湖南省长沙市长郡中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题.zip

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时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分）
1. 化学与科学、技术、社会、生活等密切相关。下列有关说法正确的是
A. 添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为
B. 利用Si可制作光导纤维
C. 铝合金材料密度小、硬度大可用作航天材料
D. 锌锰干电池属于二次电池，可以循环充放电
2. 下列比较中，正确的是
A. 第一电离能：B. 离子半径：
C. 键长：D. 键角：
3. 针对下列物质的宏观性质，其微观解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 铜和氧形成的一种离子化合物的晶胞结构如图所示，则下列说法正确的是
A. 该离子晶体是由阳离子和阴离子通过弱的相互作用形成的晶体
B. 该离子晶体中还存在
C. 该离子晶体中铜离子的化合价为
D. 该离子晶体由固态变为液态不需要破坏离子键
5. 下列说法正确的是
A. 按系统命名法，化合物的名称为3-甲基-2-乙基己烷
B. 苯的同系物都能使高锰酸钾褪色
C. 乙烷与光照条件下反应，可生成2种二氯代烃
D. 油脂在碱性条件下可以水解，石蜡油也可以在碱性条件下水解
6. 使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下图所示：
下列说法不正确的是
A. 图3为该有机化合物的质谱图B. 该有机化合物的相对分子质量为74
C. 该有机化合物属于醚类物质D. 该有机化合物中所有原子不可能在同一平面
7. 我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一，一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 分子中氮原子有两种杂化方式
B. 与足量加成后的产物分子中含有手性碳原子
C. 该物质与足量氢氧化钠溶液反应最多消耗
D. 该物质可发生取代反应、加成反应
8. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线、骨科固定材料、药物缓释材料等，其结构简式可表示为。下列有关聚乳酸的说法正确的是（已知为阿伏加德罗常数的值）
A. 合成聚乳酸的反应为加聚反应
B. 聚乳酸中存在个手性碳原子
C. 聚乳酸的重复单元中有两种官能团
D. 2023年亚运会用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料作为吉祥物手办材料之一，可减少“白色污染”
10. 已知，现进行下列实验。
（1）将溶液和溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。
（2）向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊。
（3）向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色。
下列关于上述实验的分析不正确的是
A. 悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：
B. 滤液b中
C. 实验（3）表明转化为
D. 实验可以证明的比的小
11. 利用如图所示装置实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物），下列说法不正确的是
A. Y为电源正极
B. 电解后硫酸溶液的物质的量浓度不变
C. 惰性电极a上发生反应为
D. 标准状况下，该电解装置每生成，理论上可得到环己烷
12. 在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列叙述不正确的是
A. 催化剂可以同时产生多种反应历程B. 过程③中氧元素化合价未发生变化
C. 机理图中存在极性键和非极性键的断裂D. 增大的量，反应热和平衡产率不变
13. 探究汽车尾气中的无害化处理，催化剂作用下在容积为的容器中发生反应。向容器中充入和，经过的转化率随温度变化如图所示（不考虑温度对催化剂活性的影响）。下列说法不正确的是
A.
B. 温度下，容器中产生氨气速率为
C. 温度下，反应的平衡常数
D. 温度下，可以通过更换高效催化剂提高的转化率
14. 实验室模拟侯氏制碱碳酸化制NaHCO3的过程，将CO2通入饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图2。
图1 图2
下列说法正确的是
A. 0min，溶液中
B. 0~60min，发生反应：CO2 +2NH3•H2O = 2NH+CO+ H2O
C. 水的电离程度：0min>60min
D. 0-100min，n(Na+)减小、n(Cl-)保持不变
二、非选择题（本题共4个小题，共58分）
15. 正溴丁烷为无色透明液体，可用作溶剂及有机合成时的烷基化试剂及中间体等；实验室用正丁醇、溴化钠和过量的浓硫酸共热制得。
有关反应方程式及数据如下：
i．；
ii．。
有关实验装置图（省略夹持装置）如图1、图2所示，实验步骤如下：
①将浓硫酸和水混合稀释。
②在圆底烧瓶中依次加入稍加稀释的浓硫酸、正丁醇及，充分摇振后加入几粒碎瓷片，按上图连接装置，用小火加热至沸，回流（此过程中，要经常摇动）。
③冷却后，改成蒸馏装置，得到粗产品。
