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湖北省武汉市第一中学2022-2023学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附解析）
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这是一份湖北省武汉市第一中学2022-2023学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附解析），共14页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年上学期武汉市第一中学十月月考
高一化学试卷
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(每小题3分，共45分)
1. 古典诗词远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是
A. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B. 遥见寻沙岸，春风动草衣
C. 荷风送秋香，竹露滴清响 D. 日落山水静，为君起松声
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．绿蚁新醅酒，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，发生了化学变化，故A正确；
B．诗句译文为远远望去，渔夫似在寻找沙岸泊船，春风轻拂，吹动着他们的蓑衣，无新物质生成，没有发生化学变化，故B错误；
C．译文为一阵阵的晚风送来荷花的香气，露水从竹叶上滴下发出清脆的响声，诗句中无新物质生成，没有发生化学变化，故C错误；
D．译文为当红日西下，大地山川一片寂静的时候，它又自松林间吹起，响起一片松涛声，诗句中无新物质生成，没有发生化学变化，故D错误；
故选A。
2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A. 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打
B. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖
C. 同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石
D. 混合物：空气，纯净矿泉水，水煤气，84消毒液
【答案】B
【解析】
【详解】A．干冰(CO2)、冰水混合物(H2O)、烧碱(NaOH)、小苏打(NaHCO3)，它们都属于化合物，A 正确；
B．乙醇、四氯化碳、葡萄糖都属于非电解质，但氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，B不正确；
C．活性炭、C60、石墨烯、金刚石都属于碳单质，它们互称同素异形体，C正确；
D．空气(由氮气、氧气等构成)，纯净矿泉水(由水及矿物质构成)，水煤气(由CO、H2等构成)，84消毒液(由NaCl、NaClO等构成)，都由两种或两种以上的物质所构成，都属于混合物，D正确；
故选B。
3. 下列说法中正确的是
A. 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
B. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
C. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物
D. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶于水后能电离出氢离子的化合物可能是酸、水或酸式盐，A错误；
B．二氧化碳溶于水能与水反应产生H2CO3，H2CO3部分电离产生自由移动的离子而能够导电，故H2CO3属于电解质，而CO2则属于非电解质，B错误；
C．酸性氧化物也不一定为非金属氧化物，如Mn2O7，C错误；
D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡在熔融状态下能够发生完全电离而导电，因此属于强电解质，D正确；
故合理选项是D。
4. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是
A. C60是一种新型的化合物
B. C60与石墨互为同素异形体
C. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
D. 用激光笔照射该物质，光线通过时出现明亮的光路
【答案】B
【解析】
【详解】A．C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，A错误；
B．C60与石墨是同种元素构成的不同单质，属于同素异形体，B正确；
C．因纳米车很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，C错误；
D．每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米，该物质分散在蒸馏水中形成的分散系才属于胶体，而该物质属于纯净物，没有丁达尔效应，D错误；
答案选B。
5. 下列说法正确的是
①江河入海口三角洲形成通常与胶体的性质有关；②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象；⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO
A. ①③④⑤ B. ①③④
C. ③④⑤ D. ①②③④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①胶体中加入电解质溶液会发生聚成，河水属于胶体，海水中含有电解质，江河入海口三角洲的形成是因为胶体发生了聚沉，与胶体的性质有关，故①正确；
②硫酸钡是盐，在熔融状态下能够电离出自由移动的离子，属于电解质，故②错误；
③冰是固态水分子，干冰是二氧化碳分子，所以冰和干冰既是纯净物又是化合物，故③正确；
④胶体能产生丁达尔效应，雾是气溶胶，所以在阳光下可观察到丁达尔现象，故④正确；
⑤碳酸根离子和碳酸氢根离子都能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化硫气体，所以某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊不能确定原溶液中是否含有碳酸根离子，故⑤错误；
