山东省德州市夏津县2025年中考第二次模拟考试化学试卷（解析版）

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一、选择题（本大题包括15个小题，每题1分，共15分）
钠元素在自然界中分布很广，金属钠的性质活泼，可与O2、H2O、CO2等物质反应，钠的化合物在生产、生活中用途很广泛。完成下面小题。
1. 如图为钠元素在元素周期表中的信息。下列说法中不正确的是( )
A. 钠元素属于金属元素 B. 钠元素原子的质子数为11
C. 钠元素原子在反应中易得电子 D. 钠元素原子的相对原子质量为22.99
2. 下列保存药品的方式中适合保存金属钠的是( )
A. 保存于干冰中B. 保存于通风处
C. 保存于水中D. 保存于煤油中
3. 下列物质由离子构成的是( )
A. 水B. 钠
C. 氯化钠 D. 金刚石
【答案】1. C 2. D 3. C
【解析】
【1题详解】A、钠是“钅”字旁，钠元素是金属元素，正确；
B、元素周期表一格中左上角数字为原子序数，原子中质子数=原子序数，所以钠元素原子的质子数为11，正确；
C、钠原子中质子数=核外电子数=11，核外电子排布为2、8、1，最外层电子数为1，小于4，容易失去电子，错误；
D、元素周期表一格中最下方数字表示相对原子质量。钠元素原子的相对原子质量为22.99，正确；
故选C。
【2题详解】金属钠性质活泼，可与氧气、水、二氧化碳等物质反应。所以不能保存在与氧气、水、二氧化碳接触的环境中。
A、干冰是二氧化碳固体，不能保存钠；
B、空气中含有氧气等，通风处不能保存钠；
C、水能与金属钠反应，不能保存钠；
D、保存于煤油中，钠不会接触氧气、水、二氧化碳等物质，可以保存钠；
故选D。
【3题详解】A、水由水分子构成；
B、钠由钠原子构成；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成；
D、金刚石由碳原子构成。
故选C。
4. 明代李时珍曾描述了豆腐的做法：“（以豆）水浸硙碎，滤去渣，煎成，以盐卤汁或山叶或酸浆、醋淀就釜收之。”下列豆腐制作的主要工序中发生化学变化的是( )
A. 浸泡B. 磨浆C. 滤浆D. 煮浆
【答案】D
【解析】
【详解】A、浸泡，只是将豆子浸泡在水中，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、磨浆，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、滤浆，只是将豆渣除去，无新物质生成，属于物理变化；
D、煮浆，发生了蛋白质变性，一定有新物质生成，属于化学变化
故选D。
5. 下列化学用语表述正确的是( )
A. 氧分子：2O B. 氧化铁：FeO
C. 镁离子：Mg2+ D. 硫离子的结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则氧分子可表示为O2，故A错误；
B、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则氧化铁的化学式为Fe2O3，故B错误；
C、离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，则镁离子表示为Mg2+，故C正确；
D、硫原子的质子数为16，核外电子数为16，而硫离子是硫原子得到2个电子形成的，核外电子分三层排布，各电子层上的电子数分别为2、8、8，则硫离子的结构示意图为，故D错误。
故选C。
6. 对比实验是进行科学探究的重要方广式。如图是探究燃烧条件的实验装置（已知白磷的着火点是），下列叙述不正确的是( )
A. 试管中发生反应的化学方程式为
B. 通入O2后，乙中白磷燃烧，甲中白磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点
C. 未通入O2时，乙中的白磷不燃烧，通入O2后燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触
D. 乙烧杯中热水仅起到了隔绝氧气的作用
【答案】D
【解析】
【详解】A、试管中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为，故说法正确；
B、甲中的白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，白磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，故说法正确；
C、乙中通入氧气前，白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，白磷不燃烧，通入氧气后，乙中白磷温度达到着火点，且与氧气接触，白磷燃烧，可验证可燃物燃烧需要与氧气接触，故说法正确；
D、乙烧杯中热水起到隔绝氧气和加热的作用，故说法错误。
故选D。
7. 实验室初步提纯含有泥沙的粗盐，一般流程如下图。则下列说法错误的是( )
A. 操作①的目的是为了加快粗盐溶解速度
B. 操作②中若加入的是热水对食盐溶解度改变不大
C. 操作③和操作④均要使用玻璃棒
D. 操作④后得到的精盐不再含杂质
【答案】D
【解析】
【详解】A、将粗盐研细可以加快溶解速率，该选项说法正确；
B、氯化钠的溶解度随温度变化不大，加入热水对其溶解度影响不显著，该选项说法正确；
C、操作③是将固体和液体分离，其名称为过滤，过滤、蒸发时都需要玻璃棒，该选项说法正确；
D、仅通过过滤和蒸发只能除去粗盐中的不溶性杂质，溶于水的杂质并未去除，所得盐并非绝对纯净，该选项说法错误。
故选D。
8. 根据酒精的化学式“C2H6O”的有关计算中，错误的是( )
A. 酒精的相对分子质量是46
B. 酒精中，碳元素的质量分数是26.1%
C. 酒精分子中，碳、氢、氧原子个数比2:6:1
D. 酒精中碳、氢两种元素的质量比为4:1
