浙江省三校联考2026届高三上学期11月选考模拟化学试题（Word版附答案）

这是一份浙江省三校联考2026届高三上学期11月选考模拟化学试题（Word版附答案），文件包含浙江省三校联考2026届高三11月选考模拟化学试题docx、浙江省三校联考2026届高三11月选考模拟化学浙江省三校联考2026届高三11月选考模拟pdf、浙江省三校联考2026届高三11月选考模拟化学浙江省三校联考2026届高三11月选考模拟答案docx等3份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
化学试题卷
考生注意：
1．本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上
对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题
区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．可能用到的相对原子质量
选择题部分
一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列化学符号中数字表示的意义正确的是（ ）
A． “+2”表示镁元素的化合价+2
B．2O：“2”表示 2 个氧元素
C．O2：“2”表示一个氧分子中含有两个氧原子
D．O2-：“2-”表示氧元素带两个单位的负电荷
2．化学与环境密切相关。下列说法符合事实的是（ ）
A．汽车尾气造成的危害有：光化学烟雾、臭氧层破坏、酸雨
B．酸性的降水称为酸雨
C．汽车尾气严重污染大气，其中 NO 主要是来自汽油不完全燃烧
D．燃煤中加入生石灰可减少酸雨的形成和温室效应
3．0.03ml 的铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物 NO、NO2，N2O4。混合气体共 0.05ml，该混合气体的平
均相对分子量可能是（ ）
A．38 B．40 C．42 D．52
4．NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．2ml NO 与 1ml O2 充分反应生成 NO2 数目为 2NA
B．46g NO2 和 N2O4 的混合物中氧原子的数目为 2NA
C．1ml H2 与足量 I2 充分反应得到 HI 的数目为 2NA
D．100ml 12ml/L 盐酸与足量 MnO2 共热转移的电子数目为 0.6NA
5．神舟十九载人飞船于 2024 年 10 月 30 日发射成功。其使用的推进剂是四氧化二氮和偏二甲肼[(CH3)
2N-NH2]。发生的化学反应是 2N2O4（1）+C2H8N2（1）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）ΔH。下列叙述正
确的是（ ）
A．发射场产生的红棕色气体是 N2 在空气中反应直接生成的 NO2
B．C2H8N2 每断裂 5ml 极性键时转移电子数约为 4×6.02×1023
C．在该反应中，N2 既是氧化产物又是还原产物，CO2 是氧化产物
D．该反应的ΔH0，下列说法不正
确的是______（填序号）。
A．加入几滴 AgNO3 溶液，平衡逆向移动
B．加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡常数 K 增大
C．加水稀释，c（[Cu(H2O)4]2+）：c（ ）的比值会减小
D．加入少量 NaCl 固体，平衡正向移动，Cl-转化率增大
（3）盐酸的浓度会影响刻蚀速率，CuCl2 浓度相同，盐酸浓度分别为 1.5ml/L、2.5ml/L、3.Oml/L 时，c
（H2CuCl3）随时间的变化曲线如图所示，中间速率变缓慢的可能原因是______。c（HCl）=1.5ml/L 时，
在 0～1.5min 内，H2CuCl3 的平均生成速率为______。
（4）Cu2+能形成多种配合物。在 CuCl2 溶液中，存在以下氯化络合反应：
Cu2++Cl-⇌ CuCl+ K1=1.5
Cu2++2Cl-⇌ CuCl2 K2=0.5
Cu2++3Cl-⇌ K3=5×10-3
Cu2++4Cl-⇌ K4=2.5×10-5
在 1.0×10-4 ml/L CuCl2 稀溶液中，改变溶液中 Cl-起始浓度，测得铜元素的各物种分布系数δ与 Cl-平衡浓
度关系如图所示。
①曲线 b 表示微粒______的物种分布系数。
②A 点时溶液中 c（Cl-）=______。Cu2+的氯化络合转化率为______。
（5）用电化学方法可实现酸性 CuCl2 刻蚀液的再生，在电解池的______（填“阴”或“阳”）极实现
转化为 ，电极反应式为______。
19．一水硫酸四氨合铜晶体的部分性质如下：
①深蓝色，常温下在空气中易与水和 CO2 反应生成铜的碱式盐，变成绿色粉末；
