湖南省名校联考联合体2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题.zip

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时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H∼1 C∼12 O∼16
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 下列物品的主要成分是硅酸盐材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．蚕丝巾的主要成分是蛋白质，A项不符合题意；
B．青花瓷属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，B项符合题意；
C．兽骨的主要成分是钙盐，C项不符合题意；
D．青铜是合金，D项不符合题意。
答案选B。
2. 我国在可控核聚变领域走在世界的前列，理想的核聚变反应之一为。下列说法正确的是
A. X中含有2个中子B. 、互同分异构体
C. 易与反应D. 等质量的、体积比为2∶3
【答案】C
【解析】
【详解】A．由质量守恒原理知，X是，核内有1个中子，A项错误；
B．、互为同位素，B项错误；
C．可在中燃烧，光照时两者混合可发生爆炸，C项正确；
D．由于温度、压强不确定，故等质量的、体积关系无法确定，D项错误。
故选C。
3. 菠菜营养丰富，富含铁元素，同时含有草酸，实验小组通过以下实验探究菠菜的成分。下列说法错误的是
A. 研碎在研钵中进行B. 操作a需用到漏斗
C. 加入活性炭的目的是吸附色素D. 取溶液B向其中加入酸性溶液可检验
【答案】D
【解析】
【分析】菠菜研碎应该使用研钵，加入蒸馏水进行溶解其中有效成分，然后进行过滤，除去滤渣，接下来加入活性炭是为了吸附其中色素，随后将活性炭再次用过滤方法除去，最后获得所需溶液，据此开展分析。
【详解】A．研碎应在研钵中进行，A正确；
B．操作a得到沉淀物和溶液，为过滤操作，需用到漏斗，B正确；
C．活性炭具有吸附性，可以吸附色素，C正确；
D．菠菜中的草酸也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能加入酸性高锰酸钾溶液检验溶液B中的，D错误；
答案选D
4. 下列有关基本营养物质的说法错误的是
A. 糖均有甜味
B. 油脂水解均可得到甘油
C. 蛋白质是具有两性的物质
D. 验证溶液中淀粉是否发生了水解通常用到NaOH溶液、溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．多糖没有甜味，A项错误；
B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解产物均有甘油，B项正确；
C．蛋白质分子中含有、两种官能团，既能与碱反应，也能与酸反应，具有两性，C项正确；
D．淀粉水解可得到葡萄糖，NaOH、可配制新制，同时NaOH可中和水解液中的，D项正确；
故选A。
5. 饱和有机物X（只含碳、氢、氧三种元素）的相对分子质量为74，1mlX与足量Na反应生成，则符合条件的X的结构（不考虑立体异构）有
A. 6种B. 4种C. 3种D. 5种
【答案】B
【解析】
【详解】由X性质知其是饱和一元醇，组成通式为，，解得，其组成可表示为，丁基有4种，故X的同分异构体有4种，B项正确。
6. 关于下列转化过程分析不正确的是
A. 中Fe元素的化合价为+2、+3
B. 该转化过程中FeO和均做催化剂
C. 过程Ⅱ的化学方程式为：
D. 该过程的总反应为：
【答案】B
【解析】
【详解】A．中Fe元素的化合价为+2、+3，有一个+2价，两个+3价，故A正确；
B．该转化过程中做催化剂，FeO是中间过程，故B错误；
C．过程Ⅱ是水和氧化亚铁反应生成四氧化三铁和氢气，其反应的化学方程式为：，故C正确；
D．根据图中信息整个反应是水变为氢气和氧气，则该过程的总反应为：，故D正确。
