吉林省长春市2024_2025高二化学上学期九月月考试卷含解析

这是一份吉林省长春市2024_2025高二化学上学期九月月考试卷含解析，共22页。试卷主要包含了 可逆反应等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名和考号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
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可能用到的相对原子质量：
第I卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 汽车尾气(含烃类、CO、NO与等)是城市主要污染源之一，治理办法之一是在汽车排气管上安装催化转化器，它能使NO与CO反应生成无毒气体，其反应原理为，在、下，，。下列说法错误的是
A. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 该反应常温下不能自发进行
C. 催化剂能参与化学反应
D. 汽车尾气中的CO气体会与人体内的血红蛋白结合而使人中毒
【答案】B
【解析】
【详解】A．由题干信息可知，该反应的，为放热反应，故该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确；
B．根据，由于，，可知该反应常温能自发进行，故B错误；
C．催化剂通过与反应物发生化学作用，改变反应途径，降低反应的活化能，使得反应速率加快，故C正确；
D．汽车尾气中的这两种气体即CO和NO会与血红蛋白结合而使人中毒，故D正确；
故答案为：B。
2. 下列说法正确的是
A. 任何酸与碱发生中和反应生成1ml H2O的过程中，能量变化均相同
B. 同温同压不，在光照和点燃条件下的∆H不同
C. 已知：①，②，则C(s，石墨)=C(s，金刚石) ∆H=+1.5kJ∙ml-1，石墨比金刚石稳定
D. 已知：①，②，则a>b
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸与碱发生中和反应生成1mlH2O的过程中能量的变化不一定相同，与所用酸、碱的浓度、强弱等因素有关，A项错误；
B．∆H=生成物的总能量-反应物的总能量，与反应的条件无关，同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H相同，B项错误；
C．根据盖斯定律，将①－②得C(s，石墨)=C(s，金刚石) ∆H=(-393.5kJ/ml) －(-395.0kJ/ml)=+1.5kJ/ml，1ml石墨具有的总能量比1ml金刚石具有的总能量低，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，C项正确；
D．H2O(g)转化为H2O(l)放出能量，则2mlH2(g)与1mlO2(g)反应2mlH2O(l)放出的热量更多，故b＞a，D项错误；
答案选C。
3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
①在含有的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
②工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾
③将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
④恒温恒压的容器中有，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深
⑤加入催化剂有利于合成氨的反应
⑥由、和组成的平衡体系加压后颜色变深
A. ①②⑥B. ①③⑥C. ⑤⑥D. ②③
【答案】C
【解析】
【详解】①的红色溶液中存平衡，在加铁粉，Fe3+浓度减小，平衡正向移动，溶液颜色变浅或褪去，①能用勒夏特列原理解释；
②，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来平衡正向移动，生成更多的金属钾，②能用勒夏特列原理解释；
③将混合气体中的氨液化，可以减小氨气的浓度，平衡正向移动，有利于合成氨反应，③能用勒夏特列原理解释；
④恒温恒压的容器中有，若通入Ar，体积增大，浓度减小，气体的颜色先变浅，体系中有关其他的压强减小，平衡逆向移动，气体的颜色逐渐加深，④能用勒夏特列原理解释；
⑤加入催化剂有利于合成氨的反应，催化剂只能改变化学反应速率，不能使平衡移动，⑤不能用勒夏特列原理解释；
⑥由、和组成的平衡体系中存在反应，加压后(g)浓度增大，颜色变深，但平衡不移动，⑥不能用勒夏特列原理解释；
故不能用勒夏特列原理解释的有⑤⑥，答案选C。
4. 下图为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是
A. 步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒
B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C. 步骤③选择500℃的重要原因是催化剂活性最高
D. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率
【答案】D
【解析】
【分析】加压既能提高反应速率，又能促进平衡正向移动，合成氨的反应为放热反应，低温有利于平衡正向移动，但是低温下，催化剂活性低，反应速率也低，因此综合考虑将温度设定在500℃并使用含铁催化剂进行催化反应，及时将产生的NH3液化分离出来以提高N2和H2的转化率，剩余的N2和H2再循环利用。
【详解】A．步骤①中“净化”是除去杂质以防止铁触媒中毒，故A正确；
B．合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，故B正确；
C．由图可知工业生产中，催化合成氨的反应温度为500℃，说明500℃是催化剂催化活性的最佳温度，故C正确；
