2025年山东省菏泽市东明县中考化学二模试卷

这是一份2025年山东省菏泽市东明县中考化学二模试卷，共93页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）2025春晚歌曲《山鹰和兰花花》传达了对自然环境的关注，提醒人们重视环境保护。大气污染是当前全球面临的一个重大问题，下列有关空气污染描述错误的是（ ）
A．酸雨是因为大量排放二氧化硫、二氧化氮气体引起的
B．温室效应是大量排放二氧化碳引起的，因此二氧化碳是空气污染物之一
C．酸雨会腐蚀建筑物
D．臭氧空洞对人类危害是容易引起皮肤癌
2．（2分）“好客山东，好品山东”，下列与山东有关的生产生活场景中，主要涉及化学变化的是（ ）
A．济南船伐漂流B．淄博烧制瓷砖
C．泰山顶冰雪融化D．青岛崂山采摘绿茶
3．（2分）下列实验操作中正确的是（ ）
A．引燃酒精灯B．倾倒液体
C．量筒读数D．检查气密性
4．（2分）烟花，又称花炮、烟火、焰火。烟花的绚丽色彩主要是因为燃放时物质与氧气反应发出各种颜色的光芒。我们燃放烟花时经常看到淡蓝色火焰和闻到刺激性气味，这主要是烟花中哪种物质燃烧表现的现象（ ）
A．木炭B．硫磺C．铁粉D．镁粉
5．（2分）超疏水性仿生材料对水的作用与荷叶相似，水滴在其表面不易附着。将玻璃放在蜡烛火焰上灼烧，表面会沉积一层黑色物质（如图），该方法可获得一种用于手机触屏的超疏水性材料。下列说法不正确的是（ ）
A．蜡烛燃烧化学能转化为光能和热能
B．黑色物质是由石蜡蒸气冷凝而成
C．黑色物质能与氧气发生反应
D．铁质输水管的内壁若采用超疏水性材料能防锈蚀
6．（2分）氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。根据图示信息判断相关说法正确的是（ ）
A．氩原子的质量为39.95g
B．在化学变化中，氦原子易失去电子
C．氦气的化学式是He2
D．氦、氩元素在元素周期表中位于同一族，化学性质相似
7．（2分）形成结构化知识体系有助于化学学习。下列结构化知识体系表示错误的是（ ）
A．粒子之间转化关系
B．空气组成
C．地壳中元素含量
D．水净化模型
8．（2分）3.2g某化合物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和7.2克水，下列对该化合物的组成判断正确的是（ ）
A．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．由碳、氢两种元素组成
D．由碳、氧两种元素组成
9．（2分）归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是（ ）
A．燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．酸性溶液都能使石蕊试液变红，则能使石蕊试液变红的溶液都是酸
D．常温下，碱溶液的pH一定大于7，则pH大于7的溶液呈碱性
10．（2分）下列物质的用途和性质的对应关系中，错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．（3分）硝石（主要成分为硝酸钾）是古代制作火药的原料。古人以自然界的硝土（主要含硝酸钾、氯化钠等的土壤）为原料，通过一系列操作即可获得硝石。兴趣小组查阅了硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，并在实验室模拟提纯硝石，部分操作如图。下列有关说法正确的是（ ）
A．甲中形成的一定是饱和溶液
B．乙中操作需要冷却后进行
C．在丙中析出晶体的方法为蒸发结晶
D．丙中出现的固体为硝酸钾晶体
12．（3分）我国科学家提出由CO2和甲烷转化为乙酸（CH3COOH）的催化反应，其微观历程如图所示（模型中的短线代表原子间的连接方式，序号表示反应步骤）。下列说法错误的是（ ）
A．步骤①是在催化剂的作用下，使CH4失氢，转变为﹣H和﹣CH3
B．二氧化碳在步骤③开始参与反应
C．乙酸和某固体反应能生成气体，该固体不一定是碳酸盐
D．参加反应的二氧化碳和甲烷的质量比为11：4
13．（3分）开展化学反应前后物质的质量关系探究，实验装置如图1所示，测得锥形瓶中氧气含量的变化过程如图2。下列说法正确的是（ ）
A．实验过程中气球变大，粉末由黑色变成红色
B．铜与氧气的反应速率，1000s前大于1000s后
C．反应结束后，锥形瓶内物质的总质量增加
D．反应结束后，氧化铜的质量等于瓶中铜粉和氧气质量之和
14．（3分）如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液（液面不接触乒乓球）。下列说法正确的是（ ）
A．通入CO2气体后，右端乒乓球会上升
B．整个过程中乒乓球位置始终没有变化
C．倒入浓NaOH溶液后，杠杆会恢复原状
D．将浓NaOH溶液换成澄清石灰水，无明显现象
15．（3分）取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加溶质质量分数为1%、2%、3%的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．20min时，三份溶液均呈红色
B．30min时溶液的酸性由强到弱的顺序是c＞b＞a
C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度分别是1%、2%、3%
D．氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为1%、2%、3%的盐酸的质量比为6：3：2
二、非选择题：本题共6小题，共65分。
16．春节档电影《哪吒2之魔童闹海》成为全球影史动画电影票房冠军，电影中蕴含着丰富的化学知识。
（1）乾坤圈由一种合金制成，是哪吒的标志性法宝之一。合金属于 （填“金属”或“合成”）材料。
（2）太乙真人选择用藕粉修复哪吒肉身，种植莲藕时，为促进其根系生长，应在土壤中施加 （填“N”“P”或“K”）肥。
（3）去玉虚宫的路上哪吒拿出了殷夫人准备的红烧鸡腿大快朵颐，鸡腿能提供的主要营养素是 。
（4）大战中敖丙召唤冰柱，哪吒释放火焰，冰火作用出水蒸气环绕的场景。该过程中水分子的间隔变 （填“大”或“小”）。
17．大国重器是体现国家竞争力的核心装备。近年来我国各领域都涌现出一批具有战略意义的研究成果，涵盖了民用、科研、航天等。请分析图文信息，解答相关问题。
（1）“华龙一号”全球首堆示范工程全面建成，为我国形成了一套完整的、自主的三代核电型号标准体系。该核反应堆的原料为铀﹣235，铀﹣235和铀﹣238（235、238是中子数和质子数之和）都属于铀元素，它们的主要区别是原子核中的 数不同。
（2）“雪龙2”号是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船。“雪龙2”号尾部的螺旋桨能在海面下把海冰打碎，说明制造螺旋桨的材料需要具有 的特性，它使用的燃料——柴油是利用石油中各成分的 不同进行分离得到的。
（3）世界最高5G基站在中国，信号覆盖珠穆朗玛峰峰顶。珠穆朗玛峰上空气稀薄，工作人员必须携带氧气瓶保障生命活动，这是利用了氧气可以 。实现5G通信不仅需要5G基站，还需要5G通讯芯片，5G通讯芯片的生产常用到氮化镓（GaN）材料，试计算氮化镓（GaN）中Ga和N的元素质量比 。
（4）“深海一号”是我国首个自营超深水大气田，投产两年来，累计产天然气超过50亿立方米。目前，“深海一号”二期工程项目3套千米级深水吸力桩已经安装完成，吸力桩能将水下生产系统牢牢固定在海底，是“深海一号”二期工程的“定海神针”。安装吸力桩时要考虑的因素有 （写一种）。
（5）铁合金在这些大国重器的建造过程中用量大，其中用赤铁矿炼铁的原理是 （填化学方程式），铁制品在 条件下容易生锈，我们必须关注金属资源的保护。
18．2025年央视春晚重庆分会场造就最“宠粉”演出，一场美轮美奂的无人机表演秀，点亮重庆的夜空，也点燃了观众的热情。2025台无人机整齐排列，做出细致表演，让人不禁感叹国家的科技发展越来越快。
（1）制造无人机主要用铝合金，是因为铝合金密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是 （用化学方程式表示）；
（2）为了探究无人机材料中铝、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是 （填序号）；
A．稀盐酸中加入足量铁后，再加铜粉，最后加入铝粉
B．AlCl3溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．AlCl3溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
（3）无人机上的电路系统经常需要使用金属铜，请你写出铜与硝酸银发生反应的化学方程式 ；
（4）用足量的铜和300g硝酸银溶液充分反应后生成32.4g银，请计算原硝酸银溶液中溶质的质量分数。（写出计算步骤）
19．实验室有高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸、石灰石、澄清石灰水、用石蕊试液染成紫色的湿润纸花、火柴、棉花及以下仪器：
（1）若补充一种仪器① （填名称），利用上述试剂和部分仪器可制取一种气体。组装好仪器后，首先要进行的操作是② 。反应的化学方程式为③ 。
（2）制取二氧化碳选择的仪器有① （填字母序号），检验二氧化碳时发生反应的化学方程式为② 。
（3）将湿润纸花放到盛满二氧化碳的集气瓶后，立即盖好玻璃片，如图Ⅰ所示，过一会儿观察到了明显的实验现象① ，此时瓶内压强② （填“大于”或“等于”或“小于”）外界大气压强。
20．“煤”是目前人们使用的化石燃料，燃煤烟气大量排放的二氧化硫气体对大气环境带来较大影响；如图为一种燃煤烟气脱硫的流程。请回答下列问题：
（1）CaSO4中硫元素的化合价是 。
（2）硫粉是一种淡黄色固体，该性质属于硫粉的 （填“物理”或“化学”）性质。
（3）上述流程中可循环使用的物质是 （填化学式，下同）；形成酸雨的气体是 。
（4）脱硫塔中发生反应的生成物的化学计量数比为1：1，写出主要反应的化学方程式： 。
（5）为减少化石燃料对环境的影响，人们正在利用和开发许多其他能源，你知道的一种新能源是 （填一条即可）。
21．某校兴趣小组对氢氧化钠固体的变质问题进行探究。取8.0g干燥的氢氧化钠固体放入广口瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得广口瓶内物质的质量为11.0g。为了进一步探究上述现象的成因，立即用如图装置进行实验。将试剂Y逐滴滴入广口瓶中，至不再产生气泡为止，测得装置丁反应前后的质量增加了2.2g。（不考虑滴加液体体积、气体密度变化）
（1）甲装置中盛放的试剂X为足量 。（填“浓硫酸”或“氢氧化钠溶液”）
（2）装置丙的作用是 。
（3）根据上述实验现象推断氢氧化钠在空气中变质的原因是 （用化学方程式表示）。
（4）通过计算，未变质的氢氧化钠的质量为 （精确到0.1g）
（5）关于该实验，下列有关说法正确的是 （填序号）。
A．试剂Y可以是稀硫酸
B．11.0g待测样品中水的质量为1.7g
C．若没有装置戊，测定氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量偏大
D．若反应结束后未继续通空气，测定未变质的氢氧化钠固体质量偏大
2025年山东省菏泽市东明县中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
一、选择题：共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题2分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．（2分）2025春晚歌曲《山鹰和兰花花》传达了对自然环境的关注，提醒人们重视环境保护。大气污染是当前全球面临的一个重大问题，下列有关空气污染描述错误的是（ ）
A．酸雨是因为大量排放二氧化硫、二氧化氮气体引起的
B．温室效应是大量排放二氧化碳引起的，因此二氧化碳是空气污染物之一
C．酸雨会腐蚀建筑物
D．臭氧空洞对人类危害是容易引起皮肤癌
【考点】空气的污染及其危害．
【专题】空气与水．
【答案】B
【分析】A．根据酸雨的成因进行分析；
B．根据温室效应的原因及空气污染物的定义进行分析；
C．根据酸雨的危害进行分析；
D．根据臭氧空洞的危害进行分析。
【解答】解：A、二氧化硫、二氧化氮等气体与空气中的成分反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，故A正确；
B、温室效应是大量排放二氧化碳引起的，但二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故B错误；
C、酸雨显酸性，会腐蚀建筑物，故C正确；
D、大气中的臭氧层遭破坏，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，容易引起皮肤癌，故D正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查空气污染及其危害，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。理解空气污染物的定义和各种污染物对环境及人体健康的影响对于解答此类题目至关重要。
2．（2分）“好客山东，好品山东”，下列与山东有关的生产生活场景中，主要涉及化学变化的是（ ）
A．济南船伐漂流B．淄博烧制瓷砖
C．泰山顶冰雪融化D．青岛崂山采摘绿茶
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【答案】B
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、济南船伐漂流，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、淄博烧制瓷砖，陶瓷是新物质，属于化学变化；故选项正确；
C、泰山顶冰雪融化，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、青岛崂山采摘绿茶，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3．（2分）下列实验操作中正确的是（ ）
A．引燃酒精灯B．倾倒液体
C．量筒读数D．检查气密性
【考点】检查装置气密性的方法；测量容器﹣量筒；酒精灯的正确使用方法和注意事项；液体药品的取用．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【答案】D
【分析】根据实验室常见仪器的使用和操作要点进行分析。
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故A错；
B、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中标签未对准手心，故B错；
C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，故C错；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（2分）烟花，又称花炮、烟火、焰火。烟花的绚丽色彩主要是因为燃放时物质与氧气反应发出各种颜色的光芒。我们燃放烟花时经常看到淡蓝色火焰和闻到刺激性气味，这主要是烟花中哪种物质燃烧表现的现象（ ）
A．木炭B．硫磺C．铁粉D．镁粉
【考点】氧气的化学性质．
【专题】氧气、氢气的性质与用途．
【答案】B
【分析】根据题意，我们燃放烟花时经常看到淡蓝色火焰和闻到刺激性气味，结合氧气的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、木炭在空气中燃烧发红光，生成的气体没有气味，故选项错误。
B、硫磺在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正确。
C、铁粉在空气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项错误。
D、镁粉在空气中燃烧发出白光，生成大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解氧气的化学性质、常见物质在氧气中燃烧的实验现象是正确解答本题的关键。
5．（2分）超疏水性仿生材料对水的作用与荷叶相似，水滴在其表面不易附着。将玻璃放在蜡烛火焰上灼烧，表面会沉积一层黑色物质（如图），该方法可获得一种用于手机触屏的超疏水性材料。下列说法不正确的是（ ）
A．蜡烛燃烧化学能转化为光能和热能
B．黑色物质是由石蜡蒸气冷凝而成
C．黑色物质能与氧气发生反应
D．铁质输水管的内壁若采用超疏水性材料能防锈蚀
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；物质发生化学变化时的能量变化；蜡烛燃烧实验．
【专题】化学与新科技．
【答案】B
【分析】A、根据蜡烛燃烧的现象来分析；
B、根据石蜡不充分燃烧会产生炭黑来分析；
C、根据炭黑能燃烧来分析；
D、根据铁的防锈措施来分析。
【解答】解：A、蜡烛燃烧发光放热，蜡烛燃烧化学能转化为光能和热能，故A正确；
B、石蜡蒸气冷凝而成的是白色固体石蜡，故B错误；
C、黑色物质是炭黑，碳单质能与氧气发生燃烧反应，故C正确；
D、铁制品在潮湿的空气中容易腐蚀，则内壁若采用超疏水性材料能隔绝水与铁接触，可以防止锈蚀，故D正确。
故选：B。
【点评】本题考查了蜡烛燃烧的现象、物质的性质以及铁的防锈措施等，难度不大。
6．（2分）氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。根据图示信息判断相关说法正确的是（ ）
A．氩原子的质量为39.95g
B．在化学变化中，氦原子易失去电子
C．氦气的化学式是He2
D．氦、氩元素在元素周期表中位于同一族，化学性质相似
【考点】周期表信息示意图及结构示意图的综合考查．
【专题】元素位置、结构与性质．
【答案】D
【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氩的相对原子质量为39.95，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故A错误。
B、氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定，在化学反应中不易得到或失去电子，故B错误；
C、氦气属于稀有气体，其化学式直接用元素符号表示，其化学式为He，故C错误。
D、氦（He）和氩（Ar）在元素周期表中位于同一族，都位于0 族，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
7．（2分）形成结构化知识体系有助于化学学习。下列结构化知识体系表示错误的是（ ）
A．粒子之间转化关系
B．空气组成
C．地壳中元素含量
D．水净化模型
【考点】水的净化方法；分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化；地壳中元素的分布与含量；空气成分示意图相关问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；空气与水．
【答案】D
【分析】A、根据粒子之间转化关系的分析；
B、根据空气的成分分析；
C、根据地壳中元素的含量分析；
D、根据常见的净化水的方法和过滤的原理分析。
【解答】解：A、原子构成可分子，分子再分为原子，原子得失电子形成了离子，故A正确；
B、空气组成按体积算，氮气约占78%，氧气约占21%，其他成分约占1%，故B正确；
C、地壳中元素含量由高到低的顺序是氧、硅、铝、铁等，故C正确；
D、过滤能除去不可溶性的杂质，不能除去可溶性的杂质，故D错误。
故选：D。
【点评】本题通过结构化知识体系主要考查了教材中的基础知识，难度不大，只要加强基础知识的积累和学习即可分析解答。
8．（2分）3.2g某化合物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和7.2克水，下列对该化合物的组成判断正确的是（ ）
A．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．由碳、氢两种元素组成
D．由碳、氧两种元素组成
【考点】有关质量守恒定律的计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，结合题中数据来分析。
【解答】解：3.2g某化合物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和7.2克水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，氧气中只含有氧元素，则该化合物中一定含有碳、氢元素，8.8g二氧化碳（CO2）中碳元素的质量为：8.8g×1244×100%=2.4g，7.2g水（H2O）中氢元素的质量为：7.2g×1×218×100%=0.8g，2.4g+0.8g＝3.2g，则该化合物由碳、氢两种元素组成。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
9．（2分）归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是（ ）
A．燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．酸性溶液都能使石蕊试液变红，则能使石蕊试液变红的溶液都是酸
D．常温下，碱溶液的pH一定大于7，则pH大于7的溶液呈碱性
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系；燃烧与燃烧的条件；从组成上识别氧化物；常见的酸碱指示剂及其变色情况．
【专题】化学与能源；物质的分类；常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】A、根据燃烧的概念来分析；
B、根据氧化物的概念来分析；
C、根据指示剂的性质来分析；
D、根据溶液的pH与酸碱性的关系来分析。
【解答】解：A、燃烧都伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡发光、放热不属于燃烧，故说法错误；
B、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如碳酸中含有氧元素，但碳酸不属于氧化物，故说法错误；
C、酸性溶液都能使石蕊试液变红，但能使石蕊试液变红的溶液不一定都是酸，如硫酸铵溶液显酸性，能使石蕊试液变红，但硫酸铵是盐，故说法错误；
D、常温下，碱溶液的pH一定大于7，则pH大于7的溶液呈碱性，故说法正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉氧化物的特点，燃烧的概念、溶液的酸碱性与pH的关系等。
