专题5微观结构与物质的多样性期末章节复习练苏教版化学必修第一册

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这是一份专题5微观结构与物质的多样性期末章节复习练苏教版化学必修第一册，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指
A．分子B．原子C．离子D．元素
2．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）
A．BeCl2B．CH4C．BF3D．PCl3
3．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是
A．
B．
C．
D．
4．按原子核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区。以下元素中属于ds区的是
A．钙B．镍C．锌D．硒
5．某同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O)，设计了如图流程：
下列说法不正确的是( )
A．溶液1中的阳离子可与NH、I﹣、SO在同一溶液中大量共存
B．固体1为SiO2，试剂X为Fe
C．向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：Al(OH)3+OH﹣═AlO+2H2O
D．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
6．短周期元素A、B、C原子序数依大增大，A3-与B2-、C+电子层结构相同，则下列说法中不正确的是
A．三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物
B．离子半径:C+>B2->A3-
C．H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定
D．B的某种单质可用于杀菌消毒
7．下列各组微粒，没有按照半径由小到大顺序排列的是
A．Cl、Na、F、KB．F、Cl、Na、K
C．Ca2＋、K＋、Cl－、S2－D．Na＋、K＋、Cl－、Br－
8．某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )
A．K2SB．MgOC．MgSD．NaF
二、填空题
9．化学键与物质的性质
(1)化学键与熔、沸点之间的关系
①有些物质熔化时，需要破坏化学键，消耗较多的能量，所以它们的熔、沸点，如氯化钠、金刚石、二氧化硅等。
②有些物质熔化时，不需要破坏化学键，消耗较少的能量，所以它们的熔、沸点，如氧气、氮气、一氧化碳等。
(2)化学键与物质的稳定性的关系
有些物质中的化学键很强，很难被破坏，化学性质，如氮气等。
(3)极性键与非极性键
不同元素的两个原子形成共价键时，它们吸引共用电子的能力不同，共用电子将偏向吸引电子能力较强的一方，所形成的共价键是极性共价键，简称。同种元素的两个原子形成共价键时，它们吸引共用电子的能力相同，所形成的共价键是非极性共价键，简称。
10．离子化合物MgO2可被用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出MgO2的电子式。
11．如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素(其中X、Y分别表示某种化学元素)，按要求作答。
(1)X、Y两种元素符号分别是和。
(2)Mg的原子序数为。
(3)氧元素位于第二周期第。
(4)表中失电子能力最强的原子是。
(5)表中某原子最外层电子数为4，其元素符号是。
(6)F与N相比，原子半径较小的是。
(7)O2与S单质相比，更难与H2化合的是。
(8)NH3中N元素的化合价为，其水溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。
(9)Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是 (填“HCl”或“HClO”)，写出该反应的化学方程式：。
(10)下列各项比较，符合相关性质递变规律的是 (填标号)。
A．氧化性：O2>N2B．金属性：NaHClO4D．碱性：NaOHCl，半径大小为F>Cl>Na>K；
B．F位于第二周期，Cl、Na位于第三周期且Na排在Cl的前面，K位于第四周期，故四者的原子半径由小到大的顺序为F