浙江省2024_2025学年高二化学上学期10月联考试题含解析

这是一份浙江省2024_2025学年高二化学上学期10月联考试题含解析，共22页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸， 下列叙述正确的是， 密闭恒容容器中的反应等内容，欢迎下载使用。
1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题(本题共20小题，1-10小题每题分，11-20小题每题3分，共50分。每小题只有一个正确答案)
1. 生活处处都与化学有关，下列属于放热反应的是
A. 冰融化B. 生石灰溶于水C. 蒸馒头时小苏打受热分解D. 干冰作制冷剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．冰融化是固态水转化为液态水，属于吸热过程，故A错误；
B．生石灰溶于水为氧化钙与水的化合反应，属于放热反应，故B正确；
C．小苏打受热分解属于分解反应，为吸热反应，故C错误；
D．干冰作制冷剂是固态二氧化碳升华为气态，是吸热过程，故D错误；
故选：B。
2. 氨的液化过程中，其焓变和熵变正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】氨液化时，由气态转化为液态，ΔS＜0，同时分子间的距离减小，会放出热量，△H＜0，故选A。
3. 用铝片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A 用铝粉替换铝片B. 加热
C. 用浓硫酸替换稀硫酸D. 滴加少量溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．用铝粉替换铝片，可增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，A不符合题意；
B．加热，可增大反应物的能量，提高有效碰撞的次数，加快反应速率，B不符合题意；
C．用浓硫酸替换稀硫酸，会使铝表面发生钝化，没有氢气产生，C符合题意；
D．滴加少量溶液，反应生成的Cu与Al、稀硫酸构成原电池，加快反应速率，D不符合题意；
故选C。
4. 下列说法正确的是
A. 催化剂通过改变反应历程、增大反应活化能，加快反应速率
B. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数
C. 体系压强增大，反应速率不一定增大
D. 平衡常数K越大，表示反应进行的越快
【答案】C
【解析】
【详解】A．催化剂降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，故A错误；
B．增大浓度，单位体积活化分子数目增多，则使有效碰撞次数增大，反应速率加快，但活化分子的百分数不变，故B错误；
C．压强适用于有气体参加的反应，对中和反应等压强增大，速率不变，则增大反应体系的压强，反应速率不一定增大，故C正确；
D．K表示可逆反应进行的程度，K越大，表示反应进行的程度越完全，与速率大小无关，故D错误；
故选C。
5. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】用各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比。注意：一、单位一致；二、转化为同一物质进行比较。
【详解】A．根据，可以推出，；
B．根据，可以推出，；
C．根据，可以推出，；
D．；因此反应速率最快的是D；
故选D。
6. 下列叙述正确的是
A. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
B. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，但吸热反应只有加热才能发生
C. 升温时吸热反应速率增大，放热反应速率减少
D. 化学平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动
【答案】D
【解析】
【详解】A．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应进行的方向，A错误；
B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧；吸热反应不一定需要加热，如与的反应，二者混合搅拌即可反应，B错误；
C．升温时，吸热反应、放热反应的反应速率都增大，C错误；
D．化学平衡常数发生变化，化学平衡常数与温度相关，说明温度发生了变化，化学平衡一定发生移动，D正确；
故选D
7. 密闭恒容容器中的反应：，达到化学平衡状态时，下列描述错误的是
A. 氮气浓度保持不变B.
C. 容器内压强不再变化D. 断开键，同时断开键
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应达化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，氮气浓度保持不变，A正确；
B．不管反应是否达到化学平衡时，正反应速率之比始终等于化学计量数之比，故达到化学平衡状态时存在，B正确；
C．反应达化学平衡时，容器内压强不再发生变化，C正确；
D．反应达化学平衡时，断开键，同时断开键，D错误；
故选D。
8. 反应经amin后的浓度变化情况如下图所示，在内表示的平均反应速率为，则a等于
A. 5B. 2.5C. 0.1D. 10
【答案】A
【解析】
【详解】0~amin内O2表示的平均反应速率为0.04ml⋅L−1⋅min−1，由化学反应速率比等于化学计量数之比可知，0~amin内NO2表示的平均反应速率为0.08ml⋅L−1⋅min−1，即v(NO2)==0.08ml⋅L−1⋅min−1，解得a=5min，故答案选A。
9. 下列事实可以用勒夏特列原理解释的是
A. 合成氨工业选择高温
B. 反应达到平衡时，加大压强，颜色加深
C. 用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 用和制备，工业选择常压而非高压
【答案】C
【解析】
【详解】A．合成氨反应是一个放热反应，高温不利于提高反应物的转化率，工业选择高温，主要是考虑催化剂的活性大，不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．反应达到平衡时，加大压强，平衡不发生移动，但c(I2)增大，混合气的颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C．Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水可增大溶液中的c(Cl-)，从而抑制Cl2的溶解，有利于收集氯气，可以用勒夏特列原理解释，C符合题意；
