沪教版化学九年级下册 期末测试卷9（含答案）

沪教版化学九年级下册

九年级期末化学试卷（9）

（时间60分钟     满分100分）

第Ⅰ卷    选择题（共40分）

可能用的相对原子质量：H-1     C-12     O-16     Na-23     Mg-24     Al-27     S-32     Cl-35.5     Zn-65

一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分）

1.下列生产工艺中发生的变化，不属于化学变化的是（　　）

A. 烧制瓷器 B. 湿法炼铜 C. 高粱酿酒 D. 沙中淘金

2.图示“错误操作”与相对应选项“可能产生的后果”一致的是（　　）

A. 污染瓶内试剂 B. 受热仪器破裂

C. 容易造成酒精中毒 D. 造成液体多加

3.性质决定用途，下列物质的用途中，不是利用其化学性质的是（　　）

A. 氧气用于气焊 B. 小苏打用于治疗胃酸过多

C. 干冰用作冷冻剂 D. 生石灰用作干燥剂

4.下列实验数据合理的是

A. 用pH试纸测得某地雨水的pH为5

B. 用10 mL量筒量取了6.53 mL

C. 用20g氯化钠和l00g水配制的l20g食盐水，其溶质质量分数为20％

D. 用托盘天平称得某纯碱样品质量为10.57g

5.根据图示信息判断，下列说法不正确的是（　　）

A. 镓的相对原子质量为69.72，氧化镓的化学式为Ga2O3

B. 结构示意图①、③所表示的粒子都是阳离子

C. 结构示意图②所对应的元素与镓元素化学性质相似

D. 结构示意图③所对应的元素与镓元素位于同一周期

6.下列说法正确的是（　　）

A 微粒得到或失去电子变成离子

B. 在同一种物质中，同种元素的化合价可能不相同

C. 由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物

D. 已知铁原子核内质子数26，相对原子质量为56，可以求出核外电子数，无法求出其核内中子数

7.每年的3月22日，是“世界水日”，水是生命之源，也是重要的溶剂。下列有关水的说法正确的是（　　）

A. 保护水资源，禁止使用化肥、农药

B. 利用加肥皂水的方法，将硬水转化成软水

C. 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子

D. 稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌

8.用分子的性质解释下列事实，错误的是（　　）

9.下列反应中属于置换反应的是（　　）

A. 2Mg＋O22MgO B. 2H2O2H2↑＋O2↑

C. Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu D. NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

10.根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（　　）

A. 滴加酚酞试液显红色的溶液 B. 滴加石蕊试液显蓝色的溶液

C. 能够与碱发生反应的溶液 D. 常温下，pH＜7的溶液

11.我国盛产茶叶。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是（　　）

A. 可以从元素周期表中查相对原子质量，计算出单宁酸的相对分子质量

B. 一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成

C. 单宁酸中氢元素的质量分数最低

D. 单宁酸分子中的原子都是由质子、中子、和电子构成

12.科学家的发现和发明，为我们人类进步和发展做出了杰出贡献。下列科学家对应的发现或发明不一致的是（　　）

A. 侯德榜创立了联合制碱法 B. 拉瓦锡建立了质量守恒定律

C. 门捷列夫得到第一张元素周期表 D. 卢瑟福发现了电子

13.根据图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（　　）

A. t1℃时，用等量水分别制成的甲、乙饱和溶液中，所用甲的质量比乙的大

B. t2℃时，甲、乙两种溶液中溶质质量分数相等

C. 将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体

D. t2℃时，甲物质的饱和溶液与乙物质的饱和溶液中所含溶质的质量相等

14.用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（　　）

A. 甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发

B. 甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C. 乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大

D. 乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响

15.40g溶质质量分数2%的氢氧化钠溶液和40g溶质质量分数2%的稀盐酸混合，向所得溶液中滴加少量紫色石蕊试液，试液显示的颜色是（　　）

A. 红色 B. 紫色 C. 蓝色 D. 不确定

16.下列有关实验现象的描述正确的是（　　）

A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体四氧化三铁

B. 白磷在空气燃烧产生大量白烟

C. 加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为无色

D. 在空气中加热铜丝，发现铜丝表面有红色物质生成

17.构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学学基本观念的认识错误的是（）

A. 元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的

B. 微粒观：保持金刚石化学性质的最小微粒是碳原子

C. 转化观：氧化镁在一定条件下可直接转化为金属镁

D. 守恒观: 18g氢气和18g氧气反应，一定生成36g水

18.下列图象能正确反应其对应实验操作的是

A.