综上所述，答案为B。
7. 合理用药能根除疾病，有利于身心健康，下列说法错误的是
A. 能中和胃酸，可用于治疗所有胃酸过多症导致的胃病
B. 阿司匹林是一种传统的具有解热镇痛作用的药物
C. 药物的使用应在医生指导下进行
D. 药物在促进人类健康的同时，可能对人体产生与用药目的无关的有害作用
【答案】A
【解析】
【详解】A．与胃酸作用时会产生，对于有溃疡的胃病不宜使用，A错误；
B．阿司匹林是一种传统的具有解热镇痛作用的药物，B正确
C．药物的使用应在医生指导下进行，C正确；
D．药物一般都有一定的毒副作用，则药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用，D正确；
答案选A。
8. 下列说法正确是
A. 与少量反应时只得到一种产物
B. 乙烯、聚乙烯均可与发生加成反应
C. 苯、苯甲酸均属于芳香烃
D. 不用其他任何试剂就可将乙酸与乙酸乙酯区别开
【答案】D
【解析】
【详解】A．与反应可得到、等多种物质，A项错误；
B．聚乙烯中不含有碳碳双键，不能与HBr反应，B项错误；
C．苯甲酸中含有氧元素，不属于烃类物质，C项错误；
D．乙酸有酸味，乙酸乙酯有特殊香味，可通过闻气味的方法将二者区别开，D项正确；
答案选D。
9. 下列有关绿色化学、环境污染与保护的说法中，正确的是
A. 加成反应、置换反应均是最理想的“原子经济性反应”
B. 尽可能杜绝污染源应是化工生产设计优先考虑的问题
C. 废塑料深挖填埋有利于保护环境
D. 实验室中被污染了的试剂应通过水池排入下水道
【答案】B
【解析】
【详解】A．最理想“原子经济性反应”是反应物原子全部转化为期望产物，置换反应有副产物，A项错误；
B．若能杜绝污染源就不会产生污染，B项正确；
C．废塑料深挖填埋会造成土壤、地下水污染，C项错误；
D．被污染了的试剂直接排入下水道会导致水污染，D项错误；
答案选B。
10. 将锌片、铜片用导线连接后插入稀硫酸中（见图），一段时间后发现烧杯中溶液温度略有上升，下列分析错误的是
A. 锌电极上发生氧化反应B. 铜电极上有气泡生成
C. 只存在化学能向电能的转化D. 溶液中阳离子移向正极
【答案】C
【解析】
【详解】A．锌比铜活泼，故是负极，发生氧化反应，A正确；
B．溶液中移向正极，在正极（Cu）上放电转化为，B正确；
C．由烧杯中溶液温度略有上升，说明溶液中还存在化学能向热能的转化，C错误；
D．正极带负电，溶液中阳离子移向正极，D正确。
答案选C。
11. 氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏，某种氢氧燃料电池的内部结构如图。下列说法正确的是
A. a的成分为O2
B. Y电极上发生氧化反应
C. O2参与的电极反应：O2+4H++4e-=2H2O
D. 电池每消耗11.2 LH2，电路中通过2 ml电子
【答案】C
【解析】
【分析】在氢氧燃料电池中，通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，电子由负极经外电路流向正极；在同一闭合回路中电子转移数目相同。
【详解】A．根据装置图可知：电子由X电极经用电器流向Y电极，则a电极通入的气体为氢气，b电极通入的气体为氧气，即负极a电极通入的气体是燃料H2，A错误；
B．Y电极为电子流入的电极，是原电池的正极，在正极上发生的是O2得电子的还原反应，B错误；
C．在酸性条件下O2得到电子后，与溶液中的H+反应转化为H2O，正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，C正确；
D．题目未说明气体是否处于标准状况，因此无法根据气体的体积计算反应消耗H2的物质的量，也就不能计算反应过程中电子转移的物质的量，D错误；
故合理选项是C。
12. 代表阿伏加德罗常数的值，工业上实现“碳中和”的一种反应原理为。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4LHCOOH中存在的化学键总数为4
