湖南省长沙市雅礼中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题.zip

这是一份湖南省长沙市雅礼中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题.zip，文件包含湖南省长沙市雅礼中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题原卷版docx、湖南省长沙市雅礼中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
时量：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 P-31 I-127 Na-23
一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一项是符合题目要求的。)
1. 2022年我国印发的《氢能产业发展中长期规划(2021—2035年)》中要求，结合资源禀赋特点和产业布局，因地制宜选择制氢路线，逐步推动构建清洁化、低碳化、低成本的多元制氢体系。下列氢能的获得方法不符合低碳化要求的是
A. 利用煤和水蒸气高温反应制取氢气
B. 利用水力发电，电解水制取氢气
C. 寻找高效催化剂，用于水分解的催化，提高氢气制取效率
D. 利用太阳光聚焦产生高温，使水分解制取氢气
【答案】A
【解析】
【详解】A．煤含有碳元素，利用煤和水蒸气高温反应制取氢气即C和水反应生成氢气和CO，消耗化石能源，不符合低碳化要求，故A选；
B．水力发电是清洁能源，利用水力发电，电解水制取氢气，符合低碳化要求，故B不选；
C．寻找高效催化剂，降低成本，以分解水制取氢气，符合低碳化要求，故C不选；
D．太阳光聚焦产生高温，不消耗化石能源，可使水分解产生氢气，符合低碳化要求，故D不选；
故选：A。
2. 科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是
A. 亚硝酸钠有毒，不可用作食品添加剂
B. 非处方药的包装上印有“OTC”标识
C. 合理施用化肥应考虑土壤酸碱性、作物营养状况等因素
D. 新型农药应具备高效、低毒和低残留的特点
【答案】A
【解析】
【详解】A．亚硝酸钠虽有毒，但可以作食品添加剂，需控制用量符合国家标准，故A错误；
B．“OTC”为非处方药标识，故B正确；
C．应结合土壤酸碱性、作物营养状况等因素合理选择施用化肥，故C正确；
D．高效、低毒和低残留是新型农药应具有的特点，故D正确；
故选：A。
3. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A. 镀锌的铁表面有划损时，铁仍然受到保护
B. 天然气、沼气都是比较清洁的可再生能源
C. “方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为
D. “古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，铁合金硬度和熔点比纯铁高
【答案】A
【解析】
【详解】A．镀锌的铁表面有划损时，铁、锌与水膜构成原电池，Zn比Fe活泼，Zn做负极被腐蚀，Fe做正极、仍受到保护，A项正确；
B．天然气不属于可再生能源，属于非再生能源，B项错误；
C．磁石的主要成分为具有磁性的Fe3O4，不是Fe2O3，C项错误；
D．铁合金的硬度比纯铁高，但铁合金的熔点比纯铁低，D项错误；
答案选A。
4. 下列说法不正确的是
A. “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂
B. 蔗糖、淀粉水解的最终产物都是葡萄糖
C. 游泳场馆使用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理是重金属盐使蛋白质变性
D. 人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要作用是加强胃肠蠕动，有通便功能
【答案】B
【解析】
【详解】A．地沟油中含有油脂，经碱性水解可制取肥皂，故A正确；
B．蔗糖的水解产物为葡萄糖和果糖两种，故B错误；
C．重金属盐使蛋白质变性，因此可用硫酸铜对游泳池水进行杀菌消毒，故C正确；
D．人体中不含水解纤维素的酶，因此人体不能消化纤维素，但食用纤维素可以加强胃肠蠕动，有通便功能，故D正确；
故选：B。
5. 以硫酸亚铁为原料制备硫酸和硝酸，其变化过程如图所示。下列有关描述错误的是
A. 硫酸亚铁受热分解得到的、、的物质的量之比为1：1：1
B. 制备硝酸的过程利用了硫酸的难挥发性
C. 浓硫酸可用于干燥
D. 溶于水能得到硝酸，可推知是酸性氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫酸亚铁受热分解方程式为2FeSO4++，三种产物的物质的量之比为1：1：1，A正确；
B．硝酸易挥发，制备硝酸的过程利用了硫酸的难挥发性，加热得到硝酸气体，B正确；
C．浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性和中性气体，与浓硫酸不反应，可用其干燥，C正确；
D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，N元素有化合价变化，不是对应的酸，所以二氧化氮不是酸性氧化物，D错误；
故选：D。
6. 某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法不正确的是

