2025年1月浙江省普通高校招生选考科目考试仿真模拟卷03化学试卷（解析版）

这是一份2025年1月浙江省普通高校招生选考科目考试仿真模拟卷03化学试卷（解析版），共20页。试卷主要包含了3×10-9，，Ka=1等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Zn-65 Br-80 I-127 Ag-108
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列物质属于盐的是( )
A．HNO3 B．K2O2 C．CH3NH3Cl D．Mg3N2
2．下列说法不正确的是( )
A．活性炭具有吸附性，可用于分解净化室内甲醛
B．甲烷具有还原性，可用于制作燃料电池
C．次氯酸钠具有氧化性，可用于衣物漂白
D．石灰乳具有碱性，可用于除去废气中的二氧化硫
3．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达不正确的是( )
A．用电子式表示Cl2的形成：
B．用电子云轮廓图表示H-Cl的s-pσ键的形成：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．SO3的VSEPR模型为
4．下列实验操作正确且能达到实验目的的是( )
A．装置①可用于制备NH3并测量其体积
B．装置②可用于制作简单燃料电池
C．装置③可用于探究苯酚和碳酸的酸性强弱
D．装置④盐桥中的阳离子向右池迁移起形成闭合回路的作用
5．在2024年的国庆节期间，万架无人机点亮深圳的夜空，上演了一场科技与艺术交织的表演。在无人机的制备过程中要用到多种材料，下列说法不正确的是( )
A．机身通常使用碳纤维、玻璃纤维，它们属于无机非金属材料
B．一般选用锂聚合物电池提供电能，该电池的能量密度很高
C．通信系统需要使用光纤，光纤的主要成分是硅
D．用于制作螺旋桨的塑料应具有强度高、寿命长等特点
6．铁氰酸钾为深红色晶体，俗称“赤血盐”，常用来检验，碱性条件下可发生反应：4K3[Fe(CN)6]+4KOH=4 K4[Fe(CN)6]+O2↑+2H2O，下列说法不正确的是( )
A．该反应中K3[Fe(CN)6]表现氧化性，被还原
B．K3[Fe(CN)6]溶液加入到含有的溶液中，生成的蓝色沉淀中铁元素存在两种价态
C．作还原剂，0.4 ml KOH被氧化时，转移电子
D．铁氰酸钾参与反应时，生成标准状况下O2560mL
7．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是( )
8．下列过程对应的反应方程式或离子方程式正确的是( )
A．将SnCl4放入水中：SnCl4+(x+2)H2O= SnO2·xH2O↓+4HCl
B．将过量SO2通入次氯酸钙溶液：Ca2++SO2+3ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-
C． 溶液中加入少量盐酸：
D．制备84消毒液：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
9．有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，A的密度是同温同压下氢气密度的44倍，A的核磁共振氢谱和红外光谱如下，核磁共振氢谱图中峰面积之比为1∶3∶1∶3，下列关于A的说法正确的是( )
A．能发生水解反应
B．能与NaHCO3溶液反应生成CO2
C．能与O2发生催化氧化反应得到含有醛基的产物
D．与H2发生加成反应得到的产物的手性碳原子数目比A的手性碳原子数目多
10．Y4X9EZ2M4是一种常见的营养强化剂。其中，元素周期表中与Y、M相邻，基态原子的价电子排布式nsnnpn，Z的第一电离能大于的，基态原子与基态原子的未成对电子数相同；为原子半径最小的元素；的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是( )
A．电负性：Z金刚石
D．相同条件下O3在不同溶剂中的溶解度：H2O＜CCl4
(3)已知3个及以上原子若处于同一平面，且有彼此平行的p轨道，则可“肩并肩”重叠形成大键。已知咪唑结构为：，所有原子共平面。则1号氮原子的杂化方式为 ，配位能力1号氮原子 2号氮原子(填“>”、“=”或“”，“H>Fe，A错误；B项，同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性：CCH4，C正确；D项，高温下铁与水蒸气反应得到四氧化三铁，D错误；故选C。
11．【答案】C
【解析】A项，由图可知，，设H-I的键能为x，则，可得，，故A正确；B项，升高温度，反应速率加快，正反应①、反应②反应速率都加快，故B正确；C项，由图可知，反应②为放热反应，升高温度，反应②速率增大，平衡逆向移动，H2的转化率降低，故C错误；D项，选择合适的催化剂降低反应②的活化能，加快反应，能防止反应过程中有I(g)大量累积，故D正确；故选C。