B. 反应中涉及的物质只有一种是有机物
C. 可以用金属钠鉴别HCOOH中是否含有水
D. 44g充分反应，生成的HCOOH数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下HCOOH是液体，22.4LHCOOH的物质的量不是1ml，故A错误；
B．反应中涉及的物质只有HCOOH是有机物，故B正确；
C．HCOOH、水都能与金属钠反应放出氢气，不能用金属钠鉴别HCOOH中是否含有水，故C错误；
D．是可逆反应，44g 充分反应，生成的HCOOH数目小于，故D错误；
选B。
13. 有四种短周期主族元素X、Y、Z、W，它们在元素周期表中位置如下图所示，Z的简单离子半径是同周期中最小的。下列说法错误的是

A. 简单离子半径：
B. X和Y的单质熔点：
C. 工业上可用电解其氯化物的方法制Z单质
D. Y的简单氢化物可与盐酸反应生成既有离子键又有共价键的化合物
【答案】C
【解析】
【分析】由四种短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期；Z的简单离子半径是同周期中最小的，则Z为Al，X、Y、W依次为C、N、Si元素；据此作答。
【详解】A．Y、Z的简单离子依次为N3-、Al3+，两者具有相同的电子层结构，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Y＞Z，A项正确；
B．X的单质有金刚石、石墨、C60等，它们在常温下都呈固态，Y的单质为N2，N2常温下呈气态，故X和Y的单质熔点：X＞Y，B项正确；
C．AlCl3属于共价化合物，熔融氯化铝不导电，工业上制铝采用电解熔融Al2O3、不能电解AlCl3，C项错误；
D．Y的简单氢化物为NH3，NH3与盐酸反应生成NH4Cl，NH4Cl中既有离子键又有共价键，D项正确；
答案选C。
14. 科学探究与创新意识是中学生必备的学科素养，下列实验操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AC
【解析】
【详解】A．碘单质加热会升华，NH4Cl加热会分解，NH4ClNH3↑+HCl↑，碘蒸气遇冷的表面皿会凝华成碘单质，NH3和HCl在表面皿处反应生成NH4Cl，因此无法分离，A符合题意；
B．氯水中含有HClO，具有漂白性，能使红色布条和品红褪色，B不符合题意；
C．金属Na加入氯化镁溶液中，先与水反应，不能置换出Mg，无法证明钠的金属性比镁强，C符合题意；
D．分别向白纸和蔗糖粉末上滴加浓硫酸，白纸和蔗糖都变黑，说明浓硫酸将白纸和蔗糖中的H元素和O元素按照2:1的比例脱出，剩余C是黑色的，D不符合题意；
故选AC。
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15. 碘化钾（KI）可用于治疗甲状腺肿、KIO3可用于预防碘缺乏症，回答下列问题。
（1）KI的电子式为__________，KIO3是__________（填“离子”或“共价”）化合物；在稀硫酸中将KI、KIO3、淀粉混合，可得到蓝色溶液，写出相应反应的离子方程式：_____________。
（2）KI在空气中久置能被氧化为碘单质，该反应中发生氧化反应与发生还原反应的物质的物质的量之比为__________。
（3）溶液能将KI氧化为，某研究性学习小组的同学欲探究温度、溶液浓度对该反应速率的影响情况，进行如下表所述实验（显色剂用量完全相同）。
①__________。实验1、2、3的目的是__________，实验所得出的结论是（要写出具体的定量关系）__________。
②__________。某同学将的溶液（含指示剂）置于40℃的水浴中加热，其他条件与实验2相同，在时溶液开始显色，则__________0.2（填“>”“=”或“ ⑥. A
【解析】
【小问1详解】
是盐，是离子化合物，电子式为；在水溶液中或熔融状态下均能电离，是离子化合物。由KI与、淀粉混合后溶液变蓝色知有生成，故相应反应为，故答案为：；离子；
