2025年高考化学真题完全解读（安徽卷）

这是一份2025年高考化学真题完全解读（安徽卷），共31页。
试题特点
基础与综合并重：选择题部分如第 1 题考查常见物质用途的正误判断，涉及脱氧剂、净水剂、食品膨松剂和防腐剂等基础知识点，侧重对化学基础知识的考查，引导学生夯实基础。而一些题目如第 14 题，结合二元弱酸、金属离子水解以及溶度积常数等知识，考查学生对多个知识点的综合运用能力。
联系实际与生活：试题选取了劳动项目、文物保护、食品制作等实际情境，如第 3 题涉及大米制麦芽糖、次氯酸钠溶液消毒等劳动项目，第 2 题考查文物研究的方法等，让学生感受到化学在生活中的广泛应用，增强学习化学的兴趣和应用意识。
突出实验探究能力：实验题部分如第 8 题考查废液中可能大量存在的粒子组，第 10 题涉及铁制镀件表面镀铜等实验操作，第 16 题侯氏制碱法的实验改进及滴定分析等，注重考查学生的实验探究能力，包括对实验原理的理解、实验操作的规范性、实验数据的处理与分析等。
强调化学计算与逻辑推理：部分题目如第 12 题中关于碘晶体结构及 “卤键” 的计算，第 15 题中锶的提取流程中的溶度积计算、没出率的影响因素分析等，要求学生具备较强的化学计算和逻辑推理能力，能够运用所学知识解决实际问题。
试题亮点
创新题型与情境设置：如第 13 题关于锂 - 氢可充电电池的考查，给出了电池结构示意图，要求学生分析放电、充电过程中的各种变化，这种结合新型电池的题目情境新颖，考查了学生对电化学原理的理解和应用能力。再如第 18 题有机合成路线的设计与分析，涉及多种有机反应类型和官能团的转化，考查了学生对有机化学知识的系统掌握和综合运用能力。
跨学科知识融合：部分题目融合了物理学、生物学等其他学科的知识，如第 6、7 题关于氨的性质和反应的考查，涉及到配位键、分子结构、反应热等知识，与物理学中的原子结构、分子间作用力等内容相关联，体现了化学与其他学科的紧密联系，引导学生拓展知识面，培养跨学科思维能力。
命题趋势
基础性与综合性考查并存：未来高考化学将继续注重对基础知识的考查，同时加强综合性试题的设计，要求学生能够将不同章节的知识点进行融合，运用化学原理解决复杂问题。
实际应用与生活情境凸显：试题将更加注重与生产生活实际的联系，选取真实的化学应用情境，如环境保护、食品安全、能源开发等，考查学生运用化学知识解决实际问题的能力，体现化学的学科价值。
实验探究能力考查强化：实验题的比例和难度可能会进一步加大，更加注重对实验过程的细节考查，如实验方案的设计、实验现象的观察与解释、实验数据的处理与分析等，培养学生的科学探究精神和实践能力。
跨学科知识融合加深：随着学科交叉的不断发展，高考化学试题中跨学科知识融合的趋势将更加明显，要求学生具备综合运用多学科知识解决复杂问题的能力，这对学生的综合素质提出了更高的要求。
教学建议
夯实基础知识：在教学过程中，要注重对化学基本概念、基本理论、元素化合物性质等基础知识的讲解和复习，帮助学生构建完整的知识体系。通过专题复习、知识清单梳理等方式，强化学生对基础知识的记忆和理解。
培养综合运用能力：加强不同知识点之间的联系和整合，设计一些综合性强的练习题和案例分析，引导学生学会运用多个知识点解决实际问题。例如，进行跨章节的综合复习，将化学反应原理、物质结构与性质、化学实验等知识有机结合。
强化实验教学：增加实验教学的课时和比重，注重实验过程的指导和规范操作的演示，让学生亲自动手进行实验操作，培养学生的实验技能和探究能力。同时，加强对实验数据的处理与分析训练，提高学生对实验结果的解释和结论的归纳能力。
融入实际情境教学：结合生活实际和时事热点，选取一些与化学相关的实际案例和情境，如新能源汽车电池、塑料降解、食品安全检测等，融入到教学过程中，让学生在实际情境中学习化学知识，提高学生的学习兴趣和应用意识。
备考指导
构建知识网络：学生要学会自主梳理知识，将零散的化学知识点进行归纳总结，构建起自己的知识网络。可以采用思维导图、表格等形式，将各章节的知识点进行关联，形成系统的知识体系，便于记忆和理解。
注重错题整理：建立错题本，将平时练习和考试中出现的错题进行整理和分析，找出自己知识的薄弱环节和易错点，有针对性地进行复习和强化训练。定期回顾错题本，加深对知识点的理解和记忆。
提高解题技巧：通过大量的练习和总结，掌握不同题型的解题技巧和方法。例如，对于选择题，要学会运用排除法、对比法等快速选出正确答案；对于计算题，要注重解题步骤的规范性和计算的准确性；对于实验题，要善于分析实验原理和实验过程，把握关键要点。
加强跨学科知识学习：关注其他学科的知识内容，拓宽自己的知识面，培养跨学科思维能力。例如，学习物理学中的原子结构、能量守恒等知识，生物学中的新陈代谢、遗传变异等知识，思考这些知识与化学之间的联系和应用，提高自己综合运用多学科知识解决复杂问题的能力。
1．（2025·安徽·高考真题）下列有关物质用途的说法错误的是
A．生石灰可用作脱氧剂B．硫酸铝可用作净水剂
C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
【答案】A
【解析】A．生石灰（）主要用作干燥剂，通过吸水反应生成，而非与氧气反应，因此不能作为脱氧剂，A错误；B．硫酸铝溶于水后水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B正确；C．碳酸氢铵受热分解产生和，使食品膨松，可用作膨松剂，C正确；D．苯甲酸及其钠盐是常见食品防腐剂，能抑制微生物生长，D正确；故选A。
