吉林省2024_2025学年高二化学上学期9月联考试题含解析

这是一份吉林省2024_2025学年高二化学上学期9月联考试题含解析，共17页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，4ml电子，此时生成1， 下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第二章至第三章第一节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16P 31S 32Cl 35.5I 127
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程
B. 燃煤时，将块状煤碾碎的目的是减少二氧化碳的生成
C. 一氧化碳燃烧时，能量的转化形式主要由热能转化为化学能
D. 天气炎热时，将煮好的熟食放入冰箱，是为了防止食盐晶体的析出
【答案】A
【解析】
【详解】A．冰在室温下自动融化成水，由固态转化为液态，混乱度增大，这是熵增的过程，A正确；
B．燃煤时，将块状煤碾碎的目的是增大煤与空气的接触面积，加快反应速率，提高煤的利用率，不能减少二氧化碳的生成，B不正确；
C．一氧化碳燃烧时，通过发生化学反应放出热量，能量的转化形式主要由化学能转化为热能，C不正确；
D．天气炎热时，将煮好的熟食放入冰箱，是为了降低温度，从而减缓食物变质的速率，D不正确；
故选A。
2. 下列物质属于强电解质的是
A. 铜B. 氨气C. 稀硫酸D. 碳酸钙固体
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜虽然能导电，但它属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；
B．氨气属于化合物，虽然水溶液能导电，但导电离子不是来自它自身，所以属于非电解质，B不符合题意；
C．稀硫酸虽然能导电，但它属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；
D．碳酸钙固体是难溶性盐，属于强电解质，D符合题意；
故选D。
3. 下列说法正确的是
A. 化学反应一定伴随能量的变化
B. 其他条件相同，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数减小
C. 其他条件相同，升高温度，使得单位时间内有效碰撞的次数减少
D. 催化剂能改变化学反应速率，是由于其仅能使活化能发生改变，而不能使反应历程发生改变
【答案】A
【解析】
【详解】A．化学反应过程中，发生旧化学键的断裂和新化学键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学反应过程中一定伴随能量的变化，A正确；
B．其他条件相同，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数越多，但活化分子的百分数不变，B不正确；
C．其他条件相同，升高温度，分子的能量增加，单位时间内有效碰撞的次数增加，C不正确；
D．催化剂能改变化学反应速率，是由于其使反应历程发生改变，从而使活化能发生改变，D不正确；
故选A。
4. 在某一密闭容器中，发生反应，该反应平衡常数表达式为
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】对于反应，依据平衡常数的定义，平衡常数等于平衡时生成物浓度的化学计量数次幂的乘积，除以反应物浓度的化学计量数次幂的乘积。但需注意，反应中只有H2O呈液态，其它物质都呈气态，所以H2O不能出现在平衡常数表达式中，故K=，故选C。
5. 下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A. B.
CD.
【答案】B
【解析】
【详解】A．HNO3为强酸，在水溶液中发生完全电离，其电离方程式为，A不正确；
B．NH4Cl为可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，其电离方程式为，B正确；
C．H2CO3为二元弱酸，分步发生部分电离，其电离方程式为，C不正确；
D．CH3COOH为一元弱酸，在水溶液中发生部分电离，其电离方程式为，D不正确；
故选B。
6. 某密闭容器中，在高温条件下，有利于自发进行反应是
A.
B.
