天津市滨海新区2025年中考二模化学试卷（解析版）

这是一份天津市滨海新区2025年中考二模化学试卷（解析版），共22页。试卷主要包含了本卷共15题，共30分，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分。第I卷为第1页至第3页，第II卷为第4页至第8页。试卷满分100分。
答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。
祝你考试顺利！
第I卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
2．本卷共15题，共30分
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1. 下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是( )
A. 蜡炬成灰B. 花香四溢
C. 冰雪消融D. 沙里淘金
【答案】A
【解析】
【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。
【详解】A、“蜡炬成灰”，蜡烛燃烧会生成二氧化碳、水等物质，有新物质生成，属于化学变化；
B、“花香四溢”，是香味分子的运动过程，没有生成新物质，属于物理变化；
C、“冰雪消融”，水由固态变为液态，没有生成新物质，属于物理变化；
D、“沙里淘金”，是利用物质密度不同进行分离，没有生成新物质，属于物理变化；
则“蜡炬成灰”与其他三种变化有区别。
故选：A。
2. 为稀土分离技术作出了贡献的中国科学家是( )
A. 张青莲B. 徐寿C. 徐光宪D. 闵恩泽
【答案】C
【解析】
【详解】A、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项不符合题意；
B、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项不符合题意；
C、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项符合题意；
D、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项不符合题意；
故选：C。
3. 下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是( )
A. 牛奶B. 汽水C. 苹果汁D. 红茶
【答案】A
【解析】
【详解】A、牛奶富含多种营养成分，其中蛋白质含量较为丰富。牛奶中的蛋白质含有人体必需的各种氨基酸，且比例合适，易于人体吸收利用，是优质蛋白质的重要来源之一，符合题意；
B、汽水通常是由水、二氧化碳、糖分、香精等组成，其主要成分并非蛋白质，不能为人体补充蛋白质，不符合题意；
C、苹果汁主要成分是水、糖类、维生素（如维生素 C 等）以及少量的矿物质等，蛋白质含量极少，不能为人体补充较多蛋白质，不符合题意；
D、红茶中含有茶多酚、咖啡碱、糖类、氨基酸等成分，但蛋白质含量很低，无法为人体补充较多蛋白质，不符合题意。
故选A。
4. 下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是( )
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、取用完试剂后，立刻盖上瓶塞，防止药品与外界空气中成分反应变质等，图示操作错误，不符合题意；
B、酒精灯用完后，应盖上灯帽，图示操作错误，不符合题意；
C、胶头滴管横放，残留的液体可能会腐蚀胶头或者污染试验台，图示操作错误，不符合题意；
D、试管用完后，应洗刷干净，倒放在试管架上晾干，图示操作正确，符合题意。
故选：D。
5. 下列表述中，正确的是( )
A. 氧化汞：HgOB. 两个镁离子：
C. Na2SO3中S的化合价为：+6D. 2个氮原子：N2
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化汞中汞元素显+2价，氧元素显-2价，根据化学式的书写规则，故氧化汞的化学式为HgO，故A正确；
B、离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，则两个镁离子表示为2Mg2+，故B错误；
C、Na2SO3中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设其中S的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则，即硫元素的化合价为+4价，故C错误；
D、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氮原子可表示为2N，故D错误。
故选A。
6. 下列各组物质中，前者为溶液，后者是化合物的一组是( )
A. 生理盐水、液氧B. 氯化氢气体、稀盐酸
C. 蒸馏水、乙醇D. 澄清石灰水、干冰
【答案】D
【解析】
【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。
【详解】A、生理盐水是氯化钠的水溶液，属于溶液；液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、氯化氢气体是由氢、氯两种元素组成的纯净物，属于化合物；稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于溶液，不符合题意；
C、蒸馏水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于溶液；干冰是固态的二氧化碳，是由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意。
故选D。
7. 下列实验现象描述正确的是( )
A. 木炭燃烧后生成黑色固体
B. 铁丝在氧气中燃烧时火星四射
C. 硫在氧气中燃烧生成无色无臭气体
D. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
【答案】B
【解析】
【详解】A、木炭燃烧不生成固体，故说法错误；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故说法正确；
