山东省潍坊市高新区2025届中考 化学二模试卷（含解析）

这是一份山东省潍坊市高新区2025届中考 化学二模试卷（含解析），共38页。试卷主要包含了选择题，本题包括7个小题，共60分等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。
1．（2分）《天工开物》是我国明代的一部科学技术典籍，记载了许多与化学相关的工艺。如图是甘蔗制作红糖的主要步骤。其中主要发生化学变化的是（ ）
A．削蔗去杂B．石辘碎蔗
C．渣汁分离D．热锅熬糖
2．（2分）正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作规范的是（ ）
A．量水B．称量氢氧化钠固体
C．闻试剂气味D．熄灭酒精灯
3．（2分）创建全国文明城市，打造自然生态宜居宜业新南通。下列做法中不合理的是（ ）
A．污水未经处理，直接排入河流
B．垃圾分类回收，节约资源能源
C．骑行共享单车，倡导绿色出行
D．秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧
4．（2分）生活中处处有化学。下列生活现象的化学解释错误的是（ ）
A．钨丝可做灯泡中的灯丝——钨是熔点最高的金属
B．养护绿植时常施用硝酸钾——硝酸钾是一种复合肥
C．干冰用作医疗血液制品的储存和运输——干冰升华吸热
D．氢氧化钠可用于去除油污——氢氧化钠易溶于油脂
5．（2分）分类法是化学研究中常用的一种重要方法，下列物质分类正确的是（ ）
A．酸：硫酸铜、盐酸、碳酸
B．大气污染物：二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮
C．清洁能源：酒精、石油、天然气
D．人体中的微量元素：铁、锌、碘
6．（2分）假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载：“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”，下列物质最可能是“强水”的是（ ）
A．硫酸亚铁溶液
B．氢氧化钠溶液
C．浓硝酸和浓盐酸的混合物
D．稀硫酸
7．（2分）运用最新高科技研发的铷元素直接刻录CD能使音质更加精致，铷元素的相关信息如图所示。下列有关铷的说法正确的是（ ）
A．铷的相对原子质量为85.47g
B．铷元素的质子数等于中子数
C．铷元素在元素周期表中的第五周期
D．铷原子在反应中易失去两个电子，形成Rb2+
8．（2分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（ ）
A．金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子一定是金属阳离子
B．原子是化学变化中的最小粒子，因此在化学变化中原子的种类不会发生变化
C．有机物中都含碳元素，则含碳元素的化合物都是有机物
D．碱能使酚酞溶液变红色，所以使酚酞溶液变红色的一定是碱溶液
9．（2分）多巴胺（C8H11O2N）是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质，被称为“快乐因子”，下列关于多巴胺的说法正确的是（ ）
A．多巴胺属于氧化物
B．多巴胺的相对分子质量是153
C．多巴胺中氢元素的质量分数最高
D．多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成
10．（2分）按下列实验装置进行相关实验，其中不能达到实验目的的是（ ）
A．验证质量守恒定律
B．测定化学反应速率
C．除去废气中的CO2，并收集CO
D．验证CaO和水反应的热效应
11．（2分）科学家研发出一种新型能源转化系统，在催化剂作用下，分两步反应制备乙烯（C2H4），其反应的微观示意图如图。下列说法错误的是（ ）
A．反应Ⅰ中，生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B．反应Ⅱ中，碳元素的化合价没有改变
C．反应Ⅱ的化学方程式为2CO2+6H2 催化剂 C2H4+4H2O
D．催化剂Ⅰ、Ⅱ在反应前后的化学性质和质量不变
二、选择题：每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
（多选）12．（3分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。如图是处理H2S并回收S的工艺流程。下列说法正确的是（ ）
A．整个反应的生成物是S和H2O
B．反应②的化学方程式为CuS+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2+S
C．整个过程中需要不断补充CuCl2、FeCl2
D．回收17kgH2S至少要消耗4kgO2
（多选）13．（3分）如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质X进行了如下所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析正确的是（ ）
A．X为KNO3
B．③中溶液为X的不饱和溶液
C．④中烧杯中有固体析出
D．溶液中溶质的质量分数最大的是④
（多选）14．（3分）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．（3分）将草酸（H2C2O4）隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后，残余气体是CO、CO2中的一种或两种（已知草酸的沸点约150℃，分解温度约190℃。为探究残余气体的成分，设计如图所示实验。下列说法错误的是（ ）
A．若甲试管内溶液变浑浊，则残余气体中一定含有CO2
B．若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则残余气体中一定含CO
C．若装置甲、乙位置互换，则无法判断残余气体中是否含有CO
D．若加热所得混合物不经充分冷却，则残余气体中可能混有草酸蒸气
（多选）16．（3分）学校某实践小组探究铁钉生锈的条件，通过数字传感器测定不同环境中铁钉生锈情况，以及铁钉生锈时氧气、温度和压强的变化，得出以下两个图像。下列说法错误的是（ ）
A．对比图1的①③和②③可知，铁钉生锈需要水和空气共同作用
B．通过图1的③④⑤可知，环境中有食盐水或酸存在，会减缓铁生锈的速率
C．通过图2可知，该实验可用于测定空气中氧气含量
D．图2的压强变化不明显，可能是铁生锈消耗氧气和温度升高同时作用的结果
（多选）17．（3分）下列图像与对应的叙述相符合的是（ ）
A．向等量、等浓度的盐酸中分别加入过量的Cu（OH）2和CuO固体
B．向稀盐酸中加入碳酸钠溶液
C．向NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加过量的稀硫酸
D．电解水时，产生气体的质量与反应时间的变化
三、本题包括7个小题，共60分。
18．（9分）2025年4月19日，首届人形机器人半程马拉松在北京开跑，再一次将公众目光聚焦到机器人发展领域。
（1）人形机器人带火了“PEEK”材料，这是一种高性能的特种工程塑料，其中文名字叫聚醚醚酮，属于 （填写“无机非金属材料”或“有机高分子材料”）。
（2）人形机器人的外壳以铝合金为主要材料。铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （用化学方程式表示），此外，选铝合金材料做外壳是因为它还具有 （填字母序号）的性质。
A.强度高
B.密度小
C.导电性好
（3）机器人动力由锂电池提供，锂电池放电过程中，能量转化形式为 。钛酸锂（Li4Ti5O12）是制造锂电池的材料之一。制取钛酸锂的化学反应原理为：5TiO2+2Li2CO3 高温 Li4Ti5O12+2X↑，则X的化学式为 。
（4）机器人内部的核心控制依靠芯片，芯片主要是用纯度极高的单质硅制成的。工业上，高纯硅通常采用氢气在高温下还原四氯化硅制得，该反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 。
19．（8分）CO2和O2是初中化学中常见的气体，回答下列问题。
Ⅰ.如图是实验室制备CO2并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称 。
（2）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，写出装置C中发生反应的化学方程式 ，装置B中的现象是 。关闭活塞M、打开活塞N，观察到E中 的现象时，说明D中已收集满CO2。
（3）可用装置F代替装置C制取CO2，主要优点是 。
