2025年中考第二次模拟考试卷：化学（天津卷）（解析版）

这是一份2025年中考第二次模拟考试卷：化学（天津卷）（解析版），共17页。试卷主要包含了分类是学习和研究化学常用的方法，下列关于化学反应的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Ca-40 Na-23 C-12 O-16 Cl-35.5
第I卷 （选择题 共30分）
一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）
1．文房四宝，即笔、墨、纸、砚，是我国独有的书法绘画工具。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是
A．竹作笔杆羊毛为毫B．杂木烧炭集烟成墨
C．浆压薄片晾干成纸D．开石磨光做成砚台
【答案】B
【详解】A、竹作笔杆羊毛为毫，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、杂木烧炭集烟成墨，该过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、浆压薄片晾干成纸，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、开石磨光做成砚台，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：B。
2．“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为
A．锡B．铝C．硅D．氧
【答案】C
【详解】地壳中的元素，含量由多至少得顺序是：氧硅铝铁钙，故第二位的是硅元素，
故选：C。
3．我国政府已启动“酱油补铁工程”，旨在改善我国人口铁营养缺乏状况和控制缺铁性贫血。这里的铁是指
A．铁元素B．铁单质C．四氧化三铁D．铁原子
【答案】A
【详解】“酱油补铁工程”中的“铁”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在的，这里的“铁”是存在的元素，与具体形态无关，故选A。
4．“择地而耕”。经测定该地区土壤呈弱碱性，几种农作物适宜生长的土壤pH范围如表所示，该地区最不适宜种植的是
A．茶树B．玉米C．小麦D．葱
【答案】A
【分析】常温下，pH＜7的土壤显酸性，pH＝7的土壤显中性，pH＞7土壤显碱性，据以上分析解答。
【详解】根据表格信息可知，该地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是茶树。
故选：A。
5．糖类是人体进行各项活动所需能量的主要来源。下列食物中糖类含量最高的是
A．白菜B．豆腐C．红薯D．牛奶
【答案】C
【详解】A、白菜中富含维生素，该选项不符合题意；
B、豆腐中富含蛋白质，该选项不符合题意；
C、红薯中富含糖类，该选项符合题意；
D、牛奶中富含蛋白质，该选项不符合题意。
故选C。
6．实验探究需要正确的方法，下列实验操作正确的是
A．检验生成水B．稀释浓硫酸
C．量取溶液D．加热水
【答案】A
【详解】A、在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，图中所示操作正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
C、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体的体积超过试管溶剂的1/3，图中所示操作错误。
故选：A。
7．碳酸氢钠(NaHCO3)是熔制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，碳酸氢钠中碳元素的化合价是
A．-2B．0C．+2D．+4
【答案】D
【详解】碳酸氢钠中钠元素化合价为+1价，氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故碳酸氢钠中碳元素的化合价为+4价，故选：D。
8．分类是学习和研究化学常用的方法。下列物质分类正确的是
A．酸：盐酸、硫酸、碳酸氢钠B．金属材料：玻璃钢、黄铜、金刚石
C．氧化物：铁锈、干冰、生石灰D．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖
【答案】D
【详解】A、盐酸、硫酸均属于酸，碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故A错误；
B、黄铜是铜的合金，属于金属材料，玻璃钢属于复合材料，金刚石是碳元素形成的单质，故B错误；
C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈是混合物，生石灰、干冰都属于氧化物，故C错误；
