2025年中考考前押题最后一卷：化学（南京卷）（解析版）

这是一份2025年中考考前押题最后一卷：化学（南京卷）（解析版），共15页。试卷主要包含了本试卷分第I卷两部分，下列食物中，富含蛋白质的是，“庄稼一枝花，全靠肥当家，下图为元素周期表中金元素的信息等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：80分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65
一、选择题（本大题共 15小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置）
1．地壳中含量最多的金属元素是
A．铁B．铝C．硅D．氧
【答案】B
【解析】地壳中元素含量排在前四位的元素由高到低依次是：氧、硅、铝、铁，则地壳中含量最多的金属元素是铝元素；
故选：B。
2．下列我国古代的发明及应用中，没有发生化学变化的是
A．烧制陶瓷B．火药爆炸C．粮食酿酒D．活字印刷
【答案】D
【解析】A、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
B、火药爆炸过程中有新物质（如气体等）生成，属于化学变化，选项错误；
C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，选项错误；
D、活字印刷过程中无新物质生成，属于物理变化，选项正确。
故选：D。
3．在稀释浓硫酸的实验中不需要标注的图标是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A、稀释浓硫酸过程中，不需要用到电，因此不需要用电标志，故A正确；
B、浓硫酸溶于水放出大量热，可能会导致热烫危险，需要热烫标志，故B错误；
C、佩戴护目镜的目的是保护眼睛，浓硫酸具有腐蚀性，若不慎溅入眼睛会造成严重伤害，需要佩戴护目镜，需要护目镜标志，故C错误；
D、实验结束后，手上可能沾有残留物质，做完实验后应用肥皂等清洗双手，需要洗手标志，故D错误。
故选：A。
4．通常情况下，颜色呈黑色的物质是
A．氧化汞B．氧化铁C．氧化铜D．氧化镁
【答案】C
【解析】A、通常情况下，氧化汞颜色呈红色。A不符合题意；
B、通常情况下，氧化铁颜色呈红色。B不符合题意；
C、通常情况下，氧化铜颜色呈黑色。C符合题意；
D、通常情况下，氧化镁颜色呈白色。D不符合题意。
故选：C。
5．下列食物中，富含蛋白质的是
A．精炼大豆油B．芹菜C．黄瓜D．对虾
【答案】D
【解析】A、精炼大豆油中富含油脂，故选项错误；
B、芹菜富含维生素，故选项错误；
C、黄瓜富含维生素，故选项错误；
D、对虾中富含蛋白质，故选项正确。
故选：D。
6．“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列化肥属于复合肥的是
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】A、氯化铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，符合题意；
C、磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选：B。
7．下图为元素周期表中金元素的信息。下列有关金的说法正确的是
A．属于金属元素B．元素符号是AU
C．中子数是79D．相对原子质量是197.0g
【答案】A
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是金，属于金属元素，故选项说法正确；
B、在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，书写元素符号时第一个字母大写，若有第二个字母小写，金的元素符号为Au，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为79，表示原子序数为79；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的核内质子数为79；中文名称下方的数字表示相对原子质量，该元素原子的相对原子质量为197，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数为197-79=118，故选项说法错误；
D、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，故选项说法错误；
故选：A。
8．干冰升华时，从微观角度看发生的变化是
A．分子的数目变多B．分子的体积变大
C．分子的种类改变D．分子间的间隔变大
【答案】D
【解析】A、干冰升华过程属于物理变化，分子本身不变，分子数目也不会改变，错误；
B、分子的大小是由分子本身结构决定的，干冰升华时分子体积不会变大，错误；
C、干冰升华前后都是二氧化碳分子，分子种类没有改变，错误；
D、干冰由固态变为气态，物质的状态发生改变，是因为分子间的间隔变大，正确。
故选：D。
9．实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的仪器是
A．①②⑦⑧B．①③④⑦C．①②④⑥⑨D．①③④⑤⑥⑨
【答案】D
【解析】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，为固体加热反应，氧气可用向上排空气法或排水法收集，发生装置所需仪器有试管，酒精灯，铁架台（带铁夹），单孔带橡皮塞的导管；收集装置所需仪器有集气瓶，水槽，为①③④⑤⑥⑨。
故选：D。
10．新能源汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（）的需求增大。我国常用盐湖卤水（主要成分是、、）制备镁和碳酸锂。下列说法不正确的是
A．水分子可表示为B．锂离子可表示为
C．金属镁中镁元素的化合价为0D．氯化钠由和构成
【答案】B
【解析】A、水分子可用水的化学式表示，则。水分子可表示为，不符合题意；
B、离子符号是在元素符号右上角标出离子所带正、负电荷数的符号。数字在前、符号在后，如数字为1则省略不写。多个离子在离子符号前加相应数字。锂离子带1个单位正电荷，表示为Li+。符合题意；
C、规定单质中元素的化合价为0，所以金属镁中镁元素的化合价为0。不符合题意；
D、氯化钠是金属元素和非金属元素组成的化合物，氯化钠由和构成。不符合题意；
故选：B。
11．对乙酰氨基酚是一种常用解热镇痛药，化学式为C8H9NO2，分子结构如图。下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是
