天津一中滨海学校教育集团2025年中考模拟化学试卷（解析版）

这是一份天津一中滨海学校教育集团2025年中考模拟化学试卷（解析版），共27页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，推断题，简答题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.下列生活用品的主要材料属于有机合成材料的是( )
A. 塑料桶B. 纯棉毛巾
C. 瓷碗D. 不锈钢盆
2.陆游《时雨》中“时雨及芒种，四野皆插秧”描绘了插水稻秧苗的场景，为保证秧苗长势良好、叶色浓绿需要施加的肥料是( )
A. 尿素(CO(NH2)2)B. Ca3(PO4)2
C. K2CO3D. Ca(H2PO4)2
3.人体内一些液体的正常pH范围，如表。相关说法正确的是( )
人体内的一些液体的正常pH范围
A. 血浆和乳汁均显酸性B. 胆汁比胰液的碱性强
C. 可将pH试纸放入口腔测唾液的pHD. 饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状
4.化学与人类的健康密切相关。下列有关说法正确的是( )
A. 严重缺钙会得甲状腺肿大
B. 人体缺钾会引起肌肉无力和心律失常，影响肾功能
C. 霉变大米淘洗后可食用
D. 人体缺碘会引起贫血症
5.下列与浓硫酸有关的实验操作或方法，不正确的是( )
A. 干燥气体：用浓硫酸干燥CO2
B. 验证脱水性：用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字
C. 配制稀硫酸：往浓硫酸中慢慢地小心滴加蒸馏水，并用玻璃棒搅拌
D. 应急处理实验时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗然后再涂上3%∼5%的碳酸氢钠溶液
6.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是( )
A. 称量固体B. 测定溶液pH
C. 配制溶液D. 倾倒稀硫酸
7.某校开展“采摘节”劳动实践活动，同学们收获了大豆、花生等作物。下列说法错误的是( )
A. 大豆中含有丰富的蛋白质B. 花生可用来获取油脂
C. 劳动时人体所需的能量主要来自维生素D. 劳动出汗后应适当补充无机盐
8.下列物质之间通过一步反应不能实现转化的是( )
A. Na2CO3→Na2SO4→NaOHB. K2CO3→KCl→KNO3
C. CaCO3→CaO→Ca(OH)2D. BaCl2→BaCO3→Ba(OH)2
9.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是( )
A. 无色溶液中：K+、Na+、NO3-、MnO4-
B. 酸性透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-
C. pH=1的溶液中：Fe3+、SO42-、HCO3-、Cl-
D. 含有大量Ba2+的溶液中Na+、NH4+、CO32-、NO3-
10.推理是化学学习的一种常用思维方法。下列推理正确的是( )
A. 中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 碱溶液能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液
C. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D. 复分解反应中有沉淀或气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应
11.向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说法不正确的是( )
A. 滤液可能呈蓝色
B. 滤渣中至少含有三种物质
C. 向滤渣中滴加稀盐酸，可能有气泡产生
D. 向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成
二、多选题：本大题共4小题，共8分。
12.除去下列物质中的杂质，所选择的方法正确的是( )
13.下列实验方案不能达到实验目的的是( )
14.下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 室温下向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水
B. 向一定量稀盐酸、CuCl2混合液中滴加过量NaOH溶液
C. 向一定量溶质是CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入Na2CO3溶液
D. 向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
15.向含有9.5gMgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是( )
A. 若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
B. a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1
C. c点对应溶液中，钠元素质量为4.6克
D. b-c段的反应为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
三、填空题：本大题共2小题，共10分。
16.请按要求完成下面问题：(填序号)
①氯化铵；②浓硫酸；③氢氧化钠；④碳酸钠；⑤熟石灰；⑥碳酸氢钠；⑦硫酸铜
(1)常用作焙制糕点的是______；
(2)能配制波尔多液的是______；
(3)炉具清洁剂的成分之一的是______；
(4)用于玻璃、造纸等行业以及洗涤剂的生产的是______。
17.写出下列化学方程式。
(1)纯碱与盐酸反应：______。
(2)红褐色沉淀溶于硫酸：______。
(3)检验氯化钠中含有氯离子：______。
四、推断题：本大题共2小题，共14分。
18.某同学绘制了常见物质A-G间的关系图(如图)。已知物质A是石灰石的主要成分，A、B、D、E、F是不同类别的物质，D由两种元素组成，D和G反应后溶液呈黄色，G为氧化物。图中“-”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在一步可以实现的转化关系(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。据此回答下列问题：
(1)物质A的化学式是______。
(2)F和G反应所属的基本反应类型是______。
(3)B和E反应的化学方程式是______。
(4)D和G充分反应的实验现象是：______，溶液由无色变成黄色； D和G反应的化学方程式是______。
(5)写出D的一种用途______ (写一种即可)。
19.实验室有一包白色粉末，可能由NaOH、K2SO4、CuSO4、Ba(OH)2、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成。为探究其组成，化学兴趣小组的同学做了如下实验(提示：BaCl2溶液和CO2不反应)
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是______。
(2)白色沉淀A是______ (写出物质的化学式)。
(3)上述流程中生成白色沉淀C的化学反应的基本反应类型为______。
(4)根据上述流程可知：该白色粉末中一定不含有______ (写化学式)，该白色粉末成分有______种可能的组合方式。
五、简答题：本大题共1小题，共8分。
20.化学在日常生活和生产中有广泛应用，请根据要求回答下列问题。
(1)《周礼⋅考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。
①请写出石灰乳与草木灰水溶液反应的化学方程式：______；
②以上反应中不涉及的基本反应类型是______；