A. 使浓硫酸与葡萄糖反应发生的操作是将a中的Y形管向左倾斜
B. 装置b中若出现白色沉淀，不可能是或
C. 装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有
D. 装置e中可以盛放溶液，f的作用为防倒吸
【答案】C
【解析】
【分析】浓硫酸具有脱水性，使葡萄糖脱水生成碳，碳和浓硫酸反应生成CO2和SO2。
【详解】A．葡萄糖为固体，浓硫酸和葡萄糖混合，将Y形管向左倾斜，浓硫酸倒入含少量水的葡萄糖中，A项正确；
B．CO2、SO2和氯化钡溶液均不反应，若装置b中出现白色沉淀，是SO2和O2和氯化钡反应生成的BaSO4，B项正确；
C．c中的品红溶液不能完全吸收SO2，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C项错误；
D．污染性尾气为SO2，可以用NaOH溶液或酸性溶液吸收，球形干燥管的作用为防倒吸，D项正确；
故选：C。
7. 由制备高纯度硅的工业流程如图所示：

下列说法错误的是
A. 硅元素自然界中均以化合态形式存在
B. 由步骤①中的反应可知，碳的非金属性比硅强
C. 反应②产生的与反应③产生的可以循环使用
D. 反应①②③均为在高温或较高温度下的氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【分析】与焦炭在高温下发生反应生成粗硅和CO，粗硅与HCl在高温下反应生成氢气和SiHCl3，SiHCl3与氢气再反应生成纯硅和HCl，据此分析解答。
【详解】A．硅元素属于亲氧元素，在自然界中只以化合态存在，故A正确；
B．步骤①中发生反应：，反应中C作还原剂，Si为还原产物，因此不能说明碳的非金属性比硅强，故B错误；
C．反应②生成的可用于反应③，反应③生成的可用于反应②，从而实现循环使用，故C正确；
D．由流程可知反应①②③的反应温度在几百或上千度，均为在高温或较高温度下的氧化还原反应，故D正确；
故选：B。
8. 锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为，下列说法正确的是

A. 每消耗转移个电子
B. 氧气在石墨电极上发生氧化反应
C. 该电池放电时向Zn电极移动
D. 该电池的负极反应为
【答案】C
【解析】
【分析】由装置可知该原电池原理为Zn与氧气反应，Zn作负极，石墨电极作正极，氧气在正极得电子，据此分析解答。
【详解】A．正极电极反应为：，则消耗转移个电子，故A错误；
B．氧气在正极得电子，发生还原反应，故B错误；
C．原电池中阴离子向负极移动，则向Zn电极移动，故C正确；
D．该电池的负极反应为，故D错误；
故选：C。
9. 有机化合物的结构简式可简化，例如牛式二烯炔醇如下图所示。下列有关牛式二烯炔醇的说法正确的是

A. 牛式二烯块醇的化学式为
B. 牛式二烯炔醇中有3种官能团
C. 由图中可知每个碳原子均连接四个原子
D. 该物质燃烧一定生成和
【答案】B
【解析】
【详解】A．由结构简式可知该物质的化学式为：，故A错误；
B．该物质中含碳碳双键、碳碳三键、羟基三种官能团，故B正确；
C．碳碳双键的C原子只与3个原子相连，碳碳三键的碳原子只与2个原子相连，故C错误；
D．该物质若燃烧不充分会生成CO，故D错误；
故选：B。
10. 某有机物A的结构简式为 ，下列有关说法正确的是
①分子中含有苯环，属于芳香烃
②能发生加聚反应
③能发生分子内酯化反应
④A分别与足量的Na、反应，产生气体的物质的量之比是1：1
A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种
【答案】C
【解析】
【详解】①该有机物中还含有O元素，不属于烃，故①错误；
②该有机物中含碳碳双键，可发生加聚反应，故②正确；
③分子结构中含羟基和羧基，可发生分子内酯化反应，故③正确；
④A含1ml羟基和1ml羧基，可与钠反应生成1ml氢气；与碳酸氢钠反应生成1ml二氧化碳，故④正确；
综上说法正确的有3种，答案选C。
11. 实验室制备乙酸乙酯的装置图和乙酸乙酯提纯操作的流程图如下，下列叙述不正确的是

