山东省菏泽市东明县2025年中考三模化学试卷（解析版）

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1. 绿色消费旨在强调节约资源、保护生态环境。下面做法不符合绿色消费理念的是（ ）
A. 垃圾分类回收，变废宝
B. 用工业废水灌溉农作物，节约水资源
C. 使用新型可降解餐盒，减少白色污染
D. 推广使用光伏发电，缓解温室效应
【答案】B
【解析】
【详解】A、垃圾分类回收，变废为宝，节约资源、保护生态环境。A符合绿色消费理念，不符合题意；
B、用工业废水灌溉农作物，会破坏态环境。B不符合绿色消费理念，符合题意；
C、使用新型可降解餐盒，减少白色污染，保护生态环境。C符合绿色消费理念，不符合题意；
D、推广使用光伏发电，缓解温室效应，保护生态环境。D符合绿色消费理念，不符合题意。
综上所述：选择B。
2. 未来某天人类移居火星，生活离不开氧气。下列有关氧气的说法正确的是（ ）
A. 结构：氧气变淡蓝色液氧，发生了化学变化
B. 性质：氧气不易溶于水且具有可燃性
C. 现象：氢气在空气中燃烧，火焰呈蓝紫色，有水雾产生
D. 转化：条件允许，利用火星上的二氧化碳来制取氧气
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气变为淡蓝色液氧，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，并非化学变化，该选项错误；
B、氧气不易溶于水，具有助燃性，能支持燃烧，但本身不具有可燃性，该选项错误；
C、氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，不是蓝紫色，有水雾产生，该选项错误；
D、二氧化碳（CO2）含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，若条件允许，可通过一定的化学方法，如利用化学反应将火星上的二氧化碳转化为氧气（O2），该选项正确。
故选D。
3. 热剧《功勋》讲述了八位共和国勋章获得者人生中最精彩的故事。以下属于化学学科研究领域的是（ ）
A. 无名英雄于敏：核武器的理论研究和设计
B. 闵恩泽的礼物：发研发了多种石油化工生产的催化剂
C. 孙家栋的天路：我国人造卫星技术和深空探测技术的开创
D. 袁隆平的梦：创建了超级杂交稻技术体系
【答案】B
【解析】
【详解】A、核武器研究主要涉及核物理、高能物理等领域，重点是原子核的反应机制和能量释放，属于物理学范畴，该选项错误；
B、催化剂的研发涉及化学反应机理、物质的化学性质调控、分子结构设计等，旨在通过改变反应路径提高化工生产效率，是化学工程与催化化学的核心研究内容，属于化学学科研究领域，该选项正确；
C、卫星技术和深空探测主要涉及航天工程、电子技术、自动控制、天体物理等领域，属于工程学和物理学范畴，该选项错误；
D、杂交稻技术属于生物学、农学领域，研究作物遗传育种、生物基因重组等，属于生命科学范畴，该选项错误。
故选B。
4. 将硫酸铜溶液滴入2mL氢氧化钠溶液后加热，下列实验操作正确的是（ ）
A. 倾倒氢氧化钠溶液 B. 读取氢氧化钠溶液体积
C. 滴加硫酸铜溶液 D. 加热反应后的物质
【答案】B
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，量筒倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，图中瓶塞没有倒放，该选项操作不正确；
B、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，该选项操作正确；
C、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作不正确；
D、加热液体时，应用外焰加热，图中为内焰加热，该选项操作不正确。
故选B。
5. 我国科学家研制出一种由特殊物质组成的催化剂，能将二氧化碳通过加氢反应催化生成甲烷，微观示意图如图，其中丁的微观图示为（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】反应前共含有碳、氢、氧原子的个数为：1、6、2，反应后丙中含有1个碳原子和4个氢原子，根据反应前后原子的种类和个数不变，故丁中含有4个氢原子和2个氧原子，1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故丁中含有2个水分子。故选D。
6. 我国成功试飞两款六代战机，标志着我国航空事业取得重大突破。六代战机发动机中使用了一种新型铌合金材料。如图是铌元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（ ）
A. 铌的元素符号是Nb
B. 铌元素属于非金属元素
C. 铌的相对原子质量为92.91
D. 铌合金具有耐高温、高强度等性能
【答案】B
【解析】
【详解】A、由单元格信息可知，铌的元素符号是Nb，A正确；