12．【答案】B
【解析】A项，不同能级中电子能量不同，同一能级中的电子能量相同，基态Si原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，则核外有5种能量不同的电子，A正确；B项，NCl3水解过程中，中心原子的杂化方式为sp3杂化，SiCl4中Si原子采用sp3杂化，图示过程是亲核水解，中心原子Si第一步产物中Si原子的杂化方式为sp3d杂化，杂化方式发生改变，B错误；C项，C原子最外层为l层，没有d轨道接受水分子中的孤电子对，可以推测CCl4比SiCl4难发生亲核水解，C正确；D项，AsCl3中心原子As具有正电性(δ+)和空的价层轨道，接受H2O的孤电子对进攻，且水解产物为H3AsO3和HCl，根据亲核水解机理示意图，可知其水解类型为亲核水解，D正确；故选B。
13．【答案】B
【解析】由题中信息：通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸，结合题中装置图，可知阳极生成的Cl2通入盛放盐酸和乙二醛混合液一侧，Cl2与乙二醛发生氧化还原反应，生成Cl-移向与a电极相连的电极，与b电极相连的电极发生还原反应，生成H2，a为电源正极，b为电源负极。根据电解原理，可知阳极发生的电极反应式为2Cl-―2e-=Cl2↑，阴极发生还原反应，电极反应方程式为2H＋＋2e-=H2↑。A项，a电极为正极，b电极为负极，因此a极电势高于b极，故A正确；B项，根据题意氢离子由左侧经离子交换膜进入右侧，则离子交换膜为阳离子交换膜，故B错误；C项，根据得失电子守恒有1mlOHC—COOH~1mlCl2~2mle-，则当有0.5ml离子通过离子交换膜时，理论上最多可生成乙醛酸的质量为，故C正确；D项，氯气将乙二醛氧化为乙醛酸，自身被还原为氯离子，化学方程式为：+H2O+Cl2→+2HCl，故D正确；故选B。
14．【答案】D
【解析】A项，NH3中的H原子不满足8电子稳定结构，故A错误；B项，CCl4中碳原子无空的价层轨道和孤电子对，不能发生水解反应，故B错误；C项，NCl3的水解过程中N原子的杂化轨道类型始终是sp3杂化，没有发生变化，故C错误；D项，NCl3中的中心原子为N原子，有孤电子对，发生亲电水解，而SiCl4的中心原子为Si，没有孤电子对，发生亲核水解，所以两者的水解反应机理不同，故D正确；故选D。
15．【答案】D
【解析】A项，溶解在水中的草酸钙电离出草酸根离子，草酸根离子能水解，但程度很小，故含碳的微粒最主要的是草酸根离子，A正确；B项，根据物料守恒钙原子和碳原子物质的量浓度相等，故有cCa2＋＝cC2O42-＋cHC2O4-＋cH2C2O4，B正确；C项，草酸加入氯化钙中，加入醋酸钠粉末，醋酸钠电离出的醋酸根离子与氢离子结合生成弱电解质醋酸，减少了氢离子浓度，促进了草酸电离，产生更多的草酸根离子，有利于生成草酸钙，C正确；D项，向上层清液中通入HCl至pH=1，则氢离子浓度为0.1ml/L，由得出，cH2C2O4＞cHC2O4-，D错误；故选D。
16．【答案】B
【解析】A项，一氧化碳还原氧化铁的产物是铁单质，铁单质与Fe3+、H+反应均生成Fe2+，故不能确定是否完全被还原，A不符合题意；B项，室温下，测定浓度均为0.1ml⋅L−1的CH3COONa溶液、NH4Cl溶液的pH，可对比CH3COO-和NH4+的水解程度，进而判断CH3COOH和NH3⋅H2O的电离程度，B符合题意；C项，将稀硝酸滴入Na2CO3溶液产生无色气体，将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液，出现白色沉淀，可能是稀硝酸与碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，也有可能是硝酸挥发与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故不能探究C和Si元素非金属性强弱，C不符合题意；D项，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，只能说明Qc(BaCO3)＞Ksp(BaCO3)引起碳酸钡沉淀的生成，不能证明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，D不符合题意；故选B。
二、非选择题
17．【答案】(1) SrF2(1分) 离子晶体(1分)
(2)BD(2分) (3) sp2(2分) ＜(1分)
(4)＜(1分) NH3中N周围还有1对孤电子对，而高性能炸药BNCP中NH3中的孤电子对用于形成配位键变为成键电子对，而孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用(2分)