2．（2025·安徽·高考真题）以下研究文物的方法达不到目的的是
A．用断代法测定竹简的
B．用X射线衍射法分析玉器的晶体结构
C．用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类
D．用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量
【答案】D
【解析】A．¹⁴C断代法通过测定有机物中¹⁴C的残留量确定年代，竹简为植物制品，适用此方法，A正确；B．X射线衍射法通过衍射图谱分析物质晶体结构，玉器为晶体矿物，适用此方法，B正确；C．原子光谱法通过特征谱线鉴定元素种类，可用于分析漆器表层元素，C正确；D．红外光谱法用于分析分子官能团和结构，无法直接测定相对分子质量（需质谱法），D达不到目的；故选D。
3．（2025·安徽·高考真题）用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是
【答案】B
【解析】A．淀粉在酸性或酶催化下水解生成麦芽糖，用大米制麦芽糖符合该过程，A正确；B．次氯酸钠的消毒作用源于其水解生成的HClO具有强氧化性，而非溶液呈碱性，B错误；C．氮元素是植物合成蛋白质、叶绿素等的必需元素，施氮肥解释合理，C正确；D．肥皂中的高级脂肪酸钠含亲水基（羧酸根）和疏水基（长链烷基），可乳化油污，解释正确，D正确；故选B。
4．（2025·安徽·高考真题）一种天然保幼激素的结构简式如下：
下列有关该物质的说法，错误的是
A．分子式为B．存在4个键
C．含有3个手性碳原子D．水解时会生成甲醇
【答案】B
【解析】A．该分子不饱和度为4，碳原子数为19，氢原子数为，化学式为C19H32O3，A正确；B．醚键含有2个C-O键，酯基中含有3个C-O键，如图：，则1个分子中含有5个C-O键，B错误；C．手性碳原子是连接4个不同基团的C原子，其含有3个手性碳原子，如图： ，C正确；D．其含有基团，酯基水解时生成甲醇，D正确；故选B。
5．（2025·安徽·高考真题）氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的遇水发生反应②。下列说法正确的是
A．的电子式为B．为非极性分子
C．反应①中有非极性键的断裂和形成D．反应②中为还原产物
【答案】A
【解析】A．HOF中心原子为O，与H、F通过共用电子对形成共价键，电子式为，A正确；B．空间结构为书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误；C．反应①中F-F非极性键断裂，但没有非极性键的形成，C错误；D．F的电负性大于O，HOF中氟表现为-1价，O为0价，H为+1价，生成物HF中氟还是-1价，F的化合价没有变化，反应②中氧化剂为HOF，还原剂为，既是氧化产物也是还原产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，D错误；故选A。
（2025·安徽·高考真题）阅读材料，完成下列小题。
氨是其他含氨化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成。遇水转化为。溶于氨水得到深蓝色溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与溶液反应生成沉淀。
6．下列有关反应的化学方程式错误的是
A．氨在氧气中燃烧：
B．液氨与金属钠反应：
C．氨水溶解：
D．浓氨水与反应：
【答案】D
【解析】A．根据题干信息可知，氨可在氧气中燃烧生成，所给方程式符合反应原理，A正确；B．金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，生成氨基钠和氢气，发生的是置换反应，所给方程式符合反应原理，B正确；C．根据题干信息可知，溶于氨水得到深蓝色溶液，所给方程式符合反应原理，C正确；D．浓氨水与溶液反应生成沉淀，生成物应为，方程式为：，D错误；故选D。
7．下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
A．与结合的能力：B．与氨形成配位键的能力：
C．和分子中的键长： D．微粒所含电子数：
【答案】B
【解析】A．根据题干信息，遇水转化为，反应为：，说明结合能力更强，A错误；B．根据题干信息，深蓝色溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色溶液，说明更容易与配位形成，故与氨形成配位键的能力：，B正确；C．原子半径，则键长：，C错误；D．所含电子数为，所含电子数，相同数量的两种微粒所含电子数相等，D错误；故选B。
8．（2025·安徽·高考真题）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
【答案】C
【解析】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意；B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意；C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意；D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意；故选C。