B、“铌”偏旁为“钅”，属于金属元素，B错误；
C、由单元格信息可知，铌的相对原子质量为92.91，C正确；
D、铌合金材料应用于六代战机发动机中，说明铌合金具有耐高温、高强度等性能，D正确。
故选：B。
7. 2025年3月，国家卫健委正式启动“体重管理年”，赤藓糖醇(C4H10O4)以热量低、不参与糖代谢等优势进入大众视野。下列关于赤藓糖醇的说法，错误的是（ ）
A. 由碳、氢、氧三种元素组成B. 赤藓糖醇的相对分子质量为
C. 碳、氧原子的个数比为D. 氧元素的质量分数最高
【答案】B
【解析】
【详解】A、从赤藓糖醇的化学式C4H10O4可以看出，它由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成 ，该选项说法正确；
B、赤藓糖醇C4H10O4的相对分子质量为，相对分子质量的单位是 “1”，不是 “g”，该选项说法错误；
C、根据化学式C4H10O4，碳、氧原子的个数比为，该选项说法正确；
D、赤藓糖醇中碳、氢、氧元素的质量比为，氧元素的质量占比最大，所以氧元素的质量分数最高，该选项说法正确。
故选B。
8. 电解水实验中的安全图标，不包括（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、电解水实验会用到电解质溶液，水通电会产生气体，验证电解水实验的产物需要点燃，需要用到护目镜，错误；
B、电解水实验不需要锐器，不包括锐器图标，正确；
C、电解水实验中用到电，需要用电图标，错误；
D、做完实验后，都需要洗手，需要洗手图标，错误；
故选B。
9. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质各20g，在一定条件下反应一段时间后，各物质的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
B. 丙可能是该反应的催化剂
C. X值为11
D. 该反应属于化合反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图中信息可知，反应中消耗甲和乙的质量比为（20g-13g）：（20g-16g）=7：4，该选项说法正确；
B、化学反应前后，丙的质量不变，则可能为该反应的催化剂，也可能为杂质，该选项说法正确；
C、反应前后物质的总质量不变，则反应后丁的质量为20g+20g+20g+20g-13g-16g-20g=31g，即X=31，该选项说法不正确；
D、由图可知，甲、乙质量减小，为反应物，丁质量增加，为生成物，则该反应为多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，该选项说法正确。
故选C。
10. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是（ ）
A. 归纳：太阳能、核能和风能都属于新能源
B. 比较：一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同，故两者的化学性质不同
C. 推理：由同种元素组成的纯净物是单质，所以单质只含有一种元素
D. 分析：“釜底抽薪”蕴含的灭火原理与用灯帽熄灭酒精灯的灭火原理相同
【答案】D
【解析】
【详解】A、新能源是指在新技术基础上，可系统地开发利用可再生能源或新型能源。太阳能、核能和风能都属于新能源，故选项说法正确；
B、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，由于它们的分子结构不同，因此化学性质不同，故选项说法正确；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，所以单质只含有一种元素，故选项说法正确；
D、“釜底抽薪”的灭火原理是清除可燃物；用灯帽熄灭酒精灯的灭火原理是隔绝氧气，因此二者灭火原理不同，故选项说法不正确。
故选D。
11. 为探究钢铁在不同条件下的腐蚀情况，将3份等质量的含碳铁合金粉末分别加入相同体积不同pH的醋酸溶液中，如图1。将锥形瓶置于恒温槽中来控制整个过程温度不变。分别用溶解氧传感器和压强传感器采集数据获得图2和如下表。下列分析不合理的是（ ）
A. 将锥形瓶置于恒温槽是因为溶解氧气的量和压强会受温度变化的影响
B. 由图2可知，在酸性条件下水溶液中溶解氧随时间变化均呈下降趋势
C. pH=2.0时装置内压强增大主要是因为消耗了氧气
D. 实验前后，装置内压强变化的原因可能是消耗氧气的同时生成了氢气
【答案】C
【解析】
【详解】A、温度会影响气体在溶液中的溶解度以及气体的压强，为了排除温度变化对实验中溶解氧气的量和压强测量的干扰，所以将锥形瓶置于恒温槽，故A选项分析合理；
B、从图2可以看出，在pH=2.0、pH=3.0、pH=4.0这三种酸性条件下，水溶液中溶解氧随时间变化的曲线均呈下降趋势，故B选项分析合理；
C、当pH=2.0时，铁合金中的铁会与醋酸反应生成氢气，装置内压强增大，主要原因是生成了氢气而不是消耗氧气，故C选项分析不合理；