向一定量的硫酸溶液中，滴加过量的氢氧化钠溶液

B.

向一定量部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀盐酸

C.

向一定量的烧碱溶液中不断加稀硫酸

D.

将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应

19.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）

20.分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（　　）

A. 有机物是含碳元素的化合物，则含碳元素的化合物一定属于有机物

B. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应

C. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性

D. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

第Ⅱ卷    非选择题（共 60 分）

二、理解与应用（化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 29 分）

21.分类是学习化学的重要方法之一，初中学习中接触到下列物质：

请按要求填写下列内容。

（1）其中属于纯净物的是_____（填序号）。

（2）标出氧化铝中铝元素的化合价_____。

（3）由原子构成的物质的是_____（填化学式，下同）。

（4）属于复合肥是_____。

22.在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点。下图是某化学反应的微观过程示意图。

（1）从微观角度说出判断物质C属于混合物的依据_____。

（2）该反应的化学方程式为_____。

23.保障公共安全，保护生态环境，共建美丽家园，是我们每个公民的责任和义务。夏天临近，不少市民喜欢到小义乌的烧烤城去吃烧烤。明火直接烧烤肉类，肉中的脂肪滴于火上，产生苯并芘（化学式为C20H12），附着于食物表面。苯并芘在体内蓄积，可诱发癌症，还易产生具有致癌性的亚硝酸铵（化学式为NH4NO2）。此外，烧烤场所呛人烧焦烟气中含有多种有害物质，如一氧化碳、硫氧化物、氮氧化物等。请回答下列问题：

（1）苯并芘中，所含氢元素与碳元素的质量比是_____（填最简整数比）。

（2）我国民间有端午节在门口插艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），有很高的药用价值，可以抗菌、平喘、止血等。_____g黄酮素中所含氧元素的质量是16g。

（3）“关注食品安全，关爱身体健康”，已经成为社会共识。下列观点，错误的是_____（填序号）。

A 禁止使用食品添加剂，避免危害健康

B 食用发黄腐烂的绿叶蔬菜，不利于身体健康

C 建议大家不要经常去小摊吃烤肉串

D 与西药比，中药材无毒无害，可随意服用

（4）生活中处处有化学。周末，小明在家学习，妈妈在做饭。小明家做饭使用的是天然气，请你写出天然气主要成分燃烧的化学方程式_____。吃完饭，小明帮妈妈洗碗，他使用了洗洁精来清洗油污，因为洗洁精具有_____作用。

（5）美丽沂源拥有丰富的自然景观和人文景观，下列景观中的物质主要是由有机合成高分子材料制成的是_____。

A

儿童乐园的木制水车

B

九天洞的钟乳石

C

螳螂河大桥上的钢架

D

苹果大世界的电子屏塑料边框

24.对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。

（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液的颜色变化是_____，小红将将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中也出现了相同的现象，是因为氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中都有_____（写离子符号）。

（2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中混有的少量氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式_____。下列物质可以验证性质③的是_____。

A  Ba（NO3）2        B  K2CO3        C  H2SO4        D  CuCl2

25.铁是生活中最常见的金属。请你用所学知识解答下列问题

（1）用赤铁矿石炼铁原理是_____（写化学方程式）

（2）做铁丝燃烧实验时，铁丝末端螺旋状缠绕在一根火柴上，火柴的作用_____；细铁丝在氧气中能燃烧，生成黑色固体是_____（写化学式）；小明在做铁丝燃烧实验时，瓶底有水集气瓶也炸裂的原因是_____。