C
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应的、ΔS＞0，由＜0可知，在高温下能自发进行，A符合题意；
B．反应的、ΔS＜0，由＜0可知，在低温下能自发进行，B不符合题意；
C．反应的、ΔS＜0，由＜0可知，在低温下能自发进行，C不符合题意；
D．反应的、ΔS＞0，由＜0可知，在任何条件下都能自发进行，D不符合题意；
故选A。
7. 下列图示与对应的叙述相符合的是(夹持装置已略去)
A. 验证温度对反应平衡移动的影响
B. 验证不同催化剂对反应速率的影响
C. 验证该反应为放热反应
D. 测定中和反应时温度的变化
【答案】A
【解析】
【详解】A．对于反应，升高温度，平衡逆向移动，混合气的颜色加深，降低温度，平衡正向移动，混合气的颜色变浅，则此实验可用于验证温度对反应平衡移动的影响，A正确；
B．实验中，温度不同、两种盐也不同，不能验证不同催化剂对的反应速率的影响，B不正确；
C．稀硫酸滴入锥形瓶中，挤占了气体所占的空间，同时反应生成氢气，不管反应吸热还是放热，气囊的体积都会膨胀，所以不能验证反应为放热反应，C不正确；
D．烧杯敞口，热量大量散失，不能用于测定中和反应温度的变化，D不正确；
故选A。
8. 一定温度下，在某一密闭容器中，发生反应，下列说法正确的是
A. 每转移0.4ml电子，此时生成1.6g(g)
B. 仅加入适宜的催化剂，该反应的平衡常数保持不变
C. 当混合气体时，该反应达到平衡
D. 该反应的能量变化趋势与的能量变化趋势不相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应中每转移0.4ml电子，生成0.1ml氧气，质量为3.2g，故A错误；
B．平衡常数只与温度有关，仅加入适宜的催化剂，该反应的平衡常数保持不变，故B正确；
C．如果只加反应物，则混合气体中，所以当混合气体中，该反应不一定达到平衡，故C错误；
D．也是吸热反应，与的能量变化趋势相同，故D错误；
答案选B。
9. 下列说法错误的是
A. 反应速率越快，观察到的现象越明显
B. 某温度下，溶液与稀盐酸混合，混合溶液中大小保持不变
C. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s)，稳定性：石墨>金刚石
D. 的熵变
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应速率快，可能现象来不及观察，所以观察到的现象不一定明显，有些反应本身就无明显现象，反应速率快也观察不到明显现象，A错误；
B．弱电解质的电离平衡常数只受温度变化的影响，不受溶液酸碱性的影响，所以某温度下，溶液与稀盐酸混合，混合溶液中大小保持不变，B正确；
C．物质具有的能量越低，稳定性越强，已知C(石墨，s)C(金刚石，s)，则石墨具有的能量比金刚石低，所以稳定性：石墨>金刚石，C正确；
D．对于反应，生成物中气体分子数小于反应物中气体分子数，则熵变，D正确；
故选A。
10. 在容积不变的密闭容器中，一定量的NO和O2发生反应，下列说法正确的是
A. 仅适当增大压强，△H也适当增大
B. 每消耗4.48LNO(g)，此时生成0.1ml(g)
C. 仅适当升高温度，有利于提高O2的平衡转化率
D. 当时，该反应达到平衡
【答案】D
【解析】
【详解】A．当温度一定时，仅适当增大压强，△H基本不变，A不正确；
B．反应的温度、压强未知，消耗的4.48LNO(g)的物质的量不一定是0.2ml，此时生成的(g)不一定是0.1ml，B不正确；
C．该反应的正反应为放热反应，仅适当升高温度，平衡逆向移动，不利于提高O2的平衡转化率，C不正确；
D．当时，反应进行的方向相反，且NO、NO2表示的速率之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡，D正确；
故选D。
11. 常温下，0.1ml∙L-1的HCOOH溶液加水稀释至0.010ml∙L-1的过程中，下列量始终保持增大的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．HCOOH溶液加水稀释过程中，HCOOH的电离程度增大，n(HCOO-)增大，但c(H+)减小，c(OH-)增大，n(OH-)增大，则增大，A正确；
B．HCOOH溶液加水稀释过程中，HCOOH的电离程度增大，c(HCOO-)减小，c(H+)减小，Ka(HCOOH)不变，则减小，减小，B不正确；
C．HCOOH溶液加水稀释过程中，c(HCOO-)减小，c(H+)减小，则减小，C不正确；
D．=Ka(HCOOH)，温度一定时，Ka(HCOOH)不变，则不变，D不正确；
故选A。
12. 下列说法正确的是
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸时，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量大于醋酸
C. 将NaOH溶液和氨水各稀释到原浓度的，两者的均减小到原来的
D. 某密闭容器中，发生反应，当混合气体的平均相对分子质量不变时，不能作为判断该反应达到平衡的标志
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液的导电能力与电解质的电离程度无关，取决于溶液中离子的浓度和离子的电荷，电离程度大的电解质，导电能力不一定强，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，A不正确；
B．与NaOH反应时，醋酸也发生完全电离，中和盐酸和醋酸分别得到氯化钠、醋酸钠溶液，则中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸时，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量等于醋酸，B不正确；
C．将NaOH溶液和氨水各稀释到原浓度的，NaOH的减小到原来的，但一水合氨是弱电解质，加水促进其电离，氨水中比原来的要大，C不正确；
D．某密闭容器中发生反应，反应前后气体的总质量不变，总物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以混合气体的平均相对分子质量不能作为判断该反应达到平衡的标志，D正确；
故选D。
13. 一定条件下，某密闭容器中，CO和发生反应△H，CO的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量
B. 反应速率：
C. 平衡常数：
D. 各点对应的混合气体中，碳元素的质量分数：
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，随着温度的升高，CO的平衡转化率逐渐降低，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，该反应为气体体积缩小的反应，温度相同时，压强越大CO的平衡转化率越高，可以得出p2>p1。
【详解】A．由上述分析可知，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A错误；
B．c的温度高于a，b的压强大于c，故，故B错误；
C．该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，故，故C正确；
D．根据碳元素守恒，可知碳元素的质量分数：，故D错误；
答案选C。
14. 一定温度下，在5L的恒容密闭容器中，充入0.1mlCl2(g)、0.1mlPCl3(g)及0.1mlPCl5(g)，发生反应：。对于上述反应，下列数据合理的是
A.
