湖南省长沙市2023_2024学年高二化学上学期第一次月考试题含解析

这是一份湖南省长沙市2023_2024学年高二化学上学期第一次月考试题含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时量：75分钟；分值：100分
一、单选题(本题共18题，每小题3分，共54分)
1. 化学与生活生产息息相关，下列说法不正确的是
A. 我国国产航母——山东舰甲板耐磨涂层SiC属于无机非金属材料
B. 废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解
C. 棉、麻、丝、毛以及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成和
D. 侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异
【答案】C
【解析】
【详解】A．SiC属于无机非金属材料,A项正确；
B．聚乙烯难以降解，废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，B项正确；
C．棉和麻的主要成分是纤维素，燃烧后只产生二氧化碳和水；丝和毛的主要成分是蛋白质，蛋白质中含有C、H、O、N元素还可能含有S和其他元素，燃烧时不止生成二氧化碳和水；合成纤维的种类很多，除C和H元素外还可能含有其他元素，燃烧时也不止生成二氧化碳和水，C项错误；
D．侯氏制碱法第一步生成了溶解度较小的碳酸氢钠，应用了物质溶解度的差异，D项正确；
故选C
2. 下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是( )
A. 铁在潮湿空气中生锈了B. 天然气的燃烧
C. 铜在潮湿空气中产生铜绿D. NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应产生NH3
【答案】D
【解析】
【详解】A项、铁在潮湿空气中能自发产生铁锈，该反应的∆Hv(d)>v(b)
B. 化学平衡常数：K(d)>K(c)
C. c向d变化时，v(正)0，B项错误；
C．根据化学反应速率表达式可知，v(Z)= =0.03ml·L-1·s-1，C项正确；
D．t5～t6阶段，平衡向正反应方向移动，X的转化率升高，而t3～t5阶段，平衡不移动，所以X的转化率为t6点比t3点高，D项正确；
故答案选B。
13. 温度为时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：相关数据如下表所示。下列说法错误的是
A. 容器I中发生反应的平衡常数为0.8
B. 容器II中发生反应的起始阶段有
C. 达到平衡时，容器II中大于0.1ml/L
D. 达到平衡时，容器I与容器III中的总压强相等
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据容器I中的数据，列出三段式：
则温度为时，容器I中发生反应的平衡常数为，A项正确；
B．由于温度不变，容器Ⅱ中反应的平衡常数与容器Ⅰ相同，算出容器II中发生反应的起始阶段的浓度商，所以此时反应朝正方向进行，，B项正确；
C．由B项可知，反应起始阶段朝正方向进行，起始阶段，而反应还要正向进行，所以最终，C项正确；
D．假设达到平衡时，容器I与容器III中的总压强相等，则容器I与容器III中平衡后的气体总物质的量浓度相等，由A项知，容器I平衡时气体总物质的量浓度为0.8ml/L，设容器III中有yml/L的发生了反应，则列出三段式为：
则2y+(0.5-2y)+(0.35-y)=0.8,解得y=0.05，带入平衡浓度，计算此时的浓度商，反应未达到平衡，假设不成立，说明达到平衡时，容器I与容器III中的总压强不相等，D项错误；
故选D。
14. 已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按W=向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度T、W的关系，图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法中错误的是
A. 图甲中W2＞1
B. 图乙中，A线表示逆反应的平衡常数
C. 温度为T1，W=2时，Cl2的转化率为50%
D. 若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．在其它条件不变时，增大反应物Cl2的浓度，化学平衡正向移动，可以使更多丙烯反应变为生成物，最终达到平衡时丙烯的体积分数减小，由于丙烯的含量：W2＜W1，W1=1，所以W2＞1，A正确；
B．根据图甲可知：在W不变时，升高温度，丙烯的平衡含量增大，说明升高温度，化学平衡逆向移动，正反应的化学平衡常数减小，则正反应为放热反应，△H＜0。化学平衡常数只与温度有关。升高温度，化学平衡逆向移动，正反应平衡常数减小，正反应平衡常数与逆反应平衡常数互为倒数，则逆反应化学平衡常数随温度的升高而增大，所以在图乙中A线表示逆反应的平衡常数，B线表示正反应的平衡常数，B正确；
C．当温度为T1，W=2时，K=1，在反应开始时n(丙烯)=1 ml，n(Cl2)=2 ml，假设反应过程中丙烯反应消耗量为x，则平衡时：n(丙烯)=(1-x) ml，n(Cl2)=(2-x) ml，n(CH2=CH-CH2Cl)=n(HCl)=x ml，假设容器的容积为V，则K=，解得x=ml，所以氯气的转化率为，C错误；
D．在恒容绝热装置中进行上述反应，容器温度升高，反应前后气体的物质的量不变，则压强增大，D正确；
15. 在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 04 ml·L－1·min－1
B. 图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的 △HS>Se>Te，故a、b、c、d依次为、、、；
②由①分析以及图像可知，硒化氢的反应热为81kJ/ml，硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为。
20. 高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：
主要的生产流程如下：
（1）写出反应①的离子方程式_______。
（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下溶解度_______(填“>”或“