山东省淄博市高新区2025年中考二模化学试卷化学试卷（解析版）

这是一份山东省淄博市高新区2025年中考二模化学试卷化学试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了 物质分类是学习化学的重要方法，72 g等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，1-10题，每题1分，11-15题，每题2分，共20分)
1. 淄博市拥有丰富多彩的特色文化，这些文化不仅体现了淄博的历史底蕴，也展现了当地人民的智慧和创造力。下列淄博文化中，没有体现化学变化的是（ ）
A. 淄博陶瓷在烧制过程中，陶土在高温下变得更加坚硬，釉料形成光滑的釉层
B. 淄博琉璃在制作过程中，原料中的硅砂、石灰石等在高温熔炉中发生化学反应，形成晶莹剔透的玻璃体
C. 鲁南剪纸在制作过程中，纸张通过折叠、剪刻形成精美的图案
D. 淄博烧烤中，肉串在炭火上烤熟，油脂滴落产生火焰和烟雾
【答案】C
【解析】A、淄博陶瓷在烧制过程中，陶土和釉料在高温下发生复杂的化学反应（如黏土脱水分解、硅酸盐形成等），生成新物质（如莫来石晶体），属于化学变化，该选项错误；
B、淄博琉璃在制作过程中，硅砂（主要成分为SiO2）、石灰石（CaCO3）等原料在高温下发生化学反应，生成玻璃态物质，有新物质生成，属于化学变化，该选项错误；
C、鲁南剪纸在制作过程中，纸张通过折叠、剪刻形成图案，仅改变纸张的形状和结构，无新物质生成，属于物理变化，未体现化学变化，该选项正确；
D、淄博烧烤中，肉中的蛋白质、脂肪等在高温下发生热分解、氧化反应（如美拉德反应），产生新的风味物质和烟雾（含碳颗粒等），属于化学变化，该选项错误。
故选C。
2. 物质分类是学习化学的重要方法。下列物质的分类正确的是（ ）
A. 复合肥：CO(NH2)2、KNO3
B. 纯净物：冰水混合物、金刚石、氧化钙
C. 可再生新能源：液氢、乙醇、可燃冰
D. 金属材料：黄铜、生铁、玻璃钢
【答案】B
【解析】A、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥；硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，不符合题意；
B、冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物；金刚石由同种物质组成，属于纯净物；氧化钙由同种物质组成，属于纯净物，符合题意；
C、液氢是液态氢气，氢气可通过电解水等得到，属于可再生能源，乙醇可通过粮食发酵等制得，属于可再生能源，可燃冰短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意；
D、黄铜是铜锌合金，生铁是铁碳合金，它们均属于金属材料，玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，不符合题意。
故选B。
3. 为应对全球气候变化，我国向世界承诺力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。下列有关碳达峰、碳中和的说法中，不正确的是（ ）
A. 2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳的排放量可能会有短期波动，但总体呈下降趋势
B. 践行低碳行动，有助于实现碳达峰目标
C. “碳中和”是指完全不排放CO2
D. 二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段
【答案】C
【解析】A、“碳达峰”是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长，2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳排放量会平稳下降，故说法正确；
B、践行低碳行动，有助于减少二氧化碳的排放，有助于实现碳达峰目标，故说法正确；
C、“碳中和”并非完全不排放二氧化碳，而是指通过植树造林、碳捕集技术等方式吸收或抵消排放的二氧化碳，实现净排放量为零。题干中我国承诺2060年前实现“碳中和”，强调的是净零排放，而非零排放，故说法错误；
D、碳中和指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段，故说法正确；
故选C。
4. 草莓适合在弱酸性土壤中生长，学习小组的同学欲检测家乡土壤是否适合种植草莓，进行了“测定土壤样品酸碱性”的实验探究，如图为探究过程中的部分操作，其中不正确的是（ ）
A. 取样B. 溶解
C. 过滤D. 测pH
【答案】D
【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中所示操作正确；
B、溶解在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解，图中所示操作正确；
C、过滤操作时，倾倒溶液需要用玻璃棒引流，防止溶液飞溅，漏斗的下端尖嘴口紧靠烧杯内杯，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选D。