B. 反应进行到某时刻，混合气体中(g)的物质的量分数可能为
C. 若tmin后该反应达到平衡，则此时
D. 若tmin后该反应达到平衡，则0～tmin内，
【答案】B
【解析】
【详解】A．0.1mlCl2(g)、0.1mlPCl3(g)及0.1mlPCl5(g)混合，依据质量守恒定律，，则，A不合理；
B．若反应向右进行，且参加反应PCl3(g)的物质的量为0.6ml，达平衡时，三种气体的物质的量分别为：0.04mlCl2(g)、0.04mlPCl3(g)及0.16mlPCl5(g)，则混合气体中(g)的物质的量分数可能为，B合理；
C．若tmin后，则此时，PCl5全部转化为反应物，这是可逆反应不可能达到的结果，所以平衡时不可能出现，C不合理；
D．若tmin后该反应达到平衡，若，则PCl5的物质的量的变化量为0.04ml/L×5L=0.2ml，Cl2(g)、PCl3(g)的起始投入量只有0.1ml，这是无法达到的结果，所以不可能存在，D不合理；
故选B。
15. 常温下，将0.2 ml∙L-1氨水加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法错误的是
已知：
①电离度=；
②常温下，；
③。
A. 的电离方程式为
B. a点对应溶液中，氨水的电离度约为
C. 往b点对应溶液中，滴入紫色石蕊试液，可观察到溶液由紫色变为蓝色
D. c点对应溶液中，所含微粒共有4种
【答案】D
【解析】
【详解】A．为弱电解质，在水溶液中发生部分电离，电离方程式为，A正确；
B．a点对应溶液中，c(OH-)≈=6×10-3.5ml∙L-1，氨水的电离度约为=，B正确；
C．b点对应溶液呈碱性，滴入紫色石蕊试液，溶液由紫色变为蓝色，C正确；
D．c点对应溶液中，所含微粒为NH3、H2O、、、H+、OH-，共有6种，D错误；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 在硫酸工业中，需将SO2氧化为SO3，发生的反应为ml·L-1。在不同温度和压强下，反应达平衡时SO2的转化率如表所示。
回答下列问题：
（1）该反应的反应物的键能总和_______(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。
（2）每放出99.8kJ的热量，此时消耗SO2的质量为_______g。
（3）从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是_______。
（4）在实际生产中，选定的温度为400～500℃，采用的压强为常压，原因为_______。
（5）上述反应中，加入合适的催化剂，_______(填“能”或“不能”)提高的平衡转化率，理由为_______。
（6）在实际生产中，常通入过量的空气，目的是_______。
（7）尾气中的SO2必须回收，可将尾气通入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_______。
【答案】（1）小于 （2）64
（3）低温、高压或10MPa、450℃
（4）在该条件下，SO2的转化率已经很高，若再加压，对设备等要求高，增加了经济成本
（5） ①. 不能 ②. 催化剂只改变反应速率或催化剂能够同等程度地改变正反应和逆反应速率，催化剂对平衡的移动无影响
（6）增大氧气的浓度，提高SO2的转化率
（7）
【解析】
【小问1详解】
从热化学方程式可以看出，该反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，物质的能量越大，键能越小，所以该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和。
【小问2详解】
从热化学方程式可以看出，有2mlSO2参加反应时，放出199.6kJ的热量，则放出99.8kJ的热量，此时消耗SO2的物质的量为1ml，质量为64g。
【小问3详解】
从理论上分析，降低温度、增大压强，都能使平衡正向移动，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是低温、高压或10MPa、450℃。
【小问4详解】
在实际生产中，应从催化剂的活性(400～500℃活性最大)和生产成本等考虑，常压下，SO2的转化率已经达到了99.2%，则选定的温度为400～500℃，采用的压强为常压，原因为：在该条件下，SO2的转化率已经很高，若再加压，对设备等要求高，增加了经济成本。
【小问5详解】
催化剂能同等程度改变正逆反应速率。上述反应中，加入合适的催化剂，不能提高的平衡转化率，理由为：催化剂只改变反应速率或催化剂能够同等程度地改变正反应和逆反应速率，催化剂对平衡的移动无影响。
【小问6详解】
该反应为可逆反应，增大O2的浓度，可提高SO2的转化率，则在实际生产中，常通入过量的空气，目的是：增大氧气的浓度，提高SO2的转化率。
【小问7详解】
尾气中的SO2必须回收，可将尾气通入足量的NaOH溶液，发生反应生成Na2SO3等，离子方程式为。