Ⅱ.化学小组研究了图1所示的某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如图2所示的简易供氧器。
（4）图2中a瓶相当于图1的 （选填“加湿仓”或“反应仓”）。
（5）探究试剂用量、温度对产氧速率的影响
已知：过碳酸钠为白色固体，遇水能产生碳酸钠和过氧化氢，需在低温干燥环境中保存。
【进行实验】在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入相同体积的水，测得平均产氧速率数据如表所示。
若需要6.50mL/s左右的平均产氧速率，在MnO2质量相同的条件下过碳酸钠的质量和温度条件比较合适的是 （填字母序号）。
A.17g，26℃
B.20g，41℃
C.10g，26℃
20．（8分）近年来，我国航天事业取得了一系列举世瞩目的成就。请回答下列问题：
（1）解决航天员的饮水问题。利用分子筛技术，其原理类似于活性炭净水，据此推测分子筛在净化水过程中具有 作用。
（2）处理航天员呼吸产生的CO2，有以下几种途径：
①用氢氧化锂或氢氧化钠吸收。相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是 ，反应的化学方程式为 。
②用超氧化钾（K2O2）吸收。航天员呼吸产生的二氧化碳与超氧化钾（K2O2）发生反应，产生能供给呼吸的氧气，同时生成碳酸钾，写出反应的化学方程式 。
（3）我国自研的“长征”遥五运载火箭，采用液氢和液氧作推进剂。液氢液氧从储存箱至气室汽化，混合后再进燃烧室燃烧，其反应的微观示意图顺序为 （填序号）。
（4）返回舱的返回动力来自液氢和液氧，在即将着陆前要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是 。
21．（9分）从微观视角认识物质世界是学习化学的重要思维方式。请你一起参与探究。
（1）“宏观﹣微观﹣符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法，请回答下列问题。
①分子总是在不断运动。图1实验中可观察到的现象是 。
②金属钠与氯气反应生成氯化钠，反应的微观示意图如图2所示。据此可知，氯化钠是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成的物质。
③复分解反应的微观实质是离子之间相互作用生成沉淀、气体或水。图3是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，该反应的微观实质是 ，据此分析，下列各组物质能发生反应的是 。
A.HNO3、AgCl
B.MgCl2、NaOH
C.ZnSO4、KNO3
D.Na2CO3、H2SO4
（2）从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据图4进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
①A试管中反应的化学方程式为 ，试管B中 （填“有”或“无”）明显现象。
②图5、图6均能说明酸和碱发生了反应，原因是 ，其中表示B试管中溶液电导率变化的是 （填“图5”或“图6”）。
22．（8分）氧化锌广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。工业上利用氧化锌矿（含少量CuO、NiO等杂质）为原料制备高纯氧化锌的流程如下：
资料：①金属活动性Zn＞Ni；
②碳酸氢铵不稳定，常温下易分解；
③碳酸氢铵1000元/吨，碳酸钠2650元/吨。
请回答下列问题：
（1）“酸溶”前，将氧化锌矿粉碎成细颗粒，目的是 。
（2）“酸溶”时，NiO和稀硫酸反应的化学方程式为 ，“酸溶”后溶液中含有的阳离子除了Zn2+、Ni2+外，还有 。
（3）“过滤I”所得滤渣中所含的金属有 （填化学式），在实验室中，过滤操作中需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要 （填仪器名称）。
（4）“反应”阶段可选用碳酸钠或碳酸氢铵两种方法制备碱式碳酸锌，反应原理分别为：3Na2CO3+3ZnSO4+3H2O＝ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑、6NH4HCO3+3ZnSO4＝ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O↓+3（NH4）2SO4+5CO2↑。新工艺中常选碳酸氢铵代替碳酸钠制备碱式碳酸锌，其突出的优点是 ，反应需控制在40℃条件下进行，其原因是 。
23．（8分）实验室有一瓶氢氧化钠样品，部分变质为碳酸钠，为测定此样品中氢氧化钠的质量分数，某兴趣小组取4g样品，加水完全溶解，配成100g溶液，向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。相关实验数据如表：（不考虑CO2溶解于水）
请回答下列问题：
（1）表格中m的值为 。
（2）第 次测定结束时，溶液中只有一种溶质。
（3）计算样品中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
24．（10分）某化学兴趣小组同学在打扫教室时，意外发现了半瓶久置的“84”消毒液，同学们对其成分产生了兴趣，于是在老师的指导下进行了如下探究。
【提出问题】该瓶“84”消毒液中溶质成分有哪些？
【查阅资料】
①“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠；NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中的CO2反应：NaClO+CO2+H2O＝HClO+NaHCO3。
②HClO具有漂白、杀菌、消毒功效。
③HClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解生成HCl和O2。
【作出猜想】猜想Ⅰ：“84”消毒液没有变质，溶液中主要含有NaClO。
猜想Ⅱ：“84”消毒液部分变质，溶液中既有NaClO，又有NaHCO3。
猜想Ⅲ：“84”消毒液完全变质，溶液中没有了NaClO。
【实验探究】为了验证猜想，设计如下方案。
【反思总结】生活中为了防止“84”消毒液变质，贮存时应注意 。
【深入探究】84消毒液使用过程中起主要消毒作用的是次氯酸。化学兴趣小组对HClO的化学性质做了进一步的探究。
实验一：向含有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴入次氯酸，发现溶液由红色褪成无色，请根据以上信息猜想溶液变成无色的两个可能原因。
猜想一：HClO具有酸性，与NaOH溶液反应使其褪色，依据是 （用化学方程式表示）。
猜想二：HClO具有漂白性，与酚酞溶液反应使其褪色。
【验证猜想】
向上述反应后的溶液中滴加酚酞溶液，发现溶液变红，说明猜想 成立（填“一”或“二”）。
实验二：氯气与水反应（Cl2+H2O＝HCl+HClO）后的溶液称为氯水。同学们利用数字化实验继续探究次氯酸的化学性质。用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图所示，分析氯水的pH下降的原因是 。
【应用研究】
生活中常用的消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。下列使用消毒剂的做法正确的是 （填字母序号）。
A.不同的消毒剂可随意混合使用
B.使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
C.84消毒液可用于长时间浸泡有色衣物
D.H2O2溶液、75%酒精等消毒剂均应密封保存
2025年山东省潍坊市高新区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。
1．（2分）《天工开物》是我国明代的一部科学技术典籍，记载了许多与化学相关的工艺。如图是甘蔗制作红糖的主要步骤。其中主要发生化学变化的是（ ）
A．削蔗去杂B．石辘碎蔗
C．渣汁分离D．热锅熬糖
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、削蔗去杂，只是形状状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、石辘碎蔗，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、渣汁分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、热锅熬糖，有新物质红糖生成，属于化学变化，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2．（2分）正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作规范的是（ ）