D．催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡转化率，合成氨反应为放热反应，高温不利于平衡正向移动，而液化分离出NH3和N2、H2的循环再利用均可以使平衡正向移动，所以步骤④、⑤有利于提高原料平衡的转化率，步骤③不利于提高原料的平衡转化率，故D错误；
答案选D。
5. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断错误的是
A. B. 平衡向逆反应方向移动
C. B的转化率降低D. C的体积分数减小
【答案】A
【解析】
【分析】保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25ml/L，实际A的浓度变为0.3ml/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动。
【详解】A．平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y＞z，A错误；
B．由上述分析可知，平衡向逆反应移动，B正确；
C．平衡向生成A的方向移动，即逆反应移动，B的转化率降低，C正确；
D．平衡向逆反应移动，C的体积分数减小，D正确。
故选A。
6. 分子在FC(氟化石墨烯)表面可能沿下列反应历程进行分解，即该反应历程为酸根路径：，其分解的各基元反应能量曲线如下图所示(TS表示过渡态)，下列说法错误的是
A. 该反应历程分四步进行
B. 该反应历程的第一步反应为吸热反应
C. 该反应历程的决速步骤为GS1→GS2
D. 随着分子的不断分解，氧原子在FC表面的覆盖度升高，对后续的分解反应会产生影响
【答案】C
【解析】
【详解】A．从微观上看，反应物分子一般总是经过若干的简单反应步骤，才最后转化为产物分子的。每一个简单的反应步骤，就是一个基元反应。基元反应步骤要求反应物一步变成生成物，没有任何中间产物，由图可知，整个反应历程中有四个基元反应，故该反应历程分四步进行，A正确；
B．由于GS1的能量比GS2低，第一步反应的△H>0，即该反应是吸热反应，B正确；
C．该反应历程总共由4个基元反应构成，其活化能分别为Ea1=1.675 eV，Ea2=2.071 eV，Ea3=1.313 eV，Ea4=1.369eV，所需活化能越高，其反应速率越低,因此决定总反应速率的步骤为第二步，C错误；
D．随着HClO4分子的不断分解，O原子不断积累，使基元反应生成物的量不断增多，氧原子的吸附使OH的吸附减少，对后续的分解反应产生影响，D正确；
答案选C。
7. T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A. 反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3 ml/(L·min)
B. 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
C. 保持温度和容器体积不变，4min时再向容器中充入2.0 ml X和1.6 ml Y及0.4 ml Z，达到平衡时，X的转化率增大
D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图1所示可知反应进行的前3 min内，X的物质的量减小了△n(X)=2.0-1.4=0.6ml，则用X表示的化学反应速率，A项错误；
B．根据图2可知，“先拐先平数值大”，所以T2＞T1，当升高温度时，Y的体积分数减小，则平衡正向移动，所以平衡常数增大，B项错误；
C．由图1可知，达到平衡时可物质的物质的量变化为：n(X)=0.6ml，n(Y)=0.2ml，n(Z)=0.4ml，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故化学方程式为：，4min时再向容器中充入2.0 ml X和1.6 ml Y及0.4 ml Z相当于增大压强，反应向气体分子数减少的方向进行，即正向进行，所以达到平衡时，X的转化率增大，C项正确；
D．改变条件后，化学平衡状态物质的量未发生变化，平衡未移动，但达到平衡的时间减短到2min，故改变的条件是催化剂，D项错误；
故选C。
8. 可逆反应：，下图中的曲线是不同温度下的平衡转化率曲线，图中有a、b、c、d四点，则下列说法正确的是
A. 该反应是放热反应B. b点时有
C. 温度下，的值a点d点，故C错误；
D．c点未处于平衡状态，要达到平衡，反应应向反应物转化率增大的方向移动，即向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，即v正＞v逆，故D错误；
答案选B。
9. 在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应：
反应②和③的反应速率分别满足和，其中、分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。下列说法正确的是
A. 若升高温度，平衡时增大
B. 若增大容器容积，平衡时Z的产率增大
C. 若，平衡时
D. 达平衡后，再充入一定量，混合气体的平均相对分子质量增大
【答案】D
【解析】
【分析】根据题中所给信息可知，反应①不是可逆反应，②、③反应是可逆反应。
【详解】A．反应③的活化能大于反应②，即的正反应为吸热反应，所以升高温度，平衡正向移动，c(Z)减小，故A错误；
B．反应③：，若增大容器容积，根据PV=nRT可知，相当于是降低压强，该反应为气体分子数增大的反应，因此反应的平衡向正反应方向移动，则平衡时Z的产率减小，故B错误；
C．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，即反应②和③的反应速率相等，化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此，据和可知，平衡时，若，则，故C错误；