9．（2025·安徽·高考真题）某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是
A．元素电负性：B．该物质中Y和Z均采取即杂化
C．基态原子未成对电子数：D．基态原子的第一电离能：
【答案】D
【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H；A．同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性O>S>P，即X>Z>Y，A项正确；B．该物质中，P原子的价层电子对数为，为sp3杂化，S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，B项正确；C．基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数，即，C项正确；D．基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S，D项错误；故选D。
10．（2025·安徽·高考真题）下列实验操作能达到实验目的的是
【答案】C
【解析】A．铁作为镀件应接电源负极，若将铁接正极会导致其放电而溶解，A错误；B．粗盐提纯时，BaCl2应在Na2CO3之前加入，以便除去过量，B错误；C．通过加NaOH降低H+浓度使溶液变黄，再加H2SO4提高H+浓度恢复橙色，验证浓度对平衡的影响，C正确；D．乙醇本身含羟基，也可与金属钠反应，会干扰M中羟基的检测，D错误；故选C。
11．（2025·安徽·高考真题）恒温恒压密闭容器中，时加入，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率，k为反应速率常数)。
下列说法错误的是
A．该条件下
B．时间段，生成M和N的平均反应速率相等
C．若加入催化剂，增大，不变，则和均变大
D．若和均为放热反应，升高温度则变大
【答案】C
【解析】A．①的，②，②－①得到，则K=，A正确；B．由图可知，时间段，生成M和N的物质的量相同，由此可知，成M和N的平均反应速率相等，B正确；C．若加入催化剂，增大，更有利于生成M，则变大，但催化剂不影响平衡移动，不变，C错误；D．若和均为放热反应，升高温度，两个反应均逆向移动，A的物质的量分数变大，即变大，D正确；故选C。
12．（2025·安徽·高考真题）碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．碘晶体是混合型晶体B．液态碘单质中也存在“卤键”
C．碘晶体中有个“卤键”D．碘晶体的密度为
【答案】A
【解析】A．碘晶体中，分子间是“卤键”(类似氢键)，层与层间是范德华力，与石墨不同(石墨层内只存在共价键)所以碘晶体是分子晶体，A错误；B．由图可知，题目中的“卤键”类似分子间作用力，只不过强度与氢键接近，则液态碘单质中也存在类似的分子间作用力，即“卤键”，B正确；C．由图可知，每个分子能形成4条“卤键”，每条“卤键”被2个碘分子共用，所以每个碘分子能形成2个“卤键”，碘晶体物质的量是0.5ml，“卤键”的个数是，C正确；D．碘晶体为层状结构，所给区间内4个碘原子处于面心，则每个晶胞中碘原子的个数是，晶胞的体积是，密度是，D正确；故选A。
13．（2025·安徽·高考真题）研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许通过。下列说法正确的是
A．放电时电解质溶液质量减小
B．放电时电池总反应为
C．充电时移向惰性电极
D．充电时每转移电子，降低
【答案】C
【解析】金属锂易失去电子，则放电时，惰性电极为负极，气体扩散电极为正极，电池在使用前需先充电，目的是将解离为和，则充电时，惰性电极为阴极，电极的反应为：，阳极为气体扩散电极，电极反应：，放电时，惰性电极为负极，电极反应为：，气体扩散电极为正极，电极反应为，据此解答。A．放电时，会通过固体电解质进入电解质溶液，同时正极会生成进入储氢容器，当转移2ml电子时，电解质溶液质量增加，即电解质溶液质量会增大，A错误；B．放电时，由分析中的正、负电极反应可知，总反应为，B错误；C．充电时，向阴极移动，则向惰性电极移动，C正确；D．充电时每转移电子，会有与结合生成，但不知道电解液体积，无法计算降低了多少，D错误；故选C。
14．（2025·安徽·高考真题）是二元弱酸，不发生水解。时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如下图所示。
已知时，。下列说法正确的是
A．时，的溶度积常数
B．时，溶液中
C．时，溶液中
D．时，溶液中
【答案】A
【解析】MA存在沉淀溶解平衡：，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，发生反应，继续加盐酸发生反应，由，可知，当时，pH=1.6，，则时，pH=6.8，，当时，pH=4.2，则可将图像转化为进行分析；A．溶液中存在物料守恒：，当pH=6.8时，，很低，可忽略不计，则，，，则，A正确；B．根据物料守恒：，，由图像可知，pH=1.6时，成立，由电荷守恒：，结合物料守恒，约掉得到，由图像可知，且，则，故离子浓度顺序：，B错误；C．由图像可知，时，溶液中，C错误；D．时，，根据电荷守恒关系：，将物料守恒代入，约掉得到，化简得到，D错误；故选A。