10．（2分）下列物质的用途和性质的对应关系中，错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】二氧化碳的用途；氮气的用途；氧气的用途；碳单质的物理性质及用途．
【专题】物质的性质与用途．
【答案】C
【分析】A、氮气的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；
B、石墨能导电且耐高温，因此可用于制造高铁列车车顶受电弓滑板；
C、氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸；
D、干冰升华时吸热，用于人工降雨。
【解答】解：A、氮气化学性质不活泼，不易与其他物质反应，可作为保护气，正确但不符合题意，故选项错误；
B、石墨能导电且耐高温，因此可用于制造高铁列车车顶受电弓滑板，正确但不符合题意，故选项错误；
C、氧气不具有可燃性，支持燃烧，具有助燃性，错误符合题意，故选项正确；
D、干冰升华时吸热，水蒸气冷凝成水滴，用于人工降雨，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了常见物质的性质和用途，也充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念。本考点基础性强，主要出现在选择题和实验题中。
11．（3分）硝石（主要成分为硝酸钾）是古代制作火药的原料。古人以自然界的硝土（主要含硝酸钾、氯化钠等的土壤）为原料，通过一系列操作即可获得硝石。兴趣小组查阅了硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，并在实验室模拟提纯硝石，部分操作如图。下列有关说法正确的是（ ）
A．甲中形成的一定是饱和溶液
B．乙中操作需要冷却后进行
C．在丙中析出晶体的方法为蒸发结晶
D．丙中出现的固体为硝酸钾晶体
【考点】利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、根据硝土中含有硝酸钾、氯化钠和一些不溶性物质，甲中形成的是悬浊液来分析解答；
B、根据硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，需要趁热过滤除去固体杂质来分析解答；
C、根据硝酸钾的溶解度受温度影响较大来分析解答；
D、根据降温结晶过程析出的是硝酸钾来分析解答。
【解答】解：A、硝土中含有硝酸钾、氯化钠和一些不溶性物质，则甲中形成的是悬浊液，不是溶液，故A错误；
B、由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，要得到硝酸钾，需要采用降温结晶的方法，因此需要趁热过滤除去固体杂质，静置冷却后得到硝酸钾固体，故B错误；
C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，在丙中析出晶体的方法为降温结晶，不是蒸发结晶，故C错误；
D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，降温结晶过程析出的是硝酸钾，丙中出现的固体为硝酸钾晶体，故D正确；
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
12．（3分）我国科学家提出由CO2和甲烷转化为乙酸（CH3COOH）的催化反应，其微观历程如图所示（模型中的短线代表原子间的连接方式，序号表示反应步骤）。下列说法错误的是（ ）
A．步骤①是在催化剂的作用下，使CH4失氢，转变为﹣H和﹣CH3
B．二氧化碳在步骤③开始参与反应
C．乙酸和某固体反应能生成气体，该固体不一定是碳酸盐
D．参加反应的二氧化碳和甲烷的质量比为11：4
【考点】微粒观点及模型图的应用．
【专题】化学反应模拟图型．
【答案】B
【分析】根据化学反应的微观模拟图，分析反应物、生成物的微观构成，写出化学方程式，判断物质的类别及种类、组成；根据微粒的变化分析分子、原子的变化；根据质量守恒定律分析反应中各物质的微粒个数关系。
【解答】解：根据化学反应的微观模拟图可知，该反应的化学方程式为：CO2+CH4 催化剂 CH3COOH。
A、根据图示，步骤①是在催化剂的作用下，使CH4失氢，转变为﹣H和﹣CH3，故A说法正确；
B、根据图示，二氧化碳在步骤②开始在催化剂表面参与反应，并非到③才开始参与反应，故B说法错误；
C、乙酸和某固体反应能生成气体，该固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故C说法正确；
D、根据图示，二氧化碳和甲烷在催化剂作用下反应生成乙酸，化学方程式为CO2+CH4 催化剂 CH3COOH，参加反应的二氧化碳和甲烷的质量比为44：16＝11：4，故D说法正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查学生运用微观示意图进行分析问题的能力。解答中涉及图示信息、文字信息，要求会根据化学反应的微观示意图写化学式、化学方程式，因此能够考查学生获得信息与处理信息的能力。
13．（3分）开展化学反应前后物质的质量关系探究，实验装置如图1所示，测得锥形瓶中氧气含量的变化过程如图2。下列说法正确的是（ ）
A．实验过程中气球变大，粉末由黑色变成红色
B．铜与氧气的反应速率，1000s前大于1000s后
C．反应结束后，锥形瓶内物质的总质量增加
D．反应结束后，氧化铜的质量等于瓶中铜粉和氧气质量之和
【考点】质量守恒定律的内容及适用范围．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】A、根据化学反应的原理来分析；
B、根据图像信息来分析；
C、根据质量守恒定律来分析；
D、根据质量守恒定律来分析。
【解答】解：A、加热时，锥形瓶内的温度升高，压强增大，因此气球变大。铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，可观察到铜粉加热后由红色变为黑色，故A说法不正确；
B、根据图示，氧气减少的速率由快变慢，铜与氧气的反应速率，1000s前大于1000s后，故B说法正确；
C、根据质量守恒定律可知，反应结束后，锥形瓶内物质的总质量不变，故C说法不正确；
D、反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量不一定等于生成的氧化铜的质量，因为铜和氧气不一定恰好完全反应，故D说法不正确；
故选：B。
【点评】本题难度适中，主要考查质量守恒定律的应用，学生可根据所学知识进行分析解答。
14．（3分）如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液（液面不接触乒乓球）。下列说法正确的是（ ）
A．通入CO2气体后，右端乒乓球会上升
B．整个过程中乒乓球位置始终没有变化
C．倒入浓NaOH溶液后，杠杆会恢复原状
D．将浓NaOH溶液换成澄清石灰水，无明显现象
【考点】二氧化碳与碱的反应及实验；二氧化碳的物理性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】C
【分析】根据二氧化碳的密度比空气的大，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，进行分析判断。
【解答】解：A、向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，二氧化碳的密度比空气的大，右端乒乓球会下降，故选项说法错误。
B、整个过程中乒乓球位置会发生变化，向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，二氧化碳的密度比空气的大，左端乒乓球会上升；稍后再倒入浓NaOH溶液（液面不接触乒乓球），二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，杠杆逐渐恢复平衡，故选项说法错误。
C、倒入浓NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，杠杆会恢复原状，故选项说法正确。
D、将浓NaOH溶液换成澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，也会出现和氢氧化钠相似的现象，但不如使用氢氧化钠溶液明显，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解二氧化碳的化学性质、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
15．（3分）取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加溶质质量分数为1%、2%、3%的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．20min时，三份溶液均呈红色
B．30min时溶液的酸性由强到弱的顺序是c＞b＞a
C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度分别是1%、2%、3%
D．氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为1%、2%、3%的盐酸的质量比为6：3：2
【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】根据题意，取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，盐酸浓度越大，反应速率越快，pH下降越快，进行分析判断。
【解答】解：A、20min时，三份溶液的pH均小于7，均呈无色，故选项说法错误。
B、30min时溶液的pH由大到小的顺序是c＞b＞a，则溶液的酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c，故选项说法错误。
C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液为中性，三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，以相同的速度同时滴加溶质质量分数为1%、2%、3%的盐酸，盐酸浓度越大，反应速率越快，pH下降越快，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a＞b＞c，则所用盐酸的浓度分别是3%、2%、1%，故选项说法错误。
D、三份相同质量相同浓度的氢氧化钠中氢氧化钠质量相等（假设都是m），设恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为1%、2%、3%的稀盐酸的质量分别是x、y、z。
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
m 1%x
4036.5=m1%x x=36.5m40×1%
同理，y=36.5m40×2%，z=36.5m40×3%
则x：y：z＝6：3：2。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。
二、非选择题：本题共6小题，共65分。
16．春节档电影《哪吒2之魔童闹海》成为全球影史动画电影票房冠军，电影中蕴含着丰富的化学知识。
（1）乾坤圈由一种合金制成，是哪吒的标志性法宝之一。合金属于 金属 （填“金属”或“合成”）材料。
（2）太乙真人选择用藕粉修复哪吒肉身，种植莲藕时，为促进其根系生长，应在土壤中施加 P （填“N”“P”或“K”）肥。
（3）去玉虚宫的路上哪吒拿出了殷夫人准备的红烧鸡腿大快朵颐，鸡腿能提供的主要营养素是 蛋白质 。
（4）大战中敖丙召唤冰柱，哪吒释放火焰，冰火作用出水蒸气环绕的场景。该过程中水分子的间隔变 大 （填“大”或“小”）。
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；金属材料及其应用；常见化肥的种类和作用；分子的定义与分子的特性．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料；常见的盐 化学肥料；化学与生活．
【答案】（1）金属。
（2）P。
（3）蛋白质。
（4）大。
【分析】本题涉及的知识点包括金属材料的分类（合金属于金属材料）、化肥的作用（P肥促进根系生长）、食物中的营养素（鸡腿提供的主要营养素是蛋白质）以及物质状态变化时分子间隔的变化（水由固态或液态变为气态时，分子间隔变大），据此进行分析作答。
【解答】解：（1）材料一般分为金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料等，金属材料包括纯金属和合金，合成材料主要是指塑料、合成纤维、合成橡胶等，乾坤圈由合金制成，合金属于金属材料范畴；故答案为：金属。
（2）氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；磷肥可以促进作物生长，促使根系发达，增强作物抗寒、抗旱能力；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力，题目中说为促进莲藕根系生长，所以应施加磷肥；故答案为：P。
（3）常见的营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，不同食物富含的主要营养素不同，鸡腿属于肉类食物，肉类能提供的主要营养素是蛋白质；故答案为：蛋白质。
（4）物质由液态变为气态时，分子间间隔会增大，水由液态的水变为水蒸气，状态发生改变，哪吒释放火焰使冰柱融化再汽化成水蒸气，该过程中水分子由液态变为气态，水分子的间隔变大；故答案为：大。
【点评】本题难度简单，通过本题的作答，学生不仅能够巩固和拓展自己的化学知识，还能够加深对化学知识在实际生活中应用的理解。
17．大国重器是体现国家竞争力的核心装备。近年来我国各领域都涌现出一批具有战略意义的研究成果，涵盖了民用、科研、航天等。请分析图文信息，解答相关问题。
（1）“华龙一号”全球首堆示范工程全面建成，为我国形成了一套完整的、自主的三代核电型号标准体系。该核反应堆的原料为铀﹣235，铀﹣235和铀﹣238（235、238是中子数和质子数之和）都属于铀元素，它们的主要区别是原子核中的 中子 数不同。
（2）“雪龙2”号是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船。“雪龙2”号尾部的螺旋桨能在海面下把海冰打碎，说明制造螺旋桨的材料需要具有 硬度大 的特性，它使用的燃料——柴油是利用石油中各成分的 沸点 不同进行分离得到的。
（3）世界最高5G基站在中国，信号覆盖珠穆朗玛峰峰顶。珠穆朗玛峰上空气稀薄，工作人员必须携带氧气瓶保障生命活动，这是利用了氧气可以 供给呼吸 。实现5G通信不仅需要5G基站，还需要5G通讯芯片，5G通讯芯片的生产常用到氮化镓（GaN）材料，试计算氮化镓（GaN）中Ga和N的元素质量比 5：1 。
（4）“深海一号”是我国首个自营超深水大气田，投产两年来，累计产天然气超过50亿立方米。目前，“深海一号”二期工程项目3套千米级深水吸力桩已经安装完成，吸力桩能将水下生产系统牢牢固定在海底，是“深海一号”二期工程的“定海神针”。安装吸力桩时要考虑的因素有 海底地质情况（答案不唯一） （写一种）。
（5）铁合金在这些大国重器的建造过程中用量大，其中用赤铁矿炼铁的原理是 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 （填化学方程式），铁制品在 与氧气、水同时接触 条件下容易生锈，我们必须关注金属资源的保护。
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；元素的概念；元素质量比的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氧气的用途；铁的冶炼．
【专题】化学式的计算；化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成；氧气、氢气的性质与用途；金属与金属材料．
【答案】（1）中子；
（2）硬度大；沸点；
（3）供给呼吸；5：1；
（4）海底地质情况（答案不唯一）；
（5）Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2；与氧气、水同时接触。
【分析】（1）根据元素的概念来分析；
（2）根据制造螺旋桨的材料的要求、石油的分馏的原理等知识来分析；
（3）根据氧气的性质和用途及元素质量比知识来分析；
（4）根据安装吸力桩时要考虑的因素分析；
（5）根据工业冶铁的原理和铁生锈条件来分析。
【解答】解：（1）铀﹣235，铀﹣235和铀﹣238都属于铀元素，同种元素质子数相同，则它们的中子数不同；
（2）“雪龙 2”号尾部螺旋桨能在海面下把海冰打碎，说明材料硬度大；柴油是利用石油中各成分的沸点不同，通过分馏（蒸馏的一种）进行分离得到的。
（3）工作人员携带氧气瓶保障生命活动，是利用氧气能供给呼吸的性质；在氮化镓（GaN）中，镓（Ga）的相对原子质量约为70，氮（N）的相对原子质量为14，所以Ga和N的元素质量比为70：14＝5：1。
（4）安装吸力桩时，要考虑海底地质情况是否适合固定，海水具有腐蚀性会影响吸力桩使用寿命，吸力桩自身材质强度等因素也会影响其固定效果。
（5）赤铁矿主要成分是Fe2O3，用一氧化碳还原赤铁矿炼铁，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2；
铁制品生锈的条件是与氧气、水同时接触。
故答案为：
（1）中子；
（2）硬度大；沸点；
（3）供给呼吸；5：1；
（4）海底地质情况（答案不唯一）；
（5）Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2；与氧气、水同时接触。
【点评】本题考查的知识较为基础，难度不大，掌握学科基础知识即可解答。
18．2025年央视春晚重庆分会场造就最“宠粉”演出，一场美轮美奂的无人机表演秀，点亮重庆的夜空，也点燃了观众的热情。2025台无人机整齐排列，做出细致表演，让人不禁感叹国家的科技发展越来越快。
（1）制造无人机主要用铝合金，是因为铝合金密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是 4Al+3O2＝2Al2O3 （用化学方程式表示）；
（2）为了探究无人机材料中铝、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是 AB （填序号）；
A．稀盐酸中加入足量铁后，再加铜粉，最后加入铝粉
B．AlCl3溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．AlCl3溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
（3）无人机上的电路系统经常需要使用金属铜，请你写出铜与硝酸银发生反应的化学方程式 Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag ；
（4）用足量的铜和300g硝酸银溶液充分反应后生成32.4g银，请计算原硝酸银溶液中溶质的质量分数。（写出计算步骤）
【考点】溶质质量分数结合化学方程式的计算；金属与氧气的反应；金属与盐溶液反应的原理；金属活动性强弱的判断．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；金属与金属材料．
【答案】（1）4Al+3O2＝2Al2O3；
（2）AB；
（3）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；
（4）17%。
【分析】（1）根据铝的自我保护分析；
（2）根据在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能和酸反应，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来来分析；
（3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（4）根据银的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性，该反应的化学方程式为4Al+3O2＝2Al2O3。
（2）A、稀盐酸中加入足量铁后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明金属活动性Fe＞H；再加入铜粉，铜不与氯化亚铁反应，说明金属活动性Fe＞Cu；最后加入铝粉，铝能与氯化亚铁反应，溶液由浅绿色变为无色，说明金属活动性Al＞Fe，能得出金属活动性Al＞Fe＞Cu，该选项能达到目的；
B、AlCl3溶液中加入足量铁粉，铁不与AlCl3反应，说明金属活动性Al＞Fe；再加入CuCl2溶液，铁能与CuCl2反应，溶液由蓝色变为浅绿色，说明金属活动性Fe＞Cu，能得出金属活动性Al＞Fe＞Cu，该选项能达到目的；
C、AlCl3溶液中加入足量铜粉，铜不与AlCl3反应，说明金属活动性Al＞Cu；再加入铁粉，铁也不与AlCl3反应，说明金属活动性Al＞Fe，但无法比较铁和铜的活动性顺序，该选项不能达到目的。
故选AB。
（3）铜的金属活动性比银强，能与硝酸银溶液发生置换反应，生成硝酸铜和银，化学方程式为Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。
（4）设原硝酸银溶液中溶质的质量分数为x，
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag340216300g×x32.4g
340216=300g×x32.4g
x＝17%
答：原硝酸银溶液中溶质的质量分数为17%。
故答案为：（1）4Al+3O2＝2Al2O3；
（2）AB；
（3）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；
（4）17%。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．实验室有高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸、石灰石、澄清石灰水、用石蕊试液染成紫色的湿润纸花、火柴、棉花及以下仪器：
（1）若补充一种仪器① 铁架台 （填名称），利用上述试剂和部分仪器可制取一种气体。组装好仪器后，首先要进行的操作是② 检查装置气密性 。反应的化学方程式为③ 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）制取二氧化碳选择的仪器有① ABGH （填字母序号），检验二氧化碳时发生反应的化学方程式为② Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