A．量水B．称量氢氧化钠固体
C．闻试剂气味D．熄灭酒精灯
【分析】根据常见化学实验基本操作和注意事项分析。
【解答】解：A、量取一定体积的液体时，视线应该与凹液面的最低处相平，不能采用仰视或俯视，，故选项实验操作错误。
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在烧杯中称量，故选项实验操作错误。
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故选项实验操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，故选项实验操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
3．（2分）创建全国文明城市，打造自然生态宜居宜业新南通。下列做法中不合理的是（ ）
A．污水未经处理，直接排入河流
B．垃圾分类回收，节约资源能源
C．骑行共享单车，倡导绿色出行
D．秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧
【分析】根据造成环境污染的原因及其防治措施来分析。
【解答】解：A、污水中含有有害物质，未经处理直接排入排入河流，会造成水体污染，不利于环境保护，选项做法不合理，故A符合题意；
B、垃圾分类回收既能节约资源能源，又能减少污染，选项做法合理，故B不合题意；
C、骑行共享单车，倡导绿色出行可以减少因燃烧化石燃料而产生的烟尘和有害气体，同时也可以节约资源，有利于环境保护，选项做法合理，故C不合题意；
D、秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧，能减少污染物的排放，有利于环境保护，选项做法合理，故D不合题意。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握造成环境污染的原因及其防治措施是解题的关键。
4．（2分）生活中处处有化学。下列生活现象的化学解释错误的是（ ）
A．钨丝可做灯泡中的灯丝——钨是熔点最高的金属
B．养护绿植时常施用硝酸钾——硝酸钾是一种复合肥
C．干冰用作医疗血液制品的储存和运输——干冰升华吸热
D．氢氧化钠可用于去除油污——氢氧化钠易溶于油脂
【分析】A、根据金属的物理性质和用途，进行分析判断。
B、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
C、根据干冰升华吸热，进行分析判断。
D、根据氢氧化钠的性质和用途，进行分析判断。
【解答】解：A、钨丝可做灯泡中的灯丝，是因为钨是熔点最高的金属，故选项说法正确。
B、硝酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项说法正确。
C、干冰用作医疗血液制品的储存和运输，是因为干冰升华吸热，使温度降低，故选项说法正确。
D、氢氧化钠可用于去除油污，是因为氢氧化钠能与油脂反应，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解复合肥的特征、常见物质的性质和用途等是正确解答本题的关键。
5．（2分）分类法是化学研究中常用的一种重要方法，下列物质分类正确的是（ ）
A．酸：硫酸铜、盐酸、碳酸
B．大气污染物：二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮
C．清洁能源：酒精、石油、天然气
D．人体中的微量元素：铁、锌、碘
【分析】A、酸是电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
B、根据造成大气污染的物质来分析；
C、根据能源的分类来分析；
D、根据人体所需元素的分类情况来分析。
【解答】解：A、硫酸铜是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，而不是酸，故A分类错误；
B、二氧化碳是空气的成分，不属于大气污染物，故B分类错误；
C、石油是常规化石能源，燃烧会生成二氧化硫、氮氧化物等污染物，不属于清洁能源，故C分类错误；
D、铁、锌、碘都是人体必需的微量元素，故D分类正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握酸的概念、空气污染物的种类、能源的分类以及人体所需元素的分类是解题的关键。
6．（2分）假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载：“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”，下列物质最可能是“强水”的是（ ）
A．硫酸亚铁溶液
B．氢氧化钠溶液
C．浓硝酸和浓盐酸的混合物
D．稀硫酸
【分析】根据强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）结合金属活动性分析。
【解答】解：A、根据金属活动性顺序可知，金、银、铜、铅均不能与硫酸亚铁反应，故A不符合题意；
B、金、银、铜、铅、铁均不与氢氧化钠溶液反应，故B不符合题意；
C、硝酸具有强氧化性，强腐蚀性，能和大多数金属反应，能腐蚀较不活泼的金属，故C符合题意；
D、根据金属活动性顺序可知，金、银、铜排在氢后面，均不与稀硫酸反应，故D不符合题意。
故选：C。
【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
7．（2分）运用最新高科技研发的铷元素直接刻录CD能使音质更加精致，铷元素的相关信息如图所示。下列有关铷的说法正确的是（ ）
A．铷的相对原子质量为85.47g
B．铷元素的质子数等于中子数
C．铷元素在元素周期表中的第五周期
D．铷原子在反应中易失去两个电子，形成Rb2+
【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量＝质子数+中子数，进行分析判断。
C、根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断。
D、根据原子中，质子数＝核外电子数，进行分析判断。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47≈85；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为37；相对原子质量＝质子数+中子数，则中子数＝85﹣47＝38；铷元素的质子数不等于中子数，故选项说法错误。
C、周期数＝原子核外电子层数，铷元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，铷元素位于第五周期，故选项说法正确。
D、原子中，质子数＝核外电子数，37＝2+8+18+8+X，X＝1，则铷原子在反应中易失去1个电子，形成Rb+，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
8．（2分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（ ）
A．金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子一定是金属阳离子
B．原子是化学变化中的最小粒子，因此在化学变化中原子的种类不会发生变化
C．有机物中都含碳元素，则含碳元素的化合物都是有机物
D．碱能使酚酞溶液变红色，所以使酚酞溶液变红色的一定是碱溶液
【分析】A、根据带正电荷的微观粒子，进行分析判断。
B、根据原子是化学变化中的最小粒子，进行分析判断。
C、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外），进行分析判断。
D、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。
【解答】解：A、金属阳离子带正电荷，但带正电荷的微观粒子不一定是金属阳离子，也可能是质子等，故选项推理错误。
B、原子是化学变化中的最小粒子，因此在化学变化中原子的种类不会发生变化，故选项推理正确。
C、有机物中都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误。
D、碱能使酚酞溶液变红色，但使酚酞溶液变红色的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
9．（2分）多巴胺（C8H11O2N）是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质，被称为“快乐因子”，下列关于多巴胺的说法正确的是（ ）
