青海省西宁市大通县2024-2025学年高三下学期第四次模拟化学试卷含解析

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1.“神舟十八号”载人飞船上开展了“蛋白与核酸共起源及密码子起源的分子进化研究”和“空间用固液复合润滑材料的设计、界面作用机理及舱外验证”等科学试验。下列有关叙述错误的是( )
A. 核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物
B. 在超声波、紫外线和放射线作用下，蛋白质易发生变性
C. 液体润滑剂中，矿物油和植物油的主要成分分别为液态烃和酯类
D. 常用的润滑剂有聚四氟乙烯、聚甲基丙烯酸甲酯和聚苯乙烯等，这三者均属于天然高分子材料
2.下列化学用语表示错误的是( )
A. 2−乙基−1，3−丁二烯分子的键线式：
B. 溴乙烷的空间填充模型：
C. 用双线桥法表示Fe(OH)2转化为Fe(OH)3反应的电子转移情况：
D. 基态Cn原子的价电子轨道表示式：
3.下列离子在水溶液中能大量共存的是( )
A. Na+、K+、NO3−、Br−B. NH4+、Cu2+、OH−、SO42−
C. K+、H+、HCO3−、Cl−D. Fe3+、Na+、SO42−、SCN−
4.下列实验操作或仪器使用错误的是( )
A. 将饱和氟化铵溶液保存在带橡胶塞的棕色细口玻璃瓶中
B. 可用酸式滴定管量取25.00mLKMnO4标准溶液置于锥形瓶中
C. 固体溶解操作中，为加快溶解速率可将烧杯放在铁架台的铁圈上，垫陶土网加热
D. 取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原试剂瓶，不能随便丢弃
5.下列实验操作不能达到实验目的的是( )
A. 引发红色喷泉B. 证明水的组成
C. 制备Fe(OH)2D. 收集氢气
6.结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释不正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
7.X、Y、Z、M、W五种元素的原子序数依次增大，仅Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，W位于第四周期，基态W原子的最外层只有一个电子，其余的能层均填满电子。由五种元素组成的某配离子的结构如图。下列说法正确的是( )
A. 第一电离能：Yc(OH−)
D. 常温下，Ka(HA)≈1.0×10−5
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.蓝矾常用于制备波尔多液、游泳池消毒剂等。以赤铜矿石(主要成分为Cu2O含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备蓝矾的流程如图1。回答下列问题：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH如表。
(1)“酸浸”工序中不能用盐酸替代硫酸，其原因是若使用盐酸，则在“氧化、调 pH=a”工序时会产生污染环境的气体A，写出生成气体A的离子方程式：______。
(2)“氧化、调pH=a”工序中，需调节a的范围为______；“滤渣 2”的主要成分是______(填化学式)。
(3)用EDTA−2Na(Na2H2Y标准溶液测定蓝矾样品的纯度，将样品溶于蒸馏水，逐滴加入EDTA−2Na标准溶液，三次平行实验均发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，可能的原因是______。(滴定反应：Cu2++H2Y2−=CuY2−+2H+)
(4)以“滤渣1”为原料制备Cu2(OH)2CO3的部分流程如图2所示。补充下列流程中反应物的主要成分或操作步骤。①______，②______。
(5)取25.0gCuSO4⋅5H2O进行加热，其热失重曲线如图3。260∘C时，剩余固体的化学式为______。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.二氯异氰尿酸钠()是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，杀菌能力持久，毒性较小，是一种适用范围广、高效的杀菌剂。二氯异氰尿酸钠在20∘C以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。一种制备二氯异氰尿酸钠的装置如图。
回答下列问题：
(1)装有(CNO)3H3的吡啶溶液的仪器的名称为______。
(2)实验需要cml⋅L−1NaOH标准溶液。该溶液需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4⋅2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是______(填标号)。
(3)写出装置A中发生反应的离子方程式：______。
(4)二氯异氰尿酸钠的制备步骤如下：
步骤一：检查装置气密性后加入药品。
步骤二：关闭K1，打开K2向A中滴加足量的浓盐酸，关闭K2，制备NaClO。
步骤三：氧化制备二氯异氰尿酸钠。制备NaClO溶液结束后，滴入尿氰酸[(CNO)3H3]的吡啶溶液，制备过程中要不断通入Cl2，反应结束后打开K1，通一段时间的N2。
步骤四：取装置D中溶液，冰水浴冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到产品。