①③④正确，故选B。
6. “混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙[CaNO3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如： KAl(SO4)2。下列化合物中属于“混盐”的是
A. Cu2(OH)2CO3 B. (NH4)2Fe(SO4)2 C. Ca(ClO)Cl D. K4Fe(CN)4
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．Cu2(OH)2CO3虽有两种阴离子，但OH-不是酸根阴离子，所以不是混盐，A不符合题意；
B．(NH4)2Fe(SO4)2含有两种简单阳离子和一种酸根阴离子，为复盐，B不符合题意；
C．Ca(ClO)Cl含有两种酸根阴离子ClO-和Cl-，属于混盐，C符合题意；
D．K4Fe(CN)4含有一种阳离子(K+)和一种酸根阴离子[Fe(CN)4]4-，为正盐，D不符合题意；
综上所述答案为C。
7. 下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中：、、、
B. 强碱性溶液中：、、、
C. 含有大量的溶液中：、、、
D. 强酸性溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．含有的溶液呈紫红色，无色透明的溶液中不含，故不选A；
B．微溶于水，强碱性溶液中与不能大量共存，故不选B；
C．含有大量的溶液中，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选C；
D．强酸性溶液中含有大量，与生成弱电解质，故不选D；
选C。
8. 能正确表示下列变化的离子方程式是
A. 大理石与醋酸反应：
B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：
C. 向碘化钾与碘酸钾的混合溶液中加入硫酸：
D. 向溶液中加过量的溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸为弱酸不能拆、碳酸钙不溶于水不能拆，反应为，A错误；
B．氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体生成亚硫酸钠和水：，B正确；
C．向碘化御与碘酸钾的混合溶液中加入硫酸发生归中反应生成碘单质，根据电子守恒可知反应为：，C错误；
D．向溶液中加过量的溶液，碳酸氢根离子也会和氢氧根离子生成水和碳酸根离子：，D错误；
故选B。
9. 某溶液中含有、、、、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】能反应的不共存，钡离子和硫酸根离子会产生沉淀，铁离子和硫离子会发生氧化还原反应，设M的电荷为x，结合电荷守恒：，则2×1+3×2=1×3+3×1+1×x，得x=2，则C满足题意；
答案选C。
10. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；
②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。
下列说法正确的是
A. 两个反应中硫元素均被氧化
B. 碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原
C. 氧化性：MnO2>>>I2
D. 反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为2∶5
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应①中S既没有被氧化也没有被还原，反应②中S被氧化，A错误；
B．反应①中I化合价升高被氧化，反应②中I化合价降低、被还原，B正确；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①可知氧化剂为：MnO2，氧化产物为：I2，所以氧化性：MnO2>I2，同理可知反应②中，氧化性：>，无法得出上述氧化性强弱顺序，C错误；
D．反应①中生成1mol I2转移2mol电子，反应②中生长1mol I2转移10mol电子，转移电子数之比为1：5，D错误；
故选B。
11. 某温度下将通入溶液中反应得到的混合液，溶液中的个数比可能为
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】氯气通入NaOH溶液中，充分反应后得到含NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，发生了氧化还原反应，设三种物质的物质的量分别为a、b、c，根据反应中得失电子守恒可得：a=b+5c，由选项可知，D符合题意；
故答案选D。
12. 下面四个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是
① ②
③ ④
A. 四个反应中盐酸均表现还原性和酸性
B. 反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为1∶5
C. 反应③离子方程式为
D. 根据四个反应可知，物质还原性由强到弱的顺序为
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应④中盐酸只表现出还原性，没有表现出酸性，A错误；
B．反应②中KClO3中的Cl从+5价降为0价，得5个电子，对应的还原产物为个Cl2，5个HCl中Cl失电子从-1价升为0价，对应的氧化产物为个Cl2，因此氧化产物与还原产物的质量比为5：1，B错误；
C．反应③的离子方程式为2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，C正确；
D．上述四个反应中，KMnO4、KClO3、MnO2、O2均表现出氧化性，无法确定其还原性的强弱顺序，D错误；
故答案选C。
13. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多24.5g，则下列判断正确的是
A. 反应过程中KNO3被氧化 B. 反应生成的N2的总质量为28g
C. 氧化产物与还原产物的质量比为1：15 D. 该反应一共转移10个电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．N元素的化合价既由-升高为0，又由+5价降低为0，所以NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，反应过程中KNO3被还原，故A错误；