A. 操作①为分液
B. 无水硫酸钠在流程中做吸水剂
C. 向试管中先加入冰醋酸，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，再加入乙醇
D. 试管b中饱和溶液的作用是吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯的溶解度
【答案】C
【解析】
【分析】生成的乙酸乙酯通入饱和碳酸钠溶液中，降低溶解度，可通过分液进行分离，A为乙酸乙酯和水，利用无水硫酸钠进行吸水；B经过蒸馏，将E乙醇蒸馏出，C为含有乙酸钠和碳酸钠的混合液，加入硫酸后D为硫酸钠和乙酸的混合溶液，经过蒸馏分离乙酸；
【详解】A．据分析，操作①为分液，故A正确；
B．无水硫酸钠在流程中可将乙酸乙酯中水分吸收，做吸水剂，故B正确；
C．酯化反应加入试剂顺序：先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，故C错误；
D．饱和溶液的作用是吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯的溶解度，故D正确；
答案选C
12. 海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是

A. 在工业上，试剂l一般选用石灰乳
B. 海水提溴的方法是“空气吹出法”，整个提溴过程包括氧化、吹出、吸收、氧化等环节
C. 在工业上，电解熔融冶炼金属镁
D. 在粗盐提纯中，应先加盐酸调pH值，再加沉淀剂除杂质
【答案】D
【解析】
【分析】将海水分离出粗盐和苦卤，向苦卤中通入硫酸和氯气，氯气可将溴离子氧化为溴单质，经富集、蒸馏分离出溴单质，再向溶液中加入石灰乳，与镁离子形成氢氧化镁；据此作答。
【详解】A．为降低成本，一般将贝壳分解出氧化钙溶于水形成石灰乳，与镁离子形成氢氧化镁沉淀，故A正确；
B．海水提溴方法是“空气吹出法”，包括氧化（氯气氧化溴离子)、吹出 (用热空气将溴吹出溶液)、吸收 (用二氧化硫吸收热空气吹出的溴单质，将溴单质转化为HBr，与空气分离)、氧化(再将HBr转化为溴单质) 等环节，故B正确；
C．Mg的金属性强，工业上采用电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故C正确；
D．粗盐提纯中，加入氯化钡除去硫酸根离子，加入NaOH除去镁离子，加入碳酸钠，除去钙离子和过量的钡离子，过滤后加盐酸除去过量的碳酸钠和NaOH，即应先加沉淀剂除杂质，过滤后再加盐酸调pH值，故D错误；
答案选D。
13. 有关煤的综合利用如图所示，下列说法正确的是