15．（2025·安徽·高考真题）某含锶()废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。
已知时，
回答下列问题：
（1）锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价电子排布式为 。
（2）“浸出液”中主要的金属离子有、 (填离子符号)。
（3）“盐浸”中转化反应的离子方程式为 ；时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中 (忽略溶液体积的变化)。
（4）其他条件相同时，盐浸，浸出温度对锶浸出率的影响如图1所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是 。
（5）“漫出渣2”中主要含有、 (填化学式)。
（6）将窝穴体a(结构如图2所示)与形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的，原因是 。
（7）由制备无水的最优方法是 (填标号)。
a．加热脱水 b．在气流中加热 c．常温加压 d．加热加压
【答案】（1）
（2）、
（3）
（4）为吸热反应，升高温度平衡正向移动，所以锶浸出率增大
（5）、
（6）具有更多的空轨道，能够与更多的N、O形成配位键，形成超分子后，结构更稳定
（7）a
【解析】含锶()废渣主要含有和等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入滤液，浸出渣1中含有，加入溶液，发生沉淀转化，，得到溶液，经过系列操作得到晶体；
（1）锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族，基态原子价电子排布式为；
（2）由分析可知，碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液”中主要的金属离子有、、；
（3）由分析可知，“盐浸”中发生沉淀的转化，离子方程式：；该反应的平衡常数，平衡常数很大，近似认为完全转化，溶液中剩余，则，列三段式：，理论上溶液中；
（4）随温度升高锶浸出率增大，原因是离子半径：，晶格能：，则为吸热反应，升高温度平衡正向移动，所以锶浸出率增大；
（5）“盐浸”时发生沉淀的转化，生成了，不参与反应，故漫出渣2”中主要含有、、；
（6）窝穴体a与形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的，原因是具有更多的空轨道，能够与更多的N、O形成配位键，形成超分子后，结构更稳定；
（7）为强碱，则也是强碱，不水解，排除b，由平衡移动原理可知制备无水的方法加压不利于脱水，排除c、d，故选a。
16．（2025·安徽·高考真题）侯氏制碱法以、和为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：
①配制饱和食盐水；
②在水浴加热下，将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使，溶解，静置，析出晶体；
③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。
回答下列问题：
（1）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。
（2）步骤②中需研细后加入，目的是 。
（3）在实验室使用代替和制备纯碱，优点是 。
（4）实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。
i．到达第一个滴定终点B时消耗盐酸，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸。，所得产品的成分为 (填标号)。
a． b． c．和 d．和
ii．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的 (填“>”“
（5） 在饱和溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的的量较少，在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体
【解析】本题以和为反应物，在实验室制备纯碱。考查了配制饱和溶液的方法及所用的试剂；用代替和，使工艺变得简单易行，原料利用率较高，且环保、制备效率较高；滴定分析中利用了碳酸钠与盐酸反应分步进行，根据两个滴定终点所消耗的盐酸用量分析产品的成分；通过对比实验可以发现的充分溶解对的生成有利。
【解析】（1）步骤①中配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量的食盐，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒。
（2）固体的颗粒越小，其溶解速率越大，且其与其他物质反应的速率越大，因此，步骤②中需研细后加入，目的是加快溶解、加快与反应。