5. 空间站的主要能源来源是太阳电池翼，其采用了大面积柔性太阳翼技术，这些太阳翼由高效的三结砷化镓电池片组成，转换效率高达30%以上，能够将太阳能高效转化为电能。砷化镓电池中的镓元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列有关镓的说法正确的是（ ）
A. 图中x=1B. 镓元素在化学反应中容易得电子
C. 镓原子的原子核内质子数为31D. 一个镓原子的质量为69.72 g
【答案】C
【解析】A、根据镓的原子结构示意图，质子数等于核外电子数，即31=2+8+18+x，x=3，故选项错误；
B、由上述可知，镓原子最外层有3个电子，小于4，易失去3个电子形成镓离子，故选项错误；
C、元素信息图左上角的数字是元素的原子序数，原子序数等于原子的质子数，由图可知，镓元素的原子序数为31，则镓原子核内质子数为31，选项正确；
D、元素信息图最下方的数字是元素的相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常不写，由图可知，镓的相对原子质量是69.72，而不是一个镓原子的质量为69.72 g，选项错误；
故选C。
6. 下列叙述对应的化学方程式正确的是（ ）
A. 用稀盐酸区分淀粉和小苏打Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
B. 用胃舒平(含Al(OH)3)治疗胃酸过多：2Al(OH)3+3HCl=Al2Cl3+6H2O
C. 不能用铁桶盛放波尔多液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D. 比较Fe、Cu的金属活动性：2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
【答案】C
【解析】A、小苏打是碳酸氢钠俗称，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故A错误；
B、氢氧化铝与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为，故B错误；
C、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜（），故不能用铁桶盛放农药波尔多液，故C正确；
D、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为，故D错误。
故选C。
7. 如图所示是同学们自制的泡沫灭火器，内装浓盐酸、碳酸钠溶液和发沫剂，使用时倒转装置使溶液充分混合产生大量气体泡沫，从管口喷出，达到灭火的目的。下列对该实验的说法正确的是（ ）
A. 同学们选择使用浓盐酸是为了增大反应物的浓度，加快反应速率
B. 使用时倒转装置，管口会喷出大量泡沫的原因是浓盐酸挥发出氯化氢气体
C. 泡沫灭火器的灭火原理是降低可燃物的着火点
D. 灭火时应对准可燃物火焰的上方喷射
【答案】A
【解析】A、化学反应速率受溶液浓度的影响，浓度越大，反应越快，故A正确；
B、倒转装置后，浓盐酸与碳酸钠溶液反应产生大量二氧化碳，使装置内压强迅速增大，喷出大量泡沫，故B错误；
C、可燃物的着火点是物质的属性，一般不会改变，故C错误；
D、灭火器喷射口要对准火焰的根部，因为火焰根部属于起火点，将灭火器喷射口对准根部，灭火剂才能喷射在可燃物表面，能够更好的阻隔氧气，中断燃烧链反应，从而起到灭火的作用，故D错误。
故选A。
8. 学习小组按照图1所示的装置，通过加热锥形瓶中的铜粉，验证质量守恒定律，同时借助传感器测得氧气含量变化(体积分数)如图2所示，下列说法正确的是（ ）
A. 图1中固体由红色变为黑色，气球只起到密封装置的作用
B. 图1反应前Cu和O2的质量总和一定等于生成CuO的质量
C. 图1装置的气密性会影响氧气含量变化的测定
D. 图2中起点A至终点D，锥形瓶内氧气的质量减少了14.84%
【答案】C
【解析】A、铜粉是红色的，铜粉在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，氧化铜是黑色的，所以图1中固体由红色变为黑色；而气球除了起到密封装置的作用外，还可以缓冲气压，防止橡胶塞冲出，该选项错误；
B、根据图2，反应后氧气含量为6.15%，说明氧气没有完全反应，根据质量守恒定律，反应前Cu和O2（一定有剩余）的质量总和一定大于生成CuO的质量，该选项错误；
C、若装置气密性不好，反应结束后，外界空气进入装置内，会影响氧气含量变化的测定，该选项正确；
D、图2中起点A至终点D，锥形瓶内氧气的体积分数减少了，而不是质量分数，该选项错误。
故选C。
9. 氢气是清洁燃料，可以利用CH4与CO2在一定条件下反应生成H2和CO，该制氢反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 参加反应的乙分子和生成的丙分子的个数比为1：1
B. 此反应过程中涉及三种氧化物
C. 参加反应的甲和生成的丙的质量比为8：1
D. 甲中的碳、氢元素质量比为3：1
【答案】D
【解析】根据微观示意图，该反应是CH4（甲）、CO2（乙）在一定条件下反应生成H2（丙）、CO（丁），化学方程式为。
A、由分析可知，参加反应的乙分子和生成的丙分子的个数比为1：2，故说法错误；