D、含有碳元素的化合物是有机物，但是如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物，甲烷、乙醇、葡萄糖均为含碳元素的化合物，均属于有机物，故D正确。
故选D。
9．化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中不正确的是
A．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．细铁丝在氧气中刷剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
D．少量硫酸亚铁固体溶于水可得到浅绿色溶液
【答案】C
【详解】A、硫在氧气中燃烧时，会产生明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种有刺激性气味的气体（二氧化硫），描述正确，不符合题意；
B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，反应生成黑色的四氧化三铁固体，所以会观察到有黑色固体生成，描述正确，不符合题意；
C、烟是固体小颗粒，雾是小液滴，红磷燃烧生成的五氧化二磷是白色固体小颗粒，红磷在空气中燃烧，产生的是大量白烟，而不是白雾，描述不正确，符合题意；
D、硫酸亚铁固体溶于水后，溶液中存在亚铁离子，亚铁离子在溶液中呈浅绿色，所以少量硫酸亚铁固体溶于水可得到浅绿色溶液，描述正确，不符合题意。
故选C。
10．下列关于化学反应的叙述正确的是
A．X、Y一定为单质，Z为化合物
B．参与反应的X、Y、Z三种物质的质量比为2:1:2
C．若X和Y的相对分子质量分别为m和n，则Z的相对分子质量为m+n
D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗(b-a)gY
【答案】D
【详解】A、根据该反应属于多变一因此属于化合反应，化合反应的生成物一定是化合物，即Z一定是化合物，但反应物的物质分类无法确定，如一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳即，符合该反应的形式，但反应物不都是单质，选项错误；
B、根据题意可知三者的分子个数比是2:1:2，但由于不知道各物质的相对分子质量，因此无法计算质量之比，选项错误；
C、根据质量守恒定律，若X和Y的相对分子质量分别为m和n，则X的质量比是2m，Y是n，则Z的质量比为2m+n,，因此Z的相对分子质量是，选项错误；
D、若agX完全反应生成bgZ，根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，反应X和Y的质量之和等于生成Z的质量，因此同时消耗(b-a)gY，选项正确；
故选：D。
二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分）
11．归纳总结是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是
A．金属和稀盐酸都会反应并有氢气生成
B．所有的原子核都由质子和中子构成
C．具有挥发性的试剂都需密封保存
D．组成元素相同的物质，化学性质一定相同
【答案】C
【详解】A、并非所有金属都能与稀盐酸反应生成氢气，只有金属活动性顺序表中排在氢（H）之前的金属（如Fe、Zn等）才会反应，而排在氢后的金属（如Cu、Ag等）则不会，故错误；
B、并非所有原子核都由质子和中子构成，例如氢原子（¹H）的原子核仅含1个质子，不含中子，故错误；
C、具有挥发性的物质（如浓盐酸、酒精）易挥发到空气中，导致浓度降低或质量减少，因此需密封保存以防止损失，故正确；
D、组成元素相同的物质，化学性质不一定相同，例如CO和CO2，都是由碳元素和氧元素组成的，但是它们的分子构成不同，则它们的化学性质不同，故错误；
故选C。
12．下列劳动实践项目与对应的化学知识解释不正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、CO2不可燃不助燃且密度大于空气，可用于制作灭火器，正确；
B、碘元素可以预防甲状腺肿大，所以可用加碘食盐烹饪食物，正确；
C、在阳光下晾晒湿衣服，温度升高，分子运动速率加快，衣服能更快晒干，水分子体积不变，错误；
D、用炭炉烧烤，用扇子扇炉火，能够输入更多的氧气，促进木炭的燃烧，使炉火更旺，着火点不能改变，错误。
故选D。
13．下列实验方案中，不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】BD
【详解】A、滴加适量溶液至无沉淀产生，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后过滤除去碳酸钙沉淀，可得到氯化钠溶液，故选项能达到实验目的；