B．N元素的化合价既由-升高为0，又由+5价降低为0，所以N2既是氧化产物又是还原产物，根据方程式列出下式：
解得：x=0.9375mol，y=0.0625mol，反应生成的N2的总质量为(0.9375mol +0.0625mol )28g/mol=28g，故B正确；
C．N元素的化合价既由-升高为0，又由+5价降低为0，所以N2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物的质量比为15：1，故C错误；
D．由B项分析可知，生成的N2的总物质的量为1mol，则反应KNO3的物质的量为0.125mol，转移电子的物质的量为0.125mol5=0.625mol，故D错误；
故选B。
14. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是
A. 反应I中是还原剂
B. 和在水溶液中能大量共存
C. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：
D. 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应I中的化合价升高，被氧化，做还原剂，A正确；
B．的氧化性强于高锰酸根离子，故其与在水溶液中会发生氧化还原反应，故不能共存，B错误；
C．反应Ⅰ中，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性，反应Ⅱ中氧化剂是，氧化产物是，故氧化性，氧化性：，C正确；
D．反应1中被氧化为，反应中溶液变为紫色，反应2中被还原为，反应中溶液的紫色褪去，所以发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时溶液颜色均发生了变化，D正确；
故选B。
15. 溶液中滴加溶液之后，溶液导电能力随滴入液体积变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是
A. C点对应的溶液呈酸性
B. D点对应的溶液中存在的离子主要是
C. 关系为
D. 段反应的离子方程式为
【答案】A
【解析】
【分析】向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，当Ba(OH)2过量时先发生的反应为NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O；当二者以1：1反应时溶液中溶质为NaOH；继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，溶液中溶质为Na2SO4；二者完全反应后继续加入NaHSO4溶液，溶液中溶质为NaHSO4、Na2SO4。
【详解】A．C点发生的反应为NaHSO4+NaOH= Na2SO4+ H2O且NaOH有剩余，溶液呈碱性，A错误；
B．D点二者恰好完全反应生成Na2SO4，所以溶液中在的离子主要是，B正确；
C．V1时发生的反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，V2时发生的总反应方程式为2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，所以V1、V2的关系为V1：V2=1：2，C正确；
D．AB段反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，离子方程式为，D正确；
故合理选项是A。
二、填空题(4小题，共55分)
16. 科学的分类能够反映事物的本质特征，运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。基于物质类别和元素价态，可以设计物质间转化的途径。请根据下列物质回答相关问题：
①小苏打 ②石墨 ③ ④酒精 ⑤溶液 ⑥氧化钠
（1）上述物质中属于电解质的是_______(填序号)
（2）Ⅰ、某同学用含钠元素的不同类别物质制备。化学反应方程式如下：
a b._______
c. d._______
请从上述①~⑥中选择合适反应物补充b、d反应的化学反应方程式b：_______；d：_______。
Ⅱ、另一位同学从含氯元素的不同价态考虑，认为与溶液反应也可以生成，请写出此方法的化学反应方程式_______。
（3）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，工业上制备有多种方法，其中一种方法是用和⑤作为反应物在碱性环境下完成，此方法的化学原理可用离子反应方程式表示为_______，该反应中氧化剂与还原剂的个数比为_______。
【答案】（1）①③⑥ （2） ①. ②. ③.
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；
①小苏打是碳酸钠，其水溶液能导电，小苏打是电解质；
②石墨是非金属单质，既不是电解质又不是非电解质；
③HCl的水溶液能导电，HCl是电解质；
④酒精自身不能电离，酒精是非电解质；
⑤FeCl3溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；
⑥氧化钠在熔融状态下能导电，氧化钠是电解质；
属于电解质的是①③⑥；
【小问2详解】
碳酸氢钠和盐酸生成氯化钠和水、二氧化碳，反应为：；氧化钠为碱性氧化物，和盐酸反应生成氯化钠和水，反应为：；氯气和氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，反应为：；
【小问3详解】
次氯酸钠具有强氧化性，能将铁离子在碱性条件下氧化为高铁酸钠，反应中氯元素化合价由+1变为-1为氧化剂，铁元素化合价由+3变为+6为还原剂，根据电子守恒可知反应为；该反应中氧化剂与还原剂的个数比。
17. A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是中的某种，阴离子分别是中的某一种。现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
（1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A：_______；B：_______；C：_______；D：_______。
（2）对出下列反应的离子方程式：
①：_______。
②：_______。
③气体：_______。
【答案】（1） ①. ②. ③. ④.
（2） ①. ②. ③.