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、酒精的相对分子质量是12×2+1×6+16=46，正确。
B、酒精中，碳元素的质量分数是，错误。
C、酒精分子中，碳、氢、氧原子个数比为2:6:1，正确。
D、酒精中碳、氢两种元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4:1，正确。
故选B。
9. “思维导图”是将学习过程中的碎片知识进行有序整理，是非常有效的学习方法。如图是关于氧气化学性质的部分思维导图，关于该图说法正确的是( )
A. 硫、磷在氧气中燃烧均会产生大量白烟
B. Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性
C. 铁在Ⅰ类反应中的产物是四氧化三铁
D. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体，不生成大量白烟，故A错误；
B、Ⅰ、Ⅱ两类有氧气参加的化学反应的相同点是都是氧化反应，均体现了氧气的氧化性，故B错误；
C、铁在Ⅰ类反应中，铁和氧气反应的产物是四氧化三铁，故C正确；
D、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故D错误。
故选C。
10. 归纳总结是学好化学的重要方法。下列总结中正确的是( )
A. 复合肥：硝酸钾、硝酸铵、碳酸氢铵
B. 空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳
C. 有机物：H2CO3、C2H5OH、CH3COOH
D. 碳单质：金刚石、石墨、C60
【答案】D
【解析】
【详解】A、硝酸钾(KNO3)中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥；硝酸铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；碳酸氢铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，分类错误，不符合题意；
B、二氧化氮、二氧化硫属于空气污染物，二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，分类错误，不符合题意；
C、有机物是含碳元素的化合物，C2H5OH、CH3COOH属于有机物，H2CO3不属于有机物，分类错误，不符合题意；
D、金刚石、石墨、C60均是由碳元素组成的碳单质，分类正确，符合题意。
故选：D。
11. 几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是( )
A. 40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数大于KCl溶液的溶质质量分数
B. 60℃时，KNO3和KCl各30g分别加入50g水中都能形成饱和溶液
C. 20℃时，Ca(OH)2的饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数保持不变
D. 在0℃至100℃之间，不能配得溶质质量分数相等的KCl和Ca(OH)2的饱和溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、选项说法没有指明溶液是否饱和，40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数不一定大于KCl溶液的溶质质量分数，故选项说法错误；
B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度大约是45g，则该温度下，50g水中最多能溶解55g硝酸钾、22.5g氯化钾，60℃时，KNO3和KCl各30g分别加入50g水中，氯化钾能形成饱和溶液，硝酸钾形成的是不饱和溶液，故选项说法错误；
C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，20℃时，Ca(OH)2的饱和溶液升温至40℃，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶剂质量不变，则液的溶质质量分数减小，故选项说法错误；
D、在0℃至100℃之间，各温度下氯化钾的溶解度均大于氢氧化钙的溶解度，则0℃至100℃之间，不能配得溶质质量分数相等的KCl和Ca(OH)2的饱和溶液，故选项说法正确；
故选：D。
12. 甲醛清除剂可以利用催化剂在光照条件下将甲醛转化成水和二氧化碳，从而消除甲醛对人体的危害。其微观示意图如下，有关该反应的说法正确的是( )
A. 反应前后分子个数减少
B. 反应中共有三种氧化物
C. 反应前后催化剂的化学性质发生改变
D. 丙和丁的质量比为22:9
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，该反应为甲醛与氧气在光照和催化剂作用下反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
【详解】A、根据可知，反应前有2个分子，反应后有2个分子，即反应前后分子个数不变，故A错误；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，则属于氧化物的有丙（二氧化碳）、丁（水）共两种，故B错误；
C、根据催化剂的定义可知，反应前后催化剂的质量和化学性质均不变，故C错误；
D、根据可知，丙和丁的质量比为，故D正确。
故选D。
13. 物质的鉴别和除杂是化学实验基本技能。下列实验方案不正确的是( )
【答案】C
【解析】
【详解】A、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，灼烧时有特殊气味，通过灼烧闻气味的方法可以鉴别，故A不符合题意；