B、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，该反应涉及的氧化物有CO2、CO，共两种，故说法错误；
C、由分析可知，参加反应的甲和生成的丙的质量比为16：（2×2）=4：1，故说法错误；
D、由图可知，甲是CH4,甲中的碳、氢元素质量比为12：（1×4）=3：1，故说法正确。
故选D。
10. 铝因其轻质、高强度等特性，在我国国防军事领域具有广泛且关键的应用。工业上常用铝土矿（主要成分为，还含有少量等）制备金属铝。下图是用氧化铝样品（杂质只有）模拟工业冶炼金属铝的流程。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A. 滤液a中溶质硫酸铝的化学式是
B. 上述步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中都要用到过滤操作
C. 由上图可知难溶于水，也不与稀硫酸反应
D. 步骤Ⅳ中，反应后铝元素的化合价降低
【答案】A
【解析】A、样品中加入稀硫酸，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，二氧化硅与稀硫酸不反应，则滤液a中的溶质为硫酸铝，硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，化学式为 Al2(SO4)3，选项错误；
B、根据流程图可知，步骤 I 和 II 都需要进行固液分离，因此都要用到过滤操作，选项正确；
C、由步骤 I 可知，SiO2难溶且不与稀硫酸反应，选项正确；
D、Al2O3中铝元素显+3价，Al单质中铝元素化合价为0，步骤 IV 铝元素化合价从 +3 降为0，选项正确。
故选A。
11. 核心素养是学科育人价值的集中体现。下列对核心素养中的有关内容认识正确的是（ ）
A. 类比推理：铝与稀盐酸反应生成氯化铝，所以铁也能与稀盐酸反应生成氯化铁
B. 守恒观念：某物质在氧气中燃烧有水和二氧化碳生成，证明该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素
C. 转化观念：置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D. 微观探析：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
【答案】D
【解析】A、铝与稀盐酸反应生成氯化铝，但铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁，故错误；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，氧气是由氧元素组成，水是由氢、氧两种元素组成，二氧化碳是由碳、氧元素组成，则可说明该物质中一定含有氢、碳元素，可能含有氧元素，故错误；
C、置换反应生成一种单质和一种化合物，但是有单质生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳就不是置换反应，故错误；
D、不同种分子的化学性质不同，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同，故正确；
故选D。
12. 将盐卤溶于水称为卤水，是中国北方制豆腐常用的凝固剂。卤水的主要成分及其溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. t2℃时，将15 g MgCl2放入10 g水中，充分溶解可得到25 g MgCl2溶液
B. t2℃时，KCl溶液和MgSO4溶液中的溶质质量分数相等
C. t1℃时，MgSO4饱和溶液升高或降低温度都会导致溶质质量分数变小
D. 温度由t2℃降至t1℃时，MgCl2的饱和溶液比KCl的饱和溶液析出晶体多
【答案】C
【解析】A、t2℃时，氯化镁的溶解度为100 g,该温度下10 g水最多可溶解氯化镁，故将15 g MgCl2放入10 g水中，只能溶解10 g，充分溶解可得到10 g+10 g=20 gM gCl2溶液,故错误；
B、t2℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等，饱和的KCl溶液和饱和MgSO4溶液中的溶质质量分数相等，没有指明溶液的状态，无法比较，故错误；
C、t2℃时，MgSO4的饱和溶液升高温度和降低温度溶解度都变小，都会析出晶体，都会导致溶质质量分数变小，故正确；
D、温度由t2℃降至t1℃时，等质量的MgCl2的饱和溶液比KCl的饱和溶液析出晶体多，没有指明溶液的质量，无法比较，故错误；
故选C。
13. 分离、提纯、除杂、鉴别是化学实验的重要手段。下列实验设计能达到目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，故滴加无色酚酞试液，不能检验氢氧化钠溶液是否变质，选项错误；
B、氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，先加适量热水溶解配成饱和溶液，降温结晶后再过滤，可得到较纯净的硝酸钾固体，选项正确；
C、氢氧化钠既能与HCl反应，也能与CO2反应，会与主要物质反应，选项错误；