（3）将湿润纸花放到盛满二氧化碳的集气瓶后，立即盖好玻璃片，如图Ⅰ所示，过一会儿观察到了明显的实验现象① 湿润的纸花变红 ，此时瓶内压强② 小于 （填“大于”或“等于”或“小于”）外界大气压强。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的检验和验满．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）铁架台；检查装置气密性；2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）ABGH；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）湿润的纸花变红；小于。
【分析】（1）根据题中提供的试剂可知，可利用高锰酸钾制取氧气时，需补充一种支持、固定试管的仪器铁架台来分析解答；根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气以及实验步骤来分析解答；
（2）根据实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型反应，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法收集来分析解答；根据实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来分析解答；
（3）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能溶于水且于反应，瓶中二氧化碳体积减小，压强减小来分析解答。
【解答】解：（1）根据题中提供的试剂可知，可利用高锰酸钾制取氧气时，需补充一种支持、固定试管的仪器铁架台，为了防止装置漏气，组装好仪器后，首先要进行的操作是检查装置气密性，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）根据题中提供的试剂可知，实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型反应，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法收集，应选的仪器是集气瓶、长颈漏斗、锥形瓶和双孔橡皮塞，则制取二氧化碳选择的仪器有ABGH，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）将湿润纸花放到盛满二氧化碳的集气瓶后，立即盖好玻璃片，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，则过一会儿观察到了明显的实验现象湿润的纸花变红，二氧化碳能溶于水且与水反应，瓶中二氧化碳体积减小，压强减小，则此时瓶内压强小于外界大气压强。
故答案为：（1）铁架台；检查装置气密性；2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）ABGH；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）湿润的纸花变红；小于。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择和二氧化碳的性质，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
20．“煤”是目前人们使用的化石燃料，燃煤烟气大量排放的二氧化硫气体对大气环境带来较大影响；如图为一种燃煤烟气脱硫的流程。请回答下列问题：
（1）CaSO4中硫元素的化合价是 +6 。
（2）硫粉是一种淡黄色固体，该性质属于硫粉的 物理 （填“物理”或“化学”）性质。
（3）上述流程中可循环使用的物质是 CaS （填化学式，下同）；形成酸雨的气体是 SO2 。
（4）脱硫塔中发生反应的生成物的化学计量数比为1：1，写出主要反应的化学方程式： SO2+CaS+O2 △ CaSO4+S 。
（5）为减少化石燃料对环境的影响，人们正在利用和开发许多其他能源，你知道的一种新能源是 氢能（合理即可） （填一条即可）。
【考点】物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用；资源综合利用和新能源开发；酸雨的产生、危害及防治．
【专题】物质的制备．
【答案】（1）+6；
（2）物理；
（3）CaS；SO2；
（4）SO2+CaS+O2 △ CaSO4+S；
（5）氢能（合理即可）。
【分析】（1）根据化合物中，化合价的代数和为0分析；
（2）根据颜色，状态属于物质的物理性质分析；
（3）根据既是反应物又是生成物，可循环利用分析；
（4）根据脱硫塔中发生反应的生成物的化学计量数比为1：1分析；
（5）根据常见的新能源分析。
【解答】解：（1）化合物中，化合价的代数和为0，硫酸钙中钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，故硫元素化合价为0﹣（+2×1）﹣（﹣2×4）＝+6；
（2）颜色，状态属于物质的物理性质；
（3）从流程图中看出，CaS既是反应物又是生成物，可循环利用；形成酸雨的气体是SO2；
（4）脱硫塔中发生反应的生成物的化学计量数比为1：1，故反应物中二氧化硫与硫化钙的化学计量数之比为1：1，还需要氧气参与反应，该反应为二氧化硫与硫化钙、氧气在加热条件下生成硫酸钙与硫，该反应的化学方程式为：SO2+CaS+O2 △ CaSO4+S；
（5）新能源有氢能、太阳能、风能等。
故答案为：（1）+6；
（2）物理；
（3）CaS；SO2；
（4）SO2+CaS+O2 △ CaSO4+S；
（5）氢能（合理即可）。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
21．某校兴趣小组对氢氧化钠固体的变质问题进行探究。取8.0g干燥的氢氧化钠固体放入广口瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得广口瓶内物质的质量为11.0g。为了进一步探究上述现象的成因，立即用如图装置进行实验。将试剂Y逐滴滴入广口瓶中，至不再产生气泡为止，测得装置丁反应前后的质量增加了2.2g。（不考虑滴加液体体积、气体密度变化）
（1）甲装置中盛放的试剂X为足量 氢氧化钠溶液 。（填“浓硫酸”或“氢氧化钠溶液”）
（2）装置丙的作用是 吸收二氧化碳气体中混有的水蒸气 。
（3）根据上述实验现象推断氢氧化钠在空气中变质的原因是 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）。
（4）通过计算，未变质的氢氧化钠的质量为 4.0g （精确到0.1g）
（5）关于该实验，下列有关说法正确的是 ABD （填序号）。
A．试剂Y可以是稀硫酸
B．11.0g待测样品中水的质量为1.7g
C．若没有装置戊，测定氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量偏大
D．若反应结束后未继续通空气，测定未变质的氢氧化钠固体质量偏大
【考点】药品是否变质的探究．
【专题】科学探究．
【答案】（1）氢氧化钠溶液；
（2）吸收二氧化碳气体中混有的水蒸气；
（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（4）4.0g；
（5）ABD。
【分析】（1）根据装置甲的作用是除去空气中的二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来分析解答；
（2）根据浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应来分析解答；
（3）根据氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水来分析解答；
（4）根据二氧化碳质量求出变质氢氧化钠的质量，进而求出未变质氢氧化钠的质量来分析解答；
（5）根据物质的性质和题中信息来分析解答。
【解答】解：（1）装置甲的作用是除去空气中的二氧化碳，以免影响实验结果，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则甲装置中盛放的试剂X为足量氢氧化钠溶液；
（2）浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，生成的气体会带出水蒸气，需先除去水蒸气，则装置丙的作用是吸收二氧化碳气体中混有的水蒸气；
（3）氢氧化钠在空气中变质的原因是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（4）装置丁反应前后增加的质量就是二氧化碳的质量，则生成的二氧化碳质量为2.2g，
设变质的氢氧化钠的质量为x，生成的碳酸钠质量为y，
2NaOH～Na2CO3～CO2
80 106 44
x y 2.2g
8044=x2.2g
x＝4.0g
10644=y2.2g
y＝5.3g
故则未变质的氢氧化钠的质量为8.0g﹣4.0g＝4.0g；
（5）A、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，会产生气泡，则试剂Y可以是稀硫酸，故A正确；
B、11.0g待测样品中水的质量为11.0g﹣5.3g﹣4.0g＝1.7g，故B正确；
C、若没有装置戊，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置丁中，二氧化碳的质量偏大，计算出的碳酸钠的质量偏大，则测定氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量偏小，故C错误；
D、若反应结束后未继续通空气，装置内会残留少量二氧化碳，导致二氧化碳的质量偏小，计算出变质的氢氧化钠固体质量偏小，则测定未变质的氢氧化钠固体质量偏大，故D正确；
故选：ABD。
故答案为：（1）氢氧化钠溶液；
（2）吸收二氧化碳气体中混有的水蒸气；
（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（4）4.0g；
（5）ABD。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
考点卡片
1．药品是否变质的探究
【知识点的认识】该探究是为了验证药品是否变质，或者变质到什么程度而进行的实验探究．它的理论根据是药品的性质（特别是化学性质）和生成物的特性．前者决定了药品变质的可能性、方向和变质程度，后者是判断是否变质的主要依据．
【命题方向】该考点的命题方向主要根据药品的性质（特别是化学性质）和生成物的特性来设计实验题，或者计算题；让学生验证药品是否变质，或者变质到什么程度，或者计算变质后某一成分的质量分数等等．由于它考查的知识点多面广，所以它是近几年中考和各类考试的重点和热点．并且，大多数是以实验探究题的身份出现，让学生根据所学补全实验设计中的空白；当然，有时也让学生自己来设计实验方案，以验证药品是否变质．
【解题方法点拨】这类题目主要是通过验证药品变质后的物质（即生成物）的存在与否，来推断说明药品是否变质；再通过验证药品的存在与否，或者是计算，来推断说明药品变质到了什么程度．要想解答好该类题目，首先，要结合问题情景，分析、提炼药品的性质（特别是化学性质），找出药品变质的方向和生成物；或者药品存在的验证方法．其次，根据生成物的特性及其特殊现象，找出验证生成物存在的方法．最后，分析生成物存在与否，或者是药品还存在与否，或者是进行有关计算；来判定药品是否变质，或者是变质到了什么程度，或者计算变质后某一成分的质量分数等等．
2．测量容器-量筒
【知识点的认识】量筒是用来量度液体体积的一种测量仪器，精确度为0.1ml．其使用注意事项有：
1．不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液．
2．量液时，可将量筒倾斜，用倾倒的方法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液面接近所需刻度线时，应将量筒放平，换用胶头滴管向里滴加，边滴边看，直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止．
3．读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积．
【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验情景，考查量筒的选取、读数、精确度和用途等等．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是考查量筒的选取、读数及误差分析．
【解题方法点拨】要想解答好与其有关的题目，首先要知道量筒的选取原则、读数方式及其误差和精确度等等．然后，根据“一次，就近”的原则选取量筒，即选取时要注意：一次量完，所量液体体积与量程越近越好；根据“俯大，仰小，平正好”的规律，进行读数及误差分析，即读数时俯视；根据精确度0.1ml，来判断读数是否正确．
3．酒精灯的正确使用方法和注意事项
【知识点的认识】酒精灯是化学实验中常用的加热工具。
一、正确使用方法：
1、检查：使用前先检查灯芯是否平整，如有烧焦或不平整，应修剪整齐。同时检查灯内酒精量，应在灯体容积的1/4至2/3之间。
2、点燃：用火柴点燃，绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
3、加热：用外焰加热，因为外焰温度最高。加热时，试管等被加热物体应倾斜一定角度，且管口不要对着人。
4、熄灭：用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好，以使灯帽内外气压平衡。
二、注意事项：
1、酒精量：酒精量过少，在点燃时可能会引起灯体内酒精蒸气燃烧；酒精量过多，可能在移动时溢出引发火灾。
2、火焰：不能用一盏酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免酒精溢出引发火灾。
3、加热：加热过程中，若不慎碰倒酒精灯，引起酒精燃烧，要用湿布或沙子盖灭，不能用水浇灭。
4、存放：酒精灯不用时要盖上灯帽，防止酒精挥发。
【命题方向】
1、操作步骤的顺序考查：例如，先检查酒精灯内酒精量，还是先点燃火柴等。
2、火焰部分的应用选择：给出具体实验情境，让学生判断应使用酒精灯火焰的哪一部分进行加热。
3、安全事项的判断：比如，判断在使用酒精灯时，能否向燃着的酒精灯内添加酒精等。
4、意外情况的处理：如酒精灯不慎打翻着火，应采取何种正确的灭火措施。
5、酒精添加量的考查：给定一些酒精量的数值，让学生判断是否符合安全标准。
6、熄灭方法的正误判断：给出不同的熄灭酒精灯的方式，让学生判断其正确性。
7、与其他实验仪器配合使用：结合其他需要加热的实验仪器，如试管、烧杯等，考查如何正确使用酒精灯进行加热。
8、对酒精灯结构和原理的理解：通过一些原理性问题，考查学生对酒精灯能够正常燃烧和发挥作用的内在机制的理解。
【解题方法点拨】
1、先系统记忆：将酒精灯的正确使用步骤和注意事项完整地记住，形成一个清晰的知识框架。
使用方法：如打开灯帽、用火柴点燃、用外焰加热、熄灭时用灯帽盖灭等。
注意事项：酒精量的限制、不能向燃着的酒精灯添加酒精、不能用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯等。
2、理解原理：明白每个步骤和注意事项背后的原理，例如为什么要用外焰加热（因为外焰温度最高），为什么不能向燃着的酒精灯添加酒精（防止引发火灾）。
3、结合实例：通过实际的实验操作或者观看相关实验视频，将理论知识与实际操作相结合，加深理解。
4、对比分析：对比错误的使用方法和正确的使用方法，明确错误操作可能导致的后果，从而强化对正确方法的记忆。
5、多做练习：通过做练习题，如选择题、填空题、简答题等，检验自己对知识的掌握程度，发现不足之处及时查漏补缺。
6、归纳总结：在学习过程中，对相似或容易混淆的知识点进行归纳总结，例如与其他加热仪器使用方法和注意事项的异同。
7、定期复习：定期回顾酒精灯的使用方法和注意事项，防止遗忘，保持知识的熟练度。
4．液体药品的取用
【知识点的认识】液体药品的取用，一般分为以下两种情况：
一种是粗略的取用，此时可用倾倒法．倾倒液体时，需要注意的是：
1．瓶塞要倒放在桌面上，以防止残留在瓶塞上的污物污染原瓶里的药液．
2．标签向着手心，以防止残留在瓶口的药液流下来污染或腐蚀标签．
3．手拿容器的中上部，并使其稍微倾斜．
4．使瓶口紧挨着容器口，边倒边看，让液体沿器壁缓缓地流入容器底部．
另一种是准确的量取，此时需要用量筒和胶头滴管配合量取．也就是，一开始可将量筒倾斜，用倾倒的方法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液面接近所需刻度线时，应将量筒放平，换用胶头滴管向里滴加，边滴边看，直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止．需要注意的是：
1．选择的量筒与所量液体的体积越接近越好．
2．倾倒液体时，要把瓶塞倒放在桌面上；标签向着手心．
3．倾倒至快接近刻度时，一定要换用胶头滴管来滴加．
4．读数时应将量筒放在水平的桌面上，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；如果俯视读数，读数比真实值偏大，仰视则相反．液体药品的取用原则有如下四条：
1．“三不”原则，即“不闻、不摸、不尝”．具体说就是：不要去闻药品的气味，不能用手触摸药品，不能尝试药品的味道．
2．节约原则，即严格按照实验规定的用量取用药品；没有说明用量时，一般按最少量（1ml～2ml）取用液体．
3．“三不一要”原则，即剩余药品的处理方法．具体是就是：既不能倒回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要倒入指定的容器内．
4．安全原则，实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即用水清洗（切不可用手揉眼睛）．洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗．提倡使用防护镜．
【命题方向】该考点的命题方向主要是考查学生取用液体药品的基本操作、步骤、方法及注意事项．并且，常以实验操作考试的形式来考查．当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是考查液体药品的取用操作、注意事项和取用原则等等．
【解题方法点拨】要想操作或者解答好这方面的题目，就必须熟记液体药品取用的工具、原则、操作要领及方法、和有关的注意事项等等．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案．
5．检查装置气密性的方法
【知识点的认识】检查装置气密性是实验中的重要操作，以下是一些常见的一、方法及其知识点的认识：
1、加热法
原理：气体受热膨胀，压强增大。
操作：将装置的导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁。
气密性良好的现象：导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱。
2、注水法
原理：通过注水形成液封，然后观察液面变化。
操作：关闭止水夹，向长颈漏斗中注水至形成一段水柱，静置一段时间。
气密性良好的现象：水柱高度不变。
3、抽气法
原理：抽气使装置内压强减小。
操作：连接好装置，用注射器向外抽气。
气密性良好的现象：在抽气过程中，插入水中的导管口有气泡冒出。
4、滴液法
原理：液体滴入使装置内气体压强发生变化。
操作：向分液漏斗中缓慢滴加液体。
气密性良好的现象：液体滴下后，一段时间内液体不再滴下。
二、在学习这些方法时，需要注意以下几点：
1、熟悉不同装置的特点，选择合适的检查方法。
2、操作过程要规范，确保实验结果的准确性。
3、理解每种方法背后的原理，以便能够灵活运用和分析实验现象。
【命题方向】
1、实验操作细节的考查
要求考生准确描述检查气密性的具体操作步骤，包括加热、加水、使用特定工具等操作的顺序和要点。
2、原理的理解
让考生解释某一检查气密性方法所依据的物理或化学原理，例如气体热胀冷缩导致压强变化等。
3、装置的创新与拓展
给出新型或复杂的实验装置，要求考生判断并选择合适的气密性检查方法，或者对给定的检查方法进行改进。
4、实验误差分析
假设在检查气密性的过程中操作不当，分析可能对实验结果产生的误差以及原因。
5、与其他实验知识的综合考查
将气密性检查与气体制取、收集、净化等实验环节结合，考查考生在整个实验流程中的综合应用能力。
6、实际应用情境
创设生产、生活中的实际应用场景，如工业反应釜、家用器具等，让考生运用所学知识解决实际问题。
7、对比不同装置气密性检查方法的优缺点
提供多种装置和相应的检查方法，要求考生对比分析其优劣，并说明理由。
【解题方法点拨】
1、首先，要熟悉常见的检查气密性的方法，例如加热法、注水法、抽气法等。每种方法都有其适用的装置类型和特点。
2、对于加热法，重点理解气体受热膨胀导致压强增大从而产生气泡的原理。在操作时，要注意加热的部位均匀，观察气泡冒出的情况要仔细。
3、注水法中，关键是要确保装置形成封闭空间，注水后观察液面是否稳定或者是否有液体被压入装置内。
4、抽气法需关注抽气后装置内压强减小产生的现象，比如是否有气泡被吸入装置。
5、解题时，先判断给定装置的特点和适用的检查方法。
6、详细描述操作步骤，注意操作的顺序和细节。
7、观察并准确描述产生的现象。
8、根据现象得出气密性是否良好的结论。
6．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
【知识点的认识】所谓常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实际上包含两个层面的内容。第一个层面，是指常用气体的发生装置和收集装置；第二层面，是指常见气体的发生装置和收集装置的选取方法。它们的具体内容分别介绍如下：
第一个层面，常用气体的发生装置和收集装置分别又分为两种和三种。前者有“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；后者有“排水法”、“向下排空气法”和“向上排空气法”三种装置。具体如图所示：
第二个层面，常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，具体来说是这样的：