【小问2详解】
反应中，1mlKI失去1ml电子，被还原为-2价氧，得到4ml电子，由得失电子守恒原理知，发生氧化反应的物质（KI）与发生还原反应的物质（）的物质的量之比为，故答案为：4：1；
【小问3详解】
①探究温度对反应速率的影响时需要确保反应物浓度相同；探究对反应速率的影响时需要确保温度相同，因此、，实验1、2、3的温度不同，因此探究的是温度对反应速率的影响；由显色时间关系可得出的结论是温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2倍，故答案为：2.5；探究的是温度对反应速率的影响；温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2倍；②由浓度大反应速率快知，故答案为：2；＞；③由反应知，该实验中过量，若反应不具有可逆性，则反应结束时溶液中没有；若反应具有可逆性，则反应结束时溶液中有，故可利用KSCN溶液来验证反应具有限度，故答案为：A。
16. 煤、石油和天然气都是重要的化石能源。
（1）石油加工中可得到、、、等产物。
①得到上述四种有机物的石油加工名称是___________，这四种物质与甲烷互为同系物的是___________(填化学式)。写出工业制的化学方程式：___________。
②燃料电池因具有高能量密度、高效率而受到关注，该电池工作时，氧气应在电池的___________(填“正极”或“负极”)上反应，所在电极的电极反应式为(电解质溶液为稀硫酸)___________；电池工作时，当外电路中通过0.8ml电子时，理论上消耗(标准状况)___________L。
（2）下图是煤的一种综合利用的流程图。
①直接燃烧煤易造成的环境问题是___________(答出一种即可)，出炉煤气中含有、、、CO、及铵盐、粗苯等物质，则提取其中氮元素的方法是将出炉煤气通入水中，然后___________(填操作名称)。
②根据上述流程图，写出以焦炭、水为基本原料合成二甲醚的化学方程式：___________、___________。
【答案】（1） ①. 裂解 ②. 、 ③. ④. 正极 ⑤. ⑥. 4.48
（2） ①. 大气污染或易导致酸雨、酸雾或固体废弃物污染 ②. 分液 ③. ④.
【解析】
【小问1详解】
①石油裂解得到气态烃；甲烷的同系物是烷烃，相应的物质为乙烷与丙烷，即、；丁烷裂解可得到丙烯(己烷裂解也可得到丙烯)，因此工业制的化学方程式：。
②原电池的负极发生氧化反应，乙烷发生氧化反应，电极反应式为；在正极上得到电子转化为，电极反应式为，当有0.8ml电子转移时，理论上消耗了，体积为0.2ml×22.4L/ml=4.48L(标准状况)。
【小问2详解】
①直接燃烧煤会有较多的等有害气体放出，易导致大气污染及固体废弃物造成的污染，故答案为：大气污染或易导致酸雨、酸雾或固体废弃物污染；出炉煤气中的、、、CO及粗苯不溶于水而、铵盐溶于水，故可通过将出炉煤气通入水中，然后分液即可得到、铵盐的混合溶液，故答案为：分液；
②焦炭与水反应得到CO、；CO与在催化剂作用下反应得到甲醚及水，由此可写出相应的化学方程式：、。
17. 某化学学习小组利用下图装置（夹持装置略）探究与几类盐溶液的反应情况。
（1）仪器的名称是__________，X、Y不可能是__________（填标号）。
A．70%硫酸、 B．浓硫酸、Cu C．盐酸、
（2）实验中发现装置C中没有沉淀生成而装置E中有白色沉淀生成，写出反应的离子方程式：__________。
（3）实验开始时装置D中溶液由黄色变成浅绿色，后来会变成__________色。写出变浅绿色时的离子方程式：__________，后面的变色中，氧化剂是__________，此过程中__________相当于催化剂。
（4）由上述实验可得出与盐溶液反应规律是__________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. B
（2）
（3） ①. 黄 ②. ③. ④.