【解析】
【分析】根据题意，①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色，则B中含有。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明A中含有，则A为AgNO3，C盐溶液中有较多气泡产生，说明C中含有，则C为Na2CO3，而D盐溶液无明显现象，根据前面分析得到D含有钡离子，又根据A、D的阴离子分析D只能是BaCl2，B只能为CuSO4。
【小问1详解】
由分析可知，A为AgNO3，B为CuSO4，C为Na2CO3，D为BaCl2；
【小问2详解】
①为硝酸银和氯化钡反应，可以生成氯化银，离子方程式为：；
②是硫酸铜和氯化钡反应，生成硫酸钡，其离子方程式为；
③气体是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其反应方程式为：。
18. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。
已知：； ； 。
请根据你所学的知识，按要求填空：
（1）上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_______。
（2）F组物质中除了外还有_______(填化学式，下同)。
（3）将与水反应改写成离子方程式_______。
（4）已知可发生如下反应：。
①该反应中氧化剂是_______，还原剂是_______。
②用双线桥法标出电子转移的数目和方向_______。
【答案】（1）与水的反应是否为氧化还原反应
（2）
（3）
（4） ①. ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
该种分类方法，就像大树不断分叉一样，没有出现交叉的情况，是树状分类法，上述第一级分类标准中， A组物质与水发生非氧化还原反应，B组物质与水发生氧化还原反应，所以分类的依据是：能否与水发生氧化还原反应；
【小问2详解】
由反应Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H2O作氧化剂，反应Cl2+H2O=HCl+HClO和3NO2+H2O=2HNO3+NO中，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，则F组物质中除了Cl2外还有NO2；
【小问3详解】
二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，离子方程式是：；
【小问4详解】
①2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3中，KBrO3中Br的化合价由+5价降低到0价，作氧化剂，Cl2中Cl的化合价由0价升高到+5价，作还原剂；
②反应中KBrO3中Br的化合价由+5价降低到0价，得电子数为5e-×2，Cl2中Cl的化合价由0价升高到+5价，失去电子数为5e-×2，故双线桥为 。
19. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。
（1）已知Fe(CrO2)2中铁元素是+2价，则其中铬元素是_______价。
（2）①上述转化中，属于氧化还原反应的是_______(填编号)。
②请配平下列离子方程式：_______Cr2O+_______I-+_______H+ = _______Cr3++_______I2+_______H2O。
______
该反应中，氧化剂和还原剂的个数比为_______。根据反应方程式，可判断还原性：I-____Cr3+(填“>”、“<”)。
（3）明胶水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
① 明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填序号)。
a.都不稳定，密封放置会产生沉淀 b.二者均有丁达尔效应 c.分散质粒子可通过滤纸
②已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是图中的_______(填序号)。
③现有10 mL明胶的水溶液与5 mL K2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：_______。
【答案】（1）+3 （2） ①. ①④⑥ ②. 1Cr2O+6I-+14H+ =2Cr3++3I2+7H2O ③. 1：6 ④. >
（3） ①. c ②. C ③. 取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2［或Ba(NO3)2］溶液，有白色沉淀产生
【解析】
【小问1详解】
已知Fe(CrO2)2中铁元素是+2价，氧元素是-2价，设铬元素的化合价为x，则2+2×(x-2×2)=0，解得x=+3，故答案为：+3；
【小问2详解】
①反应①中Cr元素的化合价的化合价从+6价降低到+3价，反应④和反应⑥中Cr元素的化合价的化合价从+3价升高到+6价，故属于氧化还原反应的是①④⑥，故答案为：①④⑥；
②Cr元素的化合价从+6价降低到+3价，变化数为3，Cr2O作氧化剂，Cr3+为还原产物，I元素的化合价从-1价升高到0价，变化数为1，I-作还原剂，根据元素升降价总数守恒，Cr2O和I-的个数比为1：6，设Cr2O的系数为1，则I-的系数为6，根据Cr原子核I原子守恒，Cr3+的系数为2，I2的系数为3，再根据电荷守恒，H+的系数为12，最后根据氢原子和氧原子守恒，H2O的系数为7，故该离子方程式为：Cr2O+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，根据氧化还原反应的强弱规律，可判断还原性：I-＞Cr3+，故答案为：1；6；14；2；3；7；1：6；＞；
【小问3详解】
2022-2023学年上学期武汉市第一中学十月月考
高一化学试卷
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(每小题3分，共45分)
1. 古典诗词远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是
A. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B. 遥见寻沙岸，春风动草衣
C. 荷风送秋香，竹露滴清响 D. 日落山水静，为君起松声
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．绿蚁新醅酒，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，发生了化学变化，故A正确；
B．诗句译文为远远望去，渔夫似在寻找沙岸泊船，春风轻拂，吹动着他们的蓑衣，无新物质生成，没有发生化学变化，故B错误；
C．译文为一阵阵的晚风送来荷花的香气，露水从竹叶上滴下发出清脆的响声，诗句中无新物质生成，没有发生化学变化，故C错误；
D．译文为当红日西下，大地山川一片寂静的时候，它又自松林间吹起，响起一片松涛声，诗句中无新物质生成，没有发生化学变化，故D错误；
故选A。
2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A. 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打
B. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖
C. 同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石
D. 混合物：空气，纯净矿泉水，水煤气，84消毒液
【答案】B
【解析】
【详解】A．干冰(CO2)、冰水混合物(H2O)、烧碱(NaOH)、小苏打(NaHCO3)，它们都属于化合物，A 正确；
B．乙醇、四氯化碳、葡萄糖都属于非电解质，但氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，B不正确；
C．活性炭、C60、石墨烯、金刚石都属于碳单质，它们互称同素异形体，C正确；
D．空气(由氮气、氧气等构成)，纯净矿泉水(由水及矿物质构成)，水煤气(由CO、H2等构成)，84消毒液(由NaCl、NaClO等构成)，都由两种或两种以上的物质所构成，都属于混合物，D正确；
故选B。
3. 下列说法中正确的是
A. 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
B. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
C. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物
D. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶于水后能电离出氢离子的化合物可能是酸、水或酸式盐，A错误；
B．二氧化碳溶于水能与水反应产生H2CO3，H2CO3部分电离产生自由移动的离子而能够导电，故H2CO3属于电解质，而CO2则属于非电解质，B错误；
C．酸性氧化物也不一定为非金属氧化物，如Mn2O7，C错误；
D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡在熔融状态下能够发生完全电离而导电，因此属于强电解质，D正确；
故合理选项是D。
4. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是
A. C60是一种新型的化合物
B. C60与石墨互为同素异形体
C. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
D. 用激光笔照射该物质，光线通过时出现明亮的光路
【答案】B
【解析】
【详解】A．C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，A错误；
B．C60与石墨是同种元素构成的不同单质，属于同素异形体，B正确；
C．因纳米车很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，C错误；
D．每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米，该物质分散在蒸馏水中形成的分散系才属于胶体，而该物质属于纯净物，没有丁达尔效应，D错误；
答案选B。
5. 下列说法正确的是
①江河入海口三角洲形成通常与胶体的性质有关；②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象；⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO
A. ①③④⑤ B. ①③④
C. ③④⑤ D. ①②③④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①胶体中加入电解质溶液会发生聚成，河水属于胶体，海水中含有电解质，江河入海口三角洲的形成是因为胶体发生了聚沉，与胶体的性质有关，故①正确；
②硫酸钡是盐，在熔融状态下能够电离出自由移动的离子，属于电解质，故②错误；
③冰是固态水分子，干冰是二氧化碳分子，所以冰和干冰既是纯净物又是化合物，故③正确；
④胶体能产生丁达尔效应，雾是气溶胶，所以在阳光下可观察到丁达尔现象，故④正确；
⑤碳酸根离子和碳酸氢根离子都能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化硫气体，所以某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊不能确定原溶液中是否含有碳酸根离子，故⑤错误；
①③④正确，故选B。
6. “混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙[CaNO3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如： KAl(SO4)2。下列化合物中属于“混盐”的是
A. Cu2(OH)2CO3 B. (NH4)2Fe(SO4)2 C. Ca(ClO)Cl D. K4Fe(CN)4
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．Cu2(OH)2CO3虽有两种阴离子，但OH-不是酸根阴离子，所以不是混盐，A不符合题意；