C、硫在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故说法错误；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故说法错误。
故选：B。
8. 铌因其出色的高温强度应用于航空航天领域，下图是铌在元素周期表中的信息，下列有关铌的说法不正确的是( )
A. 铌的相对原子质量为92.91gB. 铌属于金属元素
C. 铌的核内质子数为41D. 铌的元素符号为Nb
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为92.91，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故选项说法错误；
B、铌带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为41；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铌的核内质子数为41，故选项说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素的元素符号，铌的元素符号为Nb，故选项说法正确；
故选：A。
9. 下列说法正确的是( )
A. 金刚石和石墨是由不同原子构成的
B. CO2和CO具有相同的分子种类
C. 仅含碳、氧两种元素的物质一定属于纯净物
D. CO2和CO在一定条件下可以相互转化
【答案】D
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨均是碳元素形成的单质，均是由碳原子构成的，错误；
B、CO2和CO分别是由二氧化碳分子、一氧化碳分子构成的，分子种类不同，错误；
C、仅含碳、氧两种元素的物质不一定属于纯净物，如CO2和CO的混合物，错误；
D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，正确。
故选D。
10. 一台“便携式制氧器”，其原理如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润
B. 根据加湿过滤仓中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢
C. 夏天鱼缸中溶解氧下降，可用该仪器给鱼缸中的鱼供氧
D. 输出的氧气可作为燃料，用于切割金属
【答案】D
【解析】
详解】A、加湿过滤仓中装有水，氧气不易溶于水，当氧气通过水时，会使氧气湿润，该说法正确，不符合题意；
B、氧气排出速度快，通过水时产生的气泡就多；氧气排出速度慢，产生的气泡就少。所以根据加湿过滤仓中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢，该说法正确，不符合题意；
C、夏天温度高，氧气在水中的溶解度下降，鱼缸中溶解氧减少，可用该 “便携式制氧器” 给鱼缸中的鱼供氧，该说法正确，不符合题意；
D、氧气能支持燃烧，但本身不能燃烧，不具有可燃性，不能作为燃料，该说法不正确，符合题意。
故选D。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分）
11. 下列运用化学知识解决实际问题的做法正确的是( )
A. 用纯碱溶液除去水壶中的水垢
B. 吃松花蛋时，为消除蛋中所含碱性物质的涩味可以加入少量食醋
C. 由于电线老化短路而着火，可用二氧化碳灭火器灭火
D. 二氧化碳的捕集和封存技术不是实现碳中和的重要手段
【答案】BC
【解析】
【详解】A. 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，纯碱是碳酸钠，碳酸钠与碳酸钙、氢氧化镁都不反应，所以不能用纯碱溶液除去水壶中的水垢，此选项错误；
B. 食醋中含有醋酸，醋酸能与松花蛋中所含的碱性物质发生反应，从而消除涩味，此选项正确；
C. 电线老化短路着火，首先应切断电源，由于二氧化碳灭火器灭火后不留有任何痕迹，不会造成电器设备的损坏，所以可以用二氧化碳灭火器灭火，此选项正确；
D. 二氧化碳的捕集和封存技术能够减少空气中二氧化碳的含量，是实现碳中和的重要手段，此选项错误。
故选：BC。
12. 如图为固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线示意图。下列叙述正确的是( )
A. 丙物质的溶解度小于甲物质的溶解度
B. t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质质量分数为
C. 将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量甲一定大于乙
D. 将t2℃时丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、t1℃时，甲的溶解度为40g，则该温度下，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
C、将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意；
D、丙溶解度随温度的升高而增加，故将t2℃时丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法，符合题意。
故选D。
13. 下列实验方案能达到预期实验目的是( )
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫酸能与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，盐酸不能与硝酸钡溶液反应，取样，滴加少量Ba(NO3)2溶液，可检验稀盐酸中是否有硫酸，选项实验方案能达到预期实验目的，符合题意；
B、氢气和甲烷燃烧均能生成水，点燃，用干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁均出现水雾，不能鉴别，选项实验方案不能达到预期实验目的，不符合题意；
C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥，能分离出碳酸钙，应再对滤液进行蒸发结晶分离出氯化钙，选项实验方案不能达到预期实验目的，不符合题意；
