湖南省邵阳市新邵县2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题.zip

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1.时量75分钟，满分100分。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65 Cu-64 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鍮石(即鍮石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金相似的鍮石金。则下列说法错误的是
A. 鍮石金是铜锌合金
B. 炉甘石点化鍮石过程包含分解反应、置换反应
C. 可用稀盐酸鉴别鍮石金和黄金
D. 炉甘石点化鍮石过程不涉及氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．炉甘石中的受热分解：，和赤铜矿中的和木炭粉发生置换反应，生成和，熔合形成铜锌合金，A正确；
B．反应中先受热分解，产生的和再和木炭粉发生置换反应，B正确；
C．鍮石金中含有，能与稀盐酸反应产生气体，黄金不能溶于稀盐酸，故可用稀盐酸鉴别鍮石金和黄金，C正确；
D．炉甘石点化鍮石过程中包括置换反应，为氧化还原反应，D错误；
故选D。
2. 下列关于能源的叙述正确的是
A. 生物质能是可再生能源
B. 有能量变化的过程一定是化学变化
C. 化石燃料既属于一次能源，也属于可再生能源
D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程
【答案】A
【解析】
【详解】A．生物质能是自然界中有生命的植物提供的能量，是可再生能源，A正确；
B．有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，例如冰融化时吸热，B错误；
C．一次能源是直接来自自然界而未经加工转换的能源，化石燃料属于一次能源，但属于不可再生能源，C错误；
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，D错误；
答案选A。
3. 只用一种试剂，将NH4Cl、、Na2SO4、NaCl 4种物质的溶液区分开，这种试剂是
A. NaOH溶液B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D. 溶液
【答案】D
【解析】
【详解】加入Ba(OH)2溶液并加热，只有刺激性气味气体产生的是NH4Cl，既有气体产生又有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4，只有白色沉淀生成的是Na2SO4，无明显现象的为NaCl，其余各项不符合条件，只有D正确；
故选D。
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 L 氨水中含有的数目为
B. 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数目为
C. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为
D. 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．1L0.1ml/L氨水中含有0.1mlNH3∙H2O，一水合氨是弱碱，部分电离，则电离出的OH-数目小于0.1NA，A项错误；
B．氩气是单原子分子，标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1ml，含有的质子数目为18 NA，B项正确；
C．标准状况下，2.24L N2和O2混合气体物质的量为0.1ml，分子数为0.1 NA，C项错误；
D．标准状况下，2.24 L Cl2物质的量为0.1ml，部分Cl2与水反应，所以转移的电子数目小于0.1 NA，D项错误；
故答案为：B。
5. 实验室用加热和固体混合物的方法制取少量的氨气，图中装置能达到相应的实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．制取氨气时，为了防止冷凝水回流，大试管应倾斜向下，故A不符合题意；
B．干燥氨气不能用浓硫酸，因为氨气和浓硫酸会反应，故B不符合题意；
C．收集氨气时，瓶口不能用塞子塞住，塞住不利于排除瓶中的空气，故C不符合题意；
D．由于氨气极易溶于水，为了防止倒吸，可用球形干燥管缓冲，故D符合题意；
答案选D。
6. 某无色透明的溶液中有Na+、Mg2+、H+，还有两种离子，请从下列离子组中选取正确的组合
A. Ba2+、K+B. Cu2+、 C. Cl-、D. Cl-、OH-
【答案】C
【解析】
【分析】无色透明的溶液中排除有色离子，Na+、Mg2+、H+和另外两种离子不反应，可以大量共存，由此分析。
【详解】A．某无色透明的溶液中有Na+、Mg2+、H+，若还含Ba2+、K+，则溶液中只含有正电荷，不含负电荷，不符合溶液显电中性的原则，故A不符合题意；
B．Cu2+显蓝色，无色透明的溶液中不可能含有Cu2+，故B不符合题意；
C．某无色透明的溶液中有Na+、Mg2+、H+，Cl-、，离子间不发生反应，故C符合题意；