D．用和制备的反应，是体积缩小的可逆反应，增大压强有利于平衡正向移动，但常压时SO2的转化率已经很高，所以工业选择常压而非高压，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
故选C。
10. 相同温度和压强下，关于反应的△H，下列判断错误的是
①
②
③
④
⑤
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．利用盖斯定律，将反应⑤-③得，，A正确；
B．为吸热反应，，C与CO2化合生成CO的反应为吸热反应，则为放热反应，，B错误；
C．利用盖斯定律，将反应⑤-②+①得，，C正确；
D．将反应①-②得， △H=△H1-△H2＞0，所以，D正确；
故选B。
11. 下列各实验装置、目的或结论全都正确的是
A. 甲可验证镁片与稀盐酸反应放热
B. 乙可验证FeCl3对的分解反应有催化作用
C. 将丙中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量变多
D. 由丁可推断出：反应为吸热反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水溶液由澄清变为浑浊，表明溶液温度升高，由甲可验证镁片与稀盐酸反应放热，A符合题意；
B．乙装置中，不仅加入了FeCl3溶液，还升高了温度，则不可验证FeCl3对的分解反应有催化作用，B不符合题意；
C．将丙中的铝片更换为等质量的铝粉后，参加反应的铝质量相同，释放出的热量相等，C不符合题意；
D．丁中，热水中圆底烧瓶内气体颜色变深，冰水中圆底烧瓶内气体颜色变浅，表明加热平衡逆向移动，可推断出：反应为放热反应，D不符合题意；
故选A。
12. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A. 已知正丁烷的燃烧热为，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为
B. 室温下不能自发进行，说明该反应的
C. 的热值为，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为
D. 已知石墨，s金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定
【答案】B
【解析】
【详解】A．燃烧热是指1ml燃料完全燃烧，生成指定物质时放出的热量，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为，A不正确；
B．的ΔS＞0，室温下不能自发进行，则说明该反应的，B正确；
C．的热值为，2mlH2完全燃烧放热142.9kJ/g×4g=571.6kJ，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为，C不正确；
D．物质具有的能量越低，稳定性越强，已知石墨，s金刚石，s)，则石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，D不正确；
故选B。
13. 已知：。下列说法错误的是
A. 0.5mlX和0.5mlY充分反应生成Z的物质的量一定小于1.5ml
B. 达到化学平衡状态时，Y、Z的浓度不再发生变化
C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ
D. 增大压强，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，该反应为可逆反应，所以0.5mlX和0.5mlY充分反应生成Z的物质的量一定小于1.5ml，故A正确；
B．可逆反应达到平衡状态时，各物质浓度不变，所以该反应达到平衡状态时，Y、Z的浓度都不再发生变化，故B正确；
C．如果反应中生成3mlZ，则放出的热量为akJ，所以达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ，故C正确；
D．增大压强增大活化分子数，增大有效碰撞几率，则正逆反应速率都增大，只是逆反应速率增大的程度大于正反应，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选：D。
14. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 一分子HCN中的总键能比一分子HNC的总键能小
B. 该异构化反应的
C. 稳定性：
D. 催化剂的浓度越大，反应速率越大
【答案】C
【解析】
【详解】A．从图中可以看出，反应物的总能量小于生成物的总能量，则一分子HCN中的总键能比一分子HNC的总键能大，A不正确；
B．该异构化反应为吸热反应，，B不正确；
C．物质具有能量越低，稳定性越强，则稳定性：，C正确；
D．有的催化剂呈固态，有的催化剂呈液态，并不是催化剂的浓度越大，反应速率越大，D不正确；
故选C。
15. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：
下列说法正确的是
A. 用B表示的平均反应速率为
B. 该反应在10min恰好达到平衡
C. 物质B的平衡转化率为75%
D. 保持其他条件不变，若反应开始时的浓度分别为，则达到平衡状态后，C的浓度大于
【答案】D
【解析】
【详解】A．，C的物质的量增大0.9ml，则参加反应B的物质的量为0.3ml，用B表示的平均反应速率为=，A不正确；
B．10min时，n(B)=2.0ml-1.0ml×=1.5ml，与15min时相同，则10min时反应已经达到平衡，但不一定是该反应在10min时恰好达到平衡，B不正确；
C．达平衡时，参加反应B的物质的量为0.5ml，则物质B的平衡转化率为=，C不正确；
D．达平衡时，A、B、C的物质的量分别为1ml、1.5ml、1.5ml，浓度分别为0.5ml/L、0.75ml/L、0.75ml/L，该反应的平衡常数K==2.25，保持其他条件不变，若反应开始时的浓度分别为，先把C的浓度转化为0.75ml/L，此时A的浓度为0.5ml/L，B的浓度为0.85ml/L，浓度商Qc==1.98＜2.25，则平衡正向移动，Ｃ的浓度增大，所以达到平衡状态后，C的浓度大于，D正确；
故选D。
16. 已知的反应机理和反应过程中能量变化图如下，下列说法正确的是
反应I：
反应II：
A. 是该反应的催化剂B. 加入更高效的催化剂可使该反应的减小
