青海省西宁市大通县2024-2025学年高三下学期第四次模拟化学试卷 含答案解析

这是一份青海省西宁市大通县2024-2025学年高三下学期第四次模拟化学试卷 含答案解析，共21页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.“神舟十八号”载人飞船上开展了“蛋白与核酸共起源及密码子起源的分子进化研究”和“空间用固液复合润滑材料的设计、界面作用机理及舱外验证”等科学试验。下列有关叙述错误的是( )
A. 核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物
B. 在超声波、紫外线和放射线作用下，蛋白质易发生变性
C. 液体润滑剂中，矿物油和植物油的主要成分分别为液态烃和酯类
D. 常用的润滑剂有聚四氟乙烯、聚甲基丙烯酸甲酯和聚苯乙烯等，这三者均属于天然高分子材料
2.下列化学用语表示错误的是( )
A. 2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：
B. 溴乙烷的空间填充模型：
C. 用双线桥法表示Fe(OH)2转化为Fe(OH)3反应的电子转移情况：
D. 基态Cn原子的价电子轨道表示式：
3.下列离子在水溶液中能大量共存的是( )
A. Na+、K+、NO3-、Br-B. NH4+、Cu2+、OH-、SO42-
C. K+、H+、HCO3-、Cl-D. Fe3+、Na+、SO42-、SCN-
4.下列实验操作或仪器使用错误的是( )
A. 将饱和氟化铵溶液保存在带橡胶塞的棕色细口玻璃瓶中
B. 可用酸式滴定管量取25.00mLKMnO4标准溶液置于锥形瓶中
C. 固体溶解操作中，为加快溶解速率可将烧杯放在铁架台的铁圈上，垫陶土网加热
D. 取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原试剂瓶，不能随便丢弃
5.下列实验操作不能达到实验目的的是( )
A. 引发红色喷泉B. 证明水的组成
C. 制备Fe(OH)2D. 收集氢气
6.结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释不正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
7.X、Y、Z、M、W五种元素的原子序数依次增大，仅Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，W位于第四周期，基态W原子的最外层只有一个电子，其余的能层均填满电子。由五种元素组成的某配离子的结构如图。下列说法正确的是( )
A. 第一电离能：Yc(OH-)
D. 常温下，Ka(HA)≈1.0×10-5
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.蓝矾常用于制备波尔多液、游泳池消毒剂等。以赤铜矿石(主要成分为Cu2O含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备蓝矾的流程如图1。回答下列问题：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH如表。
(1)“酸浸”工序中不能用盐酸替代硫酸，其原因是若使用盐酸，则在“氧化、调 pH=a”工序时会产生污染环境的气体A，写出生成气体A的离子方程式：______。
(2)“氧化、调pH=a”工序中，需调节a的范围为______；“滤渣 2”的主要成分是______(填化学式)。
(3)用EDTA-2Na(Na2H2Y标准溶液测定蓝矾样品的纯度，将样品溶于蒸馏水，逐滴加入EDTA-2Na标准溶液，三次平行实验均发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，可能的原因是______。(滴定反应：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)
(4)以“滤渣1”为原料制备Cu2(OH)2CO3的部分流程如图2所示。补充下列流程中反应物的主要成分或操作步骤。①______，②______。
(5)取25.0gCuSO4⋅5H2O进行加热，其热失重曲线如图3。260∘C时，剩余固体的化学式为______。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.二氯异氰尿酸钠()是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，杀菌能力持久，毒性较小，是一种适用范围广、高效的杀菌剂。二氯异氰尿酸钠在20∘C以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。一种制备二氯异氰尿酸钠的装置如图。
回答下列问题：
(1)装有(CNO)3H3的吡啶溶液的仪器的名称为______。
(2)实验需要cml⋅L-1NaOH标准溶液。该溶液需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4⋅2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是______(填标号)。
(3)写出装置A中发生反应的离子方程式：______。
(4)二氯异氰尿酸钠的制备步骤如下：
步骤一：检查装置气密性后加入药品。