B、NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高；NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低，加水溶解测量温度变化能鉴别二者，故B不符合题意；
C、CO2和HCl气体均能与NaOH反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故C符合题意；
D、Na2CO3与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，充分反应后蒸发，氯化氢变为气态逸散到空气中，可得到纯净的NaCl，故D不符合题意。
故选C。
14. 逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 碱能使无色酚酞溶液变红，则使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
D. 化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。碱溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，但不属于碱溶液，故A错误；
B、中和反应由酸与碱反应生成盐和水，因此中和反应有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故B错误；
C、盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，如NH4Cl，属于盐，但不含金属元素，故C错误；
D、化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故D正确。
故选D
15. 下列化学方程式书写正确，且所属基本反应类型正确的是( )
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 复分解反应
D. 置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、生成物不对，硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A错误；
B、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B正确；
C、缺少沉淀符号，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程为，该反应为两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应，属于复分解反应，故C错误；
D、金属活动性：Zn>Fe，则铁与硫酸锌不反应，故D错误。
故选B。
非选择题（总分40分）
二、理解与应用（本大题包括4个小题，每空1分，共20分）
16. 《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。
（1）工业炼铁时，将赤铁矿粉碎后投入炼铁炉，将赤铁矿粉碎的目的是_____。
（2）A装置中发生的化学反应方程式为_____，此反应中化合价发生变化的元素有_____（填元素符号）。B中的化学反应方程式为是_____（写1个）。
（3）基于环境和安全方面的考虑，此微型实验装置的不足之处是_____。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，从而提高反应速率和原料的利用率
（2）①. ②. C、Fe##Fe、C ③. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）没有尾气处理装置
【解析】（1）将赤铁矿粉碎后投入炼铁炉，目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，从而提高反应速率和原料的利用率；
（2）A 装置中是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为；
在这个反应中，碳元素的化合价由CO中的+2价变为CO2中的+4价；铁元素的化合价由Fe2O3中的+3价变为Fe单质的0价，氧元素在这反应前后显-2价，所以化合价发生变化的元素有C、Fe。
B 中二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学反应方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；
（3）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境。此微型实验装置没有对尾气进行处理，所以不足之处是没有尾气处理装置。
17. 某工厂利用某含锌废料（主要含ZnO、和CuO等）制备锌和氧化锌的工艺流程如图。请回答下列问题：
资料：
①难溶于水，也难溶于酸。
②《天工开物》记载的“火法炼锌”的原理：。
（1）过程I中，该过程涉及反应的化学方程式为_____（写一个）。加入足量稀硫酸的目的是_____。
（2）过程II中，加入Zn后观察到有气泡产生，溶液2中一定含有的溶质是_____。
（3）过程III中，高温时可分解生成、和，该反应的化学方程式为_____。
（4）过程IV中，将溶液2电解后可得到Zn。与“火法炼锌”相比，该方法的优点有_____（写一条）。
【答案】（1）①. ## ②. 使固体中的金属氧化物完全溶解，转化为对应的硫酸盐（合理即可）
（2）硫酸锌
（3）
（4）更环保（合理即可）