（3）常用稀盐酸除去铁锈，原因_____（写化学方程式）；

（4）将铁片放入盛有硫酸铜溶液的试管中，反应一段时间后，观察到铁片表面_____析出，发生反应的方程式为_____。

三、实验与探究（化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 19 分）

26.在复习氧气、二氧化碳制取和性质时，某小组同学收集了以下装置进行气体制取和性质的练习编制成题，请你来解答。

（1）写出图中标号①的仪器名称：_____；用装置C制取气体时，仪器①的末端管口要在液面以下，否则造成的后果是_____。

（2）装置B与装置D相比，装置B的优点是_____。

（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是_____。

（4）为验证二氧化碳的性质，王露将制取的气体通入H装置中，能观察到H中有气泡逸出且溶液变浑浊，则该气体是从_____（选填“a”或“b”）通入装置H的，产生该现象的化学方程式为_____。若用该装置吸收CO2时，试剂X最好选用_____。

（5）实验室选用装置D制取氧气时，分液漏斗中的药品是_____，反应的方程式是_____。    用向上排空气法收集氧气时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是_____。

27.下图是初中化学教材中常见的化学实验装置图，请你认真以下问题：

（1）A图中发生反应的化学方程式是_____；

（2）B图中把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有_____，这一性质在实际生活中的应用为_____；

（3）C图中通过对比_____，可以得出物质燃烧必须与充足的氧气接触；

（4）某化学兴趣小组的同学用D图所示装置（气密性好），测定空气中氧气的含量时。装置的玻璃管中空气体积为30mL，反应前注射活塞位于10mL刻度处，反应完毕后，泠却至室温，将气球内的气体全部挤入玻璃管内，注器活塞位于2mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为_____。

（5）E图不能用来验证质量守恒定律，原因是_____。

四、分析与计算（每空 3 分，（2）6 分，共 12 分）。

28.日常生活中接触的金属材料，大多属于合金。其中黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，现将22g该弹壳碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸烧杯中，测得反应过程中生成的氢气的质量（单位为g）与反应时间（单位为min）的关系如图所示。试计算：

（1）实验室中将100g溶质质量分数98%的浓硫酸，加水稀释成19.6%的稀硫酸，加水的质量是_____。

（2）弹壳中铜的质量（写出解题过程）。

（3）实验过程中将弹壳粉碎的目的是_____。

参考答案

第Ⅰ卷    选择题（共40分）

一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分）

1.D   2.B   3.C   4.A   5.B   6.B   7.D   8.D   9.C   10.D   11.D   12.D   13.C   14.C   15.A   16.B   17.D   18.B   19.A   20.C

第Ⅱ卷    非选择题（共 60 分）

二、理解与应用（化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 29 分）

21.(1)BCDEGH    (2)    (3)C    (4)KNO3

22.(1)分子的种类不同    (2)C2H2+H2OC2H4O

23.(1)1：20    (2)111    (3)AD    (4)CH4+2O2CO2+2H2O    (5)乳化    (6)D

24.(1)溶液由无色变成红色    (2)OH—    (3)Ca（OH）2+Na2CO2==CaCO3↓+2NaOH    (4)BD

25.(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2    (2)引燃铁丝    (3)Fe3O4    (4)燃烧的铁丝触碰集气瓶内壁    (5)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O    (6)红色固体    (7)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

三、实验与探究（化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 19 分）

26.(1)长颈漏斗    (2)收集不到气体（或气体从长颈漏斗逸出）    (3)能随时控制反应的发生和停止    (4)D    (5)a    (6)Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O    (7)氢氧化钠溶液    (8)过氧化氢溶液    (9)2H2O22H2O+O2↑    (10)更好的排尽空气，收集到更纯净的氧气

27.(1) 2H2O2H2↑+O2↑    (2)不支持燃烧，本身不燃烧，二氧化碳的密度比空气密度大    (3)灭火    (4)铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧    (5)20%    (6)碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出，使装置内质量减小

四、分析与计算（每空 3 分，（2）6 分，共 12 分）。

28.（1）400g

（2）解：设弹壳中锌的质量为x。

由图像可知：产生氢气的质量为0.2g

  x=6.5 g

弹壳中铜的质量=22g-6.5g=15.5g

答：弹壳中铜的质量为15.5 g。

（3）增大反应的接触面积，使反应更充分，减少误差