反应结束后打开K1，通一段时间的N2的目的是______。
(5)二氯异氰尿酸钠优质品的要求是有效氯含量大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠产品是否达到优质品标准。
实验步骤：准确称取1.1200g样品溶于适量的稀硫酸中(二氯异氰尿酸钠在酸中可将氯元素全部转化为HClO)，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000ml⋅L−1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点(恰好反应完全)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
已知：a.I2+2S2O32−=S4O62−+2I−；
b.该样品的有效氯含量=测定中转化为HClO氯元素质量×2样品的质量×100%。
①滴定过程中，判断到达滴定终点的依据是______。
②产品中的有效氯含量约为______(保留三位有效数字)。
③下列操作可能使氯元素的质量分数测定结果偏高的是______(填标号)。
A.滴定前滴定管未用标准液润洗
B.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后尖嘴有气泡
C.滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体
D.锥形瓶盛放待测液前未干燥
E.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
四、简答题：本大题共1小题，共15分。
17.含碳化合物的反应在化学工业中具有重要地位。回答下列问题；
(1)键能是指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量，某些共价键的键能如表所示。
则HCOOH(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH=______kJ⋅ml−1。
(2)在T∘C时，向不同体积的恒容密闭容器中各加入1mlHCOOH(g)，发生反应HCOOH(g)⇌CO2(g)+H2(g)，反应相同时间，测得各容器中甲酸的转化率与容器体积的关系如图1，图中h点时反应达到平衡。
①m点时HCOOH的体积分数为______(结果保留3位有效数字)。
②m、p两点，甲酸的浓度：m ______(填“>”“C2H5NH3NO3，而非改变晶体类型(仍为离子晶体)，故A错误；
B.表面活性剂在水面形单分子膜，破坏了水分子间的氢键，所以表面活性剂可以降低水的表面张力，事实解释正确，故B正确；
C.CO2中C=O的键能比HCHO中C=O的键能大的原因是CO2中有两组3中心4电子π键，电子云分布更均匀，能量更低，故C正确；
D.石墨能导电是由于其层状结构中碳原子的未杂化的p轨道相互重叠，形成离域π键，使电子可以在碳原子平面内自由移动，故D正确；
故选：A。
A.C2H5NH3NO3的熔点低于NH4NO3，主要原因是乙基的引入增大了阳离子体积，导致的半径大于，C2H5NH3NO3的离子键强度小于NH4NO3；
B.表面活性剂在水面形单分子膜，破坏了水分子间的氢键；
C.CO2中有两组3中心4电子π键，电子云分布更均匀，能量更低；
D.根据石墨的导电性与碳原子的电子结构的关系，进行分析。
本题考查了物质性质、化学键形成、氢键作用和物质性质的关系，题目难度中等，掌握基础知识即可解答。
7.【答案】A
【解析】解：根据分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，M为F元素，W为Cu元素；
A.主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：C0，故该反应高温时自发，故A错误；
B.由图可知，投料比一定时，升高温度，平衡正向移动，K值增大，温度为T1时CH4的平衡转化率大，温度高K值大，故K(C)>K(A)，故B正确；
C.当v正(CH4)=2v逆(CO)时，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故C错误；
D.反应正向气体分子数增加，加压，平衡逆向移动，CH4的平衡转化率减小，故D错误；
故选：B。
A.ΔH−T△Sc(H+)，故C错误；
D.a点时AG=lgc(H+)c(OH−)=8、c(H+)⋅c(OH−)=10−14，可得HA溶液中c(A−)≈c(H+)≈10−3ml/L，c(HA)=0.1ml/L−10−3ml/L≈0.1ml/L，则Ka(HA)=c(A−)⋅c(H+)c(HA)≈10−3×10−30.1=1.0×10−5，故D正确；
故选：D。
A.升高温度时水的离子积Kw增大，结合酸度概念分析判断；
B.酸或碱抑制水的电离，浓度越大，抑制作用越强；
C.c点对应溶液中溶质为NaA，其AG=−4、c(H+)⋅c(OH−)=10−14，则c(H+)=10−9ml/L、c(OH−)=10−5ml/L，溶液呈碱性；
D.a点时AG=8、c(H+)⋅c(OH−)=10−14，可得HA溶液中c(A−)≈c(H+)=10−3ml/L，结合Ka(HA)表达式计算判断。
本题考查酸碱混合溶液的定性判断及pH的简单计算，侧重考查学生对基础知识的理解能力和计算能力，明确水的电离平衡及其影响因素、溶液中c(OH−)或c(H+)及电离平衡常数计算是解题关键，题目难度中等。
15.【答案】Cl−+ClO−+2H+=Cl2↑+H2O；
3.2≤a