浙江省2025_2026学年高二化学上学期10月联考试题B卷含解析

这是一份浙江省2025_2026学年高二化学上学期10月联考试题B卷含解析，共20页。试卷主要包含了 下列说法不正确的是， 催化分解反应等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区
域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56
一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)
1. 下列含氮元素的物质中，属于碱的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．NH3·H2O（氨水）电离时产生 和 OH-，其阴离子全部为 OH-，属于弱碱，A 正确；
B．NH4HCO3 由 和 组成，属于盐类，B 错误；
C．HNO3 电离时产生 H+和 ，属于酸类，C 错误；
D．CO(NH2)2 为尿素，是有机物，不会电离出 OH-，不属于碱，D 错误；
答案选 A。
2. 下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是
A. 氢氧化钾与硫酸的反应 B. 碳酸钠与盐酸反应放出气体
C. 镁条在空气中燃烧 D. Ba(OH)2•8H2O 与 NH4Cl 反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．二者反应生成硫酸钾和水，为中和反应，且为放热反应，但反应过程中没有元素的化合价变化，
为非氧化还原反应，A 不符合题意；
B．反应为复分解反应，生成氯化钠和水、二氧化碳，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，B 不符
合题意；
C．反应过程中元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，且反应放出热量，为放热反应，C 符合题意；
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D．反应为吸热反应，反应过程中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，D 不符合题意；
故合理选项是 C。
3. 下列表述或化学用语表示不正确的是
A. 和 为同一物质
B. 乙烯的结构简式：
C. 质量数为 37 的氯原子：
D. 硫原子的结构示意图：
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲烷为正四面体结构，四个氢原子等效，图示两种结构中碳原子均连接 F、H、Cl、Cl 四种原
子，因四面体结构中取代基位置等效，二者为同一物质，A 正确；
B．乙烯分子中含碳碳双键，结构简式应体现官能团，正确结构简式为 CH2=CH2，题中未写双键，B 错误；
C．质量数标在元素符号左上角，质量数为 37 的氯原子表示为 37Cl，C 正确；
D．硫原子质子数为 16，核外电子排布为 2、8、6，结构示意图正确，D 正确；
答案选 B。
4. 下列说法不正确的是
A. 油漆制造中可以添加乙酸乙酯作为溶剂
B. 制硝酸尾气中的 可用 溶液吸收
C. 污水处理可以加入硫酸亚铁作为混凝剂
D. 变质的油脂散发出“哈喇”味，是因为油脂发生加成反应所致
【答案】D
【解析】
【详解】A. 乙酸乙酯使具有挥发性的性能优良的有机溶剂易，常用于油漆制造的溶剂，A 正确；
B. 二氧化氮能与碱性碳酸钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠、二氧化碳，所以碳酸钠溶液可以吸收制硝酸
尾气中的二氧化氮，B 正确；
C. 硫酸亚铁在溶液中水解生成的氢氧化亚铁，易被空气中的氧气氧化而生成氢氧化铁胶体，胶体能吸附水
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中悬浮的杂质而聚沉，所以硫酸亚铁可作为污水处理的混凝剂，C 正确；
D. 变质的油脂散发出“哈喇”味是因为油脂分子中含有的碳碳双键氧化反应所致，与加成反应无关，D 错
误；
故选 D。
5. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A. 可以用氢氧化钠和醋酸反应来测定中和反应的反应热
B. 红磷比白磷更稳定，则反应 (白磷, ) (红磷, )的
C. 氢气在氧气中燃烧实现了热能转化为化学能
D. 硝酸铵和水合碳酸钠利用吸热的物理变化原理可制作成冰敷袋
【答案】B
【解析】
【详解】A．中和反应测定需用强酸强碱，醋酸为弱酸，离解吸热导致结果不准，A 错误；
B．红磷更稳定说明其能量低，白磷→红磷释放能量，ΔH0），加热促使平衡正向移动， 比例增加，溶液由蓝色变为黄绿色，D 错误；
故答案选 C。
15. 某同学利用如图装置探究可逆反应 ，已知离子交换膜只允许相应类型的离子
通过。下列说法不正确的是
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A. 电极 A 上发生的电极反应为
B. 向 极迁移
C. 反应达平衡时电路中的电流最大