B、氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，而二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，也能使紫色石蕊溶液变红色，将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红，不能说明二氧化碳中含有氯化氢，故选项不能达到实验目的；
C、泥沙难溶于水，氯化钠易溶于水，溶解，过滤，蒸发结晶得到氯化钠，故选项能达到目的；
D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能用于制备氯化铁，故选项不能达到目的；
故选BD。
14．工业生产硝酸的部分转化关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．反应①为化合反应，也是氧化反应
B．如图转化过程中，有4种氧化物
C．理论上，足量可以将全部转化为
D．转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化
【答案】AC
【详解】A、反应①是氧气与一氧化氮反应生成二氧化氮，符合“多变一”的特点，属于化合反应，与氧气反应，属于氧化反应，选项说法正确；
B、氧化物指的是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，故图中化合物有一氧化氮、二氧化氮、水三种，选项说法不正确；
C、由图知，反应①②循环发生，故理论上O2、H2O足量可以将NO全部转化为HNO3，选项说法正确；
D、反应①中反应前氧气中氧元素化合价为0价，反应后氧元素化合价为-2价，氧元素化合价也发生了变化，选项说法不正确；
故选AC。
15．已知，发酵粉的主要成分是NaHCO3，现取样品20g，加热一段时间后，固体质量为16.9g，向固体中加入过量稀盐酸，蒸发结晶得到14.9固体，假设杂质不参与任何反应，下列判断不正确的是
A．加热产生二氧化碳和水的质量为3.1g
B．原发酵粉中NaHCO3的质量分数为80%
C．16.9g固体中含有碳酸钠的质量为5.3g
D．蒸发结晶得到的固体中不可能含HCl
【答案】B
【详解】A、根据碳酸氢钠加热生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，加热生成二氧化碳和水的质量为：20g-16.9g=3.1g，即A正确，不符合题意；
B、根据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，设原固体中碳酸氢钠的质量为x，则有
解得
则原发酵粉中NaHCO3的质量分数为：，故B错误，符合题意；
C、设加热生成碳酸钠的质量为y
解得
则16.9g固体中含有碳酸钠的质量为5.3g，故C正确，不符合题意；
D、由于氯化氢为气体，故蒸发结晶得到的固体中不可能含HCl，故D正确，不符合题意；
故选B。
第II卷 （非选择题 共70分）
三、填空题（本大题共3小题 共20分 每空1分，化学方程式2分）
16．（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有 ①石墨 ②钛合金 ③熟石灰 ④氯化钠 ⑤加碘食盐 ⑥碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填序号）。
(1)可用于改良酸性土壤的是 。
(2)俗称小苏打的是 。
(3)可作干电池电极的是 。
(4)医疗上用于“人造骨”的是 。
(5)可配制生理盐水的是 。
(6)能有效预防大脖子病的是 。
【答案】(1)③
(2)⑥
(3)①
(4)②
(5)④
(6)⑤
【详解】（1）熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，可用来改良酸性土壤，故答案为：③；
（2）碳酸氢钠俗称小苏打，故答案为：⑥；
（3）石墨具有导电性，可用作干电池电极，故答案为：①；
（4）钛可以和人骨密切结合，钛与人体的相容性好，故钛合金可用作人造骨，故答案为：②；
（5）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可配制生理盐水，故答案为：④；
（6）饮食中缺碘会患地方性甲状腺肿，俗称大脖子病，故加碘食盐能有效预防大脖子病，故答案为：⑤。
17．（8分）在宏观、微观和化学符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)如图是五种粒子的结构示意图(E为35号元素溴Br)，请回答下列问题：
①五种粒子中属于离子的是 (填化学符号)。
