2025年中考考前押题最后一卷：化学（安徽卷）（解析版）

这是一份2025年中考考前押题最后一卷：化学（安徽卷）（解析版），共11页。试卷主要包含了本试卷分第I卷两部分，土壤是植物赖以生存的重要物质等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：48分钟 试卷满分：40分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31
一、选择题（本大题共 12 小题，每小题 1 分，共 12 分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置）
1．中华传统文化中包含很多化学知识。下列说法不正确的是
A．《梦溪笔谈》一石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧
B．《天工开物》：，“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强
C．《蒹葭》：“蒹葭苍苍，白露为霜”——“白露”结为“霜”属于物理变化
D．《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的熔点比铜、锡小
【答案】D
【详解】A、“燃之如麻，但烟甚浓”，石油不完全燃烧时，由于氧气不足，碳不能充分燃烧，会产生大量浓烟，选项A正确；
B、“每金七厘，造方寸金一千片”，能将金制作成如此薄的金片，说明金能够被锤打延展成薄片，充分体现了金的延展性强，选项B正确；
C、“蒹葭苍苍，白露为霜”——“白露”结为“霜”，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，选项C正确；
D、“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，这里说的是铜锡合金的硬度比铜和锡大，而不是熔点比铜、锡小，选项D错误。
故选D。
2．2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”，下列做法符合该主题的是
A．提倡使用一次性餐具B．随意大量燃放烟花爆竹
C．开发和使用清洁能源D．垃圾不分类就直接丢弃
【答案】C
【详解】A、一次性餐具多为塑料制品或一次性木材制品，大量使用会造成资源浪费和环境污染，不符合 “美丽中国我先行” 的主题；
B、随意大量燃放烟花爆竹会产生大量的有害气体（如二氧化硫等）和烟尘，还会产生噪声污染，对环境和人们的生活造成不良影响，不符合 “美丽中国我先行”的主题；
C、开发和使用清洁能源，如太阳能、风能、水能等，可减少对传统化石能源的依赖，降低污染物排放，有利于环境保护，符合 “美丽中国我先行” 的主题；
D、垃圾不分类直接丢弃，会导致可回收资源浪费，且混合垃圾处理难度大，还可能对土壤、水体等造成污染，不符合 “美丽中国我先行”的主题。
故选C。
3．学习化学知识，提高安全意识。下列说法中错误的是
A．在煤炉上放一壶水防止一氧化碳中毒
B．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭
C．禁止用亚硝酸钠代替食盐烹饪食物
D．患病时及时治疗，合理使用药物
【答案】A
【详解】A、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，故A说法错误；
B、炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，故B说法正确；
C、亚硝酸盐有毒，禁止用亚硝酸钠代替食盐烹饪食物，故C说法正确；
D、患病时及时治疗，合理使用药物，避免滥用药物危害身体健康，故D说法正确；
故选：A。
4．铌是国防和核能等领域的关键战略性金属，我国科研人员已攻克铌稀土分离核心技术。下列说法正确的是
A．Nb表示一个铌元素B．铌属于非金属元素
C．铌原子的质量是92.91gD．徐光宪院士为稀土分离技术做出卓越贡献
【答案】D
【详解】A、元素只有种类，没有个数，Nb只能表示铌元素，该选项说法不正确；
B、铌为金字旁，属于金属元素，该选项说法不正确；
C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；
D、徐光宪院士为稀土分离技术做出卓越贡献，该选项说法正确。
故选D。
5．土壤是植物赖以生存的重要物质。下列“测定土壤酸碱性”实验的操作中，正确的是
A．溶解B．过滤
C．检验酸碱性D．测pH
【答案】A
【详解】A、溶解土壤时，用玻璃棒进行搅拌，以加快土壤的溶解速率，选项正确；
B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中没有用玻璃棒引流，漏斗下端管口没有紧靠在烧杯内壁。选项错误；
C、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，选项错误。
故选A。
6．化学在医疗领域有着广泛而重要的贡献，药物的研制和开发离不开化学。磷酸奥司他韦是治疗甲流的一种特效药，化学式是C16H31N2O8P，下列关于磷酸奥司他韦的说法正确的是
A．磷酸奥司他韦属于氧化物B．磷酸奥司他韦中碳元素质量分数最大
C．磷酸奥司他韦中共含有58个原子D．磷酸奥司他韦中含有五种非金属
【答案】B
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。磷酸奥司他韦是由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成，不属于氧化物，故A错误；