D. 反应一段时间后，向硫酸亚铁溶液中加入一定量硫酸铁固体，可使电流反向流动
【答案】C
【解析】
【分析】根据装置图中电子移动方向，可判断该原电池电极 A 为负极，电极 B 为正极。
【详解】A．电极 A 为负极，发生氧化反应， 失去电子生成 ，电极反应式为 ，A
正确；
B．原电池中阳离子向正极移动，B 为正极， 通过阳离子交换膜向 B 极迁移，B 正确；
C．可逆反应达平衡时，正逆反应速率相等，无净电子转移，电路中电流为 0，而非最大，C 错误；
D．反应一段时间后，向硫酸亚铁溶液中加入 ，增大 浓度，平衡逆向移动，此时 在 A 极得电
子（还原反应）， 在 B 极失电子（氧化反应），电子流向反转，电流反向，D 正确；
故选 C。
16. 下图是合成氨反应 某催化剂吸附解离机理的能量(E)变化，其中吸附在
催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法正确的是
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A. 使用催化剂，合成氨反应的 和活化能均改变
B. 该反应历程中的决定整体反应速率的一步反应为
C. 合成氨反应，生成物的总能量比反应物总能量低
D. 工业合成氨常采用高温、高压条件的目的是提高 的平衡产率
【答案】C
【解析】
【详解】A．催化剂能降低活化能，但不改变反应的 （焓变仅与反应物和生成物能量差有关），A 错误；
B．决定反应速率的步骤是活化能最大的慢反应。由能量图可知， 的活化能略大于
106 kJ/ml ，是所有步骤中最大的，为决速步，B 错误；
C．由图可知，合成氨反应为放热反应，生成物总能量低于反应物，C 正确；
D．高温会使放热反应平衡逆向移动，降低 NH₃平衡产率，高温目的是提高反应速率（催化剂活性需要），
D 错误；
故答案选 C。
二、非选择题
17. 存在如下反应过程：
回答下列问题：
（1）溶液 B 的焰色试验显示的颜色是___________。
（2）下列说法正确的是___________(填标号)。
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A. 气体 通入 溶液中有白色沉淀
B. 隔绝空气加热分解为氧化还原反应
C. 、 和 均具有还原性
D. 物质 难溶于水，易溶于酒精
（3）气体 A 通入硫化氢溶液，也会产生淡黄色沉淀 C，体现气体 A 具有___________性。
（4） 溶液中通入足量氧气生成一种酸式盐的化学方程式为___________。
（5）设计实验验证某亚硫酸钠固体已部分被氧化：___________。
【答案】（1）黄色 （2）ABC
（3）氧化 （4）
（5）取少量样品于试管中，加水溶解，加入足量稀盐酸，有气泡产生，再加入 溶液，出现白色沉淀，
则说明亚硫酸钠固体已部分被氧化
【解析】
【分析】Na2S2O3 与稀硫酸反应生成 SO2 气体和淡黄色 S 单质沉淀，所以气体 A 为 SO2，沉淀 C 为 S 单质，
溶液 B 为硫酸钠溶液。
【小问 1 详解】
溶液 中一定有 ，故焰色为黄色。
【小问 2 详解】
A.由流程图可知气体 为 ； 通入 溶液中产生白色 沉淀，A 项正确；
B. 隔绝空气加热分解过程中硫元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B 项正确；
C. 、 和 中的硫元素均不是最高价，具有还原性，C 项正确；
D.物质 是硫，难溶于水，微溶于酒精，D 项错误。
【小问 3 详解】
通入 溶液中产生淡黄色单质硫沉淀，体现 具有一定的氧化性。
【小问 4 详解】
溶液中通入足量 生成酸式盐 ，因此方程式为
。
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【小问 5 详解】
样品中含有亚硫酸根和硫酸根，因此检测方法为：取少量样品于试管中，加水溶解，加入足量稀盐酸，有
气泡产生，再加入 溶液，出现白色沉淀，则说明亚硫酸钠固体已部分被氧化。
18. 某小组学生设计了如下探究影响化学反应速率因素的实验。
限选试剂：5% 溶液、 溶液、蒸馏水、 溶液、
溶液、 溶液。按要求回答下列问题。
（1）实验小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象
实验 化学(或离子)方程式 预期观察的现象
原理 i 产生气泡快慢
原理 ii ___________
（2）学生甲选择原理ⅰ，探究使用催化剂对该反应速率的影响，必选试剂除 5% 溶液外，还应选用
试剂是___________。
（3）学生乙设计对比实验，探究影响反应 ii 速率的因素，数据如下表所示：
溶液 溶液 蒸馏水
编
/mL /mL /mL ℃
Ⅰ 0.1 2 0.5 3 20
Ⅱ 0.1 4 0.5 3 3
Ⅲ 0.1 4 0.5 3 3 40
①选择完成实验Ⅰ、Ⅱ，是为探究___________对该反应速率的影响，其中 ___________mL，
___________℃。
②若实验Ⅲ开始到结束共 ，用 表示该反应速率为___________。
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【答案】（1）产生淡黄色沉淀快慢或出现浑浊快慢
（2） 溶液
（3） ①. 浓度 ②. 5 ③. 20 ④.
