湖南省长沙市雅礼实高2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（Word版含答案）

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可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14P-31I-127Na-23
一、选择题（本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分；每小题只有一项是符合题目要求的。）
1.2022 年我国印发的《氢能产业发展中长期规划（2021-2035 年）》中要求，结合资源禀赋特点和产业布局， 因地制宜选择制氢路线，逐步推动构建清洁化、低碳化、低成本的多元制氢体系。下列氢能的获得方法不符合低碳化要求的是（）
A.利用煤和水蒸气高温反应制取氢气B.利用水力发电，电解水制取氢气
C.寻找高效催化剂，用于水分解的催化，提高氢气制取效率 D.利用太阳光聚焦产生高温，使水分解制取氢气
科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是（）
A.亚硝酸钠有毒，不可用作食品添加剂 B.非处方药的包装上印有“OTC”标识
C.合理施用化肥应考虑土壤酸碱性、作物营养状况等因素 D.新型农药应具备高效、低毒和低残留的特点
化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是（）
A.镀锌的铁表面有划损时，铁仍然受到保护 B.天然气、沼气都是比较清洁的可再生能源
“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为 Fe2O3
“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，铁合金的硬度和熔点比纯铁高 4.下列说法不正确的是（）
A.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂B.蔗糖、淀粉水解的最终产物都是葡萄糖
游泳场馆使用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理是重金属盐使蛋白质变性
人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要作用是加强胃肠蠕动，有通便功能
以硫酸亚铁为原料制备硫酸和硝酸，其变化过程如图所示。下列有关描述错误的是（）
A.硫酸亚铁受热分解得到的Fe2O3、SO3、SO2 的物质的量之比为 l：l：1 B.制备硝酸的过程利用了硫酸的难挥发性
浓硫酸可用于干燥 SO2
NO2 溶于水能得到硝酸，可推知 NO2 是酸性氧化物
某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与蔗糖反应生成的气体成分。下列说法不正确的是（）
使浓硫酸与蔗糖反应发生的操作是将 a 中的 Y 形管向左倾斜
装置 b 中若出现白色沉淀，不可能是 BaCO3 或 BaSO3
装置 d 中出现浑浊，证明产生的气体中含有 CO2
装置 e 中可以盛放 KMnO4 溶液，f 的作用为防倒吸
由 SiO2 制备高纯度硅的工业流程如图所示：
下列说法错误的是（）
硅元素在自然界中均以化合态形式存在
由步骤①中的反应可知，碳的非金属性比硅强
反应②产生的 H2 与反应③产生的 HCl 可以循环使用
反应①②③均为在高温或较高温度下的氧化还原反应
锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时 Zn 转化为 ZnO，下列说法正确的是（）
A.每消耗 1ml O2 转移 2NA 个电子 B.氧气在石墨电极上发生氧化反应 C.该电池放电时OH 向 Zn 电极移动
D.该电池的负极反应为
有机化合物的结构简式可简化，例如牛式二烯炔醇如下图所示。下列有关牛式二烯炔醇的说法正确的是
（）
A.牛式二烯块醇的化学式为 C29H43O B.牛式二烯炔醇中有 3 种官能团
C.由图中可知每个碳原子均连接四个原子 D.该物质燃烧一定生成 CO2 和 H2O
某有机物 A 的结构简式为，下列有关说法正确的是（）
①分子中含有苯环，属于芳香烃
②能发生加聚反应
③能发生分子内酯化反应
④1ml A 分别与足量的 Na、NaHCO3 反应，产生气体的物质的量之比是 1：1
A.1种B.2 种C.3 种D.4 种
实验室制备乙酸乙酯的装置图和乙酸乙酯提纯操作的流程图如下，下列叙述不．正．确．的是（）
操作①为分液
无水硫酸钠在流程中做吸水剂
向试管中先加入冰醋酸，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，再加入乙醇
试管 b 中饱和 Na2CO3 溶液的作用是吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯的溶解度
海洋约占地球表面积的 71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是（）
在工业上，试剂 l 一般选用石灰乳
海水提溴的方法是“空气吹出法”，整个提溴过程包括氧化、吹出、吸收、氧化等环节 C.在工业上，电解熔融 MgCl2 冶炼金属镁
D.在粗盐提纯中，应先加盐酸调 pH 值，再加沉淀剂除杂质
有关煤的综合利用如图所示，下列说法正确的是（）
煤焦油是纯净物
煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 C.①是将煤在空气中加强热使其分解的过程
D.B 为甲醇或乙酸时，原子利用率均可达到 100%
：
已知 T℃，将 2ml X(g)和 1ml Y(g)加入体积为 1L 的密闭容器中进行反应，10min 后达到平衡，共放出热量 bkJ，下列说法不正确的是（）
其他条件不变，若压缩容器，反应速率增大
恒容条件下当气体密度不变时，该反应达到平衡 C.达到化学平衡状态时，X、Y 的转化率相等
D.在 0~10min 内，Y 的反应速率可表示为
反应 X=2Z 经历两步：①X→Y：②Y→2Z。反应体系中 X、Y、Z 的浓度 c 随时间 t 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）
A.a 为c(Z) 随 t 的变化曲线
t1 时，
t2 时，Y 的消耗速率小于生成速率
t3 后，
结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是（所有数据均在常温常压条件下测定）