（3）和在水中可以发生反应生成，但是存在气体不能完全溶解、气体的利用率低且对环境会产生不好的影响，因此，在实验室使用代替和制备纯碱，其优点是工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高。
（4）i．根据图中的曲线变化可知，到达第一个滴定终点B时，发生的反应为，消耗盐酸;到达第二个滴定终点C时, 发生的反应为，又消耗盐酸,因为，说明产品中不含和，因此，所得产品的成分为，故选a。
ⅱ．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓，其必然会使一部分与盐酸反应生成，从而使得偏大、偏小，因此，该同学所记录的>。
（5）i．实验a无明显现象的原因是：在饱和溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的的量较少，在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体。
ii．析出的白色晶体可能同时含有和。称取晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水和溶液。受热分解生成的气体中有和，而分解产生的气体中只有，无水可以吸收分解产生的，溶液可以吸收分解产生的；溶液增重，则分解产生的的质量为，其物质的量为，由分解反应可知，的物质的量为，则白色晶体中的质量为，故其质量分数为。
17．（2025·安徽·高考真题）I．通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应：
①
②
（1）反应的 。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是 (填标号)。
a．气体密度不变 b．气体感压强不变
c．的浓度不变 d．和的物质的量相等
（3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近，原因是 ；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是 。
Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(和)的重要方法，主要反应有：
③
④
⑤
（4）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有 (填标号)。
a．增加原料中的量 b．增加原料中的量 c．通入气
（5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的//混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。
i．投料组成中含量下降，平衡体系中的值将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
ii．若平衡时的分压为，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数 (用含p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】（1）-41.2
（2）bc
（3） 原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢 催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利
（4）b
（5） 增大 0.675p2
【解析】（1）由盖斯定律，②－①可以得到目标反应，则；
（2）a．气体质量是定值，体积是固定的，密度始终不变，气体密度不变，不能说明达到平衡状态；
b．两个反应均为气体体积增大的反应，则随着反应进行，压强变大，压强不变是平衡状态；
c．气体浓度不变是平衡状态的标志，则浓度不变，是平衡状态；
d．CO和CO2物质的量相等，不能说明其浓度不变，不能判断达到平衡状态；
故选bc；
（3）反应①的选择性接近100%，原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢，所以反应①的选择性接近100%；反应①是吸热反应，升高温度平衡会正向移动，会有利于反应①，但反应①选择性下降，可能原因是催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利；
（4）a．增加原料中CH4的量，CH4自身转化率降低；
b．增大原料中CO2的量，CH4转化率增大；
c．通入Ar，各物质浓度不变，平衡不移动，CH4转化率不变；
故选b；
（5）如图可知，恒压时，随着Ar含量上升(图像从右到左)，反应物的分压减小，相当于减压，平衡正向移动，压强不影响反应④平衡移动；则随着Ar含量下降，反应③和⑤平衡逆向移动，但甲烷的转化率下降的更快，而反应①甲烷二氧化碳转化率相同，说明反应⑤逆移程度稍小，但CO减小的少，则n(CO):n(H2)增大；
设初始投料：、、，平衡时，甲烷转化率为20%，二氧化碳的转化率为30%，则平衡时：
；
；
根据碳元素守恒：；
根据氧元素守恒：；
根据氢元素守恒：；
平衡时，气体总物质的量为，Ar的分压为，则总压为，、、、，反应⑤的平衡常数。