③请你推测生成物中能够去污的成分是______ (写名称)。
(2)工业废气中含有的二氧化硫可以用氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式：______。
(3)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2)，可以用家中食醋来洗涤，写出其与Mg(OH)2反应的化学方程式______。
六、实验题：本大题共1小题，共4分。
21.某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是______ (写名称)。
(2)图2中a点所示的溶液中溶质是______。
(3)c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)______ n(Cl-)(填“>”“Cu>Ag，向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入-定质量的锌粉，则锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。由Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银；由Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等，说明同时发生了上述两个反应，溶液中硝酸银完全发生了反应，硝酸铜溶液可能有剩余。
A、由上述分析可知，硝酸铜溶液可能有剩余，滤液可能呈蓝色，故A说法正确。
B、滤渣中至少银、铜含有两种物质，故B说法不正确。
C、锌可能有剩余，向滤渣中滴加稀盐酸，可能会有气泡产生，故C说法正确。
D、由上述分析可知，滤液中一定不含硝酸银，则向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成，故D说法正确。
故选：B。
由金属活动性Zn>Cu>Ag，向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入-定质量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，进行分析判断。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
12.AC
【解析】解：A、氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项错误。
C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
D、K2CO3能与过量的BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡(过量的)，不符合除杂原则，故选项错误。
故选：AC。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
13.BD
【解析】解：A、分别取少量固体于试管中，加入适量水，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，难溶于水的是碳酸钙，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度升高的是氢氧化钠固体，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
B、加入过量的NaOH溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，能分离出氯化镁溶液，但滤液是氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、取样，滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，无明显现象的是AgNO3溶液，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
D、取样，加水溶解，生石灰和水反应生成氢氧化钙，不能检验生石灰中是否有熟石灰，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：BD。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据盐的化学性质，进行分析判断。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据生石灰和水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
14.AB
【解析】解：A、向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水，溶液碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7，A正确；
B、向一定量稀盐酸、CuCl2混合液中滴加过量NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，该过程中没有沉淀生成，盐酸反应完后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该过程中沉淀质量不断增大，氯化铜反应完后，继续滴加氢氧化钠，沉淀质量也不再增加，B正确；
C、向一定量溶质是CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸钠先与HCl反应，此过程有二氧化碳气体生成，溶液质量增加幅度较小；当HCl完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液质量会减少，反应结束后继续加入碳酸钠溶液，溶液质量又会增加，而该图像中溶液质量一直增加，不符合实际情况，C错误；
D、向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，随着反应的进行，一开始就产生沉淀，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，但恰好完全反应时溶液显碱性，此时溶液的pH不可能等于7，D错误。
故选：AB。
A、根据碱溶液稀释时，碱性减弱，进行分析判断。
B、根据氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠来分析；
C、根据向一定量溶质是CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸钠先与HCl反应，此过程有二氧化碳气体生成，溶液质量增加幅度较小；当HCl完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，进行分析判断。
D、根据稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
15.BC
【解析】解：A、若向a点对应溶液(含有氯化镁和氯化氢)滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，是因为氯化镁和氯化氢都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，故A正确；
B、9.5gMgCl2和3.65gHCl消耗氢氧化钠质量分别是8g、4g，a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为2：1，故B错误；
C、氯化镁和氯化氢中的氯元素完全转化到d点对应溶液中，氯元素的质量为9.5g×7195+3.65g×，故C错误；
D、b-c段的反应是氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，故D正确。
故选：BC。
