2025年高考真题——化学（安徽卷） 含答案

这是一份2025年高考真题——化学（安徽卷） 含答案，共14页。
本卷共18题，共100分，共8页，考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应区域。写在本试卷上无效，
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列有关物质用途的说法错误的是
A. 生石灰可用作脱氧剂B. 硫酸铝可用作净水剂
C. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂D. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
2. 以下研究文物的方法达不到目的的是
A. 用断代法测定竹简的
B. 用X射线衍射法分析玉器的晶体结构
C. 用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类
D. 用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量
3. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是
A. AB. BC. CD. D
4. 一种天然保幼激素的结构简式如下：
下列有关该物质的说法，错误的是
A. 分子式为B. 存在4个键
C. 含有3个手性碳原子D. 水解时会生成甲醇
5. 氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的遇水发生反应②。下列说法正确的是
A. 的电子式为B. 为非极性分子
C. 反应①中有非极性键的断裂和形成D. 反应②中为还原产物
阅读材料，完成下列小题。
氨是其他含氨化合物生产原料。氨可在氧气中燃烧生成。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成。遇水转化为。溶于氨水得到深蓝色溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与溶液反应生成沉淀。
6. 下列有关反应的化学方程式错误的是
A. 氨在氧气中燃烧：
B. 液氨与金属钠反应：
C. 氨水溶解：
D. 浓氨水与反应：
7. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
A. 与结合能力：B. 与氨形成配位键的能力：
C. 和分子中的键长：D. 微粒所含电子数：
8. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
A. AB. BC. CD. D
9. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是
A. 元素电负性：B. 该物质中Y和Z均采取即杂化
C. 基态原子未成对电子数：D. 基态原子的第一电离能：
10. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
11. 恒温恒压密闭容器中，时加入，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率，k为反应速率常数)。
下列说法错误的是
A. 该条件下
B. 时间段，生成M和N的平均反应速率相等
C. 若加入催化剂，增大，不变，则和均变大
D. 若和均为放热反应，升高温度则变大
12. 碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 碘晶体是混合型晶体B. 液态碘单质中也存在“卤键”
C. 碘晶体中有个“卤键”D. 碘晶体的密度为
13. 研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许通过。下列说法正确的是
A. 放电时电解质溶液质量减小
B. 放电时电池总反应为
C. 充电时移向惰性电极
D. 充电时每转移电子，降低
14. 是二元弱酸，不发生水解。时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如下图所示。
已知时，。下列说法正确的是
A. 时，的溶度积常数
B. 时，溶液中
C. 时，溶液中
D. 时，溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某含锶()废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。
已知时，
回答下列问题：
（1）锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价电子排布式为_______。
（2）“浸出液”中主要金属离子有、_______(填离子符号)。
（3）“盐浸”中转化反应的离子方程式为_______；时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中_______(忽略溶液体积的变化)。
（4）其他条件相同时，盐浸，浸出温度对锶浸出率的影响如图1所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是_______。
（5）“漫出渣2”中主要含有、_______(填化学式)。
（6）将窝穴体a(结构如图2所示)与形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的，原因是_______。
（7）由制备无水的最优方法是_______(填标号)。
a．加热脱水 b．在气流中加热 c．常温加压 d．加热加压
16. 侯氏制碱法以、和为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：
①配制饱和食盐水；
②在水浴加热下，将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使，溶解，静置，析出晶体；
③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。
回答下列问题：
（1）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有_______(填名称)。
（2）步骤②中需研细后加入，目的是_______。
（3）在实验室使用代替和制备纯碱，优点是_______。
（4）实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。
i．到达第一个滴定终点B时消耗盐酸，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸。，所得产品的成分为_______(填标号)。
a． b． c．和 d．和
ii．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的_______(填“>”“