D、实验中，一方面铁生锈会消耗氧气，另一方面铁和醋酸反应会生成氢气，这两个反应共同作用导致了实验前后装置内压强的变化，故D选项分析合理；
故选：C。
12. 硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图 1 所示。某兴趣小组的同学进行了如图 2 所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质，下列说法不正确的是（ ）
A. 硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而增大
B. 由图1可知：t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2：7
C. 由图1和图2：若烧杯内的物质R是硝酸钾，则①②③三种情况下，一定是饱和溶液的有②③
D. 将t2℃下硝酸钾、氯化铵的饱和溶液降温到t1℃时，硝酸钾溶液析出的晶体多
【答案】D
【解析】
【详解】A、从图 1 溶解度曲线可以看出，硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度曲线均呈上升趋势，即它们的溶解度均随温度的升高而增大，A 选项说法正确；
B、由图 1 可知，t1℃时氯化铵的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g氯化铵达到饱和状态。此时氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为，B 选项说法正确；
C、若物质R是硝酸钾，t2℃时硝酸钾溶解度为60g ，在①中200g水加入60g硝酸钾，此时溶质质量小于该温度下的溶解度，是不饱和溶液；②中升温并蒸发100g水后，相当于100g水溶解60g硝酸钾，恰好达到饱和；③中降温后，硝酸钾溶解度减小，会有晶体析出，一定是饱和溶液。所以一定是饱和溶液的有②③ ，C 选项说法正确；
D、将t2​℃下硝酸钾、氯化铵的饱和溶液降温到t1℃时，虽然硝酸钾溶解度受温度影响变化比氯化铵大，但没有指明饱和溶液的质量是否相等。若饱和溶液质量不同，无法确定哪种溶液析出的晶体多，D 选项说法错误。
故选：D。
13. 将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是（ ）
A. 0~300s内，两个容器内气体不断增多
B. 0~100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C. 实验室可以用一定浓度的稀硫酸与粉末反应制备CO2
D. 反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积比100~200s内的少5amL
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，0~300s内，两条曲线都呈上升趋势，表明两个容器内气体不断增多，说法正确，不符合题意；
B、由图可知，0~100s内，两条曲线的变化都是开始比较平缓，然后变陡，表明反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，说法正确，不符合题意；
C、比较两条曲线可知，反应Ⅱ最终生成的二氧化碳的体积与反应Ⅰ相差不大，所以实验室可以用一定浓度的稀硫酸与粉末反应制备CO2，说法正确，不符合题意；
D、由图可知，反应Ⅱ中0~100s内产生的CO2体积为2.8amL，100~200s内产生的CO2体积为，则反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积比100~200s内的少，说法错误，符合题意。
故选：D。
14. 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量的盐酸，②加过量的 NaOH 溶液，③加过量的 溶液，④加过量的 溶液，⑤过滤。下列操作顺序合理的是（ ）
A. ②③④⑤①B. ②④③⑤①
C. ④②③①⑤D. ④③②①⑤
【答案】B
【解析】
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入适量盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故正确的顺序为：②④③⑤①或④②③⑤①。故选B。
15. “价类图”是研究元素化合价和物质类别及转化关系的方法之一，如图是铁元素的价类图，下列说法正确的是（ ）
A. F点可表示铁与稀盐酸反应生成的盐
B. A→B的转化过程中A发生氧化反应
C. F→E的反应现象中可以看到生成白色沉淀
D. A→F的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈
【答案】D
【解析】
