2025年1月浙江省普通高校招生选考化学试题（解析版）

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化学
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生注意：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，环选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于极性分子的是
A. B. C. D.
2. 下列化学用语表示不正确的是
A. 基态S原子的电子排布式：B. 质量数为14的碳原子：
C. 乙烯的结构简式：D. 的电子式：
3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B. 聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂
C. 溶液呈碱性，可用于除油污
D. 硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料
4. 根据元素周期律，下列说法不正确的是
A. 第一电离能：N＞O＞SB. 化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3
C. 碱性：LiOH＞KOHD. 化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3
5. 关于实验室安全，下列说法不正确的是
A. 若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用溶液冲洗
B. 实验室制备时，可用溶液吸收尾气
C. 水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理
D. 难溶于水，可用处理废水中的，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理
6. 关于溴的性质，下列说法不正确的是
A. 可被氧化为
B. 与水溶液反应的还原产物为
C. ，说明氧化性：
D. 与足量溶液反应生成和，转移电子
7. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是
A. 葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜
B. 具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料
C. 的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故可用作砂轮磨料
D. 能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂
8. 下列方程式不正确的是
A. 与浓盐酸反应：
B. 与反应：
C. 将少量灼热的加入中：
D. 将通入酸性溶液：
9. 抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。
下列说法不正确的是
A. 可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸B. 抗坏血酸可发生缩聚反应
C. 脱氢抗坏血酸不能与溶液反应D. 1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子
10. 提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。
下列说法不正确的是
A. 用过量的溶液除去
B. 通过生成沉淀后过滤除去
C. 4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液
D. 调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品
11. 下列说法正确的是
A. 常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发
B. ，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小
C. ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能
D. ，则
12. 一种可充放电电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随温度升高Q(消耗转移的电子数)增大。下列说法不正确的是
A. 熔融盐中的物质的量分数影响充放电速率
B. 充放电时，优先于通过固态电解质膜
C. 放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区转化为
D. 充电时，锂电极接电源负极
13. 某化合物的晶胞如图所示，下列说法不正确的是
A. 晶体类型为混合晶体B. 与二价铁形成配位键
C. 该化合物与水反应有难溶物生成D. 该化合物热稳定性比高
14. 化合物A在一定条件下可转变为酚E及少量副产物，该反应的主要途径如下：
下列说法不正确的是
A. 为该反应的催化剂B. 化合物A的一溴代物有7种
C. 步骤Ⅲ，苯基迁移能力强于甲基D. 化合物E可发生氧化、加成和取代反应
15. 时，的电离常数。下列描述不正确的是
A.
B.
C.
D. 溶液中，，则
16. 蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定：
下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅰ，须加入过量浓，以确保N元素完全转化为
B. 步骤Ⅱ，浓溶液过量，有利于氨的蒸出
C. 步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收，以甲基红(变色的范围：)为指示剂，用标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量
D. 尿素样品、样品的N元素含量均可按上述步骤测定
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17. 磷是生命活动中不可或缺的元素。请回答：
（1）关于ⅤA族元素原子结构的描述，下列说法正确的是_______。
A. 基态P原子轨道上的电子自旋方向相同B. 的最外层电子数为18
C. 的半径小于的半径D. 电子排布为的P原子处于激发态
（2）某化合物的晶胞如图。
①化学式是_______；
②将该化合物加入到含少量石蕊的中，实验现象是_______(从酸碱性和溶解性角度推测)。
（3）两分子脱水聚合得到一分子，从的结构角度分析差异的原因_______。
（4）兴趣小组对某磷灰石[主要成分为和少量]进行探究，设计了两种制备的方法：
Ⅰ.用稍过量的浓与磷灰石反应，得到溶液、少量气体、渣(主要成分为)。
Ⅱ.将磷灰石脱水、还原，得到的白磷燃烧后与水反应制得溶液。
①方法I，所得溶液中含有杂质酸是_______。
②以方法Ⅰ中所得渣为硫源，设计实验制备无水，流程如下：
溶液A是_______，系列操作B是_______，操作C是_______。
③方法Ⅱ中，脱水得到的(足量)与炭(C)、高温下反应，生成白磷和另一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_______。
18. 二甲胺[(CH3)2NH]、N，N-二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]均是用途广泛的化工原料。请回答：
（1）用氨和甲醇在闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
可改变甲醇平衡转化率的因素是_______。
A. 温度B. 投料比[n(NH3):n(CH3OH)]C. 压强D. 催化剂
（2）25℃下，(CH3)2NH·H2O的电离常数为Kb，-lgKb=3.2，则1ml/L[(CH3)2NH2] +Cl-水溶液的pH=_______。
（3）在[(CH3)2NH2] +Cl-的有机溶液中电化学还原CO2制备HCON(CH3)2阴极上生成HCON(CH3)2的电极反应方程式是_______。
（4）上述电化学方法产率不高，工业中常用如下反应生产HCON(CH3)2：。某条件下反应自发且熵减，则反应在该条件下_______0(填“>”、“