A．对乙酰氨基酚属于有机高分子化合物
B．对乙酰氨基酚中碳元素质量分数约为63.6%
C．对乙酰氨基酚中氮元素和氧元素质量比为1∶2
D．对乙酰氨基酚中含有NO2分子
【答案】B
【解析】A、对乙酰氨基酚的相对分子量为，相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，故A错误；
B、对乙酰氨基酚中碳元素质量分数为，故B正确；
C、对乙酰氨基酚中氮元素和氧元素质量比为，故C错误；
D、对乙酰氨基酚是由对乙酰氨基酚分子构成，1个对乙酰氨基酚分子中含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子、2个氧原子，不含有NO2分子，故D错误。
故选：B。
12．利用图示实验研究物质的性质，一段时间后烧杯②中溶液变成无色。下列说法正确的是
A．实验后烧杯②中溶液显无色，说明此时溶液呈中性
B．烧杯①中盐酸分子运动到了烧杯②中
C．实验后烧杯②中一定含有氯化钠
D．若用浓硫酸代替浓盐酸进行实验，可观察到类似的现象
【答案】C
【解析】A、酚酞溶液遇酸或中性溶液都为无色，则实验后烧杯②中溶液显无色，不能说明溶液呈中性，该选项说法不正确；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢分子不断运动，运动到烧杯②中，而不是盐酸分子运动到烧杯②中，该选项说法不正确；
C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则反应后烧杯②中一定含有氯化钠，该选项说法正确；
D、浓硫酸不具有挥发性，不能代替浓盐酸进行该实验，该选项说法不正确。
故选：C。
13．下列物质的性质和用途对应关系正确的是
C．氧气具有氧化性，常用作燃料
B．浓盐酸具有挥发性，可用作除锈剂
A．干冰升华吸热，用于人工降雨
D．NaOH有碱性，用于改良酸性土壤
【答案】A
【解析】A、干冰是固态二氧化碳，干冰易升华，升华时会吸收大量的热，可用于人工降雨，对应关系正确，故A符合题意；
B、稀盐酸具有酸性，铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属除锈，与浓盐酸的挥发性无关，对应关系不正确，故B不合题意；
C、氧气具有助燃性，但没有可燃性，不能做燃料，对应关系不正确，故C不合题意；
D、NaOH有碱性，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，对应关系不正确，故D不合题意；
故选：A。
14．用下图装置进行实验。通入前，白磷均不燃烧；通入后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法不正确的是
已知：白磷的着火点为；红磷的着火点为。
A．该实验能验证可燃物燃烧需要与接触
B．该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
C．若将甲中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
D．若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与接触
【答案】D
【解析】A、乙中通入氧气前，白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，白磷不燃烧，通入氧气后，乙中白磷温度达到着火点，且与氧气接触，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要与接触，故选项说法正确；
B、通入氧气后，甲中白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，白磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确；
C、若将甲中的白磷换成红磷，通入氧气后，甲中的红磷与氧气接触，但没有达到着火点，红磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确；
D、若将乙中的白磷换成红磷，通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中的红磷也不燃烧，不能验证可燃物燃烧需要与接触，故选项说法不正确。
故选：D。
15．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是
A．固体（CaO）——高温充分煅烧
B．气体（）——缓缓通过足量的灼热的氧化铜
C．气体（HCl）——依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸
D．溶液（）——依次加入过量的氢氧化钠溶液和稀硫酸
【答案】C
【解析】A、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，除去了原物质碳酸钙，不符合除杂原则，实验方案不可行，不符合题意；
B、缓缓通过足量的灼热的氧化铜，氮气、氧气均与氧化铜不反应，不能除去杂质氧气，实验方案不可行，不符合题意；
C、通过足量的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能除去杂质氯化氢，再通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可除去二氧化碳中混有的水蒸气，最终得到纯净的气体，实验方案可行，符合题意；
D、除去溶液中的，应加入适量的氢氧化钠溶液，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，充分反应后过滤除去氢氧化镁，既除去了杂质硫酸镁且不会引入新杂质，故该实验方案不可行，不符合题意。
故选：C。
二、非选择题（本大题共6小题，化学方程式每个2分，其余除说明外，每空1分，共50分）
16．（8分）根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器a的名称： 。
（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是： ，可选用的制取装置是 。(填字母)
（3）写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式 。向锥形瓶中加入大理石时为避免打破瓶底，正确的操作是 。可选用C装置收集二氧化碳的原因是 。