A．多巴胺属于氧化物
B．多巴胺的相对分子质量是153
C．多巴胺中氢元素的质量分数最高
D．多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成
【分析】A、根据氧化物的概念进行解答；
B、根据相对分子质量的计算方法进行解答；
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
D、根据物质由分子构成，分子由原子构成进行解答。
【解答】解：A、由多巴胺化学式C8H11NO2可知，多巴胺由C、H、N、O四种元素组成，不属于氧化物，故选项错误；
B、多巴胺的相对分子质量为：12×8+11+14+16×2＝153，故选项正确；
C、多巴胺中C、H、N、O元素的质量比为：（12×8）：11：14：（16×2）＝96：11：14：32，故氢元素的质量分数最小，故选项错误；
D、多巴胺由多巴胺分子构成，每个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
10．（2分）按下列实验装置进行相关实验，其中不能达到实验目的的是（ ）
A．验证质量守恒定律
B．测定化学反应速率
C．除去废气中的CO2，并收集CO
D．验证CaO和水反应的热效应
【分析】A．根据稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，气体逸出导致无法验证质量守恒定律，进行分析；
B．根据锌粒和稀硫酸反应生成氢气，通过秒表和注射器可以测定化学反应速率，进行分析；
C．根据氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，一氧化碳不溶于水，可以收集CO，进行分析；
D．根据氧化钙和水反应放热，导致吸滤瓶内压强增大，进行分析。
【解答】解：A．稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，气体逸出导致无法验证质量守恒定律，故A错误；
B．锌粒和稀硫酸反应生成氢气，通过秒表和注射器可以测定化学反应速率，故B正确；
C．氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，一氧化碳不溶于水，可以收集CO，故C正确；
D．氧化钙和水反应放热，导致吸滤瓶内压强增大，试管口有气泡冒出，可以验证CaO和水反应的热效应，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11．（2分）科学家研发出一种新型能源转化系统，在催化剂作用下，分两步反应制备乙烯（C2H4），其反应的微观示意图如图。下列说法错误的是（ ）
A．反应Ⅰ中，生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B．反应Ⅱ中，碳元素的化合价没有改变
C．反应Ⅱ的化学方程式为2CO2+6H2 催化剂 C2H4+4H2O
D．催化剂Ⅰ、Ⅱ在反应前后的化学性质和质量不变
【分析】A、根据微观反应示意图的信息来分析；
B、根据物质中元素的化合价来分析；
C、根据微观反应示意图的信息来分析；
D、根据催化剂的概念来分析。
【解答】解：A、由微观反应示意图可知，反应Ⅰ的化学方程式为2H2O 光照 催化剂2H2↑+O2↑，因此该反应生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确；
B、由微观反应示意图可知，反应Ⅱ是由二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成乙烯（C2H4）和水，二氧化碳中，碳元素的化合价为+4价，乙烯中，二氧化碳的化合价为﹣2价，故B说法错误；
C、由微观反应示意图可知，反应Ⅱ的化学方程式为2CO2+6H2 催化剂 C2H4+4H2O，故C说法正确；
D、由催化剂的概念可知，催化剂Ⅰ、Ⅱ在反应前后的化学性质和质量不变，故D说法正确。
故选：B。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
二、选择题：每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
（多选）12．（3分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。如图是处理H2S并回收S的工艺流程。下列说法正确的是（ ）
A．整个反应的生成物是S和H2O
B．反应②的化学方程式为CuS+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2+S
C．整个过程中需要不断补充CuCl2、FeCl2
D．回收17kgH2S至少要消耗4kgO2
【分析】A、根据两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应进行分析；
B、根据图示信息进行分析；
C、根据物质既是反应物又是生成物即可循环利用进行分析；
D、根据2H2S+O2＝2S↓+2H2O进行分析。
【解答】解：A、根据图示信息可知，反应①是CuCl2+H2S＝CuS+2HCl，反应②为：CuS+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2+S，反应③4FeCl2+4HCl+O2＝4FeCl3+2H2O，回收S的总反应为：硫化氢和氧气反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：2H2S+O2＝2S↓+2H2O，整个反应的生成物是S和H2O，故A正确；
B、根据图示信息可知，反应②为：CuS+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2+S，故B正确；
C、CuCl2是①的反应物，是②的生成物，可循环利用；FeCl2是反应②的生成物，是反应③的反应物，可循环利用，因此整个过程中不需要补充CuCl2、FeCl2，故C错误；
D、回收S的总反应为：硫化氢和氧气反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：2H2S+O2＝2S↓+2H2O，即68份质量的硫化氢和32份质量的氧气反应，所以回收17kg硫化氢至少要消耗8kg氧气，故D错误；
故选：AB。
【点评】本题主要考查物质的制备，元素化合价的甲酸等，注意理解两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应。
（多选）13．（3分）如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质X进行了如下所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析正确的是（ ）
A．X为KNO3
B．③中溶液为X的不饱和溶液
C．④中烧杯中有固体析出
D．溶液中溶质的质量分数最大的是④
【分析】根据40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，硝酸钠的溶解度为103g，向40℃时的100g水中加入100gX，全部溶解，说明该温度下X的溶解度一定大于或等于100g，进行分析判断。
【解答】解：A、40℃时，向100g水中加入100gX，全部溶解，则该温度下X的溶解度一定大于或等于100g，则X为NaNO3，故选项说法错误。
B、40℃时，硝酸钠的溶解度为103g，向100g水中加入100gX，全部溶解，所得溶液为该温度下硝酸钠的不饱和溶液；升温至60℃，硝酸钠的溶解度增大，③中溶液为X的不饱和溶液，故选项说法正确。
C、每一份溶液中含有50g水、50g硝酸钠，20℃时，硝酸钠的溶解度为88g，该温度下50g水中最多能溶解44g硝酸钠，④中烧杯中有固体析出，故选项说法正确。
D、溶液具有均一性，其中一份温度升高至60℃时，溶液的组成没有发生改变，则溶质质量分数：①＝②＝③；另一份降温至20℃，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液中溶质的质量分数减小，则溶液中溶质的质量分数：①＝②＝③＞④，则溶液中溶质的质量分数最大的不是④，故选项说法错误。
故选：BC。
【点评】本题难度不大，理解题意、明确饱和溶液的特征、溶解度的含义、溶液具有均一性等是正确解答本题的关键。
（多选）14．（3分）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
C、根据氯化钾易溶于水，碳酸钙难溶于水，进行分析判断。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