C. 总反应速率由反应决定D. 反应的能量变化取决于与的差
【答案】C
【解析】
【详解】A．由反应原理可知，是该反应的催化剂，是中间产物，故A错误；
B．加入催化剂只能降低反应的活化能，不能改变焓变，故B错误；
C．反应的活化能越大，反应速率越慢，从图上可以看出，反应的活化能大于反应的活化能，所以反应速率由反应决定，故C正确；
D．由图可知，反应的能量变化不等于与的差值，故D错误；
故选C。
17. 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：，平衡时测得A的浓度为，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再次达到平衡时，A的浓度为，下列有关判断错误的是
A. B. 平衡向正反应方向移动
C. 物质A的转化率增大D. 物质C的体积分数增大
【答案】A
【解析】
【分析】保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，若平衡不发生移动，A的浓度为，现在达到平衡时，A的浓度为，则表明平衡发生正向移动。
【详解】A．B呈固态，平衡发生正向移动，则，但不一定存在，A错误；
B．由分析可知，加压后，平衡向正反应方向移动，B正确；
C．加压使平衡正向移动，则物质A的转化率增大，C正确；
D．平衡正向移动，反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增大，则物质C的体积分数增大，D正确；
故选A。
18. 对于可逆反应，下列四个图像及其描述正确的是
A. 图1表示压强对的影响，且a的压强大
B. 图2表示温度对该反应速率的影响
C. 图3表示压强/温度对的影响，温度高
D. 图4表示压强对该反应速率的影响
【答案】D
【解析】
【详解】A．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，D为固体，则该反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，B%减小，a先出现拐点，即a的压强大，则a的B%比b的小，与图1图像不符，A错误；
B．升高温度，v(正)、v(逆)均增大，与图2图像不符，B错误；
C．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，D为固体，则该反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，C的百分含量增大，ΔH小于0，正反应方向为放热方向，即降低温度，平衡向正反应方向移动，则温度越低，C的百分含量越大，T2v(逆)，即增大压强，平衡向正反应方向移动，与图像相符，D正确；
答案选D。
19. 在恒温恒压密闭容器M(如图I)和恒温恒容密闭容器N(如图II)中，两容器中均加入2mlA和2mlB，起始时两容器体积均为1L，发生如下反应并达到化学平衡状态：，平衡时M中的物质的量之比为1：3：4，下列判断正确的是
A
B. 若N中气体的密度如图III所示，则只有一种是气态
C. 若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量不相等
D. 若均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
【答案】B
【解析】
【详解】A．设达平衡后B的物质的量减少nml，则由方程式可知，平衡时A、B、C的物质的量分别是 (2-2n)ml、(2-n)ml、xnml，由平衡时物质的量比可得：（2-2n）：（2-n）：xn =1：3：4，解得n=0.8、x=2，故A错误；
B．由题意可知，N是恒温恒容密闭容器，若A、B都是气体，由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，由图III可知，气体的密度逐渐增大，说明气体的质量逐渐增加，所以A、B中只有一种是气态，故B正确；
C．若A为气体，B为非气体，该反应为气体体积不变的反应，恒温恒压与恒温恒容达到的平衡是等效平衡，平衡时M、N中C的物质的量相等，故C错误；
D．若均为气体，该反应是气体体积减小的反应，与恒温恒容容器相比，恒温恒压容器相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，则平衡时M中A的转化率大于N中A的转化率，故D错误；
故选B。
20. 下列实验方案能达到相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气与水不管是否完全反应，都有HCl生成，都能与AgNO3反应产生AgCl白色沉淀，氯水和次氯酸都能将I-氧化为I2，使淀粉变蓝色，所以不能用于探究氯气与水的反应是否存在限度，A不能达到实验目的；
B．常温下，向某密闭容器中充入NO2气体，一段时间后扩大容器体积为原来的2倍，即压强变为原来的二分之一，混合气的颜色先变浅后变深，即平衡向生成NO2的方向移动，可以探究压强对化学平衡的影响，B能达到实验目的；
C．溶液与溶液在室温下混合后就开始反应，无法准确观察温度对反应速率的影响，C不能达到实验目的；
D．FeCl3与KSCN溶液反应的实质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入少量KCl固体，对平衡不产生影响，不能用来探究浓度对化学平衡的影响，D不能达到实验目的；
故选B。
非选择题部分
二、填空题(本题共5小题，共50分)
21. 回答下列问题：
（1）将1mlX和充入一密闭容器中，发生如下反应：。
①该反应在_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下自发。
②当达到平衡时，加入的转化率_______(填“增大”“不变”或“减少”)。
③当达到平衡时，保持恒温，扩大容器体积，平衡将逆向移动，化学平衡常数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
（2）在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，扩大容器容积，体系重新达到平衡，则浓度_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）已知某些化学键的键能数据如下表，
已知CO中的C与O之间为三键连接，则与反应生成和的热化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. 低温 ②. 增大 ③. 不变
（2）不变 （3）
【解析】
【小问1详解】
①该反应气体分子数减小，体系混乱度减小，则∆S