②五种粒子中属于金属元素的是 (填序号)。
③D元素与E元素形成的化合物的化学式为 。
(2)下图是过氧化氢发生反应的微观示意图。
①写出图中所示的化学反应方程式 。
②结合上图分析，该化学变化中最小的微粒是 (填符号)。
(3)下列各图中“”和“”分别表示两种不同种类的原子，其中，表示混合物的是 (填序号，下同)；表示化合物的是 。
【答案】(1) Cl- BD AlBr3
(2) H、O
(3) CF AB
【详解】（1）①离子的质子数不等于核外电子数，微粒结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据图像，A、B、C、D、E的质子数分别是17、11、17、13、35，核外电子数分别是17、11、18、13、35，则属于离子的是C；C的质子数为17，属于氯元素，1个氯离子带1个单位的负电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则C的符号是Cl-。
②A、B、C、D、E的质子数分别是17、11、17、13、35，元素名称分别是氯、钠、氯、铝、溴，则属于金属元素的是BD。
③D属于铝元素，其最外层电子数为3，小于4且没有排满，容易失去3个电子形成阳离子，则铝元素的化合价一般为+3；E属于溴元素，其最外层电子数为7，大于4且没有排满，容易得到1个电子形成阴离子，则溴元素的化合价一般为-1；铝元素与溴元素形成的化合物是溴化铝，化合物中元素正负化合价之和为零，溴化铝中铝元素显+3价，溴元素显-1价，设溴化铝的化学式为AlxBry，则，解得x∶y=1∶3，因此溴化铝的化学式为AlBr3。
（2）①根据微观示意图，该反应是H2O2反应生成H2O、O2，化学方程式为：。
②原子是化学变化中最小的微粒，根据图像，该反应涉及的原子是氢原子、氧原子，故填：H、O。
（3）混合物含有两种或两种以上物质；单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。
A中含有这一种分子，由2种元素组成，属于化合物；
B中含有这一种分子，由2种元素组成，属于化合物；
C中含有、这两种分子，属于混合物；
D中含有这一种分子，由1种元素组成，属于单质；
E中含有这一种原子，由1种元素组成，属于单质；
F中含有、这两种原子，属于混合物。
综上所述，表示混合物的是CF，表示化合物的是AB。
18．（6分）水是生命之源，也是实验室不可或缺的重要物质。某化学兴趣小组在实验室进行水组成的探究并收集了一瓶浑浊的浉河水，模仿自来水厂的净水过程，其流程图如图所示：
(1)识水：如图是电解水的实验装置图，与a管中的电极相连的是电池 (填“正”或“负”)极；反应的化学方程式 ，实验得出的结论是 。
(2)净水
操作①过滤中所需要用到的玻璃仪器有 ，操作②加入活性炭，它的作用是 色素和异味。
【答案】(1) 正
水是由氢元素和氧元素组成的
(2) 烧杯、玻璃棒和漏斗
吸附
【详解】（1）电解水试验中，正极产生氧气，负极生成氢气，体积比为1:2，故与a管中的电极相连的是电池的正极；反应的方程式为，该实验的结论是水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）过滤中所需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。
四、简答题（本大题共3小题 共18分 每空1分，化学方程式2分）
19．（6分）写出下列反应的化学方程式。
(1)碳在氧气中充分燃烧 。
(2)碳酸钠与稀盐酸反应 。
(3)加热高锰酸钾制取氧气 。
【答案】(1)
(2)
(3)
【详解】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
20．（5分）溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______（填序号）。
A．白糖B．花生油C．面粉
(2)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①t1℃时，将40g酸钾加到100g水中，充分搅拌，形成 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
②P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）。
(3)李红同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在称量氯化钠时发现天平指针偏向左侧，此时她应该进行的操作是 ；
(4)20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若要得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少还需要再加入 g氯化钠固体（20℃时，氯化钠的溶解度为36g）。
