吉林省长春市2023_2024学年高二化学上学期第二次月考试题

这是一份吉林省长春市2023_2024学年高二化学上学期第二次月考试题，共6页。试卷主要包含了1ml·L-1的溶液中等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Mn-55 C-59 Zn-65
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与生活、生产紧密相关。下列说法正确的是（ ）
A．ClO2能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同
B．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂
C．离子交换膜在现代工业中应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜
D．铁件上镀银时，铁件与电源正极相连
2. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A. 冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣
B. 硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂
C. 用TiCl4制备TiO2·xH2O时，加入大量水的同时加热
D. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．基态Fe2+价层电子排布式：3d6
B．基态碘原子简化电子排布式：[Kr]5s25p5
C．镁原子最外层电子云图：
D．基态氮原子的轨道表示式：
4．下列有关原子结构与性质的叙述中，不正确的是（ ）
A．原子轨道和电子云可用来形象地描述电子的运动状态
B．电子从激发态跃迁到基态时能产生发射光谱
C．2px、2py、2pz轨道相互平行、能量相等
D．3p和4p轨道形状均为哑铃形
5．前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法不正确的是（ ）
A．电负性：X < Y，原子半径：X > Y
B．同周期中，元素Z的第一电离能最大
C．简单氢化物的稳定性：X < Z
D．在一定条件下，W2Y72-和WY42-可以相互转化
6．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．基态Q原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
B．这五种元素中只有Q位于元素周期表的s区
C．化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构
D．Z基态原子的电子的空间运动状态有5种
7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 在c(Al3+) = 0.1ml·L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、S2-
B. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
C. 使酚酞变红的溶液中：MnO4-、Ba2+、Cl-、NO3-
D. 常温下，水电离出的c(H+) = 10-13ml·L-1溶液中：ClO-、K+、Na+、SO42-
8. 2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。火箭采用偏二甲肼/四氧化二氮发动机，核心舱电源系统由锂离子蓄电池组及太阳电池翼组成。飞船逃逸系统发动机喷管扩散段采用了酚醛树脂与增强体复合新工艺，氮化硼陶瓷基复合材料应用于核心舱电推进系统，碳化硅颗粒增强铝基复合材料应用于太阳电池翼伸展机构关键部件，表面处理后镁合金部件应用在核心舱医学样本分析与高微重力科学实验柜中。锂离子蓄电池放电时的反应如下：Li1-xCO2 + LixC6 = LiCO2 + C6 (x b电极
B．放电时，电流由a极经外电路流向b极
C．若用MnSO4溶液替代CSO4溶液，该电池仍然能放电
D．已知b极质量减轻13.0g时a极净增8.26g，该电池效率为70%
10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 99℃时，1L pH=7的NaOH溶液中，OH-的数目为10-7 NA
B. 25℃时，1ml·L-1的NH4NO3溶液中含有NH4+、NH3、NH3·H2O的总数目为0.1NA
C. 25℃时，1L pH=3的H2SO3溶液中，H+的数目为0.001NA
D. 25℃时，1L pH=11的Na2CO3溶液中，水电离出的H+的数目为10-11 NA
11. 向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备K4[Fe(CN)6]，发生反应：，下列说法错误的是（ ）
A. 依据反应可知：Ka(HCN) > Ka1(H2CO3)；还原性：Fe > H2
B. 基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2:3
C. 位于周期表中第VIII族；反应中Fe失去4s2电子
D. 离子半径大小： N3-> O2-
12. 关于常温时的下列溶液，说法正确的是（ ）
A. 0.1 ml/L氨水加水稀释后，电离程度增大，pH增大
B. pH相等的醋酸和氯化铵溶液中，阳离子物质的量浓度之和相等
C. 0.1 ml/LNaHCO3溶液中，c(Na+)＞c(HCO3-)＋2c(CO32-)
D. 0.2 ml/L醋酸钠溶液中，c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
13. 下列实验操作、现象及结论均正确是（ ）
14. 中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上用H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ·ml-1)如图所示。下列说法错误的是
A. 生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原
B. 生成NH3的总反应方程式为
C. 决定NO生成NH3速率的基元反应为HNO + H → NH2O
D. 在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. NiSO4·6H2O是一种绿色晶体，水溶液也是绿色，广泛应用于镀镍电镀液、催化剂和金属着色剂等方面。某科研小组用富含镍(NiS)的工业废渣(含SiO2、FeO、Al2O3等杂质)制备NiSO4·6H2O，设计流程如下：
已知：，，，
根据要求回答下列问题：
（1）将工业废渣粉碎的目的是____________________。
（2）酸浸过程中，1ml NiS失去8NA个电子，同时HNO3完全转化为NO，写出该反应的化学方程式_____________________________。
（3）“氧化”过程保持滤液温度在40℃左右，加入6%的H2O2，加入H2O2的目的是______________，若上述流程省去“氧化”步骤，则导致的后果是______________________。
（4）常温下，加入NaOH溶液调节pH，若溶液中c(Ni2+)=0.1 ml·L-1，则溶液的pH范围应调节为4.3～___________之间。