D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，除去CO2中混有少量CO，用点燃的方法，点不着，选项错误；
故选B。
14. 保护环境人人有责，同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取MgO和CuO粉末的混合物6 g加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100 g含硫元素质量分数为3.2%的不饱和溶液；经多步处理后，得14 g晶体(不含结晶水)。则原混合物中Mg、Cu两种元素的质量之和为（ ）
A. 1.2 gB. 2.4 gC. 4.4 gD. 6.4 g
【答案】C
【解析】加入稀硫酸，发生的反应有、，恰好完全反应，则存在关系、，设原混合物（含有MgO与CuO）中Mg元素的质量为x，Cu元素的质量为y，则；另外，反应后得到100 g含硫元素质量分数为3.2%的不饱和溶液，则硫元素的质量为，MgSO4中镁元素与硫元素的质量比为，CuSO4中镁元素与硫元素的质量比为64∶32，则，联立这两个方程式，解得x=1.2 g，y=3.2 g，则原混合物中M g、Cu两种元素的质量之和为。
故选C。
15. 坐标曲线在多个学科中都有广泛的应用，它能形象直观地反应物理量之间的规律和关系。下列坐标图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A. 向氢氧化钠溶液中加入一定量的水
B. 将一定质量的饱和石灰水加入一定量的氧化钙，再恢复至室温
C. 将一定量60℃的硝酸钾饱和溶液冷却至室温
D. 分别向足量的等浓度的稀硫酸中加入相同质量的形状大小相同的镁和铝
【答案】D
【解析】A、向氢氧化钠溶液中加入一定量的水，会使pH逐渐减小，但是不会小于7，故图像错误；
B、氧化钙和水反应，溶剂减少，溶质结晶析出，且反应放热，氢氧化钙溶解度减小，溶质析出，完全反应后，温度降低，溶解度增大，溶质会增大，但仍小于开始时的质量，故图像错误；
C、将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，降温后。硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，故溶液中溶质质量减小，但是不会减少至零，故图像错误；
D、镁的活动性比铝的活动性强，镁的反应速率快，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的质量关系为：，铝和西硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的质量关系为：，根据质量关系可知，相同质量的镁和铝，铝产生的氢气多，故图像正确。
故选：D。
二、非选择题(本题包括6小题，共35分)
16. 物质的性质影响着物质的用途，请用字母填空：
A.氢氧化钠 B.碳酸钙 C.碳酸钠 D.碳酸氢钠 E.胆矾 F.玻璃钢
（1）用于治疗胃酸过多的是______。
（2）用作补钙剂的是______。
（3）属于复合材料的是______。
（4）用于配制波尔多液的是______。
【答案】（1）D （2）B
（3）F （4）E
【解析】（1）碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故填：D；
（2）碳酸钙含钙元素，且能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙，可用作补钙剂，故填：B；
（3）玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，故填：F；
（4）通常用氢氧化钙和硫酸铜配制波尔多液，胆矾是五水硫酸铜，故填：E。
17. 2024年，中国航天取得了许多科技成果，创造了多个航天第一，促进了科学、技术、经济等许多领域更快发展。请分析图文信息，解答相关问题。
（1）长征十二号大量使用铝合金，这是因为铝合金具有______等优良的性能(写一点)。
（2）“嫦娥六号”成功从月球背面取回了月壤样品，科学家从中发现了一种新型矿物——钛酸镁钙，其化学式为CaMgTiO4。下列关于钛酸镁钙的说法正确的是______。
A. 钛酸镁钙是一种氧化物
B. CaMgTiO4中钛元素的化合价为+4
C. 钙元素属于地壳中含量最丰富的金属元素
（3）神舟十九号航天员刷新了中国航天员出舱活动的时长纪录，宇航员穿着的舱外宇航服分为6层：最里层是舒适的棉布制成；备份气密层由1毫米左右的橡胶板构成；主气密层由橡胶布构成；还有限制层、真空屏蔽隔热层、外防护层。其中用到的棉布、橡胶属于______材料。
（4）神舟十八号返回时在离地面仅一米的时候，4台液氢液氧反推发动机同步点火，仅用10毫秒完成了减速制动。反推发动机点火后燃料燃烧的化学方程式是______。
【答案】（1）密度小（合理即可）（2）B
（3）有机高分子 （4）
【解析】（1）长征十二号大量使用铝合金，这是因为铝合金具有密度小、耐腐蚀等优良的性能，故填：密度小（合理即可）；
（2）A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。钛酸镁钙是由钙、镁、钛、氧四种元素组成，不属于氧化物，故A错误；