B、磷酸奥司他韦中碳、氢、氮、氧、磷五种元素的质量比为，则磷酸奥司他韦中碳元素的质量分数最大，故B正确；
C、磷酸奥司他韦是由磷酸奥司他韦分子构成，1个磷酸奥司他韦分子中含有16+31+2+8+1=58个原子构成，故C错误；
D、磷酸奥司他韦中含有五种非金属元素，而不是含有五种非金属，故D错误。
故选B。
7．下图是利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图。下列说法正确的是
A．甲属于氧化物B．该反应前后氮元素化合价未发生改变
C．参加反应的甲、乙的分子个数比是D．生成丙、丁的质量比是
【答案】C
【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，由微观示意图可知，甲是NH3，由氮、氢两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，该选项错误；
B、反应前甲物质（NH3）中氮元素化合价为−3价，乙物质（NO）中氮元素化合价为+2价，反应后丙（N2）中氮元素化合价为0价，氮元素化合价发生了改变，该选项错误；
C、根据微观示意图，该反应是NH3（甲）、NO（乙）在催化剂条件下反应生成N2（丙）、H2O（丁），化学方程式为，所以参加反应的甲、乙的分子个数比是，该选项正确；
D、根据化学方程式，生成丙、丁的质量比为，而不是，该选项错误。
故选C。
8．下列物质性质和用途对应关系不正确的是
A．活性炭有吸附性，可用作除味剂B．熟石灰有碱性，可用于治疗胃酸过多
C．油脂能溶于汽油，可用于除油污D．铁粉能与氧气和水反应，可用作食品干燥剂
【答案】B
【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附异味，可用作除味剂，故选项对应正确；
B、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项对应不正确；
C、汽油能溶解油脂，即油脂能溶于汽油，则汽油可用于除油污，故选项对应正确；
D、铁粉能与氧气和水反应发生锈蚀，可用作食品干燥剂，故选项对应正确；
故选：B。
9．春节期间上映的电影《哪吒之魔童闹海》中哪吒的武器“乾坤圈”和“火尖枪”在中国古代神话中威力无穷。两种武器的材质不同，乾坤圈是青铜（铜锡合金）制成，火尖枪是由钢铁（铁碳合金）制成，下列说法正确的是
A．青铜是铜和锡的合金，是一种纯净物，具有良好的耐腐蚀性和硬度
B．钢铁在潮湿环境中不易生锈
C．青铜属于复合材料
D．火尖枪中的铁与盐酸反应有气泡，溶液颜色由无色变为浅绿色
【答案】D
【详解】A、青铜是铜和锡的合金，是一种混合物，合金通常比纯金属硬度大且耐腐蚀性更好，则青铜具有良好的耐腐蚀性和硬度，故说法错误；
B、铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，则钢铁在潮湿环境中易生锈，故说法错误；
C、青铜是铜和锡的合金，属于金属材料，不属于复合材料，故说法错误；
D、火尖枪中的铁与盐酸反应有气泡，即铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则溶液颜色由无色变为浅绿色，故说法正确；
故选D。
10．能依据探究目的，设计实验方案是科学探究意识和能力体现，以下实验方案、现象、结论错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A.CO可以与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，且未引进新的杂质，该选项正确；
B.Cu不与稀盐酸反应，且反应后，过滤、干燥得到的是铜，该选项不正确；
C.Na2CO3和NaHCO3白色固体分别滴加稀盐酸后，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故NaHCO3气泡产生快，Na2CO3气泡产生慢，可以鉴别区分，该选项正确；
D.NaCl固体溶于水几乎不放热，NaOH固体溶于水放出大量热，可以鉴别区分，该选项正确。
故选B。
11．氯化钾和硝酸钾的溶解度表格如下，20℃时，盛有100g水的甲、乙烧杯中分别放入氯化钾和硝酸钾各50g，充分溶解后，升温到40℃时，两种物质在水中的溶解情况如图所示，下列说法正确的是

A．甲烧杯中放入的是氯化钾
B．升温前乙中溶液的溶质质量分数约为25.4%
C．升温后甲中溶液为该物质的饱和溶液
D．0~40℃内两种物质的溶解度曲线不会出现交点
【答案】B
【详解】A、20℃时，盛有100g水的甲、乙烧杯中分别放入氯化钾和硝酸钾各50g，充分溶解后，甲中固体剩余的多，乙中固体剩余的少，说明20℃时，甲中物质的溶解度小于乙中物质的溶解度，升温至40℃，甲中固体完全溶解，乙中有固体剩余，说明40℃时，甲中物质的溶解度大于乙中物质的溶解度，20℃时，溶解度：氯化钾大于硝酸钾，40℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钾，故甲中烧杯中放入的是硝酸钾，不符合题意；
B、由A可知，乙烧杯中放入的是氯化钾，升温前，乙中有固体未溶解，是饱和溶液，则升温前乙中溶液的溶质质量分数约为：，符合题意；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即该温度下，100g水中最多可溶解63.9g硝酸钾，即该温度下，50g硝酸钾在100g水中可完全溶解，形成的是不饱和溶液，不符合题意；