【解析】（1）过程I中，涉及的反应有氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水（），氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水（）；金属氧化物能与硫酸反应，故加入过量稀硫酸的目的应是使固体中的金属氧化物完全溶解，转化为对应的硫酸盐；故填：或者；使固体中的金属氧化物完全溶解，转化为对应的硫酸盐（合理即可）；
（2）溶液1中有：硫酸锌、硫酸铜、硫酸，加入Zn后观察到有气泡产生，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，所以溶液2中一定含有的溶质是：硫酸锌，故填：硫酸锌；
（3）高温时Zn2(OH)2CO3可分解生成ZnO、CO2和H2O，该反应的化学方程式为：，故填：；
（4）电解法不涉及高温燃烧，减少了二氧化碳和其他有害气体的排放，对环境影响较小，可以得到纯度较高的锌，故填：更环保（合理即可）。
18. 化学与我们的生产、生活、能源、环境、健康息息相关，请根据所学知识回答问题：
（1）请观察如图所示某牛奶营养成分表，该牛奶中缺少的主要营养物质是_____。
某牛奶营养成分表
（2）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气，请写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式：_____。
（3）氨是一种重要物质，工业应用广泛。液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变是_____（填序号）。
A. 分子质量B. 分子数目
C. 分子间隔D. 分子构成
（4）《清明上河图》为北宋画家张择端的作品，现藏于北京故宫博物院。古代用墨绘制的字画能保存很长时间而不变色的原因是：_____。
（5）天然水经过自来水厂的净化后，输送到千家万户。在自来水厂的净水过程中，起吸附水中色素和异味作用的物质是_____。
【答案】（1）维生素
（2）
（3）C
（4）常温下，碳单质化学性质稳定
（5）活性炭
【解析】（1）人体必需的六大营养物质为：蛋白质、糖类（碳水化合物）、油脂、维生素、无机盐（能提供钠、钙等元素）、水，由某牛奶营养成分表可知，该牛奶中缺少的主要营养物质是：维生素；
（2）天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：；
（3）分子间存在着间隔，氨气是由氨分子构成的，氨气转化为液氨过程中，分子间隔减小，分子的构成、分子质量、数目都没有发生改变。
故选C；
（4）墨汁中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，所以古代用墨绘制的字画能保存很长时间而不变色；
（5）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以起吸附水中色素和异味作用的物质是活性炭。
19. 医疗上常通过静脉输入一定浓度的葡萄糖溶液改善低血糖，实验小组进行了如图所示的家庭小实验，下表为葡萄糖的溶解度。
（1）乙中析出晶体的质量为_____g，乙溶液的溶质质量分数为：_____（列出计算式，不必算出得数）
（2）配制溶液：配制60g30%葡萄糖溶液
①称取葡萄糖固体的质量_____g。
②已知水的密度为，用量筒量取所需的水，请画出水的液面_____；装瓶后贴标签，在标签上填写：_____。
【答案】（1）①. 8.2 ②.
（2）①. 18 ②. ③.
【解析】（1）由溶解度表可知，20℃时葡萄糖的溶解度是91.8g，即20℃时100g水中最多溶解91.8g葡萄糖。甲中是100g热水溶解100g葡萄糖，当温度降至20℃（乙的状态）时，100g水中最多溶解91.8g葡萄糖，所以析出晶体的质量为100g−91.8g=8.2g；乙溶液是20℃时的饱和溶液，其溶质质量分数为；
（2）①称取葡萄糖固体的质量为60g×30%=18g。②需要水的质量为60g−18g=42g，水的体积，用50mL量筒量取42mL水，水的液面最低处应在42mL刻度处，大致图像如下（以凹液面最低处为准）：；装瓶后贴标签，标签上注明溶液名称和溶质质量分数，故图为：。
三、实验与探究（本大题包括2个小题，每空1分，共14分）
20. 如图为实验室中常见的制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：
（1）写出标有序号仪器的名称：①________；②______。
（2）若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的发生装置是_____（填序号），该反应的化学方程式是_____。欲用装满水的F装置收集一瓶氧气，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入。
（3）实验室用C装置制取二氧化碳，与B装置相比，C装置的优点是_____。
（4）如实验室收集一氧化氮气体时，只选用G作为收集装置，不用D、E、F装置来收集，由此可以判断一氧化氮气体可能具有的性质是_____（填编号）。
①可溶于水 ②难溶于水 ③能和空气中某种气体发生反应
【答案】（1）①. 长颈漏斗 ②. 锥形瓶
（2）①. A ②. ③. b
（3）便于控制反应的速率
（4）②③
【解析】（1）由图可知，标号①的仪器名称为长颈漏斗，标号②的仪器名称是锥形瓶，故填：长颈漏斗；锥形瓶；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，该反应适用于固体加热型，发生装置选A；氧气的密度比水小，欲用装满水的F装置收集一瓶氧气，气体应从b端通入，故填：A；；b；
（3）注射器可以控制液体的滴加速度，所以与B装置相比，C装置的优点是：便于控制反应的速率，故填：便于控制反应的速率；
（4）G装置收集气体的方法是排水法，如实验室收集一氧化氮气体时，只选用G作为收集装置，不用D、E、F装置来收集，则说明一氧化氮难溶于水、能和空气中某种气体发生反应，故填：②③。