D、CaCl2能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，实验方案不能达到预期实验目的，不符合题意。
故选：A。
14. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“”表示通过一步反应能实现转化）下列推论不正确的是( )
A. 若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡
B. 若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应
C. 若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳
D. 若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙
【答案】A
【解析】
【详解】A、若甲为碳酸钠，乙为硫酸钠，碳酸钠与硫酸等反应可以转化为硫酸钠；若丁为氯化钡，氯化钡能与含有碳酸根离子、硫酸根离子或银离子的物质反应产生沉淀，此时丙中需含有碳酸根离子或硫酸根离子或银离子，但根据图示及常见物质间的转化关系，很难合理推出这样的丙物质，符合题意；
B、若甲是碳酸钙，甲能转化为乙，乙能转化为丙，丙能转化为甲，可推出乙为氧化钙，丙为氢氧化钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，甲、丙均能与丁反应，可推出丁为酸，如稀盐酸，则乙转化为丙的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，不符合题意；
C、若乙是最常用的溶剂，可推出乙为水；乙能转化为丙，丙能转化为甲，甲能转化为乙，可推出丙为氧气，甲为二氧化碳，水通电分解生成氢气和氧气，碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，碳能与氧气转化为二氧化碳，则丁可以是单质碳，不符合题意；
D、若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，甲能与丁反应，丙能转化为甲，可推出甲为碳酸钠；甲能转化为乙，乙能转化为丙，可推出乙为碳酸钙，丁转化为乙可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意。
故选：A。
15. 过氧化钠（Na2O2）可用于防毒面具的供氧剂，反应原理为。现在真空密闭容器中，将13.2 g二氧化碳与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到一定质量的气体M（假设气体完全被收集）。下列说法正确的是( )
A. 若气体M的质量为4.8 g，则该气体中含有二氧化碳
B. 若反应后Na2O2有剩余，则生成的碳酸钠的质量为31.8 g
C. 收集到的气体M的质量可能小于4.8 g
D. 若收集到气体M的质量为7.6 g，则气体M中含有两种物质
【答案】BD
【解析】
【详解】A、若13.2g二氧化碳完全反应，设生成的氧气的质量为x，则：
解得x=4.8g，则若气体M的质量为4.8g，则说明二氧化碳完全反应，该气体中不含二氧化碳，该选项说法不正确；
B、若过氧化钠有剩余，则说明二氧化碳完全反应，设生成的碳酸钠的质量为y，则
解得y=31.8g，该选项说法正确；
C、二氧化碳完全反应时，产生的氧气质量最大，但由于消耗的二氧化碳质量比生成的氧气质量大，此时，整个体系中气体质量最小。则气体M的质量最小为4.8g，该选项说法不正确；
D、若收集到的气体质量为7.6g，大于4.8g，则说明气体M中含有二氧化碳和氧气两种物质，该选项说法正确。
故选BD。
第II卷
注意事项：
1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。
2．本卷共11题，共70分。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
三、填空题（本大题共3小题，共20分）
16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。请从①石墨 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④干冰 ⑤氮气 ⑥金刚石，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用来改良酸性土壤的是______；
（2）可用于金属表面除锈的是______；
（3）可用于制铅笔芯的是______；
（4）可用于人工降雨的是______；
（5）焊接金属时常用作保护气的是______；
（6）可用来裁玻璃的是______。
【答案】（1）② （2）③ （3）① （4）④ （5）⑤ （6）⑥
【解析】（1）熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，可用来改良酸性土壤；故答案为：②；
（2）稀盐酸能与金属氧化物反应，因此可用于金属表面除锈；故答案为：③；
（3）石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于制铅笔芯；故答案为：①；
（4）干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；故答案为：④；
（5）氮气的化学性质较稳定，焊接金属时常用作保护气；故答案为：⑤；
（6）金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用来裁玻璃；故答案为：⑥。
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）如图1所示，X是_____。
（2）从宏观角度看，汞由_____组成，从微观角度看，水由_____构成。
（3）元素周期表中不同元素间最本质的区别是_____不同。
（4）如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。
①图示中x的值为_____。
②根据图示写出该反应的化学方程式_____。
【答案】（1）元素 （2）①. 汞元素 ②. 水分子
（3）质子数 （4）①. 3 ②.