D、20℃时，溶解度：硝酸钾小于氯化钾，30℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钾，故20~30℃内两种物质的溶解度曲线会出现交点，即0~40℃内两种物质的溶解度曲线会出现交点，不符合题意。
故选B。
12．某化学探究小组按图1、图2装置验证质量守恒定律，实验过程中瓶内物质质量变化用图3表示。下列有关说法错误的是
A．实验过程中锥形瓶内固体由红色变为黑色B．实验过程中固体物质的质量变化与图3相符
C．气球的作用是平衡气压，形成密闭体系D．反应结束后，锥形瓶内物质的总质量不变
【答案】B
【详解】A、实验过程中铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，红色固体逐渐变为黑色，说法正确，不符合题意；
B、实验过程中铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则生成氧化铜的质量等于参加反应的铜与氧气的质量之和，故实验过程中固体物质的质量逐渐增大，待完全反应后不再变化，与图3不符，说法错误，符合题意；
C、加热过程中温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是平衡气压，形成密闭体系，说法正确，不符合题意；
D、根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，所以反应结束后，锥形瓶内物质的总质量不变，说法正确，不符合题意。
故选：B。
二、非选择题（本大题共5小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共28分）
13．（5分）.“海上生明月，九天揽星河”，中国航天事业在浩潮的太空中不断刷新“中国高度”。新型能源、新型材料的应用大大促进了我国航天科技的发展。
活动一：新型能源的利用
（1）神舟十八号开始，飞船的主电源锂离子电池常用磷酸亚铁锂（LiFePO4）作为电极材料。已知LiFePO4中Li元素的化合价为+1，则其中P元素的化合价为 。
（2）我国“飞天”舱外航天服采用非再生式氢氧化锂(LiOH)吸收CO2生成碳酸锂，该技术设备操作简单，功能可靠，适用于短期出舱任务。类比NaOH和二氧化碳的反应，写出氢氧化锂(LiOH)吸收CO2发生反应的化学方程式为___________。
活动二：新型材料的利用
(3) 神舟飞船的制造使用了铝合金、镁锂合金、钛合金和超高强度钢等新型材料，将铝合金和钛合金相互刻画，可比较它们的 。金属铝与铝合金的性质差异较大，其原因是______。
【答案】（1）+5
（2）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
（3）硬度 金属铝和铝合金的组成不同
【详解】（1）已知磷酸亚铁锂LiFePO4中Li元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，铁元素的化合价为+2，设P元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有(+1)+(+2)+x+(-2)×4=0，解得x=+5；
（2）氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为
2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；
（3）将铝合金和钛合金相互刻画，可比较它们的硬度大小；金属铝和铝合金的组成不同，因此金属铝与铝合金的性质差异较大。
14．（6分）甲同学利用如图1装置对二氧化碳的性质进行验证。
(1)打开K，反应一段时间后，观察到装置Ⅲ中烧杯下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是 。装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。
(2)作为制取二氧化碳的发生装置，装置Ⅰ的优点是 。
(3)将插入石灰水溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡，有利于提高实验的准确度，其理由是 。
(4)乙同学利用图2装置验证二氧化碳与水的反应，为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是 （填序号，可重复选用）。
①从b端通氮气
②从分液漏斗中滴加适量水
③从a端通二氧化碳
④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
【答案】(1) 不能燃烧，也不支持燃烧 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2) 可以控制反应的发生与停止
(3) 可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收
(4)④③①②③
【详解】（1）装置Ⅲ中烧杯下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大这一物理性质，还能说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的化学性质；
大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）该装置的优点是可以随时控制反应的发生与停止；
（3）将插入石灰水溶液的管子下端改成多孔球泡，多孔结构能增大气体与溶液的接触面积，使二氧化碳与石灰水充分反应，从而提高实验准确度；