【解析】
【小问 1 详解】
发生反应 ，会产生淡黄色沉淀，因此预期观察的现象：产生淡黄色沉淀
快慢或出现浑浊快慢，故答案为：产生淡黄色沉淀快慢或出现浑浊快慢；
【小问 2 详解】
催化 5% 溶液分解的试剂为 溶液，因此探究使用催化剂对该反应速率的影响，必选试
剂除 5% 溶液外，还应选用试剂为 溶液，故答案为： 溶液；
【小问 3 详解】
①实验Ⅰ、Ⅱ，只改变 溶液浓度，因此时为探究 溶液浓度对该反应速率的影响；根据单
一变量原则，温度和 溶液浓度都要相同，因此，根据表中数据可得 ， ℃，故答案为：
浓度；5；20；
②若实验Ⅲ开始时， 的起始浓度不是 ，因为起始溶液体积是 ，
，代入 ，故答案为：
。
19. 纤维素是重要的可再生资源，工业上可用纤维素为原料，生产有机化合物 (一种食用香料)。其中一种
工业生产路线如图。
回答下列问题：
（1）F 中所含官能团的名称为___________。
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（2）E 的结构简式为___________。
（3）写出 反应 化学方程式：___________。
（4）下列说法正确的是___________(填标号)。
a．纤维素、淀粉化学式均为 ，互为同分异构体
b． 的反应属于水解反应
c． 分别与足量 和 反应，消耗 和 物质的量相等
d．反应Ⅱ中硫酸的重要作用是催化剂和吸水剂
【答案】（1）酯基、羧基
（2）
（3）
（4）d
【解析】
【分析】纤维素水解得到 A 为葡萄糖，葡萄糖在酶的催化下转化为乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，乙醛被
氧气氧化为乙酸；葡萄糖可通过类似无氧呼吸作用转化为乳酸（CH3CH(OH)COOH），乳酸与乙酸可发生酯
化反应得到目标产物 F。
【小问 1 详解】
F 中所含官能团为酯基、羧基。
【小问 2 详解】
E 为 CH3CH(OH)COOH。
小问 3 详解】
乙醇催化氧化为乙醛的方程式为
【小问 4 详解】
纤维素和淀粉化学式相同，但 n 值不同，所以其相对分子质量不同，不互为同分异构体，a 错误；A 得到 B
的反应为分解反应，不为水解反应，b 错误；1 ml E（乳酸）含有 1 ml 醇羟基和 1 ml 羧基，Na 和醇羟
基反应，也和羧基反应，消耗 2 ml Na，但 NaHCO3 只和羧基反应，消耗 1 ml NaHCO3，c 错误；反应 II
为酯化反应，硫酸的重要作用是催化剂提高反应速率，也作为吸水剂提高转化率，d 正确；故选 d。
20. Sn(锡)是常见的金属元素，其重要的氯化物有 和 。 常温下为液体，遇水极易反应；
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号
浓 度 体 积 浓 度 体 积
体 积 温 度 /
常温下为固体，具有还原性，可被空气中的氧气氧化。某化学实验小组制备 的装置如图(加热
与夹持装置省略)。回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称为___________。干燥管 C 中装填的试剂为___________。
（2）已知装置 A 中反应的还原产物为 ，写出该反应的离子方程式：___________。
（3）装置 B 中试液为饱和食盐水，请从平衡的角度分析其降低 溶解度的原因：___________。
（4）反应完成后需进行下列几步操作，请将操作准确排序：___________(填序号)。
①停止加热装置 D ②停止滴加浓盐酸 ③拆除实验装置 ④停止通冷凝水 ⑤将装置冷却至室温
（5）下列说法正确的是___________(填标号)。
A. 位于ⅥA 族
B. 也可通过浓盐酸与 直接反应制备
C. 该实验需在通风橱中进行
D. 装置 的作用只是吸收尾气，防止污染空气
【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. （或无水 等）
（2）
（3）饱和食盐水中 浓度高，抑制氯气和水反应的正向进行