D．无色透明的溶液中有Na+、Mg2+、H+，若还含有Cl-、OH-，Mg2+ 和OH-之间会反应生成氢氧化镁沉淀，H+ 和OH-会发生反应生成水，故D不符合题意；
答案选C。
7. 氢气和氧气发生反应的过程，可用如下模型表示(“-”表示化学键)，下列说法不正确的是
A. 过程I是吸热过程
B. 该反应为放热反应
C. 状态a的总能量大于状态d的总能量
D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，选项A正确；
B．该反应为氢气与氧气反应，属于燃烧反应，为放热反应，选项B正确；
C．氢气燃烧放热，则a的总能量大于d的总能量，选项C正确；
D．该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，不一定只能以热能的形式进行，选项D不正确；
答案选D。
8. 反应(表示溶液)，将一定量的与混合形成溶液发生反应(忽略反应过程中的体积变化)，测得的物质的量数据如下表。下列说法正确的是
A. 时，
B. 时，溶液中剩余物质的量为
C. 内，
D. 时，
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应速率为平均速率，不是瞬时速率，无法计算时的，A错误；
B．初始铁离子的物质的量未知，时，溶液中剩余的物质的量未知，B错误；
C．初始的物质的量为3ml，时，的物质的量为0.6ml，的物质的量变化量为3ml-0.6ml=2.4ml，物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则的物质的量变化量为0.8ml，，C正确；
D．初始铁离子的物质的量未知，时，未知，D错误；
答案选C。
9. 下列关于如图所示装置的叙述，错误的是
A. 锌是负极，其质量逐渐减小B. 电流从锌片经导线流向铜片
C. 电子从锌片经导线流向铜片D. 氢离子在铜表面被还原，产生气泡
【答案】B
【解析】
【分析】该装置是原电池，活泼性较强的锌作负极，电极反应式为，活泼性较差的铜作正极，电极反应式为；
【详解】A．由分析可知，Zn做负极，电极反应式为，Zn片质量逐渐减小，A正确；
B．电流从正极流向负极，则电流从铜片沿导线流向锌片，B错误；
C．电子从负极经导线流向正极，则电子从锌片经导线流向铜片，C正确；
D．铜电极反应式为，氢离子在铜表面被还原，产生气泡，D正确；
故选B。
10. 除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】除杂时要注意既要除去杂质又不能引入新的杂质，分离时的方法要结合物质性质进行作答。
【详解】A．乙酸和氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和水，乙酸钠溶液和乙醇是互溶的，不能用分液的办法分离，故A错误；
B．乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，除掉了乙烯，又在乙烷中引入了二氧化碳杂质，故B错误；
C．生石灰可以和水发生反应生成氢氧化钙溶液，可以采用蒸馏的方法实现氢氧化钙和乙醇混合溶液的分离，故C正确；
D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，则选择分液法分离，故D错误；
故选C。
11. 下列转化不能一步实现的是
A. S→H2SB. S→SO3
C H2SO4→SO2D. Na2SO3→SO2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．S与H2反应生成H2S，A正确；
B．S与O2反应只能生成SO2，SO2再与O2反应才能生成SO3，B错误；
C．H2SO4与Cu、C等反应生成SO2，C正确；
D．Na2SO3与H2SO4等强酸反应生成SO2，D正确；
故选B。
12. 下列说法不正确的是
A. 冶炼金属汞的反应原理是：
B. 淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物
C. 烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化
【答案】A
【解析】
【详解】A．通常我们认为：不活泼的金属常采用热分解法 ，如氧化汞加热分解出汞，也有其它方法，例如：冶炼金属汞的反应原理是或者，故A错误；
B．淀粉与纤维素属于多糖，但分子组成中值不同，二者不属于同分异构体，也不属于同系物，故B正确；
C．烯烃中含有碳碳双键、醇分子内含有醇羟基、葡萄糖分子内含有多羟基和醛基，三者都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D．煤的气化、液化都属于化学变化，而石油分馏属于物理变化，故D正确；
故选A。
13. 短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可形成一种盐，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法错误的是
A. Y与X形成的化合物种类繁多
B. X、Z、M三种元素形成的化合物可能是离子化合物
C. Y、M的最高价氧化物对应水化物的酸性，M的最高价氧化物对应水化物酸性强
D. Z的氧化物对应的水化物都是强酸
【答案】D
【解析】