A. 煤焦油是纯净物
B. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
C. ①是将煤在空气中加强热使其分解的过程
D. B为甲醇或乙酸时，原子利用率均可达到100%
【答案】D
【解析】
【详解】A．煤焦油是由苯、甲苯、二甲苯、萘、酚类等组成的混合物，A项错误；
B．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素，煤中不含苯、甲苯、二甲苯等有机物，煤通过煤的干馏能获得含苯、甲苯、二甲苯等的煤焦油，B项错误；
C．①为煤的干馏，煤的干馏指煤隔绝空气加强热使之分解的过程，C项错误；
D．水煤气的主要成分为CO和H2，B为CH3OH或CH3COOH时，③中发生的反应为CO+2H2CH3OH或2CO+2H2CH3COOH，生成物均只有1种，原子利用率均可达到100%，D项正确；
答案选D。
14. 已知： ，T℃，将和加入体积为1L的密闭容器中进行反应，后达到平衡，共放出热量，下列说法不正确的是
A. 其他条件不变，若压缩容器，反应速率增大
B. 恒容条件下当气体密度不变时，该反应达到平衡
C. 达到化学平衡状态时，X、Y的转化率相等
D. 在内，Y的反应速率可表示为
【答案】D
【解析】
【详解】A．压缩容器体积反应物的浓度增大，反应速率加快，故A正确；
B．随反应正向进行，气体总质量减少，气体密度减小，当密度不变时反应达到平衡状态，故B正确；
C．由题意可知X、Y的投料比等于化学计量数之比，则X、Y的转化率始终相等，故C正确；
D．由反应可知消耗1mlY时放出akJ热量，则放出bkJ热量时消耗mlY，内，Y的反应速率可表示为，故D错误；
故选：D。
15. 反应经历两步：①；②。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. a为随t的变化曲线B. 时，
C. 时，Y的消耗速率小于生成速率D. 后，
【答案】AC
【解析】
【分析】由题中信息可知，反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。因此，图中呈不断减小趋势的ａ线为X的浓度c随时间t的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度c随时间t的变化曲线，先增加后减小的线为Y的浓度c随时间t的变化曲线。
【详解】A．X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，a为c(X)随t的变化曲线，A错误；
B．由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于t1时刻，因此，t1时c(X)=c(Y)=c(Z)，B正确；
C．由图中信息可知，t2时刻以后，Y的浓度仍在不断减小，说明t2时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应①生成Y的速率小于反应②消耗Y的速率，即t2时Y的消耗速率大于生成速率，C错误；
D．由图可知，t3时刻反应①完成，X完全转化为Y，若无反应②发生，则c(Y)=c0，由于反应②Y→2Z的发生，t3时刻Y浓度的变化量为c0−c(Y)，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z的浓度的变化量为2[c0−c(Y)]，这种关系在t3后仍成立， D正确；
故选：AC。
16. 结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是(所有数据均在常温常压条件下测定)
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．没有指明物质的状态，另外，的燃烧热是指1ml氢气完全反应生成1ml液态水时放出的热量，A错误；
B．该反应为可逆反应，与足量充分反应后，放出热量49.15kJ，则1ml完全反应时放出的热量大于49.15kJ，题中反应的反应热，B错误；
C．该反应中生成硫酸钡沉淀，实际反应放热更多，，C错误；
D．31g白磷比31g红磷能量多bkJ，则1ml比能量多4bkJ，热化学反应方程式正确，D正确；
故选D。
17. 某固体样品可能含有NaNO3、NaHCO3、Na2SO3和Na2SO4。取少量样品进行如下实验：步骤①：将样品溶于水，得到澄清溶液；步骤②：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；步骤③：取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成。下列说法中正确的是
A. 该固体样品中一定含有Na2SO4
B. 该固体样品中一定含有NaHCO3
C. 该固体样品不可能只含有Na2SO3
D. 步骤②的试管口产生的气体一定是无色的
【答案】C
【解析】
【分析】步骤①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能大量共存；
步骤②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，说明可能含有NaHCO3或Na2SO3或两者都有；若气泡是NO，说明是NaNO3和Na2SO3均有；
步骤③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO3和Na2SO4至少一种。
【详解】A．结合分析可知不一定含有Na2SO4，白色沉淀可能是NaNO3和Na2SO3在加盐酸后发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，A错误；
B．若气泡是NO，说明是NaNO3和Na2SO3均有，不一定有NaHCO3，B错误；
C．该固体样品若只含有Na2SO3，则步骤③不会产生沉淀，故该固体样品不可能只含有Na2SO3，C正确；
D．由分析可知步骤②产生的气体可能是NaNO3和Na2SO3在加盐酸后发生氧化还原反应生成的NO，NO易与试管内氧气反应生成红棕色二氧化氮，试管口产生的气体可能是红棕色的，D错误；
答案选C。
18. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数之和相同的甲、乙、丙三种分子，丙的水溶液可刻蚀玻璃，丁和戊是由X、Y、Z中的两种元素组成的二元化合物，反应①②均是在催化剂下发生的反应。上述物质有如图所示转化关系，下列说法正确的是