（4）能与硝酸盐、铁盐溶液反应
【解析】
【分析】A制取SO2，B、C、D、E检验SO2的性质，最后尾气进行吸收，据此解答。
【小问1详解】
仪器的名称是分液漏斗，浓硫酸与铜反应需要加热，由于制备的反应没有加热，因此相应的试剂不可能是浓硫酸与铜，而AC均可制取SO2，故选B。
【小问2详解】
由装置中没有沉淀知，在溶液中与不反应，装置中有白色沉淀，说明沉淀不是而是，是由与、反应生成的。先写出，依得失电子守恒得：，最后根据质量守恒、电荷守恒得。
【小问3详解】
溶液显黄色是因含有，变成浅绿色说明进入溶液中后，被还原为，同时被氧化为，故实验开始时装置D中溶液由黄色变成浅绿色，后来会变成黄色，变浅绿色时的离子方程式：，可被、氧化为，氧化剂是，此过程中相当于催化剂。
【小问4详解】
由上述实验现象知，不能与所有的钡盐溶液反应，但可与铁盐、硝酸盐溶液反应，则规律为能与硝酸盐、铁盐溶液反应。
18. 以高硫铝土矿（主要成分为、，还含有少量）为原料，生产明矾[]、的工艺流程如图。
（1）中存在非极性键，则硫元素的化合价为__________，原料研磨后能增大焙烧时的反应速率，原因是_____________，焙烧中硫元素转化为，则反应中消耗的与氧气物质的量之比为__________。
（2）的成分是__________，料液1中反应的离子方程式为_______________。
（3）加入后隔绝空气焙烧，生成具有漂白性的气体，则反应的化学方程式为_________________，烧渣分离出的杂质主要成分是__________（填化学式）。
（4）操作1具体是__________、洗涤、干燥。理论上加入的硫酸与物质的量之比最好为__________。
【答案】（1） ①. -1 ②. 能增大单位质量固体的表面积，有利于反应物间充分接触 ③.
（2） ①. NaOH或KOH等强碱溶液 ②.
（3） ①. ②.
（4） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 ②.
【解析】
【分析】以高硫铝土矿（主要成分为、，还含有少量）为原料，焙烧时会生成SO2，SO2会污染空气，加入CaO，会与SO2和氧气反应生成CaSO4,；焙烧时，不反应，加入X溶液进行溶浸，X溶液为NaOH或KOH等强碱溶液，料液1中含，通入CO2，得到到与，经酸浸和操作1 后得到明矾；与隔绝空气焙烧，经烧渣分离后得到Fe3O4。
【小问1详解】
非极性键为，与铁结合成化合物时，硫显-1价。原料研磨后可增大单位质量固体的表面积，有利于固体与空气充分接触，从而增大反应速率。中铁为+2价，反应后转化为，硫转化为，故在反应中失去电子，在反应中可得到电子，由得失电子守恒原理得。
【小问2详解】
焙烧后的固体成分是、、，可用强碱溶液将转化为，与反应得到与。
【小问3详解】
隔绝空气焙烧时，生成的具有漂白性的气体为，则与发生的反应为；分离出的杂质主要是。
【小问4详解】
在溶液中分离出明矾的基本方法是先蒸发除去一部分水，然后停止加热，冷却即可析出明矾，经过滤等操作可得到目标产物。由知，与物质的量之比最好为。A.蚕丝巾
B.青花瓷
C.兽骨
D.青铜编钟
选项
实验目的
实验操作
A
分离碘和氯化铵
将固体置于烧杯底部加热，烧杯上方用表面皿覆盖
B
证明氯水具有漂白性
分别向红布条和品红溶液中滴加氯水
C
证明钠的金属性比镁强
向氯化镁溶液中加入绿豆粒大小的一块钠
D
探究浓硫酸脱水性
分别向白纸和蔗糖粉末上滴加浓硫酸
实验编号
温度（℃）
KI溶液
溶液
蒸馏水
显色所需要的时间（s）
体积（mL）
浓度（）
体积（mL）
浓度（）
体积（mL）
1
30
3
0.2
2.5
0.2
1
2
40
3
0.2
0.2
1
3
50
0.2
2.5
0.2
1
4
3
0.2
1.5
0.2