【答案】(1)A
(2) 饱和 等于
(3)减少氯化钠
(4)28
【详解】（1）A、白糖溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意；
B、花生油放入水中形成乳浊液，不能形成溶液，不符合题意；
C、面粉放入水中形成悬浊液，不能形成溶液，不符合题意；
故选：A。
（2）①由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度小于40g，所以t1℃时，将40g硝酸钾加到100g水中，充分搅拌，形成饱和溶液。
②据图可知，P点是t1℃时硝酸钾的溶解度曲线与氯化钠的溶解度曲线的交点，所以P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度。
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，先调节天平平衡，再将砝码放在右盘，向左盘中加氯化钠，所以在称量中发现托盘天平的指针偏向左盘，说明加入的氯化钠质量多了，应该减少氯化钠。
（4）设至少还需要再加入质量为的氯化钠固体
，解得，至少还需要再加入28g氯化钠固体。
21．（7分）金属和金属材料在人类的生产、生活中有着重要的作用。
(1)铁生锈的条件是 ，因此，铁制品通常在表面刷漆或镀膜以防铁被腐蚀。
(2)生产、生活中对钢铁的需求量特别大，在炼铁炉中，CO还原氧化铁的化学方程式为 。
(3)新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示。
①纳米级铁粉遇氧气无需加热就能燃烧，生成物的化学式为 。
②高温反应器中发生反应的化学方程式为 。反应前需向反应器中通入氮气，目的是 。
【答案】(1)同时与空气中的氧气、水蒸气接触（或“潮湿空气”）
(2)3CO+Fe2O33CO2+2Fe
(3) Fe3O4 FeCl2+H2Fe+2HCl 排除装置中的空气（“防止纳米铁被氧气氧化”、“防止氢气和氧气在高温下混合爆炸”等）
【详解】（1）铁与氧气和水并存时，易生锈，因此，铁制品通常在表面刷漆或镀膜以防铁被腐蚀；
（2）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应化学方程式为： ；
（3）①铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，化学式为：；
②氯化亚铁和氢气在高温下反应生成铁和氯化氢气体，该反应化学方程式为：；氢气是可燃性气体，不纯时点燃或加热会产生爆炸，故实验前要通入氮气排尽装置内的空气。
五、实验题（本大题共3小题 共21分 每空1分，化学方程式2分）
22．（9分）化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题。
(1)仪器b的名称是 。
(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为 ，若用E装置收集二氧化碳，则验满二氧化碳的方法是 。
(3)通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，可以选用的发生装置是 （填字母序号）。若用G装置收集气体，则气体要从 （填字母序号）端通入。
(4)A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置
是 （填字母序号）。
(5)为进一步探究人体吸入的空气和呼出气体成分的差异，小组同学利用数字化技术采集呼出气体中氧气、二氧化碳和水蒸气三种成分的体积分数的变化（如图1：纵坐标是体积分数/%、横坐标是时间/s），回答下列问题。
①曲线X表示 体积分数的变化。
②曲线Y在50s后体积分数减小，其原因可能是 。
【答案】(1)长颈漏斗
(2) CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满
(3) C n
(4)B
(5) 二氧化碳/CO2 水蒸气液化
【详解】（1）由图可知，仪器b的名称是是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，若用E装置收集二氧化碳，则验满二氧化碳的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满，故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满；
（3）实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气为固-固加热型反应，可以选用的发生装置是C，氨气的密度比空气小，先在集气瓶上方聚集，若用G装置收集气体，则气体要从n端通入，故填：C；n；