1．常见气体的发生装置的选取的依据是气体制取的反应原理，即反应物的状态和反应条件。如果是用固体或固体混合物在加热的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固体加热型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。如果是用固体和液体混合物在常温的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固液常温型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。但是，还需要注意的有：（1）在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。（2）在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。
2．常用气体的收集装置的选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等。如果气体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选取上图中的“排水法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的该气体可选取上图中的“向下排空气法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的该气体可选取上图中的“向上排空气法”的装置来收集。但是，还需要注意的是：（1）排水法收集气体时，要先在集气瓶中装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，把导管口放在瓶口内开始收集气体；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的气体中混有空气。当收集满气体（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；若收集气体密度比空气的大，就将集气瓶正方在桌面上备用；若收集气体密度比空气的小，就将集气瓶倒方在桌面上备用。（2）排空气法收集气体时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点；以防瓶内的空气排不干净，使收集的气体的纯度不高。若选用向上排空气法收集气体时，还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口，以防密度更大的气体进入瓶内，使收集的气体的纯度不高。
【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景，让学生根据所学的相关知识，来探究常用气体气体的发生装置和收集装置的组装和选取，以及实验注意事项等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、判断、填写相关的实验问题的能力。特别是考查学生对氧气、二氧化碳的实验室制取的掌握情况，以及对这类知识的迁移能力。
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常用气体的发生装置和收集装置与选取方法及其依据，还有氧气、二氧化碳的实验室制取方法，有时还需弄清图示信息等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，并根据气体的制取原理来组装、选配、判断或者选择气体的发生装置；再根据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气发生反应等来判断、选用收集装置；或者评价、改良某一装置等等。当然，有时还会根据给出的装置来推断气体的制取原理、气体的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等。
7．蜡烛燃烧实验
【知识点的认识】蜡烛燃烧实验是为了探究蜡烛（主要成分石蜡）有哪些物理性质和化学性质，而进行的探究性燃烧实验．它包含三步实验，其具体的探究过程如下：
1．点燃前：观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度等，并嗅其气味，再从蜡烛上切下一块石蜡，放入水中观察其沉浮．此实验的现象、结论或推论是：蜡烛通常为黄白色的圆柱体，质软，微臭，密度比水小，不溶于水．
2．燃烧时：观察并探究燃烧过程中发生了哪些变化？火焰分为几层？哪层最明亮？哪层最暗？如何设计实验比较三部分温度的高低？猜想蜡烛燃烧后生成了什么物质？如何用实验进行探究？此实验的现象、结论或推论是：点燃棉线灯芯，可以看到灯芯下方的石蜡受热熔化，热的液态石蜡被吸上烛芯，继续受热而化为气态石蜡，气态石蜡燃烧形成黄白色的火焰，发光、放热；火焰分为“、内焰、外焰”三层，外层火焰最明亮，焰心处最暗；取一根火柴梗，平放在火焰中，约1s后取出，会看到处于外焰的部分最先变黑，说明其外焰温度最高；分别取一个干燥的烧杯和用澄清的石灰水润湿内壁的烧杯，先后罩在蜡烛火焰上，会看到烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了水（进而推出其中含有氢元素）；澄清的石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后还生成二氧化碳，（进而推出其中含有碳元素）．
3．熄灭时：可以观察到哪些现象，用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟（注意不要接触烛芯），蜡烛能否重新燃烧？此实验的现象、结论或推论是：熄灭时有一股白烟生成，用火柴去点燃它，蜡烛能重新燃烧．说明蜡烛燃烧是石蜡气化后的石蜡蒸气被点燃，熄灭时的白烟就是石蜡蒸气遇冷凝成的石蜡小颗粒形成的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置有关的实验、问题情景，有时还会以如图所示的图示信息的形式呈现，、让学生阅读、观察、思考和分析后，来回答该实验的现象、结论，或者是补全其中的部分空白．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是凭借着学生最熟悉不过的蜡烛燃烧的实验情景，来考查学生对具体物质的性质、组成进行科学探究的能力，分析、推断和归纳的能力，和对科学探究方法的掌握情况；以及蜡烛燃烧实验的有关操作、现象、结论等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记科学探究的基本方法和环节，以及蜡烛燃烧实验的有关操作、现象、结论或推论等．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图示信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择或填写即可．另外，对石蜡的元素组成的推断可以从质量守恒定律的方面来考虑、理解，会比较容易些．
8．从组成上识别氧化物
【知识点的认识】从组成上识别氧化物就是指氧化物的具体辨析，也就是从氧化物的组成特点上，来分析判断一下某物质是不是氧化物．所谓氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质．根据氧化物的概念，不能看出氧化物的组成特点是含有两种元素，并且其中一种必须是氧元素（如二氧化硫、五氧化二磷和氧化铜等）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对氧化物的概念及从组成上识别氧化物的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的微粒性、物质的组成和构成、物质的分类、元素的名称（或分类、元素符号）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对氧化物的概念及从组成上识别氧化物等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的分类、有关概念和氧化物的辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的简单分类、有关概念和从组成上识别氧化物，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是：
在从组成上识别氧化物时，切不可将其和物质的简单分类孤立开来；要注意氧化物的概念是建立在化合物的基础上的．也就是，要判断某物质是不是氧化物，要先看看它是不是纯净物，是不是化合物，然后，再从组成上识别它是不是氧化物．而不能只根据物质的元素组成，不管它是否为纯净物中的化合物，就盲目地来妄加判断；否则将会事倍功半．
9．空气成分示意图相关问题
【知识点的认识】空气的成分及各成分的体积分数分别是：“氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%”。由此可见，空气中体积分数最大（或含量最多）的气体是氮气。最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论是法国化学家拉瓦锡。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景，或者是直接命题设问，让学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答相关的实际问题。题型有选择题、填空题。中考重点是考查学生对空气的成分及各成分的体积分数的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等。
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记空气的成分及各成分的体积分数，空气中体积分数最大（或含量最多）的气体等；以及最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论是法国化学家拉瓦锡。然后，根据所给的问题情景等信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。
另外，为了准确、熟练地牢记空气的成分及各成分的体积分数，可以运用如下口诀：“氮七八，氧二一；零点九四稀有气；还有两个零零三，二氧化碳气杂唤”，来导学导记之。
10．空气的污染及其危害
【知识点的认识】空气的污染及其危害，是指随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘等对空气造成了污染．被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡．并且，全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关．就空气污染物的来源来说，主要有以下几个方面：
1．工业生产是空气污染的一个重要来源．工业生产排放到大气中的污染物种类繁多，有烟尘、硫的氧化物（如二氧化硫等）、氮的氧化物（如二氧化氮等）、有机化合物、卤化物、碳化合物等．
2．人民用生活炉灶和采暖锅炉需要消耗大量煤炭，煤炭在燃烧过程中要释放大量的烟尘、二氧化硫、一氧化碳等有害物质污染空气．特别是在冬季采暖时，往往使污染地区烟雾弥漫，呛得人咳嗽，这也是一种不容忽视的污染源．
3．交通运输工具（如汽车、火车、飞机、轮船等）燃烧煤或石油产生的废气也是重要的污染物．特别是城市中的汽车，量大而集中，排放的污染物能直接侵袭人的呼吸器官，对城市的空气污染很严重，成为大城市空气的主要污染源之一．汽车排放的废气主要有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和碳氢化合物等，前三种物质危害性很大．
4．森林火灾、意外事故火灾等产生的烟雾和有害气体等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的空气污染及其危害的相关知识，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与全球气候变暖、臭氧层破坏、酸雨、常用燃料的使用与其对环境的影响、完全燃烧与不完全燃烧等联系起来考查．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生对空气污染的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，对空气污染源的考查，是近几年中考对这一块知识考查重点．其中，有害气体的来源是这块考查的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记空气的污染及其危害，尤其是空气的污染及其污染物的来源等；然后，根据所给的问题情景信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
11．氮气的用途
【知识点的认识】常见气体的用途，主要是指氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳、氢气、一氧化碳、甲烷等气体的用途．具体浅谈如下：1．氧气的用途可概括为供给呼吸和支持燃烧两个方面．例如，动植物呼吸、医疗急救、燃料燃烧、炼钢、金属切割、宇宙航行等都来不了氧气的参与．
2．氮气的用途是它制硝酸和化肥的重要原料；还可作保护气，如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命，食品包装时充氮以防腐；医疗上可用液氮冷冻麻醉等．
3．稀有气体的用途是用作保护气，如焊接金属时常用稀有气体作保护气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、闪光灯、霓虹灯等；氦、氖、氩、氪、氙等可用于激光技术；氦可用于制造低温环境；氙可用于医疗麻醉．
4．二氧化碳的用途是用于灭火，用作化工原料和气体肥料，其固体（即干冰）可作制冷剂．并且，它对自然界的生命活动是非常重要的．没有二氧化碳，绿色植物就无法进行光合作用，也就无法满足人和动物所需的有机物的合成和对氧气的需求；以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环，等等．
5．氢气的用途是不仅可作高能燃料，也可用作制盐酸、合成氨等化工生产的原料，还可利用它与金属氧化物（如三氧化钨）、硅化合物（如四氯化硅）的反应制取金属和单晶硅．并且，有时还用来充灌探空气球，等等．
6．一氧化碳的用途是用作燃料，还可用作冶金工业中的还原剂，等等．
7．甲烷的用途主要是用作燃料，还可用作化工原料，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的常见气体的用途及相关知识，来分析、解答相关的实际问题．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对常见气体的用途的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，对氮气和稀有气体作保护气的考查，对二氧化碳的用途的考查，以及对氢气和甲烷作气体燃料的考查，是近几年中考对这一块知识考查重点．其中，氮气还是考查的重中之重．并且，主要是考查氮气的化学性质不活泼，以及食品包装时充氮以防腐等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记常见气体的用途，尤其是氮气、稀有气体二氧化碳、氢气和甲烷等气体的用途及其相关性质；然后，根据所给的实验、问题情景等信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
12．氧气的化学性质
【知识点的认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性和氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下：
1．氧气与非金属反应，例如：（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成．
2．氧气与金属反应，例如：（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）．
3．氧气与化合物反应，例如：（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（3）酒精（乙醇）在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）．（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．
4．呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程．实际上它是一种缓慢氧化．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的氧气的化学性质，以及反应现象、文字表达式或化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“蜡烛燃烧实验”、“金属的化学性质”、“氢气、一氧化碳、甲烷、酒精等可燃气体的化学性质”、“呼吸作用”、“燃烧与燃烧的条件”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对氧气的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，考查氧气的助燃性（故意将其与可燃性替换），有氧气参与的反应的现象、文字表达式或化学方程式等，以及燃烧和燃烧的条件等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的化学性质，尤其是有氧气参与的反应的现象、文字表达式或化学方程式等，以及燃烧和燃烧的条件等等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
13．氧气的用途
【知识点的认识】氧气的用途，主要有两方面：一是支持燃烧；例如，日常生活中，我们用到的燃烧；冶金工业上，在炼钢过程中吹以高纯度氧气，和其中的碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质；国防工业上，液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药；还有，在金属切割及焊接等方面也有着广泛的用途．二是供给呼吸；例如，在潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等缺氧、低氧或无氧环境中，供给氧气，以维持人或动物等正常的呼吸．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的问题情景，来考查学生对氧气的用途的掌握情况．题型有选择题、填空题．中考重点是联系着氧气的性质来考查其具体用途，或者是反过来考查学生对其性质的理解和运用的能力，等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的用途，以及它与氧气的性质的相互联系等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．做这方面的题时，要特别注意：物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
14．碳单质的物理性质及用途
【知识点的认识】碳单质的物理性质及用途主要是指金刚石和石墨的物理性质及用途，具体如下表所示：
当然，还会经常考查到木炭和活性炭的吸附性及其用作吸附剂，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对碳单质的物理性质及用途的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、碳元素组成的单质、碳单质的化学性质、金属的物理性质及其用途、吸附剂、水的净化、物质的推断和鉴别、铁的冶炼等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对碳单质的物理性质及用途等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碳单质的物理性质及用途，或评价表达的正误等．特别是，对金刚石的硬和夺目光泽及相应的用途，石墨的软、润滑和导电及相应的用途，物理性质差别大的原因、活性炭的吸附性及用作吸附剂等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳单质的物理性质及用途等相关知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意或图表信息等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．关于碳单质的物理性质及用途，可以根据“结构性质用途”这个相互关系来互推巧记和理解．
2．虽然金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳的单质，但是金刚石是天然存在的最硬的物质，而石墨却可以说是天然存在的最软的物质．它们的物理性质之所以相差这么大，是由于其中的碳原子的排列方式不同造成的．
3．金属光泽一般是金属的特性，可是石墨却具有金属光泽，但是它不是金属；这一点有特别注意．
4．至于木炭和活性炭的吸附性，还要注意活性炭的吸附作用比木炭的更强些，所以牵扯的安全方面的用作吸附剂时，一般都用活性炭．例如，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的，制糖工业中也利用活性炭来脱色以制白糖，还有自来水厂净水和净水器中也都是利用活性炭来吸附、过滤水中的不溶性和一些可溶性的杂质，以及除去臭味的．
15．二氧化碳的检验和验满
【知识点的认识】二氧化碳的检验和验满，二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；而验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究二氧化碳的检验、验满及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写二氧化碳的检验和验满的方案，可能是用图示的方法画出二氧化碳的检验和验满的示意图，也可能是给出二氧化碳的检验和验满的示意图让学生来评价装置，还可能是根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写二氧化碳的检验和验满的实验方案，画出或评价二氧化碳的检验和验满的装置示意图，以及根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳，等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的检验和验满方法、装置示意图及其中仪器（如集气瓶等）的名称、注意事项等．然后，根据二氧化碳的检验和验满方法，画出、选配、选择或评价二氧化碳的检验和验满装置．