【分析】短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可形成一种盐，则Z为N元素；M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，M位于ⅥA族，由于O元素没有+6价，则M为S元素；结合图示可知，X形成1个共价键，Y形成4个共价键，二者的原子序数均小于N，则X为H，Y为C元素，以此分析解答。
【详解】根据分析可知，X为H，Y为C，Z为N，M为S元素，
A．Y与X形成的化合物种类繁多，如烷烃、烯烃、炔烃等，故A正确；
B．X、Z、M三种元素形成的化合物可能是离子化合物，如(NH4)2S属于离子化合物，故B正确；
C．非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＞C，则S的最高价氧化物对应水化物酸性强，故C正确；
D．Z的氧化物对应的水化物不都是强酸，如HNO2为弱酸，故D错误；
故选D。
14. 9.7g铜锌合金与足量的稀硝酸反应，还原产物只有NO气体，其在标准状况下的体积为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液中，此时溶液中的浓度为
A. 0.3B. 0.4C. 0.2D. 0.6
【答案】B
【解析】
【详解】，转移电子的物质的量为，，，硝酸盐中所含；溶液中，，则溶液中的总浓度为0.4。
故选：B。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
（1）实验步骤①会用到下列仪器中的___________(填字母)。
a．酒精灯 b．坩埚 c．漏斗 d．泥三角
（2）步骤④中反应的离子方程式为___________。
（3）步骤⑤的操作是___________。
（4）请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：___________。
（5）海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。步骤⑥的操作是___________。
【答案】（1）abd （2）2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
（3）用四氯化碳萃取出碘
（4）取待检溶液2mL于试管中，向试管中滴加2滴淀粉溶液，观察溶液是否变为蓝色。若溶液变为蓝色，则溶液中含有碘单质；若溶液不变色，则溶液中不含碘单质
（5） ①. ⑤ ②. 蒸馏
【解析】
【分析】海带灼烧后浸泡过滤，滤液加入稀硫酸、过氧化氢得到含碘溶液，处理后得到碘单质。
【小问1详解】
步骤①为灼烧，灼烧过程需要用到的仪器有酒精灯，酒精灯用来加热，坩埚用来盛放海带，泥三角用来放置坩埚，故选abd。
【小问2详解】
步骤④为将碘离子加入 H2O2，稀硫酸后氧化为 I2，反应的离子方程式为2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O。
【小问3详解】
步骤⑤的操作是用四氯化碳萃取出碘。
【小问4详解】
检验水溶液中是否含有碘单质的方法：取待检溶液2mL于试管中，向试管中滴加2滴淀粉溶液，观察溶液是否变为蓝色。若溶液变为蓝色，则溶液中含有碘单质；若溶液不变色，则溶液中不含碘单质。
【小问5详解】
海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐可以通过步骤⑤萃取实现；
步骤⑥分离碘单质和四氯化铜，操作是蒸馏。
16. 在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。
（1）A的电子式为___________。
（2）实验室E的浓溶液一般盛放在___________试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因___________。
（3）请写出反应②的离子方程式___________。
【答案】（1） （2） ①. 棕色 ②. 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
（3）
【解析】
【分析】B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是氧气；G是一种紫红色金属单质，则G是铜；A是常见气态氢化物，且能和氧气反应，所以根据图中的转化判断，A可能是氨气，则C就是NO，F是水；NO和氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，则E是硝酸，硝酸和铜反应又生成NO。
【小问1详解】
A为氨气，一个N原子与一个H共用1对电子，N原子满足8电子稳定结构，电子式为；
【小问2详解】
E是硝酸，浓硝酸见光易分解，实验室的浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，反应的化学方程式4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；
【小问3详解】
反应②铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式。
17. 在体积固定为2 L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，已知物质C也为气体。则：
（1）在第4 s时，该反应的正反应速率___________(填“>”、“ ②. 12 ③.