②受热易失氨；
③在乙醇水溶液中的溶解度随乙醇体积分数的变化如图所示：
某实验小组设计系列实验制备一水硫酸四氨合铜晶体、测定制备样品中氨的含量并探究四氨合铜离子的性
质。
实验一、制备
步骤 i：取 10g CuSO4·5H2O 溶于 14mL 水中，加入 20mL 浓氨水。
步骤 ii：沿烧杯壁慢慢加入 35mL 95%的乙醇，盖上表面皿，静置析出晶体后，过滤，洗涤，小心烘干、称
重。
（1）制备一水硫酸四氨合铜晶体的总反应方程式为______。
（2）步骤 ii 加入乙醇后获得一水硫酸四氨合铜晶体，乙醇能降低该晶体溶解度的原因是______；“过滤”
应选择抽滤的操作方法，原因是______。
（3）某同学认为步骤 ii 也可以通过蒸发浓缩、冷却结晶获得所要晶体，你______（填“是”或“否”）同
意他的观点，并说明理由：______。
实验二、测定制备样品中氨的含量
步骤：按如图所示装置进行实验（药品及用量已标出；加热、夹持等装置已略去；硼酸极弱，仅作吸收剂，
不影响盐酸标定氨的实验结果），维持沸腾一小时，取下锥形瓶，加入指示剂进行滴定操作，到达滴定终点
时，消耗 0.5ml·L-1 HCl 溶液 9.50mL。
（4）装置图中仪器 a 的名称为______。
（5）根据实验记录的结果，计算本次实验所得晶体含氨量为______（保留三位有效数字）。
实验三、探究四氨合铜离子的性质
步骤 iv：用所得晶体配成水溶液，取三份 1mL 试样，分别加入 0.5mL 的水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，实验
现象记录如下：
加入试剂 水 稀硫酸 氢氧化钠
现象 几乎无变化 溶液颜色变成浅蓝色，与同浓度硫酸铜颜色相当
（6）上述实验现象与配位离子的解离平衡有关，请用适当的化学用语表示该配位离子的解离平衡______，
预测加入氢氧化钠溶液后的现象：______。
20．精准构筑碳骨架是有机合成核心。具备潜力的有机分子材料化合物 K，实验室由 A 制备的一种合成路
线如下：
回答下列问题：
（1）A→B 发生了傅克酰基化反应，其反应机理如图所示：
ii 中形成的碳正离子的杂化方式为______。
（2）A 的结构简式为______；K 中含氧官能团的名称______。
（3）E→F 的化学方程式为__________________。
（4）H→I 反应的目的为__________________。
（5）同时满足下列条件 C 的同分异构体有______种（不考虑立体异构），写出其中 4 种结构结构简式______
。
①可以使溴的四氯化碳溶液褪色
②1ml 有机物能与足量的碳酸氢钠反应产生 2ml CO2
③结构中含有苯环，且核磁共振氢谱中有 5 组吸收峰
（6）请以 、CH3COCH2CH2N+(C2H5)CH3I-为原料合成 ______。（无机试剂任选）
浙江省三校联考 2026 届高三 11 月选考模拟
化学参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C A D B C B D B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D C C B D A D D
二、非选择题
17．（3）[C(NH3)5SO4]Br 2 （4）三角锥形 F3C-
（5）6 7：5 充电使 Li+减少 Li+层和 C-O 层的吸引力减弱，C-O 层之间的排斥使距离增大
（6） （3）Pd+4HCl（浓）+2HNO3（浓） H2[PdCl4]+2NO2↑+2H2O
（4）2H++[PdCl4]2-+6NH3·H2O=[Pd(NH3)4]2++4Cl-+2 +6H2O（或 2H
++[PdCl4]2+6NH3=[Pd(NH3)4]2++4Cl-+2 ）
2.8×10-21 温度过低，反应速率太慢；温度过高，氨水易分解，除铁效果不好
（5）中和 NH3·H2O，促进[Pd(NH3)4]Cl2 转化为[Pd(NH3)2]Cl2 沉淀 NH3、HCl、N2
18．（1） （2）CD
（3）反应生成的固体 CuCl 覆盖了铜，阻碍反应进行；生成 H2CuCl3 的速率较慢 0.2ml·L-1·min-1
（4）CuCl+ ml/L
（5）阳 -e-+Cl-=
19．（1）CuSO4+4NH3·H2O=Cu(NH3)4SO4·H2O↓+3H2O
（2）乙醇的极性较小，减弱了水溶液的极性，使晶体析出
该晶体长时间暴露在空气中易与水和 CO2 反应生成铜的碱式盐而变质
（3）否 该晶体通过蒸发浓缩、冷却结晶受热易失氨
（4）直形冷凝管 （5）26.9%
（6）[Cu(NH3)4]2+⇌ Cu2++4NH3 静置后，上层溶液颜色变浅或为无色
20．（1）sp （2） （酮）羰基
（3）
（4）保护羰基，防止被还原
（5）12（
任意一种）
（6）