D．达平衡后，再充入一定量，则产生X、Y将增多，X的量增多对于反应②：平衡正向移动，可知气体的物质的量在减小，气体总的质量不变，因此根据可知，混合气体的平均相对分子质量增大，故D正确；
故答案选D。
10. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是
A. 氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度
B. 通过改变氧化炉的温度或压强都可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ
C. 温度为500K时，反应Ⅰ平衡常数表达式为
D. 使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可增大氧化炉中NO的含量
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化炉出气在进入氧化塔前应降低温度，提高氨气的转化率，故A错误；
B．升高温度，反应Ⅰ和反应ⅡK值均减小，则正反应均为放热反应，无法通过改变氧化炉的温度促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ，反应Ⅰ和反应Ⅱ正反应均为压强增大的反应，无法通过改变氧化炉的压强促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ，故B错误；
C．温度为500K时，水为气态，反应Ⅰ平衡常数表达式为，故C错误；
D．使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ，增大氧化炉中NO的含量，故D正确；
故答案选D
11. 工业上，采用碳氯化法制备。已知：
①
②
③
在氯化过程中CO和可以相互转化，如图所示。下列说法正确的是
A. 增大C(s)量，能提高反应①的反应速率
B. 反应①的
C. 反应①只有在高温下才能自发进行
D. 由图可知，转化为CO的△H＜0
【答案】B
【解析】
【详解】A．C(s)是固体，增大反应物与C(s)的接触面积，能提高反应速率，而增大C(s)量，不能提高反应速率，A项错误；
B．根据盖斯定律，②＋③=①，，B项正确；
C．反应①是熵增、放热反应，在任何温度下都能自发进行，C项错误；
D．由图可知，升高温度，CO的物质的量增大，的物质的量减小，说明转化成CO反应是吸热反应，即和C反应生成CO的反应是吸热反应，△H>0，D项错误；
答案选B。
12. 用CO合成甲醇()的化学方程式为，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 温度：
B正反应速率：
C. 平衡常数：、
D. 平均摩尔质量：、
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应为放热反应，温度越低，CO的平衡转化率越大，则，A项错误；
B．由图可知，a、c两点压强相同，由A项可知，，温度越高，反应速率越快，故v(a)＜v(c)，B项错误；
C．平衡常数只与温度有关，该反应为放热反应，温度越低，平衡常数越大，由A项可知，，所以K(a)＞K(c)，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K(b)=K(d)，C项正确；
D．平均摩尔质量=气体总质量÷物质的量，结合反应可知正向程度越大，平均摩尔质量越大，故M(a)＞M(c)；M(b)>M(d)，D项错误；
故选C。
13. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应： X(g)⇌Y(g)(△H1>0)、Y(g) ⇌Z(g)(△H2>0)，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。
下列反应进程示意图符合题意的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。
【详解】A．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，但X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，A错误；
B．图像显示X(g)⇌Y(g)和Y(g)⇌Z(g)的∆H都小于0，B错误；
C．图像显示X(g)⇌Y(g)和Y(g)⇌Z(g)的∆H都小于0，C错误；
D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，D正确；
故选D。
14. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，改变某一外界条件后反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是
A. 时降低温度
B. 间该反应使用了催化剂
C. 时该反应的平衡常数等于时该反应的平衡常数
D. 后再充入等物质的量的A和B，再次达平衡时A的转化率不变
【答案】D
【解析】
【分析】A、B的变化量相同，则A、B的系数比为1:1，则x=1，反应非常方程式为。
【详解】A. 根据图乙，时正逆反应速率均增大，应该是升高温度，故A错误；
B. 根据图乙，间，正逆反应同等程度减慢，反应物、生成物浓度均同等程度降低，改变的条件增大容器体积减小压强，故B错误；
C. 根据图选项A可知，时升高温度，平衡常数与温度有关，所以时该反应的平衡常数不等于时该反应的平衡常数，故C错误；
D. 反应恰好气体系数和相等，后再充入等物质的量的A和B，相当于增大压强，再次达平衡时A的转化率不变，故D正确；
选D。
15. 二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：
①
②
225℃、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、……位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和的体积分数如图所示。下列说法错误的是