（2）75% （3）乙>甲>丙
（4）BD （5）适当升高温度、增大压强等
【解析】
【分析】由图可知，A、B的起始物质的量浓度分别为0.8ml/L、0.5ml/L，4s时，A的物质的量浓度为0.5ml/L，从反应开始到4s时，v(A)==0.075ml•L-1•s-1，则v(A)：v(C)=3：2，则a：c=3：2，反应12s达到平衡，A、B平衡时物质的量浓度分别为0.2ml•L-1、0.3ml•L-1，则△c(A)=(0.8-0.2)ml•L-1=0.6ml•L-1，△c(B)=(0.5-0.3)ml•L-1=0.2ml•L-1，则a：b=0.6：0.2=3：1，则a：b：c=3：1：2，则反应的化学方程式为：，据此分析。
【小问1详解】
反应12s达到平衡，在第4 s时，该反应向正向进行，正反应速率> 逆反应速率；
该反应达到最大限度的时间是12s；
经测定，前4 s内v(C)=0.05 ml·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为：；
故答案为：>；12；。
小问2详解】
从反应开始到12s内，A的转化率为。
【小问3详解】
根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，甲：v(A)=0.3ml•L-1•s-1；乙：v(B)=0.12ml•L-1•s-1，v(A)=3×0.12ml•L-1•s-1=0.36ml•L-1•s-1；丙：经单位换算可得v(C)=0.16ml•L-1•s-1，v(A)==0.24ml•L-1•s-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙＞甲＞丙，故答案为：乙＞甲＞丙。
【小问4详解】
根据反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)：
A．恒容条件下，混合气体的体积始终不变，则不能据此判断反应是否达到平衡，A错误；
B．该条件下，正向是气体体积减小的反应，混合气体的压强不再发生变化，能据此判断反应是否达到平衡，B正确；
C．该条件下，单位时间内消耗3 ml A的同时生成2 ml C，均代表正反应速率，C错误；
D．该条件下，n(A)：n(B)：n(C)=2：3：4，平衡正向移动则C的比例增加，逆向则C的比例减小，D正确；
E．该条件下，未注明气体具有颜色，混合气体颜色不再发生变化，不能据此判断反应是否达到平衡，E错误；
故选BD。
【小问5详解】
为加快上述反应速率的，可以改变的外界条件是：适当升高温度、增大压强等合理即可。
18. 已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28，在一定条件下能发生下图所示的转化关系。
（1）写出有机物A的名称___________，C的名称___________，B官能团的名称___________，D官能团的名称___________，F的结构简式___________。
（2）写出A使溴水褪色的反应类型___________。
（3）写出实现B→C转化的化学方程式___________。
（4）46 g B与30 g D在浓硫酸加热条件下反应。如果实际产率为70%，则可得到E的质量为___________g。
【答案】（1） ①. 乙烯 ②. 乙醛 ③. 羟基 ④. 羧基 ⑤. CH3CH2Br
（2）加成反应 （3）
（4）30.8
【解析】
【分析】A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28，A为乙烯；乙烯水化制备乙醇B，乙醇氧化为乙醛C、继续氧化为乙酸D，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯E；乙烯与溴化氢发生加成生成溴乙烷，据以上分析进行解答。
【小问1详解】
由分析可知，A为乙烯；C为乙醛；B为乙醇，所含官能团名称为羟基；D为乙酸，所含官能团名称为羧基；F为溴乙烷，结构简式为CH3CH2Br；
【小问2详解】
A为乙烯，含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应使溴水褪色；
【小问3详解】
B为乙醇，发生催化氧化生成D乙醛，化学方程式为；
【小问4详解】
46g乙醇与30g乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，，，乙醇过量，则实际；A.生成
B.干燥
C.收集
D.吸收尾气
0
1
2
4
3
1.5
0.6
0.6
选项
物质
所用试剂
方法
A
乙醇(乙酸)
溶液
分液
B
乙烷(乙烯)
酸性溶液
洗气
C
乙醇(水)
生石灰
蒸馏
D
乙酸乙酯(乙酸)
饱和溶液
蒸馏