B、钛酸镁钙中钙元素显+2价、镁元素显+2价、氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即钛元素的化合价为+4价，故B正确；
C、地壳中含量最丰富的金属元素是铝，故C错误。
故选B；
（3）宇航服中用到的棉布、橡胶属于有机高分子材料，故填：有机高分子；
（4）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为，故填：。
18. 阅读下面短文，回答问题。
碳单质家族
化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。在分子、原子层次上改变原子的排列方式就可以创造新物质。
纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，熔点为3550℃，不导电，是天然存在的最坚硬的物质。
石墨是一种灰黑色、不透明、有金属光泽的鳞片状固体，熔点为3652℃。它质地柔软、有滑腻感，具有良好的导电性能。
C60分子是由12个正五边形和20个正六边形构成的完美对称的笼状分子。C60分子形似足球，被形象地称为“足球烯”。C60在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽，可用于超导、催化等领域，使用中要远离火源。
碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构。其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异，可制作金属催化藏体，用于计算机芯片等前沿领域。
石墨烯中的碳原子是以正六边形紧密排列的单层结构。石墨烯具有比表面积大、透光率高、导电性强等优异性能，因而在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等方面有良好的应用前景。
在特定条件下，碳纳米管中的某些碳原子从管状结构重新排列成平面结构，再通过催化剂作用生长为石墨烯。
（1）文中涉及的碳单质家族中各物质物理性质存在差异，可能的原因是______。
（2）根据文中描述，可推测石墨的用途有______(填序号)。
A. 用作润滑剂B. 用于制作切割工具
C. 用作电极D. 用于制造铅笔芯
（3）推测C60的一种化学性质______(用化学方程式表示)。
（4）碳纳米管的弹性较好、易于弯曲，这些性质都源于它是______结构。
（5）写出一条石墨烯的优良性能______。
（6）在特定条件下，碳纳米管可以转化为石墨烯。这一过程属于______变化。(填“物理”或“化学”)
【答案】（1）碳原子排列方式不同 （2）ACD
（3）
（4）管状 （5）比表面积大（合理即可）
（6）化学
【解析】（1）碳单质家族中各物质物理性质存在差异，其原因是碳原子排列方式不同，故填：碳原子排列方式不同；
（2）根据题干信息可知，石墨是一种灰黑色、不透明、有金属光泽的鳞片状固体，熔点为3652℃。它质地柔软、有滑腻感，具有良好的导电性能，则石墨的用途有用作润滑剂、用作电极、用于制造铅笔芯，故选ACD；
（3）C60在使用中要远离火源，说明C60在氧气中能燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为，故填：；
（4）根据题干信息可知，碳纳米管的管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异，故填：管状；
（5）根据题干信息可知，石墨烯具有比表面积大、透光率高、导电性强等优异性能，故填：比表面积大（合理即可）；
（6）在特定条件下，碳纳米管可以转化为石墨烯，该过程有新物质石墨烯的生成，属于化学变化，故填：化学。
19. 实验探究是学习化学重要方法，以下是兴趣小组同学研究气体的实验制取方法的探究过程。根据下列情境回答问题。
（1）图1为实验室制取和收集气体的几种装置，兴趣小组欲用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置为______；装置B中仪器①的名称是______。
（2）兴趣小组同学利用图2所示装置制取二氧化碳，并测定生成二氧化碳的体积，记录数据如表：
①甲中发生反应的化学方程式为______。
②图2乙中植物油的作用是______。
③在图3中绘出0～6 min内生成二氧化碳体积随时间变化的曲线______。
（3）兴趣小组欲探究不同催化剂对过氧化氢分解的影响，设计了如图4所示的装置进行实验。取颗粒大小相同的二氧化锰和氧化铁粉末作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，利用压强传感器测得压强变化如图5所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是______(填化学式)。
②分析曲线a、b的变化可知，过氧化氢分解的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。
③曲线a、b最终达到相同的压强，说明______。
【答案】（1）A 长颈漏斗
（2）①. ②. 防止二氧化碳溶于水 ③.