（4）A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置B，是因为装置B中的分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，得到平稳气流，故填：B；
（5）①曲线X表示物质在空气中的含量约为0.036%，呼出气体中约占3.67%，则曲线X表示二氧化碳体积分数的变化，故填：二氧化碳或CO2；
②曲线Y表示的物质呼出气体中比空气中高，且不是二氧化碳，则曲线Y是水蒸气体积分数的变化，由于呼出的气体温度较高，进入保鲜袋后温度很快降低，水蒸气遇冷液化，所以在50s后体积分数减小，故填：水蒸气液化。
23．（7分）某学习小组开展综合实践活动，参观某养鱼基地时，发现技术员向鱼池中抛撒一种淡黄色固体过氧化钙(CaO2)。该小组探究CaO2与水反应的产物，并开展相关实验。
【相关资料】CaO2与水缓慢反应，生成的气体可溶解在水中，满足鱼类的需求，同时增大池水的pH。
【提出问题】过氧化钙与水反应生成什么物质？
【实验1】小组同学用适量过氧化钙和水进行实验。
(1)如图所示为小组同学设计的以下实验装置，为便于控制反应的速率，使实验顺利进行，最好选用装置______(选填“A”“B”或“C”)。
A．B．C．
(2)取0.72gCaO2置于锥形瓶中，加水配成50mL溶液X，若要证明有氧气生成，需进行的实验操作为 。
(3)取2mL充分反应后的溶液X于试管中，滴加2滴酚酞溶液，溶液变红，说明产物还有 (填化学式)，25s后，溶液红色褪去。
【提出新问题】
(4)研究小组基于实验1中溶液褪色原因提出如下假设(假设褪色原因是单一物质造成)。
假设I：H2O2能使溶液褪色，因为CaO2溶于水可能生成少量的H2O2。
假设Ⅱ：Ca(OH)2能使溶液褪色。
请提出假设Ⅲ： 。
【实验探究】
【实验2】
(5)验证假设1：取5mLX溶液，加入少量MnO2，有大量气泡迅速产生，待无气泡产生后过滤，取2mL滤液，加入2滴酚酞溶液，溶液变红，15min后溶液红色逐渐褪去，说明假设 正确。
【实验3】
(6)验证假设Ⅱ：取2mL经煮沸后冷却至室温的饱和Ca(OH)2溶液，滴加2滴酚酞试液，溶液变红。将Ca(OH)2溶液煮沸的目的是 。
【拓展延伸】
(7)下列有关CaO2用于鱼虾养殖的推测错误的是______(选填字母)。
A．向养殖池中施用CaO2要注意用量
B．易溶于水，被水迅速充分吸收
C．可增加水体中钙离子含量
D．与水反应后的溶液可吸收二氧化碳
【答案】(1)C
(2)将带火星的小木条放在导管口，若木条复燃，证明有氧气生成
(3)Ca(OH)2
(4)Ca(OH)2和H2O2共同作用使溶液褪色
(5)I
(6)除去溶液中溶解的二氧化碳
(7)B
【详解】（1）A、该装置无法控制反应速率，故选项不符合题意；
B、该装置使用的是长颈漏斗，长颈漏斗不能控制液体的滴加速度，无法控制反应速率，故选项不符合题意；
C、该装置使用的是分液漏斗，分液漏斗可以通过旋转活塞来控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，故选项符合题意；
故选：C；
（2）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。若要证明有氧气生成，需进行的实验操作为将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则证明有氧气生成；
（3）酚酞溶液遇碱性溶液变红，取2mL充分反应后的溶液X于试管中，滴加2滴酚酞溶液、溶液变红，说明产物还有Ca(OH)2；
（4）已知假设I认为H2O2能使溶液褪色，假设Ⅱ认为Ca(OH)2能使溶液褪色，那么假设Ⅲ可以是：Ca(OH)2和H2O2共同作用使溶液褪色；
（5）取5mLX溶液，加入少量MnO2，有大量气泡迅速产生，这是因为MnO2催化分解H2O2产生氧气，待无气泡产生后过滤，取2mL滤液，加入2滴酚酞溶液、溶液变红、15min后溶液红色逐渐褪去，说明不是Ca(OH)2单独使溶液褪色，而是H2O2使溶液褪色，所以假设I正确；
（6）氢氧化钙溶液中可能溶有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应会干扰实验，将Ca(OH)2溶液煮沸的目的是除去溶液中溶解的二氧化碳；
（7）A、向养殖池中施用CaO2要注意用量，因为过量可能会对鱼虾等造成不良影响，A正确；
B、由资料可知CaO2与水缓慢反应，说明其不易溶于水，B错误；
C、CaO2与水反应会生成钙离子，可增加水体中钙离子含量，C正确；
D、CaO2与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2溶液可吸收二氧化碳，D正确；
