2025年中考考前押题最后一卷：化学（北京卷）（考试版）

这是一份2025年中考考前押题最后一卷：化学（北京卷）（考试版），共9页。试卷主要包含了本试卷分第I卷两部分，下列物质的性质属于化学性质的是，端午插艾等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
第I卷（选择题）
一、选择题（本大题共25小题，每小题1分，共25分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置）
1．空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A．氮气B．二氧化碳C．氧气D．稀有气体
2．下列物质属于氧化物的是
A．B．C．空气D．
3．下列标志应标识在固体试剂瓶上的是
A． B． C． D．
4．下列操作不正确的是
A．点燃酒精灯B．检查装置气密性
C．稀释浓硫酸D．加热液体
5．为防治大气污染，下列做法不可行的是
A．加强扬尘管控B．使用清洁能源
C．直接排放工业废气D．加强大气质量监测
6．为系统治理水资源、水环境、水生态，提倡的做法是
A．任意排放生活污水B．防治海洋垃圾污染
C．农业上过量使用农药D．景观用水大量使用自来水
7．下列物质的性质属于化学性质的是
A．铁呈固态B．铜呈紫红色C．蔗糖易溶于水D．碳酸易分解
8．下列实验组合中，能得出铝、铜、银的金属活动性顺序的是
A．①④B．②④C．③④D．①③
9．张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。关于铈元素在元素周期表中的信息如图，下列关于铈元素的说法正确的是
A．相对原子质量为 140.1 gB．原子核外电子数为 140
C．原子核内中子数为 58D．原子的核电荷数为 58
10．端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中含有、、等元素。决定元素种类的是
A．相对原子质量B．核外电子数C．中子数D．质子数
11．重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是
A．6.3B．8.5C．8.9D．9.2
12．下列化学用语的含义正确的是
A．H — 1个氢元素B．H2 — 1个氢分子
C．H+ — 1个氢原子D．— 1个氢离子
13．地壳中含量最多的金属元素是
A．AlB．OC．SiD．Fe
14．下列不属于溶液的是
A．矿泉水B．医用酒精C．蔗糖水D．泥浆
15．下列物质中，含有氧分子的是
A．B．C．D．
16．如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的
A．个数减少B．质量减小C．间隔减小D．种类减少
17．金属钠与水可发生反应，物质X为
A．O2B．H2C．H2O2D．Na2O
18．下列标签中化学式与名称不符的是
A．AB．BC．CD．D
19．“垃圾是放错位置的资源”，垃圾分类人人有责。矿泉水瓶、易拉罐属于
A．可回收物B．有害垃圾
C．厨余垃圾D．其他垃圾
20．蔗糖存在于多种植物的果实中，其化学式为C12H22O11。下列有关蔗糖的说法正确的是
A．属于混合物
B．由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成
C．由碳、氢、氧三种元素组成
D．碳、氧元素质量比为12:11
依据下列20℃时的实验和数据，完成下面小题。
已知：20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
21．①~④所得溶液，属于饱和溶液的是
A．①②B．①③C．②④D．③④
22．①~④所得溶液，溶质质量分数相等的是
A．①②B．①③C．②④D．③④
23．④所得溶液中溶质与溶剂的质量比为
A．3:10B．9:25C．9:10D．22:25
24．甲烷裂解是制备碳纳米管的重要步骤，反应前后微观粒子种类变化的示意图如下。
下列有关说法正确的是
A．该反应属于置换反应B．反应中甲和丙的分子个数比为1：1
C．生成物均为单质D．生成乙和丙的质量比为6：1
25．对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是
A．对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一
B．对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一
C．对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
D．对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
第II卷（非选择题）
二、非选择题（除标注外，每空1分，共35分。）
26．（3分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)化石燃料包括天然气、煤、 。
(2)天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧反应的化学方程式为 。
(3)从环境保护来看，氢气是比较理想的燃料，其理由是 。
27．（6分）阅读下面科普短文。
广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。
随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的 CO2越来越多，导致温室效应增强。减少 CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的 4 种主要途径。科学家预测，到 2050 年，4 种途径对全球碳中和的贡献率如图 1。
CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用 NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。其中 CO2与 NaOH 反应生成易溶于水的碳酸钠和水。研究膜吸收法吸收 CO2过程中，研究人员在 20℃，101 kPa 时，通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾 3 种吸收剂对烟气中 CO2的脱除效果，其结果如图 2。
我国提出 2060 年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。
（原文作者邹才能、林忠华等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
(1)自然界碳的循环中，含碳元素的燃料燃烧 （填“吸收”或“释放”）CO2。
(2)由图 1 可知，到 2050 年对全球碳中和贡献率最大的途径是 。
(3)用 NaOH 溶液吸收 CO2，发生反应的化学方程式为 。
(4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
① 由图 2 可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果增强。
② 节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。
(5)对比图 2 中三条曲线，得出的结论是：研究膜吸收法吸收 CO2过程中， ，吸收剂为一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾的研究范围内，氨基乙酸钾对 CO2的脱除效果最好。
28．（3分）次磷酸钠（NaH2PO2）可用作工业防腐剂，生产次磷酸钠的主要流程如下：
(1)反应器1中生成物Ca(H2PO2)2由 种元素组成。
(2)反应器2中通入CO2的目的是除去反应器1中剩余的消石灰，该反应的化学方程式为 。
(3)反应器3中发生的反应为，该反应属于基本反应类型中的 。
29．（3分）硝酸（HNO3）在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等，制备的部分流程如图。
(1)氧化炉中发生的主要反应为：4NH3 + 5O24NO + 6H2O，其中氧元素的化合价 （填“升高”“降低”或“不变”）。
(2)NO在常温下迅速转化为NO2，反应的微观示意图如下，在方框中补全反应物的微粒图示 。
(3)吸收塔中最终生成HNO3，其中的氢元素可能来源于原料中的NH3和 。
30．（3分）用如图装置进行实验。
(1)将试管中的稀硫酸倒入烧杯中。
①反应的化学方程式为 。
②电子天平示数减小。该变化 （填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。
(2)为验证反应前后质量守恒，可将稀硫酸替换为 （填序号）。
A．稀盐酸B．硫酸铜溶液C．氯化镁溶液
31．（4分）水是生命之源。
(1)图1为自然界的水循环示意图。水变为水蒸气时，不发生变化的是___________
A．分子质量B．分子种类C．分子间隔
(2)图2为电解水实验。与b管相连的是电源的 （填“正”或“负”）极。用燃着的木条检验a管所得气体，观察到的现象是 。电解水反应的文字表达式是 。
32．（3分）如下图所示，向孔穴1~5中滴加足量稀盐酸。
(1)1~5中溶液颜色有变化的有 （填序号）。
(2)3中可以得出的结论是 。
(3)若将孔穴5中产生的气体通入6中，反应的化学方程式为 。
33．（3分）用下图装置（夹持仪器已略去）制备CO2并验证其性质。
(1)大理石与稀盐酸反应的化学方程式为 。
(2)若要证明CO2与水反应，应在1处放 。
(3)烧杯中蜡烛熄灭体现CO2的性质是 。
34．（6分）将“曼妥思”糖投入碳酸饮料瓶中，会产生大量气泡并带着饮料从瓶口喷出，形成一定高度的“喷泉”。这是由于瓶内气压增大造成的。
【提出问题】瓶内气压增大与什么有关？
【进行实验】
实验 1：25℃时，将 “曼妥思”与 50mL 碳酸饮料混合，
利用压强传感器测量从 0s 至 60s 时增大的压强值（装置如图）。
实验 2：将“曼妥思”与 50mL 碳酸饮料混合，利用压强传感器测量从 0s 至 60s 时增大的压强值。
【解释与结论】
（1）“曼妥思”与碳酸饮料混合后产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊的原因用化学方程式表示为 。
（2）实验 1 的目的是 。
（3）通过对比实验 2 中 （填实验序号）可知 “曼妥思”形状会影响 60s 时增大的压强值。
（4）通过对比实验 2 中 2-5 和 2-6，得到的结论是 。
（5）实验 2-3 的压强值大于实验 2-5 的原因是 。
【反思与评价】
（6）依据实验 2 分析，用“曼妥思”和 50mL 碳酸饮料进行“喷泉”实验，为形成明显效果最好选择 37℃和 。
35．（1分）工业上可用CO在高温下还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）来冶炼铁，其反应的化学方程式为。若制得56t铁，计算参加反应的Fe2O3的质量（写出计算过程和结果）。
氢氧化钾
氯化亚铁
硫酸铜
氧化镁
A
B
C
D
序号
①
②
③
④
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
90
30
90
水的质量/g
100
100
100
100
实验序号
1-1
1-2
1-3
1-4
1-5
1-6
“曼妥思”数目/颗
1
2
3
4
5
6
60s 时增大的压强值/kPa
3.91
6.19
6.53
7.42
8.67
10.60
实验序号
“曼妥思”数目/颗
“曼妥思”形状
温度/℃
60s 时增大的压强值/kPa
2-1
4
每颗切成 4 等份
25
10.67
2-2
4
每颗切成 4 等份
37
18.75
2-3
4
每颗研碎成粉末
37
23.58
2-4
6
每颗切成 4 等份
25
13.86
2-5
6
每颗研碎成粉末
25
20.57
2-6
6
每颗研碎成粉末
37
25.46