17.某固体样品可能含有 NaNO3、NaHCO3、Na2SO3 和 Na2SO4。取少量样品进行如下实验：步骤①：将样品溶于水，得到澄清溶液：步骤②：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；步骤③：取②的上层清液，向其中满加 BaCl2 溶液，有沉淀生成。下列说法中正确的是（ ）
A.该固体样品中一定含有 Na2SO4 B.该固体样品中一定含有 NaHCO3 C.该固体样品不可能只含有 Na2SO3
D.步骤②的试管口产生的气体一定是无色的
18.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。X 分别与 Y、Z、W 结合形成质子数之和相同的甲、乙、丙三种分子，丙的水溶液可刻蚀玻璃，丁和戊是由 X、Y、Z 中的两种元素组成的二元化合物， 反应①②均是在催化剂下发生的反应。上述物质有如图所示转化关系，下列说法正确的是（ ）
A.四种元素形成的单质中 W 的单质的氧化性最弱B.Y、Z、W 的简单氢化物的沸点属 W 的最高C.X、Y、Z 中任两种元素都能形成多种化合物 D.甲、乙、丙、丁、戊中均只含极性共价键
二、非选择题（本题包括 4 大题，每空 2 分，共 46 分）
19.过多 NOx 的排放，往往会产生污染。某研究性小组验证 NO 与炽热的铜粉会发生反应
方案设计如下：
已知：NO 能被酸性高锰酸钾溶液氧化成NO3 ，此体系中产生的NO3 浓度较稀。
装置 X 的名称 。
装置 B 中 Cu 单质的作用。
有关该实验，下列说法不正确的是。
实验开始前要通 N2，实验结束后也要通 N2
B.B 装置中若加入稀硫酸，可以提高氮原子的利用率
C.C 装置中的 P2O5 可用无水 CaCl2 替代
D.F 装置中的试剂是 NaOH，吸收尾气，防止污染环境
实验过程中，装置 E 中溶液颜色变浅，则装置 E 发生的离子方程式为 。
有同学发现装置 A 溶液呈绿色，而不显蓝色；甲认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙认为是该溶液溶解了生成的气体所致。设计方案来判断甲或乙哪种合理，下列方案中不可行的是 。A.适当加热该绿色溶液，观察颜色变化
加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
向硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
20.（一）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质，请回答下列 问题：
有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，转化过程如下：
则 M、N 相比，较稳定的是。
，
火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料则反应过
程中，每转移 1ml 电子放出的热量为kJ。
CH4、H2、C 都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为
CH4、H2 组成的混合气体 2ml，完全燃烧后放出热量 12970kJ 能量，该混合气体中 CH4 与 H2 的物质的量
之比 ；C(s)与 H2(g)不反应，所以 的反应热无法直接测量，
但通过上述反应可求出其反应热H  kJ  ml1 。
（二）50mL 0.50ml  L1 的盐酸与50mL 0.50ml  L1 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
实验中若改用 60mL 0.50ml/L 的盐酸与 50mL 0.55ml/L 的氢氧化钠溶液进行反应，若实验操作均正确，则所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。
下列说法正确的是 （填字母）。
向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入
将用量筒量取好的稀盐酸如入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差
用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平
内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成 1ml H2O(1)时所测得的中和反应的反应热（∆H） 有影响，∆H 会偏大
离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。下图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。
已知：
3
②强碱性阴离子树脂（用 R-Cl 表示， Cl1 可被其它更易被吸附的阴离子替代）对多碘离子（ I ）有很强的交换吸附能力。
：
③步骤“交换吸附”发生的反应 试回答下列问题：
下列各步反应中，属于氧化还原反应的有： （填序号）
A.交换吸附B.洗脱C.酸化D.NaCl 洗脱
酸性条件下，原料被 H2O2 氧化时发生的反应有：
① ；
依据整个生产流程分析是否可以加过量 H2O2： （填“是”或“否”）。并说明理由： 。
实验室模拟步骤“酸化氧化”，一般选用氯水。工业上生产企业可以按照自己的实际情况，选择合适的氧化剂。若某企业在酸性条件下选择 NaNO2 为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则添加氧化剂与 NaI 的质量比应不少于 。
图中在 NaCl 洗脱时离子交换树脂（表示为 R-Cl）可以得到再生，并重复使用，请用离子方程式表示离子交换树脂再生的原理 。
有机物 I（乙酸环己酯）是一种香料，用于配制苹果、香蕉、醋栗和树莓等果香型香精，下面是利用两种石油化工产品制备 I 的一种合成路线：
（1）由石油获得 A 的生产工艺称为 ；
（2）C 中官能团的名称为 ；反应④和⑤中，属于加成反应的是 （填序号）；
反应⑥的化学方程式为 ；
下列关于合成路线中所涉及物质的说法正确的是 （填字母）。
a.A、E 分子中的原子均处于同一平面
b.A 和 H 均能与 KMnO4 酸性溶液反应
c.用 NaOH 溶液可鉴别 B 和 D
d.B 与 H 互为同系物
（5）X 是 A 的同系物，其相对分子质量比 E 大 42，其中含 3 个—CH3 的 X 结构简式为 。