2024届青海省西宁市大通县高三下学期三模理科综合试题-高中化学（原卷版+解析版）

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1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为150分钟，满分300分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Ti—48 Mn—55 Fe—56 Ni—59 C—59 Cu—64 In—115
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 科教兴国，我国科技发展在多个领域获得突破。下列说法错误的是
A. 新能源甲醇燃料电池汽车在行驶时其能量的转化形式：电能→化学能
B. 新一代航空发动机陶瓷基复合材料：具有耐高温、耐腐蚀特性
C. 利用高纯硅可以制成通信设备的芯片：高纯硅是广泛的半导体材料
D. 火焰喷雾技术制备纳米材料：在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶
2. 某药物中间体M的结构简式如图所示。下列有关该药物中间体的说法正确的是
A. 分子式为
B. 最多有9个碳原子共平面
C. 苯环上一氯代物只有2种（不考虑立体异构）
D. 1ml该物质最多能与2mlNaOH反应
3. 下列仪器在相应实验中选用合理的是
A. 蒸馏海水：①②③⑤
B. 实验室分离碘单质和氯化钠混合物：③⑦
C. 用碳酸钠和稀硫酸制备：⑥
D. 用酸性高锰酸钾标准溶液测定溶液中含量：④⑤
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 25℃时，的溶液中的数目为
B. 标准状况下，中所含分子数为
C. 中含有的电子数和质子数均为
D. 中含有的共价键数为
5. 已知R、X、Y、M为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素组成的物质结构式如图所示。X与Y处于同一周期，Y与M处于不同周期。下列说法错误的是
A. 离子半径：
B. 简单氢化物的稳定性：
C. 该化合物中X原子最外层均满足8电子结构
D. M的含氧酸均为强酸
6. 一种双极膜电池可长时间工作，其工作原理如图所示。已知双极膜中间层中的解离为和。下列说法错误的是
A. 电极电势：电极电极
B. 双极膜中解离出的透过膜q向Cu电极移动
C. Cu电极的电极反应式为
D. 双极膜中质量每减少18g，左侧溶液中硫酸质量减少98g
7. 常温下，将、的悬浊液分别置于分压固定的气相中，体系中（X为、、、、）与pH的关系如图所示。
已知：。
下列说法正确的是
A. 当时，
B.
C. 该体系的悬浊液中始终存在
D. 当时，
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
8. 高砷烟尘（主要成分有、PbO、、ZnO、等）属于危险固体废弃物，对高砷烟尘进行综合处理回收和金属铟工业流程如下：
已知：①As在酸性溶液中以或形式存在，氧化性环境中主要存在；
②在90℃~95℃易分解，难溶于水；
③。
回答下列问题：
（1）“高压酸浸”时，As的浸出率随硫酸浓度的增大而变化的曲线如图所示，硫酸浓度超过时，As的浸出率随硫酸浓度增大而略微减小的原因可能为________，滤渣的主要成分为________（填化学式）。
（2）“硫化”过程中生成，发生反应的离子方程式为________。已知在水溶液中电离的总反应式为 ，。当“硫化”操作后溶液中，则此时溶液的________。
（3）“还原”后溶液酸性增强，主要原因是________（用离子方程式表示）。
（4）“结晶”操作________、过滤、洗涤、干燥。
（5）“萃余液”中含有的金属阳离子为________（填离子符号），将溶液电解得到金属钢，阴极的电极反应式为________。
9. 亚硝酸钙可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。实验室根据反应利用如下装置制备亚硝酸钙（加热及夹持装置略）。
已知：酸性溶液能将NO氧化为。
回答下列问题：
（1）检查装置气密性，加入相应的试剂。先通，其目的是________。通后进行的操作为（i）打开管式炉，对瓷舟进行加热；（ii）……；（iii）打开，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中；（iv）关闭，打开，通入。操作（ii）是________。
（2）仪器a的名称为________，装置D中盛装的试剂是________（填名称），装置E的作用是________。
（3）制备的产品样品中含有杂质，通过下列方法可测定产品的纯度：称量mg样品溶于水，加固体，充分振荡，过滤后将溶液转移到250mL容量瓶，配制溶液，取25mL溶液进行以下操作：
“煮沸”时发生反应：；“还原”时加入的标准液，“滴定剩余”时消耗的标准溶液VmL。“滴定剩余”过程中发生反应的离子方程式为________，样品中的纯度为________（用含m、V的式子表示）。
10. 为实现“碳中和”“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。利用氢气和CO反应生成甲烷，涉及的反应如下：
i．
ii．
iii．
回答下列问题：
（1）在25℃和101kPa下，转变为时放出44.0kJ热量，的燃烧热为，CO的燃烧热为，的燃烧热为，则________。
（2）一定温度下，在恒容的密闭容器中进行上述反应，平衡时CO的转化率及的选择性随变化的情况如图所示[已知的选择性]。
①图中表示选择性变化的曲线是________（填“甲”或“乙”），保持不变，曲线甲由B点达到A点需要的条件为________。
②相同温度下，向恒容容器内加入和1mlCO，初始压强为10MPa，平衡时的物质的量为________ml，反应ii的________（保留小数点后一位）。
（3）催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。催化循环中产生的中间体微粒共________种，催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为________。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
【化学—选修3：物质结构与性质】
11. 羰基钻催化剂可在温和条件下催化氢甲酰化反应，其结构为（Ph代表苯基）。回答下列问题：
（1）基态C的价电子排布式为________。
（2）羰基钴催化剂中位于第二周期的元素中，电负性由小到大的顺序为________（填元素符号），羰基钴催化剂与的晶体类型相同，的熔点高于羰基钴催化剂的原因是________。
（3）羰基钴催化剂阳离子中C处于平面四边形中心，羰基钴催化剂中采取杂化的元素种数为________，阴离子的空间结构为________，配体形成羰基钴催化剂过程中，键角________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（4）一种掺C催化剂的晶胞结构及晶胞沿面对角线投影如下图所示。晶胞中与C最近的氧原子所构成的几何形状为________，投影图中氧原子的位置为________（填序号），阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为，则距离最近的两个氧原子间的距离为________cm（用含、的代数式表示）。
【化学—选修5：有机化学基础】
12. 有机物I是制备抗炎镇痛药洛索洛芬钠的重要中间体，其一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为________，H中含氧官能团的名称为________。
（2）E→F的化学方程式为________。
（3）G的结构简式为________，用*标出I中的手性碳原子________。
（4）D的芳香族同分异构体中，核磁共振氢谱有4组峰，红外光谱显示有的结构有________种。
（5）根据上述信息，以苯和甲醛为主要原料制备的合成路线________。