另外，有时根据实验装置示意图或直接要求回答常见仪器（如集气瓶等）的名称，或者改良某一装置示意图等；有时根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳等；有时还会根据二氧化碳的检验和验满的方法（或给出的检验和验满装置示意图）来推断二氧化碳的有关性质及实验注意事项等．
16．二氧化碳的物理性质
【知识点的认识】二氧化碳的物理性质是：在通常状况下，它是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，溶解度为0.144g/100g水（25℃）．在20℃时，将二氧化碳加压到5.73×106 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存放，在﹣56.6℃、5.27×105 Pa时变为固体．液态二氧化碳减压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”．“干冰”在1.013×105 Pa、﹣78.5℃时可直接升华变成气体（可用作制冷剂）．二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1.977g/L，约是空气的1.5倍．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的物理性质，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与二氧化碳的实验室制取联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳的物理性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，根据二氧化碳的溶解性和密度，来分析、推断二氧化碳的收集方法，或者是选择收集装置；并且，还经常考查其固态形式﹣﹣干冰的制冷作用；等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的物理性质，尤其是根据二氧化碳的溶解性和密度来推断其收集的方法，或者是选择收集装置的方法，以及干冰的制冷作用等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
17．二氧化碳与碱的反应及实验
【知识点的认识】二氧化碳的化学性质有：
1．二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）．
2．二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2CO3＝H2O+CO2↑．
3．二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊；该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
4．二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳．该反应的化学方程式为：CO2+C高温¯2CO
5．二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）．
该反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“灭火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊试液的性质”、“二氧化碳的检验”、“单质碳的化学性质或高炉炼铁”、“光合作用”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查二氧化碳的前三个化学性质，以及有关的化学方程式等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的化学性质，尤其是有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
18．二氧化碳的用途
【知识点的认识】二氧化碳的用途如图所示：
．
也就是，用于光合作用和灭火，用作化工原料和气体肥料，其固体（即干冰）可作制冷剂．可见，它对自然界的生命活动是非常重要的．没有二氧化碳，绿色植物就无法进行光合作用，也就无法满足人和动物所需的有机物的合成和对氧气的需求；以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的问题情景，来考查学生对二氧化碳的用途的掌握情况．题型有选择题、填空题．中考重点是联系着二氧化碳的性质来考查其具体用途，或者是反过来考查学生对其性质的理解和运用的能力，等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的用途，以及它与二氧化碳的性质的相互联系等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．做这方面的题时，要特别注意：物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
19．水的净化方法
【知识点的认识】水的净化是指将自然界中含有许多可溶性和不溶性杂质，常呈浑浊状态的水，可通过各种途径净化处理的过程．具体如下表所示：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验情景或问题情景，让学生思考、分析后，选择、填写与混合物的分离、水的净化等相关的问题的正确答案．并且，经常与混合物的分离、过滤、蒸馏、木炭或活性炭的吸附作用、明矾的性质等联系起来考查．题型有选择题、填空题、操作题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景，来考查学生对混合物的分离方法、水的净化方法，以及相关实验操作的掌握情况，或者分析探究并解决相关的实际问题的能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等．
20．饱和溶液和不饱和溶液
【知识点的认识】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质．其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及区分饱和溶液和不饱和溶液的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液的概念、组成和特点”、“溶解现象、原理和溶解过程”、“固体溶解度曲线及其使用”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的针对性、区分方法和技巧，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的针对性，溶解现象、原理和溶解过程，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，不管是说饱和溶液，还是不饱和溶液，都一定要指明“在一定温度下，一定量的溶剂里”，并且，要针对某种溶质来说才可；否则，谈论溶液的“饱和”和“不饱和”是没有意义的．
21．晶体和结晶的概念与现象
【知识点的认识】晶体是指具有规则的几何外形的固体．结晶是指把固态溶质的水溶液加热蒸发（或慢慢挥发），溶液达到饱和后，如果继续蒸发，过剩的溶质就以晶体的形式而析出的过程．在这一过程中析出晶体的现象就称为结晶现象．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对晶体和结晶的概念与现象的理解和掌握情况，以及对结晶的原理、方法及其应用等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“固体溶解度曲线及其变化的规律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对晶体和结晶的概念与现象，结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对结晶的概念、现象、方法及其选用和固体溶解度曲线及其变化的规律的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记晶体和结晶的概念与现象，结晶的方法、原理等，以及固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识；然后，结合所给的实验、问题情景或图表信息，联系溶解度曲线及其变化的规律等，根据所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
22．利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法
【知识点的认识】使溶解在水中的物质析出，可以采用结晶的方法，对于溶解度随温度升高变化较大的物质（如KNO3），通常采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法析出晶体，对于溶解度随温度升高变化不大的物质（如NaCl），通常采用蒸发结晶的方法析出晶体。分离混合物的方法有多种，结晶法可以用于分离可溶性固体混合物，主要是利用混合物中各物质在一定温度下溶解度的差异以及随温度的变化特点进行。
【命题方向】该考点主要是通过溶解度曲线中物质的溶解度随温度的变化特点，考查溶解度随温度变化不同的物质的分离方法。该类题目主要出现在选择题中，填空题中也有所涉及。
【解题方法点拨】解答此类题目，关键是看混合物中主要物质的溶解度变化特点，采用的结晶法就是使该物质易于结晶的方法，比如KNO3中混有少量的NaCl，KNO3的溶解度随温度升高增大明显，故采用降温结晶的方法；NaCl中混有少量的KNO3，NaCl的溶解度随温度的升高增大不明显，故采用蒸发结晶的方法。
例题：我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A.t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
B.t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g
C.将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数变大
D.当NaCl溶液中混有少量Na2CO3时，可采用冷却热饱和溶液法提纯NaCl
解析：解：A、t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，则t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数＝×100%≈26..5%，故A错误；
B、t1℃时碳酸钠的溶解度为21.8g，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后，碳酸钠完全溶解，得到溶液的质量为60g，故B正确；
C、在温度低于t2℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，碳酸钠的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液的组成不变，溶液的溶质质量分数保持不变，故C错误；
D、在温度低于t2℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则当NaCl溶液中混有少量Na2CO3时，可采用蒸发结晶的方法提纯NaCl，故D错误。
23．溶质质量分数结合化学方程式的计算
【知识点的认识】溶质质量分数结合化学方程式的计算是中考化学中的一个重要考点，主要涉及如何根据化学反应的方程式计算溶液中溶质的质量分数。在进行此类计算时，需要注意以下几点：
1.代入化学方程式的物质质量：不能直接将溶液的质量代入化学方程式进行计算，而应使用参加化学反应的溶质的实际质量。
2.溶液体积与质量的换算：若已知溶液的体积或需要求溶液的体积，需使用密度公式m＝ρV 进行换算，确保单位统一。
溶质质量分数的定义和计算：溶质的质量分数是指溶质质量占溶液总质量的比例，计算公式为：。
具体计算步骤：
首先，根据化学方程式计算出反应前后各物质的质量变化。
然后，利用质量守恒定律确定反应后溶液的总质量。
最后，根据溶质的质量分数公式计算出溶质的质量分数。
例如，在一个典型的题目中，如果某稀盐酸溶液与碳酸钙完全反应，可以按照如下步骤进行计算：
计算出反应物（如碳酸钙）和生成物（如氯化钙）的质量。
根据反应后溶液的总质量，计算出溶质（如氯化钙）的质量。
使用溶质的质量分数公式计算出溶质的质量分数。
【命题方向】该考点的命题方向主要是物质间反应后所得溶液溶质质量分数的计算，题型主要是计算题，可以是文字叙述型、坐标图像型、表格分析型、实验流程型。
【解题方法点拨】结合化学方程式的溶质质量分数计算需要准确理解化学方程式的含义，正确处理溶液质量和溶质质量的关系，并灵活运用质量守恒定律和溶质质量分数的计算公式。
例题：为了测定碳酸钙和氯化钙混合物的组成情况。某学习小组同学取21.1g混合物样品进行了如下图所示的实验：
混合物样品中碳酸钙与氯化钙的质量比为 ；（填最简整数比）
求C中所得溶液的溶质质量分数为多少（写出详细计算过程）。
解析：
24．金属材料及其应用
【知识点的认识】金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金．其应用非常广泛，具体例谈如下：
1．几种常见金属应用：（1）金常用作装饰品等．（2）铝常用来制造飞机等航天器，被用作输电线，炊具等，还被制作成铝箔用于包装香烟（过去用锡箔纸，现在铝箔的兴起，价格较锡箔便宜，大部分包装已经是铝箔纸了）、糖果、饮料、巧克力和药片等；还常被用作“银粉漆”（即铝粉）．（3）铜常被用作电线；古代人还充分利用铜的金属光泽，将铜打磨成铜镜．（4）纯银常用来制作装饰品、灵敏度极高的物理仪器元件（如导体、开关接触器和熔断器等），还有保温瓶的瓶胆内壁表面上真空镀银膜来反射红外热辐射线等；（5）金属钨用来制灯泡内的灯丝；（6）金属锡用来焊接金属；（7）保险丝由铅锑合金制成的；（8）体温表中的液体金属就是金属汞．（9）铁制品（如水龙头、门把手等）常镀有金属铬．⑽铁等活泼金属可以用来冶炼铜；⑾实验室里常用锌与稀硫酸反应制取氢气；⑿钛是广泛应用于化学工业、石油工业、近代航空、宇航、以及水艇制造中，被称为“空中金属”、“海洋金属”、“陆地金属”．医学上利用它的亲生物性和人骨的密度相近，用钛板、钛螺丝钉制作人工关节、人工骨，很容易和人体肌肉长在一起．所以又被称为“亲生物金属”．由于钛在未来科技发展中的前景广阔，又有“未来金属”之称．等等！
2．几种常见合金（即在某种金属中加热熔合某些其它金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质）的主要成分、性能和用途，如下表所示：
其中，青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．另外，钛的合金（如钛镍合金）具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”．此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对金属材料及其应用的理解或掌握情况，以及对相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、探究金属铜的冶炼原理”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属材料及其应用来推断、选择或解答其相应性质等问题，或者是给出常见金属的某些性质来推断其用途，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对金属材料及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属材料及其应用和性质的考查，是近几年中考的热点和重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属材料及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到有关金属材料的相关信息，细致地阅读、分析题意（或图表信息）等各种信息资源，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属材料的知识以外，还要做到以下两点：
1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属材料的有关知识，以及最新的有关金属材料方面的科技前沿信息，等等．
2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），来相互推断、分析和解答相关的问题，将会是事半功倍的．
25．金属与氧气的反应
【知识点的认识】
金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：
金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）
1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2＝2Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2 点燃 Fe3O4．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”
2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2Mg+O2 点燃 2MgO．
3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2 点燃 2Al2O3．
4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O2 △ 2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体﹣﹣铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3．
总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．
【命题方向】
1.考查金属与氧气反应的化学方程式，书写时注意反应条件和配平。
2.考查金属与氧气反应的条件。
3.考查氧气的含量对反应的影响等。
【解题思路点拨】
要牢记金属与氧气反应的条件和化学方程式的书写。
26．金属与盐溶液反应的原理
【知识点的认识】
‌金属与盐溶液反应的原理主要基于金属活动性顺序，其中较活泼的金属能够置换出相对不活泼的金属。‌
金属与盐溶液的反应涉及到金属活动性顺序的应用。在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能够将位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来。这是因为较活泼的金属能够与盐溶液中的阳离子发生置换反应，生成新的金属和新的盐。例如，铁能够与硫酸铜反应，生成铁离子和铜，这是因为铁比铜更活泼。这种反应不仅展示了金属与盐溶液反应的基本原理，还说明了金属活动性顺序在实际应用中的重要性。
此外，金属与盐溶液的反应还涉及到反应顺序的问题。当多种盐溶液与一种金属发生置换反应时，反应的顺序是“先远后近”，这里的“远近”指的是两种金属在金属活动性顺序表中的位置。活动性越强的金属越先参与反应。例如，在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁，由于铁的活动性比银强，因此铁会先与硝酸银反应，只有在硝酸银完全反应后，铁才会与硝酸铜发生反应。这种反应顺序的规则是由化学物质的活动性决定的，活动性越强的物质越先参与反应。
综上所述，金属与盐溶液的反应原理主要基于金属活动性顺序，较活泼的金属能够置换出相对不活泼的金属，并且这种反应的顺序遵循“先远后近”的原则，即活动性较强的金属优先参与反应‌。
【命题方向】
1.考查金属与盐的反应类型。
2.考查金属与盐的反应产物。
3.考查金属与盐的反应方程式。
4.考查金属活动性顺序。
【解题思路点拨】
牢记常见的金属与盐的反应情况，能够熟练书写反应的化学方程式。
27．金属活动性强弱的判断
【知识点的认识】
常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示．
金属活动性顺序的应用主要有：
1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱．
需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈．
2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．
需要注意的是：
（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；
（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；
（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；
（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．
3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．
需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．
另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：
1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．
2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．
【命题方向】