【解答】解：A、分别点燃，观察现象，产生烧焦羽毛的气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
B、硫酸钠能与适量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
C、氯化钾易溶于水，碳酸钙难溶于水，加足量的水溶解、过滤、洗涤，能分离出碳酸钙，应再对滤液进行蒸发结晶，分离出氯化钾，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，向样品中滴加无色酚酞试剂，无法检测某废水样品呈酸性还是中性，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：AB。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
15．（3分）将草酸（H2C2O4）隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后，残余气体是CO、CO2中的一种或两种（已知草酸的沸点约150℃，分解温度约190℃。为探究残余气体的成分，设计如图所示实验。下列说法错误的是（ ）
A．若甲试管内溶液变浑浊，则残余气体中一定含有CO2
B．若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则残余气体中一定含CO
C．若装置甲、乙位置互换，则无法判断残余气体中是否含有CO
D．若加热所得混合物不经充分冷却，则残余气体中可能混有草酸蒸气
【分析】将草酸（H2C2O4）隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后，残余气体可能为CO、CO2；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠；一氧化碳与氧化铁反应得到铁和二氧化碳，一氧化碳有毒，尾气需要回收处理，据以上分析解答。
【解答】A.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是因为二氧化碳与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀；若甲试管内溶液变浑浊，说明有二氧化碳与澄清石灰水发生了反应，所以残余气体中一定含有CO2，故正确。
B.一氧化碳具有还原性，能与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳；丙中固体变黑是因为一氧化碳与氧化铁反应生成了黑色的铁，生成的二氧化碳能使丁试管内的澄清石灰水变浑浊，所以若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则残余气体中一定含CO，故正确。
C.若装置甲、乙位置互换，乙中氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳，产生碳酸钠和水，此时甲中澄清石灰水无变化，但是不影响通过丙中固体是否变黑以及丁中溶液是否变浑浊来判断M中是否含有CO，所以说无法判断残余气体中是否含有CO是不正确的，故错误。
D.已知草酸（H2C2O4）沸点约150℃，分解温度约190℃；如果加热所得混合物不经充分冷却，即温度没有冷却到150℃以下，草酸就会以蒸气的形式存在，那么残余气体中可能混有草酸蒸气，故正确。
故选：C。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
（多选）16．（3分）学校某实践小组探究铁钉生锈的条件，通过数字传感器测定不同环境中铁钉生锈情况，以及铁钉生锈时氧气、温度和压强的变化，得出以下两个图像。下列说法错误的是（ ）
A．对比图1的①③和②③可知，铁钉生锈需要水和空气共同作用
B．通过图1的③④⑤可知，环境中有食盐水或酸存在，会减缓铁生锈的速率
C．通过图2可知，该实验可用于测定空气中氧气含量
D．图2的压强变化不明显，可能是铁生锈消耗氧气和温度升高同时作用的结果
【分析】根据铁与氧气、水充分接触时容易生锈，结合控制变量法、题意，进行分析判断。
【解答】解：A、对比图1的①③和②③可知，铁钉只与干燥的空气或只与水接触，氧气含量几乎不变，而铁钉与空气和水同时接触，氧气含量减少，则说明铁钉生锈需要水和空气共同作用，故选项说法正确。
B、通过图1的③④⑤可知，环境中有食盐水或酸存在，氧气含量减少的较多，说明环境中有食盐水或酸存在，会加快铁生锈的速率，故选项说法错误。
C、通过图2可知，随着反应的进行，氧气浓度减小，但减小的远小于五分之一，该实验不能用于测定空气中氧气含量，故选项说法错误。
D、铁生锈消耗氧气，气体减少，压强减小，铁生锈放热，温度升高，压强增大，图2的压强变化不明显，可能是铁生锈消耗氧气和温度升高同时作用的结果，故选项说法正确。
故选：BC。
【点评】本题难度不大，了解铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键。
（多选）17．（3分）下列图像与对应的叙述相符合的是（ ）
A．向等量、等浓度的盐酸中分别加入过量的Cu（OH）2和CuO固体
B．向稀盐酸中加入碳酸钠溶液
C．向NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加过量的稀硫酸
D．电解水时，产生气体的质量与反应时间的变化
【分析】A、根据化学方程式及氯元素质量守恒分析。
B、稀盐酸中加入碳酸钠溶液生成氯化钠、水和二氧化碳，结合溶液的酸碱性与pH关系分析。
C、稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。
D、电解水时生成氧气和氢气的体积比为1：2，质量比为8：1。
【解答】解：A、化学反应方程式：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2O。因为盐酸的量是等量、等浓度的，且固体过量，根据氯元素质量守恒，最终生成氯化铜的质量相等。又因为CuO的相对分子质量为80，Cu（OH）2的相对分子质量为98，生成等质量的氯化铜时，消耗Cu（OH）2的质量比CuO多，故正确。
B、向稀盐酸中加入碳酸钠溶液生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸的pH小于7，故开始时溶液显酸性，pH小于7，随着反应的进行。溶液的pH会逐渐增大，恰好完全反应溶液的pH等于7，碳酸钠过量时，pH大于7，故错误。
C、向NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加过量的稀硫酸，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故一开始就会产生硫酸钡沉淀，而不是过一段时间才产生沉淀，故错误。
D、电解水时生成氧气和氢气的体积比为1：2，质量比为8：1，故正确。
故选：AD。
【点评】本题主要考查化学反应中各种量的变化关系，通过分析不同化学反应中物质的质量、溶液的pH等的变化来判断图像的正确性。
三、本题包括7个小题，共60分。
18．（9分）2025年4月19日，首届人形机器人半程马拉松在北京开跑，再一次将公众目光聚焦到机器人发展领域。
（1）人形机器人带火了“PEEK”材料，这是一种高性能的特种工程塑料，其中文名字叫聚醚醚酮，属于 有机高分子材料 （填写“无机非金属材料”或“有机高分子材料”）。
（2）人形机器人的外壳以铝合金为主要材料。铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 4Al+3O2＝2Al2O3 （用化学方程式表示），此外，选铝合金材料做外壳是因为它还具有 AB （填字母序号）的性质。
A.强度高
B.密度小
C.导电性好
（3）机器人动力由锂电池提供，锂电池放电过程中，能量转化形式为 化学能转化为电能 。钛酸锂（Li4Ti5O12）是制造锂电池的材料之一。制取钛酸锂的化学反应原理为：5TiO2+2Li2CO3 高温 Li4Ti5O12+2X↑，则X的化学式为 CO2 。
（4）机器人内部的核心控制依靠芯片，芯片主要是用纯度极高的单质硅制成的。工业上，高纯硅通常采用氢气在高温下还原四氯化硅制得，该反应的化学方程式为 2H2+SiCl4 高温 Si+4HCl ，其基本反应类型是 置换反应 。
【分析】（1）根据材料的分类来分析；
（2）根据化学反应的原理、合金的性质来分析；
（3）根据化学反应中的能量转化、质量守恒定律来分析；
（4）根据化学反应的原理以及化学反应的特点来分析。
【解答】解：（1）聚醚醚酮是一种塑料，属于有机高分子材料；
（2）常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，因此铝的抗腐蚀性强，化学方程式为4Al+3O2＝2Al2O3；选铝合金材料做外壳是因为它还具有强度高、密度小的性质；