（4）①⑤②④③ （5）C
【解析】
【分析】装置 A 浓盐酸和 反应制备氯气，生成 氯气通过盛装饱和食盐水的 B 装置，吸收挥发出
来的氯化氢，否则 Sn 与 HCl 反应生成 ，装置 C 中盛装干燥剂，干燥氯气，装置 D 是 的制备
装置，装置 E 是收集装置，因为 常温下为液体，遇水极易发生水解，球形干燥管 F 中的碱石灰是为
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了吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入 E，以此解题；
【小问 1 详解】
仪器 的名称为蒸馏烧瓶；因 C 装置为干燥管，需装固体干燥剂，因此干燥 需要使用 （或无水
等），故答案为：蒸馏烧瓶； （或无水 等）；
【小问 2 详解】
装置 A 浓盐酸和 反应制备氯气，被还原为 ，根据得失电子守恒得离子方程式为
，故答案为：
；
【小问 3 详解】
通入水中存在平衡 ，饱和食盐水中 浓度高，抑制氯气和水反应的正
向进行，减小 的溶解度，故答案为：饱和食盐水中 浓度高，抑制氯气和水反应的正向进行；
【小问 4 详解】
反应完成后应先停止加热，此时还需滴加盐酸，防止外界空气和水蒸气进入装置，即正确的顺序为：①⑤②④③
，故答案为：①⑤②④③；
【小问 5 详解】
A．Sn 位于ⅣA 族，A 项错误；
B．浓盐酸与 Sn 直接反应得到 ，B 项错误；
C．该实验会产生有毒气体，需在通风橱中进行，C 项正确；
D．装置 还有防止外界水汽进入的作用，D 项错误；
故答案选 C。
21. Ⅰ． 催化重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有：
①
②
③
（1）写出甲烷与 反应生成水煤气(工业上指 和 的混合气)的热化学方程式___________。
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结合下表中给定的键能数据，推算出 中的碳氧键键能___________ 。
化学键 O-H C-H
键 能 /
（2）容积固定的恒温容器内，进行反应： 。下列能说明该反应达
到化学平衡状态的是___________(填标号)。
a． b．混合气体的密度不再变化
c． 与 的体积分数比值不变 d．容器内的固体质量恒定
II． 某 温 度 下 ， 体 积 为 的 密 闭 容 器 中 ， 充 入 和 各 1 ml， 发 生 脱 氮 反 应 ：
，部分物质的体积分数 随时间(t)的变化如图所示。
（3）①若 ，该反应在 内的反应速率 ___________。该温度下，脱氮反应
的平衡常数 ___________。
②有利于提高 和 的平衡转化率的温度与压强条件是___________。
【 答 案 】（ 1） ① . ② .
（2）bd （3） ①. ②. 320 ③. 低温、高压
【解析】
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【小问 1 详解】
由盖斯定律得：①+②-③得到： ，甲烷与 反应生成水煤
气(工业上指 和 的混合气)的热化学方程式为
； 等于反应物键能总和与生成物键能总和的差值，假设 键能 ，则
，可解出 ，故答案为：
； ；
【小问 2 详解】
a． 可以说明反应为平衡状态，a 错误；
b．反应体系有固体，气体质量 是变量， ， 不变，则密度为变量，密度不变时可以说明达到平
衡状态，b 正确；
c．若投料比与方程式计量数相等，则 与 的体积分数比值是定量，c 错误；
d．反应体系有固体，质量 是变量，固体质量不变时可以说明达到平衡状态，d 正确；
故答案选 bd；
【小问 3 详解】
由题列出三段式：容积 ，设生成 为 。
平衡时，气体总物质的量为 。则 ，求得 。
①代入 ， ；各物质平衡时浓度 ；
； ； ； 代 入 计 算 式 ， ， 故 答 案 为 ：
；320；
②该反应的 小于 0， 必定小于 0，低温、高压有利于提高 和 的平衡转化率，故答案为：低温、
高压。