【解析】（1）物质是由元素组成的，所以X表示元素；
（2）从宏观角度看，汞由汞元素构成；从微观角度看，水由水分子构成；
（3）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，元素周期表中不同元素间最本质的区别是质子数不同；
（4）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应后有6个氧原子，所以反应前也应该有6个氧原子，则x=3；②氨气和氧气点燃生成氮气和水，化学方程式为：。
18. 2025年“中国水周”活动主题为“实施城市更新行动，协同推进城市节水”
（1）下列有关水的说法正确的是______（填字母）。
A. 河水经过过滤后就得到纯水
B. 水转化为水蒸气后水分子变大
C. 农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水
（2）电解水的简易实验装置如下图所示。
①通电一段时间后，用燃着的木条分别验证管a、管b中的气体。观察到的现象之一为管b中的气体能使木条燃烧得更旺，说明管b中的气体是______，若管b中收集到5mL气体，则管a中收集到的气体体积约为______mL。
②结合管a、管b中产生的气体，可知水是由______元素组成的。
③写出电解水的化学方程式______。
（3）下列净化水的操作中，净水程度最高的是______（填字母）。
A. 沉降B. 吸附C. 过滤D. 蒸馏
【答案】（1）C
（2）①. 氧气##O2 ②. 10 ③. 氢、氧 ④.
（3）D
【解析】（1）A、过滤可除去水中的难溶性杂质，无法除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此河水经过过滤后得不到纯水，故说法错误；
B、水转化为水蒸气后，水分子间间隔变大，而水分子本身不变，故说法错误；
C、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水，故说法正确；
故选：C；
（2）①通电一段时间后，用燃着的木条分别验证管a、管b中的气体。观察到的现象之一为管b中的气体能使木条燃烧得更旺，说明管b中的气体是氧气，若管b中收集到5mL气体，因为得到氢气与氧气体积比为2：1，则管a中收集到的气体体积约10mL；
②结合管a、管b中产生的气体，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则可知水是由氢、氧元素组成；
③电解水生成氢气和氧气，电解水的化学方程式为；
（3）A、沉降可以除去难溶性杂质，但不能除去可溶性杂质；
B、吸附可以除去颜色和气味，但不能除去可溶性杂质；
C、过滤可以除去水中的难溶性杂质；
D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水；
由以上分析可知，净水程度最高的是蒸馏；故选D。
四、简答题（本大题共3题，共20分）
19. 写出下列反应的化学方程式。
（1）镁条燃烧生成氧化镁______；
（2）高温条件下，木炭与氧化铜及应______；
（3）氢氧化钠与稀盐酸反应______。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】（1）镁条燃烧生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O22MgO；
（2）高温条件下，木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；
（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
20. 溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是______（填字母）。
A. 医用酒精B. 碘酒C. 葡萄糖注射液
（2）下列有关说法正确的是______（填字母）。
A. 溶质可以是固体、液体或气体
B. 将固体试剂配成溶液进行化学反应，可以增大反应速率
C. 不能再溶解某种溶质的溶液是饱和溶液
（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
①20℃时，氯化钠溶解度______（填“＞”“＝”或“＜”）硝酸钾的溶解度。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是______（填化学式）。
③60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为______（结果保留至）。
④向20℃时氢氧化钙的饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量______（填“增大”“不变”或“减小”）。
⑤在其他条件不变的情况下，对溶液（编号为①）进行下图所示实验。
下列对编号①、②、③的溶液中溶质质量分数大小的比较，正确的是______（填字母）。
A．①=②③ C．①＜②＜③ D．①>②>③
【答案】（1）B
（2）AB
（3）①. > ②. Ca(OH)2 ③. 52.4% ④. 减小 ⑤. A
【解析】（1）A、医用酒精中溶质是酒精，溶剂是水，故A不符合题意；
B、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，故B不符合题意；
C、葡萄糖注射液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，故C不符合题意；
故选B；
（2）A、溶质可以是固体、液体或气体，故A正确；
B、将固体试剂配成溶液进行化学反应，可以增大反应物接触面积，增大反应速率，故B正确；
C、不能再溶解某种溶质的溶液是该溶质的饱和溶液，还可以溶解其它物质，故C错误；
故选AB；
（3）①由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度；
②物质的饱和溶液随温度升高析出固体，说明溶解度随温度升高而减小，所以该物质是Ca(OH)2；
③60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为：52.4%；