B．(NH4)2Fe(SO4)2含有两种简单阳离子和一种酸根阴离子，为复盐，B不符合题意；
C．Ca(ClO)Cl含有两种酸根阴离子ClO-和Cl-，属于混盐，C符合题意；
D．K4Fe(CN)4含有一种阳离子(K+)和一种酸根阴离子[Fe(CN)4]4-，为正盐，D不符合题意；
综上所述答案为C。
7. 下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中：、、、
B. 强碱性溶液中：、、、
C. 含有大量的溶液中：、、、
D. 强酸性溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．含有的溶液呈紫红色，无色透明的溶液中不含，故不选A；
B．微溶于水，强碱性溶液中与不能大量共存，故不选B；
C．含有大量的溶液中，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选C；
D．强酸性溶液中含有大量，与生成弱电解质，故不选D；
选C。
8. 能正确表示下列变化的离子方程式是
A. 大理石与醋酸反应：
B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：
C. 向碘化钾与碘酸钾的混合溶液中加入硫酸：
D. 向溶液中加过量的溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸为弱酸不能拆、碳酸钙不溶于水不能拆，反应为，A错误；
B．氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体生成亚硫酸钠和水：，B正确；
C．向碘化御与碘酸钾的混合溶液中加入硫酸发生归中反应生成碘单质，根据电子守恒可知反应为：，C错误；
D．向溶液中加过量的溶液，碳酸氢根离子也会和氢氧根离子生成水和碳酸根离子：，D错误；
故选B。
9. 某溶液中含有、、、、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】能反应的不共存，钡离子和硫酸根离子会产生沉淀，铁离子和硫离子会发生氧化还原反应，设M的电荷为x，结合电荷守恒：，则2×1+3×2=1×3+3×1+1×x，得x=2，则C满足题意；
答案选C。
10. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；
②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。
下列说法正确的是
A. 两个反应中硫元素均被氧化
B. 碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原
C. 氧化性：MnO2>>>I2
D. 反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为2∶5
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应①中S既没有被氧化也没有被还原，反应②中S被氧化，A错误；
B．反应①中I化合价升高被氧化，反应②中I化合价降低、被还原，B正确；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①可知氧化剂为：MnO2，氧化产物为：I2，所以氧化性：MnO2>I2，同理可知反应②中，氧化性：>，无法得出上述氧化性强弱顺序，C错误；
D．反应①中生成1mol I2转移2mol电子，反应②中生长1mol I2转移10mol电子，转移电子数之比为1：5，D错误；
故选B。
11. 某温度下将通入溶液中反应得到的混合液，溶液中的个数比可能为
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】氯气通入NaOH溶液中，充分反应后得到含NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，发生了氧化还原反应，设三种物质的物质的量分别为a、b、c，根据反应中得失电子守恒可得：a=b+5c，由选项可知，D符合题意；
故答案选D。
12. 下面四个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是
① ②
③ ④
A. 四个反应中盐酸均表现还原性和酸性
B. 反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为1∶5
C. 反应③离子方程式为
D. 根据四个反应可知，物质还原性由强到弱的顺序为
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应④中盐酸只表现出还原性，没有表现出酸性，A错误；
B．反应②中KClO3中的Cl从+5价降为0价，得5个电子，对应的还原产物为个Cl2，5个HCl中Cl失电子从-1价升为0价，对应的氧化产物为个Cl2，因此氧化产物与还原产物的质量比为5：1，B错误；
C．反应③的离子方程式为2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，C正确；
D．上述四个反应中，KMnO4、KClO3、MnO2、O2均表现出氧化性，无法确定其还原性的强弱顺序，D错误；
故答案选C。
13. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多24.5g，则下列判断正确的是
A. 反应过程中KNO3被氧化 B. 反应生成的N2的总质量为28g
C. 氧化产物与还原产物的质量比为1：15 D. 该反应一共转移10个电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．N元素的化合价既由-升高为0，又由+5价降低为0，所以NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，反应过程中KNO3被还原，故A错误；
B．N元素的化合价既由-升高为0，又由+5价降低为0，所以N2既是氧化产物又是还原产物，根据方程式列出下式：
解得：x=0.9375mol，y=0.0625mol，反应生成的N2的总质量为(0.9375mol +0.0625mol )28g/mol=28g，故B正确；