步骤二：关闭K1，打开K2向A中滴加足量的浓盐酸，关闭K2，制备NaClO。
步骤三：氧化制备二氯异氰尿酸钠。制备NaClO溶液结束后，滴入尿氰酸[(CNO)3H3]的吡啶溶液，制备过程中要不断通入Cl2，反应结束后打开K1，通一段时间的N2。
步骤四：取装置D中溶液，冰水浴冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到产品。
反应结束后打开K1，通一段时间的N2的目的是______。
(5)二氯异氰尿酸钠优质品的要求是有效氯含量大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠产品是否达到优质品标准。
实验步骤：准确称取1.1200g样品溶于适量的稀硫酸中(二氯异氰尿酸钠在酸中可将氯元素全部转化为HClO)，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000ml⋅L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点(恰好反应完全)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
已知：a.I2+2S2O32-=S4O62-+2I-；
b.该样品的有效氯含量=测定中转化为HClO氯元素质量×2样品的质量×100%。
①滴定过程中，判断到达滴定终点的依据是______。
②产品中的有效氯含量约为______(保留三位有效数字)。
③下列操作可能使氯元素的质量分数测定结果偏高的是______(填标号)。
A.滴定前滴定管未用标准液润洗
B.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后尖嘴有气泡
C.滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体
D.锥形瓶盛放待测液前未干燥
E.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
四、简答题：本大题共1小题，共15分。
17.含碳化合物的反应在化学工业中具有重要地位。回答下列问题；
(1)键能是指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量，某些共价键的键能如表所示。
则HCOOH(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH=______kJ⋅ml-1。
(2)在T∘C时，向不同体积的恒容密闭容器中各加入1mlHCOOH(g)，发生反应HCOOH(g)⇌CO2(g)+H2(g)，反应相同时间，测得各容器中甲酸的转化率与容器体积的关系如图1，图中h点时反应达到平衡。
①m点时HCOOH的体积分数为______(结果保留3位有效数字)。
②m、p两点，甲酸的浓度：m ______(填“>”“C2H5NH3NO3，而非改变晶体类型(仍为离子晶体)，故A错误；
B.表面活性剂在水面形单分子膜，破坏了水分子间的氢键，所以表面活性剂可以降低水的表面张力，事实解释正确，故B正确；
C.CO2中C=O的键能比HCHO中C=O的键能大的原因是CO2中有两组3中心4电子π键，电子云分布更均匀，能量更低，故C正确；
D.石墨能导电是由于其层状结构中碳原子的未杂化的p轨道相互重叠，形成离域π键，使电子可以在碳原子平面内自由移动，故D正确；
故选：A。
7.【答案】A
【解析】解：根据分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，M为F元素，W为Cu元素；
A.主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：C0，故该反应高温时自发，故A错误；
B.由图可知，投料比一定时，升高温度，平衡正向移动，K值增大，温度为T1时CH4的平衡转化率大，温度高K值大，故K(C)>K(A)，故B正确；
C.当v正(CH4)=2v逆(CO)时，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故C错误；
D.反应正向气体分子数增加，加压，平衡逆向移动，CH4的平衡转化率减小，故D错误；
故选：B。
14.【答案】D
【解析】解：A.升高温度时水的电离程度增大，溶液中c(H+)增大，根据酸度的定义可知0.1ml⋅L-1NaOH溶液的酸度将变大，故A错误；
B.a点时AG=8、c(H+)⋅c(OH-)=10-14，其c(H+)=10-3ml/L，同理b点时c(H+)=10-3.5ml/L，c点时c(OH-)=10-5ml/L，d点时c(OH-)≈10-1ml/L，酸或碱抑制水的电离，浓度越大，抑制作用越强，则水的电离程度：dc(HA)>c(H+)，故C错误；
D.a点时AG=lgc(H+)c(OH-)=8、c(H+)⋅c(OH-)=10-14，可得HA溶液中c(A-)≈c(H+)≈10-3ml/L，c(HA)=0.1ml/L-10-3ml/L≈0.1ml/L，则Ka(HA)=c(A-)⋅c(H+)c(HA)≈10-3×10-30.1=1.0×10-5，故D正确；
故选：D。
15.【答案】Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；
3.2≤a；
③h点时反应达到平衡，甲酸的转化率为80%，则有三段式：
HCOOH(g)⇌CO2(g)+H2(g)