【详解】A、F点对应的物质属于盐，铁元素的化合价为+3价，为铁盐；铁与稀盐酸反应生成的盐为亚铁盐，则F点不能表示铁与稀盐酸反应生成的盐，故选项说法错误；
B、A点对应的物质属于氧化物，铁元素的化合价为+3价，氧元素显-2价，为氧化铁；B点对应的物质属于单质，铁元素的化合价为零，为铁；A → B的转化过程中A失去了氧，发生了还原反应，故选项说法错误；
C、E点对应的物质属于碱，铁元素的化合价为+3价，为氢氧化铁，F→ E的反应现象中可以看到生成红褐色沉淀，故选项说法错误；
D、A为氧化铁，F为铁盐，氧化铁能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和水，则A→F的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈，故选项说法正确。
故选：D。
二、非选择题（共6小题，共65分）
16. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。请回答下列问题。
（1）厨房中的化学
①厨房中有大米、蔬菜、鸡蛋等常用食材，其中富含蛋白质的是______。
②烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，下列厨房中的调味品，可用于除去水垢的是______（选填字母序号，下同）。
A.料酒 B.食醋 C.酱油
③厨房中的下列做法正确的是______。
A.用洗洁精去除餐具上的油污
B.用活性炭去除冰箱异味
C.燃气泄漏时立即打开油烟机
D.为防止菜刀生锈，切完菜后擦干
（2）医药生产中的化学
我国科学家屠呦呦及其研究小组在1969年就发现中药青蒿具有抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物无效；后受古代药方启发，经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是______。
（3）科技发展中的化学
①2023年5月28日，我国自主研制的C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。它的起落架因使用钛合金制造而更为牢固，能支撑巨大的重量，这是因为钛合金具有______的性质，合金属于______材料。
②我国航天事业蓬勃发展，长征系列火箭功不可没。液氢和液氧可用作火箭发射的推进剂，该推进剂为火箭提供动力时，发生反应的化学方程式是______。
【答案】（1）①. 鸡蛋 ②. B ③. ABD
（2）青蒿素受热不稳定（合理即可）
（3）①. 强度大 ②. 金属 ③.
【解析】（1）①日常生活中，肉、蛋、奶、大豆及其制品中含有丰富的蛋白质，厨房中有大米、蔬菜、鸡蛋等常用食材，其中大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，蔬菜中富含维生素，鸡蛋中富含蛋白质；
②水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，食醋中的醋酸能跟碳酸钙和氢氧化镁反应形成可溶性盐，从而除去水垢；故选B；
③A、洗洁精具有乳化作用，所以可以用洗洁精去除餐具上的油污，做法正确；
B、活性炭具有吸附性，可去除冰箱异味，做法正确；
C、燃气具有可燃性，与空气混合遇明火或电火花可能会发生爆炸，所以燃气泄漏时，不能立即打开油烟机，防止发生爆炸，做法错误；
D、铁生锈是铁与水和氧气同时接触造成的，为防止菜刀生锈，切完菜后擦干，做法正确，故选：ABD；
（2）化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。根据题干信息：用水煎熬青蒿所得提取物无效，在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是青蒿素受热不稳定；
（3）①起落架因使用钛合金制造而更为牢固，能支撑巨大的重量，这是因为钛合金具有强度大的性质，合金属于金属材料；
②液氢和液氧可用作火箭发射的推进剂，该推进剂为火箭提供动力时，氢气和氧气点燃生成水，发生反应的化学方程式是：。
17. 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ．制取氢气
（1）加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。
①电解水制氢的化学方程式为______。
②属于“绿氢”和“紫氢”的分别是______和______（填字母）。
a.风能发电制氢 b.煤燃烧发电制氢 c.核能发电制氢
（2）高温下C与水蒸气反应生成CO和H2，CO和水蒸气继续反应得到CO2和H2。CO和水蒸气反应的化学方程式为______。
Ⅱ．储存氢气
（3）储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。依据上文，回答问题。
①从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是______。