④生石灰与水反应生成氢氧化钙，减少了饱和溶液中溶剂质量，所以会析出晶体，所以此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量减小；
⑤编号①中溶液有不能继续溶解的硝酸钾，是一定温度下的饱和溶液；恒温蒸发溶剂，有晶体析出，②中溶液也是该温度下的饱和溶液，则溶质质量分数①＝②；升高温度，硝酸钾固体全部溶解，①、②、③的溶液中溶剂质量相等，③中溶质质量最多，则溶质质量分数：①＝②＜③。
21. 金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）铜能被加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的______（填字母）。
A. 导电性B. 抗腐蚀性C. 延展性
（2）工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和一种气体。该反应的化学方程式为______
（3）向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中含有的溶质为______（填化学式）。若加入的铁粉是8g，得到的滤渣是8.4g，则滤渣中铜的质量为______g。
（4）钛与稀盐酸反应的化学方程式为，则X的化学式是______。若将钛放入硫酸铜溶液中，则______（填“有”或“没有”）铜析出。
【答案】（1）C
（2）
（3）①. FeSO4 ②. 3.2
（4）①. TiCl3 ②. 有
【解析】（1）铜能被加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，故选：C；
（2）工业冶炼铝原理为电解熔融的氧化铝，生成铝和一种气体，由质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成的气体是氧气，故填：；
（3）向硫酸铜溶液中加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，铜和稀硫酸不反应，说明滤渣中含有铁，即铁是过量的，则滤液中含有的溶质为FeSO4；若加入的铁粉是8g，得到的滤渣是8.4g，设滤渣中铜的质量为x，则有，，x=3.2g；故填：FeSO4；3.2。
（4）由反应的化学方程式可知，反应前钛、氢、氯原子个数分别为2、6、6，反应后的生成物中钛、氢、氯原子个数分别为0、6、0，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个钛原子和6个氯原子，则X中含有1个钛原子和3个氯原子，则物质X的化学式为TiCl3；钛能与稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序中，钛的位置排在氢的前面，则钛的位置排在铜的前面，若将钛放入硫酸铜溶液中，则有铜析出。故填：TiCl3；有。
五、实验题（本大题共3题，共20分）
22. 化学是一门以实验为基础的科学。
（1）下图列举了几种实验室制备气体常见的发生装置和收集装置。结合所学知识完成以下问题。
①将图中标号所指的化学仪器名称写在横线上：a______b______。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气选用的装置为______，写出该反应的化学方程式______。
③写出实验室选用B装置制备二氧化碳的化学方程式______。
（2）下列选项中，对实验现象的描述正确的是______（填字母）。
【答案】（1）①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶 ③. AC##AE ④. ⑤. （2）C
【解析】（1）①仪器a是长颈漏斗；仪器b是集气瓶；
②高锰酸钾制取氧气需要加热，属于固体加热型，发生装置选A；氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C或E。所以实验室用高锰酸钾制取并收集氧气选用的装置为AC或AE；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
③实验室常用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）A、二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，将二氧化碳倒入放有高低不同蜡烛的烧杯中，蜡烛自下而上依次熄灭，错误；
B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，硝酸钾溶液温度升高，硝酸钾的溶解度增加，不会有晶体析出，错误；
C、氧化铁（Fe2O3）是红棕色固体，与稀盐酸反应生成氯化铁（FeCl3）和水，氯化铁溶液呈黄色，所以会观察到固体逐渐减小，溶液由无色变为黄色，正确。
故选C。
23. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）含硫煤充分燃烧时，产生的空气污染物为______（填化学式），这种气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
（2）改用天然气（主要成分是甲烷）代替煤，可以大幅降低空气污染物的产生。写出甲烷燃烧的化学方程式______。
（3）二甲醚（）作为代替石油的新型能源备受关注。通过二氧化碳与氢气在一定条件下生成二甲醚和水的方法进行制备，写出其反应的化学方程式______。
（4）乙醇在氧气不足时，燃烧生成和。若46g乙醇燃烧生成CO和CO2的质量比为7：11，则参加反应的O2的质量为______g。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）80
【解析】（1）含硫煤充分燃烧产生的空气污染物为二氧化硫，在空气中易形成硫酸，化学式为SO2；
（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）二氧化碳与氢气反应生成二甲醚和水，化学方程式为：2CO2+6H2C2H6O+3H2O；
（4）46g乙醇中含碳元素的质量为46g＝24g，设生成一氧化碳的质量为7x，则生成二氧化碳的质量为11x，则：7x+11x=24g，x＝4g，即生成一氧化碳的质量为28g，生成二氧化碳的质量为44g，46g乙醇中含有氢元素的质量为46g=6g，则乙醇燃烧生成水的质量为6g÷（）＝54g。由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：54g+28g+44g﹣46g＝80g。