【点睛】催化剂只能改变反应速率，从而改变反应到达平衡的时间，不能改变反应物的平衡转化率。
17. 某化学实验兴趣小组同学分别做了以下探究实验。
I.探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。
已知：
①；
②的沸点为77.1℃。
回答下列问题：
（1）_______，_______，_______。
（2）实验中，可用饱和食盐水代替蒸馏水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确，但不能用饱和溶液代替蒸馏水，其原因为_______。
（3）用油浴代替水浴，且当油浴温度超过100℃时，除乙酸乙酯的水解速率会加快外，还可能出现_______。
II.用稀硫酸与锌(足量)制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验。
（4）锌与硫酸铜反应的离子方程式为_______。
（5）该同学通过实验得出的结论为(假设其他条件均保持不变)：
①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为_______。
②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为_______。
【答案】（1） ①. 1.5 ②. 3 ③. 1.5
（2）碳酸氢钠水溶液呈碱性，干扰了NaOH溶液浓度对水解速率的影响
（3）乙酸乙酯挥发加快
（4）
（5） ①. 生成的Cu与原有的Zn形成了原电池 ②. 生成的Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积
【解析】
【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比。
【小问1详解】
探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率，则四个试管中乙酸乙酯的体积都应该为1mL，即；因实验探究的是温度、NaOH浓度对乙酸乙酯水解速率的影响，因此乙酸乙酯的浓度应保持一样，则必须保证溶液总体积相等，由试管Ⅲ可知溶液总体积为6mL，则，，。
【小问2详解】
碳酸氢钠溶液水解显碱性，干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响，所以不能用饱和碳酸氢钠溶液替代蒸馏水。
【小问3详解】
的沸点为77.1℃，当油浴温度超过100℃时，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快，导致试管中酯层减少速率加快，干扰了实验结果。
【小问4详解】
锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，离子方程式为。
【小问5详解】
①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为生成的Cu与原有的Zn形成了原电池，促进了反应的速率增大；
②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为生成的Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积，导致反应变慢。
18. 根据所学知识回答下列问题：
（1）已知：某温度下，发生反应。
①上述反应出现的物质中，属于强电解质的是_______(填化学式)。
②HNO2的电离方程式为_______。
③电离平衡常数：HNO2_______(填“＞”或“＜”)HCN。
（2）已知：H3PO2(次磷酸)是一元弱酸。
①H3PO2的电离方程式为_______。
②次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。
（3）氢硫酸(H2S)为二元弱酸。
已知：
I.；
Ⅱ.CuS为不溶于硫酸的沉淀；
Ⅲ.常温下，，。
①，HS-的电离平衡常数表达式为_______。
②往CuSO4溶液中通入少量的H2S (g)，发生反应的化学方程式为_______，充分反应后，溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
③常温下，往0.01 ml∙L-1的氢硫酸溶液中逐滴滴入未知浓度的NaOH溶液，当溶液中的时，停止滴入，此时溶液的pH=_______。
【答案】（1） ①. NaCN和NaNO2 ②. ③. ＞
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. ③. 变小 ④. 10
【解析】
【小问1详解】
①由反应可知，HCN为弱酸，HNO2的酸性比HCN强，上述反应出现的物质中，属于强电解质的是NaCN和NaNO2。
②HNO2为弱酸，发生部分电离，则电离方程式为。
③HNO2的酸性比HCN强，则电离平衡常数：HNO2＞HCN。