（4）先将用石蕊溶液染成的紫色干燥纸花放入广口瓶中，再从a端通二氧化碳，干燥纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，再从b端通氮气，把二氧化碳排出，再从分液漏斗中滴加适量水，干燥纸花不变色，说明水不能使石蕊变色，再从a端通二氧化碳，纸花变红，说明二氧化碳和水反应生成了使石蕊变红色的物质碳酸，故填④③①②③。
15．（6分）保护金属资源的有效途径之一是金属的回收利用。已知使用过的某铁系脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、活性炭、铁粉。同学们设计了下图所示回收铁的流程。
资料卡：（1）硅藻土不溶于水和酸；（2）溶液与Fe、Zn均能反应生成
(1)操作1为 。
(2)加过量盐酸时，固体1中的氧化物发生反应的化学方程式为 ，溶液1的溶质为 。
(3)过滤时滤纸没有紧贴漏斗内壁，可能造成的后果是 。
(4)试剂X为 （写化学式）。
【答案】(1)用磁铁吸引
(2)
(3)过滤速度过慢
(4)Zn
【详解】（1）操作1是将铁系脱氧剂中的铁和其他固体分离，可采用用磁铁吸引的方法。
（2）酸能和金属氧化物反应，故加过量盐酸时，固体1中的氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
固体1中的氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠不与稀盐酸反应，稀盐酸过量，反应后会剩余部分盐酸，故溶液1的溶质为FeCl3、NaCl、HCl。
（3）过滤时滤纸没有紧贴漏斗内壁，可能造成的后果是过滤速度过慢。
（4）固体2通过操作1可以得到铁和锌，则固体2中含有铁和锌，说明过量X能将溶液1中的氯化铁转化为铁，且反应后X会有剩余，则X为锌，其化学式为Zn。
16．（6+3分）某校化学兴趣小组以“金属材料铜”为主题开展项目式学习：
【项目一】铜的冶炼
我国是最早使用湿法炼铜的国家、古书记载“曾青得铁则化铜”。
(1)“青铜”属于___________(填“单质”或“合金”)。
(2)“曾青”即硫酸铜溶液，湿法炼铜所发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。
【项目二】铜的化学性质
为探究铜、铁、银的金属活动性，及其与氢的位置关系，设计如图实验。
(3)①实验a可观察到的现象有___________。
②为达成预期实验目的，至少还需补充一个实验，该实验是___________。
【项目三】分析铜锈的成分
铜锈赋予青铜器历史感。铜锈主要有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”，其作用示意图如下：
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
(4)据图可知Cu2(OH)3Cl具有疏松结构，属于有害锈原因___________。
(5) 青铜器在含有Cl﹣的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀。CuCl在潮湿的空气中易被氧气氧化生成Cu2(OH)3Cl和HCl，则该反应的化学方程式是 。
【答案】（1）合金
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应；
（3）析出银白色固体，溶液由无色变蓝色 稀硫酸和铜粉混合
（4） 疏松多孔，能够吸收水蒸气、氯化物和氧气，促进生锈
（5）4CuCl+4H2O+O2=2Cu2(OH)3Cl+2HCl
【详解】（1）“青铜”是由一种铜跟锌熔合而成的、具有金属特性的物质，属于合金；
（2）“曾青”即硫酸铜溶液，湿法炼铜时，发生的反应是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；
（3）①实验a中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，可观察到的现象有析出银白色固体，溶液由无色变蓝色；
②铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的活动性强于银，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，说明在金属活动顺序中，铁排在氢之前，为达成预期实验目的，至少还需补充一个实验，该实验可以是稀硫酸和铜混合（验证铜不能和稀硫酸反应，说明说明铜在金属活动性顺序中排在氢后面，从而说明铜不如铁活泼）；
（4）由图可知Cu2(OH)3Cl具有疏松结构；Cu2(OH)3Cl属于有害锈的原因是疏松多孔，能够吸收水蒸气、氯化物和氧气，促进生锈；
（5）CuCl在潮湿的空气中易被氧气氧化生成Cu2(OH)3Cl和HCl，则该反应的化学方程式是4CuCl+4H2O+O2=2Cu2(OH)3Cl+2HCl。
17．（5分）用H2也可以还原硝基苯(C6H5NO2)为苯胺(C6H7N)，反应的化学方程式为3H2+C6H5NO2C6H7N+2H2O。现要制取100kg纯度为93%的苯胺，理论上消耗H2的质量是多少？
【答案】解：设理论上消耗H2的质量为x。
=
x=6kg
答：理论上消耗H2的质量为6kg。
【详解】见答案。
选项
探究目的
实验方案
A
除去CO2中的CO
将混合物通过灼热的CuO
B
除去FeCl2中的Cu
加入稀盐酸，反应后过滤、干燥
C
鉴别Na2CO3和NaHCO3
加入稀盐酸观察气泡产生快慢
D
鉴别NaCl和NaOH固体
各取部分固体放入试管，加水，感受试管温度变化
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0