（3）①. MnO2 ②. 放热 ③. 催化剂只能改变反应速率，不能改变产物最终质量
【解析】（1）用高锰酸钾制取氧气，需要加热，应选择的发生装置是A；
根据图像，装置B中仪器①是长颈漏斗。
（2）①甲中大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。
②二氧化碳能溶于水，也可以与水反应生成碳酸，植物油可以将二氧化碳与水隔离，作用是防止二氧化碳溶于水，避免实验误差。
③根据表格信息，作图为。
（3）①根据图5，相同时间内，使用二氧化锰作催化剂时，压强上升速率更快，说明过氧化氢分解速率更快，即两种催化剂中催化效率更高的是二氧化锰（MnO2）。
②分析曲线a、b，压强达到峰值后，随着时间推移略有降低，说明过氧化氢分解是放热反应，反应结束后温度逐渐恢复室温，压强随之降低。
③相同体积下，气体越多压强越大。曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂只能改变反应速率，不能改变产物最终质量。
20. 学习完《常见的酸和碱》后，同学们进行了“探究酸和碱的化学性质”实验，实验结束整理实验台时发现，有一瓶溶液忘记盖上瓶塞，且该溶液的标签已经破损。为了确定溶液的成分，重新贴好标签，同学们进行了相关实验探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【获得信息】“探究酸和碱的化学性质”实验中用到含有钠元素的物质有氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠。
【提出猜想】猜想一：氯化钠猜想二：氢氧化钠猜想三：碳酸钠
【实验推断】
（1）小丽取样，测定其pH为8，得出结论：该溶液的溶质不可能是______。
（2）小刚另取样，滴加足量稀盐酸，有______产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是_______。
同学们讨论后，一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】
（4）另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有______产生，设计这步骤的目的是______；静置后，取上层清液，滴入酚酞溶液，溶液呈红色。
【实验结论】
（5）这瓶溶液的原溶质是______。
探究启示】
（6）实验探究过程中，取完药品后应立即______。
【答案】（1）氯化钠##NaCl （2）气泡
（3）氢氧化钠变质后也会生成碳酸钠，滴加足量稀盐酸也会产生气泡
（4）①. 白色沉淀 ②. 除尽溶液中的，防止对后续检验氢氧化钠造成干扰 （5）氢氧化钠 （6）盖上瓶塞
【解析】（1）氯化钠溶液呈中性，pH=7，而测定该溶液pH为8，呈碱性，所以该溶液溶质不可能是氯化钠。
（2）碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为，会产生二氧化碳气体，所以现象是有气泡产生。
（3）氢氧化钠溶液能与空气中二氧化碳反应变质生成碳酸钠，，所以仅根据滴加稀盐酸有气泡产生，不能确定原溶液溶质就是碳酸钠，也可能是变质后的氢氧化钠溶液。
（4）氯化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙白色沉淀，化学方程式为，加入过量氯化钙溶液可将溶液中的碳酸根离子除尽，因为碳酸钠溶液也呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验，除尽碳酸根离子后再用酚酞检验氢氧化钠。
（5）加入过量氯化钙溶液产生白色沉淀，说明溶液中有碳酸钠，静置后取上层清液滴入酚酞溶液呈红色，说明溶液中还有氢氧化钠，所以这瓶溶液原溶质是氢氧化钠，是部分变质的氢氧化钠（NaOH）溶液。
（6）为防止药品变质或受到污染，取完药品后应立即盖上瓶塞。
21. “基于特定需求设计和制作简易供氧器”是课程标准中明确列出的跨学科实践活动中的一个。老师和同学们在开展这项跨学科实践活动时设计了如图实验装置。先向左侧塑料瓶中加入过氧化氢溶液，观察到瓶内黑色粉末翻腾，触摸瓶壁，感到发热。在实验的过程中共消耗了100 g过氧化氢溶液，制得4 g氧气。请完成下列分析及计算：
（1）乙装置中水的作用是______。(答一点即可)
（2）原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？(清写出计算过程)
【答案】（1）通过观察乙中气泡产生的快慢，判断产生氧气的速率(或湿润氧气)
（2）解：设原过氧化氢溶液的溶质质量分数是为x。
答:原过氧化氢溶液的溶质质量分数是为8.5%。
【解析】（1）在该装置中，氧气不易溶于水，通过乙装置中的水，会形成气泡，可根据气泡产生的快慢观察氧气产生的速率；同时，氧气从水中通过，能起到润湿氧气的作用。
（2）详解见答案。
选项
实验目的
实验设计
A
检验久置的NaOH溶液是否变质
取样，滴加无色酚酞试液
B
从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体
先加适量热水溶解配成饱和溶液，降温结晶后再过滤
C
除去CO2中的少量HCl
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
D
除去CO2中混有少量CO
点燃气体
时间/min
1
2
3
4
5
6
二氧化碳的体积/mL
30
40
45
48
50
50