（3）机器人动力由锂电池提供，锂电池放电过程中，能量转化形式为化学能转化为电能；由化学方程式5TiO2+2Li2CO3 高温 Li4Ti5O12+2X↑可知，反应前有5个钛原子、16个氧原子、4个锂原子、2个碳原子；反应后有4个锂原子、5个钛原子、12个氧原子。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以2X中含有2个碳原子和4个氧原子，则X的化学式为CO2；
（4）高纯硅通常采用氢气在高温下还原四氯化硅制得，由质量守恒定律可知，还会生成氯化氢，该反应的化学方程式为2H2+SiCl4 高温 Si+4HCl，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应。
故答案为：（1）有机高分子材料；
（2）4Al+3O2＝2Al2O3；AB；
（3）化学能转化为电能；CO2；
（4）2H2+SiCl4 高温 Si+4HCl；置换反应。
【点评】本题综合考查了材料分类、化学方程式书写、反应类型判断、质量守恒定律等知识。解题关键在于准确掌握各知识点的核心内容，并能将其灵活运用到具体问题的分析中。在解答过程中，要仔细分析题目所给信息，结合相关化学原理进行推理和计算，避免因对知识理解不透彻或粗心大意而出现错误。通过这类题目的练习，有助于提升对化学知识的综合运用能力，培养严谨的科学思维。
19．（8分）CO2和O2是初中化学中常见的气体，回答下列问题。
Ⅰ.如图是实验室制备CO2并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称 锥形瓶 。
（2）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，写出装置C中发生反应的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，装置B中的现象是 紫色石蕊溶液变红 。关闭活塞M、打开活塞N，观察到E中 低处蜡烛熄灭 的现象时，说明D中已收集满CO2。
（3）可用装置F代替装置C制取CO2，主要优点是 可以控制反应的发生和停止 。
Ⅱ.化学小组研究了图1所示的某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如图2所示的简易供氧器。
（4）图2中a瓶相当于图1的 加湿仓 （选填“加湿仓”或“反应仓”）。
（5）探究试剂用量、温度对产氧速率的影响
已知：过碳酸钠为白色固体，遇水能产生碳酸钠和过氧化氢，需在低温干燥环境中保存。
【进行实验】在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入相同体积的水，测得平均产氧速率数据如表所示。
若需要6.50mL/s左右的平均产氧速率，在MnO2质量相同的条件下过碳酸钠的质量和温度条件比较合适的是 A （填字母序号）。
A.17g，26℃
B.20g，41℃
C.10g，26℃
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据实验室制取二氧化碳的原理分析；
（3）根据气压原理分析；
（4）根据氧气不易溶于水分析；
（5）根据表中数据对比分析。
【解答】解：（1）仪器①是锥形瓶。故答案为：锥形瓶；
（2）装置C中石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳通入石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊溶液变红；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度
比空气大，关闭活塞M、打开活塞N，观察到E中低处蜡烛熄灭，说明D中已收集满CO2。故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；紫色石蕊溶液变红；低处蜡烛熄灭；
（3）可用装置F代替装置C制取CO2，关闭弹簧夹，U形管右侧气压增大，将盐酸压入左侧，固液分离反应停止，主要优点是可以控制反应的发生和停止。故答案为：可以控制反应的发生和停止；
（4）图2中a瓶相当于图1的加湿仓。故答案为：加湿仓；
（5）根据表中数据对比分析可知，实验②中数值与6.50mL/s左右的平均产氧速率接近，因此温度应选26℃，过碳酸钠质量稍小于20g，故选：A。
【点评】本题综合考查了氧气的制取等相关知识，同时考查了学生运用所学知识解决实际问题的能力及分析图表并能得出正确结论的能力。
20．（8分）近年来，我国航天事业取得了一系列举世瞩目的成就。请回答下列问题：
（1）解决航天员的饮水问题。利用分子筛技术，其原理类似于活性炭净水，据此推测分子筛在净化水过程中具有 吸附 作用。
（2）处理航天员呼吸产生的CO2，有以下几种途径：
①用氢氧化锂或氢氧化钠吸收。相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是 相同条件下，吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂的质量更小 ，反应的化学方程式为 CO2+2LiOH＝Li2CO3+H2O 。
②用超氧化钾（K2O2）吸收。航天员呼吸产生的二氧化碳与超氧化钾（K2O2）发生反应，产生能供给呼吸的氧气，同时生成碳酸钾，写出反应的化学方程式 2K2O2+2CO2＝2K2CO3+O2 。
（3）我国自研的“长征”遥五运载火箭，采用液氢和液氧作推进剂。液氢液氧从储存箱至气室汽化，混合后再进燃烧室燃烧，其反应的微观示意图顺序为 ⑤④②③① （填序号）。
（4）返回舱的返回动力来自液氢和液氧，在即将着陆前要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是 防止发生爆炸（或减轻自重） 。
【分析】（1）根据活性炭的结构与性质来分析；
（2）根据图像信息来分析；根据化学反应的原理来分析；
（3）根据化学反应的实质来分析；
（4）根据安全知识来分析。
【解答】解：（1）利用分子筛技术，其原理类似于活性炭净水，据此推测分子筛在净化水过程中具有吸附作用；
故答案为：吸附；
（2）①用氢氧化锂或氢氧化钠吸收。相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是相同条件下，吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂的质量更小；氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，化学方程式为CO2+2LiOH＝Li2CO3+H2O；
故答案为：相同条件下，吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂的质量更小；CO2+2LiOH＝Li2CO3+H2O；
②二氧化碳与超氧化钾（K2O2）发生反应，产生能供给呼吸的氧气，同时生成碳酸钾，反应的化学方程式为2K2O2+2CO2＝2K2CO3+O2；
故答案为：2K2O2+2CO2＝2K2CO3+O2；
（3）氢气和氧气由液态变成气态，分子间的间隔变大，在化学反应中，氢分子分为氢原子，氧分子分为氧原子，然后每2个氢原子与1个氧原子结合成1个水分子，大量水分子构成水，因此其反应的微观示意图顺序为⑤④②③①；
故答案为：⑤④②③①；
（4）返回舱的返回动力来自液氢和液氧，在即将着陆前要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是防止发生爆炸或减轻自重；
故答案为：防止发生爆炸（或减轻自重）。
【点评】本题难度不大，掌握净化水的方法与原理、化学方程式的写法、微观反应示意图的信息、化学反应的实质是解题的关键。
21．（9分）从微观视角认识物质世界是学习化学的重要思维方式。请你一起参与探究。
（1）“宏观﹣微观﹣符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法，请回答下列问题。
①分子总是在不断运动。图1实验中可观察到的现象是 甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中无色酚酞溶液变红 。
②金属钠与氯气反应生成氯化钠，反应的微观示意图如图2所示。据此可知，氯化钠是由 离子 （填“分子”“原子”或“离子”）构成的物质。
③复分解反应的微观实质是离子之间相互作用生成沉淀、气体或水。图3是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，该反应的微观实质是 稀盐酸中H+和氢氧化钠中OH﹣结合生成H2O ，据此分析，下列各组物质能发生反应的是 BD 。
A.HNO3、AgCl