18．（2025·安徽·高考真题）有机化合物C和F是制造特种工程塑料的两种重要单体，均可以苯为起始原料按下列路线合成(部分反应步骤和条件略去)：
回答下列问题：
（1）B中含氧官能团名称为 ；B→C的反应类型为 。
（2）已知A→B反应中还生成和，写出A→B的化学方程式 。
（3）脂肪烃衍生物G是C的同分异构体，分子中含有羟甲基()，核磁共振氢谱有两组峰。G的结构简式为 。
（4）下列说法错误的是 (填标号)。
a．A能与乙酸反应生成酰胺 b．B存在2种位置异构体
c．D→E反应中，是反应试剂 d．E→F反应涉及取代过程
（5）4，4'-二羟基二苯砜(H)和F在一定条件下缩聚，得到性能优异的特种工程塑料——聚醚砜醚酮()。写出的结构简式 。
（6）制备反应中，单体之一选用芳香族氟化物F，而未选用对应的氯化物，可能的原因是 。
（7）已知酮可以被过氧酸(如间氯过氧苯甲酸，)氧化为酯：
参照题干合成路线，写出以苯为主要原料制备苯甲酸苯甲酯的合成路线 (其他试剂任选)。
【答案】（1） 酮羰基 还原反应
（2）；
（3）
（4）b
（5）
（6）电负性：F＞Cl，C-F键极性更大，易断裂，容易与H发生缩聚反应
（7）
【解析】A发生氧化反应生成B，B发生还原反应生成C，A发生取代反应生成C，2个C分子取代了CCl4中的两个氯原子生成了E，E中的两个氯原子发生水解反应，一个碳原子上连接两个羟基不稳定，会脱水形成酮羰基得到F，据此解答；
【解析】（1）由B的结构简式可知，其含氧官能团名称为酮羰基；B的不饱和度为5，C的不饱和度为4，属于加氢的反应，为还原反应；
（2）A→B还会生成硫酸铵和硫酸锰，根据原子守恒，配平反应为；
（3）G是C的同分异构体，G的不饱和度为4，碳原子数为6，含有-CH2OH，则其不可能含有苯环，核磁共振氢谱只有两组峰，满足条件的结构简式为；
（4）a．A中含有氨基，能和乙酸发生取代反应生成酰胺基，a正确；
b．B 的位置异构体只有1种，如图：，b错误；
c．D→E的反应中，氟苯取代了CCl4中的两个氯原子，CCl4是反应物，c正确；
d．E→F的反应中，涉及卤代烃的水解(取代)反应，d正确；
故选b；
（5）H的结构简式为，与F发生缩聚反应时，H中羟基的O-H键断裂，F中的C-F键断裂，缩聚产物结构简式为；
（6）电负性：F＞Cl，C-F键极性更大，易断裂，容易与H发生缩聚反应，所以不选择对应的氯化物；
（7）根据已知的反应可知，得到苯甲酸苯甲酯，需要合成，模仿D→F的合成路线，苯在无水AlCl3作用下与CCl4发生取代反应生成，再发生E→F的反应得到，具体合成路线为。
主要考查物质的性质与用途，包括生石灰的脱氧作用、硫酸铝的净水作用、碳酸氢铵作为食品膨松剂以及苯甲酸及其钠盐作为食品防腐剂的相关知识。
新人教版必修第二册第四章第二节 化学品的合理使用，三、安全使用食品添加剂
通过考查常见物质的用途，引导学生关注化学在生产生活中的实际应用，体现化学学科的价值。
要求学生能够准确理解常见化学物质的性质，并能正确判断其在不同场景下的用途是否合理，考查学生的化学知识识记与理解能力。
涉及文物研究中常用的方法及其目的，包括 14C 断代法、X 射线衍射法、原子光谱法和红外光谱法的原理和应用。
人教版选择性必修2第一章第一节物质的聚集状态与晶体的常识 四、晶体结构的测定：介绍X射线衍射法和原子光谱法用于晶体结构和元素分析；
选择性必修3第一章第二节 研究有机化合物的一般方法 四、确定分子结构：提及14C断代法和红外光谱法在有机分析中的应用。
体现化学分析方法在文物保护和研究中的重要作用，培养学生的跨学科应用意识。
学生需要了解不同化学分析方法的特点和适用范围，具备运用相关知识进行分析判断的能力，考查学生的综合运用能力和对化学方法的理解程度。
选项
劳动项目
化学知识
A
用大米制麦芽糖
淀粉水解生成麦芽糖
B
用次氯酸钠溶液消毒
次氯酸钠溶液呈碱性
C
给小麦施氮肥
氮是小麦合成蛋白质的必需元素
D
用肥皂洗涤油污
肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基
考查化学知识在劳动项目中的合理应用，如大米制麦芽糖的原理、次氯酸钠溶液的消毒机制、氮肥的作用以及肥皂洗涤油污的原理。
人教版必修第二册第三章第四节基本营养物质：解释淀粉水解（制麦芽糖）和肥皂乳化作用；
人教版必修第一册讨论次氯酸钠的氧化性（消毒）和人教版必修第二册氮元素在生物中的作用（施肥）。
强调化学知识与劳动实践的紧密联系，引导学生在劳动中学会运用化学知识解决问题。
学生要能够将所学的化学知识与具体的劳动活动相结合，正确解释劳动过程中的化学现象和原理，考查学生的知识迁移和应用能力。
主要涉及有机化合物的结构简式分析，包括分子式的判断、化学键的判断、手性碳原子的识别以及水解产物的判断。
教材“烃的衍生物”章节详述分子式计算、键类型识别（包括C-O键）【人教版选择性必修第二册P34-36】、手性碳判断（如乳酸例子）【人教版选择性必修第二册P60】，以及酯类水解反应【人教版选择性必修第三册P75】。
考查学生对有机化合物结构的深入理解，注重基础有机化学知识的掌握程度。
学生需要准确理解有机化合物的结构简式所代表的信息，能够正确分析分子结构中的原子种类、数量以及连接方式等，考查学生的有机化学结构分析能力和知识综合运用能力。
氟气与水反应以及相关产物的性质，包括电子式的书写、分子极性的判断、化学键的断裂与形成以及氧化还原反应中的还原产物判断。