【解析】(1)由题干晶胞图可知，一个晶胞中含有Sr的个数为：=4，F-的个数为：8，故其化学式为SrF2，SrF2为活泼金属元素和活泼非金属元素组成，属于离子化合物，故该晶体类型是离子晶体；(2)A项，C、N、O失去第二个电子，分别为失去2p1、2p2、2p3上的电子，故第二电离能：O＞N＞C，A错误；B项，根据同一主族从上往下元素电负性依次减弱可知，SiH4中Si显正电性，H显负电性，故电负性：C＞H＞Si，B正确；C项，已知单晶硅、碳化硅、金刚石均为共价晶体，且键长：C-C＜Si-C＜Si-Si，故熔点：单晶硅＜碳化硅＜金刚石，C错误；D项，已知O3是极性很弱的极性分子，H2O为极性分子，CCl4是非极性分子，故根据相似相溶原理可知，相同条件下O3在不同溶剂中的溶解度：H2O＜CCl4，D正确；故选BD；(3)已知咪唑是平面结构、分子中存在大π键，则1号氮原子的杂化方式为sp2，2号N原子由1个电子参与形成大π键，1号N原子中的孤电子对参与形成大π键，故2号N原子更容易给出孤电子对形成配位键，即配位能力更强；(4)已知NH3中N周围还有1对孤电子对，而高性能炸药BNCP中NH3中的孤电子对用于形成配位键变为成键电子对，而孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，故NH3分子中H-N-H＜高性能炸药BNCP中H-N-H。
18．【答案】(1) 硫酸铜(1分) Cu2+(1分) (2)BC(2分)
(3) Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2分)
(4)4FeS2+15O2+2H2O4Fe3++8SO42-+4H+(2分)
取样于三支试管中，向A试管滴加KSCN溶液，若溶液变红，则有Fe3+；向B试管中滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则有SO42-(2分)
【解析】精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等元素，铜阳极泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被转化为Cu2+进入浸出液1中，Ag、Au不反应，浸渣1中含有Ag和Au；浸渣1中加入盐酸、H2O2浸取，Au转化为HAuCl4进入浸出液2，Ag转化为AgCl，浸渣2中含有AgCl；浸出液2中加入N2H4将HAuCl4还原为Au，同时N2H4被氧化为N2；浸渣2中加入Na2S2O3，将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-，得到浸出液3，利用电沉积法将[Ag(S2O3)2]3-还原为Ag。(1)“胆水”的主要溶质是硫酸铜；由分析可知，铜阳极泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被转化为Cu2+以及过量的酸进入浸取液1中，故浸出液1含有的金属离子主要是Cu2+；(2)A项，浸渣1的主要成分是金和银，浸渣2的主要成分是AgCl，故A错误；B项，电沉积步骤中，阴极发生还原反应，[Ag(S2O3)2]3-得电子被还原为Ag，电极反应式为[Ag(S2O3)2]3-+e-=Ag+2S2O32-，故B正确；C项，浸取2中浸渣1中加入盐酸、H2O2浸取，Au转化为HAuCl4进入浸出液2，Ag转化为AgCl，实现有效分离，故C正确；D项，还原步骤中，N2H4将HAuCl4还原为Au，同时N2H4被氧化为N2，根据化合价升降可知，N2H4与Au的物质的量之比为3∶4，故D错误；故选BC；(3)浸取1中是铜在硫酸作用下被双氧水氧化生成硫酸铜和水，相关反应的化学方程式是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；(4)“细菌氧化”时，将铜矿石中的硫化物转化为硫酸盐，FeS2发生反应的离子方程式是4FeS2+15O2+2H2O4Fe3++8SO42-+4H+，设计实验检验反应产物中的离子，铁离子、硫酸根离子，实验为：取样于三支试管中，向A试管滴加KSCN溶液，若溶液变红，则有Fe3+；向B试管中滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则有SO42-。
19．【答案】(1) CO2+2e-+HCO3-=HCOO-+CO32-(1分)
(2) ①低温自发(1分) ②2NO+2Fe=2FeO+N2(2分)
(3) ①AD(2分) ②反应1随温度升高催化剂失活(1分) ③3.9(3分)
【解析】(1)阴极的电解电极方程式CO2+2e-+HCO3-=HCOO-+CO32-；(2)该反应ΔS