【答案】（1）水槽
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ AC/AE
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 先把容器横放，把大理石放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状试剂缓缓地滑到容器的底部 二氧化碳密度比空气大且不与空气反应
【解析】（1）由图可知，仪器a为水槽。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
该反应为加热固体的反应，发生装置选A，氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选C或E。
（3）大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
取用大理石时，先将试管横放，用镊子将固体放在试管口，再将试管竖立，使块状试剂缓缓地滑到容器的底部；
C装置为向上排空气法收集装置，二氧化碳度比空气大且不与空气反应，可用该装置收集。
17．（10分）化学促进航天科技的发展。
I．航天材料
（1）航天服废气处理系统中装有活性炭进行净化，利用了活性炭的 性。
（2）航天服中含有聚四氟乙烯，可防化学腐蚀与静电积聚。聚四氟乙烯属于 材料。
Ⅱ．能源系统
随着科技的发展，火箭推进剂的选择也在不断更新。
（3）煤油液氧推进器中将煤油喷成雾状进入燃烧室，目的是 。
（4）液氢液氧混合燃烧，其能量转化形式为 →内能→机械能，推动火箭升空。
（5）“朱雀三号”是全球首款采用液态甲烷和液氧作为推进剂的可复用火箭。写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。
Ⅲ．生命保障
（6）如图是空间站环控生保系统中某反应的微观示意图，其中丙的微观图示为__________。
A． B． C． D．
（7）一个成年人一天需要消耗大约氧气。请通过计算判断电解水产生的氧气能否满足一个成年人一天的耗氧量？（写出计算过程） 。
【答案】（1）吸附
（2）合成
（3）增大接触面积，使反应更快更充分
（4）化学能
（5）
（6）D
（7）解：设电解水生成氧气的质量为x
解得：
答：产生的氧气可以满足一个成年人一天的耗氧量。
【解析】（1）航天服废气处理系统中装有活性炭进行净化，利用了活性炭的吸附性，故填：吸附；
（2）聚四氟乙烯属于合成材料，故填：合成；
（3）煤油液氧推进器中将煤油喷成雾状进入燃烧室，目的是增大接触面积，使反应更快更充分，故填：增大接触面积，使反应更快更充分；
（4）液氢液氧混合燃烧，其能量转化形式为化学能转化为内能，内能转化为机械能，推动火箭升空，故填：化学能；
（5）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：；
（6）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前有2个O、1个C、8个H，反应后有4个H、1个C，相差2个O、4个H，则丙为2个水分子，故选D；
（7）详见答案。
18．（9分）我国地域辽阔，氯化钠资源极为丰富。
（1）20℃时NaCl的溶解度是36.0g，这句话的含义是 。
（2）在温度不变的情况下，对甲中的100mL NaCl饱和溶液进行下图所示实验。下列结论中，正确的是 （填字母）。
A．实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等
B．实验二后，乙的溶液中溶质的质量分数增大
C．实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液
D．实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等
（3）侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，生产流程如下图所示。
其中，沉淀池中主要发生的反应为；。
①煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。
②20℃时，NaCl、、、的溶解度如下表所示。
沉淀池析出晶体后的母液中主要含有四种离子，它们是 （填离子符号）；副产品在农业上可用作 。
（4）实验室有两瓶无色试剂，分别为氯化钠溶液与氯化钡溶液。请根据物质的性质设计实验方案，对二者进行区分。
【答案】（1）20℃时，100g水中最多能溶解36.0g氯化钠
（2）ACD
（3） 、、、 氮肥
（4）分别取少量两种溶液于两支试管，滴加稀硫酸 一支试管中有白色沉淀产生，另一支试管中无明显现象 有白色沉淀产生的是氯化钡溶液，无明显现象的是氯化钠溶液
【解析】（1）20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，这句话的含义：20℃时，100g水中最多溶解36.0氯化钠；
（2）A、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一转移出50mL溶液后，甲、乙中溶质中溶质的质量分数还是相等，实验一后，甲和一的溶液还是该温度下的饱和溶液，故正确；
B、实验二向乙烧杯中的饱和溶液加入5g氯化钠，氯化钠不能继续溶解，溶质的质量分数不变，故错误；
C、实验二向甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶质质量不变，则溶液变为不饱和溶液，故正确；
D、实验二向甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶质质量不变，实验二向乙烧杯中的饱和溶液加入5g氯化钠，氯化钠不能继续溶解，则溶质的质量也不变，故实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等，故D正确；
故选：ACD；
（3）①煅烧炉中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为；
②根据沉淀池中主要发生的反应为；，析出碳酸氢钠晶体后的母液是NaHCO3的饱和溶液，还有生成的NH4Cl，因此沉淀池析出晶体后的母液中主要含有四种离子，它们是、、、；
副产品含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，在农业上可用作氮肥；