讲解电子式书写、键断裂与形成（非极性键）【人教版必修第一册第四章第三节化学键P107】和分子极性（如H2O2对比）【人教版选择性必修2第二章第二节P45-49】；氧化还原产物判断【人教版必修第一册第一章第三节氧化还原反应P23】。
通过对氟气反应的考查，帮助学生加深对非金属元素性质及其化合物性质的理解，培养学生的微观分析能力。
学生需要掌握电子式的书写规范，能够根据物质的结构和性质判断分子的极性，同时理解氧化还原反应的实质，以及化学键在反应过程中的变化，考查学生的综合分析能力和对化学基本概念的掌握程度。
涉及氨及含氨物质的化学反应方程式的正误判断，包括氨在氧气中的燃烧、液氨与金属钠的反应、氨水溶解氢氧化铜以及浓氨水与氯化汞的反应。
教材“氮及其化合物”单元描述氨的性质【人教版必修第二册第五章第二节氮及其化合物 ，三、氨和铵盐P13】，包括与金属反应生成NaNH2、与铜盐形成络合物（如[Cu(NH3)4]2+）【人教版选择性必修第二册第三章第四节配合物和超分子P95】。
考查学生对氨及其相关化合物化学性质的理解，以及对化学反应方程式的书写和判断能力。
学生要熟悉氨及相关物质的化学性质，能够准确书写并判断化学反应方程式的正误，考查学生的化学方程式书写规范和对化学反应实质的理解能力。
对物质结构或性质的比较，包括对与 H⁺ 结合能力、形成配位键的能力、分子中键长以及微粒所含电子数的比较。
比较键长（O-H vs N-H）和电子数【人教版选择性必修2第二章第一节P37-38】；分析酸碱性（结合H+能力）【人教版选择性必修1第三章第二节】和配位化学（配位键强度）【人教版选择性必修第二册第三章第四节配合物和超分子P95】。
通过比较不同物质的结构和性质，加深学生对物质结构与性质之间关系的理解，培养学生的分析比较能力。
学生需要掌握物质结构与性质的相关知识，能够运用所学知识对不同物质进行比较和判断，考查学生的知识综合运用能力和分析推理能力。
选项
实验
粒子组
A
稀硝酸与铜片制
B
硫酸与制
C
浓盐酸与制
D
双氧水与溶液制
同实验废液中可能大量存在的粒子组的判断，涉及硝酸与铜片制 NO、硫酸与亚硫酸钠制 SO₃、盐酸与高锰酸钾制 Cl₂、双氧水与 FeCl 溶液制 O₂ 等实验。
“离子反应”单元解析实验离子共存【人教版必修第一册第一章第二节】；元素及化合物部分知识（氯气制取、硝酸性质、二氧化硫制取）。
考查学生对常见化学实验中反应原理的理解，以及对废液成分的分析判断能力，引导学生关注实验过程中的物质变化和环境保护问题。
学生要熟悉不同实验的化学反应原理，能够准确分析废液中的成分，并判断粒子在溶液中能否大量共存，考查学生的实验知识和综合分析能力。
根据化合物结构图分析元素电负性、原子杂化方式、基态原子未成对电子数以及第一电离能的比较，涉及短周期元素的相关性质。
教材“原子结构”和“分子结构”章节【新人教版选择性必修2】解释电负性比较、sp杂化、未成对电子计算（洪特规则）及第一电离能趋势。
通过对化合物结构的分析，考查学生对元素性质的理解和比较能力，以及对原子结构与元素性质关系的掌握程度。
学生需要能够根据化合物结构判断元素种类和原子的杂化方式，同时掌握元素电负性、第一电离能等性质的比较方法，考查学生的综合分析能力和对元素周期律知识的运用能力。
选项
实验操作
实验目的
A
将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入溶液中
在铁制镀件表面镀铜
B
向粗盐水中先后加入过量溶液、溶液和溶液
粗盐提纯中，去除、和杂质离子
C
向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液
探究对如下平衡的影响：
D
将有机物M溶于乙醇，加入金属钠
探究M中是否含有羟基
考查实验操作与实验目的的对应关系，包括电镀铜的操作、粗盐提纯中杂质离子的去除、探究溶液平衡的影响因素以及探究有机物中是否含有羟基的方法。
讨论电镀原理【新人教版选择性必修1，第4章第3节（P104）】和化学平衡移动（Cr2O72-平衡）【新人教版选择性必修1，第2章第2节（P34）】；粗盐提纯步骤【人教版必修第二册第五章第一节P6】和羟基检验实验。
通过对不同实验操作的考查，培养学生严谨的实验态度和科学探究能力，引导学生注重实验操作的规范性和有效性。
学生需要熟悉实验不同的操作步骤和原理，能够正确判断实验操作是否能够达到相应的实验目的，考查学生的实验设计和评价能力。
涉及到恒温恒压密闭容器中反应的平衡状态判断、平均反应速率的比较、催化剂对反应速率和平衡的影响以及温度对放热反应平衡移动的影响等知识。
教材“化学反应速率”和“化学平衡”章节【人教版选择性必修1第二章】解析反应速率方程（v=kx）、催化剂影响及温度对平衡常数的作用。
考查学生对化学平衡相关知识的理解和应用能力，培养学生的动态分析和综合思维能力。
学生需要掌握化学平衡的特征和相关因素对平衡的影响规律，能够根据题目信息分析判断反应的平衡状态变化和反应速率的关系，考查学生的平衡理论应用能力和分析推理能力。
主要考查碘晶体的结构和性质，包括晶体类型判断、液态碘中“卤键” 的存在、 “卤键” 的计算以及晶体密度的计算等。
教材“晶体结构与性质”单元描述碘的层状结构（混合型晶体）【新人教版选择性必修2，第3章第1节（页码：P71）】、卤键概念（类似氢键）及阿伏加德罗常数在晶胞计算中的应用。