B.MgCl2、NaOH
C.ZnSO4、KNO3
D.Na2CO3、H2SO4
（2）从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据图4进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
①A试管中反应的化学方程式为 H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O ，试管B中 无 （填“有”或“无”）明显现象。
②图5、图6均能说明酸和碱发生了反应，原因是 溶液中离子溶度减小（或溶液的电导率减小） ，其中表示B试管中溶液电导率变化的是 图6 （填“图5”或“图6”）。
【分析】（1）①根据浓氨水具有挥发性进行分析；
②根据氯化钠是由离子构成的进行分析；
③根据中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，生成物中有沉淀、气体、水中的一种进行分析；
（2）①根据硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；
②根据硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应后的溶液中没有自由移动的离子进行分析。
【解答】解：（1）①浓氨水具有挥发，酚酞不具有挥发性，所以图1实验中可观察到的现象是：甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中无色酚酞溶液变红；
②金属钠与氯气反应生成氯化钠，反应的微观示意图如图2所示，氯化钠是由离子构成的物质；
③复分解反应的微观实质是离子之间相互作用生成沉淀、气体或水。图3是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，该反应的微观实质是：稀盐酸中H+和氢氧化钠中OH﹣结合生成H2O，
A、HNO3、AgCl相互交换成分不会生成沉淀、气体或水，故错误；
B、MgCl2、NaOH生成了氢氧化镁沉淀，故正确；
C、ZnSO4、KNO3相互交换成分不会生成沉淀、气体或水，故错误；
D、Na2CO3、H2SO4生成了二氧化碳气体，故正确；
故选：BD；
（2）①A试管中的反应是硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O，试管B中无明显现象；
②图5、图6均能说明酸和碱发生了反应，原因是：溶液中离子溶度减小，其中表示B试管中溶液电导率变化的是图6。
（1）①甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中无色酚酞溶液变红；
②离子；
③稀盐酸中H+和氢氧化钠中OH﹣结合生成H2O；BD；
（2）①H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O；无；
②溶液中离子溶度减小（或溶液的电导率减小）；图6。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22．（8分）氧化锌广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。工业上利用氧化锌矿（含少量CuO、NiO等杂质）为原料制备高纯氧化锌的流程如下：
资料：①金属活动性Zn＞Ni；
②碳酸氢铵不稳定，常温下易分解；
③碳酸氢铵1000元/吨，碳酸钠2650元/吨。
请回答下列问题：
（1）“酸溶”前，将氧化锌矿粉碎成细颗粒，目的是 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 。
（2）“酸溶”时，NiO和稀硫酸反应的化学方程式为 NiO+H2SO4＝NiSO4+H2O ，“酸溶”后溶液中含有的阳离子除了Zn2+、Ni2+外，还有 Cu2+、H+ 。
（3）“过滤I”所得滤渣中所含的金属有 Zn、Cu、Ni （填化学式），在实验室中，过滤操作中需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要 漏斗 （填仪器名称）。
（4）“反应”阶段可选用碳酸钠或碳酸氢铵两种方法制备碱式碳酸锌，反应原理分别为：3Na2CO3+3ZnSO4+3H2O＝ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑、6NH4HCO3+3ZnSO4＝ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O↓+3（NH4）2SO4+5CO2↑。新工艺中常选碳酸氢铵代替碳酸钠制备碱式碳酸锌，其突出的优点是 碳酸氢铵成本更低 ，反应需控制在40℃条件下进行，其原因是 防止碳酸氢铵受热分解 。
【分析】（1）根据将氧化锌矿粉碎成细颗粒可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分来分析；
（2）根据氧化锌矿含少量CuO、NiO等杂质，“酸溶”时氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，NiO和稀硫酸反应生成硫酸镍和水，并且硫酸过量来分析；
（3）根据“除杂”时加入稍过量的锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，以及过滤操作中需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、漏斗来分析；
（4）根据碳酸氢铵1000元/吨，碳酸钠2650元/吨，以及碳酸氢铵不稳定，常温下易分解来分析。
【解答】解：（1）“酸溶”前，将氧化锌矿粉碎成细颗粒，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。
（2）“酸溶”时，NiO和稀硫酸反应生成硫酸镍和水，反应的化学方程式为：NiO+H2SO4＝NiSO4+H2O；氧化锌矿含少量CuO、NiO等杂质，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，NiO和稀硫酸反应生成硫酸镍和水，并且硫酸过量，则“酸溶”后溶液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸镍、硫酸，其中的阳离子除了Zn2+、Ni2+外，还有Cu2+、H+。
（3）“除杂”时加入稍过量的锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，则“过滤I”所得滤渣中所含的金属有过量的锌和生成的铜、镍，化学式为：Zn、Cu、Ni；在实验室中，过滤操作中需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗。
（4）“反应”阶段可选用碳酸钠或碳酸氢铵两种方法制备碱式碳酸锌，反应原理分别为：3Na2CO3+3ZnSO4+3H2O＝ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑、6NH4HCO3+3ZnSO4＝ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O↓+3（NH4）2SO4+5CO2↑。碳酸氢铵1000元/吨，碳酸钠2650元/吨，则新工艺中常选碳酸氢铵代替碳酸钠制备碱式碳酸锌，其突出的优点是碳酸氢铵成本更低；碳酸氢铵不稳定，常温下易分解，则反应需控制在40℃条件下进行，其原因是防止碳酸氢铵受热分解。
故答案为：
（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（2）NiO+H2SO4＝NiSO4+H2O；Cu2+、H+；
（3）Zn、Cu、Ni；漏斗；
（4）碳酸氢铵成本更低；防止碳酸氢铵受热分解。
【点评】本题主要考查了物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23．（8分）实验室有一瓶氢氧化钠样品，部分变质为碳酸钠，为测定此样品中氢氧化钠的质量分数，某兴趣小组取4g样品，加水完全溶解，配成100g溶液，向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。相关实验数据如表：（不考虑CO2溶解于水）
请回答下列问题：
（1）表格中m的值为 139.56 。
（2）第 3 次测定结束时，溶液中只有一种溶质。
（3）计算样品中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【分析】稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：（1）第4、5次加入的稀硫酸不能反应，表中m＝129.56+10＝139.56。