24. 有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的一种或几种物质。某兴趣小组为探究其组成设计并进行如下实验：
（1）取少量该固体粉末于烧杯中，加足量的水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液A，则沉淀是______（填化学式）。
（2）向滤液A中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明滤液A显______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（3）向（2）所得溶液中滴加足量稀盐酸，观察到______，说明原固体粉末中一定含有碳酸钠。
（4）为进一步确定其成分，有同学又取一定量该固体粉末，加入73g10%的稀盐酸，恰好完全反应，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含10.65g氯元素，通过此步骤可确定该固体中一定含有______（填化学式），其质量为______g。
【答案】（1）CaCO3 （2）碱性 （3）有气泡产生 （4）①. NaCl ②. 5.85
【解析】（1）有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的一种或几种物质；取少量该固体粉末于烧杯中，加足量的水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无滤液A，碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则沉淀是碳酸钙，化学式为：CaCO3；
（2）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，向滤液A中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明滤液A显碱性；
（3）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向（2）所得溶液中滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明原固体粉末中一定含有碳酸钠；
（4）为进一步确定其成分，有同学又取一定量该固体粉末，加入73g10%的稀盐酸，恰好完全反应，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含10.65g氯元素，稀盐酸中氯元素的质量为：73g×10%＝7.1g，10.65g﹣7.1g＝3.55g，则该固体中一定含有氯化钠，并且氯化钠中含有3.55g氯元素，所以通过此步骤可确定该固体中一定含有NaCl，其质量为：3.55g÷（100%）＝5.85g。
六、计算题（本大题共2题，共10分）
25. 学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为。请回答：
（1）一个乳酸分子中含有______原子；
（2）乳酸的相对分子质量为______；
（3）乳酸中碳、氢元素的质量最简比为______；
（4）180g乳酸中含氧元素______g。
【答案】（1）12 （2）90 （3）6：1 （4）96
【解析】（1）由化学式可知，一个乳酸分子中含有3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子，一个乳酸分子所含原子总数为12；
（2）乳酸的相对分子质量为：12×3+1×6+16×3＝90；
（3）乳酸中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×6）＝6：1；
（4）180克乳酸中所含氧元素的质量为96g。
26. 取一定质量的氯化钡固体于烧杯中，加入一定量的硫酸铜溶液，两者恰好完全反应，同时产生23.3g沉淀，经测定反应后所得溶液的溶质质量分数为。计算：
（1）所取氯化钡的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量；
（3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数（结果精确到）。
【答案】（1）解：设氯化钡质量为。

答：所取氯化钡的质量20.8g。
（2）解：设生成氯化铜的质量为。

答：反应后所得溶液中溶质的质量为13.5g。
（3）解：设参加反应的硫酸铜的质量为。

生成的氯化铜溶液质量=；
根据质量守恒定律，参加反应的硫酸铜溶液的质量为=；
硫酸铜溶液中溶质的质量分数=；
答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为11.6%。
【解析】（1）氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，取一定质量的氯化钡固体于烧杯中，加入一定量的硫酸铜溶液，两者恰好完全反应，同时产生23.3g沉淀，该沉淀是硫酸钡，见答案；
（2）氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应后所得溶液中溶质是氯化铜，见答案；
（3）见答案。
选项
实验目的
实验方案
A
检验稀盐酸中是否有硫酸
取样，滴加少量Ba(NO3)2溶液，观察现象
B
鉴别氢气和甲烷
点燃，用干而冷的烧杯罩在火焰上方，观察现象
C
分离氯化钙和碳酸钙固体
加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
D
除去NaCl溶液中的CaCl2
加入过量的Na2CO3溶液，过滤
温度
0
20
40
60
80
溶解度／g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
氢氧化钙
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
选项
A
B
C
实验
现象描述
蜡烛自上而下依次熄灭
溶液温度升高，烧杯底部出现晶体
固体逐渐减小，溶液由无色变为黄色