C．N元素的化合价既由-升高为0，又由+5价降低为0，所以N2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物的质量比为15：1，故C错误；
D．由B项分析可知，生成的N2的总物质的量为1mol，则反应KNO3的物质的量为0.125mol，转移电子的物质的量为0.125mol5=0.625mol，故D错误；
故选B。
14. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是
A. 反应I中是还原剂
B. 和在水溶液中能大量共存
C. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：
D. 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应I中的化合价升高，被氧化，做还原剂，A正确；
B．的氧化性强于高锰酸根离子，故其与在水溶液中会发生氧化还原反应，故不能共存，B错误；
C．反应Ⅰ中，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性，反应Ⅱ中氧化剂是，氧化产物是，故氧化性，氧化性：，C正确；
D．反应1中被氧化为，反应中溶液变为紫色，反应2中被还原为，反应中溶液的紫色褪去，所以发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时溶液颜色均发生了变化，D正确；
故选B。
15. 溶液中滴加溶液之后，溶液导电能力随滴入液体积变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是
A. C点对应的溶液呈酸性
B. D点对应的溶液中存在的离子主要是
C. 关系为
D. 段反应的离子方程式为
【答案】A
【解析】
【分析】向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，当Ba(OH)2过量时先发生的反应为NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O；当二者以1：1反应时溶液中溶质为NaOH；继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，溶液中溶质为Na2SO4；二者完全反应后继续加入NaHSO4溶液，溶液中溶质为NaHSO4、Na2SO4。
【详解】A．C点发生的反应为NaHSO4+NaOH= Na2SO4+ H2O且NaOH有剩余，溶液呈碱性，A错误；
B．D点二者恰好完全反应生成Na2SO4，所以溶液中在的离子主要是，B正确；
C．V1时发生的反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，V2时发生的总反应方程式为2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，所以V1、V2的关系为V1：V2=1：2，C正确；
D．AB段反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，离子方程式为，D正确；
故合理选项是A。
二、填空题(4小题，共55分)
16. 科学的分类能够反映事物的本质特征，运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。基于物质类别和元素价态，可以设计物质间转化的途径。请根据下列物质回答相关问题：
①小苏打 ②石墨 ③ ④酒精 ⑤溶液 ⑥氧化钠
（1）上述物质中属于电解质的是_______(填序号)
（2）Ⅰ、某同学用含钠元素的不同类别物质制备。化学反应方程式如下：
a b._______
c. d._______
请从上述①~⑥中选择合适反应物补充b、d反应的化学反应方程式b：_______；d：_______。
Ⅱ、另一位同学从含氯元素的不同价态考虑，认为与溶液反应也可以生成，请写出此方法的化学反应方程式_______。
（3）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，工业上制备有多种方法，其中一种方法是用和⑤作为反应物在碱性环境下完成，此方法的化学原理可用离子反应方程式表示为_______，该反应中氧化剂与还原剂的个数比为_______。
【答案】（1）①③⑥ （2） ①. ②. ③.
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；
①小苏打是碳酸钠，其水溶液能导电，小苏打是电解质；
②石墨是非金属单质，既不是电解质又不是非电解质；
③HCl的水溶液能导电，HCl是电解质；
④酒精自身不能电离，酒精是非电解质；
⑤FeCl3溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；
⑥氧化钠在熔融状态下能导电，氧化钠是电解质；
属于电解质的是①③⑥；
【小问2详解】
碳酸氢钠和盐酸生成氯化钠和水、二氧化碳，反应为：；氧化钠为碱性氧化物，和盐酸反应生成氯化钠和水，反应为：；氯气和氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，反应为：；
【小问3详解】
次氯酸钠具有强氧化性，能将铁离子在碱性条件下氧化为高铁酸钠，反应中氯元素化合价由+1变为-1为氧化剂，铁元素化合价由+3变为+6为还原剂，根据电子守恒可知反应为；该反应中氧化剂与还原剂的个数比。
17. A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是中的某种，阴离子分别是中的某一种。现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
（1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A：_______；B：_______；C：_______；D：_______。
（2）对出下列反应的离子方程式：
①：_______。
②：_______。
③气体：_______。
【答案】（1） ①. ②. ③. ④.
（2） ①. ②. ③.