④将粗产品依次用水洗、浓硫酸洗、水洗、饱和溶液洗，最后再水洗。
⑤产物移入干燥的锥形瓶中，用无水固体间歇摇动，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化，收集馏分，得正溴丁烷。回答下列问题：
（1）仪器a的名称是____________________，装置b的作用是_______________。
（2）浓硫酸稀释的操作为_______________。若浓硫酸未稍加稀释，得到的产品会呈黄色，除了用溶液外，除去该杂质最好还可选用下列试剂中的__________（填标号）。
A．四氯化碳 B．硫酸钠 C．氢氧化钠 D．亚硫酸钠
（3）通过查阅资料发现实验室制取正溴丁烷的反应有一定的可逆性，因此步骤②中加入的浓硫酸的作用除了与溴化钠反应生成溴化氢之外，还有________________（从化学平衡的角度来说明）。
（4）已知的熔点为，而的熔点为，请从物质结构的角度解释的熔点比的熔点高很多的原因：__________________。
（5）本实验的产率是__________。
16. 硒是人体不可缺少的微量元素，硒的应用范围非常广泛。以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料（主要含等）提取硒的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“脱硫”时，煤油为溶剂。脱硫率随温度的变化如图所示，试分析随温度的升高，脱硫率呈上升趋势的原因：______________，最佳脱硫温度为__________。
（2）“氧化酸浸”时，提高酸浸率的方法有____________（写一种方法），可转化成，该反应的化学方程式为__________。
（3）“精制”过程中，先将浸出转化成硒代硫酸钠再被酸化后生成硒，同时产生一种刺激性气味的气体。酸化时，该反应的离子方程式为______________。
（4）的晶胞结构如下图所示，其晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为。M原子的配位数为______，的晶体密度为_____（列出计算式）。
17. 我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。
I．已知利用合成甲醇过程中主要发生以下反应：
主反应I：
副反应Ⅱ：
（1）已知：，则为__________。
（2）在恒温恒压下，和按体积比分别在普通反应器（A）和分子筛膜催化反应器（B）中反应，测得相关数据如下表所示。
已知：ⅰ．分子筛膜催化反应器（B）具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能；
i．的选择性。
①在普通反应器（A）中，下列能作为反应（主反应和副反应）达到平衡状态的判据是__________（填标号）。
A．体系压强不再变化 B．气体的密度不再改变
C． D．各物质浓度比不再改变
②在分子筛膜催化反应器（B）中，的平衡转化率明显高于普通反应器（A），可能的原因是________________。
③若普通反应器（A）中初始时，则平衡时与的物质的量之比为__________。
（3）不同条件下，按照投料，的平衡转化率如下图所示。
①在压强下，时反应以__________（填“I”或“Ⅱ”）为主，压强由大到小的顺序是__________。
②压强为时，温度高于之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因是____________。
Ⅱ．近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料如乙烯、甲醇等，实现的回收利用。
（4）酸性电解质溶液中乙烯燃料电池的负极反应方程式为____________________。
18. 一种用于治疗高血脂的新药I的合成路线如图：
已知：a．
b．
回答下列问题：
（1）B的结构简式为：____________________；反应②的反应类型为__________。
（2）G中所含官能团的名称是____________________。
（3）已知卤代烃与氢氧化钠反应过程中，影响反应进行的难易因素之一是碳卤键的键能，键能越小，越容易形成碳正离子而发生反应，则①、②、③三种物质中最容易与氢氧化钠反应生成A的物质为__________（填序号）。该流程中转化为A的化学方程式为____________________。
（4）化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件的W的结构简式为________。
①遇溶液显紫色；②属于芳香族化合物；③能发生银镜反应；
④核磁共振氢谱图中有5组峰，峰面积比为。
（5）设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线_________，其他无机试剂任选。选项
物质的宏观性质
微观解释
A
碘易溶于四氯化碳而难溶于水
碘非极性分子
B
的稳定性依次减弱
分子间氢键越来越弱
C
三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
电负性：
D
卤素单质从到熔、沸点依次升高
相对分子质量依次增大
选项
A
B
C
D
目的
制备检验醛基用的
分离乙醇和乙酸
检验1-氯丁烷中氯元素
除去甲烷中的乙烯
装置或操作
名称
相对分子质量
密度
沸点
溶解性
水硫酸
硫酸
乙醇
正丁醇
74
0.8
118.0
微溶
溶
溶
正溴丁烷
137
1.3
101.6
不溶
不溶
溶
反应器
平衡转化率
甲醇的选择性
达到平衡时间
普通反应器（A）
10.0
分子筛膜催化反应器（B）
8.0