【小问2详解】
①H3PO2(次磷酸)是一元弱酸，则H3PO2的电离方程式为。
②H3PO2(次磷酸)是一元弱酸，则在反应中只能电离出一个氢离子，所以次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
【小问3详解】
①，HS-的电离平衡常数表达式为。
②往CuSO4溶液中通入少量的H2S (g)，发生复分解反应生成CuS沉淀和硫酸，化学方程式为；H2S为弱酸，H2SO4为强酸，则充分反应后，溶液的pH变小。
③常温下，H2S溶液中，Ka1∙Ka2 =，往0.01 ml∙L-1的氢硫酸溶液中逐滴滴入未知浓度的NaOH溶液，当溶液中的时，停止滴入，此时c2(H+)=Ka1∙Ka2，c(H+)==ml∙L-1=1×10-10 ml∙L-1，溶液的pH=-lg c(H+)=-lg(1×10-10)= 10。
19. 五氧化二碘()是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：；
反应Ⅲ：。
回答下列问题：
（1）对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：
①___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。
②查阅资料可知：、，则反应Ⅱ的平衡常数随着温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)，判断的理由为___________。
（2）℃时向盛有足量的VL恒容密闭容器中通入，此时压强为p，仅发生反应，℃时，后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4g。
①下列关于反应的说法正确的是___________(填标号)。
A．仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值变大
B．该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能
C．每断裂1mlC=O键，同时消耗0.5mlCO，则该反应达到平衡
D．仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大
②℃时，该反应达到平衡时的平衡常数___________(分压=总压×物质的量分数)。
③保持其他条件不变，仅移出部分，CO的平衡转化率随的移出率[的移出率]的变化关系如图。则___________，___________。
【答案】（1） ①. ②. ③. 减小 ④. 依据，又因为、，则，即温度升高，平衡逆向移动，则减小
（2） ①. BC ②. 1 ③. 50 ④. 75
【解析】
【小问1详解】
①根据盖斯定律，反应Ⅱ的5倍减去反应Ⅰ，再除以2得到反应Ⅲ，则，方程式5倍，则平衡常数为5次方，方程式相减，则平衡常数相除，整体除以2，则平衡常数开方，因此；故答案为：；。
②查阅资料可知：、，则，则，升高温度，反应Ⅱ平衡逆向移动，则平衡常数减小；故答案为：减小；依据，又因为、，则，即温度升高，平衡逆向移动，则减小。
【小问2详解】
①A．仅加入合适的催化剂，反应速率加快，氮的值不变，故A错误；B．该反应是放热反应，则成键放出的热量大于断键吸收的热量即反应的反应物的总键能小于生成物的总键能，故B正确；C．每断裂1mlC=O键，逆向反应，同时消耗0.5mlCO，正向反应，两个不同方向，两者速率等于计量系数之比，则该反应达到平衡，故C正确；D．仅充入少量稀有气体，反应体系浓度不变，正、逆反应速率均不变，故D错误；综上所述，答案为：BC。
②根据反应，消耗5mlCO，固体质量减少80g，℃时，后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4g，则消耗0.4mlCO，生成0.4ml二氧化碳，剩余CO物质的量为0.4ml，℃时，该反应达到平衡时的平衡常数；故答案为：1。
③a是没有移出二氧化碳的转化率，则，b点对应转化率是80%，则CO反应了0.8ml×80%=0.64ml，生成二氧化碳物质的量为0.64ml，要使的压强平衡常数为1，则CO物质的量和物质的量相等即物质的量为0.8ml−0.64ml=0.16ml，说明二氧化碳会移出0.64ml−0.16ml=0.48ml，则移出率；故答案为：50；75。
温度/℃
平衡时SO2的转化率/%
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
5MPa
10MPa
450
97.5
98.9
992
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
试管I(55℃)
试管II(55℃)
试管III(55℃)
试管IV(75℃)
乙酸乙酯的体积/mL
1.5
1.5
1 NaOH溶液的体积/mL
3
1
蒸馏水的体积/mL
0
3.5
1.5