根据向含有9.5gMgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先和氯化氢反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.⑥；
⑤⑦；
③；
④。
【解析】解：(1)碳酸氢钠常用作焙制糕点；
(2)熟石灰和硫酸铜可以用于配制波尔多液；
(3)氢氧化钠是炉具清洁剂的成分之一；
(4)碳酸钠可以用于玻璃、造纸等行业以及洗涤剂的生产；
故答案为：(1)⑥；(2)⑤⑦；(3)③；(4)④。
根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
加强对物质的性质和用途的关系的掌握是正确解答本题的关键。
17.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O；
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
【解析】解：(1)纯碱与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
(2)氢氧化铁是一种红褐色沉淀，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O。
(3)氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
故答案为：
(1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(2)2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O；
(3)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
18.CaCO3；
置换反应；
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
固体溶解；6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
金属除锈。
【解析】解：(1)物质A是石灰石的主要成分，所以A是碳酸钙，A、B、D、E、F是不同类别的物质，D由两种元素组成，D和G反应后溶液呈黄色，G为氧化物，所以G是氧化铁，D是盐酸，B会与碳酸钙相互转化，所以B是二氧化碳，C会与二氧化碳相互转化，F会与二氧化碳反应、相互转化，所以D是碳，C是一氧化碳，E会与稀盐酸、二氧化碳反应，所以E可以是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以物质A的化学式是CaCO3；
(2)F和G的反应是碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所属的基本反应类型是置换反应；
(3)B和E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(4)D和G充分反应的实验现象是：固体溶解，溶液由无色变成黄色；D和G反应的化学方程式是：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
(5)D的一种用途是金属除锈。
故答案为：(1)CaCO3；(2)置换反应；
(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(4)固体溶解；6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
(5)金属除锈。
根据物质A是石灰石的主要成分，所以A是碳酸钙，A、B、D、E、F是不同类别的物质，D由两种元素组成，D和G反应后溶液呈黄色，G为氧化物，所以G是氧化铁，D是盐酸，B会与碳酸钙相互转化，所以B是二氧化碳，C会与二氧化碳相互转化，F会与二氧化碳反应、相互转化，所以D是碳，C是一氧化碳，E会与稀盐酸、二氧化碳反应，所以E可以是氢氧化钠，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19.过滤；
CaCO3、BaSO4；
复分解反应；
CuSO4；3。
【解析】解：碳酸钙难溶于水，会与盐酸反应生成二氧化碳，铜离子在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，取白色粉末加入足量的水溶解，得到白色沉淀A和无色滤液A，所以样品中一定不含硫酸铜，白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀部分溶解并产生气泡，所以A中一定含有碳酸钙和硫酸钡，所以样品中一定含有碳酸钙、硫酸钾，可能含有氯化钡、氢氧化钡中的一种或两种，无色滤液A中通入二氧化碳会生成白色沉淀B，所以A中一定含有钡离子，可能含有氢氧化钡或氢氧化钠中的一种或两种，无色滤液B中加入硝酸银会生成白色沉淀，所以B中一定含有氯离子，所以样品中一定含有氯化钡，可能含有氢氧化钡、氢氧化钠中的一种，所以
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤；
(2)白色沉淀A是CaCO3、BaSO4；
(3)上述流程中生成白色沉淀C的反应是氯离子和银离子反应生成了氯化银沉淀，所以基本反应类型为复分解反应；
(4)根据上述流程可知：该白色粉末中一定不含有CuSO4，该白色粉末成分有硫酸钾、碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠，硫酸钾、碳酸钙、氯化钡、氢氧化钡，硫酸钾、碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠、氢氧化钡3种可能的组合方式。
故答案为：(1)过滤；(2)CaCO3、BaSO4；(3)复分解反应；(4)CuSO4；3。
根据碳酸钙难溶于水，会与盐酸反应生成二氧化碳，铜离子在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
20.①Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
②置换反应；
③KOH；
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O。
【解析】解：(1)①Ca(OH)2与草木灰(主要成分含K2CO3)反应生成CaCO3沉淀和KOH，化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
②贝壳(主要成分CaCO3)焙烧生成CaO，该反应属于分解反应；CaO与水反应生成Ca(OH)2，该反应属于化合反应；Ca(OH)2与草木灰(主要成分含K2CO3)反应生成CaCO3沉淀和KOH，该反应属于复分解反应；不涉及的反应是置换反应；
③由分析可知，去污液中的溶质含有K+和OH-，所以去污液中的溶质为KOH。
(2)二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
(3)醋酸与Mg(OH)2反应生成醋酸镁和水，反应的化学方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O。
故答案为：(1)①Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；②置换反应；③KOH；
(2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
(3)Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O。
根据贝壳(主要成分CaCO3)焙烧生成CaO和二氧化碳、氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾进行分析；
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可．
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.稀盐酸；
氢氧化钠、氯化钠；