该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属活动性顺序及其应用的理解或掌握情况；以及阅读、分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、其它的反应类型”等相关问题关联起来，进行综合考查．金属活动性顺序及其应用是历年来中考命题的热点；命题方式是根据金属活动性顺序及其应用来分析、推断、选择或解答有关金属的活动性强弱、某些置换反应是否发生、实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属活动性顺序及其应用的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属活动性顺序及其应用、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的有关知识的考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】
解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属活动性顺序及其应用等相关知识以外，还要做到以下两点：
1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．
2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途或变化规律之间的相互联系（即性质用途或变化规律），根据它们之间的联系来分析、推断和解答有关金属活动性顺序及其应用等相关问题，将会是事半功倍的．
28．铁的冶炼
【知识点的认识】铁的冶炼是从铁矿石中将铁还原出来的一个复杂过程．如图所示：
具体的铁的冶炼情况如下：
1．反应原理是在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳作还原剂，从铁矿石中将铁还原出来（即Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2）．
2．主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气．其中，铁矿石主要有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）和黄铁矿（主要成分是FeS2）等；焦炭的主要作用是提供热量和产生还原剂CO；石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅等杂质转变为炉渣而除去．
3．主要设备是高炉．如图所示：
4．涉及到的反应（以赤铁矿为例）有：（1）焦炭燃烧产生热量并生成还原剂，即C+O2点燃¯CO2，CO2+C高温¯2CO．（2）氧化铁被CO还原成铁，即Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2；（3）SiO2与CaCO3分解产生的CaO反应生成硅酸钙，即CaCO3高温¯CaO+CO2↑，CaO+SiO2＝CaSiO3（炉渣主要成分）．
5．产物为生铁（主要为Fe、C合金）、滤渣（主要含有CaSiO3）和高炉气（主要含有CO）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对铁的冶炼的原理、原料、设备、涉及的反应、和产物的理解或掌握情况，以及对金属元素的存在及常见的金属矿物、金属冶炼的原理、氧化还原反应、常用的还原剂、碳和碳的氧化物的化学性质、石灰石的化学性质、化学方程式的书写、质量守恒定律、含杂质物质的化学反应的计算、环境的污染、酸雨的产生等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．铁的冶炼是历年来中考命题的热点；命题方式是根据碳和碳的氧化物的化学性质、石灰石的化学性质、氧化还原反应的原理、常用的还原剂、酸雨的产生、化学方程式的书写、质量守恒定律、含杂质物质的化学反应的计算等来分析、推断、探究、选择或解答有关铁的冶炼原理、原料、设备、涉及的反应、和产物及其有关计算等实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关铁的冶炼的某些表达进行科学地判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对铁的冶炼及其相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究铁的冶炼和分析解决实际问题的能力等．特别是，以赤铁矿为例来考查铁冶炼的全过程及其有关的计算，还有用黄铁矿炼铁会生成二氧化硫造成空气的污染等，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解铁的冶炼的原理、原料、设备、涉及的反应、和产物及其相关知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
29．金属锈蚀的条件及其防护
【知识点的认识】金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触．初中阶段主要是指金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈．防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有如下：
1．用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥．
2．在铁制品表面涂上一层保护膜．例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等．
3．在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）．例如，锯条、链条等．
4．在铁制品表面镀上一层其他金属．例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等．
5．改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属锈蚀的条件及其防护措施的理解或掌握情况，以及对空气的成分、金属的化学性质、氧气的化学性质、水的化学性质、食品包装内的保鲜剂（又称双吸剂，即吸收食品袋内残留氧气和水，以防食品腐烂变质）、化学方程式的书写和意义、合金及其性质等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关金属锈蚀的条件及其防护措施的实际问题，或者是反过来设计考查，或者是对所给的有关的表达来进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．特别是，铁生锈的条件及其防护措施，以及将其迁移到铜的锈蚀条件（即铜与空气中的水、氧气和二氧化碳同时接触）是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关铁生锈的条件及其防护措施等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
另外，对于铜生锈的探究，除了联系比较熟悉的铁的生锈条件之外，还可以根据铜锈（又名铜绿或孔雀石等）的化学式Cu2（OH）2CO3，结合着质量守恒定律来分析、探究，就不难反推出铜生锈的条件了．
30．常见的酸碱指示剂及其变色情况
【知识点的认识】酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质．初中阶段主要要求掌握常用的紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液两种．如图所示：
它们的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸碱指示剂及其性质和应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．该考点常常作为试题的突破口（或题眼、眼线），与物质的推断和鉴别、酸（或碱、盐）的化学性质、有关实验现象和结论、一些实验基本操作及注意事项等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸碱指示剂及其性质和应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据指示剂的鉴别结果﹣﹣变色情况（或溶液的酸碱性），来反推酸碱指示剂的名称、性质或其中的错误和实验注意事项等等．特别是，对酸碱指示剂的灵活应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这方面知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸碱指示剂及其性质和应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下两点：
1．酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色．并且，显色的物质是指示剂，而不是酸性或碱性的溶液．它的具体变色情况可以给出的口诀来识记．
2．酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显示不同的颜色，但是能够使酸碱指示剂显示不同的颜色的不一定就是酸或碱的溶液．例如，纯碱溶液能够使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红；只能说此溶液显碱性，而不能说此溶液是碱的溶液（因为纯碱溶液是盐溶液）．同理，硫酸氢钠溶液能够使石蕊试液变红，酚酞试液不变色；只能说此溶液显酸性（是根据石蕊试液的变色来判断的，因为酚酞试液在中性溶液中也是不变色的），而不能说此溶液是酸的溶液（因为硫酸氢钠溶液是盐溶液）．
31．中和反应相关实验与计算
【知识点的认识】
酸碱中和反应的定义：酸（H+）与碱（OH﹣）反应生成盐（AB）和水（H2O）。
中和反应的实质：H++OH﹣＝H2O。
【命题方向】
1.实验探究：命题常围绕设计和实施酸碱中和反应的实验，例如使用不同浓度的氢氧化钠溶液和盐酸进行滴定实验，并观察并记录实验现象。
2.计算问题：要求学生根据已知条件（如溶液的浓度、摩尔质量等）计算反应物或生成物的量。例如，计算HCl与NaOH完全反应时所需的标准溶液的体积。
3.理论知识的应用：考查学生对中和反应实质的理解，包括酸碱反应的微观机制、pH值的变化以及中和热的测定等。
4.综合分析能力：通过图表信息或情景模拟，考查学生的阅读、分析和推断能力，如通过实验数据推断溶液中的成分。
【解题方法点拨】
1.理解基本概念：
酸碱中和反应的定义：酸（H+）与碱（OH﹣）反应生成盐（AB）和水（H2O）。
中和反应的实质：H++OH﹣＝H2O。
2.判断酸碱反应后溶液的pH：
常温下，强酸和强碱恰好完全中和，所得溶液呈中性，pH＝7；若酸过量，溶液显酸性，pH＜7；若碱过量，溶液显碱性，pH＞7；
3.酸碱溶液的配制：
配制一定质量分数的酸溶液或碱溶液，操作方法和步骤，误差分析。如用氢氧化钠固体配制溶液，用浓硫酸配制溶液等；
4.根据酸碱中和反应的原理进行的计算；
根据酸碱反应的方程式，找出相关物质之间的质量关系，列式进行计算。
32．溶液的酸碱性与pH的关系
【知识点的认识】溶液的酸碱性与pH的关系，如图所示：
其具体内容是酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7．可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，pH＝7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。”
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性与pH的关系的理解和掌握情况，或者是解答与之相关问题的能力等。命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH大小，或者是根据溶液的pH大小来推断其酸碱性强弱，有时对给出的有关表达进行判断或评价，有时还要求进行误差分析，等等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性与pH的关系的理解和掌握情况。特别是，对溶液的酸碱性与pH的关系的应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考的热点，当然，也是中考考查这块知识的重中之重。
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH的关系等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可。
33．酸雨的产生、危害及防治
【知识点的认识】酸雨的产生是这样的：在正常情况下，由于大气中含有一定量的二氧化碳，降雨时二氧化碳会溶解在水中，形成酸性很弱的碳酸，因此正常的雨水呈微酸性，pH值约为5.6～5.7．在1982年6月的国际环境会议上，国际上第一次统一将pH值小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）正式定为酸雨．酸雨中的酸绝大部分是硫酸和硝酸，主要来源于工业生产和民用生活中燃烧煤炭或石油等排放的，以及汽车尾气释放的硫氧化物（主要是二氧化硫）、氮氧化物（主要是二氧化氮）等酸性物质．
酸雨的危害：酸雨对河湖、植物、土壤等均有影响，破坏了自然生态，势必危及野生动物的生存，乃至整个生态系统的平衡．如图所示：．
综合起来说，酸雨的危害主要表示在以下几个方面：
1．酸雨直接危害的首先是植物．植物对酸雨反应最敏感的器官是叶片，叶片受损后光合作用降低，抗病虫害能力减弱，林木生长缓慢或死亡，农作物减产．
2．酸雨可破坏水体环境，引起经济损失，危及生态平衡．当pH值降至5.0以下，鱼卵多不能正常孵化，即使孵化，骨骼也常是畸形的；加之河底淤泥中的有毒金属遇酸溶解，更加速了水生生物的死亡．
3．酸雨也可使土壤酸化，影响和破坏土壤微生物的数量和群落结构，抑制了土壤中有机物的分解和氮的固定，淋洗与土壤粒子结合的钙、镁、锌等营养元素，使土壤贫瘠化，导致生长在这里的植物逐步退化．正因为这些，酸雨被冠以“空中死神”、“空中恶魔”、“空中杀手”等令人诅咒的名字．
4．酸雨还可对文物古迹、建筑物、工业设备、通讯电缆、铁路桥梁等造成了不同程度的腐蚀，令人十分心痛．许多刚落成或装饰一新的建筑在几场酸雨之后变得暗淡无光，例如，具有2000多年历史的雅典古城的大理石建筑和雕塑已千疮百孔，层层剥落．重庆嘉陵江大桥，其腐蚀速度为每年0.16毫米，用于钢结构的维护费每年达20万元以上．也有人就北京的汉白玉石雕做过研究，认为近30年来其受侵蚀的厚度已超过1厘米，比在自然状态下快几十倍．
5．酸雨还可能危及人体健康．含酸性物质的空气能使人的呼吸道疾病加重．酸雨中含有的甲醛、丙烯酸等对人的眼睛有强烈的刺激作用．硫酸雾和硫酸盐雾的毒性比SO2要高10倍，其微粒可侵入人体的深部组织，引起肺水肿和肺硬化等疾病而导致死亡．当空气中含0.8mg/L硫酸雾时，就会使人难受而致病．或者是人们饮用酸化的地面水和由土壤渗入金属含量较高的地下水，食用酸化湖泊和河流的鱼类等，一些重金属元素通过食物链逐渐积累进入人体，最终对人体造成危害．
酸雨的防治：防治酸雨最根本的措施就是减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放．要想实现这个目标，主要有以下两个途径：
1．调整以煤、石油等矿物燃料为主的能源结构，增加无污染或少污染的能源比例，比如发展太阳能、核能、水能、风能、地热能等不产生酸雨污染的能源．
2．加强技术研究，减少不达标的废气排放，积极开发利用煤炭的新技术，推广煤炭的净化技术、转化技术，改进燃煤技术，改进污染物控制技术，采取烟气脱硫、脱氮技术等重大措施．由于二氧化硫是我国酸雨的主要祸根，国家环保总局已在全国范围对二氧化硫超标区和酸雨污染区进行了严格控制（即“两控区”）．控制高硫煤的开采、运输、销售和使用，同时采取有效措施发展脱硫技术，推广清洁能源技术．
另外，作为政府职能部门还应制定严格的大气环境质量标准，调整工业布局，改造污染严重的企业，加强大气污染的监测和科学研究，及时掌握大气中的硫氧化物和氮氧化物的排放和迁移状况，了解酸雨的时空变化和发展趋势，以便及时采取对策．
还有，在酸雨的防治过程中，生物防治可作为一种辅助手段．在污染重的地区可栽种一些对二氧化硫有吸收能力的植物，如垂山楂、洋槐、云杉、桃树、侧柏等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸雨的产生、危害及防治措施的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与常用燃料的使用及其对环境的影响、空气的污染、资源的综合利用和新能源开发、溶液的酸碱性与pH值的关系、酸的化学性质、碱的化学性质及其用途、中和反应及其应用、酸碱性对生命活动和农作物生长的影响、溶液pH的测定、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸雨的产生、危害及防治措施等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对造成酸雨的主要物质（即二氧化硫和二氧化氮）及其来源、酸雨对雕像（或建筑物、铁路桥梁等）腐蚀及其反应化学方程式的书写、防治酸雨最根本的措施及其实现途径和用熟石灰改良酸性土壤的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸雨的产生、危害及防治措施等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：
1．识记造成酸雨的主要物质（即二氧化硫和二氧化氮）时，可以联系着空气的污染或目前计入空气污染指数的项目（即二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等）来理解和识记，效果会更好些．
2．对于造成酸雨的主要物质（即二氧化硫和二氧化氮）的来源，不仅仅是煤炭或石油等矿物燃料的燃烧和汽车等尾气的排放；主要是使用含有硫元素或氮元素的物质，都会有可能生成二氧化硫或二氧化氮等硫的氧化物或氮的氧化物，导致或加重酸雨的形成．例如，如果使用黄铁矿（主要成分是FeS2）来冶炼生铁时，就会使废气中含有二氧化硫等，排放到空气中造成空气的污染或酸雨的产生．
3．酸雨对雕像（或建筑物、铁路桥梁等）腐蚀过程中的化学反应，主要是碳酸钙（或金属铁）与相应的酸发生的化学反应；还有，使用熟石灰（或生石灰）来改良酸雨造成的酸性土壤时，涉及到的化学反应是氢氧化钙与相应的酸发生的中和反应（若用的是氧化钙，则还有氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙）等．
34．常见化肥的种类和作用
【知识点的认识】常见化肥的种类和作用，如下表所示：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对常见化肥的种类和作用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的元素组成、物质的分类、化学式的书写和意义、酸碱盐的性质、物质的推断和鉴别、水的污染和防治等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对常见化肥的种类和作用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对氮、磷、钾三种元素对植物生长的作用及其缺乏症、常见化肥和铵态氮肥的特性的考查，以及对复合肥的判断能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记常见化肥的种类和作用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．对于常见化肥的种类来说，可以联系着物质的元素组成中所含有的氮元素（或磷元素、或钾元素），来理解和识记．并且，要注意如果同时含有氮、磷、钾这三种营养元素中的两种或两种以上的，才是复合肥（它属于纯净物）．
2．对于常见化肥的作用，可以采用“氮浓绿，余两抗”这样的口诀来识记．其中，“氮浓绿”是指氮肥能使植物生长茂盛、叶色浓绿；“余两抗”是指余下的磷肥和钾肥两种化肥的作用为“两抗[磷肥是抗寒和抗旱（不过，它还有促进早熟、籽粒增多和籽粒饱满的作用），而钾肥是抗病虫害和抗倒伏]”．
3．所谓铵态氮肥的特性（即铵盐的化学性质），是指它能够与碱反应释放出氨气（降低了肥效），所以在使用它时，一定要注意不要与碱性物质混合施用．
4．对于复合肥的判断，要注意两点：（1）它是纯净物，（2）它的元素组成中必须同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上．
35．物质的相互转化和制备
【知识点的认识】物质的相互转化和制备主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．物质的相互转化关系和制备如图所示：
需要说明的是：图中的各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质时有些规律要具体分析，未必都能适用．例如，根据图示的物质的相互转化关系，来制备氯化锌和硫酸铜时，能够采用的方法分别有7种和3种（由于不同原因，图示的其它制备盐的方法就不可取了），具体转化是这样的：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对物质的相互转化和制备方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．由于该考点具有考查知识面广、综合性强等特点，是化学知识在一个较高层次上的巩固和应用，所以经常它倍受命题人的青睐．并且，经常将其与常见酸碱盐的性质、元素单质和化合物知识、常见离子的检验方法及现象、典型反应及现象、金属活动性顺序表及其应用、常见酸碱盐的溶解性表等相关知识联系起来，进行综合考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对物质的相互转化和制备方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对氧气、氢气、碳、硫、磷等非金属单质，铝、镁、锌、铁、铜等金属单质，一氧化碳、二氧化碳等非金属氧化物，氧化铜、氧化铁等金属氧化物，盐酸、硫酸、碳酸等典型的酸，氢氧化钠、氢氧化钙等重要的碱，氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见的盐，物质鉴别、推断等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的相互转化和制备方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．一定要掌握好以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质的性质和用途等相关知识．
