、镍是种“氢前金属”，故镍能与盐酸或稀硫酸反应，符合题意；
D、锌比镍活泼，镍和硫酸锌不反应，不能用镍粉除去硫酸锌，不符合题意。
故选：BC；
(5)白铜是铜、镍合金，加入过量稀硫酸，镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜和稀硫酸不反应，固体A为铜，该反应的化学方程式为：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；溶液B中含硫酸镍和硫酸，加入适量锌粉，锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，该反应的化学方程式为：Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni；
(6)A、锌、镍均能与稀盐酸反应，均能产生气泡，且锌中产生气泡的速率快，说明在金属活动性顺序里，锌、镍排在氢前，且锌比镍活泼，铜和稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，可得出三种金属的活动性顺序，不符合题意；
B、镍、铜均与硫酸锌不反应，均无明显现象，说明锌比镍、铜活泼，但是无法探究镍、铜的金属活动性顺序，符合题意；
C、锌能与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，说明锌比镍活泼，铜和硫酸镍不反应，无明显现象，说明镍比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，不符合题意；
D、镍能与硫酸铜反应生成硫酸镍和铜，有红色固体形成，说明镍比铜活泼，镍和硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比镍活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，不符合题意。
故选：B。
故答案为：(1)28；
(2)失去；
(3)大；
(4)BC；
(5)Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni或Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；
(6)B。
(1)根据在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数进行分析；
(2)根据锌原子的最外层电子数为2，小于4进行分析；
(3)根据合金比组成它的纯金属硬度大进行分析；
(4)根据镍的金属活动性介于锌和铜之间，锌比镍活泼，氢气或一氧化碳能与金属氧化物在加热的条件下反应，将金属氧化物转化为金属，镍是种“氢前金属”，锌比镍活泼，进行分析；
(5)根据白铜是铜、镍合金，加入过量稀硫酸，镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜和稀硫酸不反应，锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，进行分析；
(6)根据锌、镍均能与稀盐酸反应，均能产生气泡，且锌中产生气泡的速率快，铜和稀盐酸不反应，锌能与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，铜和硫酸镍不反应，无明显现象，镍能与硫酸铜反应生成硫酸镍和铜，有红色固体形成，镍和硫酸锌不反应，无明显现象，进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
20.【答案】37.0aC4.6105
【解析】解：(1)由表格中数据可知：50℃时，NaCl的溶解度是37.0g；
(2)由表格中数据可知：氯化铵的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以NH4Cl的溶解度曲线是a；
t℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等，溶剂质量也一定相同，故A说法正确；
饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，t℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等，两种溶液中溶质质量分数相等，故B说法正确；
由表中数据可知氯化铵与氯化钠溶解度相等的温度是10℃
故答案为：(1)37.0；
(2)a；C；
(3)4.6；105。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
21.【答案】胀大 有 继续加入稀硫酸至红色消失 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O分子构成不同 BC 复分解反应发生的条件
【解析】解：现象：氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，故观察到的现象是小气球胀大；
(1)加了酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，刚开始氢氧化钠过量，溶液显碱性故溶液呈红色，继续加入稀硫酸与氢氧化钠溶液完全反应生成硫酸钠和水，红色消失，则证明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了反应，故硫酸与氢氧化钠有发生反应，继续加入稀硫酸至红色消失就能证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应；
(2)氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，化学反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是分子构成不同；
(3)A、NaNO3与澄清石灰水不反应，则不能验证碱与盐能发生反应，故A错误；
B、CuSO4与澄清石灰水反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钙，则能验证碱与盐能发生反应，故B正确；
C、NH4NO3与澄清石灰水反应生成硝酸钙、氨气和水，则能验证碱与盐能发生反应，故C正确；
D、KNO3与澄清石灰水不反应，则不能验证碱与盐能发生反应，故D错误；
故选：BC。
选择的依据是复分解反应发生的条件。
故答案为：现象：胀大；
(1)有；继续加入稀硫酸至红色消失；
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；分子构成不同；
(3)BC；复分解反应发生的条件。
现象：根据氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后瓶内压强减小来分析解答；
(1)根据复分解反应发生条件来分析解答；根据硫酸与氢氧化钠验证反应的方法进行分析解答；
(2)根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水来分析解答；根据分子构成不同来分析解答；
(3)根据复分解反应发生条件来分析解答。
本题主要考查了碱的化学性质的内容．可以依据已有的物质的性质进行。
22.【答案】酒精灯 CbCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B能和水反应生成酸性物质 易溶于水 C 能使反应随时进行或停止
【解析】解：(1)图一中仪器①的名称是酒精灯。
故答案为：酒精灯。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气，可从图一中选择的发生装置是C；使用装置D收集氧气时，氧气密度比空气大，应从导管口b端通入。
故答案为：C；b。
(3)实验室制二氧化碳的化学方程式为。图一中，为得到平稳的二氧化碳气流，应选择的发生装置是B(通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率)。将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，二氧化碳的化学性质是能和水反应生成酸性物质。
故答案为：B；能和水反应生成酸性物质。
(4)①防倒吸尾气处理：利用E装置可吸收的气体具有的典型性质是易溶于水。
故答案为：易溶于水。
②下列气体中不可用F装置制取并干燥的气体是二氧化碳，是因为二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
故答案为：C。
③制取气体：实验室可利用G装置制取氢气，其突出的优点是能使反应随时进行或停止。
故答案为：能使反应随时进行或停止。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水.