通过对碘晶体的考查，引导学生关注物质的微观结构和性质的关系，培养学生的空间想象能力和计算能力。
学生需要理解碘晶体的层状结构特点以及 “卤键” 的概念和计算方法，同时掌握晶体密度的计算公式和应用，考查学生的结构化学知识和综合计算能力。
锂 - 氢可充电电池的工作原理和相关性质判断，包括放电时电解质溶液质量的变化、电池总反应、充电时锂离子的移动方向以及电子转移与氢离子浓度变化的关系。
教材“电化学基础”章节【新人教版选择性必修1，第4章第1节（页码：P95-97）】详述可充电电池反应（如放电总反应、离子迁移），包括电解液质量变化和电子转移计算。
考查学生对新型电池的理解和分析能力，关注化学在能源领域的应用，培养学生的科技创新意识。
学生需要掌握锂 - 氢可充电电池的工作原理，能够正确分析电池充放电过程中的物质变化和能量转换，以及电极反应和离子移动等知识，考查学生的电化学知识和综合分析能力。
围绕二元弱酸 H₂A 和难溶盐 MA 的平衡体系，考查溶度积常数的计算、不同 pH 下溶液中各离子浓度的比较以及溶液中离子浓度关系的判断。
教材“沉淀溶解平衡”【新人教版选择性必修1，第3章第4节】和“缓冲溶液”部分讨论Ksp计算、pH与离子浓度关系（如c(HA-)、 c(A2-)）、电荷守恒应用。
综合电解质溶液理论，教材图表和例题提供计算框
通过对酸碱平衡和溶解平衡的综合考查，培养学生对平衡体系的深入理解和分析能力，提高学生解决复杂化学平衡问题的能力。
学生需要掌握溶度积常数的计算方法，能够根据 pH 值判断溶液中各离子的浓度大小关系，并正确分析溶液中的离子平衡和电荷守恒关系，考查学生的平衡理论综合运用能力和分析计算能力。
以含锶废渣的提取流程为背景，考查锶的电子排布式、浸出液中的主要金属离子、盐浸转化反应的离子方程式、溶度积常数计算、温度对锶浸出率的影响、“漫出渣 2” 的主要成分、超分子提取 Sr²⁺ 的原因以及由 SrCl₂·6H₂O 制备无水 SrCl₂ 的最优方法等知识。
选择性必修1解释浸出流程中的离子反应和Ksp计算（SrSO4转化）；选择性必修2描述基态原子价电子排布（5s2）和超分子识别原理。
试题融合工业化学与结构化学，教材“水溶液中的离子反应”和“原子结构”小节提供理论支持，实验步骤类似教材工业案例。
通过对含锶废渣提取过程的考查，引导学生关注化学在资源回收和利用中的应用，培养学生的环保意识和综合实践能力。
学生需要熟悉物质的分离和提纯方法，掌握溶度积常数的应用和计算，能够分析温度等外界条件对反应速率和平衡的影响，同时具备对实验流程的理解和分析能力，考查学生的综合运用能力和实验探究能力。
实验
操作
现象
a
将匀速通入置于烧杯中的饱和溶液，持续，消耗
无明显现象
b
将饱和溶液注入充满的矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶，静置
矿泉水瓶变瘪，后开始有白色晶体析出
基于侯氏制碱法的实验改进，考查饱和食盐水的配制、NH₄HCO₃ 的作用、以 NH₄HCO₃ 代替 CO₂ 和 NH₃ 制备纯碱的优点、滴定法测定产品成分、实验操作对测定结果的影响以及 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 溶解度与实验现象的关系等知识。
必修2详述侯氏制碱法原理（NaHCO3析出）；选择性必修1讨论滴定曲线解读（pH变化）和溶解度实验设计。
试题基于经典实验，教材实验操作和数据分析模块直接对应，滴定部分关联“酸碱滴定”内容。
通过对侯氏制碱法的实验探究，培养学生对传统化工生产方法的理解和改进能力，提高学生的实验操作技能和化学分析能力。
学生需要掌握侯氏制碱法的原理和实验步骤，能够正确分析实验过程中的各种现象和数据，运用滴定法测定产品的成分，并对实验结果进行合理的解释和分析，考查学生的实验能力、化学计算能力和分析推理能力。
涉及甲酸及其相关反应的热化学分析、平衡状态的判断、催化剂对反应选择性的影响、提高甲烷转化率的措施以及平衡转化率与投料组成的关系等知识。
教材“化学反应的热效应”章节解析ΔH计算和催化剂对选择性的影响；“化学平衡”部分讨论转化率与投料比关系（如CH4/CO2比例）。
试题结合热化学和动力学，教材反应历程图和平衡常数模型提供依据。
通过对甲酸和甲烷相关反应的考查，培养学生对化学反应原理的理解和应用能力，提高学生解决实际化工生产问题的能力。
学生需要掌握热化学方程式的计算和应用，理解化学平衡的特征和影响因素，能够分析催化剂对反应速率和选择性的影响，以及不同投料比对平衡转化率的影响，考查学生的综合分析能力和化学反应原理的运用能力。
以苯为起始原料合成有机化合物 C 和 F 的路线为背景，考查含氧官能团的名称、反应类型、化学方程式的书写、同分异构体的结构简式、错误说法的判断、缩聚反应产物的结构简式以及选用特定单体的原因等知识。
教材“有机合成”单元涵盖苯衍生物的氧化（硝化、水解反应）、同分异构体判断（羟甲基结构）、缩聚反应（如PESEK合成），并解释氟化物在聚合中的优势。
试题代表高分子材料合成，教材合成路线设计和官能团转化小节直接支撑。
通过对有机合成路线的考查，培养学生对有机化学知识的系统掌握和综合运用能力，引导学生关注有机化学在材料科学中的应用。
学生需要熟悉有机反应类型和官能团的转化，能够正确书写化学方程式和判断反应类型，掌握同分异构体的书写方法和结构特点，同时具备对有机合成路线的理解和分析能力，考查学生的有机化学综合能力和逻辑思维能力。