（2）第3次测定时pH＝7.0，说明溶液显中性，即稀硫酸和氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应，溶液中只有一种溶质。
（3）生成二氧化碳的质量为：100g+20g﹣119.56g＝0.44g，与碳酸钠反应的稀硫酸溶质的质量为y，
Na2CO3+H2SO4 ＝Na2SO4+H2O+CO2↑
98 44
y 0.44g
9844=y0.44g
y＝0.98g
稀硫酸的质量为：0.98g÷9.8%＝10g
所以，在第3次实验中，10g稀硫酸与碳酸钠反应，由表格可知，第2次实验中，10g稀硫酸和氢氧化钠反应，
设样品中氢氧化钠的质量为z，
2NaOH+H2SO4 ＝Na2SO4+2H2O
80 98
z 10g×9.8%
8098=z10g×9.8%
z＝0.8g
样品中氢氧化钠的质量分数为0.8g4g×100%=20.0%
答：该样品中氢氧化钠的质量分数为20.0%。
故答案为：
（1）139.56；
（2）3；
（3）20.0%。
【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
24．（10分）某化学兴趣小组同学在打扫教室时，意外发现了半瓶久置的“84”消毒液，同学们对其成分产生了兴趣，于是在老师的指导下进行了如下探究。
【提出问题】该瓶“84”消毒液中溶质成分有哪些？
【查阅资料】
①“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠；NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中的CO2反应：NaClO+CO2+H2O＝HClO+NaHCO3。
②HClO具有漂白、杀菌、消毒功效。
③HClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解生成HCl和O2。
【作出猜想】猜想Ⅰ：“84”消毒液没有变质，溶液中主要含有NaClO。
猜想Ⅱ：“84”消毒液部分变质，溶液中既有NaClO，又有NaHCO3。
猜想Ⅲ：“84”消毒液完全变质，溶液中没有了NaClO。
【实验探究】为了验证猜想，设计如下方案。
【反思总结】生活中为了防止“84”消毒液变质，贮存时应注意 密封、避光 （答案不唯一） 。
【深入探究】84消毒液使用过程中起主要消毒作用的是次氯酸。化学兴趣小组对HClO的化学性质做了进一步的探究。
实验一：向含有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴入次氯酸，发现溶液由红色褪成无色，请根据以上信息猜想溶液变成无色的两个可能原因。
猜想一：HClO具有酸性，与NaOH溶液反应使其褪色，依据是 HClO+NaOH＝NaClO+H2O （用化学方程式表示）。
猜想二：HClO具有漂白性，与酚酞溶液反应使其褪色。
【验证猜想】
向上述反应后的溶液中滴加酚酞溶液，发现溶液变红，说明猜想 二 成立（填“一”或“二”）。
实验二：氯气与水反应（Cl2+H2O＝HCl+HClO）后的溶液称为氯水。同学们利用数字化实验继续探究次氯酸的化学性质。用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图所示，分析氯水的pH下降的原因是 次氯酸分解生成盐酸，使溶液的酸性增强 。
【应用研究】
生活中常用的消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。下列使用消毒剂的做法正确的是 BD （填字母序号）。
A.不同的消毒剂可随意混合使用
B.使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
C.84消毒液可用于长时间浸泡有色衣物
D.H2O2溶液、75%酒精等消毒剂均应密封保存
【分析】【实验探究】根据实验的现象以及实验的结论分析；
【反思总结】根据次氯酸钠在空气中易变质分析；
【深入探究】根据HClO与NaOH反应生成次氯酸钠和水分析；
【验证猜想】根据实验的现象分析；
根据HClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解生成HCl和O2分析；
【应用研究】根据使用消毒剂的注意事项分析。
【解答】解：【实验探究】碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据实验的现象，产生大量气泡，因此往盛有少量消毒液的试管中加入足量稀盐酸，有气泡生成，猜想Ⅰ不成立；根据猜想Ⅱ成立，猜想Ⅲ不成立，即“84”消毒液部分变质，溶液中既有NaClO，又有NaHCO3，向装有红色布条的试管中加入适量该消毒液，HClO具有漂白，故放置一段时间，红色布条褪色；故答案为：稀盐酸；Ⅰ；褪色；
【反思总结】生活中为了防止“84”消毒液变质，贮存时应注意密封、避光等；故答案为：密封、避光 （答案不唯一）；
【深入探究】猜想一：HClO具有酸性，与NaOH溶液反应使其褪色，依据是HClO+NaOH＝NaClO+H2O；故答案为：HClO+NaOH＝NaClO+H2O；
【验证猜想】向上述反应后的溶液中滴加酚酞溶液，发现溶液变红，说明溶液仍呈碱性，故猜想二成立；
实验二：氯气与水反应（Cl2+H2O＝HCl+HClO）后的溶液称为氯水，HClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解生成HCl和O2，因此氯水的pH下降的原因是次氯酸分解生成盐酸，使溶液的酸性增强；故答案为：二；次氯酸分解生成盐酸，使溶液的酸性增强；
【应用研究】A.不同的消毒剂不可随意混合使用，错误；
B.使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾，正确；
C.84消毒液不可用于长时间浸泡有色衣物，错误；
D.H2O2溶液、75%酒精等消毒剂均应密封保存，正确；
故选：BD。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。温度/℃
20
40
60
溶解度/g
KNO3
31.6
63.9
110
NaNO3
88
103
125
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别棉纤维、羊毛纤维和涤纶
分别点燃，观察现象
B
除去硝酸钠溶液中的硫酸钠
加入适量的硝酸钡溶液，过滤
C
分离KCl和CaCO3固体混合物
加足量的水溶解、过滤、洗涤
D
检测某废水样品的酸碱性
向样品中滴加无色酚酞试剂，观察现象
序号
过碳酸钠质量/g
MnO2质量/g
温度/℃
平均产氧速率mL/s
①
10
0.3
26
2.73
②
20
0.3
26
8.56
③
10
0.3
41
4.54
实验次数
1
2
3
4
5
加入稀硫酸总质量/g
0
10
20
30
40
溶液总质量/g
100
110
119.56
129.56
m
溶液pH
13.3
10.2
7.0
0.9
0.8
实验操作
实验现象
实验结论
往盛有少量消毒液的试管中加入足量① ，振荡
产生大量气泡
猜想② 不成立
向装有红色布条的试管中加入适量该消毒液，放置一段时间
红色布条③ 。（选填“褪色”或“不褪色”）
猜想Ⅱ成立，猜想Ⅲ不成立
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
D
A
D
D
C
C
B
B
A
B
题号
12
13
14
15
16
17
答案
AB
BC
AB
C
BC
AD
温度/℃
20
40
60
溶解度/g
KNO3
31.6
63.9
110
NaNO3
88
103
125
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别棉纤维、羊毛纤维和涤纶
分别点燃，观察现象
B
除去硝酸钠溶液中的硫酸钠
加入适量的硝酸钡溶液，过滤
C
分离KCl和CaCO3固体混合物
加足量的水溶解、过滤、洗涤
D
检测某废水样品的酸碱性
向样品中滴加无色酚酞试剂，观察现象
序号
过碳酸钠质量/g
MnO2质量/g
温度/℃
平均产氧速率mL/s
①
10
0.3
26
2.73
②
20
0.3
26
8.56
③
10
0.3
41
4.54
实验次数
1
2
3
4
5
加入稀硫酸总质量/g
0
10
20
30
40
溶液总质量/g
100
110
119.56
129.56
m
溶液pH
13.3
10.2
7.0
0.9
0.8
实验操作
实验现象
实验结论
往盛有少量消毒液的试管中加入足量① 稀盐酸 ，振荡
产生大量气泡
猜想② Ⅰ 不成立
向装有红色布条的试管中加入适量该消毒液，放置一段时间
红色布条③ 褪色 。（选填“褪色”或“不褪色”）
猜想Ⅱ成立，猜想Ⅲ不成立