A. 四种元素形成的单质中W的单质的氧化性最弱
B. Y、Z、W的简单氢化物的沸点属W的最高
C. X、Y、Z中任两种元素都能形成多种化合物
D. 甲、乙、丙、丁、戊中均只含极性共价键
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子，其中丙的水溶液可刻蚀玻璃，则丙为HF，X为H元素，W为F元素，Y、Z为C、N、O中的两种，由Z的单质+甲→丁+乙，可知Z的单质为O2、甲为NH3、乙为H2O，戊分解生成O2、H2O，可知戊为H2O2；可推知X为H元素、Y为N元素、Z为O元素。
【详解】A．四种元素形成的单质中F2的氧化性最强，即W的单质氧化性最强，故A错误；
B．N、O、F的简单氢化物中H2O为液体，沸点最高，故B错误；
C．H、N、O中任两种元素都能形成多种化合物，如H2O、H2O2、NH3、N2H4、NO、NO2等，故C正确；
D．戊为H2O2含极性共价键和非极性共价键，故D错误；
故选：C。
二、非选择题(本题包括4大题，每空2分，共46分)
19. 过多的排放，往往会产生污染。某研究性小组验证与炽热的铜粉会发生反应，方案设计如下：

已知：能被酸性高锰酸钾溶液氧化成，此体系中产生的浓度较稀。
（1）装置C的名称___________。
（2）装置B中Cu单质的作用___________。
（3）有关该实验，下列说法不正确的是___________。
A. 实验开始前要通，实验结束后也要通
B. B装置中若加入稀硫酸，可以提高氮原子的利用率
C. C装置中的可用无水替代
D. F装置中的试剂是，吸收尾气，防止污染环境
（4）实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为___________。
（5）有同学发现装置A溶液呈绿色，而不显蓝色；甲认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙认为是该溶液溶解了生成的气体所致。设计方案来判断甲或乙哪种合理，下列方案中不可行的是___________。
A. 适当加热该绿色溶液，观察颜色变化
B. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
C. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
D. 向硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
【答案】（1）U形干燥管
（2）将NO2与H2O反应生成的HNO3也转化为NO （3）D
（4） （5）B
【解析】
【分析】实验开始前先通氮气排尽装置中的空气，然后打开分液漏斗活塞将浓硝酸滴入三颈烧瓶中，与Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮气体，二氧化氮通入盛水的试剂瓶B，反应生成 NO，NO经C装置干燥后，进入D中在加热条件下与Cu反应，利用装置E中的高锰酸钾洗后未反应的NO，据此分析解答。
【小问1详解】
由仪器构造可知装置X为U形干燥管；
【小问2详解】
装置B中Cu单质将NO2与H2O反应生成的HNO3也转化为NO，防止硝酸蒸气进入D中干扰实验；
【小问3详解】
实验开始前要通排尽装置中的空气，实验结束后也要通将装置中的NO完全排出，故A正确；
B装置中若加入稀硫酸，可增大氢离子浓度，有利于硝酸根离子充分与Cu反应转化为NO，从而可以提高氮原子的利用率，故B正确；
不与NO反应，可吸收NO中的水蒸气，因此C装置中的可用无水替代，故C正确；
NO不能与NaOH反应，因此F装置中不能选NaOH吸收NO，故D错误；
【小问4详解】
实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，NO与高锰酸钾反应生成生成硝酸根离子和锰离子，离子方程式为：；
【小问5详解】
A．若是因为溶解了生成的气体导致该溶液呈绿色，则加热该绿色溶液，二氧化氮气体逸出，可通过颜色的变化判断两位同学的观点是否正确，该方案可行，故A不选；
B．加水稀释绿色溶液，硝酸铜浓度降低，同时二氧化氮和水反应，不能验证溶液颜色变化的原因，该方案不可行，故B选；
C．若是因为溶解了生成的气体导致该溶液呈绿色，则向该绿色溶液中通入氮气，可将二氧化氮气体排出，可通过颜色变化判断两位同学的观点是否正确，该方案可行，故C不选；
D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，若饱和溶液颜色变为绿色，可判断乙同学的观点是否正确，该方案可行，故D不选。
20. (一)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质，请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是___________。
（2）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， ，则反应过程中，每转移电子放出的热量为___________kJ。
（3）、、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为
① ；
② ；
③ ；
、组成的混合气体，完全燃烧后放出热量1297.0kJ能量，该混合气体中与的物质的量之比___________；与不反应，所以的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热___________。
(二)的盐酸与的溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，回答下列问题：