（4）实验室有两瓶无色试剂，分别为氯化钠溶液与氯化钡溶液，根据氯化钠和稀硫酸不反应，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢，实验步骤为分别取少量两种溶液于两支试管，滴加稀硫酸，其中一支试管有白色沉淀产生，则为氯化钡溶液，另一支无明显现象，则为氯化钠溶液。
19．（7分）从金属的存在、制备、用途等方面去认识金属是常用方法，回答相关问题：
（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是______（填字母）。
A．赤铁矿（主要成分Fe2O3）B．黄铁矿（主要成分FeS2）
C．铝土矿（主要成分Al2O3）D．钾长石（主要成分KAlSi3O8）
（2）制备：《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式为 。
（3）探究金属性质：
①充分反应后，A试管中溶液的质量会 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。
②只通过A和B实验不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是 （填字母）。
A．Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、AgNO3溶液 C．Cu、Ag、FeSO4溶液
③实验C中物质充分反应，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：其中明显不合理的是 （填字母）。
A．Zn、Cu、Ag B．Zn、Cu C．Cu、Ag D．Ag
（4）金属防锈：汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是 。
【答案】（1）AC
（2）
（3）①变大 ②B ③B
（4）隔绝氧气和水
【解析】（1）氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素。
A、Fe2O3属于氧化物，该选项符合题意；
B、FeS2不含氧元素，不属于氧化物，该选项不符合题意；
C、Al2O3属于氧化物，该选项符合题意；
D、KAlSi3O8中含有四种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意。
故选AC。
（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。
（3）①锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，由于，反应后溶液质量增大。
②A中锌能和硝酸铜反应，说明锌比铜活泼，B中锌能和硝酸银反应，说明锌比银活泼，但没有比较铜和银的金属活动性顺序。
A、铜、银均不能和盐酸反应，不能比较铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；
B、铜能和硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜比银活泼，符合题意；
C、铜、银均不能和硫酸亚铁反应，不能比较铜、银的金属活动性顺序，不符合题意。
故选B。
③由于金属活动性顺序：Zn>Cu>Ag，则锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，则充分反应后，固体中的成分可能只有银，也可能含有银和铜，还可能为银、铜、锌，故选B。
（4）铁和氧气、水共同接触时会生锈，烤漆能隔绝氧气和水，则能防止其生锈。
20．（6分）如图所示，A~J是初中化学常见的物质。其中A、C、E、F、H均由2种元素组成，C可用作干
燥剂，H中两种元素的质量比为1∶4，人体胃液中含有E；G俗称苏打； B、I、J属于相同类别的化合物，D和E属于另一类别的化合物。图中“－”表示两端的物质间能发生化学反应；“→ ”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：E 。
（2）写出B→C反应的化学方程式 。
（3）写出I→H反应的化学方程式 。
（4）G→J反应的基本反应类型为 。
【答案】（1）HCl
（2）
（3）
（4）复分解反应
【解析】A～J是初中化学常见的物质，其中A、C、E、F、H均由2种元素组成，人体胃液中含有E，则E是盐酸，E能与H反应，H中两种元素的质量比为1:4，则H是氧化铜（氧化铜中氧元素和铜元素的质量比为16:64=1:4），氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水；G俗称苏打，则G是碳酸钠；C可用作干燥剂，C能和G碳酸钠反应，则C是氯化钙；D和E（盐酸）属于同一类别的化合物，D能转化成盐酸，则D是硫酸；B、I、J属于相同类别的化合物，D硫酸能转化成A，A能转化成B，B能转化成C氯化钙，则A是二氧化碳，B是氢氧化钙；G碳酸钠能转化成J，J能转化成I，I能转化成H氧化铜，则J是氢氧化钠，I是氢氧化铜；E盐酸、G碳酸钠、B氢氧化钙、J氢氧化钠、I氢氧化铜都能转化成F，则F是水，代入验证，推论合理。
（1）E为盐酸，化学式为HCl；
（2）B→C的反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：；
（3）I→H的反应是氢氧化铜在加热的条件下生成氧化铜和水，反应的化学方程式为；
（4）G→J的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本反应类型为复分解反应。
21．（10分）学习了酸碱盐的知识后，某学习小组同学围绕碱的性质，开启了对碱的项目式学习之旅。
【任务一】探究古法制碱
《周记·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，主要流程：将干燥的木头烧成灰(草木灰，主要成分为K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入生石灰即可。
（1）浸泡丝帛的液体可使紫色石蕊溶液变成 色。
（2）写出流程中有碳酸钾参与反应的化学方程式 。
（3）草木灰不能与铵态氮肥混合使用的原因是 。
【任务二】探究电解饱和氢氧化钙溶液的特殊现象
同学们向烧杯中加入100mL饱和氢氧化钙溶液，组装如下图所示装置。闭合开关，观察到灯泡发亮，烧杯中两电极上均产生气泡，同时观察到溶液中与正极相连的石墨电极周围出现白色浑浊。
【提出问题】出现白色浑浊的主要原因是什么?