初始(ml) 1 0 0
转化(ml) 0.8 0.8 0.8
m点时(ml) 0.2 0.8 0.8
该温度下该反应的平衡常数K=0.8V2×(ml⋅L-1)，或根据m点计算：m点时HCOOH(g)、CO2(g)H2(g)的物质的量分别为0.6ml、0.4ml、0.4ml，浓度分别为0.6V1ml⋅L-1、0.4V1ml⋅L-1、0.4V1ml⋅L-1，则平衡常数K=0.4V1×(ml⋅L-1)，
故答案为：415V1ml⋅L-1或165V2ml⋅L-1；
④相同温度下，平衡常数相等，则165V2=415V1，即V1：V2=1：12，
故答案为：1：12；
(3)①电池工作时，阴离子移向负极，所以熔融碳酸盐中的CO32-移向电极A极移动，
故答案为：A；
②根据题意可知，正极上的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，
故答案为：O2+2CO2+4e-=2CO32-；
③标况下3.36L气体的物质的量为0.15ml，根据负极反应：CO+CO32--2e-=2CO2、H2+CO32--2e-=CO2+H2O可知，存在关系：n(CO或H2)∼2e-，
故外电路中通过的电子的物质的量为0.15ml×2=0.3ml，
故答案为：0.3。
(1)ΔH=反应物键能总和一生成物键能总和；
(2)①HCOOH的体积分数=甲醛的物质的量分数；
②m、p两点甲酸的转化率相等，p点容器体积更大；
③h点时反应达到平衡，甲酸的转化率为80%，则有三段式：
HCOOH(g)⇌CO2(g)+H2(g)
初始(ml) 1 0 0
转化(ml) 0.8 0.8 0.8
m点时(ml) 0.2 0.8 0.8
据此计算该温度下该反应的平衡常数K，或根据m点计算：m点时HCOOH(g)、CO2(g)H2(g)的物质的量分别为0.6ml、0.4ml、0.4ml，浓度分别为0.6V1ml⋅L-1、0.4V1ml⋅L-1、0.4V1ml⋅L-1，据此计算平衡常数K；
④相同温度下，平衡常数相等，则165V2=415V1，据此计算V1：V2；
(3)①电池工作时，阴离子移向负极；
②根据题意可知，正极上的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-；
③标况下3.36L气体的物质的量为0.15ml，根据负极反应：CO+CO32--2e-=2CO2、H2+CO32--2e-=CO2+H2O可知，存在关系：n(CO或H2)∼2e-，
据此计算外电路中通过的电子的物质的量。
18.【答案】邻硝基苯酚或2-硝基苯酚；取代反应；
氨基、醚键；NaCl；
a；
；
10；
①；
②氢氧化钠水溶液、加热
【解析】解：(1)由分析可知，B为，名称是邻硝基苯酚或2-硝基苯酚；B与一碘甲烷发生取代反应生成C，类型是取代反应，
故答案为：邻硝基苯酚或2-硝基苯酚；取代反应；
(2)结合D的结构简式，官能团的名称是氨基、醚键；F→G发生的是取代反应，结合元素守恒可知另一产物是NaCl，
故答案为：氨基、醚键；NaCl；
(3)F、Cl都是吸电子基，会减少N的电子云密度，排除b、d选项，由题意知：氧基(-OR)为推电子基，会增大N的电子云密度，使得N更容易结合质子，故碱性最强的是a，
故答案为：a；
(4)G发生开环水解反应生成H，化学方程式为：，
故答案为：；
(5)C为，不饱和度为5，除了苯环还剩余1个不饱和度，1ml有机物能与3mlNaOH反应，则应含有酚羟基形成的酯基以及一个酚羟基，即-OOCH、-OH，苯环上另一个取代基是-NH2，则满足同时含3种官能团，苯环上三个不同的取代基共有10种同分异构体，
故答案为：10；
(6)甲的分子式为C6H10O不饱和度为2，结合乙的结构简式可知，甲中含有一个六圆环和一个酮羰基，则甲为环己酮，甲→乙的原子利用率为100%，甲发生还原反应生成乙为环己醇，试剂X为非极性分子，则X是氢气，乙中羟基被溴原子取代生成丙，丙与发生取代反应生成丁，
①由分析可知，甲是环己酮，结构简式为，
故答案为：；
②丙转化为乙的反应是卤代烃的水解反应，条件是氢氧化钠水溶液、加热，
故答案为：氢氧化钠水溶液、加热。
由D的结构简式，再结合A的分子式可知，A为，苯酚与硝酸发生取代反应，硝基和酚羟基处于邻位，则B为，B与一碘甲烷发生取代反应生成C为，C中硝基发生还原反应生成D，D经过一系列反应生成E，E中的酚羟基与氢氧化钠发生反应生成F，结合F的分子式可知，F为，F与发生取代反应生成G，G发生开环水解反应生成H，据此解答。
选项
事实
解释
A
C2H5NH3NO3的熔点低于NH4NO3
C2H5NH3NO3中引入的乙基改变了晶体的类型
B
表面活性剂可以降低水的表面张力
表面活性剂在水面形成单分子膜，破坏了水分子间的氢键
C
CO2中C=O的键能比HCHO中C=O的键能大
CO2中有两组3中心4电子π键，电子云分布更均匀，分子较为稳定，能量较低
D
石墨能导电
未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
实验
加入试剂
现象
①
蒸馏水
无明显现象
②
稀硫酸
产生白色沉淀，溶液变为棕黄色且产生气泡
氢氧化物
Al(OH)3
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀的pH
3.7
5.4
6.3
1.5
完全沉淀的pH
4.7
6.7
8.3
3.2
共价键
H-C
H-H
C-O
O-H
C=O
键能/kJ⋅ml-1
413
436
351
463
803