（4）实验中若改用的盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应，若实验操作均正确，则所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)。
（5）下列说法正确的是___________(填字母)。
a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入
b．将用量筒量取好的稀盐酸如入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差
c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平
d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成时所测得的中和反应的反应热()有影响，会偏大
【答案】（1）M （2）98kJ
（3） ①. 3：2 ②. —74.8
（4）相等 （5）c
【解析】
【小问1详解】
由热化学方程式可知，M转化为N的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，物质的能量越高越不稳定，则M的稳定性强于N，故答案为：M；
【小问2详解】
由方程式可知，反应中铝元素的化合价升高被氧化，铝是反应的还原剂，碳元素的化合价升高被氧化，碳是反应的氧化剂，反应放出1176kJ的热量，转移电子的物质的量为12ml，则反应过程中，每转移1ml电子放出的热量为=98kJ，故答案为：98kJ；
【小问3详解】
设甲烷和氢气的物质的量分别为aml、(2—a)ml，由混合气体完全燃烧后放出热量12970.0kJ能量可得：890.3a+571.6××(2—a)= 1297.0，解得a=1.2，则甲烷和氢气的物质的量比为3：2；由盖斯定律可知，反应②+③—①可得反应，则反应ΔH=( −571.6kJ/ml)+( −393.5kJ/ml)—(−890.3kJ/ml)= −74.8kJ/ml，故答案为：3：2；−74.8；
【小问4详解】
中和热为稀的强酸和稀的强碱发生中和反应生成1ml水放出的热量，反应生成水的物质的量不同，放出的热量不同，但反应热为定值，则实验中若改用60mL0.50ml/L的盐酸与50mL0.55ml/L的氢氧化钠溶液进行反应，若实验操作均正确，则所求中和热相等，故答案为：相等；
【小问5详解】
a．向内筒中加入稀碱时，若缓慢而匀速地加入会造成热量散失，导致测定结果误差较大，故错误；
b．量筒中残留液体为标定以外的体积，则将用量筒量取好的稀盐酸如入内筒后，快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中会使氢氧化钠的物质的量偏大，导致测量结果偏高，故错误；
c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平，否则俯视或仰视都会造成测量结果出现误差，故正确；
d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验会使酸或碱的物质的量偏小，导致所测中和热ΔH的值偏大或偏小，故错误；
故选c。
21. 离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。下图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。