②将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的______储存方式。
③“液氨储氢”属于______（填“物理”或“化学”）储氢。
（4）是一种储氢合金。350℃时，与H2反应生成，已知中Mg与H的质量比为12:1，则n=______。
【答案】（1）①. ②. a ③. c
（2）
（3）①. 氢分子之间有间隔 ②. 低温液态 ③. 化学
（4）2
【解析】（1）①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
②根据图示分析，“绿氢”：可再生能源发电制氢，风能属于可再生能源，故选a；“紫氢”：核能发电制氢，故选c；
（2）高温下CO和水蒸气反应得到CO2和H2，方程式是；
（3）①从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小；
②储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的低温液态储存方式；
③“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，则“液氨储氢”属于化学储氢；
（4）中Mg与H的质量比为12:1，，则n=2。
18. 某化学兴趣小组的同学们对氢氧化钠和稀盐酸的中和反应进行了探究实验。
[实验目的]探究氢氧化钠和稀盐酸的中和反应
[实验仪器和试剂]滴定管、烧杯、铁架台、上筒、胶头滴管、传感器，图像采集器、稀盐酸。
[实验步骤]
Ⅰ．将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液注入烧杯中，向滴定管中加入一定体积的稀盐酸，按照图甲所示连接实验装置；
Ⅱ．向烧杯中缓慢滴加稀盐酸，用pH传感器测定并采集图像，如图乙所示。
[实验分析]
（1）反应进行至A点时，溶液中溶质是______﹔取少量A点时的溶液于试管中，酒加酚酞溶液，溶液呈______色。
（2）反应进行至B点时，经计算，此时消耗的稀盐酸的质量为30g，则所得溶液中溶质的质量分数是多少?（写出具体解题步骤）
（3）反应进行至C点时，除测定pH外，还可以验证盐酸过量的方法是：______________（写出所用试剂及对应的实验现象）。
【答案】（1）①. ②. 红
（2）解：设生成氯化钠的质量为x。


反应后溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后溶液中溶质的质量分数为5.85%。
（3）取少量C点时的溶液于试管中，加入锌粒，若产生气泡，则说明盐酸过量（合理即可）
【解析】（1）A点pH>7，溶液呈碱性，溶质有反应生成的NaCl和未反应完的NaOH；碱性溶液使酚酞溶液变红。
（2）见答案；
（3）利用盐酸与活泼金属、碳酸盐等反应产生气体验证；如取少量C点时的溶液于试管中，加入锌粒，有气泡产生，则说明盐酸过量（或加入Na2CO3溶液，有气泡产生等，合理即可）。
19. 某兴趣小组利用下列装置进行气体制备的学习。回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称是___________。
（2）在实验室中常用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，应选用的收集装置是___________，写出制取二氧化碳的化学方程式___________。
（3）用如图1所示装置探究二氧化碳性质：气球中充满CO2，A处为用紫色石蕊溶液浸泡后晒干的纸条，B处液体为紫色石蕊溶液。挤压气球，可观察到的现象是___________。
（4）实验小组学生根据所学知识，自制一台“制氧器”，其装置如图2所示。下列有关说法不正确的是___________(填字母)。
A. 过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，使氧气湿润
B. 过滤仓中气泡的多少可以判断氧气排出的快慢
C. 该装置可以随时调控产生氧气的速率
D. 反应仓中的液体试剂可以是过氧化氢溶液
【答案】（1）集气瓶
（2）①. D ②.
（3）A处纸条不变色，B处紫色石蕊溶液变红
（4）C
【解析】（1）由图可知，仪器a为集气瓶；
（2）二氧化碳的密度比空气大，可溶于水，只能选用向上排空气法收集，故收集装置选D；实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：；
（3）二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红，故观察到：A处纸条不变色，B处紫色石蕊溶液变红；
（4）A、氧气不易溶于水，加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，使氧气湿润，故A说法正确；