2．还要弄清各类物质之间的相互转化规律和典型物质的制备方法等．
3．要理解和熟记金属活动性顺序表及其应用、常见酸碱盐的溶解性表和元素周期表等有关图表的内容，并且还要学会利用它们来分析解决实际问题．
36．微粒观点及模型图的应用
【知识点的认识】微粒观点的应用就是从物质的微粒性角度来分析解决实际问题．也就是，运用分子、原子或离子等微观粒子的知识来分析解释实际问题．例如，水受热变成了水蒸气，是由于水受热时，水分子获得的能力大，运动加剧，分子间隔逐渐变大，从而使水由液态变成了气态．
而模型图的应用是指把看不见的、抽象的微观粒子，用能够看到的模型图的形式形象展现出来，以便用来解释抽象的概念、化学反应或实际问题等．例如，分析图1中的模型图可知：（1）A表示的是某种原子（因为原子模型之间没有连接起来）；当该原子是能够直接物质的原子（即金属元素的原子、稀有气体元素的原子和能够构成固态非金属的非金属元素的原子）时，该图还能表示由这种原子直接构成的单质．（2）B表示的是由同种原子构成的分子（因为原子模型之间连接起来了，即原子结合构成了分子），还表示由该分子构成的单质．（3）C表示的是由不同种原子构成的分子，还表示由该分子构成的化合物．（4）D表示的是两种由同种原子构成的不同的分子，还表示由这两种分子构成的混合物．（5）原子模型之间没有连接起来的表示是原子；原子模型之间连接起来的表示是分子（即原子结合构成了分子）．（6）单质是只含有一种原子或分子（指由同种原子构成的）的物质；化合物是只含有一种分子（指由不同种原子构成的）的物质；混合物是含有多种分子的物质．又如，分析图2中的模型图可知：（1）2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子．（2）参加反应的甲物质属于化合物，反应生成的丙物质和乙物质都属于单质．（3）该反应中原子的种类发生了改变．（4）根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子．（5）甲、乙、丙的化学式分别是BA3（或A3B）、A2和B2．（6）该反应的化学方程式是2BA3（或A3B）＝B2+3A2（由于不知条件和物质的状态，所以暂时不够全面）．（7）该反应的类型是分解反应．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对微粒观点及模型图的应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．尤其是借助微观粒子反应模型图考查分子、原子知识是近年中考的新亮点．此类试题提高了试题的趣味性和可读性．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、分子和原子的辨析、化学式和化学方程式的书写、化学反应类型、质量守恒定律等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对微粒观点及模型图的应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对运用分子观点来分析解释实际问题和运用模型图分析解答有关物质的组成、构成、分类和化学反应等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．运用微粒观点解释实际问题时，要先看看与哪种粒子有关，然后再联系着该粒子的有关性质进行分析解答之．
2．运用模型图来解答有关题目时，要先留意单个原子模型图的说明（即原子模型图所代表的意义和相应的元素符号），然后再逐一分析，综合考虑．尤其是，在解答用模型图来表示化学反应的题目时，一定要特别细心地进行全面思考才行；一般要做到以下“六抓”：（1）抓分子、原子的性质，分子、原子都是构成物质的微粒；（2）抓在化学反应中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新组合成新的分子；（3）抓分子是由原子构成的；（4）抓化学反应前后原子的种类、数目不变；（5）抓反应基本类型及反应物、生成物的类别；（6）抓单个分子的构成情况；等等．
37．分子和原子的区别和联系
【知识点的认识】分子和原子的区别和联系，如表所示：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对分子和原子的区别和联系的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、化学反应的实质、微观观点及模型图的应用等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对分子和原子的区别和联系等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对分子和原子的概念、性质及其本质区别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记分子和原子的区别和联系，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．我们不能简单地说“分子大（或重），原子小（或轻）”．当然，分子确实比构成的它的任何一个原子都要大（或重）．例如，水分子比构成它的氢原子或氧原子都要大（或重），但水分子与其它原子相比就不一定了．
2．我们也不能笼统地说“分子能直接构成物质，原子不能”．当然，构成分子的哪些原子确实不能直接构成该分子构成的物质，但是它们也可能直接构成其它的物质．例如，水是水分子构成的，而构成水分子的氢原子和氧原子是不能直接水的；但是，氢原子可以直接构成氢气，氧原子也可以直接构成氧气（或臭氧）．
3．这种说法：“分子能保持物质的化学性质，原子不能”也是错误的．当然由分子构成的物质的化学性质确实是该分子保持的，而构成该分子的原子是不能保持该物质的化学性质的．但是，由原子直接构成的物质中是没有分子存在的，此时该物质的化学性质就是由构成它的原子所保持的．例如，水的化学性质就是由构成它的水分子保持的，构成水分子的氢原子和氧原子是不能保持水的化学性质的；而对金属（如铁、铜等）、固态非金属（如碳、硫）、稀有气体（如氦气、氖气等）这三类物质来说，它们都是由原子直接构成的物质，其中是不含分子的，所以它们的化学性质也就不是由分子保持的了，而是由构成它的原子保持的．
4．分子和原子的最本质的区别是在化学反应中，分子能够分解，而原子不能够再分．
38．原子和离子的相互转化
【知识点的认识】原子和离子的相互转化是这样的：最外层电子不稳定的原子通过得、失最外层的电子，从而变成了阴、阳离子；当然，阴、阳离子如果再失、得相应的电子，就又变成了原来的原子了．总之，它们的相互转化是通过电子的得失来完成的．如图所示：．
例如，最外层电子数为1的钠原子通过失去一个电子，而变成了带一个单位的正电荷的钠离子（它属于阳离子）；反过来，钠离子通过得到一个电子，又会变成了原来的钠原子．同样，最外层电子数为7的氯原子通过得到一个电子，而变成了带一个单位的负电荷的氯离子（它属于阴离子），反过来，氯离子通过失去一个电子，也会变成了原来的氯原子．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对原子和离子的相互转化的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与原子的核外电子的排布、原子结构示意图、离子结构示意图、元素或物质的化学性质、元素的化合价、离子符号的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对原子和离子的相互转化等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对原子转化离子时的电子得失情况和得失数目等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记原子和离子的相互转化，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．原子得失电子的目的都是使最外层达到8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的稳定结构．
2．原子得失电子是由该原子最外层电子数决定的．一般来说，最外层电子数大于4的原子（即非金属元素的原子），在化学反应中易得到电子（所得的电子数是8与其最外层电子数的差），变成相应的阴离子（所带的负电荷数就是所得的电子数）；最外层电子数小于4的原子（即是金属元素的原子），在化学反应中易失去电子（所失的电子数就是其最外层电子数），变成相应的阳离子（所带的正电荷数就是所失的电子数）；最外层电子数为8（氦为2）的原子，在化学反应中既不得电子，也不失电子．由此可见，原子的得失电子与离子所带的电荷是密切相关的，可以利用这个关系来彼此相互推断．
3．原子的得失电子与其元素的化合价的关系也是非常密切的．原子在化学反应中得到几个电子，该阴离子就带几个单位的负电荷，该元素就显负几价；原子在化学反应中失去几个电子，该阳离子就带几个单位的正电荷，该元素就显正几价；原子在化学反应中没有得失电子，该元素就显零价．反过来，依然成立．所以，还可以根据元素的化合价来判断该元素的原子在化学反应中的得失情况和得失数目，以及离子所带的正、负电荷数，等等．
4．在发生化学反应时，不只是原子有电子的得失，离子也有电子的得失．只不过，阳离子是通过得电子变成原子的，它所得电子的数目就是该原子原来所失电子的数目；而阴离子是通过失电子变成原子的，它所失电子的数目就是该原子原来所得电子的数目．
39．分子的定义与分子的特性
【知识点的认识】分子的定义是保持物质化学性质的最小粒子；而分子的特性主要有这样4个：“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此间有间隔”．并且，同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对分子的定义与分子的特性的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、物质的性质和变化、分子与原子的联系和本质区别、溶解现象与溶解的原理等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对分子的定义与分子的特性等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对分子的彼此之间有间隔，总是在不停的运动；同种分子性质相同，不同种分子性质不同；以及它与原子的概念、联系和本质区别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记分子的定义与分子的特性，以及分子与原子的联系和本质区别等相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对分子的定义的理解，不要只局限于它的内涵，要站在全局的立场上，全面地领会．也就是，分子确实能保持物质的化学性质，但是反过来说“保持物质化学性质的最小粒子就是分子”是不正确的．因为，原子或离子也是能够保持物质的化学性质的．从根本上说，物质的化学性质是由构成它的粒子所保持的．可是构成物质的粒子，不仅仅是分子，还有原子或离子等．当然，由分子直接构成的物质的化学性质确实是分子保持的；例如，水的化学性质就是由构成它的水分子保持的，构成水分子的氢原子和氧原子是不能保持水的化学性质的．而由原子直接构成的物质中是没有分子存在的，此时该物质的化学性质就是由构成它的原子所保持的；例如，金属（如铁、铜等）、固态非金属（如碳、硫）、稀有气体（如氦气、氖气等）这三类物质都是由原子直接构成的，其中是不含分子的，所以它们的化学性质也就不是由分子保持的了，而是由构成它的原子保持的．还有，由离子构成的物质中也是没有分子存在的，此时该物质的化学性质就是由构成它的离子所保持的；例如，氯化钠的化学性质就是由构成它的钠离子和氯离子共同保持的．
2．分子的主要特性可以简记为“两小运间”四个字．在利用它们来分析和解决问题时，一定要先看看与分子的哪一个特性有关，然后再根据该特性进行细致地分析解答之．
3．在解释有关物质的性质或变化等问题时，一定要联系着分子与原子的概念、联系和本质区别来进行思考、分析．
40．元素的概念
【知识点的认识】元素的概念是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称．例如，氧气分子和水分子中都含有氧原子，它们的核电荷数都是8，即核内都含有8个质子，就把它们统称为氧元素．同样，把核电荷数为1的所有的氢原子统称为氢元素，把核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素的概念的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、原子的构成及其结构示意图或离子结构示意图、质量守恒定律及其应用、化学式的书写及意义等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素的概念等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对元素种类的判断、元素与原子的关系、物质的元素组成等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记元素的概念，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．解答有关元素概念的问题时，要抓住这样几个关键词．（1）相同核电荷数（即核内质子数）；（2）一类（即无数个，所以元素只能讲种类，不能讲个数）；（3）原子（即元素的概念是建立在原子的基础上的）；（4）总称（即元素是同类原子的集合体）．
2．当原子通过得失核外电子，而变成阴、阳离子时，核内的质子数是没有改变的，因此，该离子与其原来的原子都属于同一种元素．也可以说，元素概念中的原子其实也是包括离子的，实际上离子只是带电的特殊的原子罢了；不过，这里只是指一部分离子而已，不包括哪些形式为“带电的原子团”的离子（因为原子团相对来说比较复杂，实际上其中含有多种元素的原子）．
41．地壳中元素的分布与含量
【知识点的认识】地壳中元素的分布与含量，如图所示：．
对于它们含量高低顺序来说，识记起来比较麻烦；不过，采用谐音编成这样的小故事：“养（氧）闺（硅）女（铝），贴（铁）给（钙）那（钠）家（钾）美（镁）青（氢）（年）”，来导记地壳中元素的含量高低顺序，将会是事半功倍．并且，这个顺序是比较重要，也比较关键的；特别是，其中的氧、硅、铝、铁、钙一定要熟练地记住它们．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对地壳中元素的分布与含量的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与有关化学之最、物质的组成和构成、物质和元素的分类和类别辨析、原子的构成及其结构示意图或离子结构示意图、常见元素或原子团的化合价、化学式的书写及意义等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对地壳中元素的分布与含量及其高低顺序等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对地壳中的元素含量居于前五位的元素及其顺序和种类判断、由这些元素组成的物质及其化学式的书写和意义等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记地壳中元素的分布与含量及其高低顺序，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．地壳中的元素含量居于前五位的元素顺序可以简记为“洋（氧）鬼（硅）﹣﹣吕（铝）铁钙”．
2．涉及到的有关化学之最有：（1）地壳中含量最多的元素是氧元素；（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素；（3）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素．
42．周期表信息示意图及结构示意图的综合考查
【知识点的认识】
周期表信息示意图及结构示意图的综合考查主要涉及元素周期表的基本概念、‌编排原则、‌元素性质与原子结构的关系等方面。‌
1、元素周期表的基本概念包括原子序数、‌核电荷数、‌质子数和核外电子数的关系，‌这些都是理解元素周期表的基础。‌原子序数是将元素按照核电荷数依次递增的顺序进行编号所得的序号，‌它等于核电荷数、‌质子数，‌也等于原子的核外电子数。在周期表中元素名称左上角的数字代表原子序数，‌右上角是元素符号，中间是元素名称，‌下方是相对原子质量，‌这些都是理解和应用元素周期表的关键信息。‌
2、编排原则涉及将电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行，‌称为一个周期；‌将不同横行中最外层电子数相同的元素，‌按照电子层的递增顺序，‌从上到下排成纵行，‌称为一个族。‌这一编排原则帮助理解周期表中元素的排列规律和周期性与族性的特点。‌
3、元素性质与原子结构的关系，比如碱金属元素的原子结构共同点是最外层电子数都相同为1，‌但核电荷数从Li到Cs逐渐增多，‌电子层数依次增多。‌这一关系揭示了元素性质的周期性变化与原子结构之间的关系，‌是理解元素周期律的关键。‌
4、微粒结构示意图则涉及质子数、‌电子层及各层上的电子数，‌特别是最外层电子数。‌非金属元素的原子最外层电子数大于4，‌易得电子形成阴离子；‌金属元素的原子最外层电子数小于4，‌易失电子形成阳离子；‌稀有气体元素则拥有稳定的最外层电子数（‌氦为2，‌其他元素为8）‌。‌这一示意图帮助理解元素的化学性质与其电子结构的关系。‌
【命题方向】
周期表信息示意图及结构示意图的综合考查的命题方向主要围绕元素周期律的应用、‌原子结构中各种微粒关系、‌以及元素周期表和元素周期律的综合应用。‌
1、元素周期律的应用：‌考查学生分析化合物结构示意图的能力，‌利用化合价代数和为零的原则和题目提供的信息推断元素，‌这是解答关键。‌
2、原子结构中各种微粒关系：‌重点考查1～20号元素原子结构的理解，‌注意规律和结论的应用。‌通过分析原子结构图式进行判断、‌实验、‌简单计算等。‌
3、元素周期表和元素周期律的综合应用：‌以元素化合物为载体，‌综合应用元素周期表和元素周期律，‌可以集判断、‌实验、‌计算于一体。‌
【解题方法点拨】
在周期表信息示意图及结构示意图的综合考查中，‌解题技巧主要包括以下几点：‌
1、利用周期表规律：‌在短周期中，‌元素的化合价与其原子序数的奇偶性有关。‌当元素的原子序数是偶数时，‌其化合价也是偶数；‌反之，‌当原子序数是奇数时，‌其化合价是奇数。‌这一规律可以帮助解决涉及元素化合价的问题。‌
2、理解周期表结构：‌周期表中的元素按照电子层数和最外层电子数进行排列。‌理解周期表的结构，‌有助于理解元素的物理和化学性质，‌从而更好地解决问题。‌
3、注意递变规律：‌元素的性质随着原子序数的增加而发生变化，‌如密度、‌熔点、‌沸点等。‌了解这些递变规律有助于预测未知元素的性质。
43．元素质量比的计算
【知识点的认识】元素质量比的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的元素的质量比．计算公式是：“元素质量比＝相对原子质量与相应原子个数的乘积比”．当然，如果知道了物质中各元素的实际质量，就可以利用元素的实际质量来直接相比即可．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素质量比的计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“相对原子质量、元素符号的意义、化学式的意义及有关的其它计算、化学方程式表示的意义及有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素质量比的计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算物质中各元素的质量比，或者是利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记相对分子质量的概念及其计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．虽然计算元素质量比的公式中的相对原子质量是原子的相对质量而不是其实际质量，但是计算出来的元素的质量比与利用元素的实际质量计算出来的是相等的．因为，各元素的原子的相对原子质量的标准是一样的，都是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作为标准的；当然，可以利用该标准推算出原子的实际质量（即某原子的实际质量＝该原子的相对原子质量×碳﹣12原子实际质量的1/12），但是当用来计算元素的质量比的时候，这个标准又以约数的形式被约分掉了；所以，按照元素质量比的计算公式，采用原子的相对原子质量来计算，是根本不会影响各元素的质量比的．
2．利用公式计算物质的各元素质量比时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积．
3．利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）时，可以先将某原子的相对原子质量或原子个数设为x，然后再代入公式进行计算即可．
4．有时还会利用某物质中各元素的质量比，来计算其中某元素的质量分数．例如，如果已知或已求氧化铁（Fe2O3）中的铁元素与氧元素的质量比为7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化铁中铁元素的质量分数为70%[即7÷（7+3）×100%]，也可以推算出氧元素的为30%．
44．有关元素化合价的计算
【知识点的认识】有关元素化合价的计算是指根据化合价的原则，结合着常见元素或原子团的化合价，来推算化学式中某种元素或原子团的化合价；或者是来推断化学式；或者是推算化学式中某原子或原子团的个数；等等．
例如，计算二氧化硫中硫元素的化合价是多少？
解析：在SO2里，O为﹣2价，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，硫元素肯定为正价．设：硫元素的化合价为x，列：x+（﹣2）×2＝0，解得：x＝+4．答：二氧化硫中硫元素的化合价为+4．
又如，含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种．已知高氯酸中氯元素的化合价为+7价，则高氯酸的化学式是（ ）
A．HCl B．HClO C．HClO3 D．HClO4