【作出猜想】排除温度、水的减少对实验的影响。
同学们作出猜想：产生白色浑浊，可能是石墨电极与电解产生的气体反应导致。
【实验验证】把石墨电极换成铂电极，取100mL饱和氢氧化钙溶液在相同电压下进行导电性实验，观察到两电极均产生气泡，溶液中未出现白色浑浊。
【实验结论】猜想成立。
【交流反思】
（4）电解水时加入氢氧化钙的作用是 。
（5）实验中产生的白色浑浊物是 。
（6）溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性越强。实验过程中，同学们发现灯泡亮度变暗，其原因是 。
【任务三】数字化实验再探碱的性质
查阅资料：①CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
②20℃时物质的溶解度：氢氧化钠109g，碳酸钠21.5g，碳酸氢钠9.6g。
（7）小组同学向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，如图1所示。同学们发现当持续通入二氧化碳一段时间后，溶液变浑浊。试分析因为 物质析出，而使得溶液变浑浊。
（8）小组同学将二氧化碳持续通入一定浓度氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测定反应过程中溶液pH变化，如图2所示(已知本实验中饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液的pH分别为11.0和8.5)。
①C点时，溶液中溶质成分是 (写化学式)。
②DE段pH不断下降的原因是 。
【答案】（1）蓝
（2）K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3↓
（3）草木灰呈碱性，与铵态氮肥混合使用，产生氨气，降低肥效
（4）增强水的导电性
（5）碳酸钙/CaCO3
（6）出现大量白色浑浊导致溶液中钙离子和氢氧根离子数目减少，溶液浓度降低导致导电性减弱，灯泡亮度变暗。
（7）碳酸氢钠/NaHCO3
（8）①Na2CO3、NaHCO3 ②二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性
【解析】（1）将干燥的木头烧成灰(草木灰，主要成分为K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，碳酸钾溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色；
（2）生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3↓；
（3）纯水的导电性很弱，电解水时加入氢氧化钙，在溶液中能电离出自由移动的离子，可以增强水的导电性；
（4）由于草木灰呈碱性，与铵态氮肥混合使用，产生氨气，降低肥效，所以草木灰不能与铵态氮肥混合使用；
（5）根据实验结论猜想成立，即产生白色浑浊，可能是石墨电极与电解产生的气体反应导致，电解水生成氢气和氧气，碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则该白色浑浊物是碳酸钙；
（6）出现大量白色浑浊导致溶液中钙离子和氢氧根离子数目减少，溶液浓度降低导致导电性减弱，灯泡亮度变暗；
（7）向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，氢氧化钠先与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，当二氧化碳过量时，二氧化碳、碳酸钠和水反应会生成碳酸氢钠，20℃时，碳酸氢钠的溶解度较小，所以当持续通入二氧化碳一段时间后，溶液变浑浊，是因为生成的碳酸氢钠析出，从而使溶液变浑浊；
（8）①饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液的pH分别为11.0和8.5，向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，氢氧化钠先与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，即为AB段；当二氧化碳过量时，二氧化碳、碳酸钠和水反应会生成碳酸氢钠，即为BD段，C点在BD段上，故C点时，溶液中溶质的成分有碳酸氢钠和碳酸钠（Na2CO3、NaHCO3）；
②D点之后，碳酸氢钠达到饱和，继续通入二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，导致溶液的pH不断下降。
物质
NaCl
溶解度/g
36.0
37.2
9.6
21.7
实验步骤
实验现象
实验结论