已知：①
②强碱性阴离子树脂(用表示，可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子()有很强的交换吸附能力。
③步骤“交换吸附”发生的反应：。
试回答下列问题：
（1）下列各步反应中，属于氧化还原反应的有：___________(填序号)
A. 交换吸附B. 洗脱C. 酸化D. 洗脱
（2）酸性条件下，原料被氧化时发生的反应有：
①___________；
②。
依据整个生产流程分析是否可以加过量：___________(填“是”或“否”)。并说明理由：___________。
（3）实验室模拟步骤“酸化氧化”，一般选用氯水。工业上生产企业可以按照自己的实际情况，选择合适的氧化剂。若某企业在酸性条件下选择为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则添加氧化剂与的质量比应不少于___________。
（4）流程中在洗脱时离子交换树脂(表示为)可以得到再生，并重复使用，请用离子方程式表示离子交换树脂再生的原理___________。
【答案】（1）BC （2） ①. ②. 否 ③. 会I-全部氧化生成I2，无法进行反应，从而导致后续反应无法进行
（3）23：50 （4）
【解析】
【分析】海带浸出液中加双氧水将碘离子氧化为碘单质，粗碘水将交换树脂吸附，碘元素以形式被吸附，吸附树脂再加NaOH洗脱，将碘单质转化为碘化钠和碘酸钠，混合物经酸化重新反应生成碘单质，洗脱剂浸泡在氯化钠溶液中进行洗脱，使树脂再生，得到的碘化钠溶液中加氧化剂将碘离子氧化为碘单质，据此分析解答。
【小问1详解】
A．交换吸附发生的反应：，该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．NaOH洗脱过程中，碘单质反应生成碘化钠和碘酸钠，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B符合题意；
C．酸化过程中碘化钠和碘酸钠反应生成碘单质，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C符合题意；
D．NaCl洗脱过程中发生反应：，不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；
【小问2详解】
原料被氧化时，碘离子被氧化为碘单质，反应离子方程式为：；依据整个生产流程分析可知不能加过量，若过量会I-全部氧化生成I2，无法进行反应，从而导致后续反应无法进行；
【小问3详解】
在酸性条件下选择为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则该无色气体为NO，则酸化氧化时发生反应为：，由反应可知为氧化剂，NaI为还原剂，两者1：1恰好完全反应，为使NaI充分反应，与NaI的物质的量之比应大于1，质量之比大于69：150=23：50；
【小问4详解】
流程中在洗脱时离子交换树脂(表示为)可以得到再生，发生反应的离子方程式为：。
22. 有机物Ⅰ(乙酸环己酯)是一种香料，用于配制苹果、香蕉、醋栗和树莓等果香型香精，下面是利用两种石油化工产品制备Ⅰ的一种合成路线：
（1）由石油获得A的生产工艺称为___________；
（2）C中官能团的名称为___________；反应④和⑤中，属于加成反应的是___________(填序号)；
（3）反应⑥的化学方程式为___________；
（4）下列关于合成路线中所涉及物质的说法正确的是___________(填字母)。
a．A、E分子中的原子均处于同一平面
b．A和H均能与酸性溶液反应
c．用溶液可鉴别B和D
d．B与H互为同系物
（5）X是A的同系物，其相对分子质量比E大42，其中含3个的X结构简式为___________。
【答案】（1）裂解 （2） ①. 醛基 ②. ⑤
（3）+CH3COOH+H2O
（4）ab （5）(CH3)2C=CHCH3
【解析】
【分析】结合流程可知B为乙醇，A与水反应生成B，则A为乙烯；苯与氯气催化剂条件下发生取代反应生成F，F发生水解，再经酸化生成苯酚G，G与氢气加成生成H，H与乙酸发生酯化反应生成I，据此分析解答。
【小问1详解】
石油的裂解得到短链气态烃，可用于制取乙烯；
【小问2详解】
C为乙醛，官能团为醛基；由以上分析可知反应④为取代反应，反应⑤为加成反应；
【小问3详解】
反应⑥中乙酸与环己醇反应生成乙酸环己酯，反应方程式为：+CH3COOH+H2O；
【小问4详解】
a．A、E分别为乙烯和苯，两者均为平面结构，分子中原子均处于同一平面，故正确；
b．碳碳双键和醇羟基均可被高锰酸钾氧化，则A和H均能与酸性溶液反应，故正确；
c．乙醇与不发生反应，乙酸与反应无现象，不能用溶液可鉴别乙醇和乙酸，故错误；
d．B与H结构不相似，不互为同系物，故错误；选项
已知条件
热化学方程式
A
的燃烧热数值为a kJ/ml

B
与足量充分反应后，放出热量

C


D
31g白磷比31g红磷能量多b kJ
，