解析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合高氯酸中氯元素的化合价为+7价，氢元素为+1，就不难看出选项A是明显不对的；观察比较后三个选项可得，它们只是含有的氯原子的个数不同而已；又知氧元素在化合物中通常显﹣2价．因此，可以设：氯原子的个数为x，列：（+1）+（+7）+（﹣2）x＝0，解得：x＝4．故选项D是正确的．
同理可得，交通警察常用装有硫酸酸化的重铬酸钾（K2CrxO7）的仪器检测司机是否酒后驾驶，因为乙醇分子可以使红色的重铬酸钾变为绿色硫酸铬．已知重铬酸钾中铬元素的化合价为+6价，那么，重铬酸钾的化学式中x的值为 2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对有关元素化合价的计算原理和方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见元素与原子团的化合价、化合价的规律和原则、化合价和离子的表示方法、化学式的书写和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对有关元素化合价的计算等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学式与化合价的相互推算或根据化合价推算化学式中的原子个数等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记有关元素化合价的计算原理和方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．根据化学式推算化合价时，首先要辨析一下物质的类别，如果是单质，其中的元素的化合价也就不用推算了，根据“在单质中，单质中元素的化合价为零”的原则可知，其化合价为零；如果是化合物，然后再设未知量，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价（即常见元素和原子团的化合价，或题中给出的某元素或原子团的化合价等），列等式求解即可．但是，列等式时，一定要注意元素符号或原子团的右下角的个数不能忽略了；还有，化合价的正、负（特别是负价）也不容忽视．最后，求解的结果一定要带有正、负号，特别是，正号不能省略不写．
2．根据化合价推断化学式或推求化学式中的部分原子（或原子团）的个数时，比较明显的采用交叉正、负化合价数值的方法即可，复杂一点的，要先设未知量，然后，再根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价，列等式求解即可．
45．化学变化和物理变化的判别
【知识点的认识】化学变化和物理变化的判别，方法是根据化学变化和物理变化的本质区别（即有无新物质生成）来进行细心地分析、判断．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化学变化和物理变化的判别方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化学变化的基本特征、物理变化的特点、物理性质、化学性质、变化时的现象和能量的变化”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学变化和物理变化的判别方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“新物质的理解和判断，运用化学变化和物理变化的本质区别来判别物理变化和化学变化”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学变化和物理变化的判别方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学变化和物理变化的本质区别中新物质来说，关键是个“新”字．并且，这里的“新”是相对的，而不是指自然界中原来没有的物质才算是新物质，只要是相对于变化前的物质是新的（即和变化前的物质不是同种物质），就认为是有新物质生成．
2．运用化学变化和物理变化的本质区别来判别物理变化和化学变化时，可以参考着化学变化常伴随的一些现象；例如，发光、放热或吸热、变色、放出气体、出现沉淀等．但是，也不要被这些表面现象所迷惑了；因为有时虽然有这些现象出现了，也不一定是化学变化；如灯泡的发光、放热，就不是化学变化而是物理变化．因此，在判断某变化是物理变化还是化学变化时，一定要抓住变化前后的物质的本质进行分析，看它们是不是同一种物质．如果它们是同一种物质，那么该变化就是物理变化；如果它们不是同一种物质，那么该变化就是化学变化．
46．化学性质与物理性质的差别及应用
【知识点的认识】化学性质与物理性质的差别是它们是否需要发生化学变化表现出来．物质不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，如汽油易挥发（不需要发生化学变化表现出来）；物质在化学变化中表现出来的性质是化学性质，如汽油易燃烧（需要发生化学变化表现出来）．应用这个差别可以来判别某一性质是化学性质，还是物理性质．
对于化学性质与物理性质的应用，是不仅可以用来推断物质及其用途，而且可以用来鉴别具体的物质，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化学性质与物理性质的差别及应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化学性质和物理性质、化学变化和物理变化、物质的用途、物质的推断和鉴别”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学性质与物理性质的差别及应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用化学性质与物理性质的差别来判别化学性质和物理性质，利用化学性质与物理性质来推断物质及其用途和鉴别物质”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学性质与物理性质的差别及应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于不需要发生化学变化，可以联系着“非负数”的两种情况，从这样两个方面来理解．（1）需要发生物理变化；（2）不需要发生物理变化，也不需要发生化学变化．
2．对于化学性质与物理性质的应用，可以联系着物质的性质与用途或变化之间的相互联系（即性质用途或变化），根据它们之间的联系来分析、推断、鉴别和解答，将会是事半功倍的．
47．物质发生化学变化时的能量变化
【知识点的认识】物质发生化学变化时的能量变化，就是再物质发生化学反应的同时，通常伴随着热量的变化，即有放热现象或吸热现象发生．当然，有时也涉及到其它形式的能量转化问题；例如，电解水时，电能转化成了化学能；燃料电池时，化学能转化成了电能；等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对物质发生化学变化时的能量变化的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化学变化和物理变化及其判别、化学性质和物理性质及其判别、变化时的现象、溶解时的吸热或放热现象、化学变化时的能量转化问题、新能源的开发和利用”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对物质发生化学变化时的能量变化等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学变化时吸热或放热现象、化学变化时的能量转化”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质发生化学变化时的能量变化，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．实际上，吸热或放热现象也是化学反应的一种现象．因此，表达化学反应现象时，不要忽略了这点．还有，值得一提的是：发生化学变化时常伴随着吸热或放热现象；但是有吸热或放热现象发生，却不一定发生化学变化．例如，灯泡发光放热现象和硝酸铵溶解吸热现象，就不是化学变化而是物理变化．
2．对于能量的转化问题，经常与新能源开发和利用等联系起来．因此，如果涉及到能量的转化问题，可以将其综合起来分析、推断．
48．质量守恒定律的内容及适用范围
【知识点的认识】
质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律的适用范围主要包括以下几个方面：
1、质量守恒定律适用于所有的化学变化。化学变化的本质是有新物质生成，在化学反应中，原子的种类、数目和质量都不会发生改变，只是原子重新组合成新的分子，所以反应前后物质的质量总和必然相等。
2、质量守恒定律强调的是“参加化学反应”的物质。未参加反应的物质质量不能计入“反应物”的质量总和。
3、质量守恒定律中的“质量总和”包括固体、液体、气体的质量。如果反应中有气体参与或生成，要考虑气体的质量。
4、质量守恒定律的适用对象是“质量”，不包括其他物理量，如体积等。
总之，质量守恒定律是化学中的一个基本定律，对于理解和解决化学问题具有重要的指导意义。
【命题方向】
质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律适用于一切化学变化，不适用于物理变化。
1、对质量守恒定律概念的理解和应用：考查学生对质量总和的准确把握，例如判断在某个化学反应中，物质的质量变化是否符合质量守恒定律。
2、微观角度的解释：从分子、原子的层面，解释化学反应前后质量守恒的原因，如考查化学反应中原子的种类、数目和质量是否改变。
3、化学方程式的相关计算：依据质量守恒定律，计算化学反应中某物质的质量或物质的化学式等。
4、实验探究：通过实验设计和数据分析，验证质量守恒定律。
5、与生活实际的结合：运用质量守恒定律解决生产、生活中的实际问题。
【解题方法点拨】
质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律的适用范围包括：
1、化学变化：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。因为在化学变化中，原子的种类、数目和质量都不变，只是原子重新组合成新的分子。
2、封闭体系：必须是在一个封闭的体系中进行的化学反应，若有物质逸出或进入体系，会影响质量的测定。
解题方法点拨：
1、明确反应类型：首先确定所研究的变化是化学变化，排除物理变化的干扰。
2、分析反应前后物质：仔细分析参加反应的各物质和生成的各物质，确定其化学式和相对分子质量。
3、注意反应条件：某些反应条件可能会影响物质的状态，要全面考虑。
4、检查是否遗漏物质：特别是有气体生成或参加的反应，要注意气体的质量是否被计入。
例如，在铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜的实验中，反应前铁和硫酸铜溶液的质量总和等于反应后硫酸亚铁溶液和铜的质量总和。
49．有关质量守恒定律的计算
【知识点的认识】
1.质量守恒定律是自然界的基本定律之一。
质量守恒定律的内容为：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.理解质量守恒定律，需要明确以下几个要点：
（1）质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于物理变化。
（2）质量守恒定律强调的是“质量守恒”，不是体积守恒或分子个数守恒。
（3）参加化学反应的各物质的质量总和，不包括未参加反应的物质的质量。
（4）反应前后，元素的种类不变，原子的种类、数目和质量也不变。
3.在进行质量守恒定律的计算时，常见的类型有：
（1）确定物质的化学式：根据反应前后原子的种类和数目不变，通过计算来确定未知物质的化学式。
（2）确定物质的组成元素：根据反应前后元素种类不变，通过分析反应产物来确定反应物中所含的元素。
（3）有关化学方程式的计算：利用质量守恒定律，找出反应前后物质质量的变化关系，从而进行化学方程式的相关计算。
【命题方向】
1、确定物质的化学式：根据化学反应前后元素的种类和原子的数目不变，计算未知物质的化学式。
例如：在化学反应A+2B＝2C+D中，已知C的化学式为H2O，D的化学式为CO2，A的化学式为CH4，求B的化学式。
2、推断物质的组成元素：通过化学反应前后元素种类不变，判断某物质中所含的元素种类。
比如：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，判断该物质中一定含有的元素。
3、计算物质的质量：利用质量守恒定律，求出反应中某一物质的质量。
如：在反应A+B＝C+D中，已知A的质量为5g，B的质量为10g，生成C的质量为8g，求生成D的质量。
4/混合物中某成分的质量分数：通过化学反应中质量的变化，计算混合物中某成分的质量分数。
例如：有一混合物，其中含碳酸钙和杂质，在高温煅烧后，质量减少，根据减少的质量计算碳酸钙的质量分数。
5、有关化学方程式的计算结合质量守恒定律：在根据化学方程式进行计算时，运用质量守恒定律求出相关物质的质量。
6、图表数据分析类题目：给出反应前后各物质的质量数据表格或图表，要求分析判断并进行相关计算。
【解题方法点拨】
1、明确反应前后的物质
仔细分析题目中所描述的化学反应，确定反应物和生成物分别是什么。
2、理解质量守恒定律的内涵
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
3、寻找等量关系
通常可以根据反应前后某种元素的质量不变来建立等式。
或者根据反应前后物质的总质量不变来进行计算。
4、计算物质的质量
如果已知反应中部分物质的质量，通过质量守恒定律可以求出其他物质的质量。
例如，已知反应物A的质量和生成物B的质量，可通过总质量守恒求出另一生成物C的质量。
5、确定化学式
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，可以确定某些未知物质的化学式。
6、注意事项
要注意是否有气体或沉淀生成，如果有，这些物质的质量也需要考虑在质量守恒的计算中。
计算时，各物质的质量关系要对应正确的化学计量数之比。
50．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：
1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．
3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．
4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．
书写文字表达式的步骤一般分为两步：
1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．
书写电离方程式的步骤一般也分为两步：
1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．
2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．
2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
51．燃烧与燃烧的条件
【知识点的认识】燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应．燃烧的条件如图所示：；
一共有三个：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对燃烧与燃烧的条件的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“氧气的化学性质、氧化反应、完全燃烧与不完全燃烧、灭火的原理和方法、自燃与爆炸”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对燃烧与燃烧的条件等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“燃烧的概念、现象和条件，完全燃烧与不完全燃烧，灭火的原理和方法”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记燃烧与燃烧的条件，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于燃烧的概念，一定要明确燃烧是一种氧化反应，常伴随有发光、放热的现象．因此，在书写有关物质燃烧的文字表达式或化学方程式时，不能把反应条件写出燃烧，而应该是点燃．
2．对于燃烧的条件，要特别注意三个条件应该是同时具备，缺一不可的．并且，有些物质（如细铁丝等）燃烧时要求的氧气浓度比较高，空气中的氧气浓度是达不到的；因此，这些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中却能剧烈燃烧．还有，就是物质的着火点是经常考查到，一定切记着火点是物质固有的本身的属性，一般是不变的．
52．资源综合利用和新能源开发
【知识点的认识】资源综合利用和新能源开发主要指以下三个方面：
1．在发展现代产业体系，提高产业核心竞争力方面：在《中央关于制定国民经济和社会发展十二五规划的建议》中明确提出推动能源生产和利用方式变革，构建安全、稳定、经济、清洁的现代能源产业体系．加快新能源开发，推进传统能源清洁高效利用，完善油气管网，扩大油气战略储备；发展海洋经济，坚持陆海统筹，制定和实施海洋发展战略，提高海洋开发、控制、综合管理能力．科学规划海洋经济发展，发展海洋油气等产业，合理开发利用海洋资源，保护海岛、海岸带和海洋生态环境；培育发展战略性新兴产业，强化核心关键技术研发，积极有序发展新一代节能环保、新能源、生物等产业，切实提高产业核心竞争力和经济效益．
2．在加快建设资源节约型、环境友好型社会，提高生态文明水平方面：在《中央关于制定国民经济和社会发展十二五规划的建议》中还提出，要节约能源，降低温室气体排放强度，发展循环经济，推广低碳技术，积极应对气候变化．要大力发展循环经济，加快资源循环利用产业发展，加强矿产资源综合利用，鼓励产业废物循环利用，完善再生资源回收体系，推进资源再生利用产业化；加强资源节约和管理．落实节约优先战略，全面实行资源利用总量控制、供需双向调节、差别化管理．
3．在新能源开发的方面：现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求．目前，人们正在利用和开发其他新能源，如太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等．这些能源的利用，不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染．如图所示：．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对资源综合利用和新能源开发的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常用燃料的使用与其对环境的影响、化石燃料及其综合利用、海洋中的资源、对海洋资源合理开发与利用、废弃金属对环境的污染、金属的回收利用及其重要性、塑料制品的回收及再生、保护水资源和节约用水、工业‘三废’处理的必要性和一般原则、生活污水和工业废液的危害、常见污染物的来源、危害及治理”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对资源综合利用和新能源开发等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“与环境污染及防治有关的化学知识点、有关回收利用的知识点、新能源的开发”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记资源综合利用和新能源开发，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
53．食品、药品与健康食品中的有机营养素
【知识点的认识】食品、药品与健康食品中的有机营养素，主要是指蛋白质、糖类、油脂和维生素这四种营养素．富含它们的具体物质分别如下：
1．蛋白质主要存在于动物的肌肉组织中，其余存在于血液、皮肤、软组织、毛发、蹄、角中．另外，许多植物（如大豆、花生）的种子里也含富含蛋白质．如图所示：．
2．糖类主要存在于植物种子或块茎中，如稻、麦、马铃薯等．如图所示：．
3．常见的油脂有花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油等；脂肪的来源多是从牛奶、蛋黄、植物种子，如花生、大豆、芝麻、核桃等食品中摄取．如图所示：．
4．维生素富含于水果、蔬菜、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼类、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等．如图所示：．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对食品、药品与健康食品中的有机营养素的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用、生命活动与六大营养素、均衡营养与健康、甲醛的性质与人体健康、生物学的有关知识”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对食品、药品与健康食品中的有机营养素等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“食品、药品与健康食品中的有机营养素的判别、均衡营养与健康”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记食品、药品与健康食品中的有机营养素，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．蛋白质、糖类、油脂和维生素这四种有机营养素的名称不能用错别字．它们的富含物质，尤其是常见常用的一定要记住．
2．食品、药品与健康食品中的有机营养素的判别方法，就是根据蛋白质、糖类、油脂和维生素这四种有机营养素的富含物质来分析、判别的．
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选项
用途
性质或原因
A
氮气作保护气
化学性质不活泼
B
石墨用于制造高铁列车车顶受电弓滑板
导电性、熔点高
C
氧气用于炼钢
可燃性
D
干冰用作人工增雨
干冰升华吸热，水蒸气冷凝成水滴
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
B
D
B
B
D
D
C
D
C
D
题号
12
13
14
15
答案
B
B
C
D
选项
用途
性质或原因
A
氮气作保护气
化学性质不活泼
B
石墨用于制造高铁列车车顶受电弓滑板
导电性、熔点高
C
氧气用于炼钢
可燃性
D
干冰用作人工增雨
干冰升华吸热，水蒸气冷凝成水滴