(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸。
(4)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
不同的实验装置，优缺点不同。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
23.【答案】增大反应物接触面积，反应更快、更充分 c “冷定”前温度较高，锌与空气接触时，能被空气中的氧气氧化 锌 检查装置气密性 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或ZnCO3+H2SO4=ZnSO4↓+H2O+CO2↑检验A中反应是否生成二氧化碳 H2 碳酸锌、碳 0.65
【解析】解：(1)炉甘石(ZnCO3)加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分。
故答案为：增大反应物接触面积，反应更快、更充分。
(2)反应前碳元素化合价是+4(碳酸锌中碳元素化合价)、0(碳中碳元素化合价)，反应后是+2(一氧化碳中碳元素化合价)，该反应过程碳的化合价既升高又降低。
故答案为：c。
(3)必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，是因为“冷定”前温度较高，锌与空气接触时，能被空气中的氧气氧化。
故答案为：“冷定”前温度较高，锌与空气接触时，能被空气中的氧气氧化。
(4)【提出猜想】反应后的固体中一定含有生成物锌。
故答案为：锌。
【实施操作】①如图连接好装置后，装入药品前，首先应进行的操作是检查装置气密性。
故答案为：检查装置气密性。
②A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明样品中含有碳。B装置中澄清石灰水变浑浊，是因为碳酸锌和稀硫酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，即样品中含有碳酸锌，此时A装置中，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和碳酸锌反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、ZnCO3+H2SO4=ZnSO4↓+H2O+CO2↑，B装置的作用是检验A中反应是否生成二氧化碳。
故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或ZnCO3+H2SO4=ZnSO4↓+H2O+CO2↑；检验A中反应是否生成二氧化碳。
③C装置收集的气体为H2。
故答案为：H2。
【定性结论】综合以上实验可知，粗锌中含有的杂质有碳酸锌、碳。
故答案为：碳酸锌、碳。
【定量研究】实验结束后，若D处一共收集到200.0mL液体，说明反应生成氢气体积是200.0mL，氢气质量是0.1×10−3g/mL×200.0mL=0.02g。
设2.0g粗锌中含有单质锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x0.02g
652=x0.02g
x=0.65g
故答案为：0.65。
反应物接触面积越大，反应速率越快、越充分。
单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零。
加热时锌和氧气反应生成氧化锌。
碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】60 9：21.6
【解析】解：(1)正丙醇的相对分子质量为12×3+1×8+16=60，故答案为：60；
(2)正丙醇(化学式为C3H8O)中，碳、氢元素的质量比为(12×3)：(1×8)=9：2，故答案为：9：2；
(3)6g正丙醇中氧元素的质量为6g×1660×100%=1.6g；故答案为：1.6。
(1)根据相对分子质量的计算方法进行分析；
(2)根据化合物中元素的质量比来分析；
(3)根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
25.【答案】4
【解析】解：(1)消耗的NaOH溶液中溶质的质量为40g×10%=4g；
(2)该硫酸溶液的溶质质量分数为x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
x×20g4g
9880=x×20g4g
x=24.5%
答：该硫酸溶液的溶质质量分数24.5%。
故答案为：
(1)4；
(2)24.5%。
(1)根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数分析；
(2)根据化学方程式进行计算。
本题考查了溶质质量分数和化学方程式计算，难度不大，根据化学方程式的计算，解题时要注意解题的规范性。
相关试卷
2023年山东省德州市宁津县中考化学二模试卷： 这是一份2023年山东省德州市宁津县中考化学二模试卷，共26页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省德州市宁津县中考三模化学试题： 这是一份2023年山东省德州市宁津县中考三模化学试题，共10页。试卷主要包含了5 Ca-40，对下列扑灭山火的措施分析错误的等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省德州市宁津县中考二模化学试题（含答案）： 这是一份2023年山东省德州市宁津县中考二模化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了5 Zn-65 S-32， 在化学学习过程中等内容，欢迎下载使用。