A. 处与处反应①的平衡常数K不相等
B. 反应②的焓变
C. 处的的体积分数大于处
D. 混合气从起始到通过处，①中CO的生成速率小于②中的生成速率
【答案】D
【解析】
【详解】A．装置为绝热反应管，处与处的温度不同，故反应①的平衡常数不相等，故A正确；
B．由图像可知，温度在升高，该装置为绝热装置，反应①为吸热反应，所以反应②为放热反应，，故B正确；
C．从到，甲醇的体积分数逐渐增加，说明反应②在向右进行，反应②消耗，而体积分数没有明显变化，说明反应①也在向右进行，反应①为气体分子数不变的反应，其向右进行时，增大，反应②为气体分子数减小的反应，且没有的消耗与生成，故n总减小而增加，即的体积分数会增大，所以处的的体积分数大于处，故C正确；
D．处的体积分数大于 ，说明生成的的物质的量大于，两者反应时间相同，说明的生成速率大于 的生成速率，故D错误；
故选D。
第II卷
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 化学反应伴随有能量的变化，测得反应能量变化有多条途径。
I．
（1）通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。某学生分别取的盐酸与的氢氧化钠溶液进行中和反应，实验记录数据如下：
①已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和后生成溶液的比热容J/(g・℃)，依据该学生的实验数据计算，___________J；该实验数据测出生成时的___________(保留3位有效数字)。
②上述实验得出生成时的大于，产生偏差的原因不可能是___________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取盐酸的体积时仰视读数
c．分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
II．氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。
（2）已知：①
②
则反应的___________。
（3）几种含氯离子物质的相对能量如下表所示：
①在上述五种离子中，最不稳定的离子是___________(填离子符号)。
②写出由反应生成和的热化学方程式：___________。
（4）以为原料，用氧化制取，可提高效益，减少污染，反应如下：
上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使转化率接近100%。其基本原理如图所示：
已知过程I的反应为。
过程II反应的热化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 1337.6 ②. ③. b
（2）
（3） ①. ②.
（4）
【解析】
【分析】测定中和热时，要确保热量不散失、一定量的稀盐酸反应完全，故要在保温性能好、绝热的体系中反应、一次性迅速把NaOH溶液倒入小烧杯中，并用环形玻璃搅拌棒、量取最高温度；测出放出的热量、并计算出中和热，据此回答。
【小问1详解】
①依据该学生的实验数据分析，三次温度差分别为3.2℃、3.2℃、5.0℃，第三次是错误数据，因此只能求前两次的数据平均值，则该实验测得的3.2℃，；该实验数据测出生成时放出的热△H=；
②上述实验得出的△H大于-57.3，a．实验装置保温、隔热效果差，温度差较低，计算放出的热量减小，焓变变大，故a不符合题意；
b．量取HCl溶液的体积时仰视读数，盐酸体积偏多，放出的热量偏多，焓变减小，故b符合题意；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，温度差减小，计算出的热量减小，焓变变大，故c不符合题意；
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，所得温度差减小，得到焓变变大，故d不符合题意；
答案为：b；
【小问2详解】
已知：①Cl2(g)＋2NaOH(aq)=NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l) ΔH1=-101.1kJ·ml-1
②3NaClO(aq)=NaClO3(aq)＋2NaCl(aq) ΔH2=-112.2kJ·ml-1，根据盖斯定律，由①×3＋②可得3Cl2(g)＋6NaOH(aq)=5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l) ΔH=3ΔH1＋ΔH2=(-101.1kJ·ml-1)×3＋(-112.2kJ·ml-1)=-415.5kJ·ml-1；
【小问3详解】
①物质具有的能量越高，其稳定性越弱，故最不稳定的离子是；
②ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，则反应3ClO-(aq)= (aq)＋2Cl-(aq)的ΔH=63kJ·ml-1-3×60kJ·ml-1=-117kJ·ml-1，则由反应生成和的热化学方程式为：；
【小问4详解】
由图可知，过程Ⅱ(氧化)发生的反应为2CuCl2(s)＋O2(g)=2CuO(s)＋2Cl2(g)，将题给O2氧化HCl的热化学方程式编号为ⅰ，将过程Ⅰ反应的热化学方程式编号为ⅱ，根据盖斯定律，由ⅰ-ⅱ×2可得2CuCl2(s)＋O2(g)=2CuO(s)＋2Cl2(g) ΔH=(-115.4kJ·ml-1)-
(-120.4kJ·ml-1)×2=＋125.4kJ·ml-1，则答案为：。
17. 某研究性学习小组研究了汽车尾气中的NO与CO的反应和某工业废气中的与的反应。回答下列问题：
（1）一定温度下，向某容积为的密闭容器中通入、，控制一定的条件使其发生反应：。测得NO的平衡转化率与温度、投料比X的关系如图所示。
则___________(填“>”或“”“=”或“ ②. ③.