21. 在学习盐的性质时，老师带来一瓶标签破损的溶液M如图。
以下为酸碱盐溶解性表（室温）的一部分
探究一：溶液M的溶质是什么？
（1）溶液M的溶质可能是Ba(OH)2或______（写化学式）。
（2）为了确定溶液M中的溶质，同学们取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液，现象为______，溶液说明溶液M中的溶质不是Ba(OH)2。
探究二：老师取一定量溶液M与碳酸钠溶液混合，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。
（3）写出溶液M与碳酸钠溶液混合的化学反应方程式______。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【清想与假设】
（4）猜想一：NaCl、Na2CO3
猜想二：NaCl
猜想三：______
实验验证】
（5）甲同学进行了如表实验：
【总结与交流】
（6）若要验证甲同学的实验结论，还可以选用的物质有______（填字母序号）。
A. 硝酸钡溶液B. 氯化钾溶液C. 稀盐酸D. 氢氧化钙溶液
【答案】（1）BaCl2
（2）无明显现象
（3）
（4）NaCl、BaCl2
（5）一
（6）ACD
【解析】（1）由标签可知，溶液为某化钡溶液，结合酸碱盐溶解性表（室温）可知，溶液M的溶质可能是Ba(OH)2或氯化钡（BaCl2），故填：BaCl2；
（2）Ba(OH)2呈碱性，能使酚酞溶液变红，取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液，无明显现象，说明溶液M中的溶质不是Ba(OH)2，故填：无明显现象；
（3）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为；
（4）碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钠，由于反应的量不同，所以过滤后澄清滤液中会有的溶质可能是NaCl和Na2CO3、NaCl或BaCl2或NaCl，故填：NaCl、BaCl2；
（5）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，取样于试管中，加入氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中存在碳酸钠，则猜想一成立，故填：一；
（6）A、硝酸钡有可以与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠。取样于试管中，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则证明溶液中存在碳酸钠，可证明猜想一成立，故A符合题意；
B、氯化钾与碳酸钠不反应，取样于试管中，加入氯化钾后无明显现象，无法验证溶液中存在碳酸钠，故B不符合题意；
C、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。取样于试管中，加入稀盐酸，有气泡生成，则证明溶液中存在碳酸钠，可证明猜想一成立，故C符合题意；
D、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。取样于试管中，加入氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，则证明溶液中存在碳酸钠，可证明猜想一成立，故D符合题意。
故选ACD。
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
22. 某抗酸药如图1所示，成分为CaCO3、。某研究性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取10片抗酸药称量，质量共为6.2g，研磨成粉末后加入到A装置的烧瓶中。滴加稀硫酸，反应停止时装置C中质量增加2.2g。
请回答：
（1）装置A中生成二氧化碳的质量为_____g。
（2）每片抗酸药中含CaCO3的质量是多少？_____。（依据化学方程式计算，写出计算过程）
【答案】（1）2.2
（2）解：设参与反应碳酸钙质量为x。
解得
则每片抗酸药中含CaCO3的质量为
答：每片抗酸药中含CaCO3的质量为0.5g。
【解析】
（1）碳酸钙能与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，生成的二氧化碳可以被C装置的氢氧化钡吸收，二氧化碳可以与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，故装置C增加的质量即为碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为2.2g，故填：2.2；
（2）详见答案。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛纤维和涤纶
灼烧，闻气味
B
鉴别NaOH和NH4NO3固体
加水溶解，测量温度的变化
C
除去CO2中的HCl气体
将气体通过NaOH溶液
D
除去NaCl中少量的Na2CO3
加入足量的稀盐酸，充分反应后蒸发
项目
第100mL
NRV/%
能量
309KJ
4%
蛋白质
3.6g
6%
脂肪
5.0g
7%
碳水化合物
5.0g
2%
钠
65mg
3%
钙
120mg
15%
温度/℃
10
20
40
50
60
70
溶解度/g
91.6
91.8
92.4
93.4
95.7
100.0
OH-
NO
Cl-
SO
CO
K+
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
实验操作
实验现象
实验结论
取样于试管中，加入氯化钙溶液
有白色沉淀产生
猜想______正确