故选：B。
24．（5分）某校化学兴趣小组对《调查家用燃料的变迁与合理使用》展开实践活动：
任务一：了解燃料
家用燃料变迁发展历程如图1：
(1)柴草属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
任务二：利用燃料
(2)柴草的热效率一般在10%-20%左右，而且产生的烟雾和灰尘较多，对室内环境和人们的健康有一定的影响。随着工业的发展和煤炭资源的开发，煤炭逐渐成为家用燃料的重要组成部分。人们通常将煤粉和黏土等混合后制成蜂窝煤（如图2），目的是为了 以提高煤炭的热效率。
(3)近年来，天然气逐渐成为城市家庭的主要燃料。天然气是一种清洁、高效的能源，主要通过管道输送到家庭中。天然气充分燃烧的化学方程式： 。
任务三：开发新能源
(4)氢能源因具有 等优点有望成为未来主要燃料（写一条即可）。
【答案】(1)可再生
(2)增大煤炭与空气的接触面积，使煤炭充分燃烧（合理即可）
(3)
(4)热值高/产物是水，无污染/来源广泛（合理即可）
【详解】（1）柴草可以再较短时间内获得，属于可再生能源；
（2）人们通常将煤粉和黏土等混合后制成蜂窝煤，目的是为了增大煤炭与空气的接触面积，使煤炭充分燃烧，放热更多，以提高煤炭的热效率；
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（4）氢能源的优点：燃烧的产物为水，对环境无污染；燃烧时热值高；制备原料来源广；可再生等。
六、计算题（本大题共2小题 共11分 每空1分）
25．（3分）不经常进行体育锻炼的人，如果突然剧烈运动，停下来后就会感到肌肉酸痛，这是身体内乳酸积累造成的。若乳酸的化学式为C3HxO3。已知乳酸的相对分子质量为90，请计算：
(1) C3HxO3中x为 。
(2)乳酸中碳、氢、氧三元素的质量比为 。
(3)乳酸中碳元素的质量分数是 （结果精确到0.1%）。
【答案】(1)6
(2)6：1：8
(3)40.0%
【详解】（1）已知乳酸的相对分子质量为90，即12×3+1×x+16×3=90，解得：x=6，所以C3HxO3中x为6；
（2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（12×3）=6：1：8；
（3）乳酸中碳元素的质量分数是。
26．（8分）位于鄂尔多斯市东部的准格尔旗矿产资源非常丰富，石灰石分布面积大，品位高。某化学兴趣小组 在参观准格尔旗某石灰石厂后，带回了一些石灰石样品。同学们利用 10g 石灰石样品与 40g 稀盐酸恰 好完全反应，反应过程中剩余固体的质量与反应时间的关系如下表：（已知石灰石样品中的杂质不与 稀盐酸反应，也不溶于水）。
根据实验数据计算：
(1)该厂的石灰石样品中 CaCO3 的质量分数为 。
(2)计算该实验所用稀盐酸中溶质的质量分数？（写出计算过程）
(3)该实验中使用的 40g 稀盐酸是由质量分数为 36.5%的浓盐酸稀释得到的，则需要加水的质量为 。
【答案】(1)80%
(2)解：设该实验所用稀盐酸中溶质的质量为x。
该实验所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%，
答：该实验所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
(3)24g
【详解】（1）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水，最终剩余固体质量即为杂质的质量，则该厂的石灰石样品中 CaCO3的质量分数为；
（2）见答案。
（3）根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为y，则有40g×14.6%=（40g-y）×36.5%，解得y=24g。
农作物
茶树
玉米
小麦
葱
pH
4.5﹣6.0
6.5﹣7.2
6.3﹣7.5
7.0﹣7.4
选项
劳动实践项目
化学知识
A
用制作灭火器
不可燃不助燃且密度大于空气
B
用加碘食盐烹饪食物
碘元素可以预防甲状腺肿大
C
将湿衣服放在阳光下晾晒
温度越高，分子运动速率越快
D
用炭炉烧烤，用扇子扇炉火
提高木炭的着火点
选项
实验目的
实验方案
A．
除去NaCl溶液中的少量杂质
滴加适量溶液至无沉淀产生，过滤
B．
检验中混有的HCl气体
将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红则说明含有HCl
C．
除去粗盐中的泥沙
溶解，过滤，蒸发结晶
D．
制备
将铁粉加入适量稀盐酸中
时间/s
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体的质量/g
8
6
4
2
2