（2） ①. 降低温度 ②. =
【解析】
【小问1详解】
根据题中信息可知，该反应的正反应是放热反应，其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率降低，即温度越高，NO的平衡转化率越低，结合题中图可知，投料比均为X1时，T1温度下的NO的平衡转化率小于T2温度下的NO的平衡转化率，因此T1>T2，；
X1=0.8、a=2，根据X=，得b=2.5；
则；
。
【小问2详解】
①，该反应为反应前后气体分子数不变的放热反应，如果将图乙中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，NO2的平衡转化率增大，可以通过降低温度使平衡正向移动，从而使NO2的平衡转化率增大；
②C点时=1.0，设SO2的起始浓度为c1ml/L，则NO2的起始浓度c(NO2)=c1ml/L，C点对应的二氧化氮的平衡转化率为50%，则平衡时c(NO2)=c(SO2)=c(SO3)=c(NO)=0.5c1ml/L，平衡常数Kc==1；同理，D点对应的二氧化氮的平衡转化率为40%，=1.5，设SO2的起始浓度为C2ml/L，则NO2的起始浓度c(NO2)=1.5c2ml/L，则平衡时c(NO2)=0.9c2ml/L，c(SO2)=0.4c2ml/L，c(SO3)=c(NO)=0.6c2ml/L ，平衡常数Kc=1，平衡常数相同说明反应温度相同，即Tc=TD。
18. 用、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。
（1）资料1：KI在该反应中的作用：；。
资料2：分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是___________(填字母)。
a．加入KI后改变了反应的路径
b．加入KI后改变了总反应的能量变化
c．是放热反应
（2）实验中发现，与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：也可催化的分解反应。
①加并振荡、静置后可观察到___________，说明有生成。
②气泡明显减少的原因可能是：
i．浓度降低；ii．___________。
以下对照实验说明i不主要原因：
向溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入，B试管中不加，分别振荡、静置。观察到的现象是___________。
（3）资料4：。
为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：
向一定浓度的溶液中加入溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：
①利用平衡常数求算___________。
②该平衡体系中除了含有、、外，一定还含有其他含碘微粒，理由是___________。(用关系式表达)
【答案】（1）a （2） ①. 分层且下层溶液呈紫红色 ②. 在水溶液中的浓度降低 ③. A试管中产生气泡明显变少；B试管中产生气泡速率没有明显减小
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
a．加入KI后，一步反应分为两步进行，改变了反应的路径，故a项正确；
b．由图可知，加入KI没有改变反应物的能量与生成物的能量，因此总反应的能量没有变化，故b项错误；
c．由图可知，第一个抛物线为反应H2O2+I-=H2O+IO-，生成物的能量大于反应物的能量，因此该反应吸热，故c项错误；
答案为a；
【小问2详解】
①加CCl4并振荡、静置后观察到下层溶液呈紫红色，说明有I2生成；
②气泡明显减少的原因还可能在水溶液中I2的浓度降低。作为对照，向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置，若A试管中产生气泡明显变少，而B试管中产生气泡速率没有明显减小则可说明i不是主要原因，故答案为：分层且下层溶液呈紫红色；在水溶液中的浓度降低；A试管中产生气泡明显变少；B试管中产生气泡速率没有明显减小；
【小问3详解】
①由反应的平衡常数有K= =640，解得a=2.5×10-3。
②总的碘元素浓度为，和中所含碘元素浓度之和为2c(I2)+c(I-)+3c()=0.0195ml/L