（5）小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于__________________________。
（6）沉镍过程中，确定Ni2+已沉淀完全的简单实验方法是__________________________。
16. 前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如表所示：
请根据以上情况，回答下列问题：
（1）E元素基态原子核外有____________种运动状态电子，电子排布式为___________，F位于元素周期表第___________周期第___________族，处于元素周期表中_____区，写出F元素基态原子的价电子排布式___________。
（2）A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示，下同)。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为___________，B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序为___________。
（3）写出A元素基态原子的电子排布图__________________。
17.探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。
以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ ml-1
Ⅱ．CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2
Ⅲ．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H3＞0
已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的标准燃烧热分别为-285.8kJ ml-1，-283.0kJ ml-1，
-761.0kJ ml-1回答下列问题：
（1）△H2=_______________ kJ ml-1。
（2）一定条件下，向体积一定的恒容密闭容器中通入1ml CO2和3ml H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为aml，CO为bml，此时H2O(g)的物质的量为___________ ml(用含a，b的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为___________。
（3）不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CH3OH的平衡产率(图1)和CO2的平衡转化率(图2)随温度的变化关系如图所示。
已知：CO2的平衡转化率= ×100%
CH3OH的平衡产率= ×100%
①图1中，一定压强下，CH3OH的平衡产率随温度升高而下降的原因是___________。
②图1中，压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_________________ 。
③图2中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是______________________。
18.回答下列问题
（1）某兴趣小组的同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阴极反应式为___________。
②通电开始后，阳极附近溶液pH会___________(填“变大”、“变小”或“不变”)
③出口A获得___________产品，离子交换膜b是___________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。
（2）电化学在化学工业中有着广泛应用。根据图示电化学装置，回答下列问题：
①甲池通入乙烷(C2H6)一极的电极反应式为___________。
②乙池中，若X、Y都是石墨，A是饱和食盐水，乙池中的离子反应方程式为___________。
③若使用铜棒、铁质钥匙等材料用该装置实现在铁质钥匙表面镀一层金属铜，CuSO4溶液作电解液，则乙池中：铁质钥匙应放在___________极(填X或Y)，电镀一段时间后，CuSO4溶液浓度___________(“减小”“不变”“增大”)。
④乙池中，若X、Y都是石墨，A是足量AgNO3溶液，体积为2L，电解一段时间后，甲池消耗1.12L O2 (标准状况下)，则乙池溶液的pH为___________(忽略溶液体积的变化)。
（3）工业上通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，则阳极的电极反应式为___________，当制备0.5ml Na2FeO4时，阴极产生气体质量为___________。
参考答案：
1-14 BBACB BCCCC ACBC
15. （1）增大反应物接触面积，使反应更充分(或提高反应速率)
（2）
（3）①. 将充分氧化为 ②. 和分离不开(或者产品不纯)
（4）7（5）过滤分离
（6）静置后向上层清液中再加入溶液，无沉淀生成(或静置后溶液呈无色)
16（1）241s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)四ⅠBds3d104s1
（2）N>O>S>NaS2->O2->Na＋O>S>Na
（3）
17. （1）-90.8
（2） ①. a+b ②.
（3） ①. 生成CH3OH的反应正方向放热 ②. p1＞p2＞p3 ③. T1时以反应III为主，反应III前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响
18. （1） ①. ②. 变小 ③. H2SO4 ④. 阳
选项
操作和现象
结论
A
常温下，用pH计分别测定等体积1ml·L-1 CH3COONH4溶液和0.1ml·L-1 CH3COONH4溶液的pH，pH均为7
两种CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
B
向2mL1ml·L-1的KI溶液中滴加2mL0.1ml·L-1的FeCl3溶液，充分反应后加入2mL CCl4，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色
FeCl3与KI的反应存在限度
C
向溶有SO2的BaCl2的溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X具有强氧化性
D
向2mL0.1ml·L-1 MgCl2溶液中滴入3滴2ml·L-1 NaOH溶液，再滴入4滴0.1ml·L-1 FeCl3溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀
同温度下的Ksp：Mg(OH)2< Fe(OH)3
A
2p能级电子半充满
B
与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
C
基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D
其基态原子价电子排布式为msnmpn+2
E
前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
F
基态F+各能级电子全充满