B、气体不易溶于水，可通过单位时间内气泡的多少判断气流的速度，则可以根据加湿过滤仓中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢，故B说法正确；
C、该装置不可以随时调控产生氧气的速率，故C说法错误；
D、反应仓中为固液常温下制取氧气，可以为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故反应仓中的液体药品可以是过氧化氢溶液，故D说法正确；
故选C。
20. 锌是人体所必需的微量元素之一，葡萄糖酸锌是目前首选的补锌强化剂。一种以废锌铁合金（主要成分是Zn，还含有少量Fe、ZnO和）为原料制备葡萄糖酸锌的流程如图。
【资料】
表：几种氢氧化物沉淀的pH范围
（1）废锌铁合金进行预处理措施有______（任写一条即可）。
（2）酸浸。酸浸池可以适当加热但温度不宜过高，原因是______（用化学方程式表示）。
（3）沉铁。沉淀池中pH控制在4.5左右，原因是______。滤渣1的成分主要是______。
（4）沉锌。中滴加溶液能生成碱式碳酸锌沉淀。滤渣2中可能混有的杂质是______。
【答案】（1）粉碎
（2）
（3）①. Fe3+能完全沉淀，而Zn2+还未开始沉淀 ②. Fe(OH)3
（4）Zn(OH)2
【解析】（1）废锌铁合金进行预处理措施可以是粉碎，粉碎能增大反应物之间的接触面积，使后续反应更充分；
（2）酸浸时加入了硫酸和过氧化氢，温度过高时，过氧化氢会分解生成水和氧气，化学方程式为：；
（3）沉淀池中pH控制在4.5左右，是因为根据资料，此时Fe3+能完全沉淀，而Zn2+还未开始沉淀。由于在这个pH条件下Fe3+形成沉淀，所以滤渣1的成分主要是Fe(OH)3；
（4）在沉锌步骤中，向ZnSO4中滴加Na2CO3溶液能生成碱式碳酸锌沉淀，因为在前面调节pH沉铁时加入了NaOH，如果NaOH过量，在滴加Na2CO3溶液时，Zn2+可能会OH-结合生成Zn(OH)2沉淀，所以滤渣2中可能混有的杂质是Zn(OH)2，原因是调节pH 沉铁时可能加入了过量的NaOH。
21. 最近有消息称，我国705所在西北某试验场试爆了一种新型炸弹，被称为“非核氢弹”，这引起了广泛关注。
背景资料】
“非核氢弹”技术中用到的氢化镁（）是一种新型高能材料，遇高温或剧烈撞击时会发生分解反应，释放出大量能量。某化学兴趣小组针对氢化镁的反应原理展开探究。
【提出问题】
氢化镁在加热条件下会生成哪些物质?反应过程中的能量变化是怎样的?
【查阅资料】
（1）氢化镁是一种白色固体，能与水反应生成氢氧化镁和氢气（反应方程式：）。
（2）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，发出耀眼白光，放出大量热。
（3）氢气是一种可燃性气体，燃烧时产生淡蓝色火焰。
【猜想假设】
小组同学结合资料提出以下猜想：
猜想一：加热分解生成镁（Mg）和氢气（）；
猜想二：加热分解生成氧化镁（MgO）和水（）。
（1）你认为猜想______更合理，理由是：______。
【设计实验】
取少量氢化镁固体于试管中，按下图装置进行实验（夹持装置略）：
【实验现象】
（2）加热一段时间后，试管中固体逐渐变为银白色，对应生成的物质是______（填化学式）；
（3）末端酒精灯处的气体燃烧，产生淡蓝色火焰，对应生成的物质是______（填化学式）。
【实验结论】
（4）氢化镁加热分解的化学方程式为：______，该反应属于______（填基本反应类型）。
【拓展应用】结合“非核氢弹”的高温效应原理：
（5）氢化镁分解反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应；与传统核武器相比，氢化镁作为“非核氢弹”材料的优点是______。
【答案】（1）①. 一 ②. 反应物中不含氧元素，根据质量守恒定律，生成物不可能有氧化镁或水
（2）Mg
（3）
（4）①. ②. 分解反应
（5）①. 放热 ②. 无放射性污染（或不含核材料）
【解析】（1）从质量守恒定律角度，化学反应前后元素种类不变，MgH2​含镁元素和氢元素，不含氧元素，猜想一生成镁和氢气符合元素守恒，而生成物不可能有氧化镁或水，所以猜想二不合理。
（2）镁是银白色金属，加热一段时间后试管中固体逐渐变为银白色，所以对应生成的物质是Mg。
（3）已知氢气燃烧时产生淡蓝色火焰，末端酒精灯处的气体燃烧产生淡蓝色火焰，所以对应生成的物质是H2。
（4）由前面实验现象可知氢化镁加热分解生成镁和氢气，化学方程式为；该反应由一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的特征，属于基本反应类型中的分解反应。
（5）氢化镁遇高温或剧烈撞击时会发生分解反应释放大量能量，所以是放热反应；
与传统核武器相比，氢化镁分解产物是镁和氢气，不会产生放射性污染等危害，所以优点是无放射性污染等。
pH
压强/kPa
实验前
实验后
2.0
90.56
91.58
3.0
90.46
91.23
4.0
90.48
90.34
氢氧化物
开始沉淀
5.4
7.0
2.3
完全沉淀
8.0
9.0
4.1