【解析】
【分析】根据题意，①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色，则B中含有。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明A中含有，则A为AgNO3，C盐溶液中有较多气泡产生，说明C中含有，则C为Na2CO3，而D盐溶液无明显现象，根据前面分析得到D含有钡离子，又根据A、D的阴离子分析D只能是BaCl2，B只能为CuSO4。
【小问1详解】
由分析可知，A为AgNO3，B为CuSO4，C为Na2CO3，D为BaCl2；
【小问2详解】
①为硝酸银和氯化钡反应，可以生成氯化银，离子方程式为：；
②是硫酸铜和氯化钡反应，生成硫酸钡，其离子方程式为；
③气体是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其反应方程式为：。
18. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。
已知：； ； 。
请根据你所学的知识，按要求填空：
（1）上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_______。
（2）F组物质中除了外还有_______(填化学式，下同)。
（3）将与水反应改写成离子方程式_______。
（4）已知可发生如下反应：。
①该反应中氧化剂是_______，还原剂是_______。
②用双线桥法标出电子转移的数目和方向_______。
【答案】（1）与水的反应是否为氧化还原反应
（2）
（3）
（4） ①. ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
该种分类方法，就像大树不断分叉一样，没有出现交叉的情况，是树状分类法，上述第一级分类标准中， A组物质与水发生非氧化还原反应，B组物质与水发生氧化还原反应，所以分类的依据是：能否与水发生氧化还原反应；
【小问2详解】
由反应Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H2O作氧化剂，反应Cl2+H2O=HCl+HClO和3NO2+H2O=2HNO3+NO中，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，则F组物质中除了Cl2外还有NO2；
【小问3详解】
二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，离子方程式是：；
【小问4详解】
①2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3中，KBrO3中Br的化合价由+5价降低到0价，作氧化剂，Cl2中Cl的化合价由0价升高到+5价，作还原剂；
②反应中KBrO3中Br的化合价由+5价降低到0价，得电子数为5e-×2，Cl2中Cl的化合价由0价升高到+5价，失去电子数为5e-×2，故双线桥为 。
19. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。
（1）已知Fe(CrO2)2中铁元素是+2价，则其中铬元素是_______价。
（2）①上述转化中，属于氧化还原反应的是_______(填编号)。
②请配平下列离子方程式：_______Cr2O+_______I-+_______H+ = _______Cr3++_______I2+_______H2O。
______
该反应中，氧化剂和还原剂的个数比为_______。根据反应方程式，可判断还原性：I-____Cr3+(填“>”、“<”)。
（3）明胶水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
① 明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填序号)。
a.都不稳定，密封放置会产生沉淀 b.二者均有丁达尔效应 c.分散质粒子可通过滤纸
②已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是图中的_______(填序号)。
③现有10 mL明胶的水溶液与5 mL K2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：_______。
【答案】（1）+3 （2） ①. ①④⑥ ②. 1Cr2O+6I-+14H+ =2Cr3++3I2+7H2O ③. 1：6 ④. >
（3） ①. c ②. C ③. 取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2［或Ba(NO3)2］溶液，有白色沉淀产生
【解析】
【小问1详解】
已知Fe(CrO2)2中铁元素是+2价，氧元素是-2价，设铬元素的化合价为x，则2+2×(x-2×2)=0，解得x=+3，故答案为：+3；
【小问2详解】
①反应①中Cr元素的化合价的化合价从+6价降低到+3价，反应④和反应⑥中Cr元素的化合价的化合价从+3价升高到+6价，故属于氧化还原反应的是①④⑥，故答案为：①④⑥；
②Cr元素的化合价从+6价降低到+3价，变化数为3，Cr2O作氧化剂，Cr3+为还原产物，I元素的化合价从-1价升高到0价，变化数为1，I-作还原剂，根据元素升降价总数守恒，Cr2O和I-的个数比为1：6，设Cr2O的系数为1，则I-的系数为6，根据Cr原子核I原子守恒，Cr3+的系数为2，I2的系数为3，再根据电荷守恒，H+的系数为12，最后根据氢原子和氧原子守恒，H2O的系数为7，故该离子方程式为：Cr2O+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，根据氧化还原反应的强弱规律，可判断还原性：I-＞Cr3+，故答案为：1；6；14；2；3；7；1：6；＞；
【小问3详解】
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